2022年高二上學(xué)期期中考試化學(xué)試題 含答案(III)

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1、2022年高二上學(xué)期期中考試化學(xué)試題 含答案(III) 錢澄 審題：命題研討小組 試卷說明： 1. 本試卷考試時間為90分鐘，滿分為100分 2. 可能用到的相對原子質(zhì)量： O-16 Al-27 Fe-56 Mg－24 H－1 一、單選題：（每小題2分，共50分） 1．下列有關(guān)金屬的描述正確的是 ( C ) A、金屬都是銀白色、都有金屬光澤，能導(dǎo)電、導(dǎo)熱，有延展性 B、金屬在常溫下都是固體 C、短周期中，導(dǎo)電導(dǎo)熱性最好的金屬是Al D、在周期表中金屬的種類比非金屬少 2. 常

2、溫能被濃硝酸鈍化的黑色金屬是 ( C ) A、Mg B、Al C、Fe D、Cu 3．下列物質(zhì)中，不屬于合金的是（ D ） A、硬鋁 B、黃銅 C、鋼鐵 D、水銀 4．下列實驗中能得到Fe2O3 的是( D ) A、 鐵在純氧中燃燒 B、 紅熱的鐵和水蒸氣反應(yīng) C、 灼燒并蒸干Fe2(SO4)3 溶液 D、 加熱氫氧化鐵固體 5. 把鐵片投入下列某溶液中，鐵片溶解且其質(zhì)量減輕，也沒有氣體產(chǎn)生。該溶

3、液是 ( B ) A、 H2SO4 B、 Fe2(SO4)3 C、FeSO4 D、CuSO4 6．上海世博園地區(qū)的一座大型鋼鐵廠搬遷后，附近居民將不再受到該廠產(chǎn)生的棕紅色煙的困擾。你估計這一空氣污染物可能含有( B ) A、FeO粉塵 B、Fe2O3 粉塵 C、FeS粉塵 D、Fe3O4 粉塵 7．下列物質(zhì)不能通過化合反應(yīng)得到的是 ( C ) A、Fe (OH)3 B、FeCl2 C、Al(OH)3 D、FeS

4、 8．隨著人們生活節(jié)奏的加快，方便的小包裝食品已被廣泛接受。為了延長食品的保質(zhì)期，防止食品氧化變質(zhì)，在包裝袋中可以放入的化學(xué)物質(zhì)是（ B ） A、無水硫酸銅 B、硫酸亞鐵 C、 食鹽 D、 生石灰 9.下列各組物質(zhì)中，滴入KSCN溶液顯紅色的是 ( D ) A、過量銅粉和硫酸鐵溶液 B、過量鐵粉與稀硫酸 C、少量的鐵粉與鹽酸 D、氯水與氯化亞鐵溶液 10．下列物質(zhì)反應(yīng)時，不會產(chǎn)生H2 的是 ( B ) A、Al + 鹽酸 B、Al + HNO3(濃 常溫)

5、 C、Al + NaOH溶液 D、Al +熱H2O 11．用一張已除去表面氧化膜的鋁箔緊緊包裹在試管外壁（如圖），將試管浸入硝酸汞溶液中，片刻取出，然后置于空氣中，不久鋁箔表面生出“白毛”，紅墨水柱右端上升。 根據(jù)實驗現(xiàn)象判斷下列說法錯誤的是（ D ） A、實驗中發(fā)生的反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng) B、鋁是一種較活潑的金屬， C、鋁與氧氣反應(yīng)放出大量的熱量 D、鋁片上生成的白毛是氧化鋁和氧化汞的混合物 12.下列物質(zhì)中，屬于純凈物的是 ( A ) A、綠礬 B、鋁熱劑 C、磁鐵礦 D、堿石灰 13．將

6、表面已完全鈍化的鋁條，插入下列溶液中，不會發(fā)生反應(yīng)的是（ C ） A、稀硝酸 B、稀鹽酸 C、硝酸銅 D、氫氧化鈉 14.下列各項中，能得到氫氧化鋁的是 ( B ) A、氧化鋁加到熱水中 B、NaAlO2溶液中加入足量CO2 C、鋁投入氨水中 D、NaOH溶液中滴入少量AlCl3溶液 15．下列圖示表示往用硫酸酸化的硫酸鋁溶液中滴加氫氧化鈉溶液時生成沉淀M和所加入氫氧化鈉溶液體積V的關(guān)系，其中可能正確的是（

7、D ） A B C D 16. 下列各組中兩瓶無標(biāo)簽的溶液, 不許使用其它試劑, 不能夠鑒別出來的是（ C ） A、NaOH 和 Al2(SO4)3 B、NaAlO2 和稀鹽酸 C、Ca(OH)2 和Na2CO3 D、 FeCl3和 AlCl3 17. 向100ml 2mol/L的Al

8、Cl3溶液中加入未知濃度的NaOH溶液100ml，產(chǎn)生7.8g沉淀。 則此NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度可能是（ D ） A、2mol/L B、1.5mol/L C、 3mol/L D、 7mol/L 18．下列敘述中錯誤的是( C ) A、元素的性質(zhì)呈周期性變化的根本原因是元素原子的核外電子排布呈周期性變化 B、主族元素在周期表中的位置取決于該元素原子的電子層數(shù)和最外層電子數(shù) C、除零族元素外，短周期元素的最高正化合價在數(shù)值上都等于該元素所屬的族序數(shù) D、副族元素中沒有非金屬元素 19．

9、下列微粒半徑之比大于1的是 （ B ） A、r(K+)/r(K) B、r(Ca)/r(Mg) C、r(S) / r(P) D、r(Cl)/r(Cl-) 20. 下列各組物質(zhì)性質(zhì)的比較中，錯誤的是:( A ) A、離子半徑：Al3+＞Mg2+ ＞F－ B、 金屬性：Na>Mg>Be C、非金屬性： F > Cl > S D、 還原性：HF

10、錯誤的是 ( D ) a b c A、d單質(zhì)可跟b的氫化物的水溶液反應(yīng) B、 原子半徑a>b>c C、 c的氫化物比b的氫化物穩(wěn)定 D、 a的最高價氧化物的水化物比b的最高價氧化物的水化物酸性強 22．能說明元素X的非金屬性一定比元素Y的非金屬性強的是 ( B ) A、X原子、Y原子分別形成離子時，X原子得到電子數(shù)目比Y原子多 B、X單質(zhì)能與Y的氣態(tài)氫化物反應(yīng)生成Y的單質(zhì) C、兩元素的氣態(tài)氫化物分別溶水后，溶液的酸性X比Y強 D、X元素的最高正化合

11、價高于Y元素的最高正化合價 23．元素周期表對工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)具有一定的指導(dǎo)作用，下列說法中錯誤的是（ A ） A、在IA族元素中尋找新型耐高溫耐腐蝕的材料 B、 半導(dǎo)體材料在金屬元素和非金屬元素分界線附近 C、 在過渡元素中可以尋找新型催化劑材料 D、通常農(nóng)藥中所含的元素位于周期表右上角 24. 在Fe2(SO4)3溶液中，加入ag Cu，完全溶解后，又加入bg Fe，充分反應(yīng)后得到cg 殘余固體，且a>c，則下列判斷錯誤的是（ B ） A、最后溶液中一定不含F(xiàn)e3+ B、殘余固體可能是Fe、Cu的混合物

12、C、最后溶液中一定含F(xiàn)e2+ D、殘余固體一定是Cu 25．下圖是向MgCl2和AlCl3混合液中，先加入NaOH溶液后又滴加鹽酸，所得沉淀y(mol)與試劑體積V(mL)之間的關(guān)系。以下結(jié)論錯誤的是（ C ） A．c(NaOH):c(HCl)=2:1 B．原混合液中c(Al3+):c(Mg2+):c(Cl-)=1:1:5(不考慮離子的水解) C．NaOH和鹽酸的分界點是6mL處 D．從7到9，都發(fā)生離子反應(yīng)H++OH-→H2O 二．填空 26．（共16分）某化學(xué)小組欲探究鐵及其化合物的氧化性和還原性

13、，請回答下列問題： （1）除膠頭滴管外，你認(rèn)為本實驗必不可缺少的一種玻璃儀器是 試管 2分 。 （2）請幫他們完成以下實驗報告： 實驗?zāi)康模禾骄胯F及其化合物的氧化性和還原性。 試劑：鐵粉、FeCl3溶液、FeCl2溶液、氯水、鋅片、。 實驗記錄（劃斜線部分不必填寫）： 序號 實驗內(nèi)容 實驗現(xiàn)象 離子方程式 實驗結(jié)論 ① 在FeCl2溶液中滴入適量氯水 溶液由淺綠色變?yōu)樽攸S色 Cl2＋2Fe2+→ 2Cl－＋2Fe3+ 2分 Fe2+具有還原性 ② 在FeCl2溶液中加入鋅片 Zn＋Fe2+→Zn2+＋Fe Fe2+具有氧化性

14、 1分 ③ 在FeCl3溶液中加入足量鐵粉 溶液由棕黃色變?yōu)闇\綠色 Fe＋2Fe3+→3 Fe2+ Fe3+具有氧化性 ④ 在FeCl3溶液中加入銅片1分 Cu＋2Fe3+→2Fe2+＋Cu2+2分 Fe3+具有氧化性 實驗結(jié)論：Fe只有還原性，F(xiàn)e3+只有氧化性，F(xiàn)e2+既有氧化性，又有還原性。2分 （3）亞鐵鹽在溶液中易被氧化，如何檢驗亞鐵鹽溶液是否被氧化？(簡述實驗操作) 取少許亞鐵鹽溶液于試管中，滴加幾滴KSCN溶液，若溶液顯血紅色則亞鐵鹽溶液已變質(zhì)；若溶液不顯血紅色則亞鐵鹽溶液未變質(zhì)2分 保存亞鐵鹽溶液時，應(yīng)該如何防止亞鐵鹽被氧化: 在亞鐵鹽溶液中

15、加入鐵粉或鐵釘 2分 （4）若直接向亞鐵鹽溶液中滴加燒堿溶液，往往得不到白色絮狀Fe(OH)2沉淀，其原因為： 4Fe(OH)2 +O2+2H2O → 4Fe(OH)3 2分 。（用化學(xué)方程式表示） 27.（共12分）鋁粉和氧化鐵的混合物叫做鋁熱劑，鋁熱劑發(fā)生鋁熱反應(yīng)時有這樣的實驗現(xiàn)象：“反應(yīng)放出大量的熱，并發(fā)出耀眼的光芒”，“紙漏斗的下部被燒穿，有熔融物落入沙中”。已知：Al、Fe的熔點、沸點數(shù)據(jù)如下： 物質(zhì) Al Fe 熔點（℃） 660 1535 沸點（℃） 2467 2750

16、 （1）某同學(xué)猜測，鋁熱反應(yīng)所得到的熔融物是鐵鋁合金。理由是：該反應(yīng)放熱能使鐵熔化，而鋁的熔點比鐵低，所以鐵和鋁能形成合金。你認(rèn)為他的解釋是否合理？ 合理 2分 （填“合理”或“不合理”）。 鐵、鋁、鐵鋁合金三種物質(zhì)中硬度最大的是_______鐵鋁合金__2分 （2）根據(jù)已有知識找出一種驗證產(chǎn)物中有Fe的最簡單方法： 用磁鐵，若能吸引則可驗證產(chǎn)物中有Fe 2分 （3）設(shè)計一個簡單的實驗方案，證明上述所得的熔融物中含有金屬鋁。請?zhí)顚懴铝斜砀瘢? 所用試劑 NaOH溶液2分 實驗操作及現(xiàn)象 取少許熔融物，滴加NaOH溶液，振蕩,有氣泡 1

17、分 有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式 2Al+2NaOH+2H2O→2NaAlO2+3H2↑ 1分 （4）某些金屬氧化物粉末和Al粉在鎂條的引燃下也可以發(fā)生鋁熱反應(yīng)。下列反應(yīng)速率(v) 和溫度(T)的關(guān)系示意圖中與鋁熱反應(yīng)最接近的是（ b ）2分 28.（共12分） 元素周期表是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要工具，它包含了許多的信息和規(guī)律。下表是元素周期表的一部分，請從下表①～⑧十種元素中選擇適當(dāng)?shù)脑鼗卮鹣铝袉栴}： 族 周期 I A II A III A IV A VA VI A VII A 1 ① 2 ② ③ ④

18、 3 ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ （1）原子半徑最大的元素在周期表中的位置是第 三 周期,第___IA_____族 （2）②④⑦三元素正化合價最高的元素是_____硫______(填元素名稱) ④⑥⑧三元素的原子形成的簡單離子中半徑最大的是____Cl-_______(填離子符號) ③⑦⑧三元素與①形成的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性最差的是___H2S__________(填化學(xué)式) （3）在這些元素的最高價氧化物對應(yīng)水化物中，酸性最強的是 HClO4 ， 堿性最強的是 NaOH ，呈兩性的氫氧化物是 Al(OH)3 ，(填寫化學(xué)式)

19、 該氫氧化物呈兩性的原因: H++AlO2－+H2OAl（OH）3Al3++3OH－ (用電離方程式表示) （4）元素⑥和Fe比較，金屬性較強的元素是____Al______(填元素符號) 用一個化學(xué)反應(yīng)可以證明元素⑥和Fe的金屬性的強弱， 高溫 寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式： 2Al+Fe2O3 2Fe+Al2O3 （2分）；（其余每空1分） 三．計算題： 29． (共10分)某鋁土礦的主要成分為Al2O3×xH2O，還含有Fe2O3和SiO2雜質(zhì)。稱取17.5g鋁土礦樣品，加入200mL1.65mol/L稀H2SO4，恰好完全反應(yīng)，過濾得到濾渣

20、0.3g，然后在濾液中加入足量NaOH溶液，得到沉淀2.14g。（提示：SiO2雜不與稀硫酸反應(yīng)） (1) 寫出本題涉及到的任意兩個反應(yīng)的化學(xué)方程式或離子方程式： Fe3++3OH-→Fe(OH)3↓ 1分 Al3+＋4OH－→AlO2－＋2H2O 1分 (2)該樣品中，F(xiàn)e2O3的物質(zhì)的量為 0.01mol （2分） 。 (3) 鋁土礦樣品中Al2O3的質(zhì)量_____10.2________g。（2分） (4) 試計算樣品中Al2O3× xH2O的x值。(要求計算過程) x=3 （4分） ！投稿可聯(lián)系QQ：1084591801