2022年高三上學(xué)期第一次月考化學(xué)試題 無答案(I)

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1、2022年高三上學(xué)期第一次月考化學(xué)試題 無答案(I) 說明:1.可能用到的數(shù)據(jù):H—1,Na—23,O—16,Cl—35.5,N—14,C—12 2.所有答案都完成在答題卡上。 一、選擇題(每小題3分,共48分) 1.下列關(guān)于指定粒子構(gòu)成的敘述中,不正確的是 A. 37Cl與39K具有相同的中子數(shù) B. 第114號元素的一種核素與具有相同的最外層電子數(shù) C. O22- 與S2-具有相同的質(zhì)子數(shù)和電子數(shù) D. H3O+與OH-具有相同的質(zhì)子數(shù)和電子數(shù) 2.下列說法中正確的是 (NA表示阿伏伽德羅常數(shù)) ① 36gD2O含有的質(zhì)子數(shù)為18NA ② 16gO2和O3混合物中含

2、氧原子數(shù)為NA ③ 6.4gCu與過量濃硫酸反應(yīng),可得到2.24LSO2 ④ 在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4L CO2和SO2混合氣體中含有原子數(shù)為3NA ⑤ 10L PH=12的NaClO溶液含Na+ 0.1NA ⑥ 在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4LCl2溶解于足量的水中,轉(zhuǎn)移電子數(shù)為NA A. ①②⑥ B. ①③⑤ C. ①②④ D. ③⑤ 3. 兩種微粒含有相同的質(zhì)子數(shù)和電子數(shù),這兩種微粒不可能是 ①兩種不同的原子 ②兩種元素的原子 ③一種原子和一種分子 ④一種原子和一種離子 ⑤兩種不同的分子 ⑥一種分子和一種離子 ⑦一種陰離子和一種

3、陽離子 A. ①③⑤⑦ B. ②④⑥⑦ C. ①③④⑤⑦ D. 全部都是 4.下列物質(zhì)分類正確的是 堿性氧化物 酸性氧化物 酸 堿 鹽 A MgO Mn2O7 H3PO4 Ca(OH)2 KAl(SO4)2.12H2O B Na2O NO2 HNO3 CH3OH NaCl C Al2O3 SO3 HClO NaOH AgCl D CaO SiO2 H2S Na2CO3 CH3COONa 5.下列各組物質(zhì),能滿足兩兩之間發(fā)生反應(yīng),且均不是氧化還原反應(yīng)是 甲 乙 丙 A Al H2SO4

4、KOH B Na2O2 CO2 H2O C Na2CO3 CH3COOH Ca(OH)2 D FeO HNO3 Cl2 6.在一定條件下,某化合物W受熱分解:2W A↑+2B↑+4C↑,測得反應(yīng)后生成的混合氣體是相同條件下等體積H2質(zhì)量的11.43倍,則W的摩爾質(zhì)量是 A. 11.43 B. 22.86g/mol C. 80.01 D. 80.01 g/mol 7.某元素的一個原子形成的離子可表示為baXn-,下列說法中正確的是(NA表示 阿伏伽德羅常數(shù)) A.baXn-中含有的中子數(shù)為a+b B.baXn-中含有的電子

5、數(shù)為a-n C.X原子的質(zhì)量約為(b/NA)g D.此元素的相對原子質(zhì)量為b 8.下列敘述中與物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)無關(guān)的是 A.用鉑絲蘸取Na2CO3溶液在酒精燈焰上灼燒,觀察到黃色火焰 B.明礬可用作凈水劑 C.木條蘸取濃硫酸后變黑色 D.用水(滴加了酚酞試液)和氨氣做噴泉實驗 9.下列敘述中錯誤的是 A.質(zhì)量相等,密度不等的N2和C2H4兩種氣體含有的分子數(shù)一定相等 B.同溫同壓下,等體積的H2和He氣含有的質(zhì)子數(shù)相等 C.某物質(zhì)經(jīng)分析僅含一種元素,此物質(zhì)可能是純凈物也可能是混合物 D.FeCl3溶液呈電中性,

6、Fe(OH)3膠體帶有電荷 10.已知aAn+、bB(n+1)+、cCn-、dD(n+1)-具有相同的電子層結(jié)構(gòu),關(guān)于A、B、C、D四種 元素敘述正確的是 A. 氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:D﹥C B. 原子序數(shù):b﹥a﹥c﹥d C. 離子的還原性:cCn-﹥dD(n+1)- D. 離子的氧化性:aAn+﹥bB(n+1)+ 11.下列說法正確的是 A.只有活潑金屬與活潑非金屬元素原子之間才能形成離子鍵 B. Na2O2中陽離子和陰離子個數(shù)比為1:1 C. 形成離子鍵的陰、陽離子間只有靜電吸引力 D. 共價鍵存在于共價化合物中,也可能存在于單質(zhì)及離子化合

7、物中 12. 下列說法正確的是 A. 第三周期非金屬元素的含氧酸的酸性從左到右依次增強 B. HF、HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性和還原性從上到下依次減弱 C. 在ⅥA族元素的氫化物(H2R)中,沸點最高的一定是無毒的 D. 同一主族的元素,原子半徑越大,其單質(zhì)的熔點也一定越高 13.某種烴或其一種同分異構(gòu)體的一氯代物只有一種結(jié)構(gòu),則該烴的分子式不可能是 A.C2H6 B.C4H10 C.C5H12 D.C6H6 14.在PH=0的無色透明溶液中,下列各組離子一定能大量存在的是 A.CH3COO-、SO42-、K+、Mg2+

8、 B.H+、MnO4-、K+、Cl- C. H+ 、NO3-、Na+ 、SO42- D.OH-、NO3-、Na+ 、NH4+ 15.下列離子方程式正確的是 A.鐵和稀硝酸反應(yīng):Fe+2H+==Fe2++H2↑ B.碳酸鈣和稀硝酸反應(yīng):CaCO3+2H+==Ca2++H2O+CO2↑ C.稀硫酸和Ba(OH)2溶液反應(yīng):Ba2++H++SO42-+OH-== BaSO4↓+H2O D.Cl2和FeCl2溶液反應(yīng):Cl2+Fe2+=== Fe3++2Cl- 16.把100mL含有MgSO4和K2SO4的混合溶液分成

9、二等份,一份加入含a mol NaOH的溶液,恰好使鎂離子完全沉淀為氫氧化鎂;另一份加入含b mol BaCl2的溶液,恰好使硫酸根離子完全沉淀為硫酸鋇。則原混合溶液中鉀離子的濃度為 A. 20(2b-a) mol/L B. 20(b-2a) mol/L C. 10(2b -a) mol/L D. 10(b-2a) mol/L 第Ⅱ卷 (52分) 二、非選擇題:包括必考題和選考題兩部分。第17題~第20題為必考題,每個試題考生都必須作答。第21題~第22題為選考題,考生根據(jù)要求作答。 (一)必考題 (共37分) 17.(14分) “8

10、4消毒液”是一種以NaClO為主的高效消毒劑,被廣泛用于賓館、旅游、醫(yī)院、食品加工行業(yè)、家庭等的衛(wèi)生消毒。某“84消毒液”瓶體部分標(biāo)簽如圖所示,該“84消毒液”通常稀釋100倍(體積之比)后使用。 請回答下列問題: 84消毒液 【有效成分】 NaClO 【規(guī)格】 1000mL 【質(zhì)量分數(shù)】 24% 【密度】 1.18g/cm3 (1)此“84消毒液”的物質(zhì)的量濃度約為_______mol/L。(計算結(jié)果保留一位小數(shù)) (2)某同學(xué)量取100mL此“84消毒液”,按說明要求稀釋后用于消毒,則稀釋后的溶液中c(Na+)=______mol/L。 (3)該同學(xué)參閱讀

11、該“84消毒液”的配方,欲用NaClO固體配制480mL含NaClO質(zhì)量分數(shù)為24%的消毒液。 ①如圖所示的儀器中配制溶液需要使用的是_______(填儀器序號),還缺少的玻璃儀器是_______________。 ②下列操作中,容量瓶不具備的功能是 _______(填儀器序號)。 a.配制一定體積準(zhǔn)確濃度的標(biāo)準(zhǔn)溶液 b.貯存溶液 c.測量容量瓶規(guī)格以下的任意體積的溶液 d.準(zhǔn)確稀釋某一濃度的溶液 e. 用來加熱溶解固體溶質(zhì) ③請計算該同學(xué)配制此溶液需稱取稱量NaClO固體的質(zhì)量為_________g。 (4)若實驗遇下列情況,導(dǎo)致所配溶液的物質(zhì)的量濃度偏高是_______

12、。(填序號)。 A.定容時俯視刻度線 B.轉(zhuǎn)移前,容量瓶內(nèi)有蒸餾水 C.未冷至室溫就轉(zhuǎn)移定容 D.定容時水多用膠頭滴管吸出 18. (12分)某同學(xué)為探究元素周期表中元素性質(zhì)的遞變規(guī)律,設(shè)計了如下實驗。 Ⅰ.將鈉、鉀、鎂、鋁各1mol分別投入到足量的同濃度的鹽酸中,試預(yù)測實驗結(jié)果:______與鹽酸反應(yīng)最劇烈,______與鹽酸反應(yīng)的速度最慢。 Ⅱ.利用如圖裝置可驗證同主族元素非金屬性的變化規(guī)律 (1)檢驗該裝置氣密性的操作方法是___________________________________ _____________________________________

13、____________________________,干燥管D的作用是___________。 (2)現(xiàn)有試劑:鹽酸、碳酸鈣、澄清石灰水、硅酸鈉溶液,請從中選擇試劑并用如圖裝置證明酸性:HCl>H2CO3>H2SiO3。則B中應(yīng)盛裝的試劑為________,C中產(chǎn)生的現(xiàn)象為________________________________。請判斷_______(填“能”或“不能”)根據(jù)實驗現(xiàn)象判斷非金屬性:Cl>C>Si。 (3)若C中盛裝的是Na2S溶液,A中盛裝濃鹽酸,B中盛裝KMnO4粉末。(KMnO4與濃鹽酸常溫下快速反應(yīng)生成氯氣)反應(yīng)開始后觀察到C中出現(xiàn)淡黃色渾濁,可證明Cl的

14、非金屬性比S_______(填“強”或者“弱”或者“無法比較”),寫出反應(yīng)的離子方程式為___________________________。 19.(11分)W、M、X、Y、Z表示處于三個短周期的五種主族元素,它們的原子序數(shù)依次增大,M與X同周期,W與Y同主族,Y與Z同周期,Z在同周期中原子半徑最小,M的氣態(tài)氫化物甲能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍色,由Y、 W、X三種元素組成的物質(zhì)乙在水溶液中能電離出兩種10電子離子。試回答下列各問:(注意:用相應(yīng)的元素符號、化學(xué)式、離子符號表示。) (1)元素X在周期表中的位置________________________。 (2)Z的最高價氧化物對

15、應(yīng)水化物丙的化學(xué)式是_____________,寫出乙與丙反應(yīng)的離子方程式______________________________。 (3)元素M的單質(zhì)分子的電子式為_________,物質(zhì)甲分子的結(jié)構(gòu)式__________。 (4)用電子式表示化合物YZ的形成過程___________________________。 (5)寫出X與Y形成原子個數(shù)比為1︰1的物質(zhì)丁與水反應(yīng)的離子方程式__________________________________。 (二)選考題:共45分。請考生在20題~21題中任選一題作答,并用2B鉛筆在答題卡上把所選題目的題號后的方框涂黑。注意所做題目

16、的題號必須與所涂題目的題號一致,并且在解答過程中寫清每問的小題號,在答題卡指定位置答題。如果未做涂黑選擇或多做則按選作題的第一題計分。 20.(15分)X、Y、Z、W、Q、R均為前四周期元素,且原子序數(shù)依次增大。其相關(guān)信息如下表所示: X的基態(tài)原子中電子分布在三個不同的能級中,且每個能級中的電子總數(shù)相同 Y元素的族序數(shù)是周期序數(shù)的三倍 Z元素的電負性在所有元素中最大 W原子的第一至第六電離能分別為:I1=578KJ.mol-1,I2=1817KJ.mol-1,I3=2745KJ.mol-1,I4=11575KJ.mol-1,I5=14830KJ.mol-1,I6=18376KJ.mo

17、l-1 Q為前四周期中電負性最小的元素 R原子最高能層上只有1個單電子,其余各能層均已充滿電子。 請回答: (1)R在周期表中位于________區(qū),寫出R基態(tài)原子的價電子排布式________。 (2)X與Y形成的二元化合物中屬于非極性分子的________ (用化學(xué)式表示)。 (3)寫出Z元素的單質(zhì)與水反應(yīng)的方式________________________,此反應(yīng)中氧化劑與氧化產(chǎn)物物質(zhì)的量之比為___________。 (4)X的氯化物的熔點比Q的氯化物的熔點________(“高”或“低”),理由是________________ 。 (5)光譜證實單質(zhì)W與強堿性

18、溶液反應(yīng)有[W(OH)4]-生成,則中[W(OH)4]-- 存在________(填選項字母) a.極性共價鍵 b.非極性共價鍵 c.配位鍵 d.σ鍵 e.π鍵 (6)金剛砂(SiC)的結(jié)構(gòu)與金剛石(4個碳原子在立方體體內(nèi),其余碳原子分別位于面心和頂角)相似,硬度與金剛石相當(dāng),則金剛砂的晶胞中含有_______個硅原子,______個碳原子,其中硅原子的雜化方式為_________。 21.(15分) 下圖是利用丙烯和對二甲苯合成有機高分子材料W的轉(zhuǎn)化關(guān)系示意圖。 已知:①C不含甲基,B可以發(fā)生銀鏡反應(yīng),1molD與足量鈉可生成22.4L H2(標(biāo)

19、準(zhǔn)狀況下)。 ② 請完成下列各問: (1)A的結(jié)構(gòu)簡式是___________________,D的核磁共振氫譜圖中有_____個峰。 (2)C中所含官能團的名稱_____、______。 (3)C→D反應(yīng)類型為______________。 (4)有關(guān)物質(zhì)B所具有的性質(zhì)的敘述中正確的是(填序號)______。 a. 能發(fā)生銀鏡反應(yīng) b.能使溴水褪色 c.能發(fā)生酯化反應(yīng) d.可發(fā)生聚合反應(yīng) (5)寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式: ①A→B:_____________________________________________________。 ②D+E→W:______________________________________________________。 ③D的同分異構(gòu)體(同一個碳原子上連接兩個—OH的不能穩(wěn)定存在)和E的同分異構(gòu)體反應(yīng)生成最小環(huán)酯:__________________________________________。 (6)物質(zhì)E有多種同分異構(gòu)體,請分別寫出滿足以下條件一個E的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式: ⅰ.①遇FeCl3溶液顯紫色 ②可發(fā)生銀鏡反應(yīng) ③能發(fā)生水解反應(yīng)__________。 ⅱ.①遇FeCl3溶液顯紫色 ②可發(fā)生銀鏡反應(yīng) ③能和NaHCO3發(fā)生反應(yīng)生成 CO2___________。

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