2022年高一上學(xué)期期中化學(xué)試卷 含解析(I)

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1、2022年高一上學(xué)期期中化學(xué)試卷 含解析(I) 　 一、選擇題（共20小題，每小題2分，滿分40分） 1．下列操作中正確的是（　?。? A． 加熱液體 B． 加入固體粉末 C． 傾倒液體 D． 尾氣吸收 2．在容量瓶上無須標(biāo)記的是（　?。? A．標(biāo)線 B．溫度 C．濃度 D．容量 3．下列對于“摩爾”的理解不正確的是（　　） A．摩爾是一個(gè)物理量 B．摩爾是物質(zhì)的量的單位，簡稱摩，符號為mol C．1mol12C與0.012kg12C所含碳原子數(shù)相同 D．1molO2約含6.02×1023個(gè)氧分子 4．關(guān)于100mL 1mol/LCaCl2溶液的敘述正確的是（　?。?/p>

2、 A．Cl﹣的物質(zhì)的量濃度為2mol/L B．CaCl2的物質(zhì)的量為1mol C．取出50 mL后，剩余溶液中CaCl2的物質(zhì)的量濃度為0.5mol/L D．該溶液中水的體積為100 mL 5．在下列變化中，需要加入合適的氧化劑才能實(shí)現(xiàn)的是（　?。? A．KMnO4→O2 B．CO 2→CO C．Fe2O 3→Fe D．Br→Br2 6．下列物質(zhì)中能導(dǎo)電的是（　?。? A．稀硫酸 B．蔗糖 C．CuSO4?5H2O D．NaCl固體 7．室溫下，在強(qiáng)酸性和強(qiáng)堿性溶液中都不能大量共存的離子組是（　?。? A．NH、Cu2+、Cl﹣、NO B．K+、Na+、CO、S2﹣ C．K+

3、、Na+、CH3COO﹣、SO D．Ba2+、Mg2+、HCO、Cl﹣ 8．下列敘述正確的是（　?。? A．同溫同壓下，相同體積的物質(zhì)，其物質(zhì)的量一定相等 B．等物質(zhì)的量的甲烷和一氧化碳所含的分子數(shù)前者大于后者 C．1L一氧化碳?xì)怏w一定比1L氧氣的質(zhì)量小 D．相同條件下的一氧化碳和氮?dú)猓魵怏w體積相等，則質(zhì)量也相等 9．有如下兩個(gè)反應(yīng)：（1）Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+；（2）Fe+Cu2+=Fe2++Cu．判斷Fe3+、Fe2+、Cu2+氧化性強(qiáng)弱順序排列正確的是（　?。? A．Fe3+＞Cu2+＞Fe2+ B．Cu2+＞Fe3+＞Fe2+ C．Fe3+＞Fe2+＞C

4、u2+ D．Fe2+＞Cu2+＞Fe3+ 10．溶液、膠體和濁液這三種分散系的本質(zhì)區(qū)別是（　?。? A．是否有丁達(dá)爾現(xiàn)象 B．是否能通過濾紙 C．分散質(zhì)粒子的大小 D．是否均一、透明、穩(wěn)定 11．下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)的說法錯(cuò)誤的是（　?。? A．將一小塊試紙放在表面皿上，用玻璃棒蘸取少量待測液點(diǎn)在試紙上，再與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對照 B．無色溶液中加Ba（NO3）2溶液，再加稀鹽酸，沉淀不溶解，不能說明原溶液中一定有SO42﹣ C．蒸餾時(shí)蒸餾燒瓶中液體的體積不能超過容積的，液體也不能蒸干 D．將固體加入容量瓶中溶解并稀釋至刻度，配制成一定物質(zhì)的量濃度的溶液 12．向0．lmol/L NaOH溶液中

5、通入過量的CO2后，溶液中存在的主要離子是（　?。? A．Na+、CO32﹣ B．Na+、HCO3﹣ C．CO32﹣、HCO3﹣ D．Na+、OH﹣ 13．下列敘述不正確的是（　?。? A．常溫常壓下，3.2g O 2所含的原子數(shù)為0.2NA B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，18g H2 O所含的氧原子數(shù)目為NA C．常溫常壓下，92g NO2和N2O 4的混合氣體中含有的原子總數(shù)為6 NA D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LCH4與22.4L N2所含原子數(shù)均為2 NA 14．歸納是學(xué)習(xí)化學(xué)的一種常用方法，某同學(xué)歸納的物質(zhì)及其所屬類別與右圖的對應(yīng)關(guān)系正確的是（　?。? A．X﹣膠體 Y﹣混合物 Z﹣

6、淀粉溶液 B．X﹣化合物 Y﹣含氧酸鹽 Z﹣氯化鈉 C．X﹣氣態(tài)氫化物 Y﹣酸 Z﹣鹽酸 D．X﹣強(qiáng)電解質(zhì) Y﹣強(qiáng)酸 Z﹣硫酸 15．將SO2通入BaCl2溶液至飽和，未見沉淀，繼續(xù)通入某氣體仍無沉淀，則該氣體可能是（　　） A．Cl2 B．NH3 C．NO2 D．CO2 16．某氣體可能含有CO、CO2、NH3、HCl、H2和水蒸氣中的一種或幾種，依次通過澄清石灰水（無渾濁現(xiàn)象）、氫氧化鋇溶液（有渾濁現(xiàn)象）、濃硫酸、灼熱的氧化銅（變紅）和無水CuSO4（變藍(lán)），判斷該氣體中一定有（　?。? A．HCl、CO2、H2 B．CO、H2、H2O C．CO、H2、NH3 D

7、．HCl、CO、H2O 17．一定條件下硝酸銨受熱分解的化學(xué)方程式為：5NH4NO32HNO3+4N2+9H2O，在反應(yīng)中被氧化與被還原的氨原子數(shù)之比為（　?。? A．5：3 B．5：4 C．1：1 D．3：5 18．在Na2SO4和Al2（SO4）3的混合溶液中，測得Al3+濃度為0.1mol/L，SO42﹣濃度為0.3mol/L，則混合溶液中Na+的濃度為（　?。? A．0.15mol/L B．0.45mol/L C．0.6mol/L D．0.3mol/L 19．在兩個(gè)密閉容器中，分別充有質(zhì)量相同的甲、乙兩種氣體，若兩容器的溫度和壓強(qiáng)均相同，且甲的密度大于乙的密度，則下列說法正確的是

8、（　?。? A．甲的分子數(shù)比乙的分子數(shù)多 B．甲的物質(zhì)的量比乙的物質(zhì)的量小 C．氣體摩爾體積：甲＜乙 D．甲的相對分子質(zhì)量比乙的相對分子質(zhì)量小 20．下列說法正確的是（　?。? ①泥漿中泥沙是溶質(zhì)，水是溶劑 ②醫(yī)用酒精中，水是溶劑，酒精是溶質(zhì) ③凡是分散質(zhì)能通過半透膜的分散系即屬于膠體 ④通過丁達(dá)爾現(xiàn)象可以鑒別膠體和溶液． A．①②③④ B．②④ C．②③ D．①②④ 　 二、解答題（共8小題，滿分50分） 21．現(xiàn)有以下物質(zhì)：①NaCl晶體 ②液態(tài)SO3 ③液態(tài)的醋酸 ④汞 ⑤BaSO4固體 ⑥純蔗糖（C12H22O11）⑦酒精（C2H5OH） ⑧熔化的KN

9、O3，請回答下列問題（用序號）： （1）以上物質(zhì)屬于電解質(zhì)的是　?。? （2）以上物質(zhì)中溶于水后形成的水溶液能導(dǎo)電的是　?。? 22．只用一種試劑鑒別下列物質(zhì)，在橫線上填所加試劑的化學(xué)式或名稱． （1）BaCl2 NaCl K2CO3　　 （2）CaCl2 NaNO3 H2SO4　?。? 23．對于混合物的分離或提純，常采用的方法有：過濾、蒸發(fā)、蒸餾、萃取、加熱分解、加入化學(xué)試劑等．填寫下列各組混合物的分離或提純應(yīng)采用的方法． （1）實(shí)驗(yàn)室中的石灰水久置，液面上常懸浮有CaCO3微粒．可用　　的方法除去Ca（OH）2溶液中懸浮的CaCO3微粒． （2）除去乙醇

10、中溶解的微量食鹽可采用　　的方法． （3）粗鹽中含有不溶性的泥沙、可溶性的氯化鈣、氯化鎂及﹣些硫酸鹽．對粗鹽中的這些雜質(zhì)可采用　　和　　的方法除去． （4）除去氧化鈣中的碳酸鈣可用　　的方法． 24．（1）胃液中含有鹽酸，胃酸過多的人常有胃疼燒心的感覺，易吐酸水，服用適量的NaHCO3，能治療胃酸過多，請寫出其反應(yīng)的離子方程式：　?。? （2）如果病人同時(shí)患胃潰瘍，為防胃壁穿孔，不能服用小蘇打，此時(shí)最好用含氫氧化鋁的胃藥（如胃舒平），離子方程式為：　　． 25．一包白色粉末，其中可能含有NaCl、Ba（NO3）2、CuSO4、Na2CO3，現(xiàn)做以下實(shí)驗(yàn)： ①將部分粉末加入水中，振蕩，

11、有白色沉淀生成，過濾，濾液呈無色 ②向①中的沉淀物中加入足量稀硝酸，固體完全溶解，并有氣泡產(chǎn)生 ③取少量②的溶液，滴入稀硫酸，有白色沉淀產(chǎn)生 試根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象判斷，原白色粉末中 一定含有的物質(zhì)是　　， 一定不含的物質(zhì)是　　， 可能含有的物質(zhì)是　　（以上物質(zhì)均寫化學(xué)式）， 寫出第①步中反應(yīng)的化學(xué)方程式：　　， 第②反應(yīng)步中離子方程式：　?。? 26．根據(jù)反應(yīng)3Cu+8HNO3（稀）=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O，回答下列問題： （1）還原產(chǎn)物是　　 （2）氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比是　　 （3）用雙線橋標(biāo)上電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目　?。? 27．實(shí)驗(yàn)需要0.1mo

12、l/L NaOH溶液450mL，根據(jù)溶液配制中情況回答下列問題： （1）實(shí)驗(yàn)中定容要用到　　mL的容量瓶． （2）根據(jù)計(jì)算得知，所需NaOH的質(zhì)量為　　g． （3）配制時(shí)，其正確的操作順序是（字母表示，每個(gè)字母只能用一次）　　 A．用50mL水洗滌燒杯2～3次，洗滌液均注入容量瓶，振蕩 B．用托盤天平準(zhǔn)確量取所需的NaOH的質(zhì)量，倒入燒杯中加入適量水，用玻璃棒慢慢攪動 C．將已冷卻的NaOH溶液沿玻璃棒注入容量瓶中 D．將容量瓶蓋緊，振蕩，搖勻 E．加水至離刻度線1～2cm處改用膠頭滴管加水，使洛液凹面恰好與刻度相切 （4）對所配濃度影響的對應(yīng)操作是（填寫字母） 偏大的有　

13、　 偏小的有　　 A．稱量用了生銹的砝碼 B．將NaOH放在紙張上稱量 C．NaOH在燒杯中溶解后，未冷卻就立即轉(zhuǎn)移到容量瓶中 D．往容量瓶轉(zhuǎn)移時(shí)，有少量液體濺出 E．未洗滌溶解NaOH的燒杯 F．記容時(shí)仰視刻度線 G．容量瓶未干燥即用來配制溶液 H．定容后塞上瓶塞反復(fù)搖勻，靜置后，液面不到刻度線，再加水至刻度線． 28．一個(gè)體重50kg的健康人體內(nèi)含鐵元素2g，這2g鐵元素以Fe2+和Fe3+的形式存在．Fe2+易被吸收，所以給貧血者補(bǔ)充鐵時(shí)，應(yīng)補(bǔ)充含F(xiàn)e2+的亞鐵鹽（如FeSO4）．服用維生素C可使食物中的Fe3+轉(zhuǎn)化成Fe2+，有利于人體對鐵的吸收．請回答下列問題：

14、 （1）以下為常見的鐵元素的幾種微粒，其中既有氧化性又有還原性的是　　． A．Fe B．Fe2+C．Fe3+ （2）維生素C可使食物中的Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe2+，在此過程中　　是氧化劑，說明維生素C具有　　性． （3）在人體中進(jìn)行Fe2+ Fe3+的轉(zhuǎn)化時(shí)， ①反應(yīng)中的Fe2+發(fā)生　　 反應(yīng)，②反應(yīng)中的Fe3+被　?。? （4）市場上出售的某種麥片中含有微量的顆粒細(xì)小的還原性鐵粉，這些鐵粉在人體胃酸（主要成分是鹽酸）的作用下轉(zhuǎn)化成亞鐵鹽．此反應(yīng)的化學(xué)方程式為　　，離子方程式為　　． （5）己知下列反應(yīng)： ①H2O2+2Fe3+=2Fe2++O2↑+2H+②2Fe2+

15、+H2O2+2H+=2Fe3++2H2O 反應(yīng)①中生成1molO2轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為　　，反應(yīng)①、②的總反應(yīng)方程式為　　， 在該反應(yīng)中Fe3+的作用為　?。? （6）在Fe+4HNO3=Fe（NO3）3+NO↑+2H2O的反應(yīng)中，HNO3表現(xiàn)了　　性和　　性，毎有1molFe參加反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子　　mol． 　 參考答案與試題解析 　 一、選擇題（共20小題，每小題2分，滿分40分） 1．下列操作中正確的是（　　） A． 加熱液體 B． 加入固體粉末 C． 傾倒液體 D． 尾氣吸收 【考點(diǎn)】化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評價(jià)． 【分析】A．試管中液態(tài)體積不能超過試管容積的； B

16、．應(yīng)該先將試管橫放，然后用藥匙將固體粉末送入試管底部； C．傾倒液態(tài)時(shí)需要做到：瓶塞倒放、標(biāo)簽向手心、瓶口對試管口、試管傾斜； D．氯化氫氣體極易溶于水，稀釋HCl氣體時(shí)必須防止倒吸，圖示裝置中易發(fā)生倒吸現(xiàn)象． 【解答】解：A．給試管中液態(tài)加熱時(shí)，試管中液態(tài)體積不能超過試管容積的，故A錯(cuò)誤； B．向試管中加入固體粉末時(shí)，應(yīng)該先將試管橫放，圖示操作方法不合理，故B錯(cuò)誤； C．傾倒液體時(shí)，瓶塞要倒放，試管稍稍傾斜，試管口與瓶口要緊靠，藥品瓶標(biāo)簽必須向著手心，圖示操作合理，故C正確； D．由于HCl氣體極易溶于水，稀釋氯化氫時(shí)必須使用防倒吸裝置，圖示裝置中會發(fā)生倒吸現(xiàn)象，故D錯(cuò)誤； 故

17、選C． 　 2．在容量瓶上無須標(biāo)記的是（　?。? A．標(biāo)線 B．溫度 C．濃度 D．容量 【考點(diǎn)】計(jì)量儀器及使用方法． 【分析】根據(jù)容量瓶的使用特點(diǎn)來回答，容量瓶是用來配制一定體積、一定物質(zhì)的量濃度溶液的定量儀器，對溶液的體積精確度要求較高，只能在常溫下使用． 【解答】解：容量瓶是用來配制一定體積、一定物質(zhì)的量濃度溶液的定量儀器，實(shí)驗(yàn)室常見規(guī)格有50ml、100ml、150ml、200ml、500ml等，容量瓶上標(biāo)有刻度線、并標(biāo)有容量，容量瓶對溶液的體積精確度要求較高，只能在常溫下使用，瓶上標(biāo)有使用溫度，一般為25°C． 故選C． 　 3．下列對于“摩爾”的理解不正確的是（　　

18、） A．摩爾是一個(gè)物理量 B．摩爾是物質(zhì)的量的單位，簡稱摩，符號為mol C．1mol12C與0.012kg12C所含碳原子數(shù)相同 D．1molO2約含6.02×1023個(gè)氧分子 【考點(diǎn)】物質(zhì)的量的單位--摩爾． 【分析】摩爾是物質(zhì)的量的單位，簡稱摩，符號為mol，國際上規(guī)定12g12C中所含碳原子數(shù)為1mol，1mol任何物質(zhì)含有阿伏伽德羅常數(shù)個(gè)微粒． 【解答】解：A．摩爾是物質(zhì)的量的單位，不是物理量，故A錯(cuò)誤； B．物質(zhì)的量的單位是摩爾，簡稱摩，符號為mol，故B正確； C．國際上規(guī)定12g12C中所含碳原子數(shù)為1mol，1mol12C與0.012kg12C所含碳原子數(shù)相

19、同，故C正確； D.1mol任何物質(zhì)含有阿伏伽德羅常數(shù)個(gè)微粒，1molO2約含6.02×1023個(gè)氧分子，故D正確； 故選A． 　 4．關(guān)于100mL 1mol/LCaCl2溶液的敘述正確的是（　?。? A．Cl﹣的物質(zhì)的量濃度為2mol/L B．CaCl2的物質(zhì)的量為1mol C．取出50 mL后，剩余溶液中CaCl2的物質(zhì)的量濃度為0.5mol/L D．該溶液中水的體積為100 mL 【考點(diǎn)】物質(zhì)的量濃度的相關(guān)計(jì)算． 【分析】1mol/LCaCl2溶液中Cl﹣的物質(zhì)的量濃度為2mol/L，結(jié)合n=cV及溶液具有均一性解答． 【解答】解：A.1mol/LCaCl2溶液中C

20、l﹣的物質(zhì)的量濃度為1mol/L×2=2mol/L，故A正確； B.100mL 1mol/LCaCl2溶液中，CaCl2的物質(zhì)的量為0.1L×1mol/L=0.1mol，故B錯(cuò)誤； C．取出50 mL后，由溶液具有均一性可知，剩余溶液中CaCl2的物質(zhì)的量濃度為1mol/L，故C錯(cuò)誤； D．該溶液中水的體積小于100 mL，故D錯(cuò)誤； 故選A． 　 5．在下列變化中，需要加入合適的氧化劑才能實(shí)現(xiàn)的是（　?。? A．KMnO4→O2 B．CO 2→CO C．Fe2O 3→Fe D．Br→Br2 【考點(diǎn)】氧化還原反應(yīng)． 【分析】根據(jù)選項(xiàng)中存在元素的化合價(jià)升高的變化可知，選項(xiàng)中的物質(zhì)

21、具有還原性，則需要加入合適的氧化劑來實(shí)現(xiàn)氧化還原反應(yīng)． 【解答】解：A、KMnO4→O2中O元素的化合價(jià)升高，但KMnO4分解即可生成氧氣，故不需要加入合適的氧化劑，故A錯(cuò)誤； B、CO2→CO中C元素的化合價(jià)降低，需要加入合適的還原劑來實(shí)現(xiàn)，如加入碳，故B錯(cuò)誤； C、Fe2O3→Fe中Fe元素的化合價(jià)降低，則需要加入合適的還原劑來實(shí)現(xiàn)，如加入鐵粉，故C錯(cuò)誤； D、Br﹣→Br2中Br元素的化合價(jià)升高，需要加入合適的氧化劑來實(shí)現(xiàn)，如加入氯氣，故D正確； 故選D． 　 6．下列物質(zhì)中能導(dǎo)電的是（　　） A．稀硫酸 B．蔗糖 C．CuSO4?5H2O D．NaCl固體 【考點(diǎn)】電

22、解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性． 【分析】含有自由移動離子或電子的物質(zhì)能導(dǎo)電，根據(jù)物質(zhì)中是否含有自由移動離子或電子判斷是否導(dǎo)電． 【解答】解：A．稀硫酸溶液中含有自由移動離子，所以能導(dǎo)電，故A正確； B．蔗糖以分子存在，不存在自由移動離子或電子，所以不導(dǎo)電，故B錯(cuò)誤； C．CuSO4?5H2O不存在自由移動離子或電子，所以不導(dǎo)電，故C錯(cuò)誤； D．氯化鈉固體中不存在自由移動離子或電子，所以不導(dǎo)電，故D錯(cuò)誤； 故選A． 　 7．室溫下，在強(qiáng)酸性和強(qiáng)堿性溶液中都不能大量共存的離子組是（　?。? A．NH、Cu2+、Cl﹣、NO B．K+、Na+、CO、S2﹣ C．K+、Na+、CH3COO﹣、

23、SO D．Ba2+、Mg2+、HCO、Cl﹣ 【考點(diǎn)】離子共存問題． 【分析】強(qiáng)酸性溶液中存在大量氫離子，強(qiáng)堿性溶液中存在大量氫氧根離子， A．四種離子之間不反應(yīng)，都不與酸性溶液中的氫離子反應(yīng)； B．四種離子之間不反應(yīng)，都不與氫氧根離子反應(yīng)； C．四種離子之間不反應(yīng)，都不與氫氧根離子反應(yīng)； D．碳酸氫根離子能夠與氫離子和氫氧根離子反應(yīng)． 【解答】解：A．NH4+、Cu2+、Cl﹣、SO42﹣之間不反應(yīng)，且都不與酸性溶液中的氫離子反應(yīng)，在酸性溶液中能夠大量共存，故A錯(cuò)誤； B．K+、Na+、CO32﹣、S2﹣之間不發(fā)生反應(yīng)，都不與堿性溶液中的氫氧根離子反應(yīng)，在堿性溶液中能夠大量

24、共存，故B錯(cuò)誤； C．K+、Na+、CH3COO﹣、SO42﹣之間不反應(yīng)，都不與氫氧根離子反應(yīng)，在在堿性溶液中能夠大量共存，故C錯(cuò)誤； D．Mg2+、HCO3﹣與氫氧根離子反應(yīng)，HCO3﹣與氫離子反應(yīng)，在強(qiáng)酸性和強(qiáng)堿性溶液中都不能大量共存，故D正確； 故選D． 　 8．下列敘述正確的是（　?。? A．同溫同壓下，相同體積的物質(zhì)，其物質(zhì)的量一定相等 B．等物質(zhì)的量的甲烷和一氧化碳所含的分子數(shù)前者大于后者 C．1L一氧化碳?xì)怏w一定比1L氧氣的質(zhì)量小 D．相同條件下的一氧化碳和氮?dú)?，若氣體體積相等，則質(zhì)量也相等 【考點(diǎn)】物質(zhì)的量的相關(guān)計(jì)算． 【分析】A．沒有指出氣體，物質(zhì)的量不一

25、定相等； B．物質(zhì)的量相等時(shí)，含有的分子數(shù)一定相等； C．沒有指出條件，無法比較二者的物質(zhì)的量大?。? D．一氧化碳和氮?dú)獾哪栙|(zhì)量相等，相同條件下等體積的二者具有相同的物質(zhì)的量，根據(jù)m=nM可知二者的質(zhì)量相等． 【解答】解：A．同溫同壓下，相同體積的氣體，其物質(zhì)的量一定相等，沒有指出物質(zhì)狀態(tài)，故A錯(cuò)誤； B．等物質(zhì)的量的甲烷和一氧化碳的物質(zhì)的量相等，則所含的分子數(shù)一定相等，故B錯(cuò)誤； C．不是相同條件下，無法判斷二者的物質(zhì)的量，則無法比較二者的質(zhì)量大小，故C錯(cuò)誤； D．相同條件下的一氧化碳和氮?dú)?，若氣體體積相等，二者的物質(zhì)的量相等，根據(jù)m=nM可知二者的質(zhì)量也相等，故D正確；

26、故選D． 　 9．有如下兩個(gè)反應(yīng)：（1）Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+；（2）Fe+Cu2+=Fe2++Cu．判斷Fe3+、Fe2+、Cu2+氧化性強(qiáng)弱順序排列正確的是（　?。? A．Fe3+＞Cu2+＞Fe2+ B．Cu2+＞Fe3+＞Fe2+ C．Fe3+＞Fe2+＞Cu2+ D．Fe2+＞Cu2+＞Fe3+ 【考點(diǎn)】氧化還原反應(yīng)；氧化性、還原性強(qiáng)弱的比較． 【分析】相同條件下，同一反應(yīng)中氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性，據(jù)此分析． 【解答】解：2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+，氧化性是Fe3+＞Cu2+； Fe+Cu2+=Fe2++Cu，氧化性是Cu2+＞F

27、e2+； 則氧化性順序是：Fe3+＞Cu2+＞Fe2+， 故選A． 　 10．溶液、膠體和濁液這三種分散系的本質(zhì)區(qū)別是（　?。? A．是否有丁達(dá)爾現(xiàn)象 B．是否能通過濾紙 C．分散質(zhì)粒子的大小 D．是否均一、透明、穩(wěn)定 【考點(diǎn)】分散系、膠體與溶液的概念及關(guān)系． 【分析】溶液、濁液、膠體三種分散系的本質(zhì)區(qū)別為分散質(zhì)粒子的直徑大小，據(jù)此即可解答． 【解答】解：A．膠體具有丁達(dá)爾現(xiàn)象，是膠體中膠粒（1nm～100nm）在光照時(shí)產(chǎn)生對光的散射作用形成的，微粒直徑小于1nm的溶液和微粒直徑大于100nm的濁液、沒有該現(xiàn)象，該現(xiàn)象是由微粒直徑?jīng)Q定的，丁達(dá)爾現(xiàn)象不是三種分散系的本質(zhì)區(qū)別，故A

28、錯(cuò)誤； B．膠體能透過濾紙但不能透過半透膜，是由分散質(zhì)微粒的直徑?jīng)Q定的，所以，該現(xiàn)象不是三種分散系的本質(zhì)區(qū)別，故B錯(cuò)誤； C．根據(jù)分散質(zhì)微粒直徑大小來分類，把分散系劃分為：溶液（小于1nm）、膠體（1nm～100nm）、濁液（大于100nm），所以，溶液、膠體和濁液這三種分散系的本質(zhì)區(qū)別在于分散質(zhì)粒子直徑大小，故C正確； D．溶液均一、透明、穩(wěn)定，膠體較穩(wěn)定，濁液不穩(wěn)定，是由分散質(zhì)微粒的直徑?jīng)Q定的，所以，該現(xiàn)象不是三種分散系的本質(zhì)區(qū)別，故D錯(cuò)誤； 故選C． 　 11．下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)的說法錯(cuò)誤的是（　　） A．將一小塊試紙放在表面皿上，用玻璃棒蘸取少量待測液點(diǎn)在試紙上，再與標(biāo)準(zhǔn)比色卡

29、對照 B．無色溶液中加Ba（NO3）2溶液，再加稀鹽酸，沉淀不溶解，不能說明原溶液中一定有SO42﹣ C．蒸餾時(shí)蒸餾燒瓶中液體的體積不能超過容積的，液體也不能蒸干 D．將固體加入容量瓶中溶解并稀釋至刻度，配制成一定物質(zhì)的量濃度的溶液 【考點(diǎn)】化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評價(jià)． 【分析】A．用pH試紙測定溶液pH時(shí)，需要用玻璃棒蘸取少量待測液點(diǎn)在試紙上，然后與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對照； B．硝酸根離子在酸性條件下能夠氧化亞硫酸根離子，原溶液中可能含有亞硫酸根離子； C．為了試驗(yàn)安全，蒸餾燒瓶中液體的體積不能超過容積的，且不能蒸干； D．不能在容量瓶中溶解藥品． 【解答】解：A．用pH試紙測定溶液酸堿性

30、的操作方法為：將一小塊pH試紙放在表面皿上，用玻璃棒蘸取少量待測液點(diǎn)在試紙上，再與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對照，故A正確； B．無色溶液中加Ba（NO3）2溶液，再加稀鹽酸，由于硝酸根離子在酸性條件下能夠?qū)喠蛩徜^氧化硫酸鋇，則原溶液中可能含有亞硫酸根離子，不能說明原溶液中一定有SO42﹣，故B正確； C．蒸餾操作時(shí)，為了避免發(fā)生危險(xiǎn)，蒸餾燒瓶中液體的體積不能超過容積的，液體也不能蒸干，故C正確； D．配制一定濃度的溶液時(shí)，應(yīng)該在燒杯中溶解藥品，故D錯(cuò)誤； 故選B． 　 12．向0．lmol/L NaOH溶液中通入過量的CO2后，溶液中存在的主要離子是（　?。? A．Na+、CO32﹣ B．Na

31、+、HCO3﹣ C．CO32﹣、HCO3﹣ D．Na+、OH﹣ 【考點(diǎn)】鈉的重要化合物． 【分析】根據(jù)氫氧化鈉和過量的二氧化碳反應(yīng)生成碳酸氫鈉，方程式為：NaOH+CO2=NaHCO3，結(jié)合碳酸氫鈉是強(qiáng)堿弱酸酸式鹽分析判斷． 【解答】解：氫氧化鈉和過量的二氧化碳反應(yīng)生成碳酸氫鈉，方程式為：NaOH+CO2=NaHCO3，碳酸氫鈉是強(qiáng)堿弱酸酸式鹽，在水溶液里電離出自由移動的鈉離子和碳酸氫根離子，碳酸氫根能水解也能電離，但都比較微弱，所以溶液中存在的主要離子是Na+、HCO3﹣，故選B． 　 13．下列敘述不正確的是（　　） A．常溫常壓下，3.2g O 2所含的原子數(shù)為0.2NA

32、B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，18g H2 O所含的氧原子數(shù)目為NA C．常溫常壓下，92g NO2和N2O 4的混合氣體中含有的原子總數(shù)為6 NA D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LCH4與22.4L N2所含原子數(shù)均為2 NA 【考點(diǎn)】阿伏加德羅常數(shù)． 【分析】A．根據(jù)n=計(jì)算出氧氣物質(zhì)的量，然后根據(jù)N=nNA計(jì)算出含有的原子數(shù)； B．根據(jù)n=計(jì)算出水的物質(zhì)的量，然后計(jì)算出含有氧原子的物質(zhì)的量及數(shù)目； C．NO2和N2O 4的最簡式為NO2，根據(jù)最簡式計(jì)算出混合氣體中含有的原子總數(shù)； D．甲烷分子中含有5個(gè)原子，而氮?dú)夥肿又泻?個(gè)原子，相同條件下等體積的二者含有的原子數(shù)不同． 【解答】解：A．

33、3.2g氧氣的物質(zhì)的量為： =0.1mol，0.1mol氧氣分子中含有0.2molO原子，含有原子數(shù)為0.2NA，故A正確； B．18g水的物質(zhì)的量為： =1mol，1mol水分子中含有1molO原子，所含的氧原子數(shù)目為NA，故B正確； C．92g NO2和N2O4的混合氣體中含有92g最簡式NO2，含有最簡式NO2的物質(zhì)的量為： =2mol，則混合氣體中含有原子的物質(zhì)的量為：3×2mol=6mol，含有的原子總數(shù)為6 NA，故C正確； D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4L氣體的物質(zhì)的量為1mol，1mol甲烷分子中含有5mol原子，1mol氮?dú)夥肿又泻?mol原子，二者含有的原子數(shù)不相等，故D錯(cuò)

34、誤； 故選D． 　 14．歸納是學(xué)習(xí)化學(xué)的一種常用方法，某同學(xué)歸納的物質(zhì)及其所屬類別與右圖的對應(yīng)關(guān)系正確的是（　　） A．X﹣膠體 Y﹣混合物 Z﹣淀粉溶液 B．X﹣化合物 Y﹣含氧酸鹽 Z﹣氯化鈉 C．X﹣氣態(tài)氫化物 Y﹣酸 Z﹣鹽酸 D．X﹣強(qiáng)電解質(zhì) Y﹣強(qiáng)酸 Z﹣硫酸 【考點(diǎn)】混合物和純凈物． 【分析】由圖可知，概念的范疇為X包含Y，Y包含Z，然后利用物質(zhì)的組成和性質(zhì)來分析物質(zhì)的類別，再根據(jù)概念的從屬關(guān)系來解答． 【解答】解：A、混合物不一定是膠體，故A錯(cuò)誤； B、氯化鈉不是含氧酸鹽，故B錯(cuò)誤； C、酸不一定是氣態(tài)氫化物，鹽酸為氯化氫的水溶液

35、為混合物，故C錯(cuò)誤； D、硫酸是強(qiáng)酸，屬于強(qiáng)電解質(zhì)，關(guān)系正確，故D正確． 故選D． 　 15．將SO2通入BaCl2溶液至飽和，未見沉淀，繼續(xù)通入某氣體仍無沉淀，則該氣體可能是（　?。? A．Cl2 B．NH3 C．NO2 D．CO2 【考點(diǎn)】二氧化硫的化學(xué)性質(zhì)． 【分析】將SO2通入BaCl2溶液中 如生成沉淀，應(yīng)有三種情況，一是加入堿性物質(zhì)使溶液中有較多的SO32﹣離子，二是發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成SO42﹣離子，三是加入硫離子（硫化氫），否則不生成沉淀． 【解答】解：A．氯氣具有強(qiáng)的氧化性，能夠與二氧化硫、水反應(yīng)生成硫酸，硫酸與氯化鋇反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀，故A不選； B．氨氣為

36、堿性氣體，二氧化硫與氨氣、水反應(yīng)生成亞硫酸，亞硫酸與氯化鋇反應(yīng)生成亞硫酸鋇沉淀，故B不選； C．二氧化氮具有強(qiáng)的氧化性，能夠與二氧化硫、水反應(yīng)生成硫酸，硫酸與氯化鋇反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀，故C不選； D．SO2與CO2都不與BaCl2反應(yīng)，并且所對應(yīng)的酸都比鹽酸弱，通入SO2與CO2都不會生成沉淀，故D選； 故選：D． 　 16．某氣體可能含有CO、CO2、NH3、HCl、H2和水蒸氣中的一種或幾種，依次通過澄清石灰水（無渾濁現(xiàn)象）、氫氧化鋇溶液（有渾濁現(xiàn)象）、濃硫酸、灼熱的氧化銅（變紅）和無水CuSO4（變藍(lán)），判斷該氣體中一定有（　?。? A．HCl、CO2、H2 B．CO、H2、H

37、2O C．CO、H2、NH3 D．HCl、CO、H2O 【考點(diǎn)】物質(zhì)的檢驗(yàn)和鑒別的實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)． 【分析】混合氣體通過氫氧化鋇溶液（有渾濁現(xiàn)象），說明混合氣體中有CO2，而通過澄清石灰水（無渾濁現(xiàn)象），說明應(yīng)含有HCl，通過濃硫酸（干燥）→通過灼熱的氧化銅（變紅）（說明含有H2）→通過無水硫酸銅（變藍(lán)），根據(jù)反應(yīng)的現(xiàn)象可判斷氣體的成分． 【解答】解：混合氣體通過氫氧化鋇溶液有渾濁現(xiàn)象），說明混合氣體中有CO2，而通過澄清石灰水無渾濁現(xiàn)象，說明應(yīng)含有HCl，則一定不含有NH3，通過濃硫酸（干燥）→通過灼熱的氧化銅（變紅）（說明含有H2或CO，通過無水硫酸銅變藍(lán)，說明生成水，則一定含有H2，

38、 綜上所述，該混合氣體中一定有HCl、CO2、H2． 故選A． 　 17．一定條件下硝酸銨受熱分解的化學(xué)方程式為：5NH4NO32HNO3+4N2+9H2O，在反應(yīng)中被氧化與被還原的氨原子數(shù)之比為（　?。? A．5：3 B．5：4 C．1：1 D．3：5 【考點(diǎn)】氧化還原反應(yīng)． 【分析】在5NH4NO32HNO3+4N2↑+9H2O的反應(yīng)中，氮元素由銨根中﹣3價(jià)升高為0價(jià)，被氧化；氮元素由硝酸根中+5價(jià)降低為0價(jià)，被還原，氮?dú)饧仁沁€原產(chǎn)物也是氧化產(chǎn)物，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒，判斷被氧化的氮原子與被還原的氮原子物質(zhì)的量之比． 【解答】解：在5NH4NO32HNO3+4N2↑+9H2O的反

39、應(yīng)中，氮元素由銨根中﹣3價(jià)升高為0價(jià)，被氧化， 氮元素由硝酸根中+5價(jià)降低為0價(jià)，被還原，氮?dú)饧仁沁€原產(chǎn)物也是氧化產(chǎn)物， 根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒，可知被氧化的氮原子與被還原的氮原子物質(zhì)的量之比為（5﹣0）：[0﹣（﹣3）]=5：3． 故選A． 　 18．在Na2SO4和Al2（SO4）3的混合溶液中，測得Al3+濃度為0.1mol/L，SO42﹣濃度為0.3mol/L，則混合溶液中Na+的濃度為（　　） A．0.15mol/L B．0.45mol/L C．0.6mol/L D．0.3mol/L 【考點(diǎn)】物質(zhì)的量濃度的相關(guān)計(jì)算． 【分析】根據(jù)溶液不顯電性，利用電荷守恒即可計(jì)算混合溶液中

40、Na+的濃度． 【解答】解：因Na2SO4和Al2（SO4）3的混合溶液不顯電性， Al3+濃度為0.1mol/L，SO42﹣濃度為0.3mol/L，設(shè)混合溶液中Na+的濃度為x， 根據(jù)電荷守恒可知， 0.1mol/L×3+x×1=0.3mol/L×2， 解得x=0.3mol/L， 故選D． 　 19．在兩個(gè)密閉容器中，分別充有質(zhì)量相同的甲、乙兩種氣體，若兩容器的溫度和壓強(qiáng)均相同，且甲的密度大于乙的密度，則下列說法正確的是（　?。? A．甲的分子數(shù)比乙的分子數(shù)多 B．甲的物質(zhì)的量比乙的物質(zhì)的量小 C．氣體摩爾體積：甲＜乙 D．甲的相對分子質(zhì)量比乙的相對分子質(zhì)量小 【考點(diǎn)

41、】物質(zhì)的量的相關(guān)計(jì)算． 【分析】同溫同壓下，體積之比等于物質(zhì)的量之比，由等質(zhì)量的甲、乙兩種氣體，且甲的密度大于乙的密度，則甲中的氣體的體積小，以此來解答． 【解答】解：同溫同壓下，體積之比等于物質(zhì)的量之比，由等質(zhì)量的甲、乙兩種氣體，且甲的密度大于乙的密度，則甲中的氣體的體積小， A．甲的體積小，物質(zhì)的量小，則甲的分子數(shù)小，故A錯(cuò)誤； B．體積與物質(zhì)的量成正比，則甲的物質(zhì)的量少，故B正確； C．相同狀況下，氣體的摩爾體積相同，故C錯(cuò)誤； D．相同質(zhì)量時(shí)，甲的物質(zhì)的量小，則甲的摩爾質(zhì)量大，故D錯(cuò)誤； 故選B． 　 20．下列說法正確的是（　?。? ①泥漿中泥沙是溶質(zhì)，水是溶劑

42、②醫(yī)用酒精中，水是溶劑，酒精是溶質(zhì) ③凡是分散質(zhì)能通過半透膜的分散系即屬于膠體 ④通過丁達(dá)爾現(xiàn)象可以鑒別膠體和溶液． A．①②③④ B．②④ C．②③ D．①②④ 【考點(diǎn)】化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評價(jià)． 【分析】①泥漿不是溶液； ②醫(yī)用酒精是酒精的水溶液； ③膠體透不過半透膜； ④丁達(dá)爾現(xiàn)象是膠體所特有的性質(zhì)． 【解答】解：①泥漿不是溶液，是濁液，故泥沙是分散質(zhì)，水是分散劑，故錯(cuò)誤； ②醫(yī)用酒精是酒精的水溶液，故酒精是溶質(zhì)，水是溶劑，故正確； ③膠體透不過半透膜，溶液可以透過，故錯(cuò)誤； ④丁達(dá)爾現(xiàn)象是膠體所特有的性質(zhì)，故可以來區(qū)分溶液和膠體，故正確． 故選B． 　 二、解答

43、題（共8小題，滿分50分） 21．現(xiàn)有以下物質(zhì)：①NaCl晶體 ②液態(tài)SO3 ③液態(tài)的醋酸 ④汞 ⑤BaSO4固體 ⑥純蔗糖（C12H22O11）⑦酒精（C2H5OH） ⑧熔化的KNO3，請回答下列問題（用序號）： （1）以上物質(zhì)屬于電解質(zhì)的是?、佗邰茛唷。? （2）以上物質(zhì)中溶于水后形成的水溶液能導(dǎo)電的是?、佗冖邰唷。? 【考點(diǎn)】電解質(zhì)與非電解質(zhì)． 【分析】水溶液中或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔锓Q為電解質(zhì)，包括酸、堿、鹽都是電解質(zhì)； 可溶性電解質(zhì)和能夠與水反應(yīng)生成可溶性電解質(zhì)的物質(zhì)，溶于水后能夠?qū)щ姡? 【解答】解：①NaCl晶體溶于水或者熔化時(shí)能電離出自由離子而導(dǎo)電，屬于

44、電解質(zhì)；水溶液能導(dǎo)電； ②液態(tài)SO3本身不能電離，不是電解質(zhì)；SO3與水反應(yīng)生成硫酸是可溶性的電解質(zhì)，水溶液導(dǎo)電； ③液態(tài)的醋酸溶于水時(shí)能電離出自由離子而導(dǎo)電，屬于電解質(zhì)；水溶液能導(dǎo)電； ④汞是金屬單質(zhì)，不是電解質(zhì)，不溶于水；水溶液能導(dǎo)電； ⑤BaSO4固體熔化時(shí)能電離出自由離子而導(dǎo)電，屬于電解質(zhì)；難溶于水，水溶液不導(dǎo)電； ⑥純蔗糖（C12H22O11）本身不能電離，是非電解質(zhì)；水溶液不導(dǎo)電； ⑦酒精（C2H5OH）溶于水和熔化時(shí)都不導(dǎo)電，不是電解質(zhì)；水溶液不導(dǎo)電； ⑧熔化的KNO3溶于水或者熔化時(shí)能電離出自由離子而導(dǎo)電，屬于電解質(zhì)；水溶液能導(dǎo)電； （1）以上物質(zhì)中屬于電解質(zhì)的

45、是 ①③⑤⑧；故答案為：①③⑤⑧； （2）以上物質(zhì)中溶于水后形成的水溶液能導(dǎo)電的是 ①②③⑧，故答案為：①②③⑧． 　 22．只用一種試劑鑒別下列物質(zhì)，在橫線上填所加試劑的化學(xué)式或名稱． （1）BaCl2 NaCl K2CO3　H2SO4　 （2）CaCl2 NaNO3 H2SO4　Na2CO3?。? 【考點(diǎn)】物質(zhì)的檢驗(yàn)和鑒別的基本方法選擇及應(yīng)用． 【分析】（1）硫酸可與氯化鋇反應(yīng)生成沉淀，且碳酸鉀與硫酸反應(yīng)生成氣體； （2）檢驗(yàn)氯化鈣，可加入碳酸鈉，且碳酸鈉可與硫酸反應(yīng)生成氣體． 【解答】解：（1）硫酸可與氯化鋇反應(yīng)生成沉淀，且碳酸鉀與硫酸反應(yīng)生成氣體

46、，而加入硫酸，氯化鈉不反應(yīng)，故可加入硫酸鑒別，故答案為：H2SO4； （2）檢驗(yàn)氯化鈣，可加入碳酸鈉，且碳酸鈉可與硫酸反應(yīng)生成氣體，硝酸鈉與碳酸鈉不反應(yīng)，可用碳酸鈉鑒別，故答案為：Na2CO3． 　 23．對于混合物的分離或提純，常采用的方法有：過濾、蒸發(fā)、蒸餾、萃取、加熱分解、加入化學(xué)試劑等．填寫下列各組混合物的分離或提純應(yīng)采用的方法． （1）實(shí)驗(yàn)室中的石灰水久置，液面上常懸浮有CaCO3微粒．可用　過濾　的方法除去Ca（OH）2溶液中懸浮的CaCO3微粒． （2）除去乙醇中溶解的微量食鹽可采用　蒸餾　的方法． （3）粗鹽中含有不溶性的泥沙、可溶性的氯化鈣、氯化鎂及﹣些硫酸鹽．對

47、粗鹽中的這些雜質(zhì)可采用　過濾　和　加入化學(xué)試劑　的方法除去． （4）除去氧化鈣中的碳酸鈣可用　加熱分解　的方法． 【考點(diǎn)】物質(zhì)分離、提純的實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)． 【分析】（1）碳酸鈣不溶于水； （2）乙醇易揮發(fā)，可用蒸餾的方法提純； （3）可先加入化學(xué)試劑生成沉淀，然后再過濾除去； （4）碳酸鈣加熱分解生成CaO． 【解答】解：（1）CaCO3不溶于水，實(shí)驗(yàn)室中的石灰水久置，液面上常懸浮有CaCO3結(jié)膜，可用過濾的方法分離，故答案為：過濾； （2）乙醇的沸點(diǎn)低，與食鹽的沸點(diǎn)差異大，則利用蒸餾除去乙醇中溶解的微量食鹽，故答案為：蒸餾； （3）粗鹽中含有不溶性的泥沙、可溶性的氯化鈣、氯化

48、鎂及一些硫酸鹽，可先加入化學(xué)試劑生成沉淀，然后再過濾除去，故答案為：過濾；加入化學(xué)試劑；（4）碳酸鈣加熱分解生成CaO，則選擇加熱法除去，故答案為：加熱分解． 　 24．（1）胃液中含有鹽酸，胃酸過多的人常有胃疼燒心的感覺，易吐酸水，服用適量的NaHCO3，能治療胃酸過多，請寫出其反應(yīng)的離子方程式：　H++HCO3﹣=H2O+CO2↑??； （2）如果病人同時(shí)患胃潰瘍，為防胃壁穿孔，不能服用小蘇打，此時(shí)最好用含氫氧化鋁的胃藥（如胃舒平），離子方程式為：　Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O?。? 【考點(diǎn)】離子方程式的書寫． 【分析】（1）鹽酸與碳酸氫鈉反應(yīng)生成氯化鈉和水、二氧化碳；

49、 （2）氫氧化鋁與鹽酸反應(yīng)生成氯化鋁和水． 【解答】解：（1）鹽酸與碳酸氫鈉反應(yīng)生成氯化鈉和水、二氧化碳，離子方程式：H++HCO3﹣=H2O+CO2↑； 故答案為：H++HCO3﹣=H2O+CO2↑； （2）氫氧化鋁與鹽酸反應(yīng)生成氯化鋁和水，離子方程式：Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O， 故答案為：Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O． 　 25．一包白色粉末，其中可能含有NaCl、Ba（NO3）2、CuSO4、Na2CO3，現(xiàn)做以下實(shí)驗(yàn)： ①將部分粉末加入水中，振蕩，有白色沉淀生成，過濾，濾液呈無色 ②向①中的沉淀物中加入足量稀硝酸，固體完全溶解，并有氣泡

50、產(chǎn)生 ③取少量②的溶液，滴入稀硫酸，有白色沉淀產(chǎn)生 試根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象判斷，原白色粉末中 一定含有的物質(zhì)是　Ba（NO3）2、Na2CO3；　， 一定不含的物質(zhì)是　CuSO4　， 可能含有的物質(zhì)是　NaCl?。ㄒ陨衔镔|(zhì)均寫化學(xué)式）， 寫出第①步中反應(yīng)的化學(xué)方程式：　Ba（NO3）2+Na2CO3=2NaNO3+BaCO3↓　， 第②反應(yīng)步中離子方程式：　BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O?。? 【考點(diǎn)】幾組未知物的檢驗(yàn)． 【分析】①將部分粉末加入水中，振蕩，有白色沉淀生成，濾液為無色，說明一定不含有CuSO4，則生成的白色沉淀只能為碳酸鋇，混合物中一定含有Ba（NO

51、3）2、Na2CO3； ②向①的沉淀物中加入足量稀硝酸，固體完全溶解，并有氣泡產(chǎn)生，證明沉淀為碳酸鋇； ③取少量②的溶液，滴入稀硫酸，有白色沉淀產(chǎn)生，證明生成的是硫酸鋇沉淀， 根據(jù)以上分析可知，該白色粉末中一定含有Ba（NO3）2、Na2CO3；一定不含CuSO4；可能含有NaCl，據(jù)此進(jìn)行解答． 【解答】解：①將部分粉末加入水中，濾液呈無色，說明一定不含有CuSO4：有白色沉淀生成，說明一定含有Ba（NO3）2、Na2CO3，白色沉淀為碳酸鋇； ②向①的沉淀物中加入足量稀硝酸，固體完全溶解，并有氣泡產(chǎn)生，證明是碳酸鋇沉淀； ③取少量②的溶液，滴入稀硫酸，有白色沉淀產(chǎn)生，證明生成的

52、是硫酸鋇沉淀； 上述分析可知一定含有的物質(zhì)為：Ba（NO3）2、Na2CO3，一定不含的物質(zhì)為：CuSO4，可能含有的物質(zhì)為：NaCl， 根據(jù)分析可知，第①步中Ba（NO3）2、Na2CO3反應(yīng)生成的碳酸鋇沉淀，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Ba（NO3）2+Na2CO3=2 NaNO3+BaCO3↓， 第②步中碳酸鋇沉淀溶于稀硝酸生成二氧化碳?xì)怏w，反應(yīng)的離子方程式為：BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O， 故答案為：Ba（NO3）2、Na2CO3；CuSO4；NaCl；Ba（NO3）2+Na2CO3=2 NaNO3+BaCO3↓；BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O． 　

53、 26．根據(jù)反應(yīng)3Cu+8HNO3（?。?3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O，回答下列問題： （1）還原產(chǎn)物是　NO　 （2）氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比是　2：3　 （3）用雙線橋標(biāo)上電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目　?。? 【考點(diǎn)】氧化還原反應(yīng)． 【分析】3Cu+8HNO3（?。?3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O反應(yīng)中，Cu元素的化合價(jià)由0升高為+2價(jià)，N元素的化合價(jià)由+5價(jià)降低為+2價(jià)，以此來解答． 【解答】解：（1）3Cu+8HNO3（?。?3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O反應(yīng)中，Cu元素的化合價(jià)升高，則Cu為還原劑，被氧化，對應(yīng)的Cu（NO3）2為氧化產(chǎn)物；N元素的化

54、合價(jià)降低，則HNO3為氧化劑，被還原，則NO為還原產(chǎn)物， 故答案為：NO； （2）反應(yīng)中8mol硝酸參加反應(yīng)，其中作氧化劑的只有2mol，則氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比是2：3； 故答案為：2：3； （3）氧化還原反應(yīng)3Cu+8HNO3=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O中失電子的元素是銅元素，化合價(jià)升高，得電子的元素是氮元素，化合價(jià)降低，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為6mol，電子轉(zhuǎn)移情況為：，故答案為：． 　 27．實(shí)驗(yàn)需要0.1mol/L NaOH溶液450mL，根據(jù)溶液配制中情況回答下列問題： （1）實(shí)驗(yàn)中定容要用到　500　mL的容量瓶． （2）根據(jù)計(jì)算得知，所需NaOH的質(zhì)量

55、為　2.0　g． （3）配制時(shí)，其正確的操作順序是（字母表示，每個(gè)字母只能用一次）　BCAED　 A．用50mL水洗滌燒杯2～3次，洗滌液均注入容量瓶，振蕩 B．用托盤天平準(zhǔn)確量取所需的NaOH的質(zhì)量，倒入燒杯中加入適量水，用玻璃棒慢慢攪動 C．將已冷卻的NaOH溶液沿玻璃棒注入容量瓶中 D．將容量瓶蓋緊，振蕩，搖勻 E．加水至離刻度線1～2cm處改用膠頭滴管加水，使洛液凹面恰好與刻度相切 （4）對所配濃度影響的對應(yīng)操作是（填寫字母） 偏大的有　A C　 偏小的有　BDEFH　 A．稱量用了生銹的砝碼 B．將NaOH放在紙張上稱量 C．NaOH在燒杯中溶解后，未冷卻就立

56、即轉(zhuǎn)移到容量瓶中 D．往容量瓶轉(zhuǎn)移時(shí)，有少量液體濺出 E．未洗滌溶解NaOH的燒杯 F．記容時(shí)仰視刻度線 G．容量瓶未干燥即用來配制溶液 H．定容后塞上瓶塞反復(fù)搖勻，靜置后，液面不到刻度線，再加水至刻度線． 【考點(diǎn)】配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液． 【分析】（1）實(shí)驗(yàn)室沒有450mL容量瓶，根據(jù)“大而近”的原則，應(yīng)選擇500mL容量瓶； （2）依據(jù)配制溶液體積選擇合適的容量瓶，依據(jù)m=CVM計(jì)算需要溶質(zhì)的質(zhì)量； （3）根據(jù)配制步驟是計(jì)算、稱量、溶解、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻、裝瓶來對操作順序進(jìn)行排序； （4）分析操作對溶質(zhì)的物質(zhì)的量n和溶液體積V的影響，依據(jù)C=進(jìn)行誤差分析

57、，凡是使n增大或者使V減小的操作都會使溶液濃度偏高，反正溶液濃度偏低． 【解答】解：（1）根據(jù)“大而近”的原則，根據(jù)需要配制的溶液的體積為450mL，但由于無450mL容量瓶，故應(yīng)選擇500mL容量瓶， 故答案為：500； （2）實(shí)驗(yàn)需要0.1mol/LNaOH溶液450ml，而實(shí)驗(yàn)室沒有450mL容量瓶，應(yīng)選擇500mL容量瓶，實(shí)際配制500mL溶液，依據(jù)m=CVM可知需要?dú)溲趸c的質(zhì)量m=0.1mol/L×40g/mol×0.5L=2.0g； 故答案為：2.0； （3）配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液，根據(jù)配制步驟是計(jì)算、稱量、溶解（B）、冷卻移液（C）、洗滌（A）、定

58、容（E）、搖勻（D）、裝瓶可知，正確的操作順序是：BCAED， 故答案為：BCAED； （4）A．稱量用了生銹的砝碼，導(dǎo)致稱取的溶質(zhì)的質(zhì)量偏大，溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏大，溶液濃度偏大； B．將NaOH放在紙張上稱量，氫氧化鈉吸收空氣中的水和二氧化碳，導(dǎo)致稱取的固體中和含有溶質(zhì)氫氧化鈉的物質(zhì)的量偏小，溶液濃度偏?。? C．NaOH在燒杯中溶解后，未冷卻就立即轉(zhuǎn)移到容量瓶中，冷卻后，液面下降，溶液體積偏小，溶液濃度偏大； D．往容量瓶轉(zhuǎn)移時(shí)，有少量液體濺出，導(dǎo)致溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏小，溶液濃度偏??； E．未洗滌溶解NaOH的燒杯，導(dǎo)致溶質(zhì)部分損耗，溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏小，溶液濃度偏??； F．定容時(shí)

59、仰視刻度線，導(dǎo)致溶液體積偏大，溶液濃度偏?。? G．容量瓶未干燥即用來配制溶液，對溶質(zhì)的物質(zhì)的量和溶液體積都不會產(chǎn)生影響，溶液濃度不變； H．定容后塞上瓶塞反復(fù)搖勻，靜置后，液面不到刻度線，再加水至刻度線，導(dǎo)致溶液體積偏大，溶液濃度偏低； 所以：偏大的有AC；偏小的有BDEFH；無影響的有G； 故答案為：AC；BDEFH． 　 28．一個(gè)體重50kg的健康人體內(nèi)含鐵元素2g，這2g鐵元素以Fe2+和Fe3+的形式存在．Fe2+易被吸收，所以給貧血者補(bǔ)充鐵時(shí)，應(yīng)補(bǔ)充含F(xiàn)e2+的亞鐵鹽（如FeSO4）．服用維生素C可使食物中的Fe3+轉(zhuǎn)化成Fe2+，有利于人體對鐵的吸收．請回答下列問題：

60、 （1）以下為常見的鐵元素的幾種微粒，其中既有氧化性又有還原性的是　B?。? A．Fe B．Fe2+C．Fe3+ （2）維生素C可使食物中的Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe2+，在此過程中　Fe3+　是氧化劑，說明維生素C具有　還原　性． （3）在人體中進(jìn)行Fe2+ Fe3+的轉(zhuǎn)化時(shí)， ①反應(yīng)中的Fe2+發(fā)生　氧化　 反應(yīng)，②反應(yīng)中的Fe3+被　還原?。? （4）市場上出售的某種麥片中含有微量的顆粒細(xì)小的還原性鐵粉，這些鐵粉在人體胃酸（主要成分是鹽酸）的作用下轉(zhuǎn)化成亞鐵鹽．此反應(yīng)的化學(xué)方程式為　Fe+2HCl═FeCl2+H2↑　，離子方程式為　Fe+2H+═Fe2++H2↑?。?

61、 （5）己知下列反應(yīng)： ①H2O2+2Fe3+=2Fe2++O2↑+2H+②2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O 反應(yīng)①中生成1molO2轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為　2mol　，反應(yīng)①、②的總反應(yīng)方程式為　2H2O2═2H2O+O2↑　， 在該反應(yīng)中Fe3+的作用為　催化劑　． （6）在Fe+4HNO3=Fe（NO3）3+NO↑+2H2O的反應(yīng)中，HNO3表現(xiàn)了　氧化　性和　酸　性，毎有1molFe參加反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子　3　mol． 【考點(diǎn)】氧化還原反應(yīng)． 【分析】（1）處于中間價(jià)態(tài)的微粒既有氧化性，也有還原性； （2）維生素C可使食物中的Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe2+，F(xiàn)e元素的化

62、合價(jià)降低，則維生素C中某元素的化合價(jià)升高； （3）由Fe2+ Fe3+可知，在過程①中Fe2+元素的化合價(jià)升高，在過程②中Fe3+元素的化合價(jià)降低； （4）鐵粉在人體胃酸（主要成分時(shí)鹽酸）的作用下轉(zhuǎn)化成氯化亞鐵和氫氣； （5）根據(jù)方程式中化合價(jià)的變化判斷；催化劑在反應(yīng)前后質(zhì)量不變，性質(zhì)不變； （6）Fe+4HNO3=Fe（NO3）3+NO↑+2H2O，反應(yīng)中N元素化合價(jià)降低，當(dāng)4molHNO3參加反應(yīng)時(shí)，有1mol被還原，表現(xiàn)為氧化性，3molHNO3表現(xiàn)為酸性． 【解答】解：（1）+2價(jià)為Fe元素的中間價(jià)態(tài)，所以亞鐵離子既有氧化性，也有還原性，故答案為：B； （2）維生素C可使食

63、物中的Fe3+轉(zhuǎn)化成Fe2+，F(xiàn)e元素的化合價(jià)降低，所以Fe3+ 是氧化劑，維生素C是還原劑，則維生素C具有還原性， 故答案為：Fe3+；還原； （3）由Fe2+ Fe3+可知，在過程①中Fe2+元素的化合價(jià)升高，所以①反應(yīng)中的Fe2+發(fā)生氧化 反應(yīng)，在過程②中Fe3+元素的化合價(jià)降低，則②反應(yīng)中的Fe3+被還原；故答案為：①氧化；②還原； （4）鐵粉在人體胃酸（主要成分時(shí)鹽酸）的作用下轉(zhuǎn)化成亞鐵鹽，反應(yīng)化學(xué)方程式為：Fe+2HCl═FeCl2+H2↑，離子方程式為：Fe+2H+═Fe2++H2↑，故答案為：Fe+2HCl═FeCl2+H2↑；Fe+2H+═Fe2++H2↑； （5）H

64、2O2+2Fe3+═2Fe2++O2↑+2H+，氧元素從﹣1價(jià)升高到0價(jià)，所以生成1mol O2轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為2mol；反應(yīng)①、②的總反應(yīng)方程式為 2H2O2═2H2O+O2↑，F(xiàn)e3+在反應(yīng)前后質(zhì)量不變，性質(zhì)不變，所以是催化劑， 故答案為：2mol；2H2O2═2H2O+O2↑；催化劑； （6）Fe+4HNO3=Fe（NO3）3+NO↑+2H2O，反應(yīng)中N元素化合價(jià)降低，當(dāng)4molHNO3參加反應(yīng)時(shí)，有1mol被還原，表現(xiàn)為氧化性，3molHNO3表現(xiàn)為酸性，則反應(yīng)中硝酸既表現(xiàn)了氧化性又表現(xiàn)了硝酸的酸性；毎有1molFe參加反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子1mol×（3﹣0）=3mol； 故答案為：氧化；酸；3． 　 xx1月9日