2022年高三化學上學期期中專題匯編 氧化還原反應

上傳人:xt****7 文檔編號:105345616 上傳時間:2022-06-11 格式:DOC 頁數(shù):6 大小:34.02KB
收藏 版權申訴 舉報 下載
2022年高三化學上學期期中專題匯編 氧化還原反應_第1頁
第1頁 / 共6頁
2022年高三化學上學期期中專題匯編 氧化還原反應_第2頁
第2頁 / 共6頁
2022年高三化學上學期期中專題匯編 氧化還原反應_第3頁
第3頁 / 共6頁

下載文檔到電腦,查找使用更方便

9.9 積分

下載資源

還剩頁未讀,繼續(xù)閱讀

資源描述:

《2022年高三化學上學期期中專題匯編 氧化還原反應》由會員分享,可在線閱讀,更多相關《2022年高三化學上學期期中專題匯編 氧化還原反應(6頁珍藏版)》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

1、2022年高三化學上學期期中專題匯編 氧化還原反應 一、選擇題(每題分,計分) 1.(xx屆北京房山區(qū))下列各組物質(zhì)在適宜條件下反應,其中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為2:1的是 ( ) A. H2SO4(濃)+C B. Fe2O3+Al C. HNO3(濃)+C D. Fe2O3+CO 2.(xx屆北京通州)下列過程不屬于緩慢氧化的是 ( ) A. 呼吸作用 B. 鋼鐵生銹 C. 雷電引起火災 D. 食物腐爛 3.(xx屆北京房山區(qū))從礦物學資料查得,一定條件下自然界存在如下反應:14CuSO4+5FeS2+12H2O═7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4,下

2、列說法正確的是 ( ) A. Cu2S既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物 B. 5molFeS2發(fā)生反應,有10mol電子轉(zhuǎn)移 C. 產(chǎn)物中的離子有一部分是氧化產(chǎn)物 D. FeS2只作還原劑 4.(xx屆北京四十四中)下列變化必須加入氧化劑才能實現(xiàn)的是 ( ) A. Cr2O72﹣→CrO42﹣ B. HNO3→NO2 C. SiO2→Si D. CH3CH2OH→CH3CHO 5.(xx屆北京海淀)將反應Mn2++Bi3﹣+H+→MnO4﹣+Bi3++H2O配平后,H+的化學計量數(shù)為 ( ) A. 8 B. 10 C. 14 D. 30 6.(xx屆

3、北京石景山)(NH4)2PtCl6晶體受熱分解,生成氮氣、氯化氫、氯化銨和金屬鉑.在此分解反應中,氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比是 ( ) A. 2:3 B. 3:2 C. 4:3 D. 1:3 7.(xx屆東城區(qū))將NaClO3和Na2SO3按物質(zhì)的量比2:1加入燒瓶中,再滴入少量H2SO4溶液并用水溶解、加熱,產(chǎn)生棕黃色氣體X,反應后測得NaClO3和Na2SO3恰好完全反應.則X為 ( ) A. ClO2 B. Cl2O C. Cl2 D. Cl2O3 8.(xx屆東城區(qū))液氨溶解金鈉屬后成為藍色的導電能力很強的溶液,其顏色被認為是電子的氨合e﹣(NH3)n

4、引起的.若放置后,藍色逐漸褪去,蒸發(fā)褪色后的溶液得到白色氨基鈉(NaNH2),反應的化學方程式為:2Na+2NH3=NaNH2+H2↑,下列說法中不正確的是 ( ) A. 溶液褪色的速率與逸出氫氣的速率成正比 B. 液氨中有如下平衡:2NH3=NH4++NH2﹣ C. 液氨是一種非電解質(zhì),在水中才能電離 D. 堿金屬的液氨溶液是一種強還原劑 二、解答題(每題分,計分) 9.(xx屆朝陽重點)高鐵酸鈉(化學式為Na2FeO4)是一種新型凈水劑,工業(yè)上常通過如下化學反應制取:Fe2O3+3NaNO3+4NaOH=2Na2FeO4+3NaNO2+2H2O (1)反應中氧化

5、劑為     ?。? (xx屆朝陽重點)當生成4mol Na2FeO4時,電子轉(zhuǎn)移為      mol. 10.(xx屆東城區(qū))在淀粉KI溶液中,滴入少量NaClO溶液,溶液立即變藍,有關反應的離子方程式是      .在上述藍色溶液中,繼續(xù)滴加足量的NaClO溶液,藍色逐漸消失,有關反應的離子方程式是     ?。?提示:碘元素被氧化成IO3﹣)從以上實驗可知,ClO﹣、I2、IO3﹣的氧化性由強到弱的順序是      . 參考答案: 一、選擇題(每題分,計分) 1.(xx屆北京房山區(qū)){關鍵字:北京期中}下列各組物質(zhì)在適宜條件下反應,其中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為2:1的是 (

6、 ) A. H2SO4(濃)+C B. Fe2O3+Al C. HNO3(濃)+C D. Fe2O3+CO 【考點】氧化還原反應. 【分析】由發(fā)生的反應結合元素的化合價判斷氧化劑、還原劑,利用反應確定氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為2:1,以此來解答. 【解答】解: A. 發(fā)生2H2SO4(濃)+C2H2O+2SO2↑+CO2↑,S元素的化合價降低,C元素的化合價升高,則H2SO4為氧化劑,C為還原劑,物質(zhì)的量比為2:1,故A選; B. 發(fā)生Fe2O3+2AlAl2O3+2Fe,Al元素的化合價升高,F(xiàn)e元素的化合價降低,則Fe2O3為氧化劑,Al為還原劑,物質(zhì)的量比為4:1,

7、故B不選; C. 發(fā)生4HNO3(濃)+C2H2O+CO2↑+4NO2↑,C元素的化合價升高,N元素的化合價降低,則HNO3為氧化劑,C為還原劑,物質(zhì)的量比為1:2,故C不選; D. 發(fā)生Fe2O3+3CO3CO2+2Fe,C元素的化合價升高,F(xiàn)e元素的化合價降低,則Fe2O3為氧化劑,CO為還原劑,物質(zhì)的量比為1:3,故D不選; 故選 A. 【點評】本題考查氧化還原反應,把握發(fā)生的反應及反應中元素的化合價變化為解答的關鍵,注意從元素化合價角度分析,題目難度不大. 2.(xx屆北京通州){關鍵字:北京期中}下列過程不屬于緩慢氧化的是 ( ) A. 呼吸作用 B. 鋼鐵

8、生銹 C. 雷電引起火災 D. 食物腐爛 【考點】氧化還原反應. 【分析】緩慢氧化是指反應進行的很緩慢,甚至不容易被察覺的氧化反應,以此解答該題. 【解答】解: A. 呼吸是人和動物等與空氣中的氧氣發(fā)生的不容易察覺的緩慢氧化,故A不選. B. 鋼鐵生銹是鋼鐵等與空氣中的氧氣發(fā)生的不容易察覺的緩慢氧化,故B不選; C. 雷電引起火災發(fā)生看燃燒,屬于劇烈的氧化反應,故C選; D. 食物腐爛是食物與氧氣發(fā)生氧化反應,反應過程比較緩慢,屬于緩慢氧化,故D不選. 故選 C. 【點評】本題考查氧化還原反應,側(cè)重于化學與生活、生產(chǎn)的考查,有利于培養(yǎng)學生良好的科學素養(yǎng),提高學生的積極性

9、,難度不大,注意相關基礎知識的積累. 3.(xx屆北京房山區(qū)){關鍵字:北京期中}從礦物學資料查得,一定條件下自然界存在如下反應:14CuSO4+5FeS2+12H2O═7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4,下列說法正確的是 ( ) A. Cu2S既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物 B. 5molFeS2發(fā)生反應,有10mol電子轉(zhuǎn)移 C. 產(chǎn)物中的離子有一部分是氧化產(chǎn)物 D. FeS2只作還原劑 【考點】氧化還原反應. 【專題】氧化還原反應專題. 【分析】14CuSO4+5FeS2+12H2O═7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4中,Cu元素的化合價由+2價降低為

10、+1價,S元素的化合價由﹣1價降低為﹣2價,S元素的化合價由﹣1價升高為+6價,以此來解答. 【解答】解:14CuSO4+5FeS2+12H2O═7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4中,Cu元素的化合價由+2價降低為+1價,S元素的化合價由﹣1價降低為﹣2價,S元素的化合價由﹣1價升高為+6價, A. Cu2S只是還原產(chǎn)物,故A錯誤; B. 5mol FeS2發(fā)生反應,由S元素的化合價升高可知,有3mol×[6﹣(﹣1)]=21mol e﹣轉(zhuǎn)移,故B錯誤; C. S元素的化合價既升高又降低,由硫酸根離子守恒可知,17個硫酸根離子中有3個SO42﹣是氧化產(chǎn)物,故C正確; D

11、. CuSO4是氧化劑,F(xiàn)eS2既是還原劑又是氧化劑,故D錯誤; 故選 C. 【點評】本題考查氧化還原反應,為高考常見題型,把握反應中元素的化合價變化為解答的關鍵,注意5mol FeS2發(fā)生反應時只有3molS失去電子,題目難度不大. 4.(xx屆北京四十四中){關鍵字:北京期中}下列變化必須加入氧化劑才能實現(xiàn)的是 ( ) A. Cr2O72﹣→CrO42﹣ B. HNO3→NO2 C. SiO2→Si D. CH3CH2OH→CH3CHO 【考點】重要的氧化劑. 【專題】氧化還原反應專題. 【分析】需要加入適當?shù)难趸瘎┎拍軐崿F(xiàn),說明給予物質(zhì)作還原劑,在反應中失電子

12、化合價升高,據(jù)此分析解答. 【解答】解:需要加入適當?shù)难趸瘎┎拍軐崿F(xiàn),說明給予物質(zhì)作還原劑,在反應中失電子化合價升高, A. 該反應中Cr元素化合價都是+6價,所以沒有發(fā)生氧化還原反應,故A錯誤; B. 該反應中N元素化合價由+5價變?yōu)?4價,所以硝酸得電子作氧化劑,故B錯誤; C. 該反應中Si元素化合價由+4價變?yōu)?價,得電子化合價降低而作氧化劑,故C錯誤; D. 該反應中C元素化合價由﹣2價變?yōu)椹?價,所以失電子化合價升高而作還原劑,故D正確; 故選 D. 【點評】本題以氧化還原反應為載體考查氧化劑、還原劑,側(cè)重考查基本概念,根據(jù)元素化合價變化分析解答即可,知道常

13、見元素化合價,題目難度不大. 5.(xx屆北京海淀){關鍵字:北京期中}將反應Mn2++Bi3﹣+H+→MnO4﹣+Bi3++H2O配平后,H+的化學計量數(shù)為 ( ) A. 8 B. 10 C. 14 D. 30 【考點】氧化還原反應方程式的配平. 【分析】反應中Bi元素由+5價降低為+3價,Mn元素由+2升高為+7,結合得失電子守恒及原子個數(shù)守恒定律書寫方程式,據(jù)此解答. 【解答】解:反應中Bi元素由+5價降低為+3價,Mn元素由+2升高為+7,要得失電子守恒,Mn2+系數(shù)為2,Bi3﹣系數(shù)為5,結合原子個數(shù)守恒,反應方程式為:2Mn2++5BiO3﹣+14H+═2MnO4

14、﹣+5Bi3++7H2O, 所以氫離子系數(shù)為17, 故選: C. 【點評】本題考查氧化還原反應方程式的書寫,明確氧化還原反應中得失電子守恒及原子個數(shù)守恒規(guī)律是解題關鍵,題目難度不大. 6.(xx屆北京石景山){關鍵字:北京期中}(NH4)2PtCl6晶體受熱分解,生成氮氣、氯化氫、氯化銨和金屬鉑.在此分解反應中,氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比是 ( ) A. 2:3 B. 3:2 C. 4:3 D. 1:3 【考點】氧化還原反應的計算. 【專題】氧化還原反應專題. 【分析】反應中只有N元素的化合價升高,由﹣3價升高為0價,氧化產(chǎn)物為氮氣;Pt元素的化合價降低,由+4

15、價降低為0價,還原產(chǎn)物為Pt,令氮氣、Pt的物質(zhì)的量分別為xmol、ymol,利用電子轉(zhuǎn)移守恒計算. 【解答】解:反應中只有N元素的化合價升高,由﹣3價升高為0價,氧化產(chǎn)物為氮氣;Pt元素的化合價降低,由+4價降低為0價,還原產(chǎn)物為Pt, 令氮氣、Pt的物質(zhì)的量分別為xmol、ymol,則: xmol×2×3=ymol×4 解得x:y=2:3 故選 A. 【點評】本題考查氧化還原反應的計算,難度中等,利用氧化還原反應反應中電子守恒的計算即可解答. 7.(xx屆東城區(qū)){關鍵字:北京期中}將NaClO3和Na2SO3按物質(zhì)的量比2:1加入燒瓶中,再滴入少量H2SO4溶液并用水溶解

16、、加熱,產(chǎn)生棕黃色氣體X,反應后測得NaClO3和Na2SO3恰好完全反應.則X為 ( ) A. ClO2 B. Cl2O C. Cl2 D. Cl2O3 【考點】氧化還原反應;氧化還原反應的電子轉(zhuǎn)移數(shù)目計算. 【專題】氧化還原反應專題. 【分析】NaClO3和Na2SO3按物質(zhì)的量比2:1加入燒瓶中,再滴入少量H2SO4溶液加熱時發(fā)生氧化還原反應,利用氧化還原反應中電子守恒來分析. 【解答】解:因NaClO3和Na2SO3按物質(zhì)的量比2:1加入燒瓶中,再滴入少量H2SO4溶液加熱時發(fā)生氧化還原反應, Cl元素的化合價降低,S元素的化合價升高, Na2SO3作還原劑,S元

17、素的化合價由+4價升高為+6價, 設X中Cl元素的化合價為x,由電子守恒可知, 2×(5﹣x)=1×(6﹣4),解得x=+4, A. ClO2中,O為﹣2價,由化合物中正負化合價的代數(shù)和為0,則Cl為+4價,故A正確; B. Cl2O中,O為﹣2價,由化合物中正負化合價的代數(shù)和為0,則Cl為+1價,故B錯誤; C. Cl2中,Cl元素的化合價為0,故C錯誤; D. Cl2O3中,O為﹣2價,由化合物中正負化合價的代數(shù)和為0,則Cl為+3價,故D錯誤; 故選 A. 【點評】本題考查氧化還原反應中電子守恒的計算,明確硫元素的化合價升高,氯元素的化合價降低是解答本題的關鍵.

18、 8.(xx屆東城區(qū)){關鍵字:北京期中}液氨溶解金鈉屬后成為藍色的導電能力很強的溶液,其顏色被認為是電子的氨合e﹣(NH3)n引起的.若放置后,藍色逐漸褪去,蒸發(fā)褪色后的溶液得到白色氨基鈉(NaNH2),反應的化學方程式為:2Na+2NH3=NaNH2+H2↑,下列說法中不正確的是 ( ) A. 溶液褪色的速率與逸出氫氣的速率成正比 B. 液氨中有如下平衡:2NH3=NH4++NH2﹣ C. 液氨是一種非電解質(zhì),在水中才能電離 D. 堿金屬的液氨溶液是一種強還原劑 【考點】氧化還原反應. 【分析】 A. 反應速率越快,濃度變化越快; B. 液氨中NH3發(fā)生部分

19、電離; C. NH3是非電解質(zhì),不能電離; D. 金屬鈉易失電子表現(xiàn)還原性. 【解答】解: A. 反應速率越快,濃度變化越快,則溶液的顏色變化越快,所以溶液褪色的速率與逸出氫氣的速率成正比,故A正確; B. 液氨中NH3發(fā)生部分電離,即液氨中有如下平衡:2NH3?NH4++NH2﹣,故B正確; C. NH3是非電解質(zhì),不能電離,NH3溶于水生成一水合氨,一水合氨是電解質(zhì)能夠電離,故C錯誤; D. 液氨溶解金鈉屬后成為藍色的導電能力很強的溶液,該溶液中含有金屬鈉,Na易失電子表現(xiàn)還原性,所以堿金屬的液氨溶液是一種強還原劑,故D正確. 故選 C. 【點評】本題考查了氨氣

20、和鈉的性質(zhì),題目難度中等,注意把握題目中所給的信息,側(cè)重于考查學生對基礎知識的應用能力和對信息的閱讀、提取、應用能力. 二、解答題(每題分,計分) 9.(xx屆朝陽重點){關鍵字:北京期中}{關鍵字:北京期中}高鐵酸鈉(化學式為Na2FeO4)是一種新型凈水劑,工業(yè)上常通過如下化學反應制?。篎e2O3+3NaNO3+4NaOH=2Na2FeO4+3NaNO2+2H2O (1)反應中氧化劑為 NaNO3?。? (xx屆朝陽重點){關鍵字:北京期中}{關鍵字:北京期中}當生成4mol Na2FeO4時,電子轉(zhuǎn)移為 12 mol. 【考點】氧化還原反應;氧化還原反應的電子轉(zhuǎn)移數(shù)目計算. 【

21、專題】氧化還原反應專題. 【分析】Fe2O3+3NaNO3+4NaOH=2Na2FeO4+3NaNO2+2H2O中,F(xiàn)e元素的化合價由+3價升高為+6價,N元素的化合價由+5價降低為+3價,以此來解答. 【解答】解:(1)N元素的化合價降低,則NaNO3為氧化劑,故答案為:NaNO3; (xx屆朝陽重點){關鍵字:北京期中}{關鍵字:北京期中}當生成4mol Na2FeO4時,由Fe元素的化合價變化可知電子轉(zhuǎn)移為4mol×(6﹣3)=12mol,故答案為:12. 【點評】本題考查氧化還原反應,為高頻考點,明確各元素的化合價變化是解答該題的關鍵,側(cè)重氧化還原反應基本概念及轉(zhuǎn)移電子的考查,

22、題目難度不大. 10.(xx屆東城區(qū)){關鍵字:北京期中}在淀粉KI溶液中,滴入少量NaClO溶液,溶液立即變藍,有關反應的離子方程式是 2I﹣+ClO﹣+H2O=I2+Cl﹣+2OH﹣?。谏鲜鏊{色溶液中,繼續(xù)滴加足量的NaClO溶液,藍色逐漸消失,有關反應的離子方程式是 I2+5ClO﹣+2OH﹣=2 IO3﹣+5Cl﹣+H2O?。?提示:碘元素被氧化成IO3﹣)從以上實驗可知,ClO﹣、I2、IO3﹣的氧化性由強到弱的順序是 ClO﹣>IO3﹣>I2?。? 【考點】氧化性、還原性強弱的比較. 【分析】在淀粉KI溶液中,滴入少量NaClO溶液,溶液立即變藍,說明I﹣和ClO﹣發(fā)生氧化還

23、原反應生成I2,繼續(xù)滴加足量的NaClO溶液,藍色逐漸消失,說明I2和ClO﹣發(fā)生氧化還原反應生成生成IO3﹣,自發(fā)進行的氧化還原反應中,氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性,據(jù)此判斷氧化性強弱. 【解答】解:在淀粉KI溶液中,滴入少量NaClO溶液,溶液立即變藍,說明I﹣和ClO﹣發(fā)生氧化還原反應生成I2,I元素化合價由﹣1價變?yōu)?價、Cl元素化合價由+1價變?yōu)椹?價,離子方程式為2I﹣+ClO﹣+H2O=I2+Cl﹣+2OH﹣,該反應中氧化劑是ClO﹣、氧化產(chǎn)物是I2,所以氧化性ClO﹣>I2; 繼續(xù)滴加足量的NaClO溶液,藍色逐漸消失,說明I2和ClO﹣發(fā)生氧化還原反應生成生成IO3﹣,I元素化合價由0價變?yōu)?5價、Cl元素化合價由+1價變?yōu)椹?價,離子方程式為I2+5ClO﹣+2OH﹣=2IO3﹣+5Cl﹣+H2O,氧化劑是ClO﹣,還原劑是I2,氧化產(chǎn)物是IO3﹣,所以氧化性ClO﹣>IO3﹣>I2; 故答案為:2I﹣+ClO﹣+H2O=I2+Cl﹣+2OH﹣;I2+5ClO﹣+2OH﹣=2IO3﹣+5Cl﹣+H2O;ClO﹣>IO3﹣>I2. 【點評】本題考查氧化性強弱比較,明確元素化合價變化及基本概念、基本規(guī)律即可解答,知道常見元素化合價,側(cè)重考查學生對基本概念、基本理論的理解,題目難度不大.

展開閱讀全文
溫馨提示:
1: 本站所有資源如無特殊說明,都需要本地電腦安裝OFFICE2007和PDF閱讀器。圖紙軟件為CAD,CAXA,PROE,UG,SolidWorks等.壓縮文件請下載最新的WinRAR軟件解壓。
2: 本站的文檔不包含任何第三方提供的附件圖紙等,如果需要附件,請聯(lián)系上傳者。文件的所有權益歸上傳用戶所有。
3.本站RAR壓縮包中若帶圖紙,網(wǎng)頁內(nèi)容里面會有圖紙預覽,若沒有圖紙預覽就沒有圖紙。
4. 未經(jīng)權益所有人同意不得將文件中的內(nèi)容挪作商業(yè)或盈利用途。
5. 裝配圖網(wǎng)僅提供信息存儲空間,僅對用戶上傳內(nèi)容的表現(xiàn)方式做保護處理,對用戶上傳分享的文檔內(nèi)容本身不做任何修改或編輯,并不能對任何下載內(nèi)容負責。
6. 下載文件中如有侵權或不適當內(nèi)容,請與我們聯(lián)系,我們立即糾正。
7. 本站不保證下載資源的準確性、安全性和完整性, 同時也不承擔用戶因使用這些下載資源對自己和他人造成任何形式的傷害或損失。

相關資源

更多
正為您匹配相似的精品文檔
關于我們 - 網(wǎng)站聲明 - 網(wǎng)站地圖 - 資源地圖 - 友情鏈接 - 網(wǎng)站客服 - 聯(lián)系我們

copyright@ 2023-2025  zhuangpeitu.com 裝配圖網(wǎng)版權所有   聯(lián)系電話:18123376007

備案號:ICP2024067431-1 川公網(wǎng)安備51140202000466號


本站為文檔C2C交易模式,即用戶上傳的文檔直接被用戶下載,本站只是中間服務平臺,本站所有文檔下載所得的收益歸上傳人(含作者)所有。裝配圖網(wǎng)僅提供信息存儲空間,僅對用戶上傳內(nèi)容的表現(xiàn)方式做保護處理,對上載內(nèi)容本身不做任何修改或編輯。若文檔所含內(nèi)容侵犯了您的版權或隱私,請立即通知裝配圖網(wǎng),我們立即給予刪除!

五月丁香婷婷狠狠色,亚洲日韩欧美精品久久久不卡,欧美日韩国产黄片三级,手机在线观看成人国产亚洲