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1、高中化學(xué) 第一節(jié) 化學(xué)實驗基本方法 第2課時混合物的分離和提純 過濾和蒸發(fā)課時練案 新人教版必修1
題組一 過濾和蒸發(fā)
1.下列做法不正確的是( )
A.給蒸發(fā)皿內(nèi)所盛液體加熱時,液體不超過其容積的
B.蒸發(fā)過程中,用酒精燈一直加熱到全部固體析出,沒有水分
C.過濾時,為了加快速度,可用玻璃棒攪拌
D.過濾時,若一次過濾后發(fā)現(xiàn)濾液渾濁,需重新過濾至溶液澄清
2.關(guān)于分離和提純,下列說法正確的是( )
A.分離就是提純,只是不同說法
B.將兩瓶無色溶液識別開來的方法就是分離,但不是提純
C.提純必須進(jìn)行分離
D.分離是提純方法的一種
3.下列關(guān)于粗鹽提純的說
2、法中正確的是( )
A.溶解粗鹽時,應(yīng)盡量讓溶液稀些,防止食鹽不完全溶解
B.濾去不溶性雜質(zhì)后,將濾液移至坩堝內(nèi)加熱濃縮
C.當(dāng)蒸發(fā)到剩余少量液體時,停止加熱,利用余熱將液體蒸干
D.將制得的晶體轉(zhuǎn)移到新制過濾器中用大量水進(jìn)行洗滌
4.除去下列物質(zhì)中混有的少量雜質(zhì)(雜質(zhì)不要求回收),把適當(dāng)?shù)脑噭?、操作方法的序號寫在相?yīng)的括號內(nèi)。
a.加適量鹽酸、過濾 b.加適量水、過濾、蒸發(fā) c.加適量水、過濾 d.加熱(高溫或灼燒)
e.加適量鹽酸、蒸發(fā) f.冷卻熱的飽和溶液、過濾
(1)碳酸鈣中混有少量的碳酸鈉( )
(2)氯化鉀粉末中混有碳酸鉀( )
(
3、3)氧化鈣中混有少量的碳酸鈣( )
(4)二氧化錳中混有少量的炭粉( )
(5)硝酸鉀中混有少量的食鹽( )
5.根據(jù)從草木灰中提取鉀鹽的實驗,填寫下列空白:
(1)此實驗操作的順序如下:①稱量樣品,②溶解、沉降,③ ,④ ,⑤冷卻、結(jié)晶。
(2)用托盤天平(指針向上的)稱量樣品時,若指針偏向右邊,則表示 (填下列正確選項的代碼)。
A.左盤重,樣品輕 B.左盤輕,砝碼重 C.右盤重,砝碼輕 D.右盤輕,樣品重
(3)在進(jìn)行第③步操作時,有可能要重復(fù)進(jìn)行,這是由于
4、 。
(4)在進(jìn)行第④步操作時,要用玻璃棒不斷小心地攪動液體,目的是防止
。
(5)所得產(chǎn)物中主要的鉀鹽有 等。
題組二 離子的檢驗和除雜
6.欲除去下列物質(zhì)中的雜質(zhì)(括號內(nèi)物質(zhì)為雜質(zhì)),所用試劑不正確的是( )
溶液):適量溶液
粉末):過量鹽酸
C.Cu粉(Zn粉):過量鹽酸
):灼熱的銅網(wǎng)
7.某固體NaOH因吸收了空氣中的而含有雜質(zhì),現(xiàn)在要將該固體NaOH配制成較純的溶液,則主要的實驗操作過程應(yīng)是( )
5、A.溶解、加適量溶液、過濾 B.溶解、加適量溶液、過濾
C.溶解、加適量溶液、過濾 D.溶解、加適量鹽酸、加熱
8.在實驗室中有下列四組試劑,某同學(xué)欲分離含有氯化鉀、氯化鐵和硫酸鋇的混合物,應(yīng)選用的試劑組合是( )
A.水、硝酸銀溶液、稀硝酸 B.水、氫氧化鉀溶液、硫酸
C.水、氫氧化鈉溶液、鹽酸 D.水、氫氧化鉀溶液、鹽酸
9.對下列未知鹽的稀溶液所含離子的檢驗中,作出的判斷一定正確的是( )
A.當(dāng)加入氯化鋇溶液時不產(chǎn)生沉淀,再加入硝酸銀溶液時,有不溶于稀硝酸的白色沉淀生成,可判定含有
B.加入硝酸鋇溶液有白色沉淀生成,再加稀鹽酸酸化沉淀不消失,可
6、判定含有
C.加入NaOH溶液,有白色沉淀產(chǎn)生,可判定含有
D.加入鹽酸后有無色氣體逸出,此氣體能使澄清石灰水變渾濁,可判定含有
10.甲、乙兩位同學(xué)各設(shè)計了一個實驗,結(jié)果各自都認(rèn)為自己的試樣中含有。
(1)甲的實驗為:
乙認(rèn)為甲的實驗不嚴(yán)謹(jǐn),因為試樣A中若含有 (僅填一種離子)也會有此現(xiàn)象。
(2)乙的實驗為:
若乙方案合理,回答:
其中試劑Ⅰ是 ,現(xiàn)象Ⅰ是 ;試劑Ⅱ是 ,現(xiàn)象Ⅱ是 。
能力拔高題
11.為了除去氯化鈉樣品中的雜質(zhì)碳酸鈉,某興趣小組最初設(shè)計了如下所示方案進(jìn)行實驗。
(1)沉淀A
7、的化學(xué)式是 。
(2)加入過量氯化鈣溶液后,分離除去沉淀A的實驗操作是 。
(3)他們在實驗過程中,又發(fā)現(xiàn)了新的問題:此方案很容易引入新的雜質(zhì)。固體物質(zhì)B的成分為 (用化學(xué)式表示)。
(4)他們繼續(xù)探究后又提出了新的方案:將混合物溶解,滴加鹽酸至不再產(chǎn)生氣泡為止,然后加熱煮沸。有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。
作業(yè)二
1.BC 解析:該題考查基本操作:加熱、蒸發(fā)、過濾及應(yīng)注意的問題。解此類題目除了強化記憶外,在練習(xí)實驗操作時要嚴(yán)格規(guī)范。A、D為正
8、確操作;B蒸發(fā)過程中加熱到有大量固體析出時,停止加熱,利用余熱蒸干;過濾時,不能用玻璃棒攪拌,要加快速度,可采用抽濾等其他措施。
2.C 解析:分離是將混合物分開的過程,根據(jù)需要,分離后可以是純凈物,也可以是混合物。提純是通過分離的方法提取純物質(zhì)的過程。
3.C 解析:A項,溶解粗鹽時,在保證粗鹽溶解的前提下應(yīng)盡量少加水,避免蒸發(fā)時困難;B項,該操作應(yīng)在蒸發(fā)皿中進(jìn)行;D項,用大量水洗滌會造成食鹽過多損失。
4.(1)c (2)e (3)d (4)d (5)f
解析:(1)中利用不溶于水,易溶于水,加水,過濾干燥即可除雜。
(2)中KCl和均易溶于水,故不能用過濾法分離;可
9、與鹽酸反應(yīng)后,再將溶液蒸發(fā)即得到氯化鉀晶體。
(3)中利用高溫分解法,使分解除去并生成CaO。
(4)中二者均不溶于水,可利用炭粉易燃的性質(zhì),選用d。
(5)中利用二者溶解度隨溫度變化的差異,采用結(jié)晶法分離除雜。
5. (1)③過濾 ④蒸發(fā)濃縮 (2)B (3)濾液渾濁 (4)液體飛濺 、、KCl
解析:(1)由于草木灰中含有不溶性的灰塵和可溶性的碳酸鉀等物質(zhì),所以應(yīng)首先進(jìn)行溶解,之后過濾得到主要含碳酸鉀的濾液,而碳酸鉀的溶解度受溫度的影響變化較大,則可采用冷卻熱飽和溶液的方法得到晶體。
(2)考查托盤天平的使用,只要記住左物右碼的規(guī)則即可選出正確答案。
(3)若濾液渾
10、濁,需重復(fù)過濾。
(4)玻璃棒在溶解、過濾、蒸發(fā)的操作中使用比較普遍,此處的作用是防止液體局部過熱引起液體飛濺。
6.B 解析:+═↓+,A正確;鹽酸能夠?qū)⑼耆芙?,B錯誤;Zn+2HCl═+↑,Cu與鹽酸不反應(yīng),C正確;2Cu+2CuO,D正確。
7.C 解析:NaOH固體因吸收了空氣中的而含有雜質(zhì),除去雜質(zhì)但又不能引入新的雜質(zhì),故加適量溶液,然后過濾,C項正確。
8.D 解析:此題是在給定試劑的條件下自行選擇分離方案,注意的原則仍是方法簡單易行、不引入新的雜質(zhì)、不能減少被提純物質(zhì)的質(zhì)量和不改變原物質(zhì)的狀態(tài)。由于混合物中硫酸鋇不溶于水,第一步可用水溶解然后過濾的方法分離出硫酸鋇
11、。第二步用硝酸銀是無法分離氯化鉀和氯化鐵的,用氫氧化鉀可將鐵離子轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵沉淀,并可防止氯化鉀溶液中引入其他雜質(zhì)陽離子,然后通過過濾分離出氫氧化鐵。要將氫氧化鐵轉(zhuǎn)化為氯化鐵,只能用鹽酸來實現(xiàn),濾液中的過量氫氧化鉀也需要鹽酸中和成氯化鉀。最終蒸發(fā)(蒸發(fā)氯化鐵溶液要采取一些措施防止水解)得到相應(yīng)的固體。
9.A 解析:A項中加氯化鋇不產(chǎn)生沉淀,說明溶液中沒有、、、、等,再加入硝酸銀產(chǎn)生不溶于稀硝酸的白色沉淀,一定含有氯離子,A項判斷正確。B項中加硝酸鋇產(chǎn)生白色沉淀,可能有、、、,加稀鹽酸酸化沉淀不消失,排除了、;硫酸鋇不溶于鹽酸和硝酸,亞硫酸鋇能溶于鹽酸,也溶于硝酸,但該溶液中先加入了硝酸
12、鋇后加鹽酸,溶液中就有了硝酸,可把亞硫酸鋇氧化為不溶于硝酸的硫酸鋇。因此該待測液中可能只含有,也可能只含有,還可能既含有又含有,所以B項判斷不正確。C項中加入NaOH溶液能產(chǎn)生白色沉淀的離子并非只有,、等也是白色難溶的物質(zhì),所以C項不正確。D項中也可能是含碳酸氫根離子所致,故判斷含有是片面的,D項不正確。
(2)稀鹽酸 無明顯現(xiàn)象 溶液 產(chǎn)生白色沉淀
解析:(1)若試樣A中含有,加入溶液,+═AgCl↓,AgCl不溶于稀鹽酸。的檢驗選用稀鹽酸和溶液,需先加稀鹽酸,無明顯現(xiàn)象后再滴加溶液,試劑不能錯,順序不能顛倒。
(2)將混合物沿玻璃棒加入到過濾器中,待液體濾出,收集濾液,即已除去了沉淀A (3)NaCl、 +2HCl═2NaCl++↑
解析:若用除去,會引入新雜質(zhì),蒸發(fā)后所得固體應(yīng)是NaCl和的混合物;若用鹽酸除去,則溶液中會留下NaCl和HCl,蒸發(fā)結(jié)晶可得純NaCl。