中考化學(xué)同步訓(xùn)練 利用化學(xué)方程式的簡(jiǎn)單計(jì)算（含解析）

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1、中考化學(xué)同步訓(xùn)練 利用化學(xué)方程式的簡(jiǎn)單計(jì)算（含解析） 一、選擇題（共1小題） 1．向100g稀鹽酸中加入10g NaHCO3和CaCO3的固體混合物，充分反應(yīng)后，反應(yīng)物均恰好反應(yīng)完全，生成a g氣體．則下列結(jié)論合理的是（　?。? A．a(chǎn)≥4.4 B．a(chǎn)≥ C．原固體混合物中CaCO3的質(zhì)量為5.6 g D．原稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)小于7.3% 　 二、解答題（共29小題） 2．將氯化鈉和碳酸鈉組成的固體混合物18.9克完全溶解于196.8克水中，向該溶液中 加入一定質(zhì)量的氯 化鋇溶液恰好完全反應(yīng)，濾出19.7克沉淀．若將濾液蒸發(fā)100克水后，所得溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%． 計(jì)

2、算： （1）蒸發(fā)水后所得溶液的質(zhì)量． （2）所用氯化鋇溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)． 3．桂林人喜歡吃火鍋，常用的火鍋燃料是一種俗稱“固體酒精”的物質(zhì)．已知“固體酒精”是用酒精（C2H5OH）、醋酸鈣和水按一定比例制成的“膠凍”． （1）C2H5OH中C、H、O原子個(gè)數(shù)比為　　　　　?。? （2）若“固體酒精”充分燃燒時(shí)，只發(fā)生反應(yīng)：C2H5OH+3O22CO2+3H2O．現(xiàn)取“固體酒精”30g，充分燃燒后生成44g CO2．請(qǐng)計(jì)算“固體酒精”中C2H5OH的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？（結(jié)果保留一位小數(shù)） 4．氫化鈣（CaH2）與水直接發(fā)生反應(yīng)：CaH2+2H20=Ca（0H）2+2H2↑，此反應(yīng)可作

3、為登山運(yùn)動(dòng)員或其他野外工作者的燃料來源．現(xiàn)需8kg的氫氣作為燃料，則至少需要多少千克氫化鈣？ 5．（xx?南平）小飛同學(xué)根據(jù)過氧化鈉與水反應(yīng)的性質(zhì)（資料：2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑），對(duì)一瓶過氧化鈉藥品進(jìn)行純度測(cè)定，有關(guān)數(shù)據(jù)如圖（已扣除燒杯的質(zhì)量）．計(jì)算： （1）生成的氧氣質(zhì)量為　　　　　　g； （2）過氧化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？ 6．在實(shí)驗(yàn)室里加熱25g混有二氧化錳的氯酸鉀固體混合物制取氧氣，完全反應(yīng)后剩余固體的質(zhì)量為15.4g，請(qǐng)計(jì)算： （1）生成氧氣的質(zhì)量為　　　　　　g； （2）反應(yīng)前固體混合物中氯酸鉀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)． 7．將34.5gK2CO3溶液與45g

4、CaCl2溶液混合，K2CO3和CaCl2兩種物質(zhì)恰好完全反應(yīng)，過濾、洗滌、烘干稱得沉淀的質(zhì)量為5 g．試計(jì)算： （1）反應(yīng)后溶液的質(zhì)量為　　　　　　克； （2）反應(yīng)前的K2CO3溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少？（用百分?jǐn)?shù)表示，寫出計(jì)算過程．） 8．某銅的合金中另含鋅、鎂中的某種金屬、為了確認(rèn)其成分進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：取該合金樣品10.00g放入燒杯，然后將56.00g某稀硫酸平均分四次加入其中，每次充分反應(yīng)后燒杯內(nèi)剩余物質(zhì)的質(zhì)量記錄如下、把第4次加入稀硫酸后所剩的固體物質(zhì)濾出．經(jīng)洗滌、干燥后稱重為6.10g．請(qǐng)回答下列問題： 序號(hào) 1 2 3 4 加稀硫酸的質(zhì)量/g 14.00

5、 14.00 14.00 14.00 剩余物質(zhì)的質(zhì)量/g 23.96 37.92 51.88 65.88 （1）合金中銅與另一金屬的質(zhì)量比為　　　　　　，實(shí)驗(yàn)中生成H2的總質(zhì)量為　　　　　　g （2）通過計(jì)算，確定該稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)和另一種金屬是什么？ 9．足量的碳酸鈣與50g14.6%的稀鹽酸反應(yīng)，生成二氧化碳的質(zhì)量是多少？ 10．利用化學(xué)反應(yīng)2Na+H22NaH可實(shí)現(xiàn)氫氣的存儲(chǔ)，計(jì)算230g金屬鈉最多可吸收氫氣的質(zhì)量． 11．人體胃酸過多會(huì)引起胃?。鐖D所示為某抗酸藥包裝標(biāo)簽上的部分文字，請(qǐng)回答下列問題． （1）Al（OH）3的相對(duì)分子質(zhì)量為　　　　　?。?

6、 （2）經(jīng)測(cè)定，每片該抗酸藥實(shí)含氫氧化鋁234mg．計(jì)算一片該抗酸藥可消耗7.3%的鹽酸多少克（請(qǐng)寫出計(jì)算過程）？ 12．（xx?黔南州）某課外活動(dòng)小組為測(cè)定某不純鋅粒中含鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，取來了一些鋅粒樣品，并取稀硫酸800g，平均分成4份，將四份不同質(zhì)量的樣品加入到四份稀硫酸中，進(jìn)行實(shí)驗(yàn)（雜質(zhì)不與稀硫酸反應(yīng)），結(jié)果如下： 實(shí)驗(yàn) 1 2 3 4 加入樣品是質(zhì)量/g 6.5 13 19.5 26 生成H2的質(zhì)量/g 0.16 0.32 0.40 m （1）上表中m的數(shù)值是　　　　　　； （2）試計(jì)算這種鋅粒樣品中鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（寫出計(jì)算過程）． 13．（

7、xx?青海）某工廠化驗(yàn)室常用10%的氫氧化鈉溶液測(cè)定工業(yè)廢水中硫酸的含量． （1）若配制10%的氫氧化鈉溶液200g，需稱取NaOH的質(zhì)量是　　　　　　g； （2）取該氫氧化鈉溶液40g恰好能將100g廢水中的H2SO4中和，求廢水中硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（寫出計(jì)算過程）． 14．（xx?舟山）利用已知溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液可以測(cè)定未知溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)．實(shí)驗(yàn)室有一瓶標(biāo)簽?zāi)：南←}酸，某同學(xué)為了測(cè)定其溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)： ①取一潔凈的錐形瓶稱量，然后往其中加入一定量的稀鹽酸，并滴入幾滴紫色石蕊試液（質(zhì)量忽略不計(jì)），重新稱量； ②往上述錐形瓶中逐滴加入溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為16%的氫氧化鈉溶液，

8、邊滴加邊振蕩，當(dāng)觀察到溶液由紅色恰好變?yōu)樽仙珪r(shí)，停止滴加，再次稱量．?dāng)?shù)據(jù)如下表： 錐形瓶 錐形瓶+稀鹽酸 錐形瓶+反應(yīng)后溶液 質(zhì)量（克） 35.5 55.5 80.5 （1）若要配制500克16%的氫氧化鈉溶液，需要?dú)溲趸c固體　　　　　　克． （2）本次實(shí)驗(yàn)中實(shí)際消耗的氫氧化鈉溶液質(zhì)量為　　　　　　克． （3）通過計(jì)算確定該瓶稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)． 15．（xx?朝陽）將12g氯化鈉和純堿混合物完全溶于60g水中，逐滴加入稀鹽酸至恰好完全反應(yīng)時(shí)用去鹽酸63.4g，經(jīng)測(cè)定反應(yīng)后所得溶液質(zhì)量為131g試計(jì)算：反應(yīng)后溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？ 16．（xx?徐州）實(shí)驗(yàn)室欲

9、配制84g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的碳酸氫鈉溶液用于實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)計(jì)算： （1）需要碳酸氫鈉的質(zhì)量為　　　　　　g． （2）已知碳酸氫鈉與稀鹽酸發(fā)生如下反應(yīng)：NaHCO3+HCl═NaCl+H20+CO2↑．向84g 10%的碳酸氫鈉溶液中加入一定量的稀鹽酸，恰好完全反應(yīng)，反應(yīng)后剩余溶液質(zhì)量為117g（假設(shè)生產(chǎn)的氣體全部逸出）． 求： ①生成氯化鈉的質(zhì)量； ②所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)． 17．（xx?撫順）實(shí)驗(yàn)室有一瓶未知濃度的鹽酸，小華為測(cè)定該鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，取10g溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為16%的氫氧化鈉溶液，逐滴滴加該鹽酸至恰好完全反應(yīng)，共消耗鹽酸20g，請(qǐng)計(jì)算： （1）10g氫氧化鈉溶液中

10、溶質(zhì)的質(zhì)量為　　　　　　g． （2）該鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)． 18．（xx?鞍山）將25g石灰石樣品放入燒杯中（雜質(zhì)既不溶于水也不參加反應(yīng)），加入稀鹽酸至恰好完全反應(yīng)，共用去稀鹽酸100g．燒杯內(nèi)剩余物質(zhì)的總質(zhì)量為116.2g．請(qǐng)計(jì)算： （1）生成二氧化碳的質(zhì)量為　　　　　　g． （2）石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少？ （3）反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少？（結(jié)果保留至1%） 19．（xx?遼陽）小希同學(xué)欲測(cè)定某氫氧化鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．取10g該氫氧化鈉溶液，向其中滴加溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為7.3%的稀鹽酸至恰好完全反應(yīng)，得到20g不飽和溶液．求： （1）稀鹽酸的質(zhì)量．

11、 （2）該氫氧化鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)． 20．（xx?慶陽）取一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的氫氧化鈉溶液于燒杯中，滴加稀鹽酸至恰好完全反應(yīng)，共用去溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為7.3%的稀鹽酸100g，求： （1）所取的氫氧化鈉溶液的質(zhì)量； （2）反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)． 21．某品牌純堿中含有雜質(zhì)NaCl，化學(xué)興趣小組的同學(xué)進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)探究：稱取12g樣品放入燒杯中，加入稀鹽酸至不再產(chǎn)生氣泡為止，并繪制出加入稀鹽酸的質(zhì)量與放出氣體質(zhì)量的關(guān)系如圖． （1）純堿恰好完全反應(yīng)時(shí)，生成CO2的質(zhì)量為　　　　　　g （2）計(jì)算該樣品中含雜質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？（計(jì)算結(jié)果保留一位小數(shù)，下同） （3）

12、計(jì)算當(dāng)鹽酸與純堿恰好完全反應(yīng)時(shí)，所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？ 22．根據(jù)如圖所示裝置回答有關(guān)問題 （1）寫出a儀器名稱　　　　　　 （2）利用A裝置制取氧氣的化學(xué)方程式為　　　　　??；若用C裝置來收集氧氣，待集氣瓶中的水排完以后，應(yīng)當(dāng)　　　　　　，小心地把集氣瓶移出水槽，　　　　　　放在桌面上． （3）實(shí)驗(yàn)室通常利用B、D裝置的組合來制取并收集二氧化碳，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為　　　　　??；B、D之間需用膠皮管連接，連接玻璃管和膠皮管的方法是：先把玻璃管口　　　　　　，然后稍稍用力即可把玻璃管插入膠皮管． （4）通常利用E裝置檢驗(yàn)二氧化碳的存在，若二氧化碳過量，會(huì)進(jìn)一步與碳酸鈣

13、、水反應(yīng)生成易溶于水的碳酸氫鈣【CaCO3+H2O+CO2═Ca（HCO3）2】．若向含有Ca（OH）214.8g的澄清石灰水里緩緩?fù)ㄈ胍欢康亩趸迹磻?yīng)后若生成10g沉淀，則通入二氧化碳的質(zhì)量可能為　　　　　　（填字母序號(hào)） A．4.4g B．8.8g C．13.2g D．17.6g． 23．某興趣小組用如圖所示流程制取氧氣（反應(yīng)原理：2KClO32KCl+3O2↑），并回收提純氯化鉀和二氧化錳． 回答下列問題： （1）根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算，理論上可制得氧氣的質(zhì)量是多少？（計(jì)算結(jié)果精確到0.1g） （2）在回收提純的過程中需要控制水的

14、用量，原因有　　　　　?。ㄌ顦?biāo)號(hào)）． A．提高實(shí)驗(yàn)效率 B．保證固體1全部溶解 C．節(jié)約能源 （3）①寫出圖2中儀器a、b的名稱： a　　　　　　、b　　　　　?。? ②步驟Ⅱ中的操作m應(yīng)選擇圖2中　　　　　　（填“甲”或“乙”）裝置，該操作中玻璃棒的作用是　　　　　?。? ③步驟Ⅲ中用酸化的硝酸銀（AgNO3）溶液檢驗(yàn)洗出液中是否含有氯化鉀，該檢驗(yàn)方法的原理為　　　　　　（用化學(xué)方程式表示）． （4）實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，稱得回收的氯化鉀的質(zhì)量比理論值小，可能的原因有　　　　　?。▽懸稽c(diǎn)）． 24．農(nóng)業(yè)生產(chǎn)上常用溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為16%的氯化鈉溶液來選種． （1）要配制200kg1

15、6%的氯化鈉溶液，需氯化鈉的質(zhì)量為　　　　　　kg和水的質(zhì)量為　　　　　　kg． （2）選種進(jìn)行一段時(shí)間后，農(nóng)技員估計(jì)溶液和溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)都有所減少，他取出50g氯化鈉溶液，加入過量AgNO3溶液，得到沉淀14.35g．請(qǐng)你計(jì)算： ①AgNO3中銀、氮、氧元素的質(zhì)量比為　　　　　?。? ②氯化鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．（最后計(jì)算準(zhǔn)確到0.1%） （反應(yīng)原理：AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3） 25．雞蛋殼的主要成分是碳酸鈣，為了測(cè)定雞蛋殼中碳酸鈣的含量，小剛稱取30g干燥的碎雞蛋殼放入燒杯中，并向其中加入了80g稀鹽酸恰好完全反應(yīng)（假設(shè)雞蛋殼中除碳酸鈣外的其他成分都不溶于水，且

16、不與稀鹽酸反應(yīng)），反應(yīng)后燒杯中物質(zhì)的總質(zhì)量為101.2g．我能完成下列計(jì)算： （1）碳酸鈣的質(zhì)量； （2）當(dāng)碳酸鈣恰好完全反應(yīng)時(shí)所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．（結(jié)果保留一位小數(shù)） 26．某實(shí)驗(yàn)小組取實(shí)驗(yàn)室制備CO2后所得的50.0g廢液（含有CaCl2和HCl）于燒杯中，向其中加入溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的碳酸鈉溶液，測(cè)得生成沉淀質(zhì)量與所加入的碳酸鈉溶液的質(zhì)量關(guān)系如圖．回答： （1）反應(yīng)所生成的沉淀質(zhì)量為　　　　　　g． （2）該50.0g廢液中含CaCl2的質(zhì)量為　　　　　　g． （3）計(jì)算該廢液中HCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)． 27．黃銅是銅和鋅的合金，某化學(xué)興趣小組的同學(xué)在測(cè)定黃銅中銅的含

17、量時(shí)，取黃銅樣品40g，放入燒杯中，向其中加入200g稀硫酸，恰好完全反應(yīng)，反應(yīng)后燒杯中剩余物的總質(zhì)量為239.6g，請(qǐng)計(jì)算： （1）產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量是　　　　　??； （2）參與反應(yīng)的稀硫酸的質(zhì)量是　　　　　??； （3）黃銅中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)． 28．某校化學(xué)興趣小組同學(xué)用一瓶含有雜質(zhì)氯化鈉的硫酸鈉固體樣品，進(jìn)行如圖所示的實(shí)驗(yàn)． 請(qǐng)根據(jù)以上信息計(jì)算： （1）該實(shí)驗(yàn)中生成沉淀的質(zhì)量． （2）反應(yīng)后所的溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（精確到0.1%） 29．向一定質(zhì)量的氫氧化鈉溶液中加入50g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為9.8%的稀硫酸，恰好完全反應(yīng)，所得溶液質(zhì)量為75g．請(qǐng)計(jì)算： （1）50g稀硫酸中溶

18、質(zhì)的質(zhì)量為　　　　　?。? （2）所用氫氧化鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)（寫出計(jì)算過程）． 30．（xx?河池）已知燒杯中裝有200g硫酸和硫酸銅混合溶液，其中含硫酸銅4.8g．向燒杯中逐漸加入氧化銅，燒杯中溶液的質(zhì)量與加入氧化銅的質(zhì)量關(guān)系如圖所示．當(dāng)恰好完全反應(yīng)時(shí)，所得的溶液為不飽和溶液． （提示：CuO+H2SO4=CuSO4+H2O）請(qǐng)計(jì)算： （1）m=　　　　　　g． （2）原混合溶液中H2SO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)． （3）若取恰好完全反應(yīng)時(shí)所得溶液10g配制成20%的硫酸銅溶液，需要30%的硫酸銅溶液多少克？ 　 陜西省咸陽市xx年中考化學(xué)同步訓(xùn)練：利用化學(xué)方程式的簡(jiǎn)單計(jì)算

19、參考答案與試題解析 　 一、選擇題（共1小題） 1．向100g稀鹽酸中加入10g NaHCO3和CaCO3的固體混合物，充分反應(yīng)后，反應(yīng)物均恰好反應(yīng)完全，生成a g氣體．則下列結(jié)論合理的是（　　） A．a(chǎn)≥4.4 B．a(chǎn)≥ C．原固體混合物中CaCO3的質(zhì)量為5.6 g D．原稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)小于7.3% 【考點(diǎn)】根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算；有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的簡(jiǎn)單計(jì)算． 【專題】溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)與化學(xué)方程式相結(jié)合的計(jì)算． 【分析】利用物質(zhì)間的反應(yīng)規(guī)律判斷物質(zhì)的有關(guān)反應(yīng)現(xiàn)象，利用極端假設(shè)法計(jì)算與100g鹽酸反應(yīng)時(shí)如果全部是碳酸鈉時(shí)會(huì)生成二氧化碳的質(zhì)量，進(jìn)而判斷固體中是否含有碳酸

20、氫鈉，進(jìn)而確定固體的組成． 【解答】解： A、設(shè)10g物質(zhì)全部為碳酸氫鈉時(shí)生成二氧化碳的質(zhì)量為x，消耗氯化氫的質(zhì)量為y NaHCO3+HCl═NaCl+H2O+CO2↑ 84 36.5 44 10g y x x=5.2g y= 設(shè)10g物質(zhì)全部為碳酸鈣時(shí)生成二氧化碳的質(zhì)量為m，消耗氯化氫的質(zhì)量為n CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ 100 73 44 10g n m m=4.4g n=g 通過以上計(jì)算可知生成二氧化碳質(zhì)量應(yīng)

21、在4.4g與5.2g之間． 故AB錯(cuò)； a的質(zhì)量不知道，所以原固體混合物中CaCO3的質(zhì)量為5.6 g，故錯(cuò)； 根據(jù)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=×100%，可以看出，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)都小于7.3%，故D對(duì)； 答案：D 【點(diǎn)評(píng)】本題主要考查有關(guān)化學(xué)方程式的計(jì)算，難度較大．關(guān)鍵是找到生成二氧化碳的質(zhì)量介于10g物質(zhì)全部為碳酸氫鈉和10g物質(zhì)全部為碳酸鈣時(shí)生成二氧化碳的質(zhì)量之間． 　 二、解答題（共29小題） 2．將氯化鈉和碳酸鈉組成的固體混合物18.9克完全溶解于196.8克水中，向該溶液中 加入一定質(zhì)量的氯 化鋇溶液恰好完全反應(yīng)，濾出19.7克沉淀．若將濾液蒸發(fā)100克水后，所得溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)

22、為10%． 計(jì)算： （1）蒸發(fā)水后所得溶液的質(zhì)量． （2）所用氯化鋇溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)． 【考點(diǎn)】根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算；有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的簡(jiǎn)單計(jì)算． 【專題】溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)與化學(xué)方程式相結(jié)合的計(jì)算． 【分析】（1）向碳酸鈉和氯化鈉組成的混合溶液中加入氯化鋇溶液，碳酸鈉與氯化鋇發(fā)生反應(yīng)生成碳酸鋇沉淀和氯化鈉，而混合溶液中的氯化鈉不與氯化鋇反應(yīng)；至恰好完全反應(yīng)后，所得溶液為氯化鈉溶液，其溶質(zhì)氯化鈉由兩部分組成：一部分為原混合物質(zhì)中的氯化鈉，另一部分則是反應(yīng)生成的氯化鈉； 綜上所述，所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)，則是原混合物中氯化鈉與生成氯化鈉質(zhì)量總和與所得溶液的質(zhì)量比． （2）根據(jù)碳

23、酸鈉與氯化鋇發(fā)生反應(yīng)生成碳酸鋇沉淀和氯化鈉，利用沉淀的質(zhì)量求出氯化鋇的質(zhì)量，從而求出所用氯化鋇溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)． 【解答】解：設(shè)固體混合物中Na2CO3的質(zhì)量為x，生成的NaCl質(zhì)量為y Na2CO3+BaCl2═BaCO3↓+2NaCl 106 208 197 117 x z 19.7 y x=10.6g y=11.7g z=20.8g 蒸發(fā)水后所得溶液的質(zhì)量為： =200g （2）所用氯化鋇溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=100%=20% 答案： （1）蒸發(fā)水后所得溶液的質(zhì)量200g （2）所用氯化鋇溶液中溶

24、質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)20%． 【點(diǎn)評(píng)】利用質(zhì)量守恒定律，可以很方便地解決反應(yīng)后所得溶液的問題：反應(yīng)后溶液質(zhì)量=固體混合物質(zhì)量+溶解所加水的質(zhì)量+加入氯化鋇溶液的質(zhì)量﹣生成的沉淀質(zhì)量． 　 3．桂林人喜歡吃火鍋，常用的火鍋燃料是一種俗稱“固體酒精”的物質(zhì)．已知“固體酒精”是用酒精（C2H5OH）、醋酸鈣和水按一定比例制成的“膠凍”． （1）C2H5OH中C、H、O原子個(gè)數(shù)比為　2：6：1?。? （2）若“固體酒精”充分燃燒時(shí)，只發(fā)生反應(yīng)：C2H5OH+3O22CO2+3H2O．現(xiàn)取“固體酒精”30g，充分燃燒后生成44g CO2．請(qǐng)計(jì)算“固體酒精”中C2H5OH的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？（結(jié)果保留一位小

25、數(shù)） 【考點(diǎn)】根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算；化學(xué)式的書寫及意義． 【專題】有關(guān)化學(xué)方程式的計(jì)算． 【分析】（1）根據(jù)一個(gè)酒精分子的構(gòu)成進(jìn)行分析解答； （2）根據(jù)二氧化碳的質(zhì)量利用化學(xué)方程式求出“固體酒精”中C2H5OH的質(zhì)量，從而求出“固體酒精”中C2H5OH的質(zhì)量分?jǐn)?shù)． 【解答】解： （1）一個(gè)酒精分子是由2個(gè)碳原子、6個(gè)氫原子和1個(gè)氧原子構(gòu)成的，則C、H、O原子個(gè)數(shù)比為2：6：1． （2）設(shè)消耗的C2H5OH質(zhì)量為x C2H5OH+3O2 2CO2+3H2O 46 88 x 44 g

26、 x=23 g “固體酒精”中C2H5OH的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=×100%≈76.7% 答案： （1）2：6：1 （2）固體酒精”中C2H5OH的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為76.7%． 【點(diǎn)評(píng)】本題難度不大，考查同學(xué)們結(jié)合新信息、靈活運(yùn)用化學(xué)式的含義與有關(guān)計(jì)算進(jìn)行分析問題、解決問題的能力． 　 4．氫化鈣（CaH2）與水直接發(fā)生反應(yīng)：CaH2+2H20=Ca（0H）2+2H2↑，此反應(yīng)可作為登山運(yùn)動(dòng)員或其他野外工作者的燃料來源．現(xiàn)需8kg的氫氣作為燃料，則至少需要多少千克氫化鈣？ 【考點(diǎn)】根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算． 【專題】有關(guān)化學(xué)方程式的計(jì)算． 【分析】根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式和氫氣的質(zhì)量可以計(jì)算氫化

27、鈣的質(zhì)量． 【解答】解：設(shè)需要?dú)浠}的質(zhì)量為x， CaH2+2H20=Ca（0H）2+2H2↑， 42 4 x 8kg =， x=84kg， 答：至少需要84kg氫化鈣． 【點(diǎn)評(píng)】本題主要考查學(xué)生運(yùn)用假設(shè)法和化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算和推斷的能力，計(jì)算時(shí)要注意規(guī)范性和準(zhǔn)確性． 　 5．（xx?南平）小飛同學(xué)根據(jù)過氧化鈉與水反應(yīng)的性質(zhì)（資料：2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑），對(duì)一瓶過氧化鈉藥品進(jìn)行純度測(cè)定，有關(guān)數(shù)據(jù)如圖（已扣除燒杯的質(zhì)量）．計(jì)算： （1）生成的氧氣質(zhì)量為　1.6　g； （2）過氧化

28、鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？ 【考點(diǎn)】根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算． 【專題】有關(guān)化學(xué)方程式的計(jì)算． 【分析】（1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律加水后溶液減少的質(zhì)量就是生成氧氣的質(zhì)量； （2）根據(jù)氧氣的質(zhì)量可求出過氧化鈉的質(zhì)量，再計(jì)算出過氧化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)． 【解答】解：（1）生成的氧氣質(zhì)量為：10.0g+50g﹣58.4g=1.6g； （2）設(shè)過氧化鈉的質(zhì)量是x 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ 156 32 x 1.6g 解得：x=7.8g 過氧化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是： =78% 故答為：（1）1.6；（2）過氧化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是

29、78% 【點(diǎn)評(píng)】要想解答好這類題目，首先，要理解和熟記根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算步驟和格式，以及與之相關(guān)的知識(shí)等．然后，根據(jù)所給的問題情景，結(jié)合所學(xué)的相關(guān)知識(shí)和技能，細(xì)致地分析題意并細(xì)心地探究、推理后，按照題目要求進(jìn)行認(rèn)真地解答即可． 　 6．在實(shí)驗(yàn)室里加熱25g混有二氧化錳的氯酸鉀固體混合物制取氧氣，完全反應(yīng)后剩余固體的質(zhì)量為15.4g，請(qǐng)計(jì)算： （1）生成氧氣的質(zhì)量為　9.6　g； （2）反應(yīng)前固體混合物中氯酸鉀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)． 【考點(diǎn)】根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算． 【專題】有關(guān)化學(xué)方程式的計(jì)算． 【分析】氯酸鉀在二氧化錳的催化作用下生成氯化鉀和氧氣；根據(jù)質(zhì)量守恒定律，試管內(nèi)質(zhì)量的

30、減少的質(zhì)量即生成的氧氣質(zhì)量，據(jù)此根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式列式計(jì)算出參加反應(yīng)氯酸鉀的質(zhì)量，進(jìn)而計(jì)算出反應(yīng)前固體混合物中氯酸鉀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)． 【解答】解：（1）由質(zhì)量守恒定律，生成氧氣的質(zhì)量為25g﹣15.4g=9.6g． （2）設(shè)參加反應(yīng)氯酸鉀的質(zhì)量為x， 2KClO32KCl+3O2↑ 245 96 x 9.6g x=24.5g 反應(yīng)前固體混合物中氯酸鉀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為×100%=98%． 答：（1）9.6；（2）反應(yīng)前固體混合物中氯酸鉀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%． 【點(diǎn)評(píng)】本題難度不大，掌握根據(jù)化學(xué)方程式的計(jì)算即可正確解答本題

31、，根據(jù)質(zhì)量守恒定律計(jì)算出氫氧氣的質(zhì)量是正確解答本題的前提和關(guān)鍵． 　 7．將34.5gK2CO3溶液與45gCaCl2溶液混合，K2CO3和CaCl2兩種物質(zhì)恰好完全反應(yīng)，過濾、洗滌、烘干稱得沉淀的質(zhì)量為5 g．試計(jì)算： （1）反應(yīng)后溶液的質(zhì)量為　74.5　克； （2）反應(yīng)前的K2CO3溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少？（用百分?jǐn)?shù)表示，寫出計(jì)算過程．） 【考點(diǎn)】根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算；有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的簡(jiǎn)單計(jì)算． 【專題】溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)與化學(xué)方程式相結(jié)合的計(jì)算． 【分析】（1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律分析反應(yīng)后溶液的質(zhì)量； （2）根據(jù)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)公式以及氯化鈣和碳酸鉀反應(yīng)的化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)

32、算即可． 【解答】解：（1）反應(yīng)后溶液的質(zhì)量為：34.5g+45g﹣5g=74.5g （2）設(shè)生成5g碳酸鈣需要K2CO3的質(zhì)量為x， CaCl2+K2CO3═CaCO3↓+2KCl 138 100 x 5g 解得：x=6.9g 反應(yīng)前的K2CO3溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為×100%=20% 答：（1）74.5g；（2）反應(yīng)前的K2CO3溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%． 【點(diǎn)評(píng)】本題考查了根據(jù)化學(xué)方程式的計(jì)算，完成此題，可以依據(jù)題干提供的數(shù)據(jù)結(jié)合反應(yīng)的化學(xué)方程式進(jìn)行． 　 8．某銅的合金中另含鋅、鎂中的某種金屬、為了確

33、認(rèn)其成分進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：取該合金樣品10.00g放入燒杯，然后將56.00g某稀硫酸平均分四次加入其中，每次充分反應(yīng)后燒杯內(nèi)剩余物質(zhì)的質(zhì)量記錄如下、把第4次加入稀硫酸后所剩的固體物質(zhì)濾出．經(jīng)洗滌、干燥后稱重為6.10g．請(qǐng)回答下列問題： 序號(hào) 1 2 3 4 加稀硫酸的質(zhì)量/g 14.00 14.00 14.00 14.00 剩余物質(zhì)的質(zhì)量/g 23.96 37.92 51.88 65.88 （1）合金中銅與另一金屬的質(zhì)量比為　61：39　，實(shí)驗(yàn)中生成H2的總質(zhì)量為　0.12　g （2）通過計(jì)算，確定該稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)和另一種金屬是什么？ 【考點(diǎn)】根據(jù)化

34、學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算． 【專題】綜合計(jì)算（圖像型、表格型、情景型計(jì)算題）． 【分析】（1）根據(jù)金屬活動(dòng)性，銅不與硫酸反應(yīng)，說明所剩余固體全部為銅，則可知銅的質(zhì)量6.10g，根據(jù)表格中的數(shù)據(jù)可知?dú)錃獾馁|(zhì)量； （2）利用前三次反應(yīng)所消耗硫酸的質(zhì)量，由反應(yīng)中金屬質(zhì)量與硫酸質(zhì)量關(guān)系，計(jì)算出金屬的相對(duì)原子質(zhì)量，根據(jù)金屬的相對(duì)原子質(zhì)量判斷金屬； 根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式，由硫酸質(zhì)量計(jì)算生成硫酸鹽的質(zhì)量、放出氫氣的質(zhì)量，硫酸鹽的質(zhì)量與反應(yīng)后溶液質(zhì)量比可計(jì)算所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；其中反應(yīng)后溶液質(zhì)量可利用質(zhì)量守恒定律計(jì)算求得． 【解答】解：（1）銅不與硫酸反應(yīng)，根據(jù)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)可知，樣品中銅的質(zhì)量為6.10

35、g，合金中銅與另一金屬的質(zhì)量比為6.10g：（10.00g﹣6.10g）=61：39，根據(jù)表格中的數(shù)據(jù)可知，實(shí)驗(yàn)中生成H2的總質(zhì)量為0.12g； （2）（取到第三次的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)為準(zhǔn)）設(shè)M金屬單質(zhì)的相對(duì)原子質(zhì)量為x． 參加反應(yīng)的金屬的質(zhì)量=10.0g﹣6.1g=3.9g．而參加反應(yīng)的硫酸溶液的質(zhì)量為14g×3=42g． M+H2SO4═MSO4+H2↑ x 2 3.9g 0.12g 則，解得x=65，因此該金屬是鋅．（也可選取第一次或第二次實(shí)驗(yàn)的數(shù)據(jù)計(jì)算） （3）設(shè)該稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為y． Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑ 98

36、 2 42.0g×y 0.12g 則，解得y=14% 故答案為： （1）61：39；0.12g；（2）鋅；14%． 【點(diǎn)評(píng)】根據(jù)質(zhì)量守恒定律，第三次加入硫酸充分反應(yīng)后，所得溶液的質(zhì)量=參加反應(yīng)金屬的質(zhì)量+前三次所加稀硫酸的質(zhì)量﹣放出氫氣的質(zhì)量． 　 9．足量的碳酸鈣與50g14.6%的稀鹽酸反應(yīng)，生成二氧化碳的質(zhì)量是多少？ 【考點(diǎn)】根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算． 【專題】有關(guān)化學(xué)方程式的計(jì)算． 【分析】大理石的主要成分為碳酸鈣，與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、水和二氧化碳，根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式，由鹽酸的質(zhì)量可計(jì)算生成二氧化碳的質(zhì)量． 【解答】解：設(shè)生成二氧化

37、碳的質(zhì)量為x CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ 73 44 50g×14.6% x x=4.4g 答案：生成二氧化碳的質(zhì)量是4.4g 【點(diǎn)評(píng)】根據(jù)化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算時(shí)，計(jì)算所使用的質(zhì)量應(yīng)為純凈物的質(zhì)量，混合物如溶液的質(zhì)量不能代入化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算． 　 10．利用化學(xué)反應(yīng)2Na+H22NaH可實(shí)現(xiàn)氫氣的存儲(chǔ)，計(jì)算230g金屬鈉最多可吸收氫氣的質(zhì)量． 【考點(diǎn)】根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算． 【專題】有關(guān)化學(xué)方程式的計(jì)算；有關(guān)化學(xué)方程式的計(jì)算． 【分析】根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式和鈉的質(zhì)量，可以計(jì)算吸收氫氣的質(zhì)

38、量． 【解答】解：設(shè)可吸收氫氣的質(zhì)量為x， 2Na+H22NaH 46 2 230g x =， x=10g． 答：可吸收氫氣的質(zhì)量為10g． 【點(diǎn)評(píng)】本題主要考查學(xué)生運(yùn)用假設(shè)法和化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算和推斷的能力，計(jì)算時(shí)要注意規(guī)范性和準(zhǔn)確性． 　 11．人體胃酸過多會(huì)引起胃?。鐖D所示為某抗酸藥包裝標(biāo)簽上的部分文字，請(qǐng)回答下列問題． （1）Al（OH）3的相對(duì)分子質(zhì)量為　78?。? （2）經(jīng)測(cè)定，每片該抗酸藥實(shí)含氫氧化鋁234mg．計(jì)算一片該抗酸藥可消耗7.3%的鹽酸多少克（請(qǐng)寫出計(jì)算過程）？ 【考點(diǎn)】根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算；相對(duì)分子質(zhì)量的概念及其計(jì)算．

39、 【專題】有關(guān)化學(xué)方程式的計(jì)算． 【分析】（1）根據(jù)相對(duì)分子質(zhì)量為構(gòu)成分子的各原子的相對(duì)原子質(zhì)量之和，進(jìn)行分析解答． （2）欲正確解答本題，需根據(jù)化學(xué)方程式得出各物質(zhì)之間的質(zhì)量比，列出比例式計(jì)算即可． 【解答】解：（1）氫氧化鋁Al（OH）3的相對(duì)分子質(zhì)量是27+（16+1）×3=78； 故答案為：78； （2）每片該抗酸藥實(shí)含氫氧化鋁的質(zhì)量=234mg=0.234g． 設(shè)可消耗7.3%的鹽酸的質(zhì)量為x． Al（OH）3+3HCl═AlCl3+3H2O 78 109.5 0.234g x×7.3% x=4.5g 答：可消耗7.3%的鹽酸的質(zhì)量為4.

40、5g． 【點(diǎn)評(píng)】本題難度不大，考查同學(xué)們結(jié)合標(biāo)簽新信息、靈活運(yùn)用化學(xué)式的有關(guān)計(jì)算進(jìn)行分析問題、解決問題的能力． 　 12．（xx?黔南州）某課外活動(dòng)小組為測(cè)定某不純鋅粒中含鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，取來了一些鋅粒樣品，并取稀硫酸800g，平均分成4份，將四份不同質(zhì)量的樣品加入到四份稀硫酸中，進(jìn)行實(shí)驗(yàn)（雜質(zhì)不與稀硫酸反應(yīng)），結(jié)果如下： 實(shí)驗(yàn) 1 2 3 4 加入樣品是質(zhì)量/g 6.5 13 19.5 26 生成H2的質(zhì)量/g 0.16 0.32 0.40 m （1）上表中m的數(shù)值是　0.40　； （2）試計(jì)算這種鋅粒樣品中鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（寫出計(jì)算過程）． 【考點(diǎn)】

41、根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算． 【專題】化學(xué)計(jì)算；綜合計(jì)算（圖像型、表格型、情景型計(jì)算題）． 【分析】取稀硫酸800g，平均分成4份進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，每次實(shí)驗(yàn)使用稀硫酸200g； 根據(jù)實(shí)驗(yàn)結(jié)果數(shù)據(jù)表，6.5g不純鋅粒完全反應(yīng)可以生成氫氣0.16g，若19.5g不純鋅粒完全反應(yīng)生成氫氣質(zhì)量=0.16g×3=0.48g，而實(shí)驗(yàn)中僅放出0.40g氫氣，說明此時(shí)鋅粒沒有完全反應(yīng)，沒有完全反應(yīng)是由于稀硫酸不足； 在選擇實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)進(jìn)行計(jì)算時(shí)，要選擇鋅粒完全反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)，否則會(huì)因鋅粒未能完全反應(yīng)而計(jì)算結(jié)果偏小 【解答】解：（1）根據(jù)實(shí)驗(yàn)結(jié)果數(shù)據(jù)表，6.5g不純鋅粒完全反應(yīng)可以生成氫氣0.16g，若19.5g不純鋅

42、粒完全反應(yīng)生成氫氣質(zhì)量=0.16g×3=0.48g，而實(shí)驗(yàn)中僅放出0.40g氫氣，說明此時(shí)鋅粒沒有完全反應(yīng)，沒有完全反應(yīng)是由于稀硫酸不足，所以第四次實(shí)驗(yàn)稀硫酸不足，m為0.40； （2）設(shè)第1次實(shí)驗(yàn)中樣品中的鋅的質(zhì)量為x Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑ 65 2 x 0.16g = x=5.2g 樣品中鋅質(zhì)量分?jǐn)?shù)×100%=80% 故答案為：（1）0.40；（2）樣品中鋅質(zhì)量分?jǐn)?shù)80%． 【點(diǎn)評(píng)】本題考查根據(jù)化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算，要想解答好這類題目，首先，要理解和熟記根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算步驟和格式，以及與之相關(guān)的知識(shí)

43、等，進(jìn)行認(rèn)真地選擇或解答，本題關(guān)鍵是判斷反應(yīng)是否完全． 　 13．（xx?青海）某工廠化驗(yàn)室常用10%的氫氧化鈉溶液測(cè)定工業(yè)廢水中硫酸的含量． （1）若配制10%的氫氧化鈉溶液200g，需稱取NaOH的質(zhì)量是　20　g； （2）取該氫氧化鈉溶液40g恰好能將100g廢水中的H2SO4中和，求廢水中硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（寫出計(jì)算過程）． 【考點(diǎn)】根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算；有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的簡(jiǎn)單計(jì)算． 【專題】計(jì)算題；溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)與化學(xué)方程式相結(jié)合的計(jì)算． 【分析】（1）根據(jù)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)公式進(jìn)行分析； （2）根據(jù)氫氧化鈉和硫酸反應(yīng)生成硫酸鈉和水，然后結(jié)合題中的數(shù)據(jù)進(jìn)行分析． 【解答】解

44、：（1）需稱取NaOH的質(zhì)量是200g×10%=20g； （2）設(shè)廢水中含有的硫酸為x， 2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O 80 98 40g×10% x = x=4.9g 所以廢水中硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是：×100%=4.9%． 故答案為：（1）20g；（2）廢水中硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是4.9%． 【點(diǎn)評(píng)】本題是根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算的題目，解題的關(guān)鍵是根據(jù)已知量根據(jù)化學(xué)方程式對(duì)未知量進(jìn)行的求解，屬基礎(chǔ)性計(jì)算考查題． 　 14．（xx?舟山）利用已知溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液可以測(cè)定未知溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)．實(shí)驗(yàn)室有一瓶標(biāo)簽?zāi)：南←}酸，某同學(xué)為了測(cè)定其溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)

45、，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)： ①取一潔凈的錐形瓶稱量，然后往其中加入一定量的稀鹽酸，并滴入幾滴紫色石蕊試液（質(zhì)量忽略不計(jì)），重新稱量； ②往上述錐形瓶中逐滴加入溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為16%的氫氧化鈉溶液，邊滴加邊振蕩，當(dāng)觀察到溶液由紅色恰好變?yōu)樽仙珪r(shí)，停止滴加，再次稱量．?dāng)?shù)據(jù)如下表： 錐形瓶 錐形瓶+稀鹽酸 錐形瓶+反應(yīng)后溶液 質(zhì)量（克） 35.5 55.5 80.5 （1）若要配制500克16%的氫氧化鈉溶液，需要?dú)溲趸c固體　80　克． （2）本次實(shí)驗(yàn)中實(shí)際消耗的氫氧化鈉溶液質(zhì)量為　25　克． （3）通過計(jì)算確定該瓶稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)． 【考點(diǎn)】根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算；有關(guān)

46、溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的簡(jiǎn)單計(jì)算． 【專題】計(jì)算題；溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)與化學(xué)方程式相結(jié)合的計(jì)算． 【分析】根據(jù)溶液質(zhì)量、溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)可以計(jì)算溶質(zhì)的質(zhì)量； 根據(jù)提供的數(shù)據(jù)可以計(jì)算氫氧化鈉溶液的質(zhì)量； 稀鹽酸和氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉和水，根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式和提供的數(shù)據(jù)可以計(jì)算該瓶稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)． 【解答】解：（1）若要配制500g16%的氫氧化鈉溶液，需要?dú)溲趸c固體質(zhì)量為：500g×16%=80g， 故填：80． （2）本次實(shí)驗(yàn)中實(shí)際消耗的氫氧化鈉溶液質(zhì)量為：80.5g﹣55.5g=25g， 故填：25． （3）設(shè)該瓶稀鹽酸的溶質(zhì)氯化氫質(zhì)量為x， 稀鹽酸的質(zhì)量為：55.5g﹣35.5

47、g=20g， NaOH+HCl═NaCl+H2O， 40 36.5 25g×16% x =， x=3.65g， 該瓶稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：×100%=18.25%， 答：該瓶稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為18.25%． 【點(diǎn)評(píng)】本題主要考查學(xué)生運(yùn)用假設(shè)法和化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算和推斷的能力，計(jì)算時(shí)要注意規(guī)范性和準(zhǔn)確性． 　 15．（xx?朝陽）將12g氯化鈉和純堿混合物完全溶于60g水中，逐滴加入稀鹽酸至恰好完全反應(yīng)時(shí)用去鹽酸63.4g，經(jīng)測(cè)定反應(yīng)后所得溶液質(zhì)量為131g試計(jì)算：反應(yīng)后溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？ 【考點(diǎn)】根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算；有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的簡(jiǎn)單計(jì)算． 【

48、專題】計(jì)算題；溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)與化學(xué)方程式相結(jié)合的計(jì)算． 【分析】根據(jù)質(zhì)量守恒定律，二氧化碳的質(zhì)量就是反應(yīng)后減少的質(zhì)量，可根據(jù)二氧化碳的質(zhì)量求出樣品中碳酸鈉的質(zhì)量和氯化鈉的質(zhì)量；欲求反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，依據(jù)碳酸鈉的質(zhì)量；反應(yīng)生成的氯化鈉的質(zhì)量再加上樣品中氯化鈉的質(zhì)量，就是溶質(zhì)的質(zhì)量，再除以溶液的質(zhì)量就可求出 【解答】解：根據(jù)質(zhì)量守恒定律，生成的二氧化碳的質(zhì)量為：12g+60g+63.4g﹣131g=4.4g． 設(shè)樣品中碳酸鈉的質(zhì)量為x，反應(yīng)后生成氯化鈉的質(zhì)量為y Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑ 106 117

49、 44 x y 4.4g == 解得：x=10.6g，y=11.7g． （3）反應(yīng)后有氯化鈉：11.7g+12g﹣10.6g=13.1g；故反應(yīng)后溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：×100%=10%； 故答案為：反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%． 【點(diǎn)評(píng)】此題是對(duì)化學(xué)方程式以及溶液相關(guān)問題的考查，利用質(zhì)量守恒定律，計(jì)算出反應(yīng)放出二氧化碳的質(zhì)量是解決問題的基礎(chǔ)． 　 16．（xx?徐州）實(shí)驗(yàn)室欲配制84g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的碳酸氫鈉溶液用于實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)計(jì)算： （1）需要碳酸氫鈉的質(zhì)量為　8.4　g． （2）已知碳酸氫鈉與稀鹽酸發(fā)生如下反應(yīng)：NaHCO3

50、+HCl═NaCl+H20+CO2↑．向84g 10%的碳酸氫鈉溶液中加入一定量的稀鹽酸，恰好完全反應(yīng)，反應(yīng)后剩余溶液質(zhì)量為117g（假設(shè)生產(chǎn)的氣體全部逸出）． 求： ①生成氯化鈉的質(zhì)量； ②所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)． 【考點(diǎn)】根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算；有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的簡(jiǎn)單計(jì)算． 【專題】計(jì)算題；溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)與化學(xué)方程式相結(jié)合的計(jì)算． 【分析】根據(jù)溶液質(zhì)量、溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)可以計(jì)算溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量； 根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式和提供的數(shù)據(jù)可以計(jì)算生成氯化鈉的質(zhì)量和所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)． 【解答】解：（1）需要碳酸氫鈉的質(zhì)量為：84g×10%=8.4g， 故填：8.4． （2）設(shè)生成

51、氯化鈉的質(zhì)量為x， NaHCO3+HCl═NaCl+H2O+CO2↑， 84 58.5 8.4g x =， x=5.85g， 所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：×100%=5%， 答：生成了5.85g氯化鈉，氯化鈉溶液中氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是5%． 【點(diǎn)評(píng)】本題主要考查學(xué)生運(yùn)用假設(shè)法和化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算和推斷的能力，同時(shí)考查了分析數(shù)據(jù)的能力，計(jì)算時(shí)要注意規(guī)范性和準(zhǔn)確性． 　 17．（xx?撫順）實(shí)驗(yàn)室有一瓶未知濃度的鹽酸，小華為測(cè)定該鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，取10g溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為16%的氫氧化鈉溶液，逐滴滴加該鹽酸至恰好完全反應(yīng)，共消耗鹽酸20g，請(qǐng)計(jì)

52、算： （1）10g氫氧化鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為　1.6　g． （2）該鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)． 【考點(diǎn)】根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算；有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的簡(jiǎn)單計(jì)算． 【專題】溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)與化學(xué)方程式相結(jié)合的計(jì)算． 【分析】（1）依據(jù)溶液的質(zhì)量與該溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)可求該溶液中的溶質(zhì)的質(zhì)量； （2）依據(jù)反應(yīng)的氫氧化鈉質(zhì)量以及化學(xué)反應(yīng)的方程式可求反應(yīng)的氯化氫的質(zhì)量，進(jìn)而可求鹽酸溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)． 【解答】解：（1）10g氫氧化鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為10g×16%=1.6g； （2）設(shè)廢水中氯化氫的質(zhì)量為x HCl+NaOH=NaCl+H2O 36.5 40 x 1.6g =

53、x=1.46g 該鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為×100%=7.3% 答：該鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為7.3%． 【點(diǎn)評(píng)】本題主要考查學(xué)生運(yùn)用化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算的能力，數(shù)量掌握相關(guān)的溶液及化學(xué)方程式基本計(jì)算是解題的關(guān)鍵所在． 　 18．（xx?鞍山）將25g石灰石樣品放入燒杯中（雜質(zhì)既不溶于水也不參加反應(yīng)），加入稀鹽酸至恰好完全反應(yīng)，共用去稀鹽酸100g．燒杯內(nèi)剩余物質(zhì)的總質(zhì)量為116.2g．請(qǐng)計(jì)算： （1）生成二氧化碳的質(zhì)量為　8.8　g． （2）石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少？ （3）反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少？（結(jié)果保留至1%） 【考點(diǎn)】根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算；有關(guān)溶

54、質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的簡(jiǎn)單計(jì)算． 【專題】計(jì)算題；溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)與化學(xué)方程式相結(jié)合的計(jì)算． 【分析】分析所發(fā)生的反應(yīng)，可發(fā)現(xiàn)反應(yīng)后總質(zhì)量減輕是由于生成了氣體二氧化碳，因此，可知恰好完全反應(yīng)時(shí)放出二氧化碳的質(zhì)量為8.8g；然后利用二氧化碳的質(zhì)量，根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式，分別計(jì)算恰好完全反應(yīng)時(shí)碳酸鈣的質(zhì)量和生成氯化鈣的質(zhì)量，最后使用質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算公式，求出樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)和生成氯化鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)． 【解答】解： （1）生成二氧化碳的質(zhì)量=25 g+100 g﹣116.2 g=8.8 g 設(shè)：樣品中CaCO3的質(zhì)量為x，生成氯化鈣的質(zhì)量為y． CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑

55、100 111 44 x y 8.8 g == x=20g，y=22.2g 樣品中碳酸鈣的純度=×100%=80% 反應(yīng)后所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為=×100%=20.0% 答：（1）生成二氧化碳的質(zhì)量為8.8 g （2）樣品中碳酸鈣的純度為80% （3）反應(yīng)后所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20.0%． 答案： （1）生成二氧化碳的質(zhì)量為8.8 g （2）樣品中碳酸鈣的純度為80% （3）反應(yīng)后所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20.0%． 【點(diǎn)評(píng)】根據(jù)化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算時(shí)，只能使用純凈物的質(zhì)量進(jìn)行計(jì)算，而不能把混合物的質(zhì)量直接代入化

56、學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算． 　 19．（xx?遼陽）小希同學(xué)欲測(cè)定某氫氧化鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．取10g該氫氧化鈉溶液，向其中滴加溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為7.3%的稀鹽酸至恰好完全反應(yīng)，得到20g不飽和溶液．求： （1）稀鹽酸的質(zhì)量． （2）該氫氧化鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)． 【考點(diǎn)】根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算；有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的簡(jiǎn)單計(jì)算． 【專題】計(jì)算題；溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)與化學(xué)方程式相結(jié)合的計(jì)算． 【分析】氫氧化鈉和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和水，根據(jù)氫氧化鈉溶液質(zhì)量和得到的20g不飽和溶液質(zhì)量可以計(jì)算稀鹽酸的質(zhì)量，進(jìn)一步可以計(jì)算該氫氧化鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)． 【解答】解：（1）稀鹽酸的質(zhì)量為：20g

57、﹣10g=10g， 答：稀鹽酸的質(zhì)量是10g． （2）設(shè)10g氫氧化鈉溶液中氫氧化鈉的質(zhì)量為x， NaOH+HCl═NaCl+H2O， 40 36.5 x 10g×7.3% =， x=0.8g， 該氫氧化鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：×100%=8%， 答：該氫氧化鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為8%． 【點(diǎn)評(píng)】本題主要考查學(xué)生運(yùn)用假設(shè)法和化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算和推斷的能力，計(jì)算時(shí)要注意規(guī)范性和準(zhǔn)確性． 　 20．（xx?慶陽）取一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的氫氧化鈉溶液于燒杯中，滴加稀鹽酸至恰好完全反應(yīng)，共用去溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為7.3%的稀鹽酸100g，求： （1）所取的氫氧化鈉

58、溶液的質(zhì)量； （2）反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)． 【考點(diǎn)】根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算；有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的簡(jiǎn)單計(jì)算． 【專題】計(jì)算題；溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)與化學(xué)方程式相結(jié)合的計(jì)算． 【分析】根據(jù)稀鹽酸的質(zhì)量、溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)可以計(jì)算氯化氫的質(zhì)量，根據(jù)氯化氫的質(zhì)量可以計(jì)算氫氧化鈉和反應(yīng)生成氯化鈉的質(zhì)量，進(jìn)一步可以計(jì)算所取的氫氧化鈉溶液的質(zhì)量以及反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)． 【解答】解：設(shè)參加反應(yīng)的氫氧化鈉的質(zhì)量為x，生成氯化鈉的質(zhì)量為y， NaOH+HCl═NaCl+H2O， 40 36.5 58.5 x 100g×7.3% y ==， x=8g，y=11.7g 所取的氫氧化

59、鈉溶液的質(zhì)量為=80g 反應(yīng)后溶液中氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：×100%=6.5%， 答：反應(yīng)后溶液中氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為6.5%． 【點(diǎn)評(píng)】本題主要考查學(xué)生運(yùn)用假設(shè)法和化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算和推斷的能力，比較簡(jiǎn)單，計(jì)算時(shí)要注意規(guī)范性和準(zhǔn)確性． 　 21．某品牌純堿中含有雜質(zhì)NaCl，化學(xué)興趣小組的同學(xué)進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)探究：稱取12g樣品放入燒杯中，加入稀鹽酸至不再產(chǎn)生氣泡為止，并繪制出加入稀鹽酸的質(zhì)量與放出氣體質(zhì)量的關(guān)系如圖． （1）純堿恰好完全反應(yīng)時(shí)，生成CO2的質(zhì)量為　4.4　g （2）計(jì)算該樣品中含雜質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？（計(jì)算結(jié)果保留一位小數(shù)，下同） （3）計(jì)算當(dāng)鹽酸與純堿恰好完全反

60、應(yīng)時(shí)，所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？ 【考點(diǎn)】根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算；有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的簡(jiǎn)單計(jì)算． 【專題】綜合計(jì)算（圖像型、表格型、情景型計(jì)算題）． 【分析】（1）由圖示可知生成的二氧化碳的質(zhì)量； （2）根據(jù)化學(xué)方程式由二氧化碳的質(zhì)量可以求出碳酸鈉的質(zhì)量和生成的氯化鈉的質(zhì)量，進(jìn)而可以求出雜質(zhì)的質(zhì)量及質(zhì)量分?jǐn)?shù)； 所得溶液中的溶質(zhì)氯化鈉包括原混合物中存在的和反應(yīng)中生成的，所得溶液的質(zhì)量為：樣品質(zhì)量+鹽酸質(zhì)量﹣二氧化碳質(zhì)量． 【解答】解：（1）由圖示可知生成的二氧化碳的質(zhì)量為4.4g； 故答案為：4.4； 設(shè)樣品中Na2CO3質(zhì)量為x，生成氯化鈉的質(zhì)量為y． Na2CO3+

61、2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑ 106 117 44 x y 4.4g x=10.6g，y=11.7g （2）該樣品中含雜質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是： =11.7%； 答：該樣品中含雜質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是11.7%； （3）所得溶液中的溶質(zhì)氯化鈉的質(zhì)量：12g﹣10.6g+11.7g=13.1g 所得溶液的質(zhì)量為：12g+73g﹣4.4g=80.6g 所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是： =16.3% 答：所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是16.3%． 【點(diǎn)評(píng)】本題難度不大，掌握根據(jù)化學(xué)方程式與溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的綜合計(jì)算即可正確解答本題．

62、　 22．根據(jù)如圖所示裝置回答有關(guān)問題 （1）寫出a儀器名稱　酒精燈　 （2）利用A裝置制取氧氣的化學(xué)方程式為　2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2↑??；若用C裝置來收集氧氣，待集氣瓶中的水排完以后，應(yīng)當(dāng)　在水下面用玻璃片蓋住瓶口　，小心地把集氣瓶移出水槽，　正　放在桌面上． （3）實(shí)驗(yàn)室通常利用B、D裝置的組合來制取并收集二氧化碳，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為　CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑??；B、D之間需用膠皮管連接，連接玻璃管和膠皮管的方法是：先把玻璃管口　用水潤(rùn)濕　，然后稍稍用力即可把玻璃管插入膠皮管． （4）通常利用E裝置檢驗(yàn)二氧化碳的存在，若二氧化碳

63、過量，會(huì)進(jìn)一步與碳酸鈣、水反應(yīng)生成易溶于水的碳酸氫鈣【CaCO3+H2O+CO2═Ca（HCO3）2】．若向含有Ca（OH）214.8g的澄清石灰水里緩緩?fù)ㄈ胍欢康亩趸?，反?yīng)后若生成10g沉淀，則通入二氧化碳的質(zhì)量可能為　A、C?。ㄌ钭帜感蛱?hào)） A．4.4g B．8.8g C．13.2g D．17.6g． 【考點(diǎn)】根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算；儀器的裝配或連接；常用氣體的發(fā)生裝置和收集裝置與選取方法；實(shí)驗(yàn)室制取氧氣的反應(yīng)原理；制取氧氣的操作步驟和注意點(diǎn)；二氧化碳的實(shí)驗(yàn)室制法． 【專題】常見氣體的實(shí)驗(yàn)室制法、檢驗(yàn)、干燥與凈化；有關(guān)化學(xué)方程式的計(jì)算

64、． 【分析】酒精燈常用的加熱儀器，制取裝置包括加熱和不需加熱兩種，如果用雙氧水制氧氣就不需要加熱，如果用高錳酸鉀或氯酸鉀制氧氣就需要加熱．氧氣的密度比空氣的密度大，不易溶于水，因此能用向上排空氣法和排水法收集．實(shí)驗(yàn)室制取CO2，是在常溫下，用碳酸鈣和鹽酸互相交換成分生成氯化鈣和水和二氧化碳，因此不需要加熱．二氧化碳能溶于水，密度比空氣的密度大，因此只能用向上排空氣法收集．若用C裝置來收集氧氣，待集氣瓶中的水排完以后，應(yīng)當(dāng)在水下面用玻璃片蓋住瓶口，小心地把集氣瓶移出水槽，正放在桌面上，因?yàn)檠鯕獾拿芏缺瓤諝獾拿芏却?；玻璃管和膠皮管連接的方法是：先把玻璃管口用水潤(rùn)濕，然后稍稍用力即可把玻璃管插入膠

65、皮管，潤(rùn)濕起潤(rùn)滑作用；二氧化碳是用石灰水來檢驗(yàn)的，二氧化碳和氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣白色沉淀和水；二氧化碳過量，二氧化碳又會(huì)與碳酸鈣、水反應(yīng)生成易溶的碳酸氫鈣；如果二氧化碳的量比較少，那么一份二氧化碳生成一份碳酸鈣，即，x=4.4g；如果氫氧化鈣完全反應(yīng)，那么氫氧化鈣消耗二氧化碳的質(zhì)量是8.8g，生成沉淀20g，由題意知，其中10g沉淀又與4.4g二氧化碳反應(yīng)生成了碳酸氫鈣，因此此時(shí)二氧化碳的質(zhì)量=8.8g+4.4g=13.2g． 【解答】解：（1）酒精燈常用的加熱儀器，故答案為：酒精燈 （2）如果用高錳酸鉀制氧氣就需要加熱，高錳酸鉀受熱分解生成錳酸鉀和二氧化錳和氧氣，要注意配平；若用C裝置

66、來收集氧氣，待集氣瓶中的水排完以后，應(yīng)當(dāng)在水下面用玻璃片蓋住瓶口，小心地把集氣瓶移出水槽，正放在桌面上，因?yàn)檠鯕獾拿芏缺瓤諝獾拿芏却螅还蚀鸢笧椋?KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2↑；在水下面用玻璃片蓋住瓶口；正 （3）實(shí)驗(yàn)室制取CO2，是在常溫下，用碳酸鈣和鹽酸互相交換成分生成氯化鈣和水和二氧化碳，因此不需要加熱；玻璃管和膠皮管連接的方法是：先把玻璃管口用水潤(rùn)濕，然后稍稍用力即可把玻璃管插入膠皮管，潤(rùn)濕起潤(rùn)滑作用；故答案為：CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑；用水潤(rùn)濕 （4）二氧化碳是用石灰水來檢驗(yàn)的，二氧化碳和氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣白色沉淀和水；二氧化碳過量，二氧化碳又會(huì)與碳酸鈣、水反應(yīng)生成易溶的碳酸氫鈣；如果二氧化碳的量比較少，那么一份二氧化碳生成一份碳酸鈣，即，x=4.4g；如果氫氧化鈣完全反應(yīng)，那么14.8g氫氧化鈣消耗二氧化碳的質(zhì)量是8.8g，生成沉淀20g，由題意知，其中10g沉淀又與4.4g二氧化碳反應(yīng)生成了碳酸氫鈣，因此此時(shí)二氧化碳的質(zhì)量=8.8g+4.4g=13.2g；故答案為：AC． 【點(diǎn)評(píng)】本考點(diǎn)主要考查了儀器的名稱、氣體的制取裝置和