2022年人教版化學(xué)必修1 第四章非金屬及其化合物第四節(jié)氨硝酸硫酸第2課時(shí) 教案1

《2022年人教版化學(xué)必修1 第四章非金屬及其化合物第四節(jié)氨硝酸硫酸第2課時(shí) 教案1》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《2022年人教版化學(xué)必修1 第四章非金屬及其化合物第四節(jié)氨硝酸硫酸第2課時(shí) 教案1（4頁珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

1、2022年人教版化學(xué)必修1 第四章非金屬及其化合物第四節(jié)氨硝酸硫酸第2課時(shí) 教案1 一、選擇題 1.一定量的濃硫酸跟過量的鋅充分反應(yīng)，產(chǎn)生的氣體可能有( ) ①SO2 ②SO3 ③H2S ④H2 A.①② B.①③ C.①④ D.只有① 2.下列關(guān)于硫酸性質(zhì)的敘述中正確的是( ) A.濃硫酸和稀硫酸都具有吸水性 B.濃硫酸和稀硫酸都具有脫水性 C.濃硫酸和稀硫酸都具有強(qiáng)氧化性 D.濃硫酸和稀硫酸都具有酸性 3.(雙選)關(guān)于濃硫酸與Cu反應(yīng)的敘述正確的是( ) A.在反應(yīng)中，濃硫酸只表現(xiàn)出氧化性 B.該

2、反應(yīng)中還原劑與氧化劑物質(zhì)的量之比為1∶1 C.在反應(yīng)中，濃硫酸既表現(xiàn)出氧化性，又表現(xiàn)出酸性 D.每1 mol銅參加反應(yīng)就有2 mol濃硫酸被還原，同時(shí)生成2 mol SO2 4. A～D是含同一元素的四種物質(zhì)，相互之間有如圖的轉(zhuǎn)化關(guān)系，其中A是單質(zhì)，D是一種含氧酸。那么A可能是( ) A.S B.Cl2 C.Fe D.Si 5.(xx·宣城高一檢測)下列物質(zhì)久置于空氣中會(huì)發(fā)生相應(yīng)的變化，其中發(fā)生了氧化還原反應(yīng)的是( ) A.濃硫酸的體積增大 B.鋁的表面生成致密的薄膜 C.澄清的石灰水變渾濁 D.氫

3、氧化鈉的表面發(fā)生潮解 6.用如圖所示實(shí)驗(yàn)裝置(夾持儀器已略去)探究銅絲與過量濃硫酸的反應(yīng)。下列實(shí)驗(yàn)操作不合理的是( ) A．上下移動(dòng)①中銅絲可控制SO2的量 B．②中選用品紅溶液驗(yàn)證SO2的生成 C．③中選用NaOH溶液吸收多余的SO2 D．為確認(rèn)CuSO4生成，向①中加水，觀察顏色 二、非選擇題 7.在某澄清溶液中，可能存在下述幾種離子：H+、K+、Ba2+、SO42-、I-、CO32-。取該溶液進(jìn)行下述實(shí)驗(yàn)： ①用pH試紙檢驗(yàn)，該溶液呈強(qiáng)酸性； ②取部分溶液，滴入幾滴氯水，再加入少量四氯化碳，振蕩后靜置，四氯化碳層呈紫色； ③另取部分溶液，逐滴加入NaOH溶液，

4、使溶液由酸性逐漸呈堿性，然后再加入Na2CO3溶液，有白色沉淀生成。 根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，推斷原溶液中肯定存在的離子是 ，肯定不存在的離子是 ，可能存在的離子是 。對(duì)可能存在的離子，進(jìn)一步鑒別的方法是 。 8.工業(yè)上常用鐵質(zhì)容器盛裝冷濃硫酸。為研究鐵質(zhì)材料與熱濃硫酸的反應(yīng)，某學(xué)習(xí)小組進(jìn)行了以下探究實(shí)驗(yàn)： 稱取數(shù)根鐵釘放入一定體積的濃硫酸中，加熱，充分反應(yīng)后收集到氣體X并得到溶液Y。 (1)甲同學(xué)將所得氣體X進(jìn)行如圖所示實(shí)驗(yàn)，A、B裝置

5、中可能發(fā)生反應(yīng)的離子方程式分別為 、 ； 若該同學(xué)取672 mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氣體X通入過量氯水中，然后加入過量BaCl2溶液，最終得干燥固體2.33 g，由此推知?dú)怏wX中SO2所占的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為 。 (2)乙同學(xué)將所得溶液Y稀釋后，分為兩份。向其中一份加入KSCN溶液，溶液呈紅色；將另一份加入到酸性KMnO4溶液中，溶液紫紅色褪去。溶液Y含有的金屬陽離子為 。 《參考答案》 1.[解析] C 2H2SO4(濃)+ZnZnSO4+2H2O+SO2↑,隨

6、著反應(yīng)的進(jìn)行，硫酸的濃度減小，當(dāng)變成稀硫酸時(shí)，發(fā)生反應(yīng)H2SO4+Zn====ZnSO4+H2↑，故選C。 2.[解析] D A項(xiàng)，濃硫酸具有吸水性，稀硫酸沒有吸水性；B項(xiàng)，稀硫酸不具有脫水性，但濃硫酸具有；C項(xiàng)，濃硫酸具有強(qiáng)氧化性，稀硫酸氧化性較弱；D項(xiàng)，濃硫酸和稀硫酸均具有酸性。 3.[解析]BC 該反應(yīng)的化學(xué)方程式為Cu+2H2SO4(濃) CuSO4+SO2↑+2H2O，分析反應(yīng)前后元素化合價(jià)的變化可知：濃硫酸既表現(xiàn)出氧化性，又表現(xiàn)出酸性，該反應(yīng)為氧化還原反應(yīng)，在該反應(yīng)中，每2 mol H2SO4參加反應(yīng)只有1 mol H2SO4被還原，因此還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比

7、為1∶1。 4.[解析]A A項(xiàng)， ，正確；B項(xiàng)，Cl2與O2不易發(fā)生反應(yīng)；C項(xiàng)，鐵的氧化物不溶于水，不能完成轉(zhuǎn)化；D項(xiàng)，Si+O2SiO2，但SiO2無法進(jìn)行下一步轉(zhuǎn)化。 5.[解析]B A項(xiàng)，濃硫酸吸收空氣中的水分使體積增大，沒有發(fā)生化學(xué)變化；B項(xiàng)，Al與O2反應(yīng)生成Al2O3，屬于氧化還原反應(yīng)；C項(xiàng)，空氣中CO2與Ca(OH)2反應(yīng)生成CaCO3，屬于非氧化還原反應(yīng)；D項(xiàng)，NaOH固體吸收空氣中的水分使表面固體溶解，是一個(gè)物理變化過程。 6.[解析]D Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+2H2O+SO2↑，題中當(dāng)向上移動(dòng)①中銅絲時(shí)，銅絲與濃硫酸脫離接觸，反應(yīng)停止；當(dāng)

8、向下移動(dòng)時(shí)，銅絲與濃硫酸接觸，生成SO2，因此可控制SO2的量，故A正確。SO2可以使品紅溶液褪色，加熱后又可恢復(fù)原色，因此可用品紅溶液檢驗(yàn)SO2，故B正確。SO2會(huì)污染大氣造成酸雨，因此不能直接排放，可用NaOH溶液吸收，故C也正確。反應(yīng)后，①中仍含有大量硫酸，若直接向①中加水，容易使水沸騰而濺出，造成危險(xiǎn)，可以將①中溶液慢慢倒入水中，若溶液變藍(lán)，則可以確認(rèn)有CuSO4生成，故D不正確。 7.[解析]根據(jù)①可以推知，原溶液中肯定含有H+，不含有CO32-；根據(jù)②可推知，原溶液中肯定含有I-；根據(jù)③可以推知，原溶液中肯定含有Ba2+，不含SO42-、CO32-；溶液中可能存在的離子是K+。檢

9、驗(yàn)K+是否存在，可用焰色反應(yīng)，具體操作是：用潔凈鉑絲蘸取原溶液放在酒精燈火焰上灼燒，透過藍(lán)色鈷玻璃觀察，若產(chǎn)生紫色火焰，則含有K+，否則不含。 [答案]H+、I-、Ba2+ CO32-、SO42- K+ 用潔凈鉑絲蘸取原溶液放在酒精燈火焰上灼燒，透過藍(lán)色鈷玻璃觀察，若產(chǎn)生紫色火焰，則含有K+，否則不含 8.[解析](1)加熱條件下，F(xiàn)e與濃硫酸能發(fā)生反應(yīng)生成SO2，SO2與Cl2、NaOH溶液分別發(fā)生反應(yīng)SO2+Cl2+2H2O====SO42-+2Cl-+4H+、SO2+2OH-====SO32-+H2O；根據(jù)SO42-+Ba2+====BaSO4↓，推知n(SO2)=n(H2SO4)=n(BaSO4)= =0.01 mol，所以X中SO2的體積分?jǐn)?shù)為×100%=33.3%。 (2)Y溶液能使KSCN溶液變紅色，說明Y中存在Fe3+；Y溶液能使酸性KMnO4溶液褪色，說明Y溶液中存在Fe2+。 [答案](1)SO2+Cl2+2H2O====SO42-+2Cl-+4H+ SO2+2OH-====SO32-+H2O 33.3% (2)Fe3+、Fe2+