九年級(jí)化學(xué)上冊(cè) 第三單元《課題一 分子和原子》學(xué)案 新人教版

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1、九年級(jí)化學(xué)上冊(cè) 第三單元《課題一 分子和原子》學(xué)案 新人教版 課題一 分子和原子 序號(hào)：8 學(xué)習(xí)目標(biāo)： 1、知識(shí)和技能：認(rèn)識(shí)分子、原子的存在，了解其性質(zhì)，理解其概念。 2、過(guò)程和方法：學(xué)習(xí)運(yùn)用比較、分析、歸納等方法對(duì)實(shí)驗(yàn)所得信息進(jìn)行加工，能運(yùn)用課本理論來(lái)解釋日?，F(xiàn)象。 3、情感、態(tài)度、價(jià)值觀：逐步提高抽象思維的能力，滲透物質(zhì)無(wú)限可分的辯證唯物主義觀點(diǎn)及認(rèn)識(shí)物質(zhì)的科學(xué)態(tài)度和科學(xué)方法。 學(xué)習(xí)重點(diǎn)：分子和原子的概念聯(lián)系及區(qū)別 學(xué)習(xí)難點(diǎn)：形成正確的微觀想像，即培養(yǎng)抽象思維能力和微觀想象力。。 導(dǎo)學(xué)方法：學(xué)生預(yù)習(xí)，教師引導(dǎo)講解 課 時(shí)：2 導(dǎo)學(xué)過(guò)程 一、課前

2、預(yù)習(xí) 1、構(gòu)成物質(zhì)的基本微粒有哪些？構(gòu)成水和氧氣的最小微粒分別是什么？ 2、分子是保持物質(zhì)( )性質(zhì)的( )粒子 。 3、原子是（ ）中的最小微粒。 4、分子的性質(zhì) 1）分子的體積和質(zhì)量都 2）分子總是在不停地_________，溫度升高，分子運(yùn)動(dòng)速率 3）分子間有___________，同一種物質(zhì)的分子在固、液、氣態(tài)時(shí)，分子間的間隔 ，溫度升高，間隔 。 二、課堂導(dǎo)學(xué)： 1、情境導(dǎo)入：讀古詩(shī)，品自然，通

3、過(guò)趣味實(shí)驗(yàn)切入學(xué)習(xí) 古詩(shī)：“去年今日此門(mén)中，人面桃花相映紅；人面不知何處去，桃花依舊笑春風(fēng)?！毖菔緦?shí)驗(yàn)：氨水使“樹(shù)”上沾有酚酞的棉花變紅。 2、出示目標(biāo)： （1）認(rèn)識(shí)物質(zhì)的微粒性，知道分子、原子等微小粒子是構(gòu)成物質(zhì)的微粒。 （2）知道微粒的基本特征。 （3）理解分子是保持化學(xué)物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小微粒，原子是化學(xué)變化中的最小微粒。 （4）能運(yùn)用分子、原子的觀點(diǎn)解釋一些簡(jiǎn)單的生活和實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。 3、自主學(xué)習(xí)，合作探究： 根據(jù)課前預(yù)習(xí)以及課本內(nèi)容，解決下列問(wèn)題： 1、分子的概念 思考感悟：水蒸發(fā)與水通電分解有什么本質(zhì)區(qū)別？ 用分子的觀點(diǎn)解釋物質(zhì)的變化：物質(zhì)在發(fā)生物理變化時(shí)，分子

4、 ，發(fā)生化學(xué)變化時(shí)，分子 ， 分子是保持物質(zhì) 的最小粒子。？ 思考感悟：分子能保持物質(zhì)的物理性質(zhì)嗎？ 2．分子的構(gòu)成：如1個(gè)水分子由 構(gòu)成。 3．定義 原子是 中的最小粒子。 4．分子與原子的關(guān)系 （1）區(qū)別：化學(xué)變化時(shí)， 可分， 不可分。 （2）聯(lián)系：

5、 是由 構(gòu)成的。 （3）相同點(diǎn)：①質(zhì)量、體積都 ②都在不停地 ③微粒間都有 ④同種微粒性質(zhì) ，不同種微粒性質(zhì) ⑤分子、原子都可以直接構(gòu)成 。 5．化學(xué)變化的微觀解釋 反應(yīng)物的分子 分解 結(jié)合 聚集 生成物。但有的物質(zhì)直接由 構(gòu)成。以氧化汞受熱分解為例：加熱氧化汞時(shí)，

6、 分解為 和 ，每2個(gè) 構(gòu)成1個(gè)氧分子，許多 聚集成金屬汞。 精講點(diǎn)撥 1．分子的存在：（1）品紅在水中擴(kuò)散實(shí)驗(yàn)： 現(xiàn)象：_______________________________________________________________ 結(jié)論：_____________________________________________________ （2）用生產(chǎn)、生活實(shí)例來(lái)證明分子的客觀存在？ 2．分子的性質(zhì) （1）分子的體積和質(zhì)量都

7、 科學(xué)事實(shí)：一個(gè)水分子的質(zhì)量約是3×10—26Kg， 一滴水（以20滴水為1 mL計(jì)）中約有1.67×1021個(gè)水分子 (2 ) P50頁(yè)活動(dòng)與探究： 實(shí)驗(yàn)1現(xiàn)象： 。 實(shí)驗(yàn)2現(xiàn)象： 燒杯A 燒杯B 現(xiàn)象 解釋 分子總是在不停地運(yùn)動(dòng)著，溫度升高，分子運(yùn)動(dòng)速率 （3）分子間有間隔，同一種物質(zhì)的分子在固、液、氣態(tài)時(shí)，分子間的間隔

8、 ，溫度升高，間隔 。 （4）同種物質(zhì)的分子性質(zhì) ，不同種物質(zhì)的分子性質(zhì) 。 三、展示反饋： 四、學(xué)習(xí)小結(jié)： 1、分析：物質(zhì)的性質(zhì)包括物質(zhì)的物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)。物質(zhì)的物理性質(zhì)一般指由大量分子集合體來(lái)體現(xiàn)或測(cè)量出來(lái)的性質(zhì)，而單個(gè)分子是無(wú)法體現(xiàn)的。 答案：這一說(shuō)法不對(duì)。分子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小粒子，不能保持物質(zhì)的物理性質(zhì)。 2、分析：原子是化學(xué)變化中的最小粒子，具體到某一個(gè)反應(yīng)時(shí)，原子也就是具體的了。在每一個(gè)化學(xué)反應(yīng)中，構(gòu)成發(fā)生化學(xué)變化的物質(zhì)分子的原子就是該化學(xué)反應(yīng)中的最小粒子。 3、（1

9、）分子是運(yùn)動(dòng)的，分子間有間隔。水受熱時(shí)，分子吸收熱量運(yùn)動(dòng)速度加快，分子間間隔增大，水由液態(tài)變成氣態(tài)。（2）水在通電時(shí)，水分子分解為氫原子和氧原子，每?jī)蓚€(gè)氫原子結(jié)合成一個(gè)氫氣分子，大量氫氣分子構(gòu)成氫氣；每?jī)蓚€(gè)氧原子構(gòu)成一個(gè)氧氣分子，大理氧氣分子構(gòu)成氧氣。（3）分子是不斷運(yùn)動(dòng)的，并且分子之間有間隔。把蔗糖放入水中，蔗糖分子不斷運(yùn)動(dòng)而分散到水分子之間，于是蔗糖就“不見(jiàn)了”。 五、達(dá)標(biāo)檢測(cè)： 1．能證明分子在化學(xué)變化中可以再分的事實(shí)是（ ） A．水結(jié)成冰B．水分蒸發(fā) C．水被電解 D．水汽化 2．小明做了一個(gè)夢(mèng)，夢(mèng)到自己能縮身，甚至能縮小到分子大小，他到水世界旅行一趟，并報(bào)告了見(jiàn)聞。他的報(bào)告

10、不正確的是（ ） A．水分子在不斷地運(yùn)動(dòng) B．水分子之間有間隔 C．一個(gè)水分子由一個(gè)氧原子和兩個(gè)氫原子構(gòu)成 D．電解水就是把水中的氫氣和氧氣分離開(kāi)來(lái) 3．原子和分子的根本區(qū)別是（ ） A．大小不同 B．能否直接構(gòu)成宏觀物質(zhì) C．能否保持物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì) D．在化學(xué)反應(yīng)中能否再分 4．小李同學(xué)測(cè)得50毫升酒精和50毫升水混合在一起后的體積小于100毫升，這個(gè)事實(shí)說(shuō)明（ ） A．酒精分子和水分子之間都有空隙 B．酒精分子和水分子質(zhì)量很小 C．酒精和水發(fā)生了分解反應(yīng) D．酒精分子和水分子都變成了原子 5．右圖是電解水時(shí)，水分子分解

11、過(guò)程示意圖 關(guān)于該圖理解的敘述中，錯(cuò)誤的是（ ）在化學(xué)反應(yīng)中分子可分 A． 水是由氫元素和氧元素組成的 B． 水分子中含有氫分子和氧分子 C． 原子是化學(xué)變化中的最小粒子 6．下列屬于化學(xué)變化的實(shí)質(zhì)的是（ ）A．分子運(yùn)動(dòng)速度加快 B．分子間隔變小 C．分子改變，變成了其他物質(zhì)的分子 D．一種分子運(yùn)動(dòng)到另一種物質(zhì)的分子之間去 8、P56第五題，P59第十三題 課后練習(xí)： 板書(shū)設(shè)計(jì)：課題二 分子和原子 1， 分子原子的真實(shí)存在 2， 分子原子的特點(diǎn) 3， 分子的定義 4， 原子的定義 5， 分子原子的區(qū)別與聯(lián)系 課

12、后反思： 通過(guò)本節(jié)課的學(xué)習(xí)， 學(xué) 校 岢嵐二中 班 級(jí) 授課教師 授課時(shí)間 備課教師 吳元生 備課時(shí)間 xx．8 課題二 原子的構(gòu)成1 序號(hào)：9 學(xué)習(xí)目標(biāo)： 1、知識(shí)和技能： ①知道原子是由質(zhì)子、中子和電子構(gòu)成的。 ②理解原子不顯電性的原因。 ③初步了解相對(duì)原子質(zhì)量的概念，學(xué)會(huì)查相對(duì)原子質(zhì)量表。 2、過(guò)程和方法：逐步提高抽象思維的

13、能力、想象力和分析、推理能力。 3、情感、態(tài)度、價(jià)值觀：體會(huì)世界的物質(zhì)性、物質(zhì)的可分性。 學(xué)習(xí)重點(diǎn)：原子的構(gòu)成，相對(duì)原子質(zhì)量 學(xué)習(xí)難點(diǎn)：核電荷數(shù)、核內(nèi)質(zhì)子數(shù)和核外電子數(shù)的關(guān)系，相對(duì)原子質(zhì)量概念的形成。 導(dǎo)學(xué)方法：講授法 課 時(shí)：1 導(dǎo)學(xué)過(guò)程 一、課前預(yù)習(xí)： 1、分子與原子的本質(zhì)區(qū)別是什么？ 2、原子是不是在任何情況下都是不可分割的實(shí)心小球呢？如果不是，那你想象中的原子是什么樣的呢？（個(gè)人思考，組內(nèi)交流）通過(guò)預(yù)習(xí)完成下列空白或問(wèn)題 3、原子為什么不顯電性？ 4、不同種類的原子，核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)————，核外的電子數(shù)————。 5、原子核居于原子的————，在原子中占的體

14、積————，電子繞著原子核————。 6、相對(duì)原子質(zhì)量是如何規(guī)定的？ 二、課堂導(dǎo)學(xué) 1、情境導(dǎo)入：在本單元我們將進(jìn)一步探索物質(zhì)構(gòu)成的奧秘。本節(jié)課我們首先探索原子的構(gòu)成。 2、出示目標(biāo)： 1）．原子是由哪兩部分構(gòu)成的? 2）．原子核和核外電子都帶電，為什么整個(gè)原子不顯電性? 3）．原子核是由哪些粒子構(gòu)成的?這些粒子有什么異同? 4）．不同類原子的內(nèi)部構(gòu)成有什么不同? 3、自主學(xué)習(xí)，合作探究 閱讀“原子的構(gòu)成”的內(nèi)容，交流討論以下問(wèn)題： 1、原子核所帶的正電荷從何而來(lái)? 2、質(zhì)子數(shù)與原子核所帶的正電荷有何關(guān)系? 3、電子數(shù)與原子核所帶的正電荷有何關(guān)系? 4、綜合前三題，

15、你的結(jié)論是： 5、觀察表４－２幾種原子的構(gòu)成，你能獲得那些信息 二、相對(duì)原子質(zhì)量 １、思考原子的質(zhì)量和相對(duì)原子質(zhì)量有何區(qū)別？ ２、根據(jù)相對(duì)原子質(zhì)量的表達(dá)式進(jìn)行計(jì)算 已知1個(gè)氫原子的質(zhì)量為1．67×10-27 kg，1個(gè)氧原子的質(zhì)量為2．657×10-26 kg，作為標(biāo)準(zhǔn)碳原子質(zhì)量的1／12為1．66×10-27 kg，分別計(jì)算氫原子和氧原子的相對(duì)原子質(zhì)量（結(jié)果保留正整數(shù)） 三、展示反饋： 四、學(xué)習(xí)小結(jié)： 本節(jié)學(xué)習(xí)后你對(duì)原子的構(gòu)成有了哪些新的認(rèn)識(shí) 五、達(dá)標(biāo)檢測(cè)： １、下列關(guān)于原子的敘述中，正確的是（　） A、原子是不能再分的粒子 B、一切物質(zhì)都是由原子直接構(gòu)成的 C、一

16、切原子的原子核都是由質(zhì)子和中子構(gòu)成的 D、原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)一定等于核外的電子數(shù) ２、（２００８揭陽(yáng)中考）由我國(guó)著名科學(xué)家、中國(guó)科學(xué)院院士張青蓮教授主持測(cè)定了銦、銥、銻、銪等幾中元素的相對(duì)原子質(zhì)量新值，其中他測(cè)定核電荷數(shù)為６３的銪元素的相對(duì)原子質(zhì)量的新值為１５２。則下列說(shuō)法正確的是（?。? A、銪元素原子的質(zhì)子數(shù)為６３ B、銪元素原子的中子數(shù)為６３ C、銪元素原子的核外電子數(shù)為１５２ D、銪元素原子的質(zhì)量為１５２ ３、已知原子核內(nèi)有６個(gè)質(zhì)子和６個(gè)中子的碳原子質(zhì)量為ag，若另一種原子的質(zhì)量為bg，則另一種原子的相對(duì)原子質(zhì)量為（?。? A. a/b B. b/a

17、C. 12b/a D. 12a/b 4、在分子、原子、質(zhì)子、中子、電子、原子核這些粒子中選擇填空： （1）能保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的粒子是 ； （2）化學(xué)變化中的最小微粒是 ； （3）能直接構(gòu)成物質(zhì)的粒子是 ； （4）構(gòu)成原子核的粒子是 ； （5）帶正電的粒子是

18、 ； （6）帶負(fù)電的粒子是 ； （7）不帶電的粒子是 ； （8）質(zhì)量與氫原子質(zhì)量近似相等的粒子是 ； （9）P62第十一題和十二題 課后練習(xí)： 板書(shū)設(shè)計(jì)：課題2 原子的構(gòu)成1 1， 原子的構(gòu)成, 2，相對(duì)原子質(zhì)量 課后反思： 通過(guò)本節(jié)課的學(xué)習(xí)，

19、 學(xué) 校 岢嵐二中 班 級(jí) 授課教師 授課時(shí)間 備課教師 吳元生 備課時(shí)間 xx．8 課題二 原子的構(gòu)成2 序號(hào)：9 學(xué)習(xí)目標(biāo)： 1、知識(shí)和技能：知道原子核外電子是分層排布的。 2、過(guò)程和方法：觀察l～20號(hào)元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖，歸納原子最外層電子數(shù)與元素性質(zhì)的關(guān)系。 3、情感、態(tài)度、價(jià)值觀：探究分析氯化鈉的形成過(guò)程，了解離子的形成，初步認(rèn)識(shí)離子是構(gòu)成物質(zhì)的一種微。 學(xué)習(xí)重點(diǎn)：離子的形成過(guò)程，核外電子的排布

20、學(xué)習(xí)難點(diǎn)：離子形成的過(guò)程。 導(dǎo)學(xué)方法：講授法 討論法 課 時(shí)：1 導(dǎo)學(xué)過(guò)程 一、課前導(dǎo)學(xué) 1．構(gòu)成物質(zhì)的粒子有????? 、????? 、?????? 。 2．原子的結(jié)構(gòu)是怎樣的？為什么整個(gè)原子不顯電性。 3.核外電子是如何排布的？ 4.離子是如何形成的？ 二、課堂導(dǎo)學(xué) 1、情境導(dǎo)入：你能說(shuō)出下列物質(zhì)是由什么微粒構(gòu)成的嗎？鐵、水、食鹽。 2、出示目標(biāo)： 1）知道原子核外電子是分層排布的，分層的簡(jiǎn)單規(guī)律。 2）了解離子的形成及離子的帶電情況，初步認(rèn)識(shí)離子是構(gòu)成物質(zhì)的一種粒子。 3、自主學(xué)習(xí)，合作探究： 自學(xué)課本78頁(yè)圖文，思考完成下列問(wèn)題。 1．科學(xué)家是

21、怎樣定義電子層的？利用所學(xué)知識(shí)進(jìn)行創(chuàng)意繪畫(huà)并與同桌交流：(1)氫原子結(jié)構(gòu)圖 (2)氧原子結(jié)構(gòu)圖（含有8個(gè)電子的氧原子中，這8個(gè)電子究竟怎樣繞核外高速運(yùn)動(dòng)呢?） 2．用原子結(jié)構(gòu)示意圖可簡(jiǎn)明、方便地表示原子的結(jié)構(gòu)。觀察課本表4-4中一些原子結(jié)構(gòu)示意圖，你能說(shuō)出其中每一部分代表的內(nèi)容 閱讀課本78頁(yè)最后一段內(nèi)容 思考交流 (列表比較)元素的最外層電子數(shù)與元素的性質(zhì) 元素種類 最外層電子數(shù) 得失電子趨勢(shì) 化學(xué)性質(zhì) 金屬元素 ? ? ? 非金屬元素 ? ? 稀有氣體元素 ? ? ? 離子的形成 交流學(xué)習(xí) 閱讀課本79頁(yè)圖文，試著解釋食鹽的主要成分氯化鈉

22、是怎樣形成的。 （提供信息：鈉和氯的原子結(jié)構(gòu)示意圖） 通過(guò)觀察原子結(jié)構(gòu)示意圖，討論：要趨向穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的鈉原子和氯原子該如何變化來(lái)達(dá)到穩(wěn)定呢？達(dá)成共識(shí)后由兩名同學(xué)上臺(tái)表演氯化鈉的形成過(guò)程。） 三、展示反饋： 四、學(xué)習(xí)小結(jié)： 本節(jié)學(xué)習(xí)后我們知道了構(gòu)成物質(zhì)的微粒有分子原子和離子。同學(xué)們下去以后要對(duì)比掌握 五、達(dá)標(biāo)檢測(cè)： 1．原子失去最外層電子或在最外層得到電子后，不發(fā)生變化的是（? ） (1) 元素種類 (2)化學(xué)性質(zhì) (3)相對(duì)原子質(zhì)量 (4)原子的電性 (5)原子核 (6)電子層數(shù) (7)最外層電子數(shù) A.(1)(3)(5)?? B.(2)(4)(6)(8)?? C.(2)(5)

23、?? D.(1)(5) 2．根據(jù)粒子結(jié)構(gòu)示意圖給出的信息，下列說(shuō)法正確的是（ ） A．①②③表示的是三個(gè)原子 B．③表示的元素是非金屬元素 C．①③表示的是陽(yáng)離子 D．①②表示的元素化學(xué)性質(zhì)相似 3. 某粒子的結(jié)構(gòu)示意圖為：　　　　　　 ? ?該粒子的質(zhì)子數(shù)為_(kāi)_________，該粒子表示的是__________（填“原子”、“陽(yáng)離子”或“陰離子”）。 4、某粒子有兩個(gè)電子層，最外層有8個(gè)電子，質(zhì)子數(shù)為n個(gè)，則它所帶的核電荷數(shù)有（ ） A．10 B大于10 C小于10 D三種都有可能 5

24、、下列離子中，和氖原子具有相同電子層排布的是（ ） A S2— B Mg2+ C Cl— D H+ 6、P65第十二、十三、十四題。 課后練習(xí)： 板書(shū)設(shè)計(jì)：課題2 原子的構(gòu)成2 1. 核外電子的排布 2．原子結(jié)構(gòu)示意圖 3. 離子的形成 課后反思： 通過(guò)本節(jié)課的學(xué)習(xí)， 學(xué) 校

25、岢嵐二中 班 級(jí) 授課教師 授課時(shí)間 備課教師 吳元生 備課時(shí)間 xx．8 課題三 元素 序號(hào)：10 學(xué)習(xí)目標(biāo)： 1、知識(shí)和技能： ①理解元素的概念，將對(duì)物質(zhì)的宏觀組成與微觀結(jié)構(gòu)的認(rèn)識(shí)統(tǒng)一。 ②了解元素符號(hào)所表示的意義，并記住一些常見(jiàn)的元素符號(hào)。 2、過(guò)程和方法：初步認(rèn)識(shí)元素周期表，在元素周期表中找到元素和該元素的其它信息。 3、情感、態(tài)度、價(jià)值觀：學(xué)會(huì)運(yùn)用對(duì)比的方法進(jìn)行學(xué)習(xí)，學(xué)習(xí)運(yùn)用尋找規(guī)律性和特殊性的方法處理信息 學(xué)習(xí)重點(diǎn)：元素的概念、元素符號(hào)所表示的意義，學(xué)會(huì)元素符號(hào)的正確寫(xiě)法。 學(xué)習(xí)難點(diǎn)：元素概念的形成。 導(dǎo)學(xué)方法：講授法 討

26、論法 課 時(shí)：1 導(dǎo)學(xué)過(guò)程 一、課前預(yù)習(xí)： 認(rèn)真閱讀課文回答下列問(wèn)題： 1、什么叫元素？ 2、元素與原子有什么區(qū)別與聯(lián)系 3、元素分為哪三類？地殼中含量最多的元素是哪四種？人體中元素含量前兩位的是哪兩種？ 4、如何書(shū)寫(xiě)元素符號(hào)？元素符號(hào)有哪幾層含義？ 5、從元素周期表中你發(fā)現(xiàn)了那些規(guī)律？ 二、課堂導(dǎo)學(xué) 1、情境導(dǎo)入： １）、在原子中有如下等量關(guān)系：核電荷數(shù)＝質(zhì)子數(shù)＝核外電子數(shù)，那么可不可以說(shuō)元素是具有相同核外電子數(shù)的一類原子的總稱呢？元素的種類有誰(shuí)來(lái)決定？ ２）、元素概念中的“同一類”三個(gè)字能否改為“同一種”？你對(duì)“同一類原子”是怎么理解的？ 2、出示目標(biāo)：

27、 1）、將對(duì)物質(zhì)的宏觀組成與微觀結(jié)構(gòu)的認(rèn)識(shí)統(tǒng)一起來(lái)。 2）、了解元素符號(hào)所表示的意義，學(xué)會(huì)元素符號(hào)的正確寫(xiě)法。 3）、初步認(rèn)識(shí)元素周期表，知道它是學(xué)習(xí)和研究化學(xué)的工具， 4）、學(xué)會(huì)運(yùn)用對(duì)比的方法進(jìn)行學(xué)習(xí)。 3、自主學(xué)習(xí)，合作探究： 1、元素的概念： 問(wèn)題：1．對(duì)原子來(lái)講核電荷數(shù)、質(zhì)子數(shù)、核外電子數(shù)三者的關(guān)系是否相等？ 2．質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)的和等于什么？ 請(qǐng)你給元素下定義： 定義： 如：質(zhì)子數(shù)為1的一類原子，稱為 。質(zhì)子數(shù)為6的一類原子，稱為 。

28、 延伸思考: （1）、判斷是否為同種元素的根據(jù)是什么？ （2）、元素與原子的區(qū)別和聯(lián)系 ? 元 素 原 子 定 義 區(qū) 分 1、只講 ，不講 。沒(méi)有數(shù)量多少的意義。 2、組成物質(zhì) 1、既講 ，又講 。有數(shù)量多少的含義。 2、構(gòu)成分子，也可直接構(gòu)成物質(zhì) 使用范圍 描述物質(zhì)的宏觀組成 描述物質(zhì)的微觀結(jié)構(gòu) 聯(lián) 系 元素的概念是建立在原子的基礎(chǔ)上，即具有相同核電荷數(shù)的同一類原子的總稱為一種元素。 原子的核電荷數(shù)（即質(zhì)子數(shù)）決定元素的種類， 有關(guān)物質(zhì)

29、的兩種說(shuō)法 用于描述物質(zhì)的宏觀組成。 例：水是由 組成的，但不能說(shuō)：“水是由兩個(gè)氫元素和一個(gè)氧元素組 成的”。 用于描述物質(zhì)的微觀構(gòu)成。 例：一個(gè)水分子是由 成的。不能說(shuō)：“一個(gè)水分子是由氫元素和氧元素所組成的”。 2、元素的分類： 元素分為 元素、 元素和 元素。 3、地殼中各元素的含量： 地殼中含量較多的元素： 、 、 、 二：元素符號(hào)： 1．寫(xiě)法 2. 元素符號(hào)表示的意義： ①表示 （種類，

30、為宏觀意義）：②表示 原子（微粒，為微觀意義） 思考：1、如何表示幾個(gè)原子呢？如：兩個(gè)氫原子： ；三個(gè)鐵原子： 。 結(jié)論： 三、元素周期表： 1、元素周期表的結(jié)構(gòu) 元素周期表有上共有 個(gè)橫行和 個(gè)縱行，每一橫行稱為一個(gè) ，每一縱行稱為 ， 2、元素周期表表示的規(guī)律： 三、展示反饋 四、學(xué)習(xí)小結(jié)： 本節(jié)學(xué)習(xí)后你對(duì)物質(zhì)的組成與構(gòu)成有理那些新的認(rèn)知？ 五、達(dá)標(biāo)檢測(cè)： 1.元素符號(hào)組合游戲：下列兩組符號(hào)能組成幾種元素的符號(hào)？Ⅰ：A B C M N? Ⅱ：a u e l g 2. 試找一找，下列哪些物質(zhì)里含有相同的元素？ 氧氣（O2

31、）、水（H2O）、過(guò)氧化氫（H2O2）、二氧化硫（SO2）、氫氣（H2）、硫粉（S） 1 H 氫 1.008 3.如圖，你從中獲得哪些信息？ ① ② ③ ④ 4.一種元素與另一種元素的本質(zhì)區(qū)別是 （　 ） A、原子質(zhì)量不同　 B、中子數(shù)不同 C、質(zhì)子數(shù)不同　　D、核外電子數(shù)不同 5. 1985年科學(xué)家發(fā)現(xiàn)了C60分子，它由60個(gè)碳原子構(gòu)成，形狀像足球，又叫足

32、球烯。下列有關(guān)C60的描述正確的是 （　?。? A、它是一種復(fù)雜的混合物　　 B、它由60個(gè)碳單質(zhì)構(gòu)成 C、它是一種單質(zhì)　　　　　 　 D、它是一種化合物 6. 地殼中含量最多的金屬元素和含量最多的非金屬元素所形成的化合物是（　?。? 　A、CaO B、Al2O3 C、SiO2 D、Fe3O4 7. 蔗糖（C12H22O11）是生活中常見(jiàn)的食品之一，它由　　　種元素組成。 8. 研究表明，缺碘會(huì)引起甲狀腺腫大，可從海帶中補(bǔ)碘。這里的“碘”是指（ ） A．碘原子 B．碘分子 C．碘離子 D．碘元素 9. P68第十五題、P71第十三題 課后練習(xí)： 板書(shū)設(shè)計(jì)：課題3 元素 1. 元素的定義 2．元素符號(hào) 3.元素周期表 4.元素與原子的關(guān)系 課后反思： 通過(guò)本節(jié)課的學(xué)習(xí)，