2022年高考化學(xué)模擬試卷 含解析(I)

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1、2022年高考化學(xué)模擬試卷 含解析(I) 　 一、選擇題，每題6分 1．生活中碰到的某些問題常常涉及到化學(xué)知識，下列分析正確的是（　?。? A．碳酸氫鈉可用于制備純堿、治療胃酸過多的藥劑 B．胃酸過多的人不宜吃海帶、雞肉、蘋果等酸性食物 C．人造纖維、合成纖維和光導(dǎo)纖維都是有機(jī)高分子化合物 D．1mol葡萄糖能水解成2mol乙醇和2mol二氧化碳 2．下列說法不正確的是（　?。? A．除去蛋白質(zhì)中的葡萄糖，可以用濃硫酸銨溶液鹽析過濾方法提純 B．雙氧水中滴加氯化鐵溶液立即產(chǎn)生氣泡，說明氯化鐵的氧化性比過氧化氫強(qiáng) C．鋰釩氧化物蓄電池放電時電池的總反應(yīng)式為：V2O5+xLi═L

2、ixV2O5．供電時Li+向正極移動，充電時陽極的電極反應(yīng)式為：LixV2O5﹣xe﹣═V2O5+xLi+ D．常溫下，Mg（OH）2能溶于氯化銨濃溶液的主要原因是NH4+結(jié)合OH﹣使沉淀溶解平衡發(fā)生移動 3．下列儀器和裝置，用橡膠管經(jīng)過簡單連接，可制備收集多種不同的氣體（暫不考慮尾氣吸收）．關(guān)于這些裝置的接，下列說法正確的是（　　） A．制備收集C2H4：連接a→d→f B．制備收集NO2：連接a→c→f C．制備收集Cl2：連接a→d→e D．制備收集NH3：連接b→d→e 4．短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，其中W的陰離子的核外電子數(shù)與X、Y、Z原子的核外內(nèi)層電

3、子數(shù)相同．X的一種核素在考古時常用來鑒定一些文物的年代，工業(yè)上采用液態(tài)空氣分餾方法來生產(chǎn)Y的單質(zhì)，而Z不能形成雙原子分子．根據(jù)以上敘述，下列說法中正確的是（　　） A．上述四種元素的原子半徑大小為W＜X＜Y＜Z B．W、X、Y、Z原子的核外最外層電子數(shù)的總和為20 C．W與Y可形成既含極性共價鍵又含非極性共價鍵的化合物 D．由W與X組成的化合物的沸點(diǎn)總低于由W與Y組成的化合物的沸點(diǎn) 5．下列說法不正確的是（　?。? A．0.02 mol?L﹣1醋酸與0.02 mol?L﹣1NaOH等體積混合后的溶液中加少量的CH3COONa固體則增大 B．常溫下，反應(yīng)C（s）+CO2（g）═2CO

4、（g）不能自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)的△H＞0 C．lmol與NaOH溶液作用消耗NaOH的物質(zhì)的量以及與氫氣加成所需的氫氣的物質(zhì)的量分別是4 mol、8 mol D．紅外光譜分析不能區(qū)分乙醇和乙醚 6．反應(yīng)N2O4（g）?2NO2（g）△H=+57kJ?mol﹣1，在溫度為T1、T2時，平衡體系中NO2的體積分?jǐn)?shù)隨壓強(qiáng)變化曲線如圖所示．下列說法正確的是（　?。? A．A、C兩點(diǎn)的反應(yīng)速率：A＞C B．A、C兩點(diǎn)氣體的顏色：A深，C淺 C．由狀態(tài)B到狀態(tài)A，可以用加熱的方法 D．A、C兩點(diǎn)氣體的轉(zhuǎn)化率：A＞C 　 二、解答題（滿分64分） 7．下表是部分短周期元素的信息，用化學(xué)用

5、語回答下列問題． 元素代號 A B F 原子半徑/nm 0.077 0.075 0.117 主要化合價 +4、﹣4 +5、﹣3 +4、﹣4 元素 D M G E 性質(zhì) 結(jié)構(gòu) 信息 單質(zhì)制成的高壓燈，發(fā)出的黃光透霧力強(qiáng)、射程遠(yuǎn)． 氫化物常溫下呈液態(tài)，M的雙原子陰離子有18個電子 原子核外的M層比L層少2個電子． +3價陽離子的核外電子排布與氖原子相同． （1）元素A在周期表中的位置　　．B的某種核素中中子數(shù)比質(zhì)子數(shù)多1，則表示該核素的原子符號為　?。? （2）寫出鈣與M原子個數(shù)比為1：2化合物的電子式　　，鈣與A原子個數(shù)比為1：2化合物含有的化學(xué)

6、鍵類型（填離子鍵、共價鍵或非極性鍵）　?。? （3）M2﹣、D+、G2﹣離子半徑大小順序是　?。尽　。尽　。ㄓ秒x子符號回答）． （4）由A、B、M及氫四種原子構(gòu)成的分子A2H5BM2，既可以和鹽酸反應(yīng)又可以和氫氧化鈉溶液反應(yīng)，寫出A2H5BC2的名稱　　． （5）某同學(xué)設(shè)計實(shí)驗(yàn)證明A、B、F的非金屬性強(qiáng)弱關(guān)系． ①溶液a和b分別為　　，　?。? ②溶液c中的離子方程式為　?。? （6）將0.5mol D2M2投入100mL 3mol/L ECl3溶液中，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為　?。? （7）工業(yè)上冶煉E，以石墨為電極，陽極產(chǎn)生的混合氣體的成分為　?。? 8．聚酰胺﹣66（尼龍﹣66）常

7、用于生產(chǎn)帳篷、漁網(wǎng)、彈力絲襪等織物．可以利用以下路線來合成．D的核磁共振氫譜有兩個峰． 已知： Ⅰ．R﹣OH+R′﹣XR﹣O﹣R′+HX Ⅱ．RClR﹣CNR﹣COOH Ⅲ．R﹣CNRCH2NH2 （1）1molA和1molH2在一定條件下恰好反應(yīng)，生成飽和一元醇X，X中碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為65%，則X的分子式為　　，A分子中所含官能團(tuán)的名稱是　?。? （2）B→C的反應(yīng)類型是　?。? （3）C→D的化學(xué)方程式為　　． （4）F與氫氧化鈉的乙醇溶液共熱，得到有機(jī)產(chǎn)物Y． ①Y的名稱是　?。? ②Y在一定條件下可以發(fā)生加聚反應(yīng)得到以順式結(jié)構(gòu)為主的順式聚合物，該順式聚合物的結(jié)構(gòu)簡

8、式為　　． （5）H和I反應(yīng)生成J（聚酰胺﹣66）的化學(xué)反應(yīng)方程式為　?。? 為檢驗(yàn)F中的官能團(tuán)，所用試劑包括NaOH水溶液及　?。? （6）同時滿足下列條件的H的同分異構(gòu)體有多種．寫出其中一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式（核磁共振氫譜有三個峰，面積比為4：4：2）　?。? ①只含一種官能團(tuán) ②1mol該物質(zhì)與足量銀氨溶液反應(yīng)，生成4molAg （7）已知： 寫出以苯酚和HCHO為原料制備的合成路線流程圖（無機(jī)試劑任用）．合成路線流程圖示例如下： H2C═CH2CH3CH2BrCH3CH2OH 　?。? 9．硫酸性質(zhì)是中學(xué)化學(xué)學(xué)習(xí)的重點(diǎn)．請回答下列問題： （1）中學(xué)化學(xué)中利用物質(zhì)與濃硫

9、酸共熱可制備SO2氣體，寫出用濃硫酸還可制備不同類別的氣體的名稱：　?。▽懸环N）． （2）某化學(xué)興趣小組為探究銅與濃硫酸的反應(yīng)以及SO2的性質(zhì)，用下圖所示裝置進(jìn)行有關(guān)實(shí)驗(yàn)． ①裝置B的作用是貯存多余的氣體．B中應(yīng)放置的液體是　?。ㄌ钚蛱枺? a．飽和Na2SO3溶液 b．酸性 KMnO4溶液 c．濃溴水 d．飽和NaHSO3溶液 ②反應(yīng)完畢后，燒瓶中還有一定量的余酸，使用足量的下列藥品不能用來證明反應(yīng)結(jié)束后的燒瓶中的確有余酸的是　?。ㄌ钚蛱枺? a．Fe粉b．BaCl2溶液 c．CuO d．Na2

10、CO3溶液 ③實(shí)驗(yàn)中某學(xué)生向A中反應(yīng)后溶液中通入一種常見氣體單質(zhì)，使銅片全部溶解且僅生成硫酸銅溶液，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是　　． ④為驗(yàn)證二氧化硫的還原性，C中盛有氯水，充分反應(yīng)后，取C中的溶液分成三份，分別進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)： 方案I：向第一份溶液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成 方案Ⅱ：向第二份溶液加入品紅溶液，紅色褪去 方案Ⅲ：向第三份溶液加入BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀 上述方案中合理的是　?。ㄌ睢癐”、“Ⅱ”或“Ⅲ”）；C中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為　?。瓺中盛有氫氧化鈉溶液，當(dāng)通入二氧化硫至試管D中溶液顯中性時，該溶液中c（Na+）

11、=　?。ㄓ煤蛭⒘舛鹊拇鷶?shù)式表示）． （3）利用FeCl3溶液的氧化性也可以吸收SO2． ①該反應(yīng)的離子方程式是　?。畽z驗(yàn)FeCl3是否完全被還原的方法為　?。? ②為驗(yàn)證FeCl3溶液與SO2的反應(yīng)：同學(xué)們將SO2通入0.05mol?L﹣1 FeCl3溶液中，溶液很快由黃色變?yōu)榧t褐色； 將溶液長時間放置后，最終變?yōu)闇\綠色． 關(guān)于紅褐色液體，以下是同學(xué)們的分析推測及實(shí)驗(yàn)． 分析推測 實(shí)驗(yàn)步驟及現(xiàn)象 甲：生成了Fe（OH） 3膠體 乙：經(jīng)查閱資料，可能發(fā)生反應(yīng)：Fe3++6SO2?Fe（SO2）63+ （反應(yīng)b） ?。苽銯e（OH） 3膠體并檢驗(yàn) ⅱ．分別向Fe（OH） 3膠

12、體和該紅褐色液體中加入適量鐵粉，振蕩后前者不變色，后者變?yōu)闇\綠色 利用膠體的　?。ㄌ钚再|(zhì)） 可以檢驗(yàn)步驟ⅰ中是否得到了Fe（OH） 3膠體． 根據(jù)反應(yīng)b，說明步驟ⅱ中液體顏色變化的原因是　　（用離子方程式結(jié)合必要的文字說明）． 10．研究氮氧化物與懸浮在大氣中海鹽粒子的相互作用時，涉及如下反應(yīng)： 2NO（g）+Cl2（g）?2ClNO（g）△H＜0 寫出該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式　?。? 為研究不同條件對反應(yīng)的影響，：在恒溫條件下，向2L恒容密閉容器中加入0.2mol NO和0.1mol Cl2，10min時反應(yīng)達(dá)到平衡．測得10min內(nèi)v（ClNO）=7.5×10﹣3 mol?L﹣1?

13、min﹣1，則平衡后n（Cl2）=　　mol，NO的轉(zhuǎn)化率α1=　　．其他條件保持不變，反應(yīng)在恒壓條件下進(jìn)行，平衡時NO的轉(zhuǎn)化率α2　　α1（填“＞”“＜”或“=”），平衡常數(shù)K　?。ㄌ睢霸龃蟆薄皽p小”或“不變”）．若要使K減小，可采取的措施是　?。? 11．實(shí)驗(yàn)室可用NaOH溶液吸收NO2，反應(yīng)為2NO2+2NaOH═NaNO3+NaNO2+H2O．含0.2mol NaOH的水溶液與0.2mol NO2恰好完全反應(yīng)得1L溶液A，溶液B為0.1mol?L﹣1的CH3COONa溶液，則兩溶液中c（NO3﹣）、c（NO2﹣） 和c（CH3COO﹣） 由大到小的順序?yàn)椤　。? （已知HNO2的電離常

14、數(shù)Ka=7.1×10﹣4 mol?L﹣1，CH3COOH的電離常數(shù)Ka=1.7×10﹣5 mol?L﹣1） 可使溶液A和溶液B的pH相等的方法是　?。? a．向溶液A中加適量水 b．向溶液A中加適量NaOH c．向溶液B中加適量水 d．向溶液B中加適量NaOH． 12．已知丙醛的燃燒熱為1815KJ/mol，丙酮的燃燒熱為1789KJ/mol，試寫出丙醛燃燒熱的熱化學(xué)方程式　　． 13．以H2、O2、熔融鹽Na2CO3組成燃料電池，采用電解法制備Fe（OH）2，裝置如圖所示，其中P端通入CO2． ①石墨I(xiàn)電極上的電極反應(yīng)式為　　． ②通電一段時間后，右側(cè)玻璃管中產(chǎn)生

15、大量的白色沉淀，且較長時間不變色．則下列說法中正確的是　?。ㄌ钚蛱枺? A．X、Y兩端都必須用鐵作電極 B．可以用NaOH溶液作為電解液 C．陰極發(fā)生的反應(yīng)是：2H2O+2e﹣═H2↑+2OH﹣ D．白色沉淀只能在陽極上產(chǎn)生． 　 xx天津市紅橋區(qū)重點(diǎn)中學(xué)八校聯(lián)考高考化學(xué)模擬試卷 參考答案與試題解析 　 一、選擇題，每題6分 1．生活中碰到的某些問題常常涉及到化學(xué)知識，下列分析正確的是（　?。? A．碳酸氫鈉可用于制備純堿、治療胃酸過多的藥劑 B．胃酸過多的人不宜吃海帶、雞肉、蘋果等酸性食物 C．人造纖維、合成纖維和光導(dǎo)纖維都是有機(jī)高分子化合物 D．1mol

16、葡萄糖能水解成2mol乙醇和2mol二氧化碳 【考點(diǎn)】物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的關(guān)系． 【分析】A．碳酸氫鈉與NaOH、鹽酸均反應(yīng)； B．蘋果為堿性食物； C．光導(dǎo)纖維的成分為二氧化硅； D．葡萄糖發(fā)生酒化反應(yīng)生成乙醇和二氧化碳． 【解答】解：A．碳酸氫鈉與NaOH、鹽酸均反應(yīng)，則碳酸氫鈉可用于制備純堿、治療胃酸過多的藥劑，故A正確； B．蘋果為堿性食物，則胃酸過多的人不宜雞肉等酸性食物，故B錯誤； C．光導(dǎo)纖維的成分為二氧化硅，為無機(jī)材料，而人造纖維、合成纖維都是有機(jī)高分子化合物，故C錯誤； D．葡萄糖發(fā)生酒化反應(yīng)生成乙醇和二氧化碳，而葡萄糖不能水解，故D錯誤； 故選A．

17、 　 2．下列說法不正確的是（　?。? A．除去蛋白質(zhì)中的葡萄糖，可以用濃硫酸銨溶液鹽析過濾方法提純 B．雙氧水中滴加氯化鐵溶液立即產(chǎn)生氣泡，說明氯化鐵的氧化性比過氧化氫強(qiáng) C．鋰釩氧化物蓄電池放電時電池的總反應(yīng)式為：V2O5+xLi═LixV2O5．供電時Li+向正極移動，充電時陽極的電極反應(yīng)式為：LixV2O5﹣xe﹣═V2O5+xLi+ D．常溫下，Mg（OH）2能溶于氯化銨濃溶液的主要原因是NH4+結(jié)合OH﹣使沉淀溶解平衡發(fā)生移動 【考點(diǎn)】化學(xué)平衡的影響因素；原電池和電解池的工作原理；物質(zhì)的分離、提純和除雜． 【分析】A、鹽析是分離和提純蛋白質(zhì)； B、雙氧水中滴加氯化鐵溶

18、液立即產(chǎn)生氣泡，是鐵離子對雙氧水的分析起催化作用； C、放電為原電池，充電為電解池，依據(jù)電解池陽極發(fā)生氧化反應(yīng)回答； D、依據(jù)鹽類水解原理解答． 【解答】解：A、除去蛋白質(zhì)中的葡萄糖，應(yīng)用鹽的方法，可以用濃硫酸銨溶液鹽析過濾方法提純，故A正確； B、雙氧水中滴加氯化鐵溶液立即產(chǎn)生氣泡，是鐵離子對雙氧水的分析起催化作用，而不是氧化劑，故B錯誤； C、鋰釩氧化物蓄電池放電時電池的總反應(yīng)式為：V2O5+Li=LixV2O5．供電（放電）時Li+向正極移動，正確，充電（電解）時陽極發(fā)生失去電子的氧化反應(yīng)，即陽極的電極反應(yīng)式為：LixV2O5﹣xe﹣=V2O5+xLi+，故C正確； D、Mg

19、（OH）2能溶于水存在溶解平衡：Mg（OH）2（s）?Mg2+（aq）+2OH﹣（aq），故加入NH4+結(jié)合OH﹣使沉淀溶解平衡向右移動，故D正確； 故選B． 　 3．下列儀器和裝置，用橡膠管經(jīng)過簡單連接，可制備收集多種不同的氣體（暫不考慮尾氣吸收）．關(guān)于這些裝置的接，下列說法正確的是（　?。? A．制備收集C2H4：連接a→d→f B．制備收集NO2：連接a→c→f C．制備收集Cl2：連接a→d→e D．制備收集NH3：連接b→d→e 【考點(diǎn)】連接儀器裝置；氣體的收集；常見氣體制備原理及裝置選擇． 【分析】A．實(shí)驗(yàn)室制備乙烯所用的原料為乙醇，濃硫酸作催化劑、脫水劑，反應(yīng)條件

20、是加熱到170℃，據(jù)此選擇實(shí)驗(yàn)裝置； B．實(shí)驗(yàn)室制備NO2，所用的原料為銅和濃硝酸，反應(yīng)生成硝酸銅、二氧化氮和水，據(jù)此選擇實(shí)驗(yàn)裝置； C．氯氣能與堿石灰反應(yīng)； D．實(shí)驗(yàn)室制備NH3，可用濃氨水和CaO固體反應(yīng)，反應(yīng)生成氫氧化鈣和氨氣，據(jù)此選擇實(shí)驗(yàn)裝置． 【解答】解：A．實(shí)驗(yàn)室制備乙烯，利用乙醇在濃硫酸的催化作用下發(fā)生分子內(nèi)脫水制取乙烯，乙醇發(fā)生了消去反應(yīng)，所以需溫度計測在反應(yīng)混合物中測量反應(yīng)的溫度，否則發(fā)生其它副反應(yīng)，所以連接a→d→f無法制備，故A錯誤； B．實(shí)驗(yàn)室制備NO2，利用銅和濃硝酸反應(yīng)生成硝酸銅、二氧化氮和水，方程式為：Cu+4HNO3（濃）=Cu（NO3）2+2NO2↑

21、+2H2O，反應(yīng)無需加熱，所以不能選擇a裝置，二氧化氮和水反應(yīng)生成一氧化氮和硝酸，所以二氧化氮不能用排水法收集，所以連接a→c→f無法制備，故B錯誤； C．氯氣能與堿石灰反應(yīng)，不能用堿石灰干燥，故C錯誤； D．實(shí)驗(yàn)室制備NH3，可用濃氨水和CaO固體反應(yīng)，NH3?H2O+CaO═Ca（OH）2+NH3↑，濃氨水易揮發(fā)，CaO固體與水反應(yīng)放出大量的熱，導(dǎo)致溫度升高，使得氨氣在水中的溶解度進(jìn)一步減少，以氣體的形式逸出，制得氨氣，可選擇b裝置，制得的氨氣中含有水蒸氣，可用堿石灰干燥，氨氣密度比空氣小，需用向下排空氣法收集，所以需短管進(jìn)，長管出，所以連接b→d→e可制備收集氨氣，故D正確； 故選

22、D． 　 4．短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，其中W的陰離子的核外電子數(shù)與X、Y、Z原子的核外內(nèi)層電子數(shù)相同．X的一種核素在考古時常用來鑒定一些文物的年代，工業(yè)上采用液態(tài)空氣分餾方法來生產(chǎn)Y的單質(zhì)，而Z不能形成雙原子分子．根據(jù)以上敘述，下列說法中正確的是（　?。? A．上述四種元素的原子半徑大小為W＜X＜Y＜Z B．W、X、Y、Z原子的核外最外層電子數(shù)的總和為20 C．W與Y可形成既含極性共價鍵又含非極性共價鍵的化合物 D．由W與X組成的化合物的沸點(diǎn)總低于由W與Y組成的化合物的沸點(diǎn) 【考點(diǎn)】原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的關(guān)系． 【分析】X的一種核素在考古時常用來鑒定一些文物的

23、年代，用的是C14，采用的是斷代法；工業(yè)上采用液態(tài)空氣分餾方法來生產(chǎn)Y的單質(zhì)，這是工業(yè)上生產(chǎn)氮的方法，Z的原子序數(shù)大于X、Y，且不能形成雙原子，所以可能是稀有氣體Ne，X、Y、Z核外內(nèi)層電子是2個，所以W是H，結(jié)合元素周期律的遞變規(guī)律解答該題． 【解答】解：X的一種核素在考古時常用來鑒定一些文物的年代，用的是C14，采用的是斷代法；工業(yè)上采用液態(tài)空氣分餾方法來生產(chǎn)Y的單質(zhì)，這是工業(yè)上生產(chǎn)氮的方法，Z的原子序數(shù)大于X、Y，且不能形成雙原子，所以可只能是稀有氣體Ne，X、Y、Z核外內(nèi)層電子是2個，所以W是H，則 A．X為C，Y為N，同周期元素從左到右元素的原子半徑逐漸減小，則原子半徑C＞N，Z

24、為Ne，原子半徑測定依據(jù)不同，一般不與主族元素的原子半徑相比較，故A錯誤； B．W、X、Y、Z原子的核外最外層電子數(shù)的總和為1+4+5+8=18，故B錯誤； C．W與Y可形成N2H4的化合物，既含極性共價鍵又含非極性共價鍵，故C正確； D．W為H元素，X為C元素，Y為N元素，C和H可形成多種烴類化合物，當(dāng)相對分子質(zhì)量較大時，形成的烴在常溫下為液體或固體，沸點(diǎn)較高，故D錯誤． 故選C． 　 5．下列說法不正確的是（　　） A．0.02 mol?L﹣1醋酸與0.02 mol?L﹣1NaOH等體積混合后的溶液中加少量的CH3COONa固體則增大 B．常溫下，反應(yīng)C（s）+CO2（g）

25、═2CO（g）不能自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)的△H＞0 C．lmol與NaOH溶液作用消耗NaOH的物質(zhì)的量以及與氫氣加成所需的氫氣的物質(zhì)的量分別是4 mol、8 mol D．紅外光譜分析不能區(qū)分乙醇和乙醚 【考點(diǎn)】弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡；反應(yīng)熱和焓變；物質(zhì)的檢驗(yàn)和鑒別的基本方法選擇及應(yīng)用． 【分析】A、0.02 mol?L﹣1醋酸與0.02 mol?L﹣1NaOH等體積混合后生成CH3COONa，加少量的CH3COONa固體則，水解程度減??； B、反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行由△G=△H﹣T△S決定，△G＜0反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行，△G＞0反應(yīng)不能自發(fā)進(jìn)行．據(jù)此判斷； C、1mol維生素P中含有4mol

26、酚羥基，故能與4molNaOH發(fā)生中和反應(yīng)生成酚鈉，能與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)的苯環(huán)，C=C和C=O，則與氫氣加成所需的氫氣的物質(zhì)的量為8mol； D、根據(jù)紅外光譜圖可以判斷分子中的官能團(tuán)． 【解答】解：A、0.02 mol?L﹣1醋酸與0.02 mol?L﹣1NaOH等體積混合后生成CH3COONa，加少量的CH3COONa固體則，水解程度減小，所以則增大，故A正確； B、反應(yīng)C（s）+CO2（g）=2CO（g）是熵增過程，即△S＞0，常溫下，反應(yīng)不能自發(fā)進(jìn)行，則△H﹣T△S＞0，由于△S＞0，所以△H＞0，故B正確； C、1mol維生素P中含有4mol酚羥基，故能與4molNaOH發(fā)生中

27、和反應(yīng)生成酚鈉，能與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)的苯環(huán)，C=C和C=O，則與氫氣加成所需的氫氣的物質(zhì)的量為8mol，故C正確； D、根據(jù)紅外光譜圖可以判斷分子中的官能團(tuán)，乙醇和乙醚中的官能團(tuán)不同，所以紅外光譜分析能區(qū)分乙醇和乙醚，故D錯誤； 故選D． 　 6．反應(yīng)N2O4（g）?2NO2（g）△H=+57kJ?mol﹣1，在溫度為T1、T2時，平衡體系中NO2的體積分?jǐn)?shù)隨壓強(qiáng)變化曲線如圖所示．下列說法正確的是（　?。? A．A、C兩點(diǎn)的反應(yīng)速率：A＞C B．A、C兩點(diǎn)氣體的顏色：A深，C淺 C．由狀態(tài)B到狀態(tài)A，可以用加熱的方法 D．A、C兩點(diǎn)氣體的轉(zhuǎn)化率：A＞C 【考點(diǎn)】產(chǎn)物的百分含

28、量隨濃度、時間的變化曲線． 【分析】N2O4（g）═2NO2（g）△H=+57kJ?mol﹣1，該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，升高溫度，化學(xué)平衡正向移動，NO2的體積分?jǐn)?shù)增大；增大壓強(qiáng)，化學(xué)平衡逆向移動，NO2的體積分?jǐn)?shù)減小，結(jié)合圖象來分析解答． A、A、C兩點(diǎn)都在等溫線上，壓強(qiáng)越大，反應(yīng)速率越快； B、增大壓強(qiáng)平衡向逆反應(yīng)進(jìn)行NO2濃度減小，由于壓強(qiáng)增大導(dǎo)致濃度增大，所以達(dá)平衡時的濃度比原平衡濃度大； C、壓強(qiáng)相同，升高溫度，化學(xué)平衡正向移動，NO2的體積分?jǐn)?shù)增大，A點(diǎn)NO2的體積分?jǐn)?shù)大； D、A、C兩點(diǎn)都在等溫線上，C的壓強(qiáng)大，平衡逆移，據(jù)此判斷． 【解答】解：A．由圖象可知，A、C兩點(diǎn)都

29、在等溫線上，C的壓強(qiáng)大則反應(yīng)速率大，則A、C兩點(diǎn)的反應(yīng)速率：A＜C，故A錯誤； B．由圖象可知，A、C兩點(diǎn)都在等溫線上，C的壓強(qiáng)大，與A相比C點(diǎn)平衡向逆反應(yīng)進(jìn)行，向逆反應(yīng)進(jìn)行是由于減小體積增大壓強(qiáng)，平衡移動的結(jié)果降低NO2濃度增大趨勢，但到達(dá)平衡仍比原平衡濃度大，平衡時NO2濃度比A點(diǎn)的濃度高，NO2為紅棕色氣體，則A、C兩點(diǎn)氣體的顏色：A淺，C深，故B錯誤； C．升高溫度，化學(xué)平衡正向移動，NO2的體積分?jǐn)?shù)增大，由圖象可知，A點(diǎn)NO2的體積分?jǐn)?shù)大，則T1＜T2，由狀態(tài)B到狀態(tài)A，可以用加熱的方法，故C正確； D．由圖象可知，A、C兩點(diǎn)都在等溫線上，C的壓強(qiáng)大，增大壓強(qiáng)，化學(xué)平衡逆向移動

30、，氣體的轉(zhuǎn)化率減小，所以A、C兩點(diǎn)氣體的轉(zhuǎn)化率：A＞C，故D正確； 故選：CD． 　 二、解答題（滿分64分） 7．下表是部分短周期元素的信息，用化學(xué)用語回答下列問題． 元素代號 A B F 原子半徑/nm 0.077 0.075 0.117 主要化合價 +4、﹣4 +5、﹣3 +4、﹣4 元素 D M G E 性質(zhì) 結(jié)構(gòu) 信息 單質(zhì)制成的高壓燈，發(fā)出的黃光透霧力強(qiáng)、射程遠(yuǎn)． 氫化物常溫下呈液態(tài)，M的雙原子陰離子有18個電子 原子核外的M層比L層少2個電子． +3價陽離子的核外電子排布與氖原子相同． （1）元素A在周期表中的位置　第

31、二周期ⅣA族?。瓸的某種核素中中子數(shù)比質(zhì)子數(shù)多1，則表示該核素的原子符號為　715N?。? （2）寫出鈣與M原子個數(shù)比為1：2化合物的電子式　　，鈣與A原子個數(shù)比為1：2化合物含有的化學(xué)鍵類型（填離子鍵、共價鍵或非極性鍵）　離子鍵和非極性鍵共價鍵　． （3）M2﹣、D+、G2﹣離子半徑大小順序是　S2﹣　＞　O2﹣?。尽a+?。ㄓ秒x子符號回答）． （4）由A、B、M及氫四種原子構(gòu)成的分子A2H5BM2，既可以和鹽酸反應(yīng)又可以和氫氧化鈉溶液反應(yīng)，寫出A2H5BC2的名稱　甘氨酸?。? （5）某同學(xué)設(shè)計實(shí)驗(yàn)證明A、B、F的非金屬性強(qiáng)弱關(guān)系． ①溶液a和b分別為　硝酸　，　飽和NaHCO

32、3溶液?。? ②溶液c中的離子方程式為　SiO32﹣+CO2+H2O=H2SiO3↓+CO32﹣?。? （6）將0.5mol D2M2投入100mL 3mol/L ECl3溶液中，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為　0.5mol?。? （7）工業(yè)上冶煉E，以石墨為電極，陽極產(chǎn)生的混合氣體的成分為　O2、CO2（或CO）　． 【考點(diǎn)】原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的關(guān)系；非金屬在元素周期表中的位置及其性質(zhì)遞變的規(guī)律；電解原理． 【分析】短周期元素A、F的化合價都是+4、﹣4，所以是第ⅣA元素，結(jié)合半徑分別為：A為碳；F是硅；由B的半徑和化合價B是氮元素，D單質(zhì)制成的高壓燈，發(fā)出的黃光透霧力強(qiáng)、射程遠(yuǎn)，應(yīng)為Na；氫化

33、物常溫下呈液態(tài)，M的雙原子陰離子有18個電子，M是氧；G的原子核外的M層比L層少2個電子，G是16號硫，E的+3價陽離子的核外電子排布與氖原子相同，所以E是鋁，由此分析解答． 【解答】解：（1）元素碳在周期表中的位置第二周期ⅣA族，氮的某種核素中中子數(shù)比質(zhì)子數(shù)多1，則表示該核素的原子符號為 715N，故答案為：第二周期ⅣA族；715N； （2）過氧化鈣的電子式為：；過氧化鈣中存離子鍵和非極性鍵共價鍵，故答案為：；離子鍵和非極性鍵共價鍵； （3）電子層數(shù)越多半徑越大，電子層數(shù)相同，核電荷數(shù)越多半徑越小，所以半徑的大小為：S2﹣＞O2﹣＞Na+，故答案為：S2﹣＞O2﹣＞Na+； （4）由

34、C、N、O及氫四種原子構(gòu)成的分子C2H5NO2，既可以和鹽酸反應(yīng)又可以和氫氧化鈉溶液反應(yīng)，所以是氨酸，C2H5NO2的名稱是甘氨酸，故答案為：甘氨酸； （5）由裝置圖可知，實(shí)驗(yàn)原理是利用強(qiáng)酸制備弱酸，硝酸易揮發(fā)，為防止干擾應(yīng)除去，故錐形瓶中產(chǎn)生二氧化碳，應(yīng)為硝酸與碳酸鹽反應(yīng)，溶液b吸收揮發(fā)的硝酸，應(yīng)為飽和的碳酸氫鈉，燒杯中應(yīng)是二氧化碳與硅酸鈉反應(yīng)生成硅酸， ①由上述分析可知，溶液a為硝酸，溶液b為飽和NaHCO3溶液， 故答案為：硝酸、飽和NaHCO3溶液； ②溶液c中的離子方程式為：SiO32﹣+CO2+H2O=H2SiO3↓+CO32﹣， 故答案為：SiO32﹣+CO2+H2O=

35、H2SiO3↓+CO32﹣； （6）Na2O2投 AlCl3溶液中，先與水生成氫氧化鈉與氧氣，反應(yīng)中過氧化鈉起氧化劑、還原劑作用，各占一半，起還原劑的過氧化鈉中O元素化合價有﹣1升高為0價，故0.5molNa2O2費(fèi)用轉(zhuǎn)移電子為0.5mol××2×[0﹣（﹣1）]=0.5mol， 故答案為：0.5mol； （7）電解熔融的氧化鋁生成鋁與氧氣，反應(yīng)方程式為：2Al2O3（熔融）4Al+3O2↑，陽極生成氧氣，部分氧氣可以石墨反應(yīng)生成二氧化碳、CO，故陽極氣體有O2、CO2（或CO） 故答案為：O2、CO2（或CO）． 　 8．聚酰胺﹣66（尼龍﹣66）常用于生產(chǎn)帳篷、漁網(wǎng)、彈力絲襪等

36、織物．可以利用以下路線來合成．D的核磁共振氫譜有兩個峰． 已知： Ⅰ．R﹣OH+R′﹣XR﹣O﹣R′+HX Ⅱ．RClR﹣CNR﹣COOH Ⅲ．R﹣CNRCH2NH2 （1）1molA和1molH2在一定條件下恰好反應(yīng)，生成飽和一元醇X，X中碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為65%，則X的分子式為　C4H10O　，A分子中所含官能團(tuán)的名稱是　羥基、碳碳雙鍵?。? （2）B→C的反應(yīng)類型是　消去反應(yīng)?。? （3）C→D的化學(xué)方程式為　?。? （4）F與氫氧化鈉的乙醇溶液共熱，得到有機(jī)產(chǎn)物Y． ①Y的名稱是　1，3﹣丁二烯?。? ②Y在一定條件下可以發(fā)生加聚反應(yīng)得到以順式結(jié)構(gòu)為主的順式聚合物，該

37、順式聚合物的結(jié)構(gòu)簡式為　?。? （5）H和I反應(yīng)生成J（聚酰胺﹣66）的化學(xué)反應(yīng)方程式為　?。? 為檢驗(yàn)F中的官能團(tuán)，所用試劑包括NaOH水溶液及　硝酸、硝酸銀溶液?。? （6）同時滿足下列條件的H的同分異構(gòu)體有多種．寫出其中一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式（核磁共振氫譜有三個峰，面積比為4：4：2）　HCOOCH2CH2CH2CH2OOCH?。? ①只含一種官能團(tuán) ②1mol該物質(zhì)與足量銀氨溶液反應(yīng)，生成4molAg （7）已知： 寫出以苯酚和HCHO為原料制備的合成路線流程圖（無機(jī)試劑任用）．合成路線流程圖示例如下： H2C═CH2CH3CH2BrCH3CH2OH 　　． 【考點(diǎn)】有

38、機(jī)物的推斷；有機(jī)物的合成． 【分析】1molA和1molH2在一定條件下恰好反應(yīng)，生成飽和一元醇X，其組成為CnH2n+2O，X中碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為65%，則=65%，解得n=4，故X為C4H10O、A為C4H8O．A與溴發(fā)生加成反應(yīng)得B，B發(fā)生信息Ⅰ的取代反應(yīng)生C，則B中有羥基和鹵原子，結(jié)合E的結(jié)構(gòu)可知A為CH2=CHCH2CH2OH，所以B為CH2BrCHBrCH2CH2OH，C為，D為，E與HCl反應(yīng)得F，F(xiàn)為直鏈飽和鹵代烴，則F為ClCH2CH2CH2CH2Cl，F(xiàn)與NaCN發(fā)生信息Ⅱ中的反應(yīng)生成G為NCCH2CH2CH2CH2CN，G水解得H為HOOCCH2CH2CH2CH2CO

39、OH，G與氫氣發(fā)生信息Ⅲ中的反應(yīng)得I為H2NCH2CH2CH2CH2CH2CH2NH2，G和H發(fā)生縮聚反應(yīng)得J聚酰胺﹣66（）． （7）苯酚和氫氣加成反應(yīng)生成環(huán)己醇，在加熱條件下，環(huán)己醇和溴化氫發(fā)生取代反應(yīng)生成1﹣溴環(huán)己烷，1﹣溴環(huán)己烷和鎂、無水乙醚反應(yīng)生成，和甲醛、水反應(yīng)生成，在銅作催化劑、加熱條件下被氧氣氧化生成． 【解答】解：1molA和1molH2在一定條件下恰好反應(yīng)，生成飽和一元醇X，其組成為CnH2n+2O，X中碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為65%，則=65%，解得n=4，故X為C4H10O、A為C4H8O．A與溴發(fā)生加成反應(yīng)得B，B發(fā)生信息Ⅰ的取代反應(yīng)生C，則B中有羥基和鹵原子，結(jié)合E

40、的結(jié)構(gòu)可知A為CH2=CHCH2CH2OH，所以B為CH2BrCHBrCH2CH2OH，C為，D為，E與HCl反應(yīng)得F，F(xiàn)為直鏈飽和鹵代烴，則F為ClCH2CH2CH2CH2Cl，F(xiàn)與NaCN發(fā)生信息Ⅱ中的反應(yīng)生成G為NCCH2CH2CH2CH2CN，G水解得H為HOOCCH2CH2CH2CH2COOH，G與氫氣發(fā)生信息Ⅲ中的反應(yīng)得I為H2NCH2CH2CH2CH2CH2CH2NH2，G和H發(fā)生縮聚反應(yīng)得J聚酰胺﹣66（）． （1）由上述分析可知，X的分子式為C4H10O，A為CH2=CHCH2CH2OH，分子中所含官能團(tuán)為羥基、碳碳雙鍵， 故答案為：C4H10O；羥基、碳碳雙鍵； （2

41、）B→C的反應(yīng)類型是取代反應(yīng)，故答案為：取代反應(yīng)； （3）C→D的化學(xué)方程式為：， 故答案為：； （4）F為ClCH2CH2CH2CH2Cl，F(xiàn)與氫氧化鈉的乙醇溶液共熱，得到有機(jī)產(chǎn)物Y為CH2=CHCH=CH2， ①Y的名稱是1，3﹣丁二烯，故答案為：1，3﹣丁二烯； ②Y在一定條件下可以發(fā)生加聚反應(yīng)得到以順式結(jié)構(gòu)為主的順式聚合物，該順式聚合物的結(jié)構(gòu)簡式為， 故答案為：； （5）H和I反應(yīng)生成J（聚酰胺﹣66）的化學(xué)反應(yīng)方程式為：， F為ClCH2CH2CH2CH2Cl，含有官能團(tuán)為氯原子，先在NaOH水溶液、加熱條件下發(fā)生水解反應(yīng)，再用硝酸酸化，最后加熱需要溶液，有白色沉淀生

42、成，說明含有氯元素， 故答案為：；硝酸、硝酸銀溶液； （6）H為HOOCCH2CH2CH2CH2COOH，H的同分異構(gòu)體滿足下列條件①只含一種官能團(tuán)，②1mol該物質(zhì)與足量銀氨溶液反應(yīng)，生成4molAg，說明結(jié)構(gòu)中有兩個醛基，符合條件的異構(gòu)體為，共9種．其中核磁共振氫譜有三個峰，面積比為4：4：2為：HCOOCH2CH2CH2CH2OOCH， 故答案為：HCOOCH2CH2CH2CH2OOCH； （7）苯酚和氫氣加成反應(yīng)生成環(huán)己醇，在加熱條件下，環(huán)己醇和溴化氫發(fā)生取代反應(yīng)生成1﹣溴環(huán)己烷，1﹣溴環(huán)己烷和鎂、無水乙醚反應(yīng)生成，和甲醛、水反應(yīng)生成，在銅作催化劑、加熱條件下被氧氣氧化生成，合

43、成路線流程圖為， 故答案為：． 　 9．硫酸性質(zhì)是中學(xué)化學(xué)學(xué)習(xí)的重點(diǎn)．請回答下列問題： （1）中學(xué)化學(xué)中利用物質(zhì)與濃硫酸共熱可制備SO2氣體，寫出用濃硫酸還可制備不同類別的氣體的名稱：　乙烯　（寫一種）． （2）某化學(xué)興趣小組為探究銅與濃硫酸的反應(yīng)以及SO2的性質(zhì)，用下圖所示裝置進(jìn)行有關(guān)實(shí)驗(yàn)． ①裝置B的作用是貯存多余的氣體．B中應(yīng)放置的液體是　d?。ㄌ钚蛱枺? a．飽和Na2SO3溶液 b．酸性 KMnO4溶液 c．濃溴水 d．飽和NaHSO3溶液 ②反應(yīng)完畢后，燒瓶中還有一定量的余酸，使用足量的下列藥品不

44、能用來證明反應(yīng)結(jié)束后的燒瓶中的確有余酸的是　b?。ㄌ钚蛱枺? a．Fe粉b．BaCl2溶液 c．CuO d．Na2CO3溶液 ③實(shí)驗(yàn)中某學(xué)生向A中反應(yīng)后溶液中通入一種常見氣體單質(zhì)，使銅片全部溶解且僅生成硫酸銅溶液，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是　2Cu+2H2SO4+O2=2CuSO4+2H2O?。? ④為驗(yàn)證二氧化硫的還原性，C中盛有氯水，充分反應(yīng)后，取C中的溶液分成三份，分別進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)： 方案I：向第一份溶液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成 方案Ⅱ：向第二份溶液加入品紅溶液，紅色褪去 方案Ⅲ：向第三份溶液加入BaCl2溶

45、液，產(chǎn)生白色沉淀 上述方案中合理的是?、蟆。ㄌ睢癐”、“Ⅱ”或“Ⅲ”）；C中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為　Cl2+SO2+2H2O=4H++2Cl﹣+SO42﹣?。瓺中盛有氫氧化鈉溶液，當(dāng)通入二氧化硫至試管D中溶液顯中性時，該溶液中c（Na+）=　2 c（SO32﹣）+c（HSO3﹣）?。ㄓ煤蛭⒘舛鹊拇鷶?shù)式表示）． （3）利用FeCl3溶液的氧化性也可以吸收SO2． ①該反應(yīng)的離子方程式是　2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42﹣+4H+?。畽z驗(yàn)FeCl3是否完全被還原的方法為　取少量反應(yīng)后的溶液滴加少量硫氰化鉀溶液，若不變紅則氯化鐵完全被還原?。? ②為驗(yàn)證FeCl3溶液與S

46、O2的反應(yīng)：同學(xué)們將SO2通入0.05mol?L﹣1 FeCl3溶液中，溶液很快由黃色變?yōu)榧t褐色； 將溶液長時間放置后，最終變?yōu)闇\綠色． 關(guān)于紅褐色液體，以下是同學(xué)們的分析推測及實(shí)驗(yàn)． 分析推測 實(shí)驗(yàn)步驟及現(xiàn)象 甲：生成了Fe（OH） 3膠體 乙：經(jīng)查閱資料，可能發(fā)生反應(yīng)：Fe3++6SO2?Fe（SO2）63+ （反應(yīng)b） ?。苽銯e（OH） 3膠體并檢驗(yàn) ⅱ．分別向Fe（OH） 3膠體和該紅褐色液體中加入適量鐵粉，振蕩后前者不變色，后者變?yōu)闇\綠色 利用膠體的　丁達(dá)爾效應(yīng)?。ㄌ钚再|(zhì)） 可以檢驗(yàn)步驟ⅰ中是否得到了Fe（OH） 3膠體． 根據(jù)反應(yīng)b，說明步驟ⅱ中液體顏色變化的原

47、因是　加入鐵粉時發(fā)生反應(yīng)2Fe3++Fe=3Fe2+，c（Fe3+）減小，使反應(yīng)Fe3++6SO2?Fe（SO2）63+ 逆向移動　（用離子方程式結(jié)合必要的文字說明）． 【考點(diǎn)】性質(zhì)實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計；濃硫酸的性質(zhì)． 【分析】（1）利用乙醇在濃硫酸、加熱條件下發(fā)生消去反應(yīng)制備乙烯； （2）①裝置B的作用是貯存多余二氧化硫，二氧化硫具有還原性，在溶液中可以被酸性高錳酸鉀、溴水氧化，能與亞硫酸鈉溶液反應(yīng)轉(zhuǎn)化為亞硫酸氫鈉； ②反應(yīng)后剩余的酸為硫酸，溶液還有硫酸銅，利用與氫離子的反應(yīng)進(jìn)行檢驗(yàn)； ③向A中反應(yīng)后溶液中通入一種常見氣體單質(zhì)，使銅片全部溶解且僅生成硫酸銅溶液，通入的氣體具有氧化性，根據(jù)

48、元素守恒可知，應(yīng)投入氧氣； ④氯水與二氧化硫反應(yīng)生成HCl與硫酸，檢驗(yàn)反應(yīng)后溶液中含有SO42﹣，說明二氧化硫具有還原性，氯水溶液中含有氯離子，能與硝酸銀生成白色沉淀，氯水中含有HClO，可以使品紅溶液褪色； 根據(jù)電荷守恒解答試管D中溶液顯中性時溶液中c（Na+）； （3）①在溶液中鐵離子將二氧化硫氧化為硫酸；利用KSCN溶液檢驗(yàn)反應(yīng)后的溶液是否含有Fe3+，判斷氯化鐵是否反應(yīng)完全； ②利用膠體的丁達(dá)爾效應(yīng)檢驗(yàn)是否得到了Fe（OH） 3膠體； Fe（OH） 3膠體加入Fe粉，紅褐色不褪色，說明氫氧化鐵膠體不能與Fe反應(yīng)，而Fe能使該紅褐色溶液變?yōu)闇\綠色，說明溶液紅褐色是因?yàn)樯蒄e（

49、SO2）63+，F(xiàn)e與Fe3+反應(yīng)，使反應(yīng)Fe3++6SO2?Fe（SO2）63+ 逆向移動． 【解答】解：（1）利用乙醇在濃硫酸、加熱條件下發(fā)生消去反應(yīng)制備乙烯， 故答案為：乙烯； （2）①裝置B的作用是貯存多余二氧化硫，二氧化硫具有還原性，在溶液中可以被酸性高錳酸鉀、溴水氧化，能與亞硫酸鈉溶液反應(yīng)轉(zhuǎn)化為亞硫酸氫鈉， 故選：d； ②反應(yīng)后剩余的酸為硫酸，溶液還有硫酸銅，利用與氫離子的反應(yīng)進(jìn)行檢驗(yàn)，F(xiàn)e、Cu、碳酸鈉能與硫酸反應(yīng)，氯化鋇與硫酸、硫酸銅均可反應(yīng)生白色沉淀， 故選：b； ③向A中反應(yīng)后溶液中通入一種常見氣體單質(zhì)，使銅片全部溶解且僅生成硫酸銅溶液，通入的氣體具有氧化性，

50、根據(jù)元素守恒可知，應(yīng)投入氧氣，反應(yīng)方程式為：2Cu+2H2SO4+O2=2CuSO4+2H2O， 故答案為：2Cu+2H2SO4+O2=2CuSO4+2H2O； ④氯水與二氧化硫反應(yīng)生成HCl與硫酸，檢驗(yàn)反應(yīng)后溶液中含有SO42﹣，說明二氧化硫具有還原性， 氯水溶液中含有氯離子，能與硝酸銀生成白色沉淀，方案I不合理， 氯水中含有HClO，可以使品紅溶液褪色，不能說明二氧化硫還原性，方案Ⅱ不合理， 向第三份溶液加入BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，說明生成SO42﹣，方案Ⅲ合理， C中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：Cl2+SO2+2H2O=4H++2Cl﹣+SO42﹣， 根據(jù)電荷守恒，試管D

51、中溶液顯中性時溶液中c（Na+）=2 c（SO32﹣）+c（HSO3﹣）， 故答案為：Ⅲ；Cl2+SO2+2H2O=4H++2Cl﹣+SO42﹣；2 c（SO32﹣）+c（HSO3﹣）； （3）①在溶液中鐵離子將二氧化硫氧化為硫酸，反應(yīng)離子方程式為：2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42﹣+4H+；檢驗(yàn)FeCl3是否完全被還原的方法為：取少量反應(yīng)后的溶液滴加少量硫氰化鉀溶液，若不變紅則氯化鐵完全被還原， 故答案為：2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42﹣+4H+；取少量反應(yīng)后的溶液滴加少量硫氰化鉀溶液，若不變紅則氯化鐵完全被還原； ②利用膠體的丁達(dá)爾效應(yīng) 可以檢

52、驗(yàn)步驟ⅰ中是否得到了Fe（OH） 3膠體， Fe（OH） 3膠體加入Fe粉，紅褐色不褪色，說明氫氧化鐵膠體不能與Fe反應(yīng)，而Fe能使該紅褐色溶液變?yōu)闇\綠色，說明溶液紅褐色是因?yàn)樯蒄e（SO2）63+，加入鐵粉時發(fā)生反應(yīng)2Fe3++Fe=3Fe2+，c（Fe3+）減小，使反應(yīng)Fe3++6SO2?Fe（SO2）63+ 逆向移動， 故答案為：丁達(dá)爾效應(yīng)；加入鐵粉時發(fā)生反應(yīng)2Fe3++Fe=3Fe2+，c（Fe3+）減小，使反應(yīng)Fe3++6SO2?Fe（SO2）63+ 逆向移動． 　 10．研究氮氧化物與懸浮在大氣中海鹽粒子的相互作用時，涉及如下反應(yīng)： 2NO（g）+Cl2（g）?2ClN

53、O（g）△H＜0 寫出該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式　　． 為研究不同條件對反應(yīng)的影響，：在恒溫條件下，向2L恒容密閉容器中加入0.2mol NO和0.1mol Cl2，10min時反應(yīng)達(dá)到平衡．測得10min內(nèi)v（ClNO）=7.5×10﹣3 mol?L﹣1?min﹣1，則平衡后n（Cl2）=　0.025　mol，NO的轉(zhuǎn)化率α1=　75%?。渌麠l件保持不變，反應(yīng)在恒壓條件下進(jìn)行，平衡時NO的轉(zhuǎn)化率α2　＞　α1（填“＞”“＜”或“=”），平衡常數(shù)K　不變　（填“增大”“減小”或“不變”）．若要使K減小，可采取的措施是　升高溫度?。? 【考點(diǎn)】化學(xué)平衡的計算；化學(xué)平衡的影響因素． 【分析】依

54、據(jù)化學(xué)平衡常數(shù)概念，結(jié)合反應(yīng)化學(xué)方程式書寫平衡常數(shù)；測得10min內(nèi)v（ClNO）=7.5×10﹣3mol?L﹣1?min﹣1，則△n（ClNO）=7.5×10﹣3mol?L﹣1?min﹣1×10min×2L=0.15mol，由方程式計算參加反應(yīng)NO、氯氣的物質(zhì)的量，進(jìn)而計算平衡時氯氣的物質(zhì)的量、NO的轉(zhuǎn)化率；正反應(yīng)為氣體物質(zhì)的量減小的反應(yīng)，恒溫恒容下條件下，到達(dá)平衡時壓強(qiáng)比起始壓強(qiáng)小，其他條件保持不變，反應(yīng)（Ⅱ）在恒壓條件下進(jìn)行，等效為在恒溫恒容下的平衡基礎(chǔ)上增大壓強(qiáng)，平衡正向移動； 平衡常數(shù)只受溫度影響，溫度不變，平衡常數(shù)不變． 【解答】解：2NO（g）+Cl2（g）?2ClNO（g）

55、，△H2＜0 （Ⅱ），平衡常數(shù)K=，在恒溫條件下，向2L恒容密閉容器中加入0.2mol NO和0.1mol Cl2，10min時反應(yīng)（Ⅱ）達(dá)到平衡，測得10min內(nèi)v（ClNO）=7.5×10﹣3mol?L﹣1?min﹣1，物質(zhì)的量為7.5×10﹣3mol?L﹣1?min﹣1×10min×2L=0.15mol， 2NO（g）+Cl2（g）?2ClNO（g）， 起始量（mol） 0.2 0.1 0 變化量（mol） 0.15 0.075 0.15 平衡量（mol） 0.05 0.025 0.15 則平衡后n（

56、Cl2）=0.025mol， NO的轉(zhuǎn)化率α1=×100%=75%； 其他條件保持不變，反應(yīng)（Ⅱ）在恒壓條件下進(jìn)行，隨反應(yīng)進(jìn)行，氣體體積減小，為保持恒壓所以容器體積減小，壓強(qiáng)比恒容容器大，平衡正向進(jìn)行，平衡時NO的轉(zhuǎn)化率α2 增大；平衡常數(shù)隨溫度變化，不隨濃度、壓強(qiáng)變化，若要使K2減小，平衡逆向進(jìn)行，反應(yīng)是放熱反應(yīng)，依據(jù)平衡移動原理應(yīng)升高溫度，平衡逆向進(jìn)行； 故答案為：；0.025；75%；＞；不變；升高溫度． 　 11．實(shí)驗(yàn)室可用NaOH溶液吸收NO2，反應(yīng)為2NO2+2NaOH═NaNO3+NaNO2+H2O．含0.2mol NaOH的水溶液與0.2mol NO2恰好完全反應(yīng)得1

57、L溶液A，溶液B為0.1mol?L﹣1的CH3COONa溶液，則兩溶液中c（NO3﹣）、c（NO2﹣） 和c（CH3COO﹣） 由大到小的順序?yàn)椤（NO3﹣）＞c（NO2﹣）＞c（CH3COO﹣）?。? （已知HNO2的電離常數(shù)Ka=7.1×10﹣4 mol?L﹣1，CH3COOH的電離常數(shù)Ka=1.7×10﹣5 mol?L﹣1） 可使溶液A和溶液B的pH相等的方法是　bc　． a．向溶液A中加適量水 b．向溶液A中加適量NaOH c．向溶液B中加適量水 d．向溶液B中加適量NaOH． 【考點(diǎn)】離子濃度大小的比較． 【分析】0.2mol NaOH的水溶液與0.2mo

58、l NO2恰好完全反應(yīng)得1L溶液A，反應(yīng)為2NO2+2NaOH═NaNO3+NaNO2+H2O，得到溶液中NaNO3物質(zhì)的量濃度為0．mol/L，NaNO2物質(zhì)的量為0.1mol/L，溶液B為0.1mol?L﹣1的CH3COONa溶液，已知HNO2的電離常數(shù)Ka=7.1×10﹣4mol?L﹣1，CH3COOH的電離常數(shù)Ka=1.7×10﹣5mol?L﹣1，說明CH3COOH酸性小于HNO2的酸性，對應(yīng)陰離子水解程度大，據(jù)此分析判斷． 【解答】解：0.2mol NaOH的水溶液與0.2mol NO2恰好完全反應(yīng)得1L溶液A，反應(yīng)為2NO2+2NaOH═NaNO3+NaNO2+H2O，得到溶液A

59、中NaNO3物質(zhì)的量濃度為0．mol/L，NaNO2物質(zhì)的量為0.1mol/L，溶液B為0.1mol?L﹣1的CH3COONa溶液，已知HNO2的電離常數(shù)Ka=7.1×10﹣4mol?L﹣1，CH3COOH的電離常數(shù)Ka=1.7×10﹣5mol?L﹣1，說明CH3COOH酸性小于HNO2的酸性，對應(yīng)陰離子水解程度大，醋酸根離子和亞硝酸根離子水解，兩溶液中c（NO3﹣）、c（NO2﹣）和c（CH3COO﹣）由大到小的順序?yàn)椋篶（NO3﹣）＞c（NO2﹣）＞c（CH3COO﹣）； 使溶液A和溶液B的pH值相等的方法，依據(jù)溶液組成和性質(zhì)分析，溶液A中NaNO3物質(zhì)的量濃度為0．mol/L，NaNO

60、2物質(zhì)的量為0.1mol/L，溶液B為0.1mol?L﹣1的CH3COONa溶液，溶液B堿性大于A溶液， a、上述分析可知，溶液B堿性大于A溶液，向溶液A中加適量水，稀釋溶液，減小減小，不能調(diào)節(jié)溶液PH相同，故a錯誤； b、向溶液A中加適量NaOH，增大堿性，可以調(diào)節(jié)溶液pH相同，故b正確； c、向溶液B中加適量水，稀釋溶液堿性減弱，可以調(diào)節(jié)溶液pH，故c正確； d、溶液B堿性大于A溶液，向溶液B中加適量NaOH，溶液PH更大，不能調(diào)節(jié)溶液PH相同，故d錯誤； 故答案為：c（NO3﹣）＞c（NO2﹣）＞c（CH3COO﹣）； b、c． 　 12．已知丙醛的燃燒熱為1815KJ/m

61、ol，丙酮的燃燒熱為1789KJ/mol，試寫出丙醛燃燒熱的熱化學(xué)方程式　CH3CH2CHO（l）+4O2（g）═3CO2（g）+3H2O（l）△H=﹣1815kJ/mol?。? 【考點(diǎn)】熱化學(xué)方程式． 【分析】結(jié)合燃燒熱及熱化學(xué)方程式原則進(jìn)行書寫，注明物質(zhì)的聚集狀態(tài)、反應(yīng)熱數(shù)值． 【解答】解：丙醛的燃燒熱為1815kJ/mol，則丙醛燃燒的熱化學(xué)方程式為CH3CH2CHO（l）+4O2（g）═3CO2（g）+3H2O（l）△H=﹣1815kJ/mol， 故答案為：CH3CH2CHO（l）+4O2（g）═3CO2（g）+3H2O（l）△H=﹣1815kJ/mol． 　 13．以H2、

62、O2、熔融鹽Na2CO3組成燃料電池，采用電解法制備Fe（OH）2，裝置如圖所示，其中P端通入CO2． ①石墨I(xiàn)電極上的電極反應(yīng)式為　H2﹣2e﹣+CO32﹣=CO2+H2O?。? ②通電一段時間后，右側(cè)玻璃管中產(chǎn)生大量的白色沉淀，且較長時間不變色．則下列說法中正確的是　BC?。ㄌ钚蛱枺? A．X、Y兩端都必須用鐵作電極 B．可以用NaOH溶液作為電解液 C．陰極發(fā)生的反應(yīng)是：2H2O+2e﹣═H2↑+2OH﹣ D．白色沉淀只能在陽極上產(chǎn)生． 【考點(diǎn)】電解原理． 【分析】①依據(jù)裝置圖分析，石墨電極Ⅰ是通入氫氣發(fā)生的氧化反應(yīng)，氫氣失去電子在熔融鹽Na2CO3組成燃料電池中反應(yīng)

63、生成水，為負(fù)極，以此解答； ②依據(jù)裝置圖分析，石墨電極Ⅰ是通入氫氣發(fā)生的氧化反應(yīng)，氫氣失去電子在熔融鹽Na2CO3組成燃料電池中反應(yīng)生成水，為負(fù)極，通入氧氣的一極為正極，電解時，X為陰極，Y為陽極，鐵做陽極失電子生成亞鐵離子，X電極氫離子得到電子生成氫氣，氫氧根離子濃度增大，結(jié)合亞鐵離子生成氫氧化亞鐵沉淀，以此解答． 【解答】解：①依據(jù)裝置圖分析，石墨電極Ⅰ是通入氫氣發(fā)生的氧化反應(yīng)，氫氣失去電子在熔融鹽Na2CO3組成燃料電池中反應(yīng)生成水，即：H2﹣2e﹣+CO32﹣=CO2+H2O，故答案為：H2﹣2e﹣+CO32﹣=CO2+H2O； ②A．X、Y兩端，陽極Y必須是鐵電極，X電極不需要一定用鐵作電極，可以用石墨電極，故A錯誤； B．電解過程是陰極上氫離子放電得到溶液中的氫氧根離子交換亞鐵離子生成氫氧化亞鐵，所以可以用NaOH溶液作為電解液，故B正確； C．陰極發(fā)生的反應(yīng)是溶液中的氫離子得到電子生成氫氣，堿溶液中電極反應(yīng)：2H2O+2e﹣=H2↑+2OH﹣，故C正確； D．白色沉淀只能在陽極上產(chǎn)生，隨電解過程分析，亞鐵離子移向陰極也可以在陰極生成氫氧化亞鐵沉淀，故D錯誤． 故選BC． 　 xx12月26日