高中化學 第一節(jié) 化學實驗基本方法 第2課時混合物的分離和提純 過濾和蒸發(fā)課時練案 新人教版必修1

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1、高中化學 第一節(jié) 化學實驗基本方法 第2課時混合物的分離和提純 過濾和蒸發(fā)課時練案 新人教版必修1 題組一 過濾和蒸發(fā) 1.下列做法不正確的是（ ） A.給蒸發(fā)皿內所盛液體加熱時，液體不超過其容積的 B.蒸發(fā)過程中，用酒精燈一直加熱到全部固體析出，沒有水分 C.過濾時，為了加快速度，可用玻璃棒攪拌 D.過濾時，若一次過濾后發(fā)現濾液渾濁，需重新過濾至溶液澄清 2.關于分離和提純，下列說法正確的是（ ） A.分離就是提純，只是不同說法 B.將兩瓶無色溶液識別開來的方法就是分離，但不是提純 C.提純必須進行分離 D.分離是提純方法的一種 3.下列關于粗鹽提純的說

2、法中正確的是（ ） A.溶解粗鹽時，應盡量讓溶液稀些，防止食鹽不完全溶解 B.濾去不溶性雜質后，將濾液移至坩堝內加熱濃縮 C.當蒸發(fā)到剩余少量液體時，停止加熱，利用余熱將液體蒸干 D.將制得的晶體轉移到新制過濾器中用大量水進行洗滌 4.除去下列物質中混有的少量雜質(雜質不要求回收)，把適當的試劑、操作方法的序號寫在相應的括號內。 a.加適量鹽酸、過濾 b.加適量水、過濾、蒸發(fā) c.加適量水、過濾 d.加熱(高溫或灼燒) e.加適量鹽酸、蒸發(fā) f.冷卻熱的飽和溶液、過濾 (1)碳酸鈣中混有少量的碳酸鈉（ ） (2)氯化鉀粉末中混有碳酸鉀（ ） (

3、3)氧化鈣中混有少量的碳酸鈣（ ） (4)二氧化錳中混有少量的炭粉（ ） (5)硝酸鉀中混有少量的食鹽（ ） 5.根據從草木灰中提取鉀鹽的實驗，填寫下列空白： (1)此實驗操作的順序如下：①稱量樣品，②溶解、沉降，③ ，④ ，⑤冷卻、結晶。 (2)用托盤天平(指針向上的)稱量樣品時，若指針偏向右邊，則表示 (填下列正確選項的代碼)。 A.左盤重，樣品輕 B.左盤輕，砝碼重 C.右盤重，砝碼輕 D.右盤輕，樣品重 (3)在進行第③步操作時，有可能要重復進行，這是由于

4、 。 (4)在進行第④步操作時，要用玻璃棒不斷小心地攪動液體，目的是防止 。 (5)所得產物中主要的鉀鹽有 等。 題組二 離子的檢驗和除雜 6.欲除去下列物質中的雜質(括號內物質為雜質)，所用試劑不正確的是（ ） 溶液)：適量溶液 粉末)：過量鹽酸 C.Cu粉(Zn粉)：過量鹽酸 )：灼熱的銅網 7.某固體NaOH因吸收了空氣中的而含有雜質，現在要將該固體NaOH配制成較純的溶液，則主要的實驗操作過程應是（ ）

5、A.溶解、加適量溶液、過濾 B.溶解、加適量溶液、過濾 C.溶解、加適量溶液、過濾 D.溶解、加適量鹽酸、加熱 8.在實驗室中有下列四組試劑，某同學欲分離含有氯化鉀、氯化鐵和硫酸鋇的混合物，應選用的試劑組合是（ ） A.水、硝酸銀溶液、稀硝酸 B.水、氫氧化鉀溶液、硫酸 C.水、氫氧化鈉溶液、鹽酸 D.水、氫氧化鉀溶液、鹽酸 9.對下列未知鹽的稀溶液所含離子的檢驗中，作出的判斷一定正確的是（ ） A.當加入氯化鋇溶液時不產生沉淀，再加入硝酸銀溶液時，有不溶于稀硝酸的白色沉淀生成，可判定含有 B.加入硝酸鋇溶液有白色沉淀生成，再加稀鹽酸酸化沉淀不消失，可

6、判定含有 C.加入NaOH溶液，有白色沉淀產生，可判定含有 D.加入鹽酸后有無色氣體逸出，此氣體能使澄清石灰水變渾濁，可判定含有 10.甲、乙兩位同學各設計了一個實驗，結果各自都認為自己的試樣中含有。 (1)甲的實驗為： 乙認為甲的實驗不嚴謹，因為試樣A中若含有 (僅填一種離子)也會有此現象。 (2)乙的實驗為： 若乙方案合理，回答： 其中試劑Ⅰ是 ，現象Ⅰ是 ；試劑Ⅱ是 ，現象Ⅱ是 。 能力拔高題 11.為了除去氯化鈉樣品中的雜質碳酸鈉，某興趣小組最初設計了如下所示方案進行實驗。 (1)沉淀A

7、的化學式是 。 (2)加入過量氯化鈣溶液后，分離除去沉淀A的實驗操作是 。 (3)他們在實驗過程中，又發(fā)現了新的問題：此方案很容易引入新的雜質。固體物質B的成分為 (用化學式表示)。 (4)他們繼續(xù)探究后又提出了新的方案：將混合物溶解，滴加鹽酸至不再產生氣泡為止，然后加熱煮沸。有關反應的化學方程式為 。 作業(yè)二 1.BC 解析：該題考查基本操作：加熱、蒸發(fā)、過濾及應注意的問題。解此類題目除了強化記憶外，在練習實驗操作時要嚴格規(guī)范。A、D為正

8、確操作；B蒸發(fā)過程中加熱到有大量固體析出時，停止加熱，利用余熱蒸干；過濾時，不能用玻璃棒攪拌，要加快速度，可采用抽濾等其他措施。 2.C 解析：分離是將混合物分開的過程，根據需要，分離后可以是純凈物，也可以是混合物。提純是通過分離的方法提取純物質的過程。 3.C 解析：A項，溶解粗鹽時，在保證粗鹽溶解的前提下應盡量少加水，避免蒸發(fā)時困難；B項，該操作應在蒸發(fā)皿中進行；D項，用大量水洗滌會造成食鹽過多損失。 4.(1)c (2)e (3)d (4)d (5)f 解析：(1)中利用不溶于水，易溶于水，加水，過濾干燥即可除雜。 (2)中KCl和均易溶于水，故不能用過濾法分離；可

9、與鹽酸反應后，再將溶液蒸發(fā)即得到氯化鉀晶體。 (3)中利用高溫分解法，使分解除去并生成CaO。 (4)中二者均不溶于水，可利用炭粉易燃的性質，選用d。 (5)中利用二者溶解度隨溫度變化的差異，采用結晶法分離除雜。 5. (1)③過濾 ④蒸發(fā)濃縮 (2)B (3)濾液渾濁 (4)液體飛濺 、、KCl 解析：(1)由于草木灰中含有不溶性的灰塵和可溶性的碳酸鉀等物質，所以應首先進行溶解，之后過濾得到主要含碳酸鉀的濾液，而碳酸鉀的溶解度受溫度的影響變化較大，則可采用冷卻熱飽和溶液的方法得到晶體。 (2)考查托盤天平的使用，只要記住左物右碼的規(guī)則即可選出正確答案。 （3）若濾液渾

10、濁，需重復過濾。 (4)玻璃棒在溶解、過濾、蒸發(fā)的操作中使用比較普遍，此處的作用是防止液體局部過熱引起液體飛濺。 6.B 解析：＋═↓＋，A正確；鹽酸能夠將完全溶解，B錯誤；Zn＋2HCl═＋↑，Cu與鹽酸不反應，C正確；2Cu＋2CuO，D正確。 7.C 解析：NaOH固體因吸收了空氣中的而含有雜質，除去雜質但又不能引入新的雜質，故加適量溶液，然后過濾，C項正確。 8.D 解析：此題是在給定試劑的條件下自行選擇分離方案，注意的原則仍是方法簡單易行、不引入新的雜質、不能減少被提純物質的質量和不改變原物質的狀態(tài)。由于混合物中硫酸鋇不溶于水，第一步可用水溶解然后過濾的方法分離出硫酸鋇

11、。第二步用硝酸銀是無法分離氯化鉀和氯化鐵的，用氫氧化鉀可將鐵離子轉化為氫氧化鐵沉淀，并可防止氯化鉀溶液中引入其他雜質陽離子，然后通過過濾分離出氫氧化鐵。要將氫氧化鐵轉化為氯化鐵，只能用鹽酸來實現，濾液中的過量氫氧化鉀也需要鹽酸中和成氯化鉀。最終蒸發(fā)(蒸發(fā)氯化鐵溶液要采取一些措施防止水解)得到相應的固體。 9.A 解析：A項中加氯化鋇不產生沉淀，說明溶液中沒有、、、、等，再加入硝酸銀產生不溶于稀硝酸的白色沉淀，一定含有氯離子，A項判斷正確。B項中加硝酸鋇產生白色沉淀，可能有、、、，加稀鹽酸酸化沉淀不消失，排除了、；硫酸鋇不溶于鹽酸和硝酸，亞硫酸鋇能溶于鹽酸，也溶于硝酸，但該溶液中先加入了硝酸

12、鋇后加鹽酸，溶液中就有了硝酸，可把亞硫酸鋇氧化為不溶于硝酸的硫酸鋇。因此該待測液中可能只含有，也可能只含有，還可能既含有又含有，所以B項判斷不正確。C項中加入NaOH溶液能產生白色沉淀的離子并非只有，、等也是白色難溶的物質，所以C項不正確。D項中也可能是含碳酸氫根離子所致，故判斷含有是片面的，D項不正確。 (2)稀鹽酸 無明顯現象 溶液 產生白色沉淀 解析：(1)若試樣A中含有，加入溶液，＋═AgCl↓,AgCl不溶于稀鹽酸。的檢驗選用稀鹽酸和溶液，需先加稀鹽酸，無明顯現象后再滴加溶液，試劑不能錯，順序不能顛倒。 (2)將混合物沿玻璃棒加入到過濾器中，待液體濾出，收集濾液，即已除去了沉淀A (3)NaCl、 ＋2HCl═2NaCl＋＋↑ 解析：若用除去，會引入新雜質，蒸發(fā)后所得固體應是NaCl和的混合物；若用鹽酸除去，則溶液中會留下NaCl和HCl，蒸發(fā)結晶可得純NaCl。