2022年高三化學(xué)上學(xué)期期中專題匯編 氧化還原反應(yīng)
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1、2022年高三化學(xué)上學(xué)期期中專題匯編 氧化還原反應(yīng) 一、選擇題(每題分,計(jì)分) 1.(xx屆北京房山區(qū))下列各組物質(zhì)在適宜條件下反應(yīng),其中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為2:1的是 ( ) A. H2SO4(濃)+C B. Fe2O3+Al C. HNO3(濃)+C D. Fe2O3+CO 2.(xx屆北京通州)下列過(guò)程不屬于緩慢氧化的是 ( ) A. 呼吸作用 B. 鋼鐵生銹 C. 雷電引起火災(zāi) D. 食物腐爛 3.(xx屆北京房山區(qū))從礦物學(xué)資料查得,一定條件下自然界存在如下反應(yīng):14CuSO4+5FeS2+12H2O═7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4,下
2、列說(shuō)法正確的是 ( ) A. Cu2S既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物 B. 5molFeS2發(fā)生反應(yīng),有10mol電子轉(zhuǎn)移 C. 產(chǎn)物中的離子有一部分是氧化產(chǎn)物 D. FeS2只作還原劑 4.(xx屆北京四十四中)下列變化必須加入氧化劑才能實(shí)現(xiàn)的是 ( ) A. Cr2O72﹣→CrO42﹣ B. HNO3→NO2 C. SiO2→Si D. CH3CH2OH→CH3CHO 5.(xx屆北京海淀)將反應(yīng)Mn2++Bi3﹣+H+→MnO4﹣+Bi3++H2O配平后,H+的化學(xué)計(jì)量數(shù)為 ( ) A. 8 B. 10 C. 14 D. 30 6.(xx屆
3、北京石景山)(NH4)2PtCl6晶體受熱分解,生成氮?dú)?、氯化氫、氯化銨和金屬鉑.在此分解反應(yīng)中,氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比是 ( ) A. 2:3 B. 3:2 C. 4:3 D. 1:3 7.(xx屆東城區(qū))將NaClO3和Na2SO3按物質(zhì)的量比2:1加入燒瓶中,再滴入少量H2SO4溶液并用水溶解、加熱,產(chǎn)生棕黃色氣體X,反應(yīng)后測(cè)得NaClO3和Na2SO3恰好完全反應(yīng).則X為 ( ) A. ClO2 B. Cl2O C. Cl2 D. Cl2O3 8.(xx屆東城區(qū))液氨溶解金鈉屬后成為藍(lán)色的導(dǎo)電能力很強(qiáng)的溶液,其顏色被認(rèn)為是電子的氨合e﹣(NH3)n
4、引起的.若放置后,藍(lán)色逐漸褪去,蒸發(fā)褪色后的溶液得到白色氨基鈉(NaNH2),反應(yīng)的化學(xué)方程式為:2Na+2NH3=NaNH2+H2↑,下列說(shuō)法中不正確的是 ( ) A. 溶液褪色的速率與逸出氫氣的速率成正比 B. 液氨中有如下平衡:2NH3=NH4++NH2﹣ C. 液氨是一種非電解質(zhì),在水中才能電離 D. 堿金屬的液氨溶液是一種強(qiáng)還原劑 二、解答題(每題分,計(jì)分) 9.(xx屆朝陽(yáng)重點(diǎn))高鐵酸鈉(化學(xué)式為Na2FeO4)是一種新型凈水劑,工業(yè)上常通過(guò)如下化學(xué)反應(yīng)制?。篎e2O3+3NaNO3+4NaOH=2Na2FeO4+3NaNO2+2H2O (1)反應(yīng)中氧化
5、劑為 ?。? (xx屆朝陽(yáng)重點(diǎn))當(dāng)生成4mol Na2FeO4時(shí),電子轉(zhuǎn)移為 mol. 10.(xx屆東城區(qū))在淀粉KI溶液中,滴入少量NaClO溶液,溶液立即變藍(lán),有關(guān)反應(yīng)的離子方程式是 ?。谏鲜鏊{(lán)色溶液中,繼續(xù)滴加足量的NaClO溶液,藍(lán)色逐漸消失,有關(guān)反應(yīng)的離子方程式是 ?。?提示:碘元素被氧化成IO3﹣)從以上實(shí)驗(yàn)可知,ClO﹣、I2、IO3﹣的氧化性由強(qiáng)到弱的順序是 ?。? 參考答案: 一、選擇題(每題分,計(jì)分) 1.(xx屆北京房山區(qū)){關(guān)鍵字:北京期中}下列各組物質(zhì)在適宜條件下反應(yīng),其中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為2:1的是 (
6、 ) A. H2SO4(濃)+C B. Fe2O3+Al C. HNO3(濃)+C D. Fe2O3+CO 【考點(diǎn)】氧化還原反應(yīng). 【分析】由發(fā)生的反應(yīng)結(jié)合元素的化合價(jià)判斷氧化劑、還原劑,利用反應(yīng)確定氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為2:1,以此來(lái)解答. 【解答】解: A. 發(fā)生2H2SO4(濃)+C2H2O+2SO2↑+CO2↑,S元素的化合價(jià)降低,C元素的化合價(jià)升高,則H2SO4為氧化劑,C為還原劑,物質(zhì)的量比為2:1,故A選; B. 發(fā)生Fe2O3+2AlAl2O3+2Fe,Al元素的化合價(jià)升高,F(xiàn)e元素的化合價(jià)降低,則Fe2O3為氧化劑,Al為還原劑,物質(zhì)的量比為4:1,
7、故B不選; C. 發(fā)生4HNO3(濃)+C2H2O+CO2↑+4NO2↑,C元素的化合價(jià)升高,N元素的化合價(jià)降低,則HNO3為氧化劑,C為還原劑,物質(zhì)的量比為1:2,故C不選; D. 發(fā)生Fe2O3+3CO3CO2+2Fe,C元素的化合價(jià)升高,F(xiàn)e元素的化合價(jià)降低,則Fe2O3為氧化劑,CO為還原劑,物質(zhì)的量比為1:3,故D不選; 故選 A. 【點(diǎn)評(píng)】本題考查氧化還原反應(yīng),把握發(fā)生的反應(yīng)及反應(yīng)中元素的化合價(jià)變化為解答的關(guān)鍵,注意從元素化合價(jià)角度分析,題目難度不大. 2.(xx屆北京通州){關(guān)鍵字:北京期中}下列過(guò)程不屬于緩慢氧化的是 ( ) A. 呼吸作用 B. 鋼鐵
8、生銹 C. 雷電引起火災(zāi) D. 食物腐爛 【考點(diǎn)】氧化還原反應(yīng). 【分析】緩慢氧化是指反應(yīng)進(jìn)行的很緩慢,甚至不容易被察覺(jué)的氧化反應(yīng),以此解答該題. 【解答】解: A. 呼吸是人和動(dòng)物等與空氣中的氧氣發(fā)生的不容易察覺(jué)的緩慢氧化,故A不選. B. 鋼鐵生銹是鋼鐵等與空氣中的氧氣發(fā)生的不容易察覺(jué)的緩慢氧化,故B不選; C. 雷電引起火災(zāi)發(fā)生看燃燒,屬于劇烈的氧化反應(yīng),故C選; D. 食物腐爛是食物與氧氣發(fā)生氧化反應(yīng),反應(yīng)過(guò)程比較緩慢,屬于緩慢氧化,故D不選. 故選 C. 【點(diǎn)評(píng)】本題考查氧化還原反應(yīng),側(cè)重于化學(xué)與生活、生產(chǎn)的考查,有利于培養(yǎng)學(xué)生良好的科學(xué)素養(yǎng),提高學(xué)生的積極性
9、,難度不大,注意相關(guān)基礎(chǔ)知識(shí)的積累. 3.(xx屆北京房山區(qū)){關(guān)鍵字:北京期中}從礦物學(xué)資料查得,一定條件下自然界存在如下反應(yīng):14CuSO4+5FeS2+12H2O═7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4,下列說(shuō)法正確的是 ( ) A. Cu2S既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物 B. 5molFeS2發(fā)生反應(yīng),有10mol電子轉(zhuǎn)移 C. 產(chǎn)物中的離子有一部分是氧化產(chǎn)物 D. FeS2只作還原劑 【考點(diǎn)】氧化還原反應(yīng). 【專題】氧化還原反應(yīng)專題. 【分析】14CuSO4+5FeS2+12H2O═7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4中,Cu元素的化合價(jià)由+2價(jià)降低為
10、+1價(jià),S元素的化合價(jià)由﹣1價(jià)降低為﹣2價(jià),S元素的化合價(jià)由﹣1價(jià)升高為+6價(jià),以此來(lái)解答. 【解答】解:14CuSO4+5FeS2+12H2O═7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4中,Cu元素的化合價(jià)由+2價(jià)降低為+1價(jià),S元素的化合價(jià)由﹣1價(jià)降低為﹣2價(jià),S元素的化合價(jià)由﹣1價(jià)升高為+6價(jià), A. Cu2S只是還原產(chǎn)物,故A錯(cuò)誤; B. 5mol FeS2發(fā)生反應(yīng),由S元素的化合價(jià)升高可知,有3mol×[6﹣(﹣1)]=21mol e﹣轉(zhuǎn)移,故B錯(cuò)誤; C. S元素的化合價(jià)既升高又降低,由硫酸根離子守恒可知,17個(gè)硫酸根離子中有3個(gè)SO42﹣是氧化產(chǎn)物,故C正確; D
11、. CuSO4是氧化劑,F(xiàn)eS2既是還原劑又是氧化劑,故D錯(cuò)誤; 故選 C. 【點(diǎn)評(píng)】本題考查氧化還原反應(yīng),為高考常見(jiàn)題型,把握反應(yīng)中元素的化合價(jià)變化為解答的關(guān)鍵,注意5mol FeS2發(fā)生反應(yīng)時(shí)只有3molS失去電子,題目難度不大. 4.(xx屆北京四十四中){關(guān)鍵字:北京期中}下列變化必須加入氧化劑才能實(shí)現(xiàn)的是 ( ) A. Cr2O72﹣→CrO42﹣ B. HNO3→NO2 C. SiO2→Si D. CH3CH2OH→CH3CHO 【考點(diǎn)】重要的氧化劑. 【專題】氧化還原反應(yīng)專題. 【分析】需要加入適當(dāng)?shù)难趸瘎┎拍軐?shí)現(xiàn),說(shuō)明給予物質(zhì)作還原劑,在反應(yīng)中失電子
12、化合價(jià)升高,據(jù)此分析解答. 【解答】解:需要加入適當(dāng)?shù)难趸瘎┎拍軐?shí)現(xiàn),說(shuō)明給予物質(zhì)作還原劑,在反應(yīng)中失電子化合價(jià)升高, A. 該反應(yīng)中Cr元素化合價(jià)都是+6價(jià),所以沒(méi)有發(fā)生氧化還原反應(yīng),故A錯(cuò)誤; B. 該反應(yīng)中N元素化合價(jià)由+5價(jià)變?yōu)?4價(jià),所以硝酸得電子作氧化劑,故B錯(cuò)誤; C. 該反應(yīng)中Si元素化合價(jià)由+4價(jià)變?yōu)?價(jià),得電子化合價(jià)降低而作氧化劑,故C錯(cuò)誤; D. 該反應(yīng)中C元素化合價(jià)由﹣2價(jià)變?yōu)椹?價(jià),所以失電子化合價(jià)升高而作還原劑,故D正確; 故選 D. 【點(diǎn)評(píng)】本題以氧化還原反應(yīng)為載體考查氧化劑、還原劑,側(cè)重考查基本概念,根據(jù)元素化合價(jià)變化分析解答即可,知道常
13、見(jiàn)元素化合價(jià),題目難度不大. 5.(xx屆北京海淀){關(guān)鍵字:北京期中}將反應(yīng)Mn2++Bi3﹣+H+→MnO4﹣+Bi3++H2O配平后,H+的化學(xué)計(jì)量數(shù)為 ( ) A. 8 B. 10 C. 14 D. 30 【考點(diǎn)】氧化還原反應(yīng)方程式的配平. 【分析】反應(yīng)中Bi元素由+5價(jià)降低為+3價(jià),Mn元素由+2升高為+7,結(jié)合得失電子守恒及原子個(gè)數(shù)守恒定律書寫方程式,據(jù)此解答. 【解答】解:反應(yīng)中Bi元素由+5價(jià)降低為+3價(jià),Mn元素由+2升高為+7,要得失電子守恒,Mn2+系數(shù)為2,Bi3﹣系數(shù)為5,結(jié)合原子個(gè)數(shù)守恒,反應(yīng)方程式為:2Mn2++5BiO3﹣+14H+═2MnO4
14、﹣+5Bi3++7H2O, 所以氫離子系數(shù)為17, 故選: C. 【點(diǎn)評(píng)】本題考查氧化還原反應(yīng)方程式的書寫,明確氧化還原反應(yīng)中得失電子守恒及原子個(gè)數(shù)守恒規(guī)律是解題關(guān)鍵,題目難度不大. 6.(xx屆北京石景山){關(guān)鍵字:北京期中}(NH4)2PtCl6晶體受熱分解,生成氮?dú)狻⒙然瘹?、氯化銨和金屬鉑.在此分解反應(yīng)中,氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比是 ( ) A. 2:3 B. 3:2 C. 4:3 D. 1:3 【考點(diǎn)】氧化還原反應(yīng)的計(jì)算. 【專題】氧化還原反應(yīng)專題. 【分析】反應(yīng)中只有N元素的化合價(jià)升高,由﹣3價(jià)升高為0價(jià),氧化產(chǎn)物為氮?dú)?;Pt元素的化合價(jià)降低,由+4
15、價(jià)降低為0價(jià),還原產(chǎn)物為Pt,令氮?dú)?、Pt的物質(zhì)的量分別為xmol、ymol,利用電子轉(zhuǎn)移守恒計(jì)算. 【解答】解:反應(yīng)中只有N元素的化合價(jià)升高,由﹣3價(jià)升高為0價(jià),氧化產(chǎn)物為氮?dú)?;Pt元素的化合價(jià)降低,由+4價(jià)降低為0價(jià),還原產(chǎn)物為Pt, 令氮?dú)?、Pt的物質(zhì)的量分別為xmol、ymol,則: xmol×2×3=ymol×4 解得x:y=2:3 故選 A. 【點(diǎn)評(píng)】本題考查氧化還原反應(yīng)的計(jì)算,難度中等,利用氧化還原反應(yīng)反應(yīng)中電子守恒的計(jì)算即可解答. 7.(xx屆東城區(qū)){關(guān)鍵字:北京期中}將NaClO3和Na2SO3按物質(zhì)的量比2:1加入燒瓶中,再滴入少量H2SO4溶液并用水溶解
16、、加熱,產(chǎn)生棕黃色氣體X,反應(yīng)后測(cè)得NaClO3和Na2SO3恰好完全反應(yīng).則X為 ( ) A. ClO2 B. Cl2O C. Cl2 D. Cl2O3 【考點(diǎn)】氧化還原反應(yīng);氧化還原反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移數(shù)目計(jì)算. 【專題】氧化還原反應(yīng)專題. 【分析】NaClO3和Na2SO3按物質(zhì)的量比2:1加入燒瓶中,再滴入少量H2SO4溶液加熱時(shí)發(fā)生氧化還原反應(yīng),利用氧化還原反應(yīng)中電子守恒來(lái)分析. 【解答】解:因NaClO3和Na2SO3按物質(zhì)的量比2:1加入燒瓶中,再滴入少量H2SO4溶液加熱時(shí)發(fā)生氧化還原反應(yīng), Cl元素的化合價(jià)降低,S元素的化合價(jià)升高, Na2SO3作還原劑,S元
17、素的化合價(jià)由+4價(jià)升高為+6價(jià), 設(shè)X中Cl元素的化合價(jià)為x,由電子守恒可知, 2×(5﹣x)=1×(6﹣4),解得x=+4, A. ClO2中,O為﹣2價(jià),由化合物中正負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和為0,則Cl為+4價(jià),故A正確; B. Cl2O中,O為﹣2價(jià),由化合物中正負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和為0,則Cl為+1價(jià),故B錯(cuò)誤; C. Cl2中,Cl元素的化合價(jià)為0,故C錯(cuò)誤; D. Cl2O3中,O為﹣2價(jià),由化合物中正負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和為0,則Cl為+3價(jià),故D錯(cuò)誤; 故選 A. 【點(diǎn)評(píng)】本題考查氧化還原反應(yīng)中電子守恒的計(jì)算,明確硫元素的化合價(jià)升高,氯元素的化合價(jià)降低是解答本題的關(guān)鍵.
18、 8.(xx屆東城區(qū)){關(guān)鍵字:北京期中}液氨溶解金鈉屬后成為藍(lán)色的導(dǎo)電能力很強(qiáng)的溶液,其顏色被認(rèn)為是電子的氨合e﹣(NH3)n引起的.若放置后,藍(lán)色逐漸褪去,蒸發(fā)褪色后的溶液得到白色氨基鈉(NaNH2),反應(yīng)的化學(xué)方程式為:2Na+2NH3=NaNH2+H2↑,下列說(shuō)法中不正確的是 ( ) A. 溶液褪色的速率與逸出氫氣的速率成正比 B. 液氨中有如下平衡:2NH3=NH4++NH2﹣ C. 液氨是一種非電解質(zhì),在水中才能電離 D. 堿金屬的液氨溶液是一種強(qiáng)還原劑 【考點(diǎn)】氧化還原反應(yīng). 【分析】 A. 反應(yīng)速率越快,濃度變化越快; B. 液氨中NH3發(fā)生部分
19、電離; C. NH3是非電解質(zhì),不能電離; D. 金屬鈉易失電子表現(xiàn)還原性. 【解答】解: A. 反應(yīng)速率越快,濃度變化越快,則溶液的顏色變化越快,所以溶液褪色的速率與逸出氫氣的速率成正比,故A正確; B. 液氨中NH3發(fā)生部分電離,即液氨中有如下平衡:2NH3?NH4++NH2﹣,故B正確; C. NH3是非電解質(zhì),不能電離,NH3溶于水生成一水合氨,一水合氨是電解質(zhì)能夠電離,故C錯(cuò)誤; D. 液氨溶解金鈉屬后成為藍(lán)色的導(dǎo)電能力很強(qiáng)的溶液,該溶液中含有金屬鈉,Na易失電子表現(xiàn)還原性,所以堿金屬的液氨溶液是一種強(qiáng)還原劑,故D正確. 故選 C. 【點(diǎn)評(píng)】本題考查了氨氣
20、和鈉的性質(zhì),題目難度中等,注意把握題目中所給的信息,側(cè)重于考查學(xué)生對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的應(yīng)用能力和對(duì)信息的閱讀、提取、應(yīng)用能力. 二、解答題(每題分,計(jì)分) 9.(xx屆朝陽(yáng)重點(diǎn)){關(guān)鍵字:北京期中}{關(guān)鍵字:北京期中}高鐵酸鈉(化學(xué)式為Na2FeO4)是一種新型凈水劑,工業(yè)上常通過(guò)如下化學(xué)反應(yīng)制?。篎e2O3+3NaNO3+4NaOH=2Na2FeO4+3NaNO2+2H2O (1)反應(yīng)中氧化劑為 NaNO3?。? (xx屆朝陽(yáng)重點(diǎn)){關(guān)鍵字:北京期中}{關(guān)鍵字:北京期中}當(dāng)生成4mol Na2FeO4時(shí),電子轉(zhuǎn)移為 12 mol. 【考點(diǎn)】氧化還原反應(yīng);氧化還原反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移數(shù)目計(jì)算. 【
21、專題】氧化還原反應(yīng)專題. 【分析】Fe2O3+3NaNO3+4NaOH=2Na2FeO4+3NaNO2+2H2O中,F(xiàn)e元素的化合價(jià)由+3價(jià)升高為+6價(jià),N元素的化合價(jià)由+5價(jià)降低為+3價(jià),以此來(lái)解答. 【解答】解:(1)N元素的化合價(jià)降低,則NaNO3為氧化劑,故答案為:NaNO3; (xx屆朝陽(yáng)重點(diǎn)){關(guān)鍵字:北京期中}{關(guān)鍵字:北京期中}當(dāng)生成4mol Na2FeO4時(shí),由Fe元素的化合價(jià)變化可知電子轉(zhuǎn)移為4mol×(6﹣3)=12mol,故答案為:12. 【點(diǎn)評(píng)】本題考查氧化還原反應(yīng),為高頻考點(diǎn),明確各元素的化合價(jià)變化是解答該題的關(guān)鍵,側(cè)重氧化還原反應(yīng)基本概念及轉(zhuǎn)移電子的考查,
22、題目難度不大. 10.(xx屆東城區(qū)){關(guān)鍵字:北京期中}在淀粉KI溶液中,滴入少量NaClO溶液,溶液立即變藍(lán),有關(guān)反應(yīng)的離子方程式是 2I﹣+ClO﹣+H2O=I2+Cl﹣+2OH﹣?。谏鲜鏊{(lán)色溶液中,繼續(xù)滴加足量的NaClO溶液,藍(lán)色逐漸消失,有關(guān)反應(yīng)的離子方程式是 I2+5ClO﹣+2OH﹣=2 IO3﹣+5Cl﹣+H2O?。?提示:碘元素被氧化成IO3﹣)從以上實(shí)驗(yàn)可知,ClO﹣、I2、IO3﹣的氧化性由強(qiáng)到弱的順序是 ClO﹣>IO3﹣>I2 . 【考點(diǎn)】氧化性、還原性強(qiáng)弱的比較. 【分析】在淀粉KI溶液中,滴入少量NaClO溶液,溶液立即變藍(lán),說(shuō)明I﹣和ClO﹣發(fā)生氧化還
23、原反應(yīng)生成I2,繼續(xù)滴加足量的NaClO溶液,藍(lán)色逐漸消失,說(shuō)明I2和ClO﹣發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成生成IO3﹣,自發(fā)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)中,氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性,據(jù)此判斷氧化性強(qiáng)弱. 【解答】解:在淀粉KI溶液中,滴入少量NaClO溶液,溶液立即變藍(lán),說(shuō)明I﹣和ClO﹣發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成I2,I元素化合價(jià)由﹣1價(jià)變?yōu)?價(jià)、Cl元素化合價(jià)由+1價(jià)變?yōu)椹?價(jià),離子方程式為2I﹣+ClO﹣+H2O=I2+Cl﹣+2OH﹣,該反應(yīng)中氧化劑是ClO﹣、氧化產(chǎn)物是I2,所以氧化性ClO﹣>I2; 繼續(xù)滴加足量的NaClO溶液,藍(lán)色逐漸消失,說(shuō)明I2和ClO﹣發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成生成IO3﹣,I元素化合價(jià)由0價(jià)變?yōu)?5價(jià)、Cl元素化合價(jià)由+1價(jià)變?yōu)椹?價(jià),離子方程式為I2+5ClO﹣+2OH﹣=2IO3﹣+5Cl﹣+H2O,氧化劑是ClO﹣,還原劑是I2,氧化產(chǎn)物是IO3﹣,所以氧化性ClO﹣>IO3﹣>I2; 故答案為:2I﹣+ClO﹣+H2O=I2+Cl﹣+2OH﹣;I2+5ClO﹣+2OH﹣=2IO3﹣+5Cl﹣+H2O;ClO﹣>IO3﹣>I2. 【點(diǎn)評(píng)】本題考查氧化性強(qiáng)弱比較,明確元素化合價(jià)變化及基本概念、基本規(guī)律即可解答,知道常見(jiàn)元素化合價(jià),側(cè)重考查學(xué)生對(duì)基本概念、基本理論的理解,題目難度不大.
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