中考化學同步訓練 利用化學方程式的簡單計算（含解析）

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1、中考化學同步訓練 利用化學方程式的簡單計算（含解析） 一、選擇題（共1小題） 1．向100g稀鹽酸中加入10g NaHCO3和CaCO3的固體混合物，充分反應后，反應物均恰好反應完全，生成a g氣體．則下列結論合理的是（　?。? A．a≥4.4 B．a≥ C．原固體混合物中CaCO3的質量為5.6 g D．原稀鹽酸的溶質質量分數小于7.3% 　 二、解答題（共29小題） 2．將氯化鈉和碳酸鈉組成的固體混合物18.9克完全溶解于196.8克水中，向該溶液中 加入一定質量的氯 化鋇溶液恰好完全反應，濾出19.7克沉淀．若將濾液蒸發(fā)100克水后，所得溶液溶質質量分數為10%． 計

2、算： （1）蒸發(fā)水后所得溶液的質量． （2）所用氯化鋇溶液中溶質的質量分數． 3．桂林人喜歡吃火鍋，常用的火鍋燃料是一種俗稱“固體酒精”的物質．已知“固體酒精”是用酒精（C2H5OH）、醋酸鈣和水按一定比例制成的“膠凍”． （1）C2H5OH中C、H、O原子個數比為　　　　　　． （2）若“固體酒精”充分燃燒時，只發(fā)生反應：C2H5OH+3O22CO2+3H2O．現取“固體酒精”30g，充分燃燒后生成44g CO2．請計算“固體酒精”中C2H5OH的質量分數是多少？（結果保留一位小數） 4．氫化鈣（CaH2）與水直接發(fā)生反應：CaH2+2H20=Ca（0H）2+2H2↑，此反應可作

3、為登山運動員或其他野外工作者的燃料來源．現需8kg的氫氣作為燃料，則至少需要多少千克氫化鈣？ 5．（xx?南平）小飛同學根據過氧化鈉與水反應的性質（資料：2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑），對一瓶過氧化鈉藥品進行純度測定，有關數據如圖（已扣除燒杯的質量）．計算： （1）生成的氧氣質量為　　　　　　g； （2）過氧化鈉的質量分數是多少？ 6．在實驗室里加熱25g混有二氧化錳的氯酸鉀固體混合物制取氧氣，完全反應后剩余固體的質量為15.4g，請計算： （1）生成氧氣的質量為　　　　　　g； （2）反應前固體混合物中氯酸鉀的質量分數． 7．將34.5gK2CO3溶液與45g

4、CaCl2溶液混合，K2CO3和CaCl2兩種物質恰好完全反應，過濾、洗滌、烘干稱得沉淀的質量為5 g．試計算： （1）反應后溶液的質量為　　　　　　克； （2）反應前的K2CO3溶液中溶質的質量分數為多少？（用百分數表示，寫出計算過程．） 8．某銅的合金中另含鋅、鎂中的某種金屬、為了確認其成分進行如下實驗：取該合金樣品10.00g放入燒杯，然后將56.00g某稀硫酸平均分四次加入其中，每次充分反應后燒杯內剩余物質的質量記錄如下、把第4次加入稀硫酸后所剩的固體物質濾出．經洗滌、干燥后稱重為6.10g．請回答下列問題： 序號 1 2 3 4 加稀硫酸的質量/g 14.00

5、 14.00 14.00 14.00 剩余物質的質量/g 23.96 37.92 51.88 65.88 （1）合金中銅與另一金屬的質量比為　　　　　　，實驗中生成H2的總質量為　　　　　　g （2）通過計算，確定該稀硫酸中溶質的質量分數和另一種金屬是什么？ 9．足量的碳酸鈣與50g14.6%的稀鹽酸反應，生成二氧化碳的質量是多少？ 10．利用化學反應2Na+H22NaH可實現氫氣的存儲，計算230g金屬鈉最多可吸收氫氣的質量． 11．人體胃酸過多會引起胃?。鐖D所示為某抗酸藥包裝標簽上的部分文字，請回答下列問題． （1）Al（OH）3的相對分子質量為　　　　　　．

6、 （2）經測定，每片該抗酸藥實含氫氧化鋁234mg．計算一片該抗酸藥可消耗7.3%的鹽酸多少克（請寫出計算過程）？ 12．（xx?黔南州）某課外活動小組為測定某不純鋅粒中含鋅的質量分數，取來了一些鋅粒樣品，并取稀硫酸800g，平均分成4份，將四份不同質量的樣品加入到四份稀硫酸中，進行實驗（雜質不與稀硫酸反應），結果如下： 實驗 1 2 3 4 加入樣品是質量/g 6.5 13 19.5 26 生成H2的質量/g 0.16 0.32 0.40 m （1）上表中m的數值是　　　　　??； （2）試計算這種鋅粒樣品中鋅的質量分數（寫出計算過程）． 13．（

7、xx?青海）某工廠化驗室常用10%的氫氧化鈉溶液測定工業(yè)廢水中硫酸的含量． （1）若配制10%的氫氧化鈉溶液200g，需稱取NaOH的質量是　　　　　　g； （2）取該氫氧化鈉溶液40g恰好能將100g廢水中的H2SO4中和，求廢水中硫酸的質量分數（寫出計算過程）． 14．（xx?舟山）利用已知溶質質量分數的溶液可以測定未知溶液的溶質質量分數．實驗室有一瓶標簽模糊的稀鹽酸，某同學為了測定其溶質質量分數，進行了如下實驗： ①取一潔凈的錐形瓶稱量，然后往其中加入一定量的稀鹽酸，并滴入幾滴紫色石蕊試液（質量忽略不計），重新稱量； ②往上述錐形瓶中逐滴加入溶質質量分數為16%的氫氧化鈉溶液，

8、邊滴加邊振蕩，當觀察到溶液由紅色恰好變?yōu)樽仙珪r，停止滴加，再次稱量．數據如下表： 錐形瓶 錐形瓶+稀鹽酸 錐形瓶+反應后溶液 質量（克） 35.5 55.5 80.5 （1）若要配制500克16%的氫氧化鈉溶液，需要氫氧化鈉固體　　　　　　克． （2）本次實驗中實際消耗的氫氧化鈉溶液質量為　　　　　　克． （3）通過計算確定該瓶稀鹽酸的溶質質量分數． 15．（xx?朝陽）將12g氯化鈉和純堿混合物完全溶于60g水中，逐滴加入稀鹽酸至恰好完全反應時用去鹽酸63.4g，經測定反應后所得溶液質量為131g試計算：反應后溶液溶質質量分數是多少？ 16．（xx?徐州）實驗室欲

9、配制84g質量分數為10%的碳酸氫鈉溶液用于實驗，請計算： （1）需要碳酸氫鈉的質量為　　　　　　g． （2）已知碳酸氫鈉與稀鹽酸發(fā)生如下反應：NaHCO3+HCl═NaCl+H20+CO2↑．向84g 10%的碳酸氫鈉溶液中加入一定量的稀鹽酸，恰好完全反應，反應后剩余溶液質量為117g（假設生產的氣體全部逸出）． 求： ①生成氯化鈉的質量； ②所得溶液中溶質質量分數． 17．（xx?撫順）實驗室有一瓶未知濃度的鹽酸，小華為測定該鹽酸中溶質的質量分數，取10g溶質的質量分數為16%的氫氧化鈉溶液，逐滴滴加該鹽酸至恰好完全反應，共消耗鹽酸20g，請計算： （1）10g氫氧化鈉溶液中

10、溶質的質量為　　　　　　g． （2）該鹽酸中溶質的質量分數． 18．（xx?鞍山）將25g石灰石樣品放入燒杯中（雜質既不溶于水也不參加反應），加入稀鹽酸至恰好完全反應，共用去稀鹽酸100g．燒杯內剩余物質的總質量為116.2g．請計算： （1）生成二氧化碳的質量為　　　　　　g． （2）石灰石樣品中碳酸鈣的質量分數為多少？ （3）反應后所得溶液中溶質質量分數為多少？（結果保留至1%） 19．（xx?遼陽）小希同學欲測定某氫氧化鈉溶液中溶質的質量分數．取10g該氫氧化鈉溶液，向其中滴加溶質的質量分數為7.3%的稀鹽酸至恰好完全反應，得到20g不飽和溶液．求： （1）稀鹽酸的質量．

11、 （2）該氫氧化鈉溶液中溶質的質量分數． 20．（xx?慶陽）取一定溶質質量分數為10%的氫氧化鈉溶液于燒杯中，滴加稀鹽酸至恰好完全反應，共用去溶質質量分數為7.3%的稀鹽酸100g，求： （1）所取的氫氧化鈉溶液的質量； （2）反應后所得溶液中溶質的質量分數． 21．某品牌純堿中含有雜質NaCl，化學興趣小組的同學進行了如下實驗探究：稱取12g樣品放入燒杯中，加入稀鹽酸至不再產生氣泡為止，并繪制出加入稀鹽酸的質量與放出氣體質量的關系如圖． （1）純堿恰好完全反應時，生成CO2的質量為　　　　　　g （2）計算該樣品中含雜質的質量分數是多少？（計算結果保留一位小數，下同） （3）

12、計算當鹽酸與純堿恰好完全反應時，所得溶液的溶質質量分數是多少？ 22．根據如圖所示裝置回答有關問題 （1）寫出a儀器名稱　　　　　　 （2）利用A裝置制取氧氣的化學方程式為　　　　　　；若用C裝置來收集氧氣，待集氣瓶中的水排完以后，應當　　　　　　，小心地把集氣瓶移出水槽，　　　　　　放在桌面上． （3）實驗室通常利用B、D裝置的組合來制取并收集二氧化碳，該反應的化學方程式為　　　　　??；B、D之間需用膠皮管連接，連接玻璃管和膠皮管的方法是：先把玻璃管口　　　　　　，然后稍稍用力即可把玻璃管插入膠皮管． （4）通常利用E裝置檢驗二氧化碳的存在，若二氧化碳過量，會進一步與碳酸鈣

13、、水反應生成易溶于水的碳酸氫鈣【CaCO3+H2O+CO2═Ca（HCO3）2】．若向含有Ca（OH）214.8g的澄清石灰水里緩緩通入一定量的二氧化碳，反應后若生成10g沉淀，則通入二氧化碳的質量可能為　　　　　?。ㄌ钭帜感蛱枺? A．4.4g B．8.8g C．13.2g D．17.6g． 23．某興趣小組用如圖所示流程制取氧氣（反應原理：2KClO32KCl+3O2↑），并回收提純氯化鉀和二氧化錳． 回答下列問題： （1）根據化學方程式計算，理論上可制得氧氣的質量是多少？（計算結果精確到0.1g） （2）在回收提純的過程中需要控制水的

14、用量，原因有　　　　　?。ㄌ顦颂枺? A．提高實驗效率 B．保證固體1全部溶解 C．節(jié)約能源 （3）①寫出圖2中儀器a、b的名稱： a　　　　　　、b　　　　　?。? ②步驟Ⅱ中的操作m應選擇圖2中　　　　　　（填“甲”或“乙”）裝置，該操作中玻璃棒的作用是　　　　　?。? ③步驟Ⅲ中用酸化的硝酸銀（AgNO3）溶液檢驗洗出液中是否含有氯化鉀，該檢驗方法的原理為　　　　　?。ㄓ没瘜W方程式表示）． （4）實驗結束后，稱得回收的氯化鉀的質量比理論值小，可能的原因有　　　　　?。▽懸稽c）． 24．農業(yè)生產上常用溶質質量分數為16%的氯化鈉溶液來選種． （1）要配制200kg1

15、6%的氯化鈉溶液，需氯化鈉的質量為　　　　　　kg和水的質量為　　　　　　kg． （2）選種進行一段時間后，農技員估計溶液和溶質質量分數都有所減少，他取出50g氯化鈉溶液，加入過量AgNO3溶液，得到沉淀14.35g．請你計算： ①AgNO3中銀、氮、氧元素的質量比為　　　　　　． ②氯化鈉溶液中溶質的質量分數．（最后計算準確到0.1%） （反應原理：AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3） 25．雞蛋殼的主要成分是碳酸鈣，為了測定雞蛋殼中碳酸鈣的含量，小剛稱取30g干燥的碎雞蛋殼放入燒杯中，并向其中加入了80g稀鹽酸恰好完全反應（假設雞蛋殼中除碳酸鈣外的其他成分都不溶于水，且

16、不與稀鹽酸反應），反應后燒杯中物質的總質量為101.2g．我能完成下列計算： （1）碳酸鈣的質量； （2）當碳酸鈣恰好完全反應時所得溶液中溶質的質量分數．（結果保留一位小數） 26．某實驗小組取實驗室制備CO2后所得的50.0g廢液（含有CaCl2和HCl）于燒杯中，向其中加入溶質質量分數為10%的碳酸鈉溶液，測得生成沉淀質量與所加入的碳酸鈉溶液的質量關系如圖．回答： （1）反應所生成的沉淀質量為　　　　　　g． （2）該50.0g廢液中含CaCl2的質量為　　　　　　g． （3）計算該廢液中HCl的質量分數． 27．黃銅是銅和鋅的合金，某化學興趣小組的同學在測定黃銅中銅的含

17、量時，取黃銅樣品40g，放入燒杯中，向其中加入200g稀硫酸，恰好完全反應，反應后燒杯中剩余物的總質量為239.6g，請計算： （1）產生氫氣的質量是　　　　　?。? （2）參與反應的稀硫酸的質量是　　　　　?。? （3）黃銅中銅的質量分數． 28．某?；瘜W興趣小組同學用一瓶含有雜質氯化鈉的硫酸鈉固體樣品，進行如圖所示的實驗． 請根據以上信息計算： （1）該實驗中生成沉淀的質量． （2）反應后所的溶液中溶質的質量分數（精確到0.1%） 29．向一定質量的氫氧化鈉溶液中加入50g溶質質量分數為9.8%的稀硫酸，恰好完全反應，所得溶液質量為75g．請計算： （1）50g稀硫酸中溶

18、質的質量為　　　　　?。? （2）所用氫氧化鈉溶液的溶質質量分數（寫出計算過程）． 30．（xx?河池）已知燒杯中裝有200g硫酸和硫酸銅混合溶液，其中含硫酸銅4.8g．向燒杯中逐漸加入氧化銅，燒杯中溶液的質量與加入氧化銅的質量關系如圖所示．當恰好完全反應時，所得的溶液為不飽和溶液． （提示：CuO+H2SO4=CuSO4+H2O）請計算： （1）m=　　　　　　g． （2）原混合溶液中H2SO4的質量分數． （3）若取恰好完全反應時所得溶液10g配制成20%的硫酸銅溶液，需要30%的硫酸銅溶液多少克？ 　 陜西省咸陽市xx年中考化學同步訓練：利用化學方程式的簡單計算

19、參考答案與試題解析 　 一、選擇題（共1小題） 1．向100g稀鹽酸中加入10g NaHCO3和CaCO3的固體混合物，充分反應后，反應物均恰好反應完全，生成a g氣體．則下列結論合理的是（　　） A．a≥4.4 B．a≥ C．原固體混合物中CaCO3的質量為5.6 g D．原稀鹽酸的溶質質量分數小于7.3% 【考點】根據化學反應方程式的計算；有關溶質質量分數的簡單計算． 【專題】溶質質量分數與化學方程式相結合的計算． 【分析】利用物質間的反應規(guī)律判斷物質的有關反應現象，利用極端假設法計算與100g鹽酸反應時如果全部是碳酸鈉時會生成二氧化碳的質量，進而判斷固體中是否含有碳酸

20、氫鈉，進而確定固體的組成． 【解答】解： A、設10g物質全部為碳酸氫鈉時生成二氧化碳的質量為x，消耗氯化氫的質量為y NaHCO3+HCl═NaCl+H2O+CO2↑ 84 36.5 44 10g y x x=5.2g y= 設10g物質全部為碳酸鈣時生成二氧化碳的質量為m，消耗氯化氫的質量為n CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ 100 73 44 10g n m m=4.4g n=g 通過以上計算可知生成二氧化碳質量應

21、在4.4g與5.2g之間． 故AB錯； a的質量不知道，所以原固體混合物中CaCO3的質量為5.6 g，故錯； 根據溶質質量分數=×100%，可以看出，溶質質量分數都小于7.3%，故D對； 答案：D 【點評】本題主要考查有關化學方程式的計算，難度較大．關鍵是找到生成二氧化碳的質量介于10g物質全部為碳酸氫鈉和10g物質全部為碳酸鈣時生成二氧化碳的質量之間． 　 二、解答題（共29小題） 2．將氯化鈉和碳酸鈉組成的固體混合物18.9克完全溶解于196.8克水中，向該溶液中 加入一定質量的氯 化鋇溶液恰好完全反應，濾出19.7克沉淀．若將濾液蒸發(fā)100克水后，所得溶液溶質質量分數

22、為10%． 計算： （1）蒸發(fā)水后所得溶液的質量． （2）所用氯化鋇溶液中溶質的質量分數． 【考點】根據化學反應方程式的計算；有關溶質質量分數的簡單計算． 【專題】溶質質量分數與化學方程式相結合的計算． 【分析】（1）向碳酸鈉和氯化鈉組成的混合溶液中加入氯化鋇溶液，碳酸鈉與氯化鋇發(fā)生反應生成碳酸鋇沉淀和氯化鈉，而混合溶液中的氯化鈉不與氯化鋇反應；至恰好完全反應后，所得溶液為氯化鈉溶液，其溶質氯化鈉由兩部分組成：一部分為原混合物質中的氯化鈉，另一部分則是反應生成的氯化鈉； 綜上所述，所得溶液中溶質質量分數，則是原混合物中氯化鈉與生成氯化鈉質量總和與所得溶液的質量比． （2）根據碳

23、酸鈉與氯化鋇發(fā)生反應生成碳酸鋇沉淀和氯化鈉，利用沉淀的質量求出氯化鋇的質量，從而求出所用氯化鋇溶液中溶質的質量分數． 【解答】解：設固體混合物中Na2CO3的質量為x，生成的NaCl質量為y Na2CO3+BaCl2═BaCO3↓+2NaCl 106 208 197 117 x z 19.7 y x=10.6g y=11.7g z=20.8g 蒸發(fā)水后所得溶液的質量為： =200g （2）所用氯化鋇溶液中溶質的質量分數=100%=20% 答案： （1）蒸發(fā)水后所得溶液的質量200g （2）所用氯化鋇溶液中溶

24、質的質量分數20%． 【點評】利用質量守恒定律，可以很方便地解決反應后所得溶液的問題：反應后溶液質量=固體混合物質量+溶解所加水的質量+加入氯化鋇溶液的質量﹣生成的沉淀質量． 　 3．桂林人喜歡吃火鍋，常用的火鍋燃料是一種俗稱“固體酒精”的物質．已知“固體酒精”是用酒精（C2H5OH）、醋酸鈣和水按一定比例制成的“膠凍”． （1）C2H5OH中C、H、O原子個數比為　2：6：1?。? （2）若“固體酒精”充分燃燒時，只發(fā)生反應：C2H5OH+3O22CO2+3H2O．現取“固體酒精”30g，充分燃燒后生成44g CO2．請計算“固體酒精”中C2H5OH的質量分數是多少？（結果保留一位小

25、數） 【考點】根據化學反應方程式的計算；化學式的書寫及意義． 【專題】有關化學方程式的計算． 【分析】（1）根據一個酒精分子的構成進行分析解答； （2）根據二氧化碳的質量利用化學方程式求出“固體酒精”中C2H5OH的質量，從而求出“固體酒精”中C2H5OH的質量分數． 【解答】解： （1）一個酒精分子是由2個碳原子、6個氫原子和1個氧原子構成的，則C、H、O原子個數比為2：6：1． （2）設消耗的C2H5OH質量為x C2H5OH+3O2 2CO2+3H2O 46 88 x 44 g

26、 x=23 g “固體酒精”中C2H5OH的質量分數=×100%≈76.7% 答案： （1）2：6：1 （2）固體酒精”中C2H5OH的質量分數為76.7%． 【點評】本題難度不大，考查同學們結合新信息、靈活運用化學式的含義與有關計算進行分析問題、解決問題的能力． 　 4．氫化鈣（CaH2）與水直接發(fā)生反應：CaH2+2H20=Ca（0H）2+2H2↑，此反應可作為登山運動員或其他野外工作者的燃料來源．現需8kg的氫氣作為燃料，則至少需要多少千克氫化鈣？ 【考點】根據化學反應方程式的計算． 【專題】有關化學方程式的計算． 【分析】根據反應的化學方程式和氫氣的質量可以計算氫化

27、鈣的質量． 【解答】解：設需要氫化鈣的質量為x， CaH2+2H20=Ca（0H）2+2H2↑， 42 4 x 8kg =， x=84kg， 答：至少需要84kg氫化鈣． 【點評】本題主要考查學生運用假設法和化學方程式進行計算和推斷的能力，計算時要注意規(guī)范性和準確性． 　 5．（xx?南平）小飛同學根據過氧化鈉與水反應的性質（資料：2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑），對一瓶過氧化鈉藥品進行純度測定，有關數據如圖（已扣除燒杯的質量）．計算： （1）生成的氧氣質量為　1.6　g； （2）過氧化

28、鈉的質量分數是多少？ 【考點】根據化學反應方程式的計算． 【專題】有關化學方程式的計算． 【分析】（1）根據質量守恒定律加水后溶液減少的質量就是生成氧氣的質量； （2）根據氧氣的質量可求出過氧化鈉的質量，再計算出過氧化鈉的質量分數． 【解答】解：（1）生成的氧氣質量為：10.0g+50g﹣58.4g=1.6g； （2）設過氧化鈉的質量是x 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ 156 32 x 1.6g 解得：x=7.8g 過氧化鈉的質量分數是： =78% 故答為：（1）1.6；（2）過氧化鈉的質量分數是

29、78% 【點評】要想解答好這類題目，首先，要理解和熟記根據化學反應方程式的計算步驟和格式，以及與之相關的知識等．然后，根據所給的問題情景，結合所學的相關知識和技能，細致地分析題意并細心地探究、推理后，按照題目要求進行認真地解答即可． 　 6．在實驗室里加熱25g混有二氧化錳的氯酸鉀固體混合物制取氧氣，完全反應后剩余固體的質量為15.4g，請計算： （1）生成氧氣的質量為　9.6　g； （2）反應前固體混合物中氯酸鉀的質量分數． 【考點】根據化學反應方程式的計算． 【專題】有關化學方程式的計算． 【分析】氯酸鉀在二氧化錳的催化作用下生成氯化鉀和氧氣；根據質量守恒定律，試管內質量的

30、減少的質量即生成的氧氣質量，據此根據反應的化學方程式列式計算出參加反應氯酸鉀的質量，進而計算出反應前固體混合物中氯酸鉀的質量分數． 【解答】解：（1）由質量守恒定律，生成氧氣的質量為25g﹣15.4g=9.6g． （2）設參加反應氯酸鉀的質量為x， 2KClO32KCl+3O2↑ 245 96 x 9.6g x=24.5g 反應前固體混合物中氯酸鉀的質量分數為×100%=98%． 答：（1）9.6；（2）反應前固體混合物中氯酸鉀的質量分數為98%． 【點評】本題難度不大，掌握根據化學方程式的計算即可正確解答本題

31、，根據質量守恒定律計算出氫氧氣的質量是正確解答本題的前提和關鍵． 　 7．將34.5gK2CO3溶液與45gCaCl2溶液混合，K2CO3和CaCl2兩種物質恰好完全反應，過濾、洗滌、烘干稱得沉淀的質量為5 g．試計算： （1）反應后溶液的質量為　74.5　克； （2）反應前的K2CO3溶液中溶質的質量分數為多少？（用百分數表示，寫出計算過程．） 【考點】根據化學反應方程式的計算；有關溶質質量分數的簡單計算． 【專題】溶質質量分數與化學方程式相結合的計算． 【分析】（1）根據質量守恒定律分析反應后溶液的質量； （2）根據溶質質量分數公式以及氯化鈣和碳酸鉀反應的化學方程式進行計

32、算即可． 【解答】解：（1）反應后溶液的質量為：34.5g+45g﹣5g=74.5g （2）設生成5g碳酸鈣需要K2CO3的質量為x， CaCl2+K2CO3═CaCO3↓+2KCl 138 100 x 5g 解得：x=6.9g 反應前的K2CO3溶液中溶質的質量分數為×100%=20% 答：（1）74.5g；（2）反應前的K2CO3溶液中溶質的質量分數為20%． 【點評】本題考查了根據化學方程式的計算，完成此題，可以依據題干提供的數據結合反應的化學方程式進行． 　 8．某銅的合金中另含鋅、鎂中的某種金屬、為了確

33、認其成分進行如下實驗：取該合金樣品10.00g放入燒杯，然后將56.00g某稀硫酸平均分四次加入其中，每次充分反應后燒杯內剩余物質的質量記錄如下、把第4次加入稀硫酸后所剩的固體物質濾出．經洗滌、干燥后稱重為6.10g．請回答下列問題： 序號 1 2 3 4 加稀硫酸的質量/g 14.00 14.00 14.00 14.00 剩余物質的質量/g 23.96 37.92 51.88 65.88 （1）合金中銅與另一金屬的質量比為　61：39　，實驗中生成H2的總質量為　0.12　g （2）通過計算，確定該稀硫酸中溶質的質量分數和另一種金屬是什么？ 【考點】根據化

34、學反應方程式的計算． 【專題】綜合計算（圖像型、表格型、情景型計算題）． 【分析】（1）根據金屬活動性，銅不與硫酸反應，說明所剩余固體全部為銅，則可知銅的質量6.10g，根據表格中的數據可知氫氣的質量； （2）利用前三次反應所消耗硫酸的質量，由反應中金屬質量與硫酸質量關系，計算出金屬的相對原子質量，根據金屬的相對原子質量判斷金屬； 根據反應的化學方程式，由硫酸質量計算生成硫酸鹽的質量、放出氫氣的質量，硫酸鹽的質量與反應后溶液質量比可計算所得溶液中溶質的質量分數；其中反應后溶液質量可利用質量守恒定律計算求得． 【解答】解：（1）銅不與硫酸反應，根據實驗數據可知，樣品中銅的質量為6.10

35、g，合金中銅與另一金屬的質量比為6.10g：（10.00g﹣6.10g）=61：39，根據表格中的數據可知，實驗中生成H2的總質量為0.12g； （2）（取到第三次的實驗數據為準）設M金屬單質的相對原子質量為x． 參加反應的金屬的質量=10.0g﹣6.1g=3.9g．而參加反應的硫酸溶液的質量為14g×3=42g． M+H2SO4═MSO4+H2↑ x 2 3.9g 0.12g 則，解得x=65，因此該金屬是鋅．（也可選取第一次或第二次實驗的數據計算） （3）設該稀硫酸中溶質的質量分數為y． Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑ 98

36、 2 42.0g×y 0.12g 則，解得y=14% 故答案為： （1）61：39；0.12g；（2）鋅；14%． 【點評】根據質量守恒定律，第三次加入硫酸充分反應后，所得溶液的質量=參加反應金屬的質量+前三次所加稀硫酸的質量﹣放出氫氣的質量． 　 9．足量的碳酸鈣與50g14.6%的稀鹽酸反應，生成二氧化碳的質量是多少？ 【考點】根據化學反應方程式的計算． 【專題】有關化學方程式的計算． 【分析】大理石的主要成分為碳酸鈣，與鹽酸反應生成氯化鈣、水和二氧化碳，根據反應的化學方程式，由鹽酸的質量可計算生成二氧化碳的質量． 【解答】解：設生成二氧化

37、碳的質量為x CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ 73 44 50g×14.6% x x=4.4g 答案：生成二氧化碳的質量是4.4g 【點評】根據化學方程式進行計算時，計算所使用的質量應為純凈物的質量，混合物如溶液的質量不能代入化學方程式進行計算． 　 10．利用化學反應2Na+H22NaH可實現氫氣的存儲，計算230g金屬鈉最多可吸收氫氣的質量． 【考點】根據化學反應方程式的計算． 【專題】有關化學方程式的計算；有關化學方程式的計算． 【分析】根據反應的化學方程式和鈉的質量，可以計算吸收氫氣的質

38、量． 【解答】解：設可吸收氫氣的質量為x， 2Na+H22NaH 46 2 230g x =， x=10g． 答：可吸收氫氣的質量為10g． 【點評】本題主要考查學生運用假設法和化學方程式進行計算和推斷的能力，計算時要注意規(guī)范性和準確性． 　 11．人體胃酸過多會引起胃病．如圖所示為某抗酸藥包裝標簽上的部分文字，請回答下列問題． （1）Al（OH）3的相對分子質量為　78　． （2）經測定，每片該抗酸藥實含氫氧化鋁234mg．計算一片該抗酸藥可消耗7.3%的鹽酸多少克（請寫出計算過程）？ 【考點】根據化學反應方程式的計算；相對分子質量的概念及其計算．

39、 【專題】有關化學方程式的計算． 【分析】（1）根據相對分子質量為構成分子的各原子的相對原子質量之和，進行分析解答． （2）欲正確解答本題，需根據化學方程式得出各物質之間的質量比，列出比例式計算即可． 【解答】解：（1）氫氧化鋁Al（OH）3的相對分子質量是27+（16+1）×3=78； 故答案為：78； （2）每片該抗酸藥實含氫氧化鋁的質量=234mg=0.234g． 設可消耗7.3%的鹽酸的質量為x． Al（OH）3+3HCl═AlCl3+3H2O 78 109.5 0.234g x×7.3% x=4.5g 答：可消耗7.3%的鹽酸的質量為4.

40、5g． 【點評】本題難度不大，考查同學們結合標簽新信息、靈活運用化學式的有關計算進行分析問題、解決問題的能力． 　 12．（xx?黔南州）某課外活動小組為測定某不純鋅粒中含鋅的質量分數，取來了一些鋅粒樣品，并取稀硫酸800g，平均分成4份，將四份不同質量的樣品加入到四份稀硫酸中，進行實驗（雜質不與稀硫酸反應），結果如下： 實驗 1 2 3 4 加入樣品是質量/g 6.5 13 19.5 26 生成H2的質量/g 0.16 0.32 0.40 m （1）上表中m的數值是　0.40??； （2）試計算這種鋅粒樣品中鋅的質量分數（寫出計算過程）． 【考點】

41、根據化學反應方程式的計算． 【專題】化學計算；綜合計算（圖像型、表格型、情景型計算題）． 【分析】取稀硫酸800g，平均分成4份進行實驗，每次實驗使用稀硫酸200g； 根據實驗結果數據表，6.5g不純鋅粒完全反應可以生成氫氣0.16g，若19.5g不純鋅粒完全反應生成氫氣質量=0.16g×3=0.48g，而實驗中僅放出0.40g氫氣，說明此時鋅粒沒有完全反應，沒有完全反應是由于稀硫酸不足； 在選擇實驗數據進行計算時，要選擇鋅粒完全反應的實驗，否則會因鋅粒未能完全反應而計算結果偏小 【解答】解：（1）根據實驗結果數據表，6.5g不純鋅粒完全反應可以生成氫氣0.16g，若19.5g不純鋅

42、粒完全反應生成氫氣質量=0.16g×3=0.48g，而實驗中僅放出0.40g氫氣，說明此時鋅粒沒有完全反應，沒有完全反應是由于稀硫酸不足，所以第四次實驗稀硫酸不足，m為0.40； （2）設第1次實驗中樣品中的鋅的質量為x Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑ 65 2 x 0.16g = x=5.2g 樣品中鋅質量分數×100%=80% 故答案為：（1）0.40；（2）樣品中鋅質量分數80%． 【點評】本題考查根據化學方程式進行計算，要想解答好這類題目，首先，要理解和熟記根據化學反應方程式的計算步驟和格式，以及與之相關的知識

43、等，進行認真地選擇或解答，本題關鍵是判斷反應是否完全． 　 13．（xx?青海）某工廠化驗室常用10%的氫氧化鈉溶液測定工業(yè)廢水中硫酸的含量． （1）若配制10%的氫氧化鈉溶液200g，需稱取NaOH的質量是　20　g； （2）取該氫氧化鈉溶液40g恰好能將100g廢水中的H2SO4中和，求廢水中硫酸的質量分數（寫出計算過程）． 【考點】根據化學反應方程式的計算；有關溶質質量分數的簡單計算． 【專題】計算題；溶質質量分數與化學方程式相結合的計算． 【分析】（1）根據溶質質量分數公式進行分析； （2）根據氫氧化鈉和硫酸反應生成硫酸鈉和水，然后結合題中的數據進行分析． 【解答】解

44、：（1）需稱取NaOH的質量是200g×10%=20g； （2）設廢水中含有的硫酸為x， 2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O 80 98 40g×10% x = x=4.9g 所以廢水中硫酸的質量分數是：×100%=4.9%． 故答案為：（1）20g；（2）廢水中硫酸的質量分數是4.9%． 【點評】本題是根據化學方程式計算的題目，解題的關鍵是根據已知量根據化學方程式對未知量進行的求解，屬基礎性計算考查題． 　 14．（xx?舟山）利用已知溶質質量分數的溶液可以測定未知溶液的溶質質量分數．實驗室有一瓶標簽模糊的稀鹽酸，某同學為了測定其溶質質量分數

45、，進行了如下實驗： ①取一潔凈的錐形瓶稱量，然后往其中加入一定量的稀鹽酸，并滴入幾滴紫色石蕊試液（質量忽略不計），重新稱量； ②往上述錐形瓶中逐滴加入溶質質量分數為16%的氫氧化鈉溶液，邊滴加邊振蕩，當觀察到溶液由紅色恰好變?yōu)樽仙珪r，停止滴加，再次稱量．數據如下表： 錐形瓶 錐形瓶+稀鹽酸 錐形瓶+反應后溶液 質量（克） 35.5 55.5 80.5 （1）若要配制500克16%的氫氧化鈉溶液，需要氫氧化鈉固體　80　克． （2）本次實驗中實際消耗的氫氧化鈉溶液質量為　25　克． （3）通過計算確定該瓶稀鹽酸的溶質質量分數． 【考點】根據化學反應方程式的計算；有關

46、溶質質量分數的簡單計算． 【專題】計算題；溶質質量分數與化學方程式相結合的計算． 【分析】根據溶液質量、溶質質量分數可以計算溶質的質量； 根據提供的數據可以計算氫氧化鈉溶液的質量； 稀鹽酸和氫氧化鈉反應生成氯化鈉和水，根據反應的化學方程式和提供的數據可以計算該瓶稀鹽酸的溶質質量分數． 【解答】解：（1）若要配制500g16%的氫氧化鈉溶液，需要氫氧化鈉固體質量為：500g×16%=80g， 故填：80． （2）本次實驗中實際消耗的氫氧化鈉溶液質量為：80.5g﹣55.5g=25g， 故填：25． （3）設該瓶稀鹽酸的溶質氯化氫質量為x， 稀鹽酸的質量為：55.5g﹣35.5

47、g=20g， NaOH+HCl═NaCl+H2O， 40 36.5 25g×16% x =， x=3.65g， 該瓶稀鹽酸的溶質質量分數為：×100%=18.25%， 答：該瓶稀鹽酸的溶質質量分數為18.25%． 【點評】本題主要考查學生運用假設法和化學方程式進行計算和推斷的能力，計算時要注意規(guī)范性和準確性． 　 15．（xx?朝陽）將12g氯化鈉和純堿混合物完全溶于60g水中，逐滴加入稀鹽酸至恰好完全反應時用去鹽酸63.4g，經測定反應后所得溶液質量為131g試計算：反應后溶液溶質質量分數是多少？ 【考點】根據化學反應方程式的計算；有關溶質質量分數的簡單計算． 【

48、專題】計算題；溶質質量分數與化學方程式相結合的計算． 【分析】根據質量守恒定律，二氧化碳的質量就是反應后減少的質量，可根據二氧化碳的質量求出樣品中碳酸鈉的質量和氯化鈉的質量；欲求反應后所得溶液中溶質的質量分數，依據碳酸鈉的質量；反應生成的氯化鈉的質量再加上樣品中氯化鈉的質量，就是溶質的質量，再除以溶液的質量就可求出 【解答】解：根據質量守恒定律，生成的二氧化碳的質量為：12g+60g+63.4g﹣131g=4.4g． 設樣品中碳酸鈉的質量為x，反應后生成氯化鈉的質量為y Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑ 106 117

49、 44 x y 4.4g == 解得：x=10.6g，y=11.7g． （3）反應后有氯化鈉：11.7g+12g﹣10.6g=13.1g；故反應后溶質的質量分數為：×100%=10%； 故答案為：反應后溶液中溶質的質量分數為10%． 【點評】此題是對化學方程式以及溶液相關問題的考查，利用質量守恒定律，計算出反應放出二氧化碳的質量是解決問題的基礎． 　 16．（xx?徐州）實驗室欲配制84g質量分數為10%的碳酸氫鈉溶液用于實驗，請計算： （1）需要碳酸氫鈉的質量為　8.4　g． （2）已知碳酸氫鈉與稀鹽酸發(fā)生如下反應：NaHCO3

50、+HCl═NaCl+H20+CO2↑．向84g 10%的碳酸氫鈉溶液中加入一定量的稀鹽酸，恰好完全反應，反應后剩余溶液質量為117g（假設生產的氣體全部逸出）． 求： ①生成氯化鈉的質量； ②所得溶液中溶質質量分數． 【考點】根據化學反應方程式的計算；有關溶質質量分數的簡單計算． 【專題】計算題；溶質質量分數與化學方程式相結合的計算． 【分析】根據溶液質量、溶質質量分數可以計算溶液中溶質的質量； 根據反應的化學方程式和提供的數據可以計算生成氯化鈉的質量和所得溶液中溶質質量分數． 【解答】解：（1）需要碳酸氫鈉的質量為：84g×10%=8.4g， 故填：8.4． （2）設生成

51、氯化鈉的質量為x， NaHCO3+HCl═NaCl+H2O+CO2↑， 84 58.5 8.4g x =， x=5.85g， 所得溶液中溶質質量分數為：×100%=5%， 答：生成了5.85g氯化鈉，氯化鈉溶液中氯化鈉的質量分數是5%． 【點評】本題主要考查學生運用假設法和化學方程式進行計算和推斷的能力，同時考查了分析數據的能力，計算時要注意規(guī)范性和準確性． 　 17．（xx?撫順）實驗室有一瓶未知濃度的鹽酸，小華為測定該鹽酸中溶質的質量分數，取10g溶質的質量分數為16%的氫氧化鈉溶液，逐滴滴加該鹽酸至恰好完全反應，共消耗鹽酸20g，請計

52、算： （1）10g氫氧化鈉溶液中溶質的質量為　1.6　g． （2）該鹽酸中溶質的質量分數． 【考點】根據化學反應方程式的計算；有關溶質質量分數的簡單計算． 【專題】溶質質量分數與化學方程式相結合的計算． 【分析】（1）依據溶液的質量與該溶液的溶質質量分數可求該溶液中的溶質的質量； （2）依據反應的氫氧化鈉質量以及化學反應的方程式可求反應的氯化氫的質量，進而可求鹽酸溶液的溶質質量分數． 【解答】解：（1）10g氫氧化鈉溶液中溶質的質量為10g×16%=1.6g； （2）設廢水中氯化氫的質量為x HCl+NaOH=NaCl+H2O 36.5 40 x 1.6g =

53、x=1.46g 該鹽酸中溶質的質量分數為×100%=7.3% 答：該鹽酸中溶質的質量分數為7.3%． 【點評】本題主要考查學生運用化學方程式進行計算的能力，數量掌握相關的溶液及化學方程式基本計算是解題的關鍵所在． 　 18．（xx?鞍山）將25g石灰石樣品放入燒杯中（雜質既不溶于水也不參加反應），加入稀鹽酸至恰好完全反應，共用去稀鹽酸100g．燒杯內剩余物質的總質量為116.2g．請計算： （1）生成二氧化碳的質量為　8.8　g． （2）石灰石樣品中碳酸鈣的質量分數為多少？ （3）反應后所得溶液中溶質質量分數為多少？（結果保留至1%） 【考點】根據化學反應方程式的計算；有關溶

54、質質量分數的簡單計算． 【專題】計算題；溶質質量分數與化學方程式相結合的計算． 【分析】分析所發(fā)生的反應，可發(fā)現反應后總質量減輕是由于生成了氣體二氧化碳，因此，可知恰好完全反應時放出二氧化碳的質量為8.8g；然后利用二氧化碳的質量，根據反應的化學方程式，分別計算恰好完全反應時碳酸鈣的質量和生成氯化鈣的質量，最后使用質量分數的計算公式，求出樣品中碳酸鈣的質量分數和生成氯化鈣的質量分數． 【解答】解： （1）生成二氧化碳的質量=25 g+100 g﹣116.2 g=8.8 g 設：樣品中CaCO3的質量為x，生成氯化鈣的質量為y． CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑

55、100 111 44 x y 8.8 g == x=20g，y=22.2g 樣品中碳酸鈣的純度=×100%=80% 反應后所得溶液的質量分數為=×100%=20.0% 答：（1）生成二氧化碳的質量為8.8 g （2）樣品中碳酸鈣的純度為80% （3）反應后所得溶液的質量分數為20.0%． 答案： （1）生成二氧化碳的質量為8.8 g （2）樣品中碳酸鈣的純度為80% （3）反應后所得溶液的質量分數為20.0%． 【點評】根據化學方程式進行計算時，只能使用純凈物的質量進行計算，而不能把混合物的質量直接代入化

56、學方程式進行計算． 　 19．（xx?遼陽）小希同學欲測定某氫氧化鈉溶液中溶質的質量分數．取10g該氫氧化鈉溶液，向其中滴加溶質的質量分數為7.3%的稀鹽酸至恰好完全反應，得到20g不飽和溶液．求： （1）稀鹽酸的質量． （2）該氫氧化鈉溶液中溶質的質量分數． 【考點】根據化學反應方程式的計算；有關溶質質量分數的簡單計算． 【專題】計算題；溶質質量分數與化學方程式相結合的計算． 【分析】氫氧化鈉和稀鹽酸反應生成氯化鈉和水，根據氫氧化鈉溶液質量和得到的20g不飽和溶液質量可以計算稀鹽酸的質量，進一步可以計算該氫氧化鈉溶液中溶質的質量分數． 【解答】解：（1）稀鹽酸的質量為：20g

57、﹣10g=10g， 答：稀鹽酸的質量是10g． （2）設10g氫氧化鈉溶液中氫氧化鈉的質量為x， NaOH+HCl═NaCl+H2O， 40 36.5 x 10g×7.3% =， x=0.8g， 該氫氧化鈉溶液中溶質的質量分數為：×100%=8%， 答：該氫氧化鈉溶液中溶質的質量分數為8%． 【點評】本題主要考查學生運用假設法和化學方程式進行計算和推斷的能力，計算時要注意規(guī)范性和準確性． 　 20．（xx?慶陽）取一定溶質質量分數為10%的氫氧化鈉溶液于燒杯中，滴加稀鹽酸至恰好完全反應，共用去溶質質量分數為7.3%的稀鹽酸100g，求： （1）所取的氫氧化鈉

58、溶液的質量； （2）反應后所得溶液中溶質的質量分數． 【考點】根據化學反應方程式的計算；有關溶質質量分數的簡單計算． 【專題】計算題；溶質質量分數與化學方程式相結合的計算． 【分析】根據稀鹽酸的質量、溶質質量分數可以計算氯化氫的質量，根據氯化氫的質量可以計算氫氧化鈉和反應生成氯化鈉的質量，進一步可以計算所取的氫氧化鈉溶液的質量以及反應后溶液中溶質的質量分數． 【解答】解：設參加反應的氫氧化鈉的質量為x，生成氯化鈉的質量為y， NaOH+HCl═NaCl+H2O， 40 36.5 58.5 x 100g×7.3% y ==， x=8g，y=11.7g 所取的氫氧化

59、鈉溶液的質量為=80g 反應后溶液中氯化鈉的質量分數為：×100%=6.5%， 答：反應后溶液中氯化鈉的質量分數為6.5%． 【點評】本題主要考查學生運用假設法和化學方程式進行計算和推斷的能力，比較簡單，計算時要注意規(guī)范性和準確性． 　 21．某品牌純堿中含有雜質NaCl，化學興趣小組的同學進行了如下實驗探究：稱取12g樣品放入燒杯中，加入稀鹽酸至不再產生氣泡為止，并繪制出加入稀鹽酸的質量與放出氣體質量的關系如圖． （1）純堿恰好完全反應時，生成CO2的質量為　4.4　g （2）計算該樣品中含雜質的質量分數是多少？（計算結果保留一位小數，下同） （3）計算當鹽酸與純堿恰好完全反

60、應時，所得溶液的溶質質量分數是多少？ 【考點】根據化學反應方程式的計算；有關溶質質量分數的簡單計算． 【專題】綜合計算（圖像型、表格型、情景型計算題）． 【分析】（1）由圖示可知生成的二氧化碳的質量； （2）根據化學方程式由二氧化碳的質量可以求出碳酸鈉的質量和生成的氯化鈉的質量，進而可以求出雜質的質量及質量分數； 所得溶液中的溶質氯化鈉包括原混合物中存在的和反應中生成的，所得溶液的質量為：樣品質量+鹽酸質量﹣二氧化碳質量． 【解答】解：（1）由圖示可知生成的二氧化碳的質量為4.4g； 故答案為：4.4； 設樣品中Na2CO3質量為x，生成氯化鈉的質量為y． Na2CO3+

61、2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑ 106 117 44 x y 4.4g x=10.6g，y=11.7g （2）該樣品中含雜質的質量分數是： =11.7%； 答：該樣品中含雜質的質量分數是11.7%； （3）所得溶液中的溶質氯化鈉的質量：12g﹣10.6g+11.7g=13.1g 所得溶液的質量為：12g+73g﹣4.4g=80.6g 所得溶液的溶質質量分數是： =16.3% 答：所得溶液的溶質質量分數是16.3%． 【點評】本題難度不大，掌握根據化學方程式與溶質質量分數的綜合計算即可正確解答本題．

62、　 22．根據如圖所示裝置回答有關問題 （1）寫出a儀器名稱　酒精燈　 （2）利用A裝置制取氧氣的化學方程式為　2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2↑??；若用C裝置來收集氧氣，待集氣瓶中的水排完以后，應當　在水下面用玻璃片蓋住瓶口　，小心地把集氣瓶移出水槽，　正　放在桌面上． （3）實驗室通常利用B、D裝置的組合來制取并收集二氧化碳，該反應的化學方程式為　CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑?。籅、D之間需用膠皮管連接，連接玻璃管和膠皮管的方法是：先把玻璃管口　用水潤濕　，然后稍稍用力即可把玻璃管插入膠皮管． （4）通常利用E裝置檢驗二氧化碳的存在，若二氧化碳

63、過量，會進一步與碳酸鈣、水反應生成易溶于水的碳酸氫鈣【CaCO3+H2O+CO2═Ca（HCO3）2】．若向含有Ca（OH）214.8g的澄清石灰水里緩緩通入一定量的二氧化碳，反應后若生成10g沉淀，則通入二氧化碳的質量可能為　A、C　（填字母序號） A．4.4g B．8.8g C．13.2g D．17.6g． 【考點】根據化學反應方程式的計算；儀器的裝配或連接；常用氣體的發(fā)生裝置和收集裝置與選取方法；實驗室制取氧氣的反應原理；制取氧氣的操作步驟和注意點；二氧化碳的實驗室制法． 【專題】常見氣體的實驗室制法、檢驗、干燥與凈化；有關化學方程式的計算

64、． 【分析】酒精燈常用的加熱儀器，制取裝置包括加熱和不需加熱兩種，如果用雙氧水制氧氣就不需要加熱，如果用高錳酸鉀或氯酸鉀制氧氣就需要加熱．氧氣的密度比空氣的密度大，不易溶于水，因此能用向上排空氣法和排水法收集．實驗室制取CO2，是在常溫下，用碳酸鈣和鹽酸互相交換成分生成氯化鈣和水和二氧化碳，因此不需要加熱．二氧化碳能溶于水，密度比空氣的密度大，因此只能用向上排空氣法收集．若用C裝置來收集氧氣，待集氣瓶中的水排完以后，應當在水下面用玻璃片蓋住瓶口，小心地把集氣瓶移出水槽，正放在桌面上，因為氧氣的密度比空氣的密度大；玻璃管和膠皮管連接的方法是：先把玻璃管口用水潤濕，然后稍稍用力即可把玻璃管插入膠

65、皮管，潤濕起潤滑作用；二氧化碳是用石灰水來檢驗的，二氧化碳和氫氧化鈣反應生成碳酸鈣白色沉淀和水；二氧化碳過量，二氧化碳又會與碳酸鈣、水反應生成易溶的碳酸氫鈣；如果二氧化碳的量比較少，那么一份二氧化碳生成一份碳酸鈣，即，x=4.4g；如果氫氧化鈣完全反應，那么氫氧化鈣消耗二氧化碳的質量是8.8g，生成沉淀20g，由題意知，其中10g沉淀又與4.4g二氧化碳反應生成了碳酸氫鈣，因此此時二氧化碳的質量=8.8g+4.4g=13.2g． 【解答】解：（1）酒精燈常用的加熱儀器，故答案為：酒精燈 （2）如果用高錳酸鉀制氧氣就需要加熱，高錳酸鉀受熱分解生成錳酸鉀和二氧化錳和氧氣，要注意配平；若用C裝置

66、來收集氧氣，待集氣瓶中的水排完以后，應當在水下面用玻璃片蓋住瓶口，小心地把集氣瓶移出水槽，正放在桌面上，因為氧氣的密度比空氣的密度大；故答案為：2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2↑；在水下面用玻璃片蓋住瓶口；正 （3）實驗室制取CO2，是在常溫下，用碳酸鈣和鹽酸互相交換成分生成氯化鈣和水和二氧化碳，因此不需要加熱；玻璃管和膠皮管連接的方法是：先把玻璃管口用水潤濕，然后稍稍用力即可把玻璃管插入膠皮管，潤濕起潤滑作用；故答案為：CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑；用水潤濕 （4）二氧化碳是用石灰水來檢驗的，二氧化碳和氫氧化鈣反應生成碳酸鈣白色沉淀和水；二氧化碳過量，二氧化碳又會與碳酸鈣、水反應生成易溶的碳酸氫鈣；如果二氧化碳的量比較少，那么一份二氧化碳生成一份碳酸鈣，即，x=4.4g；如果氫氧化鈣完全反應，那么14.8g氫氧化鈣消耗二氧化碳的質量是8.8g，生成沉淀20g，由題意知，其中10g沉淀又與4.4g二氧化碳反應生成了碳酸氫鈣，因此此時二氧化碳的質量=8.8g+4.4g=13.2g；故答案為：AC． 【點評】本考點主要考查了儀器的名稱、氣體的制取裝置和