九年級化學上冊 第三單元《課題一 分子和原子》學案 新人教版

《九年級化學上冊 第三單元《課題一 分子和原子》學案 新人教版》由會員分享，可在線閱讀，更多相關《九年級化學上冊 第三單元《課題一 分子和原子》學案 新人教版（10頁珍藏版）》請在裝配圖網上搜索。

1、九年級化學上冊 第三單元《課題一 分子和原子》學案 新人教版 課題一 分子和原子 序號：8 學習目標： 1、知識和技能：認識分子、原子的存在，了解其性質，理解其概念。 2、過程和方法：學習運用比較、分析、歸納等方法對實驗所得信息進行加工，能運用課本理論來解釋日?，F(xiàn)象。 3、情感、態(tài)度、價值觀：逐步提高抽象思維的能力，滲透物質無限可分的辯證唯物主義觀點及認識物質的科學態(tài)度和科學方法。 學習重點：分子和原子的概念聯(lián)系及區(qū)別 學習難點：形成正確的微觀想像，即培養(yǎng)抽象思維能力和微觀想象力。。 導學方法：學生預習，教師引導講解 課 時：2 導學過程 一、課前

2、預習 1、構成物質的基本微粒有哪些？構成水和氧氣的最小微粒分別是什么？ 2、分子是保持物質( )性質的( )粒子 。 3、原子是（ ）中的最小微粒。 4、分子的性質 1）分子的體積和質量都 2）分子總是在不停地_________，溫度升高，分子運動速率 3）分子間有___________，同一種物質的分子在固、液、氣態(tài)時，分子間的間隔 ，溫度升高，間隔 。 二、課堂導學： 1、情境導入：讀古詩，品自然，通

3、過趣味實驗切入學習 古詩：“去年今日此門中，人面桃花相映紅；人面不知何處去，桃花依舊笑春風。”演示實驗：氨水使“樹”上沾有酚酞的棉花變紅。 2、出示目標： （1）認識物質的微粒性，知道分子、原子等微小粒子是構成物質的微粒。 （2）知道微粒的基本特征。 （3）理解分子是保持化學物質化學性質的最小微粒，原子是化學變化中的最小微粒。 （4）能運用分子、原子的觀點解釋一些簡單的生活和實驗現(xiàn)象。 3、自主學習，合作探究： 根據課前預習以及課本內容，解決下列問題： 1、分子的概念 思考感悟：水蒸發(fā)與水通電分解有什么本質區(qū)別？ 用分子的觀點解釋物質的變化：物質在發(fā)生物理變化時，分子

4、 ，發(fā)生化學變化時，分子 ， 分子是保持物質 的最小粒子。？ 思考感悟：分子能保持物質的物理性質嗎？ 2．分子的構成：如1個水分子由 構成。 3．定義 原子是 中的最小粒子。 4．分子與原子的關系 （1）區(qū)別：化學變化時， 可分， 不可分。 （2）聯(lián)系：

5、 是由 構成的。 （3）相同點：①質量、體積都 ②都在不停地 ③微粒間都有 ④同種微粒性質 ，不同種微粒性質 ⑤分子、原子都可以直接構成 。 5．化學變化的微觀解釋 反應物的分子 分解 結合 聚集 生成物。但有的物質直接由 構成。以氧化汞受熱分解為例：加熱氧化汞時，

6、 分解為 和 ，每2個 構成1個氧分子，許多 聚集成金屬汞。 精講點撥 1．分子的存在：（1）品紅在水中擴散實驗： 現(xiàn)象：_______________________________________________________________ 結論：_____________________________________________________ （2）用生產、生活實例來證明分子的客觀存在？ 2．分子的性質 （1）分子的體積和質量都

7、 科學事實：一個水分子的質量約是3×10—26Kg， 一滴水（以20滴水為1 mL計）中約有1.67×1021個水分子 (2 ) P50頁活動與探究： 實驗1現(xiàn)象： 。 實驗2現(xiàn)象： 燒杯A 燒杯B 現(xiàn)象 解釋 分子總是在不停地運動著，溫度升高，分子運動速率 （3）分子間有間隔，同一種物質的分子在固、液、氣態(tài)時，分子間的間隔

8、 ，溫度升高，間隔 。 （4）同種物質的分子性質 ，不同種物質的分子性質 。 三、展示反饋： 四、學習小結： 1、分析：物質的性質包括物質的物理性質和化學性質。物質的物理性質一般指由大量分子集合體來體現(xiàn)或測量出來的性質，而單個分子是無法體現(xiàn)的。 答案：這一說法不對。分子是保持物質化學性質的最小粒子，不能保持物質的物理性質。 2、分析：原子是化學變化中的最小粒子，具體到某一個反應時，原子也就是具體的了。在每一個化學反應中，構成發(fā)生化學變化的物質分子的原子就是該化學反應中的最小粒子。 3、（1

9、）分子是運動的，分子間有間隔。水受熱時，分子吸收熱量運動速度加快，分子間間隔增大，水由液態(tài)變成氣態(tài)。（2）水在通電時，水分子分解為氫原子和氧原子，每兩個氫原子結合成一個氫氣分子，大量氫氣分子構成氫氣；每兩個氧原子構成一個氧氣分子，大理氧氣分子構成氧氣。（3）分子是不斷運動的，并且分子之間有間隔。把蔗糖放入水中，蔗糖分子不斷運動而分散到水分子之間，于是蔗糖就“不見了”。 五、達標檢測： 1．能證明分子在化學變化中可以再分的事實是（ ） A．水結成冰B．水分蒸發(fā) C．水被電解 D．水汽化 2．小明做了一個夢，夢到自己能縮身，甚至能縮小到分子大小，他到水世界旅行一趟，并報告了見聞。他的報告

10、不正確的是（ ） A．水分子在不斷地運動 B．水分子之間有間隔 C．一個水分子由一個氧原子和兩個氫原子構成 D．電解水就是把水中的氫氣和氧氣分離開來 3．原子和分子的根本區(qū)別是（ ） A．大小不同 B．能否直接構成宏觀物質 C．能否保持物質的化學性質 D．在化學反應中能否再分 4．小李同學測得50毫升酒精和50毫升水混合在一起后的體積小于100毫升，這個事實說明（ ） A．酒精分子和水分子之間都有空隙 B．酒精分子和水分子質量很小 C．酒精和水發(fā)生了分解反應 D．酒精分子和水分子都變成了原子 5．右圖是電解水時，水分子分解

11、過程示意圖 關于該圖理解的敘述中，錯誤的是（ ）在化學反應中分子可分 A． 水是由氫元素和氧元素組成的 B． 水分子中含有氫分子和氧分子 C． 原子是化學變化中的最小粒子 6．下列屬于化學變化的實質的是（ ）A．分子運動速度加快 B．分子間隔變小 C．分子改變，變成了其他物質的分子 D．一種分子運動到另一種物質的分子之間去 8、P56第五題，P59第十三題 課后練習： 板書設計：課題二 分子和原子 1， 分子原子的真實存在 2， 分子原子的特點 3， 分子的定義 4， 原子的定義 5， 分子原子的區(qū)別與聯(lián)系 課

12、后反思： 通過本節(jié)課的學習， 學 校 岢嵐二中 班 級 授課教師 授課時間 備課教師 吳元生 備課時間 xx．8 課題二 原子的構成1 序號：9 學習目標： 1、知識和技能： ①知道原子是由質子、中子和電子構成的。 ②理解原子不顯電性的原因。 ③初步了解相對原子質量的概念，學會查相對原子質量表。 2、過程和方法：逐步提高抽象思維的

13、能力、想象力和分析、推理能力。 3、情感、態(tài)度、價值觀：體會世界的物質性、物質的可分性。 學習重點：原子的構成，相對原子質量 學習難點：核電荷數(shù)、核內質子數(shù)和核外電子數(shù)的關系，相對原子質量概念的形成。 導學方法：講授法 課 時：1 導學過程 一、課前預習： 1、分子與原子的本質區(qū)別是什么？ 2、原子是不是在任何情況下都是不可分割的實心小球呢？如果不是，那你想象中的原子是什么樣的呢？（個人思考，組內交流）通過預習完成下列空白或問題 3、原子為什么不顯電性？ 4、不同種類的原子，核內的質子數(shù)————，核外的電子數(shù)————。 5、原子核居于原子的————，在原子中占的體

14、積————，電子繞著原子核————。 6、相對原子質量是如何規(guī)定的？ 二、課堂導學 1、情境導入：在本單元我們將進一步探索物質構成的奧秘。本節(jié)課我們首先探索原子的構成。 2、出示目標： 1）．原子是由哪兩部分構成的? 2）．原子核和核外電子都帶電，為什么整個原子不顯電性? 3）．原子核是由哪些粒子構成的?這些粒子有什么異同? 4）．不同類原子的內部構成有什么不同? 3、自主學習，合作探究 閱讀“原子的構成”的內容，交流討論以下問題： 1、原子核所帶的正電荷從何而來? 2、質子數(shù)與原子核所帶的正電荷有何關系? 3、電子數(shù)與原子核所帶的正電荷有何關系? 4、綜合前三題，

15、你的結論是： 5、觀察表４－２幾種原子的構成，你能獲得那些信息 二、相對原子質量 １、思考原子的質量和相對原子質量有何區(qū)別？ ２、根據相對原子質量的表達式進行計算 已知1個氫原子的質量為1．67×10-27 kg，1個氧原子的質量為2．657×10-26 kg，作為標準碳原子質量的1／12為1．66×10-27 kg，分別計算氫原子和氧原子的相對原子質量（結果保留正整數(shù)） 三、展示反饋： 四、學習小結： 本節(jié)學習后你對原子的構成有了哪些新的認識 五、達標檢測： １、下列關于原子的敘述中，正確的是（?。? A、原子是不能再分的粒子 B、一切物質都是由原子直接構成的 C、一

16、切原子的原子核都是由質子和中子構成的 D、原子核內的質子數(shù)一定等于核外的電子數(shù) ２、（２００８揭陽中考）由我國著名科學家、中國科學院院士張青蓮教授主持測定了銦、銥、銻、銪等幾中元素的相對原子質量新值，其中他測定核電荷數(shù)為６３的銪元素的相對原子質量的新值為１５２。則下列說法正確的是（?。? A、銪元素原子的質子數(shù)為６３ B、銪元素原子的中子數(shù)為６３ C、銪元素原子的核外電子數(shù)為１５２ D、銪元素原子的質量為１５２ ３、已知原子核內有６個質子和６個中子的碳原子質量為ag，若另一種原子的質量為bg，則另一種原子的相對原子質量為（?。? A. a/b B. b/a

17、C. 12b/a D. 12a/b 4、在分子、原子、質子、中子、電子、原子核這些粒子中選擇填空： （1）能保持物質化學性質的粒子是 ； （2）化學變化中的最小微粒是 ； （3）能直接構成物質的粒子是 ； （4）構成原子核的粒子是 ； （5）帶正電的粒子是

18、 ； （6）帶負電的粒子是 ； （7）不帶電的粒子是 ； （8）質量與氫原子質量近似相等的粒子是 ； （9）P62第十一題和十二題 課后練習： 板書設計：課題2 原子的構成1 1， 原子的構成, 2，相對原子質量 課后反思： 通過本節(jié)課的學習，

19、 學 校 岢嵐二中 班 級 授課教師 授課時間 備課教師 吳元生 備課時間 xx．8 課題二 原子的構成2 序號：9 學習目標： 1、知識和技能：知道原子核外電子是分層排布的。 2、過程和方法：觀察l～20號元素的原子結構示意圖，歸納原子最外層電子數(shù)與元素性質的關系。 3、情感、態(tài)度、價值觀：探究分析氯化鈉的形成過程，了解離子的形成，初步認識離子是構成物質的一種微。 學習重點：離子的形成過程，核外電子的排布

20、學習難點：離子形成的過程。 導學方法：講授法 討論法 課 時：1 導學過程 一、課前導學 1．構成物質的粒子有????? 、????? 、?????? 。 2．原子的結構是怎樣的？為什么整個原子不顯電性。 3.核外電子是如何排布的？ 4.離子是如何形成的？ 二、課堂導學 1、情境導入：你能說出下列物質是由什么微粒構成的嗎？鐵、水、食鹽。 2、出示目標： 1）知道原子核外電子是分層排布的，分層的簡單規(guī)律。 2）了解離子的形成及離子的帶電情況，初步認識離子是構成物質的一種粒子。 3、自主學習，合作探究： 自學課本78頁圖文，思考完成下列問題。 1．科學家是

21、怎樣定義電子層的？利用所學知識進行創(chuàng)意繪畫并與同桌交流：(1)氫原子結構圖 (2)氧原子結構圖（含有8個電子的氧原子中，這8個電子究竟怎樣繞核外高速運動呢?） 2．用原子結構示意圖可簡明、方便地表示原子的結構。觀察課本表4-4中一些原子結構示意圖，你能說出其中每一部分代表的內容 閱讀課本78頁最后一段內容 思考交流 (列表比較)元素的最外層電子數(shù)與元素的性質 元素種類 最外層電子數(shù) 得失電子趨勢 化學性質 金屬元素 ? ? ? 非金屬元素 ? ? 稀有氣體元素 ? ? ? 離子的形成 交流學習 閱讀課本79頁圖文，試著解釋食鹽的主要成分氯化鈉

22、是怎樣形成的。 （提供信息：鈉和氯的原子結構示意圖） 通過觀察原子結構示意圖，討論：要趨向穩(wěn)定結構的鈉原子和氯原子該如何變化來達到穩(wěn)定呢？達成共識后由兩名同學上臺表演氯化鈉的形成過程。） 三、展示反饋： 四、學習小結： 本節(jié)學習后我們知道了構成物質的微粒有分子原子和離子。同學們下去以后要對比掌握 五、達標檢測： 1．原子失去最外層電子或在最外層得到電子后，不發(fā)生變化的是（? ） (1) 元素種類 (2)化學性質 (3)相對原子質量 (4)原子的電性 (5)原子核 (6)電子層數(shù) (7)最外層電子數(shù) A.(1)(3)(5)?? B.(2)(4)(6)(8)?? C.(2)(5)

23、?? D.(1)(5) 2．根據粒子結構示意圖給出的信息，下列說法正確的是（ ） A．①②③表示的是三個原子 B．③表示的元素是非金屬元素 C．①③表示的是陽離子 D．①②表示的元素化學性質相似 3. 某粒子的結構示意圖為：　　　　　　 ? ?該粒子的質子數(shù)為__________，該粒子表示的是__________（填“原子”、“陽離子”或“陰離子”）。 4、某粒子有兩個電子層，最外層有8個電子，質子數(shù)為n個，則它所帶的核電荷數(shù)有（ ） A．10 B大于10 C小于10 D三種都有可能 5

24、、下列離子中，和氖原子具有相同電子層排布的是（ ） A S2— B Mg2+ C Cl— D H+ 6、P65第十二、十三、十四題。 課后練習： 板書設計：課題2 原子的構成2 1. 核外電子的排布 2．原子結構示意圖 3. 離子的形成 課后反思： 通過本節(jié)課的學習， 學 校

25、岢嵐二中 班 級 授課教師 授課時間 備課教師 吳元生 備課時間 xx．8 課題三 元素 序號：10 學習目標： 1、知識和技能： ①理解元素的概念，將對物質的宏觀組成與微觀結構的認識統(tǒng)一。 ②了解元素符號所表示的意義，并記住一些常見的元素符號。 2、過程和方法：初步認識元素周期表，在元素周期表中找到元素和該元素的其它信息。 3、情感、態(tài)度、價值觀：學會運用對比的方法進行學習，學習運用尋找規(guī)律性和特殊性的方法處理信息 學習重點：元素的概念、元素符號所表示的意義，學會元素符號的正確寫法。 學習難點：元素概念的形成。 導學方法：講授法 討

26、論法 課 時：1 導學過程 一、課前預習： 認真閱讀課文回答下列問題： 1、什么叫元素？ 2、元素與原子有什么區(qū)別與聯(lián)系 3、元素分為哪三類？地殼中含量最多的元素是哪四種？人體中元素含量前兩位的是哪兩種？ 4、如何書寫元素符號？元素符號有哪幾層含義？ 5、從元素周期表中你發(fā)現(xiàn)了那些規(guī)律？ 二、課堂導學 1、情境導入： １）、在原子中有如下等量關系：核電荷數(shù)＝質子數(shù)＝核外電子數(shù)，那么可不可以說元素是具有相同核外電子數(shù)的一類原子的總稱呢？元素的種類有誰來決定？ ２）、元素概念中的“同一類”三個字能否改為“同一種”？你對“同一類原子”是怎么理解的？ 2、出示目標：

27、 1）、將對物質的宏觀組成與微觀結構的認識統(tǒng)一起來。 2）、了解元素符號所表示的意義，學會元素符號的正確寫法。 3）、初步認識元素周期表，知道它是學習和研究化學的工具， 4）、學會運用對比的方法進行學習。 3、自主學習，合作探究： 1、元素的概念： 問題：1．對原子來講核電荷數(shù)、質子數(shù)、核外電子數(shù)三者的關系是否相等？ 2．質子數(shù)+中子數(shù)的和等于什么？ 請你給元素下定義： 定義： 如：質子數(shù)為1的一類原子，稱為 。質子數(shù)為6的一類原子，稱為 。

28、 延伸思考: （1）、判斷是否為同種元素的根據是什么？ （2）、元素與原子的區(qū)別和聯(lián)系 ? 元 素 原 子 定 義 區(qū) 分 1、只講 ，不講 。沒有數(shù)量多少的意義。 2、組成物質 1、既講 ，又講 。有數(shù)量多少的含義。 2、構成分子，也可直接構成物質 使用范圍 描述物質的宏觀組成 描述物質的微觀結構 聯(lián) 系 元素的概念是建立在原子的基礎上，即具有相同核電荷數(shù)的同一類原子的總稱為一種元素。 原子的核電荷數(shù)（即質子數(shù)）決定元素的種類， 有關物質

29、的兩種說法 用于描述物質的宏觀組成。 例：水是由 組成的，但不能說：“水是由兩個氫元素和一個氧元素組 成的”。 用于描述物質的微觀構成。 例：一個水分子是由 成的。不能說：“一個水分子是由氫元素和氧元素所組成的”。 2、元素的分類： 元素分為 元素、 元素和 元素。 3、地殼中各元素的含量： 地殼中含量較多的元素： 、 、 、 二：元素符號： 1．寫法 2. 元素符號表示的意義： ①表示 （種類，

30、為宏觀意義）：②表示 原子（微粒，為微觀意義） 思考：1、如何表示幾個原子呢？如：兩個氫原子： ；三個鐵原子： 。 結論： 三、元素周期表： 1、元素周期表的結構 元素周期表有上共有 個橫行和 個縱行，每一橫行稱為一個 ，每一縱行稱為 ， 2、元素周期表表示的規(guī)律： 三、展示反饋 四、學習小結： 本節(jié)學習后你對物質的組成與構成有理那些新的認知？ 五、達標檢測： 1.元素符號組合游戲：下列兩組符號能組成幾種元素的符號？Ⅰ：A B C M N? Ⅱ：a u e l g 2. 試找一找，下列哪些物質里含有相同的元素？ 氧氣（O2

31、）、水（H2O）、過氧化氫（H2O2）、二氧化硫（SO2）、氫氣（H2）、硫粉（S） 1 H 氫 1.008 3.如圖，你從中獲得哪些信息？ ① ② ③ ④ 4.一種元素與另一種元素的本質區(qū)別是 （　 ） A、原子質量不同　 B、中子數(shù)不同 C、質子數(shù)不同　　D、核外電子數(shù)不同 5. 1985年科學家發(fā)現(xiàn)了C60分子，它由60個碳原子構成，形狀像足球，又叫足

32、球烯。下列有關C60的描述正確的是 （　?。? A、它是一種復雜的混合物　　 B、它由60個碳單質構成 C、它是一種單質　　　　　 　 D、它是一種化合物 6. 地殼中含量最多的金屬元素和含量最多的非金屬元素所形成的化合物是（　　） 　A、CaO B、Al2O3 C、SiO2 D、Fe3O4 7. 蔗糖（C12H22O11）是生活中常見的食品之一，它由　　　種元素組成。 8. 研究表明，缺碘會引起甲狀腺腫大，可從海帶中補碘。這里的“碘”是指（ ） A．碘原子 B．碘分子 C．碘離子 D．碘元素 9. P68第十五題、P71第十三題 課后練習： 板書設計：課題3 元素 1. 元素的定義 2．元素符號 3.元素周期表 4.元素與原子的關系 課后反思： 通過本節(jié)課的學習，