高考化學大一輪復習 第10講 鐵及其重要化合物 考點2“鐵三角”的轉化關系及綜合應用考題集萃實戰(zhàn)演練

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1、高考化學大一輪復習 第10講 鐵及其重要化合物 考點2“鐵三角”的轉化關系及綜合應用考題集萃實戰(zhàn)演練 1．檢驗用硫酸亞鐵制得的硫酸鐵中是否含有硫酸亞鐵，可使用的試劑是(　B　) A．NaOH　　 B．KMnO4　　　　 C．KSCN　　 解析 檢驗含有Fe3＋的溶液中是否含有Fe2＋時需利用Fe2＋的特有性質，同時要考慮Fe3＋對Fe2＋的干擾。A項，加入NaOH溶液會生成紅褐色氫氧化鐵沉淀，對是否有白色沉淀產生的觀察有干擾，錯誤；B項，Fe2＋具有還原性，若溶液中含有Fe2＋，加入少量高錳酸鉀溶液后，溶液褪色，正確；C項，KSCN是利用溶液變血紅色來檢驗Fe3＋的試劑，錯誤；D項，

2、苯酚是利用溶液變紫色來檢驗Fe3＋的試劑，錯誤。 2．下列有關Fe2(SO4)3溶液的敘述正確的是(　D　) A．該溶液中，K＋、Fe2＋、C6H5OH、Br－可以大量共存 B．和KI溶液反應的離子方程式：Fe3＋＋2I－===Fe2＋＋I2 C．和Ba(OH)2溶液反應的離子方程式：Fe3＋＋SO＋Ba2＋＋3OH－===Fe(OH)3↓＋BaSO4↓ D．1 L 0.1 mol·L－1該溶液和足量的Zn充分反應，生成11.2 g Fe 3．(xx·全國卷甲)某班同學用如下實驗探究Fe2＋、Fe3＋的性質?；卮鹣铝袉栴}： (1)分別取一定量氯化鐵、氯化亞鐵固體，均配制成0.1

3、 mol·L－1的溶液。在FeCl2溶液中需加入少量鐵屑，其目的是__防止Fe2＋被氧化__。 (2)甲組同學取2mL FeCl2溶液，加入幾滴氯水，再加入1滴KSCN溶液，溶液變紅，說明Cl2可將Fe2＋氧化。FeCl2溶液與氯水反應的離子方程式為__2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－__。 (3)乙組同學認為甲組的實驗不夠嚴謹，該組同學在2 mL FeCl2溶液中先加入0.5 mL煤油，再于液面下依次加入幾滴氯水和1滴KSCN溶液，溶液變紅，煤油的作用是__隔絕空氣(排除氧氣對實驗的影響)__。 (4)丙組同學取10 mL 0.1 mol·L－1 KI溶液，加入6 mL

4、0.1mol·L－1 FeCl3溶液混合。分別取2 mL此溶液于3 支試管中進行如下實驗： ①第一支試管中加入1 mL CCl4充分振蕩、靜置，CCl4層呈紫色； ②第二支試管中加入1滴K3[Fe(CN)6] 溶液，生成藍色沉淀； ③第三支試管中加入1滴KSCN溶液，溶液變紅。 實驗②檢驗的離子是__Fe2＋__(填離子符號)；實驗①和③說明：在I－過量的情況下，溶液中仍含有__Fe3＋__(填離子符號)，由此可以證明該氧化還原反應為__可逆反應__。 (5)丁組同學向盛有H2O2溶液的試管中加入幾滴酸化的FeCl2溶液，溶液變成棕黃色，發(fā)生反應的離子方程式為__2Fe2＋＋H2O2

5、＋2H＋===2Fe3＋＋2H2O__；一段時間后，溶液中有氣泡出現，并放熱，隨后有紅褐色沉淀生成。產生氣泡的原因是__Fe3＋催化H2O2分解產生O2__；生成沉淀的原因是__H2O2分解反應放熱，促進Fe3＋的水解平衡正向移動__(用平衡移動原理解釋)。 解析 (1)Fe2＋具有還原性，FeCl2溶液易被氧化而變質，配制FeCl2溶液時加入少量鐵屑，目的是防止Fe2＋被氧化。(2)溶液變紅，說明有Fe3＋生成，則FeCl2溶液與氯水反應生成FeCl3，離子方程式為2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－。(3)甲組實驗中，FeCl2易被空氣中的O2氧化，會生成FeCl3，因此實驗不

6、夠嚴謹，加入煤油，煤油的密度比水小，可以起到隔絕空氣的作用，從而排除氧氣對實驗的影響。(4)實驗②中K3[Fe(CN)6] 溶液的作用是檢驗Fe2＋。根據實驗①，CCl4層顯紫色，說明有I2生成，根據實驗②，生成藍色沉淀，說明有Fe2＋生成，根據實驗③，溶液變紅，說明有Fe3＋剩余，I－過量的情況下，溶液中仍含有Fe3＋，由此說明該反應為可逆反應。(5)溶液變?yōu)樽攸S色，說明生成了Fe3＋，離子方程式為2Fe2＋＋H2O2＋2H＋===2Fe3＋＋2H2O。溶液中有氣泡出現，說明H2O2在Fe3＋的催化作用下發(fā)生了分解反應，生成了O2，隨后生成紅褐色沉淀，則沉淀為Fe(OH)3，H2O2分解放出熱量，促進Fe3＋的水解平衡Fe3＋＋3H2OFe(OH)3＋3H＋向正反應方向不斷進行，因此得到Fe(OH)3沉淀。