2022年高二上學期期中測試 化學試卷

《2022年高二上學期期中測試 化學試卷》由會員分享，可在線閱讀，更多相關《2022年高二上學期期中測試 化學試卷（8頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

1、2022年高二上學期期中測試 化學試卷 可能使用的相對原子質量：H—1 N—14 O—16 一、選擇題（每小題只有1個選項符合題意，每小題2分，共44分） 1. 恒溫恒容條件下，能使正反應速率加快的是 A. 減少C或D的物質的量 B. 體積不變充入氦氣使壓強增大 C. 減少B的物質的量 D. 增大A或B的物質的量 2. 在密閉容器中進行可逆反應，A跟B反應生成C，反應速率、、之間存在以下關系：，，則該反應可以表示為 A. A+BC B. 2A+2B3C C. A+3B2C D. 3A+B2C 3. 下圖曲線a表示放熱反應進行過程中X的轉化率隨時間變化

2、的關系，若要改變起始條件，使反應過程按b曲線進行，可采取的措施是 A. 減小體積 B. 加大X的投入量 C. 減壓 D. 升高溫度 4. 某溫度下在密閉容器中發(fā)生反應，若開始時只充入，達平衡時，混合氣體的壓強比起始時增大了10%；若開始只充入和混合氣體，達平衡時M的轉化率為 A. 20% B. 60% C. 80% D. 90% 5. 合成氨反應的平衡狀態(tài)是指下列情況中的 A. 氫氣的消耗速率與氨生成的速率之比為3：2 B. 體積不變時，混合氣體的密度不再改變 C. 氮氣的生成速率與氨的生成速率之比為1：2 D. 容器內物質的總質量不變 6. 下列

3、溶液肯定是酸性的是 A. 含的溶液 B. 的溶液 C. 的溶液 D. 加酚酞顯無色的溶液 7. 下圖表示反應；。在某段時間中反應速率與反應過程的曲線圖如下，則氨的百分含量最高的一段時間是 A. B. C. D. 8. 下列溶液中導電性最強的是 A. 醋酸 B. 溶液 C. 鹽酸 D. 溶液 9. 已知298K時，，△H，在相同溫度下，向固定體積的密閉容器中通入和，達到平衡時放出熱量；向另一個同體積的密閉容器中通入和，達到平衡時放出熱量為，則下列關系中正確的是 A. B. C. D. 10. 在一密閉燒瓶中，

4、在25℃時存在著平衡：（正反應放熱）。把燒瓶置于100℃的水中，則下列幾項性質中不會改變的是 ①顏色；②平均分子量；③質量；④壓強；⑤密度 A. ①和③ B. ②和④ C. ④和⑤ D. ③和⑤ 11. 容積固定的密閉容器中存在如下反應：，△H。某研究小組研究了其他條件不變時，改變某一條件對上述反應的影響，并根據(jù)實驗數(shù)據(jù)作出下列關系圖： 下列判斷一定錯誤的是 ①圖I研究的是不同催化劑對反應的影響，且乙使用的催化劑效率較高 ②圖II研究的是壓強對反應的影響，且甲的壓強較高 ③圖II研究的是溫度對反應的影響，且甲的溫度較高 ④圖III研究的是不同催化劑對反應的影響，

5、且甲使用的催化劑效率較高 A. ①② B. ①③ C. ②④ D. ③④ 12. 25℃時將水不斷滴入的氨水中，下列變化的圖象合理的是 13. 在恒溫條件下，有甲、乙兩容器，甲容器為體積不變的密閉容器，乙容器為一個恒壓的密閉容器，兩容器起始狀態(tài)完全相同，都充有C氣體，若發(fā)生可逆反應，經一段時間后，甲、乙兩容器反應都達到平衡，下列說法中正確的是 A. 平均反應速度： B. 平衡時C的物質的量甲>乙 C. 平衡時C的轉化率：乙<甲 D. 平衡時A的物質的量甲>乙 14. 可逆反應，△H。在密閉容器中進行，當達到平衡時，欲通過改變條件，達到新平衡后使氣體顏色加深，應采

6、取的措施是 A. 增大容器體積 B. 溫度壓強不變，充入 C. 溫度壓強不變，充入 D. 容器容積不變，升高溫度 15. 可逆反應從正方向開始，并達到了平衡，此時和的物質的量之比為2：1，若采取某種措施，導致和又消耗了一些，并再次達到平衡，下列說法正確的是 A. 新平衡體系中，和物質的量之比仍為2：1 B. 平衡向正反應方向移動，原因是正反應速率增大，逆反應速率減小 C. 新平衡體系與舊平衡體系比較，的濃度肯定增大 D. 若所采取的措施是縮小容器的容積，則新舊平衡中和的轉化率之比都是1：1 16. 下列有關變化的判斷中，錯誤的是 A. 隨著溫度的升高，醋酸溶

7、液的pH減小 B. 隨著溫度的升高，純水的pH增大 C. 新制氯水經光照一段時間后，pH減小 D. 氫氧化鈉溶液久置于空氣中，pH減小 17. 常溫下，在一定體積pH=12的溶液中，逐滴加入一定物質的量濃度的溶液，當溶液中的恰好完全沉淀時，溶液。若反應后溶液的體積等于溶液與溶液的體積之和，則溶液與溶液的體積比是 A. 1：9 B. 1：1 C. 1：2 D. 1：4 18. 常溫下，純水中所含氫離子的物質的量為 A. B. C. D. 19. pH相同的氨水、氫氧化鈉和氫氧化鋇溶液，分別用蒸餾水稀釋到原來的X倍、Y倍、Z倍，稀釋后

8、三種溶液的相同，則X、Y、Z的關系是 A. B. C. D. 20. 某溫度下，某容積恒定的密閉容器中發(fā)生如下可逆反應 △H 當反應達平衡時，測得容器中各物質均為，欲使的平衡濃度增大一倍，在其它條件不變時，下列措施可以采用的是 A. 升高溫度 B. 再加入 C. 再加入和 D. 再加入和 21. 在pH相同，體積相等的鹽酸A和醋酸溶液B中，分別加入等質量的鋅，若反應停止后，有一份溶液中鋅有剩余，則正確的判斷是 ①反應所需時間；②開始時反應速度 ③參加反應的鋅的質量；④整個反應階段平均速度 ⑤鹽酸中鋅有剩余；⑥乙酸溶液中鋅有剩余 ⑦鹽酸中放氫氣

9、多；⑧乙酸溶液中放氫氣多 A. ③④⑤⑥ B. ①③⑥⑦ C. ①②③⑥ D. ②③④⑤ 22. 常溫下，甲、乙兩杯醋酸稀溶液，甲的，乙的，對下列敘述的判斷正確的是 A. 甲中水電離出來的的物質的量濃度是乙中水電離出來的的物質的量濃度的10倍 B. 物質的量濃度 C. 中和等物質的量的溶液需甲、乙兩杯醋酸溶液的體積，V（甲）=10V（乙） D. 甲中的為乙中的的10倍 二、填空題（共8道大題，56分） 23. （4分）通常狀況下，下列物質中①硫酸鋇；②醋酸；③氯化氫；④三氧化硫；⑤氯氣；⑥碳酸氫鈉；⑦銅；⑧硫酸溶液；⑨氫氧化鉀；⑩乙醇（下列各空填序號） （1

10、）屬于強電解質的是：______________________________ （2）屬于弱電解質的是：______________________________ （3）能導電的是：________________________________________ （4）屬于非電解質的是：________________________________________ 24. （4分）常溫下，現(xiàn)有一瓶稀氨水、標準鹽酸、pH試紙、必要的酸堿指示劑等藥品，要測定電離度的數(shù)值，其實驗方案可設計如下： （1）先測稀氨水的__________，設其數(shù)值為a，可通過________

11、__實驗（寫名稱，不用寫過程）實現(xiàn)此目的。 （2）再測定其pH，設其數(shù)值為b，其操作過程簡述如下：__________ （3）用a、b表示該氨水的電離度__________。 25. （6分）在一定條件下，反應達到平衡： （1）若A、B、C均為氣體，則該反應的平衡常數(shù)表達式為________； （2）若A、B、C均為氣體，減壓后平衡向逆反應方向移動，則、y、z間的關系是________________； （3）若已知C是氣體，且，在增大壓強時，若平衡發(fā)生移動，則一定向________（填“正”或“逆”）反應方向移動； （4）已知B、C是氣體，當其他條件不變時，增大

12、A的物質的量，平衡不移動，則A為________態(tài)； （5）加熱后C的質量分數(shù)減少，則正反應是________（填“放熱”或“吸熱”）反應。升高溫度達到新的平衡后，該反應的平衡常數(shù)將變________（填“大”或“小”） 26. （8分）用實驗確定某酸HA是弱電解質，兩同學的方案是： 甲：①稱取一定質量的配制的溶液； ②用pH試紙測出該溶液的pH，即可證明HA是弱電解質。 乙：①用已知物質的量濃度的HA溶液、鹽酸，分別配制pH=1的兩種酸溶液各； ②分別取這兩種溶液各，加水稀釋為； ③各取相同體積的兩種稀釋液裝入兩個試管，同時加入純度相同的鋅粒，觀察現(xiàn)象，即可證明HA是弱

13、電解質。 （1）在兩個方案的第①步中，都要用到的定量儀器是_________。 （2）甲方案中，說明HA是弱電解質的理由是測得溶液的pH_______1（選填>、<、=） 乙方案中，說明HA是弱電解質的現(xiàn)象是_________（多選扣分） （a）裝溶液的試管中放出的速率快； （b）裝HA溶液的試管中放出的速率快； （c）兩個試管中產生氣體速率一樣快。 （3）請你再提出一個合理且比較容易進行的方案（藥品可任?。骱喢鞫笠硎鯻___________________________________。 27. （10分）溶于水的電離方程式為__________________

14、_________。 （1）向溶液中加入濃鹽酸時，電離平衡向_________移動，_________（填增大、減小、不變），_________（填增大、減小、不變）。 （2）向溶液中加入固體，電離平衡向_________移動，_________（填增大、減小、不變），_________（填增大、減小、不變）。 （3）若要使溶液中增大，且使的電離平衡逆向移動，可以加入_________。 （4）向溶液中加水，_________（填增大、減小、不變），溶液_________（填增大、減小、不變） 28. （11分）在t℃時，某稀溶液中，，，已知，則： （1）該溫度下，

15、水的離子積常數(shù)Kw=__________________。 （2）在該溫度下，將的稀硫酸與的溶液混合后，溶液的pH=_________，此時該溶液中由水電離的=_________。 （3）該溫度下，若體積的某強酸溶液與1體積的某強堿溶液混合后溶液呈中性，則混合前，該強酸的與強堿的之間應滿足的關系是_________。 （4）該溫度下，的硫酸溶液和的溶液等體積混合后，混合溶液的_________（填>7、=7、<7）；的醋酸溶液和的溶液等體積混合后，混合溶液的_________（填>7、=7、<7）。 29. （8分）恒溫下，將與的混合氣體通入一個固定容積的密閉容器中，發(fā)生如下

16、反應： （1）若反應進行到某時刻時，，則a=_______。 （2）反應達平衡時，混合氣體的體積為716.8L（標準狀況下），其中的含量（體積分數(shù)）為25%，平衡時的物質的量__________。 （3）原混合氣體中，__________。 （4）達到平衡時，和的轉化率之比，__________。 30. （5分）在一定溫度和壓強下，有如下反應： ，將放入一體積可變的密閉容器中，測得容器的起始容積為。經一段時間后，反應達到平衡，測得混合氣體的體積為80L，請回答下列問題： （1）達平衡時的轉化率為______________； （2）若起始時加入、，且，在同樣

17、溫度和壓強下，反應達到平衡時，測得混合氣體的容積為120L。則a、b的值分別為：a=_______，b=_______。 （3）若容器為體積不變的密閉容器，其容積為100L，起始時加入、和，反應達平衡時，溫度和壓強與（2）完全相同，容器內各氣體的體積分數(shù)也與（2）達平衡時的情況完全相同，則x、y應該滿足的關系式為______________，x、z應該滿足的關系式為_____________________。 【試題答案】 一、選擇題（每小題有1個選項符合題意，每小題2分，共44分） 1. D 2

18、. C 3. A 4. C 5. C 6. B 7. A 8. B 9. C 10. D 11. A 12. A 13. B 14. D 15. D 16. B 17. D 18. D 19. B 20. D 21. A 22. B 二、填空題（共8道大題，56分） 23. （4分，每空1分）（1）屬于強電解質的是：①③⑥⑨ （2）屬于弱電解質的是：② （3）能導電的是：⑦⑧ （4）屬于非電解質的是：⑩④ 24. （4分，每空1分）（1）物質的量的濃度 中和滴定 （2）用潔凈的玻璃棒蘸取氨水，滴在pH試紙上，將試紙與標準比色卡相比

19、較，從而測定此氨水的pH （3）該氨水的電離度 25. （6分，每空1分）（1） （2） （3）逆 （4）固或液 （5）放熱 小 26. （8分，每空2分）（1）容量瓶 （2）> b （3）配制溶液，測其pH值>7即證明HA是弱電解質（注：本題解答若操作簡單、現(xiàn)象明顯、不是化學教材中講過的常規(guī)方法應屬創(chuàng)新） 27. （10分，每空1分）， （1）左，增大，減小 （2）右，減小，增大 （3）固體 （4）減小，增大 28. （11分，第一個空1分，其它每空2分）（1） （2）11 （3）（或） （4）<7；<7 29. （8分，每空2分）（1）（2）（3）2：3（4）1：2 30. （5分，每空1分） （1）60%（2）2.4；1.2（3），