2022年高二上學(xué)期期中考試化學(xué)試題 含答案(III)

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1、2022年高二上學(xué)期期中考試化學(xué)試題 含答案(III) 錢澄 審題：命題研討小組 試卷說(shuō)明： 1. 本試卷考試時(shí)間為90分鐘，滿分為100分 2. 可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量： O-16 Al-27 Fe-56 Mg－24 H－1 一、單選題：（每小題2分，共50分） 1．下列有關(guān)金屬的描述正確的是 ( C ) A、金屬都是銀白色、都有金屬光澤，能導(dǎo)電、導(dǎo)熱，有延展性 B、金屬在常溫下都是固體 C、短周期中，導(dǎo)電導(dǎo)熱性最好的金屬是Al D、在周期表中金屬的種類比非金屬少 2. 常

2、溫能被濃硝酸鈍化的黑色金屬是 ( C ) A、Mg B、Al C、Fe D、Cu 3．下列物質(zhì)中，不屬于合金的是（ D ） A、硬鋁 B、黃銅 C、鋼鐵 D、水銀 4．下列實(shí)驗(yàn)中能得到Fe2O3 的是( D ) A、 鐵在純氧中燃燒 B、 紅熱的鐵和水蒸氣反應(yīng) C、 灼燒并蒸干Fe2(SO4)3 溶液 D、 加熱氫氧化鐵固體 5. 把鐵片投入下列某溶液中，鐵片溶解且其質(zhì)量減輕，也沒(méi)有氣體產(chǎn)生。該溶

3、液是 ( B ) A、 H2SO4 B、 Fe2(SO4)3 C、FeSO4 D、CuSO4 6．上海世博園地區(qū)的一座大型鋼鐵廠搬遷后，附近居民將不再受到該廠產(chǎn)生的棕紅色煙的困擾。你估計(jì)這一空氣污染物可能含有( B ) A、FeO粉塵 B、Fe2O3 粉塵 C、FeS粉塵 D、Fe3O4 粉塵 7．下列物質(zhì)不能通過(guò)化合反應(yīng)得到的是 ( C ) A、Fe (OH)3 B、FeCl2 C、Al(OH)3 D、FeS

4、 8．隨著人們生活節(jié)奏的加快，方便的小包裝食品已被廣泛接受。為了延長(zhǎng)食品的保質(zhì)期，防止食品氧化變質(zhì)，在包裝袋中可以放入的化學(xué)物質(zhì)是（ B ） A、無(wú)水硫酸銅 B、硫酸亞鐵 C、 食鹽 D、 生石灰 9.下列各組物質(zhì)中，滴入KSCN溶液顯紅色的是 ( D ) A、過(guò)量銅粉和硫酸鐵溶液 B、過(guò)量鐵粉與稀硫酸 C、少量的鐵粉與鹽酸 D、氯水與氯化亞鐵溶液 10．下列物質(zhì)反應(yīng)時(shí)，不會(huì)產(chǎn)生H2 的是 ( B ) A、Al + 鹽酸 B、Al + HNO3(濃 常溫)

5、 C、Al + NaOH溶液 D、Al +熱H2O 11．用一張已除去表面氧化膜的鋁箔緊緊包裹在試管外壁（如圖），將試管浸入硝酸汞溶液中，片刻取出，然后置于空氣中，不久鋁箔表面生出“白毛”，紅墨水柱右端上升。 根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象判斷下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ D ） A、實(shí)驗(yàn)中發(fā)生的反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng) B、鋁是一種較活潑的金屬， C、鋁與氧氣反應(yīng)放出大量的熱量 D、鋁片上生成的白毛是氧化鋁和氧化汞的混合物 12.下列物質(zhì)中，屬于純凈物的是 ( A ) A、綠礬 B、鋁熱劑 C、磁鐵礦 D、堿石灰 13．將

6、表面已完全鈍化的鋁條，插入下列溶液中，不會(huì)發(fā)生反應(yīng)的是（ C ） A、稀硝酸 B、稀鹽酸 C、硝酸銅 D、氫氧化鈉 14.下列各項(xiàng)中，能得到氫氧化鋁的是 ( B ) A、氧化鋁加到熱水中 B、NaAlO2溶液中加入足量CO2 C、鋁投入氨水中 D、NaOH溶液中滴入少量AlCl3溶液 15．下列圖示表示往用硫酸酸化的硫酸鋁溶液中滴加氫氧化鈉溶液時(shí)生成沉淀M和所加入氫氧化鈉溶液體積V的關(guān)系，其中可能正確的是（

7、D ） A B C D 16. 下列各組中兩瓶無(wú)標(biāo)簽的溶液, 不許使用其它試劑, 不能夠鑒別出來(lái)的是（ C ） A、NaOH 和 Al2(SO4)3 B、NaAlO2 和稀鹽酸 C、Ca(OH)2 和Na2CO3 D、 FeCl3和 AlCl3 17. 向100ml 2mol/L的Al

8、Cl3溶液中加入未知濃度的NaOH溶液100ml，產(chǎn)生7.8g沉淀。 則此NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度可能是（ D ） A、2mol/L B、1.5mol/L C、 3mol/L D、 7mol/L 18．下列敘述中錯(cuò)誤的是( C ) A、元素的性質(zhì)呈周期性變化的根本原因是元素原子的核外電子排布呈周期性變化 B、主族元素在周期表中的位置取決于該元素原子的電子層數(shù)和最外層電子數(shù) C、除零族元素外，短周期元素的最高正化合價(jià)在數(shù)值上都等于該元素所屬的族序數(shù) D、副族元素中沒(méi)有非金屬元素 19．

9、下列微粒半徑之比大于1的是 （ B ） A、r(K+)/r(K) B、r(Ca)/r(Mg) C、r(S) / r(P) D、r(Cl)/r(Cl-) 20. 下列各組物質(zhì)性質(zhì)的比較中，錯(cuò)誤的是:( A ) A、離子半徑：Al3+＞Mg2+ ＞F－ B、 金屬性：Na>Mg>Be C、非金屬性： F > Cl > S D、 還原性：HF

10、錯(cuò)誤的是 ( D ) a b c A、d單質(zhì)可跟b的氫化物的水溶液反應(yīng) B、 原子半徑a>b>c C、 c的氫化物比b的氫化物穩(wěn)定 D、 a的最高價(jià)氧化物的水化物比b的最高價(jià)氧化物的水化物酸性強(qiáng) 22．能說(shuō)明元素X的非金屬性一定比元素Y的非金屬性強(qiáng)的是 ( B ) A、X原子、Y原子分別形成離子時(shí)，X原子得到電子數(shù)目比Y原子多 B、X單質(zhì)能與Y的氣態(tài)氫化物反應(yīng)生成Y的單質(zhì) C、兩元素的氣態(tài)氫化物分別溶水后，溶液的酸性X比Y強(qiáng) D、X元素的最高正化合

11、價(jià)高于Y元素的最高正化合價(jià) 23．元素周期表對(duì)工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)具有一定的指導(dǎo)作用，下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是（ A ） A、在IA族元素中尋找新型耐高溫耐腐蝕的材料 B、 半導(dǎo)體材料在金屬元素和非金屬元素分界線附近 C、 在過(guò)渡元素中可以尋找新型催化劑材料 D、通常農(nóng)藥中所含的元素位于周期表右上角 24. 在Fe2(SO4)3溶液中，加入ag Cu，完全溶解后，又加入bg Fe，充分反應(yīng)后得到cg 殘余固體，且a>c，則下列判斷錯(cuò)誤的是（ B ） A、最后溶液中一定不含F(xiàn)e3+ B、殘余固體可能是Fe、Cu的混合物

12、C、最后溶液中一定含F(xiàn)e2+ D、殘余固體一定是Cu 25．下圖是向MgCl2和AlCl3混合液中，先加入NaOH溶液后又滴加鹽酸，所得沉淀y(mol)與試劑體積V(mL)之間的關(guān)系。以下結(jié)論錯(cuò)誤的是（ C ） A．c(NaOH):c(HCl)=2:1 B．原混合液中c(Al3+):c(Mg2+):c(Cl-)=1:1:5(不考慮離子的水解) C．NaOH和鹽酸的分界點(diǎn)是6mL處 D．從7到9，都發(fā)生離子反應(yīng)H++OH-→H2O 二．填空 26．（共16分）某化學(xué)小組欲探究鐵及其化合物的氧化性和還原性

13、，請(qǐng)回答下列問(wèn)題： （1）除膠頭滴管外，你認(rèn)為本實(shí)驗(yàn)必不可缺少的一種玻璃儀器是 試管 2分 。 （2）請(qǐng)幫他們完成以下實(shí)驗(yàn)報(bào)告： 實(shí)驗(yàn)?zāi)康模禾骄胯F及其化合物的氧化性和還原性。 試劑：鐵粉、FeCl3溶液、FeCl2溶液、氯水、鋅片、。 實(shí)驗(yàn)記錄（劃斜線部分不必填寫）： 序號(hào) 實(shí)驗(yàn)內(nèi)容 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 離子方程式 實(shí)驗(yàn)結(jié)論 ① 在FeCl2溶液中滴入適量氯水 溶液由淺綠色變?yōu)樽攸S色 Cl2＋2Fe2+→ 2Cl－＋2Fe3+ 2分 Fe2+具有還原性 ② 在FeCl2溶液中加入鋅片 Zn＋Fe2+→Zn2+＋Fe Fe2+具有氧化性

14、 1分 ③ 在FeCl3溶液中加入足量鐵粉 溶液由棕黃色變?yōu)闇\綠色 Fe＋2Fe3+→3 Fe2+ Fe3+具有氧化性 ④ 在FeCl3溶液中加入銅片1分 Cu＋2Fe3+→2Fe2+＋Cu2+2分 Fe3+具有氧化性 實(shí)驗(yàn)結(jié)論：Fe只有還原性，F(xiàn)e3+只有氧化性，F(xiàn)e2+既有氧化性，又有還原性。2分 （3）亞鐵鹽在溶液中易被氧化，如何檢驗(yàn)亞鐵鹽溶液是否被氧化？(簡(jiǎn)述實(shí)驗(yàn)操作) 取少許亞鐵鹽溶液于試管中，滴加幾滴KSCN溶液，若溶液顯血紅色則亞鐵鹽溶液已變質(zhì)；若溶液不顯血紅色則亞鐵鹽溶液未變質(zhì)2分 保存亞鐵鹽溶液時(shí)，應(yīng)該如何防止亞鐵鹽被氧化: 在亞鐵鹽溶液中

15、加入鐵粉或鐵釘 2分 （4）若直接向亞鐵鹽溶液中滴加燒堿溶液，往往得不到白色絮狀Fe(OH)2沉淀，其原因?yàn)椋? 4Fe(OH)2 +O2+2H2O → 4Fe(OH)3 2分 。（用化學(xué)方程式表示） 27.（共12分）鋁粉和氧化鐵的混合物叫做鋁熱劑，鋁熱劑發(fā)生鋁熱反應(yīng)時(shí)有這樣的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：“反應(yīng)放出大量的熱，并發(fā)出耀眼的光芒”，“紙漏斗的下部被燒穿，有熔融物落入沙中”。已知：Al、Fe的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)數(shù)據(jù)如下： 物質(zhì) Al Fe 熔點(diǎn)（℃） 660 1535 沸點(diǎn)（℃） 2467 2750

16、 （1）某同學(xué)猜測(cè)，鋁熱反應(yīng)所得到的熔融物是鐵鋁合金。理由是：該反應(yīng)放熱能使鐵熔化，而鋁的熔點(diǎn)比鐵低，所以鐵和鋁能形成合金。你認(rèn)為他的解釋是否合理？ 合理 2分 （填“合理”或“不合理”）。 鐵、鋁、鐵鋁合金三種物質(zhì)中硬度最大的是_______鐵鋁合金__2分 （2）根據(jù)已有知識(shí)找出一種驗(yàn)證產(chǎn)物中有Fe的最簡(jiǎn)單方法： 用磁鐵，若能吸引則可驗(yàn)證產(chǎn)物中有Fe 2分 （3）設(shè)計(jì)一個(gè)簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)方案，證明上述所得的熔融物中含有金屬鋁。請(qǐng)?zhí)顚懴铝斜砀瘢? 所用試劑 NaOH溶液2分 實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象 取少許熔融物，滴加NaOH溶液，振蕩,有氣泡 1

17、分 有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式 2Al+2NaOH+2H2O→2NaAlO2+3H2↑ 1分 （4）某些金屬氧化物粉末和Al粉在鎂條的引燃下也可以發(fā)生鋁熱反應(yīng)。下列反應(yīng)速率(v) 和溫度(T)的關(guān)系示意圖中與鋁熱反應(yīng)最接近的是（ b ）2分 28.（共12分） 元素周期表是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要工具，它包含了許多的信息和規(guī)律。下表是元素周期表的一部分，請(qǐng)從下表①～⑧十種元素中選擇適當(dāng)?shù)脑鼗卮鹣铝袉?wèn)題： 族 周期 I A II A III A IV A VA VI A VII A 1 ① 2 ② ③ ④

18、 3 ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ （1）原子半徑最大的元素在周期表中的位置是第 三 周期,第___IA_____族 （2）②④⑦三元素正化合價(jià)最高的元素是_____硫______(填元素名稱) ④⑥⑧三元素的原子形成的簡(jiǎn)單離子中半徑最大的是____Cl-_______(填離子符號(hào)) ③⑦⑧三元素與①形成的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性最差的是___H2S__________(填化學(xué)式) （3）在這些元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物中，酸性最強(qiáng)的是 HClO4 ， 堿性最強(qiáng)的是 NaOH ，呈兩性的氫氧化物是 Al(OH)3 ，(填寫化學(xué)式)

19、 該氫氧化物呈兩性的原因: H++AlO2－+H2OAl（OH）3Al3++3OH－ (用電離方程式表示) （4）元素⑥和Fe比較，金屬性較強(qiáng)的元素是____Al______(填元素符號(hào)) 用一個(gè)化學(xué)反應(yīng)可以證明元素⑥和Fe的金屬性的強(qiáng)弱， 高溫 寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式： 2Al+Fe2O3 2Fe+Al2O3 （2分）；（其余每空1分） 三．計(jì)算題： 29． (共10分)某鋁土礦的主要成分為Al2O3×xH2O，還含有Fe2O3和SiO2雜質(zhì)。稱取17.5g鋁土礦樣品，加入200mL1.65mol/L稀H2SO4，恰好完全反應(yīng)，過(guò)濾得到濾渣

20、0.3g，然后在濾液中加入足量NaOH溶液，得到沉淀2.14g。（提示：SiO2雜不與稀硫酸反應(yīng)） (1) 寫出本題涉及到的任意兩個(gè)反應(yīng)的化學(xué)方程式或離子方程式： Fe3++3OH-→Fe(OH)3↓ 1分 Al3+＋4OH－→AlO2－＋2H2O 1分 (2)該樣品中，F(xiàn)e2O3的物質(zhì)的量為 0.01mol （2分） 。 (3) 鋁土礦樣品中Al2O3的質(zhì)量_____10.2________g。（2分） (4) 試計(jì)算樣品中Al2O3× xH2O的x值。(要求計(jì)算過(guò)程) x=3 （4分） ！投稿可聯(lián)系QQ：1084591801