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1、2022年高三上學期第一次月考化學試題 無答案(I)
說明:1.可能用到的數(shù)據(jù):H—1,Na—23,O—16,Cl—35.5,N—14,C—12
2.所有答案都完成在答題卡上。
一、選擇題(每小題3分,共48分)
1.下列關于指定粒子構成的敘述中,不正確的是
A. 37Cl與39K具有相同的中子數(shù)
B. 第114號元素的一種核素與具有相同的最外層電子數(shù)
C. O22- 與S2-具有相同的質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)
D. H3O+與OH-具有相同的質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)
2.下列說法中正確的是 (NA表示阿伏伽德羅常數(shù))
① 36gD2O含有的質(zhì)子數(shù)為18NA
② 16gO2和O3混合物中含
2、氧原子數(shù)為NA
③ 6.4gCu與過量濃硫酸反應,可得到2.24LSO2
④ 在標準狀況下,22.4L CO2和SO2混合氣體中含有原子數(shù)為3NA
⑤ 10L PH=12的NaClO溶液含Na+ 0.1NA
⑥ 在標準狀況下,22.4LCl2溶解于足量的水中,轉(zhuǎn)移電子數(shù)為NA
A. ①②⑥ B. ①③⑤ C. ①②④ D. ③⑤
3. 兩種微粒含有相同的質(zhì)子數(shù)和電子數(shù),這兩種微粒不可能是
①兩種不同的原子 ②兩種元素的原子 ③一種原子和一種分子 ④一種原子和一種離子 ⑤兩種不同的分子 ⑥一種分子和一種離子 ⑦一種陰離子和一種
3、陽離子
A. ①③⑤⑦ B. ②④⑥⑦ C. ①③④⑤⑦ D. 全部都是
4.下列物質(zhì)分類正確的是
堿性氧化物
酸性氧化物
酸
堿
鹽
A
MgO
Mn2O7
H3PO4
Ca(OH)2
KAl(SO4)2.12H2O
B
Na2O
NO2
HNO3
CH3OH
NaCl
C
Al2O3
SO3
HClO
NaOH
AgCl
D
CaO
SiO2
H2S
Na2CO3
CH3COONa
5.下列各組物質(zhì),能滿足兩兩之間發(fā)生反應,且均不是氧化還原反應是
甲
乙
丙
A
Al
H2SO4
4、KOH
B
Na2O2
CO2
H2O
C
Na2CO3
CH3COOH
Ca(OH)2
D
FeO
HNO3
Cl2
6.在一定條件下,某化合物W受熱分解:2W A↑+2B↑+4C↑,測得反應后生成的混合氣體是相同條件下等體積H2質(zhì)量的11.43倍,則W的摩爾質(zhì)量是
A. 11.43 B. 22.86g/mol C. 80.01 D. 80.01 g/mol
7.某元素的一個原子形成的離子可表示為baXn-,下列說法中正確的是(NA表示
阿伏伽德羅常數(shù))
A.baXn-中含有的中子數(shù)為a+b B.baXn-中含有的電子
5、數(shù)為a-n
C.X原子的質(zhì)量約為(b/NA)g D.此元素的相對原子質(zhì)量為b
8.下列敘述中與物質(zhì)化學性質(zhì)無關的是
A.用鉑絲蘸取Na2CO3溶液在酒精燈焰上灼燒,觀察到黃色火焰
B.明礬可用作凈水劑
C.木條蘸取濃硫酸后變黑色
D.用水(滴加了酚酞試液)和氨氣做噴泉實驗
9.下列敘述中錯誤的是
A.質(zhì)量相等,密度不等的N2和C2H4兩種氣體含有的分子數(shù)一定相等
B.同溫同壓下,等體積的H2和He氣含有的質(zhì)子數(shù)相等
C.某物質(zhì)經(jīng)分析僅含一種元素,此物質(zhì)可能是純凈物也可能是混合物
D.FeCl3溶液呈電中性,
6、Fe(OH)3膠體帶有電荷
10.已知aAn+、bB(n+1)+、cCn-、dD(n+1)-具有相同的電子層結(jié)構,關于A、B、C、D四種
元素敘述正確的是
A. 氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:D﹥C B. 原子序數(shù):b﹥a﹥c﹥d
C. 離子的還原性:cCn-﹥dD(n+1)- D. 離子的氧化性:aAn+﹥bB(n+1)+
11.下列說法正確的是
A.只有活潑金屬與活潑非金屬元素原子之間才能形成離子鍵
B. Na2O2中陽離子和陰離子個數(shù)比為1:1
C. 形成離子鍵的陰、陽離子間只有靜電吸引力
D. 共價鍵存在于共價化合物中,也可能存在于單質(zhì)及離子化合
7、物中
12. 下列說法正確的是
A. 第三周期非金屬元素的含氧酸的酸性從左到右依次增強
B. HF、HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性和還原性從上到下依次減弱
C. 在ⅥA族元素的氫化物(H2R)中,沸點最高的一定是無毒的
D. 同一主族的元素,原子半徑越大,其單質(zhì)的熔點也一定越高
13.某種烴或其一種同分異構體的一氯代物只有一種結(jié)構,則該烴的分子式不可能是
A.C2H6 B.C4H10 C.C5H12 D.C6H6
14.在PH=0的無色透明溶液中,下列各組離子一定能大量存在的是
A.CH3COO-、SO42-、K+、Mg2+
8、 B.H+、MnO4-、K+、Cl-
C. H+ 、NO3-、Na+ 、SO42- D.OH-、NO3-、Na+ 、NH4+
15.下列離子方程式正確的是
A.鐵和稀硝酸反應:Fe+2H+==Fe2++H2↑
B.碳酸鈣和稀硝酸反應:CaCO3+2H+==Ca2++H2O+CO2↑
C.稀硫酸和Ba(OH)2溶液反應:Ba2++H++SO42-+OH-== BaSO4↓+H2O
D.Cl2和FeCl2溶液反應:Cl2+Fe2+=== Fe3++2Cl-
16.把100mL含有MgSO4和K2SO4的混合溶液分成
9、二等份,一份加入含a mol NaOH的溶液,恰好使鎂離子完全沉淀為氫氧化鎂;另一份加入含b mol BaCl2的溶液,恰好使硫酸根離子完全沉淀為硫酸鋇。則原混合溶液中鉀離子的濃度為
A. 20(2b-a) mol/L B. 20(b-2a) mol/L
C. 10(2b -a) mol/L D. 10(b-2a) mol/L
第Ⅱ卷 (52分)
二、非選擇題:包括必考題和選考題兩部分。第17題~第20題為必考題,每個試題考生都必須作答。第21題~第22題為選考題,考生根據(jù)要求作答。
(一)必考題 (共37分)
17.(14分) “8
10、4消毒液”是一種以NaClO為主的高效消毒劑,被廣泛用于賓館、旅游、醫(yī)院、食品加工行業(yè)、家庭等的衛(wèi)生消毒。某“84消毒液”瓶體部分標簽如圖所示,該“84消毒液”通常稀釋100倍(體積之比)后使用。
請回答下列問題:
84消毒液
【有效成分】 NaClO
【規(guī)格】 1000mL
【質(zhì)量分數(shù)】 24%
【密度】 1.18g/cm3
(1)此“84消毒液”的物質(zhì)的量濃度約為_______mol/L。(計算結(jié)果保留一位小數(shù))
(2)某同學量取100mL此“84消毒液”,按說明要求稀釋后用于消毒,則稀釋后的溶液中c(Na+)=______mol/L。
(3)該同學參閱讀
11、該“84消毒液”的配方,欲用NaClO固體配制480mL含NaClO質(zhì)量分數(shù)為24%的消毒液。
①如圖所示的儀器中配制溶液需要使用的是_______(填儀器序號),還缺少的玻璃儀器是_______________。
②下列操作中,容量瓶不具備的功能是
_______(填儀器序號)。
a.配制一定體積準確濃度的標準溶液
b.貯存溶液
c.測量容量瓶規(guī)格以下的任意體積的溶液
d.準確稀釋某一濃度的溶液
e. 用來加熱溶解固體溶質(zhì)
③請計算該同學配制此溶液需稱取稱量NaClO固體的質(zhì)量為_________g。
(4)若實驗遇下列情況,導致所配溶液的物質(zhì)的量濃度偏高是_______
12、。(填序號)。
A.定容時俯視刻度線
B.轉(zhuǎn)移前,容量瓶內(nèi)有蒸餾水
C.未冷至室溫就轉(zhuǎn)移定容
D.定容時水多用膠頭滴管吸出
18. (12分)某同學為探究元素周期表中元素性質(zhì)的遞變規(guī)律,設計了如下實驗。
Ⅰ.將鈉、鉀、鎂、鋁各1mol分別投入到足量的同濃度的鹽酸中,試預測實驗結(jié)果:______與鹽酸反應最劇烈,______與鹽酸反應的速度最慢。
Ⅱ.利用如圖裝置可驗證同主族元素非金屬性的變化規(guī)律
(1)檢驗該裝置氣密性的操作方法是___________________________________
_____________________________________
13、____________________________,干燥管D的作用是___________。
(2)現(xiàn)有試劑:鹽酸、碳酸鈣、澄清石灰水、硅酸鈉溶液,請從中選擇試劑并用如圖裝置證明酸性:HCl>H2CO3>H2SiO3。則B中應盛裝的試劑為________,C中產(chǎn)生的現(xiàn)象為________________________________。請判斷_______(填“能”或“不能”)根據(jù)實驗現(xiàn)象判斷非金屬性:Cl>C>Si。
(3)若C中盛裝的是Na2S溶液,A中盛裝濃鹽酸,B中盛裝KMnO4粉末。(KMnO4與濃鹽酸常溫下快速反應生成氯氣)反應開始后觀察到C中出現(xiàn)淡黃色渾濁,可證明Cl的
14、非金屬性比S_______(填“強”或者“弱”或者“無法比較”),寫出反應的離子方程式為___________________________。
19.(11分)W、M、X、Y、Z表示處于三個短周期的五種主族元素,它們的原子序數(shù)依次增大,M與X同周期,W與Y同主族,Y與Z同周期,Z在同周期中原子半徑最小,M的氣態(tài)氫化物甲能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍色,由Y、 W、X三種元素組成的物質(zhì)乙在水溶液中能電離出兩種10電子離子。試回答下列各問:(注意:用相應的元素符號、化學式、離子符號表示。)
(1)元素X在周期表中的位置________________________。
(2)Z的最高價氧化物對
15、應水化物丙的化學式是_____________,寫出乙與丙反應的離子方程式______________________________。
(3)元素M的單質(zhì)分子的電子式為_________,物質(zhì)甲分子的結(jié)構式__________。
(4)用電子式表示化合物YZ的形成過程___________________________。
(5)寫出X與Y形成原子個數(shù)比為1︰1的物質(zhì)丁與水反應的離子方程式__________________________________。
(二)選考題:共45分。請考生在20題~21題中任選一題作答,并用2B鉛筆在答題卡上把所選題目的題號后的方框涂黑。注意所做題目
16、的題號必須與所涂題目的題號一致,并且在解答過程中寫清每問的小題號,在答題卡指定位置答題。如果未做涂黑選擇或多做則按選作題的第一題計分。
20.(15分)X、Y、Z、W、Q、R均為前四周期元素,且原子序數(shù)依次增大。其相關信息如下表所示:
X的基態(tài)原子中電子分布在三個不同的能級中,且每個能級中的電子總數(shù)相同
Y元素的族序數(shù)是周期序數(shù)的三倍
Z元素的電負性在所有元素中最大
W原子的第一至第六電離能分別為:I1=578KJ.mol-1,I2=1817KJ.mol-1,I3=2745KJ.mol-1,I4=11575KJ.mol-1,I5=14830KJ.mol-1,I6=18376KJ.mo
17、l-1
Q為前四周期中電負性最小的元素
R原子最高能層上只有1個單電子,其余各能層均已充滿電子。
請回答:
(1)R在周期表中位于________區(qū),寫出R基態(tài)原子的價電子排布式________。
(2)X與Y形成的二元化合物中屬于非極性分子的________ (用化學式表示)。
(3)寫出Z元素的單質(zhì)與水反應的方式________________________,此反應中氧化劑與氧化產(chǎn)物物質(zhì)的量之比為___________。
(4)X的氯化物的熔點比Q的氯化物的熔點________(“高”或“低”),理由是________________ 。
(5)光譜證實單質(zhì)W與強堿性
18、溶液反應有[W(OH)4]-生成,則中[W(OH)4]-- 存在________(填選項字母)
a.極性共價鍵 b.非極性共價鍵 c.配位鍵 d.σ鍵 e.π鍵
(6)金剛砂(SiC)的結(jié)構與金剛石(4個碳原子在立方體體內(nèi),其余碳原子分別位于面心和頂角)相似,硬度與金剛石相當,則金剛砂的晶胞中含有_______個硅原子,______個碳原子,其中硅原子的雜化方式為_________。
21.(15分) 下圖是利用丙烯和對二甲苯合成有機高分子材料W的轉(zhuǎn)化關系示意圖。
已知:①C不含甲基,B可以發(fā)生銀鏡反應,1molD與足量鈉可生成22.4L H2(標
19、準狀況下)。
②
請完成下列各問:
(1)A的結(jié)構簡式是___________________,D的核磁共振氫譜圖中有_____個峰。
(2)C中所含官能團的名稱_____、______。
(3)C→D反應類型為______________。
(4)有關物質(zhì)B所具有的性質(zhì)的敘述中正確的是(填序號)______。
a. 能發(fā)生銀鏡反應 b.能使溴水褪色 c.能發(fā)生酯化反應 d.可發(fā)生聚合反應
(5)寫出下列反應的化學方程式:
①A→B:_____________________________________________________。
②D+E→W:______________________________________________________。
③D的同分異構體(同一個碳原子上連接兩個—OH的不能穩(wěn)定存在)和E的同分異構體反應生成最小環(huán)酯:__________________________________________。
(6)物質(zhì)E有多種同分異構體,請分別寫出滿足以下條件一個E的同分異構體的結(jié)構簡式:
ⅰ.①遇FeCl3溶液顯紫色 ②可發(fā)生銀鏡反應 ③能發(fā)生水解反應__________。
ⅱ.①遇FeCl3溶液顯紫色 ②可發(fā)生銀鏡反應 ③能和NaHCO3發(fā)生反應生成
CO2___________。