《2022年高三上學(xué)期第一次過關(guān)檢測(cè)化學(xué)試題 Word版答案不全》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《2022年高三上學(xué)期第一次過關(guān)檢測(cè)化學(xué)試題 Word版答案不全（10頁珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。
1、2022年高三上學(xué)期第一次過關(guān)檢測(cè)化學(xué)試題 Word版答案不全
一、 選擇題( 每題3分，共3×20=60分 ）
1、下列說法正確的是（ ）
A、在原電池中，物質(zhì)在負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)
B、在原電池中，電子由正極流向負(fù)極
C、在電解池中，物質(zhì)在陰極發(fā)生氧化反應(yīng)
D、在電解池中，與電源正極相連的電極是陰極
2、下列事實(shí)，與電化學(xué)腐蝕無關(guān)的是 （ ）
A、埋在潮濕土壤里的鐵管比埋在干燥土壤里的鐵管更易被腐蝕
B、為保護(hù)海輪的船殼，常在船殼上鑲?cè)脘\塊
C、在空氣中，金屬銀的表面生成一層黑色的物質(zhì)
D、鍍銀的鐵制品，鍍層部分受損后，露出的鐵表面易被腐蝕
3、要增大鐵與鹽
2、酸反應(yīng)的速率，所采取的下列措施中無效的是（）
A、增大鹽酸的濃度 B、提高反應(yīng)的溫度 C、增大壓強(qiáng) D、用鐵粉代替鐵片
4、在一定溫度下，可逆反應(yīng) A2（g）+3B（g） 2C（g） 達(dá)到平衡的標(biāo)志是（）
A、C的生成速率C的分解速率相等
B、單位時(shí)間內(nèi)生成n mol A 的同時(shí)生成n mol B
C、A、B、C的濃度不再發(fā)生變化
D、A、B、C的物質(zhì)的量之比為1：3：2
5、某一化學(xué)反應(yīng)，反應(yīng)物和生成物都是氣體，改變下列條件，一定能使化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)的是（ ）
A、增大反應(yīng)物的濃度 B、減小反應(yīng)容器的體積
C、增大生成
3、物濃度 D、升高反應(yīng)溫度
6、關(guān)于吸熱反應(yīng)的說法中，正確的是（ ）
A.吸熱反應(yīng)的反應(yīng)熱一定是正值 B.吸熱反應(yīng)的熱效應(yīng)一定是負(fù)值
C.凡需加熱方能反應(yīng)的一定是吸熱反應(yīng) D.吸熱反應(yīng)一定是分解反應(yīng)
7、在2A+B 3C+5D中，下列表示該反應(yīng)的速率最快的是（ ）
A.v（A）=0.5 mol·(L·s)-1 B.v(B)=0.3 mol·（L·s）-1
C.v(C)=0.6 mol·（L·s）-1 D.v(D)=0.8 mol·（L·s）-1
8、對(duì)達(dá)到平衡狀
4、態(tài)的可逆反應(yīng)：A+B C+D，在t1時(shí)增大壓強(qiáng)，則正、逆反應(yīng)速率變化如圖所示（v表示反應(yīng)速率，t代表時(shí)間），下列有關(guān)A、B、C、D的狀態(tài)敘述正確的是（ ）
A.A、B、C是氣體，D不是氣體 B.A、B是氣體，C、D有一種是氣體
C.C、D是氣體，A、B有一種是氣體 D.C、D有一種是氣體，A、B都不是氣體
9、在一定溫度不同壓強(qiáng)（p1＜p2）下，可逆反應(yīng)2X（g）2Y(g)+Z(g)中，生成物Z在反應(yīng)混合物中的體積分?jǐn)?shù)（φ）與反應(yīng)時(shí)間（t）的關(guān)系如下圖，正確的是（ B ）
10、已知反應(yīng)A2（g）+2B2(g)2AB2(g)的ΔH＜0
5、,下列說法正確的是（ ）
A.升高溫度，正向反應(yīng)速率增加，逆向反應(yīng)速率減小
B.升高溫度有利于反應(yīng)速率增加，從而縮短達(dá)到平衡的時(shí)間
C.達(dá)到平衡后，升高溫度或增大壓強(qiáng)都有利于該反應(yīng)平衡正向移動(dòng)
D.達(dá)到平衡后，降低溫度或減小壓強(qiáng)都有利于該反應(yīng)平衡正向移動(dòng)
11、下列事實(shí)不能用化學(xué)平衡移動(dòng)原理解釋的是（ ）
A．在強(qiáng)堿存在的條件下，酯在水中的溶解度增大
B．加催化劑，使氮?dú)夂蜌錃庠谝欢l件下轉(zhuǎn)化為氨氣
C．可用濃氨水和氫氧化鈉固體快速制取氨氣
D．500℃左右比室溫更有利于合成氨反應(yīng)
12、1 g炭與適量水蒸氣反應(yīng)生成一氧化碳和氫氣，需吸收10.94 kJ
6、的熱量，相應(yīng)的熱化學(xué)方程式為 ( )
A．C+H2O=CO+H2 ΔH=+10.9 kJ/ mol
B．C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g) ΔH=+10.94 kJ/ mol
C．C (s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g) ΔH=+131.28 kJ/ mol
D．1/2C(s)+ 1/2H2O(g)= 1/2CO(g)+ 1/2H2(g ) ΔH=+65.64 kJ/ mol
13、鋰電池是一代新型高能電池，它以質(zhì)量輕、能量高而受到了普遍重視，目前已研制成功多種鋰電池，某種鋰電池的總反應(yīng)為Li + MnO2=LiMnO2,下
7、列說法正確的是（ ）
A、 Li是正極，電極反應(yīng)為Li － e- = Li+
B、 Li是負(fù)極，電極反應(yīng)為Li － e- = Li+
C、 Li是負(fù)極，電極反應(yīng)為MnO2 + e- = MnO2 –
D、 Li是負(fù)極，電極反應(yīng)為Li －2e- = Li2+
14、2．NO和CO都是汽車尾氣里的有害物質(zhì)，它們能緩慢地起反應(yīng)生成氮?dú)夂投趸細(xì)怏w：2NO+2CO=N2+2CO2 對(duì)此反應(yīng)，下列敘述正確的是（ ）
（A）使用催化劑能加快反應(yīng)速率
（B）改變壓強(qiáng)對(duì)反應(yīng)速率沒有影響
（C）冬天氣溫低，反應(yīng)速率降低，對(duì)人體危害更大
（D
8、）無論外界條件怎樣改變，均對(duì)此化學(xué)反應(yīng)的速率無影響
15、4．把鎂條投入到盛有鹽酸的敞口容器中，產(chǎn)生H2的速率可由如圖2-1-1表示，在下列因素中，①鹽酸的濃度，②鎂條的表面積，③溶液的溫度，④氯離子的濃度，影響反應(yīng)速率的因素是（ ）。
（A） ①④ （B）③④
（C）①②③ （D）②③
16、用石墨作電極，電解1mol/L下列物質(zhì)的溶液，溶液的PH值保持不變的是（ ）。
A．HCl B．NaOH C．Na2SO4 D．NaCl
17、右圖中x、y分別是直流電源的兩極,通電后發(fā)現(xiàn)a極
9、板質(zhì)量增加,b極板處有無色無臭氣體放出,符合這一情況的
18、100mL濃度為2mol/L的鹽酸跟過量的鋅片反應(yīng)，為加快反應(yīng)速率，又不影響生成氫氣的總量，可采用的方法是（ ）。
A．加入適量的6mol/L的鹽酸 B．加入數(shù)滴氯化銅溶液
C．加入適量蒸餾水 D．加入適量的氯化鈉溶液
19、已知
2H2（g）+O2(g)===2H2O(l)；ΔH=－571．6 kJ·mol－1
CO(g)+O2(g)===CO2(g) ；ΔH=－282．9 kJ·mol－1
某H2和CO的混合氣體完全燃燒時(shí)放出113．74 kJ的熱量，同時(shí)生
10、成3．6 g液態(tài)水，則原混合氣體中H2和CO的物質(zhì)的量之比為
A．2∶1 B．1∶2 C．1∶1 D．2∶3
20、鎳鎘（Ni-Cd）可充電電池在現(xiàn)代生活中有廣泛應(yīng)用。已知某鎳鎘電池的電解質(zhì)溶液為KOH溶液，其充、放電按下式進(jìn)行：Cd + 2NiOOH + 2H2OCd(OH)2 + 2Ni(OH)2有關(guān)該電池的說法正確的是（ ）
A．充電時(shí)陽極反應(yīng)：Ni(OH)2 －e— + OH- == NiOOH + H2O
B．充電過程是化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的過程
C．放電時(shí)負(fù)極附近溶液的堿性不變
D．放電時(shí)電解質(zhì)溶液中的OH-向正極移動(dòng)
二、填空題（8分+14分+12分+1
11、2分 =46分）
21、在一定的條件下，反應(yīng)H2（g）+I2（g） 2HI（g） ΔH<0 ，在一密閉的體系中達(dá)到化學(xué)平衡，
（1）請(qǐng)寫出該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式： 。（2分）
（2）請(qǐng)說明改變下列條件時(shí)，平衡如何移動(dòng)。
保持壓強(qiáng)不變，升高溫度： （2分）
保持溫度不變，縮小容器的體積： （2分）
保持體積不變，通入氫氣： （2分）
22、A與B反應(yīng)生成C，假定反應(yīng)由A、B開始，
12、它產(chǎn)的起始濃度均為1mol·L-1反應(yīng)進(jìn)行2分鐘后，A的濃度為了0.8mol·L-1 ，B的濃度為0.6mol·L-1 ，C的濃度為0.6mol·L-1 。
（1）2min內(nèi)反應(yīng)平均速率為：（6分）
V（A）= ，V（B）= ，V（C）= ，
（2）三者數(shù)值之間的關(guān)系是：V（A）= V（B）= V（C）（4分）
（3）該反應(yīng)的化學(xué)方程式為： 。（4分）
23、通常情況下，鐵在潮濕的空氣中，鋼鐵表面凝結(jié)了一層溶解氧氣的水
13、膜，它與鋼鐵中的碳和鐵形成了原電池，請(qǐng)寫出鐵吸氧腐蝕的電極反應(yīng)式：
負(fù)極： （2分）正極： （2分）
總反應(yīng)： （2分）寫出Fe(OH) 2 進(jìn)一步被氧氣氧化成Fe(OH) 3 的化學(xué)方程式。（2分）
24已知：Cu+2FeCl3=2FeCl2+CuCl2利用這一反應(yīng)，試設(shè)計(jì)一個(gè)原電池，畫出示意圖，標(biāo)明電極材料名稱，電解質(zhì)溶液，然后填空：（12分）
正極 ，
14、電極反應(yīng) 負(fù)極 ，
電極反應(yīng)
三、計(jì)算題(4+10=14分)
25、寫出下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式（4分）
標(biāo)準(zhǔn)狀況下，44.8LC2H2（g）在O2 中完全燃燒，生成CO2（g）和H2O（l）,放出2598.8KJ
26、850K時(shí)，在一密閉反應(yīng)器中充入一定量的SO2和O2，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡后測(cè)得SO2、O2和SO3 濃度分別為3.0×10-3mol·L-1 、4.0×10-3mol·L-1和2.2×10-2mol·L-1。計(jì)算（1）該溫度下反應(yīng)2SO2（g）+O2（g
15、） 2SO3（g）的平衡常數(shù)？（5分）（2）平衡時(shí)SO2轉(zhuǎn)化率？（5分）
學(xué)校： 班級(jí)： 姓名 ：考號(hào)：
※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※
灌云縣陡溝中學(xué)xx學(xué)年度第一學(xué)期
高三年級(jí)化學(xué)第一次過關(guān)檢測(cè)答題卷
分值：120分 考試時(shí)間：100分鐘
一、 選擇題（3分×20=60分）
16、
題號(hào)
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案
題號(hào)
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
答案
二、 填空題（8分+14分+12分+12分 =46分）
21、共（9分）
（1）請(qǐng)寫出該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式： 。（2分）
（2）
保持壓強(qiáng)不變，升高溫度： （2分）
保持溫度不變，縮小容器的體積：
17、 （2分）
保持體積不變，通入氫氣： （2分）
22、 （共14分）
（1）2min內(nèi)反應(yīng)平均速率為：（6分）
V（A）= ，V（B）= ，V（C）= ，
（2）三者數(shù)值之間的關(guān)系是：V（A）= V（B）= V（C）（4分）
（3）該反應(yīng)的化學(xué)方程式為： 。（4分）
23、（共10分）
負(fù)極： （2分）
18、正極： （2分）
總反應(yīng)： （2分）
寫出Fe(OH) 2 進(jìn)一步被氧氣氧化成Fe(OH) 3 的化學(xué)方程式。（4分）
24（共12分）
正極 ，電極反應(yīng)
負(fù)極 ，電極反應(yīng)
19、
作圖區(qū)：
三、計(jì)算題(4+10=14分)
25、寫出下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式（4分）
標(biāo)準(zhǔn)狀況下，44.8LC2H2（g）在O2 中完全燃燒，生成CO2（g）和H2O（l）,放出2598.8K.
26、850K時(shí)，在一密閉反應(yīng)器中充入一定量的SO2和O2，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡后測(cè)得SO2、O2和SO3 濃度分別為3.0×10-3mol·L-1 、4.0×10-3mol·L-1和2.2×10-2mol·L-1。計(jì)算（1）該溫度下反應(yīng)2SO2（g）+
20、O2（g） 2SO3（g）的平衡常數(shù)？（5分）（2）平衡時(shí)SO2轉(zhuǎn)化率？（5分）
二、 選擇題( 每題3分，共3×20=60分 ）
1、下列說法正確的是（ ）
A、在原電池中，物質(zhì)在負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)
B、在原電池中，電子由正極流向負(fù)極
C、在電解池中，物質(zhì)在陰極發(fā)生氧化反應(yīng)
D、在電解池中，與電源正極相連的電極是陰極
2、下列事實(shí)，與電化學(xué)腐蝕無關(guān)的是 （ ）
A、埋在潮濕土壤里的鐵管比埋在干燥土壤里的鐵管更易被腐蝕
B、為保護(hù)海輪的船殼，常在船殼上鑲?cè)脘\塊
C、在空氣中，金屬銀的表面生成一層黑色的物質(zhì)
D、鍍銀的鐵制品
21、，鍍層部分受損后，露出的鐵表面易被腐蝕
3、要增大鐵與鹽酸反應(yīng)的速率，所采取的下列措施中無效的是（）
A、增大鹽酸的濃度 B、提高反應(yīng)的溫度 C、增大壓強(qiáng) D、用鐵粉代替鐵片
4、在一定溫度下，可逆反應(yīng) A2（g）+3B（g） 2C（g） 達(dá)到平衡的標(biāo)志是（）
A、C的生成速率C的分解速率相等
B、單位時(shí)間內(nèi)生成n mol A 的同時(shí)生成n mol B
C、A、B、C的濃度不再發(fā)生變化
D、A、B、C的物質(zhì)的量之比為1：3：2
5、某一化學(xué)反應(yīng)，反應(yīng)物和生成物都是氣體，改變下列條件，一定能使化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)的是（ ）
A、增大反應(yīng)
22、物的濃度 B、減小反應(yīng)容器的體積
C、增大生成物濃度 D、升高反應(yīng)溫度
6、關(guān)于吸熱反應(yīng)的說法中，正確的是（ ）
A.吸熱反應(yīng)的反應(yīng)熱一定是正值 B.吸熱反應(yīng)的熱效應(yīng)一定是負(fù)值
C.凡需加熱方能反應(yīng)的一定是吸熱反應(yīng) D.吸熱反應(yīng)一定是分解反應(yīng)
7、在2A+B 3C+5D中，下列表示該反應(yīng)的速率最快的是（ ）
A.v（A）=0.5 mol·(L·s)-1 B.v(B)=0.3 mol·（L·s）-1
C.v(C)=0.6 mol·（L·s）-1 D.v(D
23、)=0.8 mol·（L·s）-1
8、對(duì)達(dá)到平衡狀態(tài)的可逆反應(yīng)：A+B C+D，在t1時(shí)增大壓強(qiáng)，則正、逆反應(yīng)速率變化如圖所示（v表示反應(yīng)速率，t代表時(shí)間），下列有關(guān)A、B、C、D的狀態(tài)敘述正確的是（ ）
A.A、B、C是氣體，D不是氣體 B.A、B是氣體，C、D有一種是氣體
C.C、D是氣體，A、B有一種是氣體 D.C、D有一種是氣體，A、B都不是氣體
9、在一定溫度不同壓強(qiáng)（p1＜p2）下，可逆反應(yīng)2X（g）2Y(g)+Z(g)中，生成物Z在反應(yīng)混合物中的體積分?jǐn)?shù)（φ）與反應(yīng)時(shí)間（t）的關(guān)系如下圖，正確的是（ B ）
10
24、、已知反應(yīng)A2（g）+2B2(g)2AB2(g)的ΔH＜0,下列說法正確的是（ ）
A.升高溫度，正向反應(yīng)速率增加，逆向反應(yīng)速率減小
B.升高溫度有利于反應(yīng)速率增加，從而縮短達(dá)到平衡的時(shí)間
C.達(dá)到平衡后，升高溫度或增大壓強(qiáng)都有利于該反應(yīng)平衡正向移動(dòng)
D.達(dá)到平衡后，降低溫度或減小壓強(qiáng)都有利于該反應(yīng)平衡正向移動(dòng)
11、下列事實(shí)不能用化學(xué)平衡移動(dòng)原理解釋的是（ ）
A．在強(qiáng)堿存在的條件下，酯在水中的溶解度增大
B．加催化劑，使氮?dú)夂蜌錃庠谝欢l件下轉(zhuǎn)化為氨氣
C．可用濃氨水和氫氧化鈉固體快速制取氨氣
D．500℃左右比室溫更有利于合成氨反應(yīng)
12、1 g炭
25、與適量水蒸氣反應(yīng)生成一氧化碳和氫氣，需吸收10.94 kJ的熱量，相應(yīng)的熱化學(xué)方程式為 ( )
A．C+H2O=CO+H2 ΔH=+10.9 kJ/ mol
B．C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g) ΔH=+10.94 kJ/ mol
C．C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g) ΔH=+131.28 kJ/ mol
D．1/2C(s)+ 1/2H2O(g)= 1/2CO(g)+ 1/2H2(g ) ΔH=+65.64 kJ/ mol
13、鋰電池是一代新型高能電池，它以質(zhì)量輕、能量高而受到了普遍重視，目前已研制成功多種鋰電池，
26、某種鋰電池的總反應(yīng)為Li + MnO2=LiMnO2,下列說法正確的是（ ）
A、 Li是正極，電極反應(yīng)為Li － e- = Li+
B、 Li是負(fù)極，電極反應(yīng)為Li － e- = Li+
C、 Li是負(fù)極，電極反應(yīng)為MnO2 + e- = MnO2 –
D、 Li是負(fù)極，電極反應(yīng)為Li －2e- = Li2+
14、2．NO和CO都是汽車尾氣里的有害物質(zhì)，它們能緩慢地起反應(yīng)生成氮?dú)夂投趸細(xì)怏w：2NO+2CO=N2+2CO2 對(duì)此反應(yīng)，下列敘述正確的是（ ）
（A）使用催化劑能加快反應(yīng)速率
（B）改變壓強(qiáng)對(duì)反應(yīng)速率沒有影響
（C）
27、冬天氣溫低，反應(yīng)速率降低，對(duì)人體危害更大
（D）無論外界條件怎樣改變，均對(duì)此化學(xué)反應(yīng)的速率無影響
15、4．把鎂條投入到盛有鹽酸的敞口容器中，產(chǎn)生H2的速率可由如圖2-1-1表示，在下列因素中，①鹽酸的濃度，②鎂條的表面積，③溶液的溫度，④氯離子的濃度，影響反應(yīng)速率的因素是（ ）。
（A） ①④ （B）③④
（C）①②③ （D）②③
16、用石墨作電極，電解1mol/L下列物質(zhì)的溶液，溶液的PH值保持不變的是（ ）。
A．HCl B．NaOH C．Na2SO4 D．NaCl
28、
17、右圖中x、y分別是直流電源的兩極,通電后發(fā)現(xiàn)a極板質(zhì)量增加,b極板處有無色無臭氣體放出,符合這一情況的
18、100mL濃度為2mol/L的鹽酸跟過量的鋅片反應(yīng)，為加快反應(yīng)速率，又不影響生成氫氣的總量，可采用的方法是（ ）。
A．加入適量的6mol/L的鹽酸 B．加入數(shù)滴氯化銅溶液
C．加入適量蒸餾水 D．加入適量的氯化鈉溶液
19、已知
2H2（g）+O2(g)===2H2O(l)；ΔH=－571．6 kJ·mol－1
CO(g)+O2(g)===CO2(g) ；ΔH=－282．9 kJ·mol－1
某H2和CO
29、的混合氣體完全燃燒時(shí)放出113．74 kJ的熱量，同時(shí)生成3．6 g液態(tài)水，則原混合氣體中H2和CO的物質(zhì)的量之比為
A．2∶1 B．1∶2 C．1∶1 D．2∶3
20、鎳鎘（Ni-Cd）可充電電池在現(xiàn)代生活中有廣泛應(yīng)用。已知某鎳鎘電池的電解質(zhì)溶液為KOH溶液，其充、放電按下式進(jìn)行：Cd + 2NiOOH + 2H2OCd(OH)2 + 2Ni(OH)2
有關(guān)該電池的說法正確的是
A．充電時(shí)陽極反應(yīng)：Ni(OH)2 －e— + OH- == NiOOH + H2O
B．充電過程是化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的過程
C．放電時(shí)負(fù)極附近溶液的堿性不變
D．放電時(shí)電解質(zhì)溶液中的OH
30、-向正極移動(dòng)
二、填空題（8分+14分+12分+12分 =46分）
21、在一定的條件下，反應(yīng)H2（g）+I2（g） 2HI（g） ΔH<0 ，在一密閉的體系中達(dá)到化學(xué)平衡，
（1）請(qǐng)寫出該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式： 。（2分）
（2）請(qǐng)說明改變下列條件時(shí)，平衡如何移動(dòng)。
保持壓強(qiáng)不變，升高溫度： （2分）
保持溫度不變，縮小容器的體積： （2分）
保持體積不變，通入氫氣： （2分
31、）
22、A與B反應(yīng)生成C，假定反應(yīng)由A、B開始，它產(chǎn)的起始濃度均為1mol·L-1反應(yīng)進(jìn)行2分鐘后，A的濃度為了0.8mol·L-1 ，B的濃度為0.6mol·L-1 ，C的濃度為0.6mol·L-1 。
（1）2min內(nèi)反應(yīng)平均速率為：（6分）
V（A）= ，V（B）= ，V（C）= ，
（2）三者數(shù)值之間的關(guān)系是：V（A）= V（B）= V（C）（4分）
（3）該反應(yīng)的化學(xué)方程式為： 。（4分）
23、通常情況
32、下，鐵在潮濕的空氣中，鋼鐵表面凝結(jié)了一層溶解氧氣的水膜，它與鋼鐵中的碳和鐵形成了原電池，請(qǐng)寫出鐵吸氧腐蝕的電極反應(yīng)式：
負(fù)極： （2分）正極： （2分）
總反應(yīng)： （2分）寫出Fe(OH) 2 進(jìn)一步被氧氣氧化成Fe(OH) 3 的化學(xué)方程式。（2分）
24已知：Cu+2FeCl3=2FeCl2+CuCl2利用這一反應(yīng)，試設(shè)計(jì)一個(gè)原電池，畫出示意圖，標(biāo)明電極材料名稱，電解質(zhì)溶液，然后填空：
33、（12分）
正極 ，電極反應(yīng) 負(fù)極 ，
電極反應(yīng)
三、計(jì)算題(4+10=14分)
25、寫出下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式（4分）
標(biāo)準(zhǔn)狀況下，44.8LC2H2（g）在O2 中完全燃燒，生成CO2（g）和H2O（l）,放出2598.8KJ
26、850K時(shí)，在一密閉反應(yīng)器中充入一定量的SO2和O2，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡后測(cè)得SO2、O2和SO3 濃度分別為3.0×10-3mol·L-1 、4.0×10-3mol·L-1和2.2×10-2mol·L-1。計(jì)算（1）該溫度下反應(yīng)2SO2（g）+O2（g） 2SO3（g）的平衡常數(shù)？（5分）（2）平衡時(shí)SO2轉(zhuǎn)化率？（5分）
2022年高三上學(xué)期第一次過關(guān)檢測(cè)化學(xué)試題 Word版答案不全
