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1、2022年高二化學(xué)下學(xué)期 技能專練（73）
1.在可逆反應(yīng)中，改變下列條件一定能加快反應(yīng)速率的是
A．增大反應(yīng)物的量 B．升高溫度
C．增大壓強(qiáng) D．使用催化劑
o
a
b
X的轉(zhuǎn)化率
時(shí)間
2．右圖曲線a表示放熱反應(yīng)
X(g) + Y(g) Z(g) + M(g) + N(s)進(jìn)行過(guò)程中X的轉(zhuǎn)化率隨時(shí)間變化的關(guān)系。若要改變起始條件，使反應(yīng)過(guò)程按b曲線進(jìn)行，可采取的措施是
A．升高溫度 B．加大X的投入量
C．加催化劑
2、 D．增大體積
3．下列能用勒沙特列原理解釋的是
A．Fe(SCN)3溶液中加入固體KSCN后顏色變深
B．棕紅色NO2加壓后顏色先變深后變淺
C．SO2催化氧化成SO3的反應(yīng)，往往需要使用催化劑
D．H2、I2、HI平衡混和氣加壓后顏色變深
4.在密閉容器中進(jìn)行如下反應(yīng)：X2(g)+Y2(g) 2Z(g)，已知X2、Y2、Z的起始濃度分別為0.1mol/L、0.3mol/L、0.2mol/L，在一定條件下，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，各物質(zhì)的濃度有可能是
A． Z為0.3mol/L B． Y2為0.4mol/L
3、
C． X2為0.2mol/L D． Z為0.4mol/L
5．已知反應(yīng)A2（g）+2B2（g）2AB2（g）△H ＜0，下列說(shuō)法正確的
A．升高溫度，正向反應(yīng)速率增加，逆向反應(yīng)速率減小
B．升高溫度有利于反應(yīng)速率增加，從而縮短達(dá)到平衡的時(shí)間
C．達(dá)到平衡后，升高溫度或增大壓強(qiáng)都有利于該反應(yīng)平衡正向移動(dòng)
D．達(dá)到平衡后，降低溫度或減小壓強(qiáng)都有利于該反應(yīng)平衡正向移動(dòng)
乙
甲
6．常溫常壓下，在帶有相同質(zhì)量活塞的容積相等的甲、乙兩容器里，分別充有二氧化氮和空氣，現(xiàn)分別進(jìn)行下列兩上實(shí)驗(yàn)：
（N2O42NO2 △H ＞ 0）
（a）將兩容器置于沸水中加熱
（b）在活塞上都加2 kg的砝碼
在以上兩情況下，甲和乙容器的體積大小的比較，正確的是
A．（a）甲＞乙，（b）甲＞乙 B．（a）甲＞乙，（b）甲＝乙
C．（a）甲＜乙，（b）甲＞乙 D．（a）甲＞乙，（b）甲＜乙
答案：
B
C
AB
A
B
D
2022年高二化學(xué)下學(xué)期 技能專練（73）
