高考化學(xué)大一輪復(fù)習(xí) 第10講 鐵及其重要化合物 考點(diǎn)2“鐵三角”的轉(zhuǎn)化關(guān)系及綜合應(yīng)用考題集萃實(shí)戰(zhàn)演練

《高考化學(xué)大一輪復(fù)習(xí) 第10講 鐵及其重要化合物 考點(diǎn)2“鐵三角”的轉(zhuǎn)化關(guān)系及綜合應(yīng)用考題集萃實(shí)戰(zhàn)演練》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《高考化學(xué)大一輪復(fù)習(xí) 第10講 鐵及其重要化合物 考點(diǎn)2“鐵三角”的轉(zhuǎn)化關(guān)系及綜合應(yīng)用考題集萃實(shí)戰(zhàn)演練（2頁珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

1、高考化學(xué)大一輪復(fù)習(xí) 第10講 鐵及其重要化合物 考點(diǎn)2“鐵三角”的轉(zhuǎn)化關(guān)系及綜合應(yīng)用考題集萃實(shí)戰(zhàn)演練 1．檢驗(yàn)用硫酸亞鐵制得的硫酸鐵中是否含有硫酸亞鐵，可使用的試劑是(　B　) A．NaOH　　 B．KMnO4　　　　 C．KSCN　　 解析 檢驗(yàn)含有Fe3＋的溶液中是否含有Fe2＋時(shí)需利用Fe2＋的特有性質(zhì)，同時(shí)要考慮Fe3＋對(duì)Fe2＋的干擾。A項(xiàng)，加入NaOH溶液會(huì)生成紅褐色氫氧化鐵沉淀，對(duì)是否有白色沉淀產(chǎn)生的觀察有干擾，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，F(xiàn)e2＋具有還原性，若溶液中含有Fe2＋，加入少量高錳酸鉀溶液后，溶液褪色，正確；C項(xiàng)，KSCN是利用溶液變血紅色來檢驗(yàn)Fe3＋的試劑，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，

2、苯酚是利用溶液變紫色來檢驗(yàn)Fe3＋的試劑，錯(cuò)誤。 2．下列有關(guān)Fe2(SO4)3溶液的敘述正確的是(　D　) A．該溶液中，K＋、Fe2＋、C6H5OH、Br－可以大量共存 B．和KI溶液反應(yīng)的離子方程式：Fe3＋＋2I－===Fe2＋＋I(xiàn)2 C．和Ba(OH)2溶液反應(yīng)的離子方程式：Fe3＋＋SO＋Ba2＋＋3OH－===Fe(OH)3↓＋BaSO4↓ D．1 L 0.1 mol·L－1該溶液和足量的Zn充分反應(yīng)，生成11.2 g Fe 3．(xx·全國卷甲)某班同學(xué)用如下實(shí)驗(yàn)探究Fe2＋、Fe3＋的性質(zhì)?；卮鹣铝袉栴}： (1)分別取一定量氯化鐵、氯化亞鐵固體，均配制成0.1

3、 mol·L－1的溶液。在FeCl2溶液中需加入少量鐵屑，其目的是__防止Fe2＋被氧化__。 (2)甲組同學(xué)取2mL FeCl2溶液，加入幾滴氯水，再加入1滴KSCN溶液，溶液變紅，說明Cl2可將Fe2＋氧化。FeCl2溶液與氯水反應(yīng)的離子方程式為__2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－__。 (3)乙組同學(xué)認(rèn)為甲組的實(shí)驗(yàn)不夠嚴(yán)謹(jǐn)，該組同學(xué)在2 mL FeCl2溶液中先加入0.5 mL煤油，再于液面下依次加入幾滴氯水和1滴KSCN溶液，溶液變紅，煤油的作用是__隔絕空氣(排除氧氣對(duì)實(shí)驗(yàn)的影響)__。 (4)丙組同學(xué)取10 mL 0.1 mol·L－1 KI溶液，加入6 mL

4、0.1mol·L－1 FeCl3溶液混合。分別取2 mL此溶液于3 支試管中進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)： ①第一支試管中加入1 mL CCl4充分振蕩、靜置，CCl4層呈紫色； ②第二支試管中加入1滴K3[Fe(CN)6] 溶液，生成藍(lán)色沉淀； ③第三支試管中加入1滴KSCN溶液，溶液變紅。 實(shí)驗(yàn)②檢驗(yàn)的離子是__Fe2＋__(填離子符號(hào))；實(shí)驗(yàn)①和③說明：在I－過量的情況下，溶液中仍含有__Fe3＋__(填離子符號(hào))，由此可以證明該氧化還原反應(yīng)為__可逆反應(yīng)__。 (5)丁組同學(xué)向盛有H2O2溶液的試管中加入幾滴酸化的FeCl2溶液，溶液變成棕黃色，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為__2Fe2＋＋H2O2

5、＋2H＋===2Fe3＋＋2H2O__；一段時(shí)間后，溶液中有氣泡出現(xiàn)，并放熱，隨后有紅褐色沉淀生成。產(chǎn)生氣泡的原因是__Fe3＋催化H2O2分解產(chǎn)生O2__；生成沉淀的原因是__H2O2分解反應(yīng)放熱，促進(jìn)Fe3＋的水解平衡正向移動(dòng)__(用平衡移動(dòng)原理解釋)。 解析 (1)Fe2＋具有還原性，F(xiàn)eCl2溶液易被氧化而變質(zhì)，配制FeCl2溶液時(shí)加入少量鐵屑，目的是防止Fe2＋被氧化。(2)溶液變紅，說明有Fe3＋生成，則FeCl2溶液與氯水反應(yīng)生成FeCl3，離子方程式為2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－。(3)甲組實(shí)驗(yàn)中，F(xiàn)eCl2易被空氣中的O2氧化，會(huì)生成FeCl3，因此實(shí)驗(yàn)不

6、夠嚴(yán)謹(jǐn)，加入煤油，煤油的密度比水小，可以起到隔絕空氣的作用，從而排除氧氣對(duì)實(shí)驗(yàn)的影響。(4)實(shí)驗(yàn)②中K3[Fe(CN)6] 溶液的作用是檢驗(yàn)Fe2＋。根據(jù)實(shí)驗(yàn)①，CCl4層顯紫色，說明有I2生成，根據(jù)實(shí)驗(yàn)②，生成藍(lán)色沉淀，說明有Fe2＋生成，根據(jù)實(shí)驗(yàn)③，溶液變紅，說明有Fe3＋剩余，I－過量的情況下，溶液中仍含有Fe3＋，由此說明該反應(yīng)為可逆反應(yīng)。(5)溶液變?yōu)樽攸S色，說明生成了Fe3＋，離子方程式為2Fe2＋＋H2O2＋2H＋===2Fe3＋＋2H2O。溶液中有氣泡出現(xiàn)，說明H2O2在Fe3＋的催化作用下發(fā)生了分解反應(yīng)，生成了O2，隨后生成紅褐色沉淀，則沉淀為Fe(OH)3，H2O2分解放出熱量，促進(jìn)Fe3＋的水解平衡Fe3＋＋3H2OFe(OH)3＋3H＋向正反應(yīng)方向不斷進(jìn)行，因此得到Fe(OH)3沉淀。