2022年高二下學期期末復習化學模擬試題 含解析(I)

《2022年高二下學期期末復習化學模擬試題 含解析(I)》由會員分享，可在線閱讀，更多相關《2022年高二下學期期末復習化學模擬試題 含解析(I)（14頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

1、2022年高二下學期期末復習化學模擬試題 含解析(I) 1．下列電離方程式中，正確的是 A．NH3·H2O?。健H4++OH- B．NaOHNa++OH- C．H2O+H2O H3O++OH- D．H2CO3?。健?H++CO32- 【答案】C 【解析】A錯，一水合氨為弱堿，其電離方程式為可逆；B錯，氫氧化鈉為強電解質(zhì)，電離方程式用等號表示；C正確；D錯，碳酸為弱酸，有可逆符號表示其電離； 2．X元素原子的最外層電子數(shù)減去次外層電子數(shù)的結(jié)果等于電子層數(shù)；Y元素原子最外層比X元素原子最外層多2個電子。則X與Y可形成化合物（ ） A.X3Y2

2、 B.X2Y C.XY2 D.XY3 【答案】C 【解析】因原子最外層電子數(shù)≤8，所以X原子的次外層只能為2，即X原子有兩個電子層，設最外層電子數(shù)為m，則m-2=2，即m=4。由此可知Y原子最外層有6個電子，二者能形成化合物XY和XY2。 3．下列化學反應中，屬于氧化還原反應的是 A．C+O2=CO2 B．NH3+HCl=NH4Cl C．2Fe(OH)3=Fe2O3+3 H2O D．NaOH+HNO3=NaNO3+H2O 【答案】A 【解析】 試題分析：A．

3、C+O2=CO2中C和O元素的化合價發(fā)生了變化，屬于氧化還原反應，正確；B．NH3+HCl=NH4Cl反應中沒有元素的化合價發(fā)生變化，不屬于氧化還原反應，錯誤；C．2Fe(OH)3=Fe2O3+3 H2O反應中沒有元素的化合價發(fā)生變化，不屬于氧化還原反應，錯誤D．NaOH+HNO3=NaNO3+H2O反應中沒有元素的化合價發(fā)生變化，不屬于氧化還原反應，錯誤；故選A。 【考點定位】考查氧化還原反應的判斷 【名師點晴】本題考查氧化還原反應，屬于高頻考點，把握反應中元素的化合價變化為解答的關鍵。發(fā)生的反應中，存在元素的化合價變化，則為氧化還原反應；反之，不存在元素的化合價變化，則不是氧化還原反應

4、。 4．CO(g)與H2O(g)反應過程的能量變化如下圖所示，有關兩者反應說法正確的是(　　) A．該反應為吸熱反應 B．CO(g)和H2O(g)所具有的總能量大于CO2(g)和H2(g)具有的總能量 C．反應的熱化學方程式：CO(g)＋H2O(g)===CO2(g)＋H2(g)；ΔH＝＋41kJ·mol－1 D．1mol CO2(g)和1mol H2(g)反應生成1mol CO(g)和H2O(g)要放出41kJ的熱量 【答案】B 【解析】 試題分析：從圖示可知，反應物能量高生成物能量低，所以該反應為放熱反應，從反應熱為“－”也可知此反應為放熱反應，故A錯誤，B正確；從圖示

5、可知，正反應為放熱反應，正確的熱化學方程式為：CO（g）+H2O（g）＝CO2（g）+H2（g） △H=－41kJ/mol，故C、D錯誤，答案選D。 考點：考查化學反應中的能量變化與圖象分析 點評：該題的關鍵是明確反應熱的表示方法、熱化學反應方程式的書寫，要明確正逆反應的反應熱大小相等，符號相反等，有利于培養(yǎng)學生的邏輯推理能力和抽象思維能力。 5．常溫下將稀NaOH溶液與稀CH3COOH溶液混合，不可能出現(xiàn)的結(jié)果是 A．pH>7，且c（OH－）>c（Na＋）>c（CH3COO－）>c（H＋） B．pH>7，且c（Na＋）＋c（H＋）＝c（OH-）＋c（CH3COO－） C．pH

6、<7，且c（CH3COO－）>c（H＋）>c（Na＋）>c（OH－） D．pH＝7，且c（CH3COO－）>c（Na＋）>c（H＋）＝c（OH－） 【答案】AD 【解析】 試題分析：A、溶液為堿性，但根據(jù)電荷守恒，當氫氧根離子濃度大于鈉離子濃度時，醋酸根離子濃度應小于氫離子濃度，離子濃度順序是錯誤的，選A；B、溶液中電荷守恒，正確，不選B；C、溶液為酸性，酸過量，根據(jù)電荷守恒分析，正確，不選C；D、溶液為中性，則根據(jù)電荷守恒，鈉離子濃度=醋酸根離子濃度，錯誤，選D。 考點：溶液中離子濃度比較 6．下列敘述中正確的是 A．Al、Fe、Cu三者對應的氧化物均為堿性氧化物 B．Fe3

7、＋有氧化性，所以可以用FeCl3溶液來回收舊電路板中的銅 C．向NaAlO2溶液中通入過量CO2：2AlO2-＋CO2＋3H2O===2Al(OH)3↓＋CO32－ D．加入鋁粉能產(chǎn)生H2的溶液中，一定存在大量的Na＋、Ba2＋、AlO2-、Cl－ 【答案】B 【解析】 試題分析： A、鋁對應的氧化物Al2O3是兩性氧化物，故A錯誤； B、Fe3＋有氧化性，所以可用FeCl3溶液與銅反應，回收舊電路板中的銅，故B正確； C、向NaAlO2溶液中通入過量CO2，應得到HCO3－而不是CO32－，故C不正確； D、加入鋁粉能產(chǎn)生H2的溶液中，可能存在大量的H+或OH-，而AlO2

8、-與H+或不能大量共存，故D不正確。 考點：考查鋁鐵銅及其化合物的性質(zhì) 點評：本題考查了鋁鐵銅及其化合物的性質(zhì)，難度不大。對鋁及其化合物的兩性在習題中的考查要特別注意。 7．將一定量的CO2氣體通入NaOH溶液中，將產(chǎn)物在一定條件下蒸干后有三種可能：全部是Na2CO3，全部是NaHCO3，可能是Na2CO3與NaHCO3的混合物?，F(xiàn)在取蒸干后的固體物質(zhì)27.4g，發(fā)現(xiàn)如果在空氣中加熱片刻后稱量重將變成25g ，如果將固體溶于200 mL、2mol/L的稀鹽酸中發(fā)現(xiàn)恰好完全反應，并完全放出二氧化碳氣體。那么將與鹽酸反應后的溶液蒸干、灼燒稱量，其質(zhì)量為 A.11.7g B.

9、23.4 g C.35.1g D.58.5 【答案】B 【解析】巧思妙解。仔細分析題意，無論是哪種情況，最后所得固體一定是NaCl，顯然其中的Cl元素來自于HCl。于是建立關系式HCl～NaCl，根據(jù)n(HCl)=2×0.2=0.4mol可知n(NaCl)=0.4mol，m(NaCl)=0.4×58.5=23.4g。所以選項B是正確的。 8．在標準狀況下①6.72L CH4 ②3.01×1023個HCl分子③13.6g H2S ④0.2mol NH3，下列對這四種氣體的關系從大到小表達不正確的是（ ） A．物質(zhì)的量②＞③＞①＞④

10、 B．體積②＞③＞①＞④ C．質(zhì)量②＞③＞①＞④ D．氫原子個數(shù)②＞③＞①＞④ 【答案】D 【解析】 試題分析：①6.72L CH4 物質(zhì)的量為6.72L÷22.4L/mol＝0.3mol；②3.01×1023個HCl分子的物質(zhì)的量為0.5mol；③13.6g H2S 的物質(zhì)的量為13.6g÷34g/mol＝0.4mol，④0.2mol NH3。A、物質(zhì)的量是②＞③＞①＞④，A正確；B、相同條件下，氣體的體積之比等于物質(zhì)的量之比，所以體積體積②＞③＞①＞④，B正確；C、各物質(zhì)的質(zhì)量分別為①CH4 為0.3mol×16g/mol＝4.8g，②HCl為0.5

11、mol×36.5g/mol＝18.25g，③H2S為13.6g，④NH3為0.2mol×17g/mol＝3.4g，所以質(zhì)量②＞③＞①＞④，C正確；D、各物質(zhì)中H原子的物質(zhì)的量分別為①CH4為0.3mol×4＝1.2mol，②HCl為0.5mol，③H2S為0.4mol×2＝0.8mol，④NH3為0.2mol×3＝0.6mol，所以氫原子個數(shù)①＞③＞④＞②，D錯誤，答案選D。 考點：考查物質(zhì)的量的有關計算 9．下列離子方程式正確的是 A．碳酸氫鈉溶液與少量石灰水反應：HCO3－+OH－+Ca2＋===H2O+CaCO3↓ B．氯化銨與氫氧化鈉溶液混合：NH4＋+OH－===H2O+NH

12、3↑ C．向漂白粉溶于水形成的溶液中通入少量的SO2：Ca2＋+3ClO－+SO2+H2O===CaSO4↓+Cl－+2HClO D．硫化亞鐵溶于稀硝酸中：FeS+2H＋===Fe2＋+H2S↑ 【答案】C 【解析】 試題分析：碳酸氫鈉溶液與少量石灰水反應，離子方程式：2HCO3-+2OH-+Ca2+==2H2O+CaCO3↓+CO32-，故A錯誤；氯化銨與氫氧化鈉溶液混合，離子方程式：NH4++OH－==NH3·H2O，故B錯誤；向漂白粉溶于水形成的溶液中通入少量的SO2，離子方程式：Ca2++3ClO-+SO2+H2O==CaSO4↓+Cl－+2HClO，故C正確；硫化亞鐵具有還

13、原性，而硝酸具有氧化性，兩者要發(fā)生氧化還原反應，正確的離子反應為 FeS+4H++NO3－==Fe3++S↓+NO↑+2H2O，故D錯誤。 考點：考查離子方程式的正誤判斷 10．下列化學用語的書寫，正確的是 （ ） A．氯氣的分子式 Cl B．鈉原子的結(jié)構示意圖 C．N2的電子式 :N:::N: D．NaCl的電子式 Na+:Cl: 【答案】B 【解析】 試題分析：氯氣的分子式 Cl2，故A錯誤；鈉原子的結(jié)構示意圖，故B正確；N2的電子式，故C錯誤；NaCl的電子式，故D錯誤。 考點：本題考查化學用語。 11．下列物

14、質(zhì)中，屬于強電解質(zhì)的是 A．CO2 B．鹽酸 C．BaSO4 D．NaOH溶液 【答案】C 【解析】A CO2 是非電解質(zhì) B．鹽酸是混合物，不是電解質(zhì) C BaSO4 是鹽，強電解質(zhì) D NaOH溶液是混合物，不是電解質(zhì)。 12．與Ne的核外電子排布相同的離子跟與Ar核外電子排布相同的離子所形成的是化合物可以是 A．MgBr2 B．Na2S C．CCl4 D．KCl 【答案】B 【解析】 試題分析：A、溴離子的核外電子排布與Ar的不相同，A錯誤；B、鈉離子與硫離子的核外電子

15、排布分別與Ne的核外電子排布、Ar核外電子排布相同，B正確；C、四氯化碳不是由離子構成的，C錯誤；D、鉀離子的核外電子排布與Ne的不相同，D錯誤，答案選B。 考點：考查核外電子排布 13．關節(jié)炎是因為在關節(jié)滑液中形成了尿酸鈉晶體，尤其是在寒冷季節(jié)易誘發(fā)關節(jié)疼痛，其化學機理如下： ①HUr＋H2OUr－＋H3O＋， 尿酸 尿酸根離子 ②Ur－(aq)＋Na+ (aq)NaUr(s)。 下列對反應②的敘述正確的是( ) A．正反應為放熱反應 B．正反應為吸熱反應 C．升高溫度，平衡向正反應方向移動 D．降低溫度，平衡向逆反應方向移動 【答案】A 【解析】 試題

16、分析：A、關節(jié)炎是因為在關節(jié)滑液中形成了尿酸鈉晶體，尤其是在寒冷季節(jié)易誘發(fā)關節(jié)疼痛，說明溫度降低有利于生成尿酸鈉，則生成尿酸鈉的反應②是放熱反應，A項正確；B、關節(jié)炎是因為在關節(jié)滑液中形成了尿酸鈉晶體，尤其是在寒冷季節(jié)易誘發(fā)關節(jié)疼痛，說明溫度降低有利于生成尿酸鈉，則生成尿酸鈉的反應②是放熱反應，B項錯誤；C、反應放熱，故升高溫度平衡逆向移動，C項錯誤；D、反應放熱，降低溫度，平衡向正反應方向移動，D項錯誤；答案選A。 考點：考查吸放熱反應 14．下列實驗的現(xiàn)象與對應結(jié)論均不正確的是 選項 操作 現(xiàn)象 結(jié)論 A 將濃硫酸滴到蔗糖表面 固體變黑膨脹 濃硫酸有脫水性和強氧化性

17、B 將一塊Al箔在酒精燈火焰上灼燒 Al箔熔融而不滴落 Al與氧氣不反應 C 將一小塊Na放入硫酸銅溶液中 有銅單質(zhì)析出 Na能置換出硫酸銅中的銅 D 將水蒸氣通過灼熱的鐵粉 粉末變紅 鐵與水在高溫下發(fā)生反應 【答案】A 【解析】 試題分析：A、蔗糖的化學式為C12H22O11，濃硫酸具有脫水性，能使蔗糖碳化而變黑，生成單質(zhì)碳和水，濃硫酸和水混合時放出大量的熱量，促使單質(zhì)碳與濃硫酸發(fā)生氧化還原反應，生成二氧化碳和二氧化硫氣體，黑色固體體積膨脹，并伴有刺激性氣味，硫由+6價降為+4價，說明濃硫酸具有強氧化性，A正確；B、鋁在空氣中氧化生成一層薄薄的致密氧化膜（Al

18、2O3)，鋁的熔點是664℃，而氧化鋁是2050℃，因此在燃燒時鋁熔化而氧化鋁不熔化，氧化鋁把熔化的鋁包裹起來，看起來就像鋁搖搖欲墜卻不滴落，B錯誤；C、將一小塊金屬鈉投入足量的CuSO4溶液中，現(xiàn)象是：鈉浮在液面上，很快熔化成小球，鈉球在水面上四處游動，并發(fā)出嘶嘶的響聲，產(chǎn)生無色無味氣體；溶液中有藍色沉淀產(chǎn)生，C錯誤；D、黑色的鐵粉在加熱條件下與水蒸氣發(fā)生置換反應，生成黑色四氧化三鐵固體和氫氣，而不是生成紅色的氧化鐵固體，D錯誤。故選A。 考點：考查了實驗現(xiàn)象的描述與評價的相關知識。 15．銅鋅原電池是最早被研究的電池。關于該電池的說法中正確的是（ ） A．銅片是負極?

19、 B．鋅變成了鋅離子 C．電子從銅片經(jīng)導線流向鋅片 D．銅片表面沒有氣泡 【答案】B 【解析】 試題分析：A.在銅鋅原電池中，Cu是正極，Zn是負極。錯誤。B．在負極發(fā)生反應：Zn-2e-=Zn2+，鋅變成了鋅離子，正確。C．在外電路，電子從鋅片經(jīng)導線流向銅片，錯誤；D．在銅片表面有氣泡產(chǎn)生。錯誤。 考點：考查原電池的反應原理的知識。 16．（13分）現(xiàn)有金屬單質(zhì)A、B和氣體甲、乙、丙及物質(zhì)C、D、E、F、G，它們之間能發(fā)生如下反應（圖中有些反應的產(chǎn)物和反應的條件沒有全部標出）。 請根據(jù)以上信息回答下列問題： （1）寫出下列物質(zhì)的化

20、學式：乙 丙 F （2）寫出下列反應的離子方程式： ①金屬A和水反應 ②D和G的水溶液反應 ③物質(zhì)D和氣體乙反應 （3）將G溶液逐滴加入到沸水中會產(chǎn)生一種紅褐色的液體。你認為該液體中的分散質(zhì)粒子直徑在 之間，驗證的簡單方法是：

21、 。 【答案】（1）Cl2 HCl FeCl2 （每空1分，共3分） （2）①2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2 ↑ ②Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓ ③Cl2+2OH-=Cl- + ClO- + H2O （每空2分，共6分） （3）1—100nm 是否有丁達爾現(xiàn)象（每空2分，共4分） 【解析】 試題分析：金屬單質(zhì)A是食鹽中的元素，能與水反應得到氣體甲，則A為Na，甲為H2，D為NaOH，黃綠色氣體乙為Cl2，與氫氣反應生成丙為HCl，HCl溶于水得到E為鹽酸，紅褐色沉淀C為

22、Fe（OH）3，則G含有Fe3+，結(jié)合轉(zhuǎn)化關系可知，B為Fe，F(xiàn)為FeCl2?，G為FeCl3。 （1）由以上分析可知，乙為Cl2，丙為HCl，F(xiàn)為FeCl2?。 （2）①為鈉和水反應生成氫氧化鈉和氫氣，離子方程式為：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑。 ②D和G的水溶液反應為NaOH和FeCl3發(fā)生的復分解反應，生成Fe(OH)3沉淀和NaCl，所以離子方程式為：Fe3++3OH-=Fe（OH）3↓ ③物質(zhì)D和氣體乙反應為Cl2與NaOH反應，生成NaCl、NaClO、H2O，所以離子方程式為：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O。 （3）將FeCl3溶液逐滴加入到

23、沸水中會產(chǎn)生一種紅褐色的液體，得到氫氧化鐵膠體，該液體中的分散質(zhì)粒子直徑在1-100nm之間；驗證的簡單方法是：是否有丁達爾現(xiàn)象。 考點：本題考查無機物的推斷、離子方程式的書寫、膠體的性質(zhì)。 17．通過下圖可以發(fā)現(xiàn)地殼中金屬含量最多的是鋁，其次是鐵，而銅卻根本沒有上榜，而人類利用銅的歷史卻是最悠久的，請談談你的看法。 【答案】自然界有游離態(tài)的銅，人類最早利用的銅實際上就是隕石中的銅，加之銅的冶煉與開采技術也比較容易掌握，所以銅成了人類利用歷史最為悠久的金屬。 【解析】金屬的利用除了與含量多少的因素有關以外，還與金屬的存在形態(tài)、開采、冶煉、煅造等技術有關。銅雖然含量不算高，但自

24、然界有游離態(tài)的銅，人類最早利用的銅實際上就是隕石中的銅，加之銅的冶煉與開采技術也比較容易掌握，所以銅成了人類利用歷史最為悠久的金屬。 18．某化學興趣小組利用以下各裝置連接成一整套裝置，探究氯氣與氨氣之間的反應。其中D為純凈干燥的氯氣與純凈干燥氨氣反應的裝置。 請回答下列問題： （1）整套裝置從左向右的連接順序是 (j)接( ) ( )接(f) (g)接( ) ( )接( ) ( )接(a)。 （2）連接好裝置后，必需進行的一步實驗操作是__________________。 （3）裝置E的作用是____________，橡膠管k的

25、作用是________________________。 （4）從裝置D的G處逸出的尾氣中可能含有黃綠色的有毒氣體，處理方法是__________________。 （5）裝置F中試管內(nèi)發(fā)生反應的化學方程式___________________________。 （6）接入D裝置的兩根導管左邊較長、右邊較短，目的是_______________________。 【答案】（1）（j）接（d）（e）接（f）（g）接（b）（c）接（h）（i）接（a）（2）檢查裝置的氣密性（3）除去氯氣中的氯化氫；使分液漏斗中的鹽酸順利流下 （4）在G連接導管直接通入盛有燒堿的燒杯中（5）2NH4Cl＋Ca

26、(OH)2CaCl2＋2H2O＋2NH3↑（6）使密度大的氯氣與密度小的氨氣較快地均勻混合 【解析】 試題分析：A為氯氣的發(fā)生裝置，E裝置用于除去氯氣中的氯化氫，B裝置為氯氣的干燥裝置，F(xiàn)裝置為氨氣的發(fā)生裝置，C裝置為氨氣的干燥裝置，D裝置為兩種氣體的反應裝置。 （1）根據(jù)以上分析可知整套裝置從左向右的連接順序是（j）接（d）（e）接（f）（g）接（b）（c）接（h）（i）接（a）。 （2）連接好裝置后，必需進行的一步實驗操作是檢查裝置的氣密性； （3）裝置E的作用是除去氯氣中的氯化氫，橡膠管k的作用是使分液漏斗中的鹽酸順利流下； （4）從裝置D的G處逸出的尾氣中可能含有黃綠色的有

27、毒氣體，處理方法是在G連接導管直接通入盛有燒堿的燒杯中； （5）裝置F中試管內(nèi)發(fā)生反應的化學方程式2NH4Cl＋Ca(OH)2CaCl2＋2H2O＋2NH3↑； （6）由于氨氣的密度小，氯氣的密度大，密度小氨氣的從長管進入向上擴散，密度大的氯氣從短管進入向下擴散，接入D裝置的兩根導管左邊較長、右邊較短，目的是使密度大的氯氣與密度小的氨氣較快地均勻混合。 考點：考查氣體的制備和性質(zhì)實驗。 19．(12分)為除去粗鹽中的Ca2+、Mg2++、SO42+以及泥沙等雜質(zhì)，某同學設計了一種制備精鹽的實驗方案，步驟如下（用于沉淀的試劑稍過量）： （1）步聚⑤步實驗操作需要的玻璃儀器有燒杯、_

28、____ ____、__ ___ 。 （2）步聚④步中，相關的離子方程式是 、 。 （3）步聚②中，判斷加入BaCl2已過量的方法是： 。 （4）除雜試劑Na2CO3、NaOH、BaCl2加入的先后順序還可以是(用化學式填寫,只填一種情況 ) → → （5）若先用鹽酸調(diào)pH再過濾，將對實驗結(jié)果產(chǎn)生影響，其原因是（請寫出其中一個離子方程式）

29、 。 【答案】(1) 漏斗 玻璃棒 ；(2)Ca2+ + CO32－ = CaCO3↓； Ba2+ + CO32－ = BaCO3↓ ；(3)在第②步后的上層清液中再滴入1～2滴BaCl2溶液，若溶液未變渾濁，則表明BaCl2已過量 ；(4)NaOH、BaCl2、Na2CO3 或 BaCl2、Na2CO3、NaOH ；(5) BaCO3+ 2H+= Ba2++CO2↑+H2O ；或CaCO3+ 2H+= Ca2++ CO2↑+H2O ；或Mg(OH)2+ 2H+= Mg2+ + H2O (2分) 【解析】 試題

30、分析：（1）過濾裝置是分離難溶性物質(zhì)和溶液的分離方法，用到的玻璃儀器為：燒杯、玻璃棒、漏斗，故答案為：玻璃棒；漏斗；粗鹽的提純中，加入碳酸鈉的作用是除去雜質(zhì)離子鈣離子以及過量的鋇離子，反應的方程式為：CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl，BaCl2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl，反應的實質(zhì)是：Ca2++CO32-=CaCO3↓；Ba2++CO32-=BaCO3↓，故答案為：Ca2++CO32-=CaCO3↓；Ba2++CO32-=BaCO3↓；（3）過量的氯化鋇會將全部的硫酸根離子沉淀完畢，只要是硫酸根剩余，則氯化鋇會與其反應出現(xiàn)白色沉淀，所以判斷BaCl2已過量的方法

31、是：取第②步后的上層清液（或取少量上層清液于試管中），再滴入適量BaCl2溶液，若溶液未變渾濁，則表明BaCl2已過量，故答案為：取少量上層清液，滴加BaCl2溶液，若不再產(chǎn)生沉淀，即證明BaCl2已過量；（4）除雜試劑為了根號除去雜質(zhì)離子，一般是過量的，碳酸鈉可以將鈣離子以及過量的鋇離子沉淀下來，BaCl2、NaOH、Na2CO3加入的順序必須滿足最后加入碳酸鈉，過濾后再加鹽酸制不再有氣體生成即可，除雜試劑BaCl2、NaOH、Na2CO3加入的順序還可以是NaOH、BaCl2、Na2CO3、（或BaCl2、Na2CO3、NaOH）故答案為：NaOH、BaCl2、Na2CO3、（或BaCl2

32、、Na2CO3、NaOH）；（5）若先用鹽酸調(diào)pH再過濾，那樣Mg（OH）2、CaCO3、BaCO3會與鹽酸反應，生成易溶于水的氯化鎂、氯化鈣、氯化鋇等物質(zhì)，從而影響氯化鈉的純度，BaCO3+ 2H+= Ba2++CO2↑+H2O 故答案為BaCO3+ 2H+= Ba2++CO2↑+H2O；或CaCO3+ 2H+= Ca2++ CO2↑+H2O 或Mg(OH)2+ 2H+= Mg2+ + H2O 考點：粗鹽提純 20．（14分）工業(yè)上常用鐵質(zhì)容器盛裝冷濃硫酸。為研究鐵質(zhì)材料與熱濃硫酸的反應，某學習小組進行了以下探究活動： （1）將已去除表面氧化物的鐵釘（碳素鋼）放入冷濃硫酸中，10分鐘后

33、移入硫酸銅溶液中，片刻后取出觀察，鐵釘表面無明顯變化，其原因是 。 （2）另稱取鐵釘6.0g放入15.0mL濃硫酸中，加熱，充分反應后得到溶液X并收集到氣體Y。 ①甲同學認為X中除Fe3+外還可能含有Fe2+，若要確認其中的Fe2+，應選用 （選填序號）。 a．KSCN溶液和氯水 b．NaOH溶液 c．濃氨水 d．酸性KMnO4溶液 ②乙同學取336mL（標準狀況）氣體Y通入足量溴水中，發(fā)生反應：SO2+Br2+2H2O=2HBr+H2SO4 然后加入足量BaC

34、l2溶液，經(jīng)適當操作后得干燥固體2.33g。由此推知氣體Y中SO2的體積分數(shù)為 。 分析上述實驗中SO2體積分數(shù)的結(jié)果，丙同學認為氣體Y中還可能含有H2和Q氣體。為此設計了下列探究實驗裝置（圖中夾持儀器省略）。 （3）裝置B中試劑的作用是 。 （4）認為氣體Y中還含有Q的理由是 （用化學方程式表示）。 （5）為確認Q的存在，需在裝置中添加M于 （選填序號）。 a．A之前 b．A-B間 c．B-

35、C間 d．C-D間 （6）如果氣體Y中含有H2，預計實驗現(xiàn)象應是 。 【答案】（1）鐵釘遇冷濃硫酸發(fā)生了鈍化 （2）①d ②66.7% （3）檢驗SO2是否除盡 （4）C +2H2SO4 （濃）CO2↑+ 2SO2↑+ 2H2O （5）c （6）D中固體由黑變紅和E中固體變藍 【解析】 試題分析：（1）因為在常溫下，鐵與冷濃硫酸發(fā)生鈍化反應，鐵的表面覆蓋一層致密的氧化膜，所以將鈍化的鐵釘放入硫酸銅溶液中，無現(xiàn)象； （2）①a、因為含有鐵離子，若選擇KSCN溶液和氯水，則鐵離子的存在對亞鐵離子的檢驗帶來干擾，所以不能選擇

36、KSCN溶液和氯水來檢驗，錯誤；b、氫氧化鈉與亞鐵離子、鐵離子均反應生成沉淀，且氫氧化鐵為紅褐色沉淀，所以不能判斷氫氧化亞鐵沉淀的存在，不能檢驗亞鐵離子，錯誤；c、氨水與鐵離子、亞鐵離子的反應現(xiàn)象與氫氧化鈉的相同，也不能檢驗亞鐵離子，錯誤；d、亞鐵離子檢驗還原性，可使酸性高錳酸鉀溶液褪色，所以用酸性高錳酸鉀溶液可檢驗亞鐵離子，答案選d； ②2.33g固體為硫酸鋇，其物質(zhì)的量是2.33g/233g/mol=0.01mol，根據(jù)S元素守恒，則Y氣體中二氧化硫的物質(zhì)的量也是0.01mol，標準狀況下的體積是 0.01mol×22.4L/mol=0.224L=224ml，所以Y氣體中二氧化硫的體積

37、分數(shù)是 224mL/336mL×100%=66.7%； （3）因為確定Y氣體中含有二氧化硫，所以裝置A的作用是除去二氧化硫，B的主要是檢驗二氧化硫是否除盡； （4）鐵與熱濃硫酸反應生成二氧化硫氣體，與稀硫酸反應生成氫氣，而還含有Q氣體，說明Fe不純?？赡芎蠧雜質(zhì)，而C與濃硫酸反應生成二氧化碳、二氧化硫、水，則Q為二氧化碳氣體，化學方程式是C +2H2SO4 （濃） CO2↑+ 2SO2↑+ 2H2O； （5）二氧化硫被除去后，若含有二氧化碳，則能使澄清石灰水變渾濁，而堿石灰能吸收二氧化碳，所以N裝置應添加在B與C之間，答案選c； （6）若Y中含有氫氣，則氫氣與氧化銅反應生成水和Cu

38、，水可以用無水硫酸銅固體來檢驗，則看到的現(xiàn)象是D中固體由黑變紅和E中固體變藍。 考點：考查對Fe、C與濃硫酸反應的評價，實驗的設計，化學方程式的書寫，現(xiàn)象的判斷 21．（6分）氫氣還原氧化銅的反應不完全時，便得到Cu、Cu2O、CuO的固體混合物。化學興趣小組同學為探究上述固體的成分進行了如下操作和實驗： (1)取一定質(zhì)量的均勻固體混合物A，將其分成兩等份。 (2)取其中—份用足量的氫氣還原，測得反應后固體質(zhì)量減少3.20g。 (3)另一份加入500mL稀硝酸，固體恰好完全溶解，且同時收集到標準狀況下NO氣體2.24L。 請回答以下問題： (1)A中，n(CuO)+

39、n(Cu2O)＝ 。 (2)A中，n(CuO)的取值范圍是 。 (3)試計算所用稀硝酸的物質(zhì)的量濃度_______________。 【答案】(1) n(Cu)+n(Cu2O)=0.300mol (2)0.1mol

40、ol×2+0.100mol=0.800mol) 于是：c(HNO3)=0.800mol/0.500L=1.6mol/L 【解析】略 22．[化學——選修5：有機化學基礎]端炔烴在催化劑存在下可發(fā)生偶聯(lián)反應，稱為Glaser反應。 2R—C≡C—HR—C≡C—C≡C—R+H2 該反應在研究新型發(fā)光材料、超分子化學等方面具有重要價值。下面是利用Glaser反應制備化合物E的一種合成路線： 回答下列問題： （1）B的結(jié)構簡式為______，D 的化學名稱為______。 （2）①和③的反應類型分別為______、______。 （3）E的結(jié)構簡式為______。

41、用1 mol E合成1,4?二苯基丁烷，理論上需要消耗氫氣_______mol。 （4）化合物（）也可發(fā)生Glaser偶聯(lián)反應生成聚合物，該聚合反應的化學方程式為_____________________________________。 （5）芳香化合物F是C的同分異構體，其分子中只有兩種不同化學環(huán)境的氫，數(shù)目比為3:1，寫出其中3種的結(jié)構簡式_______________________________。 （6）寫出用2?苯基乙醇為原料（其他無機試劑任選）制備化合物D的合成路線___________。 【答案】（1）；苯乙炔（2）取代反應；消去反應（3） 4 （4）

42、（5） （任意三種） （6） 【解析】 試題分析：（1）A與氯乙烷發(fā)生取代反應生成B，則根據(jù)B分子式可知A是苯，B是苯乙烷，則B的結(jié)構簡式為；根據(jù)D的結(jié)構簡式可知D 的化學名稱為苯乙炔。 （2）①是苯環(huán)上氫原子被乙基取代，屬于取代反應；③中產(chǎn)生碳碳三鍵，是鹵代烴的消去反應。 （3）D發(fā)生已知信息的反應，因此E的結(jié)構簡式為。1個碳碳三鍵需要2分子氫氣加成，則用1 mol E合成1,4?二苯基丁烷，理論上需要消耗氫氣4mol。 （4）根據(jù)已知信息可知化合物（）發(fā)生Glaser偶聯(lián)反應生成聚合物的化學方程式為 。 （5）芳香化合物F是C的同分異構體，其分子中只有兩種不同化學環(huán)境的氫

43、，數(shù)目比為3:1，結(jié)構簡式為 。 （6）根據(jù)已知信息以及乙醇的性質(zhì)可知用2?苯基乙醇為原料（其他無機試劑任選）制備化合物D的合成路線為 。 【考點定位】考查有機物推斷與合成 【名師點睛】本題考查有機物的推斷和合成，涉及官能團的性質(zhì)、有機物反應類型、同分異構體的書寫等知識?？疾閷W生對知識的掌握程度、自學能力、接受新知識、新信息的能力；同時考查了學生應用所學知識進行必要的分析來解決實際問題的能力。有機物的結(jié)構、性質(zhì)、轉(zhuǎn)化、反應類型的判斷、化學方程式和同分異構體結(jié)構簡式的書寫及物質(zhì)轉(zhuǎn)化流程圖的書寫是有機化學學習中經(jīng)常碰到的問題，掌握常見的有機代表物的性質(zhì)、各類官能團的性質(zhì)、化學反應類型、物

44、質(zhì)反應的物質(zhì)的量關系與各類官能團的數(shù)目關系，充分利用題目提供的信息進行分析、判斷。本題難度適中。 23．（16分）已知： ①在稀堿溶液中，溴苯難發(fā)生水解 ② 現(xiàn)有分子式為C10H10O2Br2的芳香族化合物X，其苯環(huán)上的一溴代物只有一種，其核磁共振氫譜圖中有四個吸收峰，吸收峰的面積比為1:2:6:1，在一定條件下可發(fā)生下述一系列反應，其中C能發(fā)生銀鏡反應，E遇FeCl3溶液顯色且能與濃溴水反應。 請回答下列問題： （1）X中官能的名稱是 。 （2）F→H的反應類型是 。 （3）

45、I的結(jié)構簡式為 。 （4）E不具有的化學性質(zhì) （選填序號）。 a．取代反應 b．消去反應 c．氧化反應 d．1molE最多能與2molNaHCO3反應 （5）寫出下列反應的化學方程式： ①X與足量稀NaOH溶液共熱的化學方程式： 。 ②F→G的化學方程式： 。 （6）同時符合下列條件的E的同分異構體共有 種，其中一種的結(jié)構簡式為 。 a．苯環(huán)上核磁共振氫譜有兩種 b．不能發(fā)生水

46、解反應 c．遇FeCl3溶液不顯色 d．1molE最多能分別與1molNaOH和2molNa反應 【答案】（每空2分,共16分）（1）酯基、溴原子 （2）消去（3） （4）bd （5）（2分）① （2分）② （6）4 ; 【解析】 試題分析：C能發(fā)生銀鏡反應，說明含有醛基，根據(jù)已知信息②可知2個溴同時連在1個碳原子上。E遇FeCl3溶液顯色且能與濃溴水反應，說明含有酚羥基。又因為分子式為C10H10O2Br2的芳香族化合物X，其苯環(huán)上的一溴代物只有一種，其核磁共振氫譜圖中有四個吸收峰，吸收峰的面積比為1:2:6:1，則X的結(jié)構簡式為，因此C是甲

47、酸，B是甲醛，A是甲醇。D的結(jié)構簡式為，則E的結(jié)構簡式為。E與氫氣發(fā)生加成反應生成F，則F的結(jié)構簡式為。H能使溴水褪色，則F生成H的反應是消去反應，則H的結(jié)構簡式為。H發(fā)生加聚反應生成高分子化合物I。F中含有羥基和羧基，發(fā)生縮聚反應生成高分子化合物G （1）根據(jù)以上分析可知X中官能的名稱是酯基、溴原子。 （2）根據(jù)以上分析可知F→H的反應類型是消去反應。 （3）根據(jù)以上分析可知I的結(jié)構簡式為。 （4）E分子中含有酚羥基、羧基，則可以發(fā)生取代反應、氧化反應，酚羥基不能發(fā)生消去反應。酚羥基與碳酸氫鈉不反應，。則1molE最多能與1molNaHCO3反應，答案選bd （5）①根據(jù)以上分析可知 X與足量稀NaOH溶液共熱的化學方程式為。 ②根據(jù)以上分析可知 F→G的化學方程式為 。 （6）a．苯環(huán)上核磁共振氫譜有兩種；b．不能發(fā)生水解反應，說明不存在酯基；c．遇FeCl3溶液不顯色，說明不存在酚羥基；d．1molE最多能分別與1molNaOH和2molNa反應，說明含有羧基和醇羥基，則可能的結(jié)構有 。 考點：考查有機物合成、反應類型、反應條件、同分異構體判斷以及方程式書寫等等