2022年高考化學(xué)命題熱點(diǎn)提分攻略 專(zhuān)題04 氧化還原反應(yīng)難點(diǎn)突破學(xué)案

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1、2022年高考化學(xué)命題熱點(diǎn)提分攻略 專(zhuān)題04 氧化還原反應(yīng)難點(diǎn)突破學(xué)案 專(zhuān)題4 氧化還原反應(yīng) 全國(guó)卷 年份 題號(hào) 考點(diǎn)分布 氧化還原反應(yīng)的概念 氧化還原反應(yīng)的規(guī)律及計(jì)算 氧化還原反應(yīng)方程式的書(shū)寫(xiě)及配平 I 2018 28（1） ★ 2017 27 ★ 2016 28 ★ II 2018 28（3） ★ 2017 13 ★ 2016 28 ★ ★ III 2018 2017 27 ★ ★ 28 ★ 2016 28 ★ 北京卷 20

2、18 9 ★ 28 ★ ★ 天津卷 2018 9（5） ★ 江蘇卷 2018 16（4） ★ 20 ★ 專(zhuān)題4 氧化還原反應(yīng) A B C D 實(shí)驗(yàn) NaOH溶液滴入FeSO4溶液中 石蕊溶液滴入氯水中 Na2S溶液滴入AgCl濁液中 熱銅絲插入稀硝酸中 現(xiàn)象 產(chǎn)生白色沉淀，隨后變?yōu)榧t褐色 溶液變紅，隨后迅速褪色 沉淀由白色逐漸變?yōu)楹谏? 產(chǎn)生無(wú)色氣體，隨后變?yōu)榧t棕色 方案Ⅰ 取少量a，滴加KSCN溶液至過(guò)量，溶液呈紅色。 方案Ⅱ 用KOH溶液充分洗滌C中所得固體，再用KOH溶液將K2F

3、eO4溶出，得到紫色溶液b。取少量b，滴加鹽酸，有Cl2產(chǎn)生。 條件 補(bǔ)項(xiàng)原則 酸性條件下 缺H(氫)或多O(氧)補(bǔ)H＋，少O(氧)補(bǔ)H2O(水) 堿性條件下 缺H(氫)或多O(氧)補(bǔ)H2O(水)，少O(氧)補(bǔ)OH－ ①NH3與NO2生成N2的反應(yīng)中，當(dāng)生成1 mol N2時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為_(kāi)_________mol。 ②將一定比例的O2、NH3和NOx的混合氣體，勻速通入裝有催化劑M的反應(yīng)器中反應(yīng)（裝置見(jiàn)題20圖?1）。 反應(yīng)相同時(shí)間NOx的去除率隨反應(yīng)溫度的變化曲線如題20圖?2所示，在50～250 ℃范圍內(nèi)隨著溫度的升高，NOx的去除率先迅速上升后上升緩慢的主要原因

4、是____________________________；當(dāng)反應(yīng)溫度高于380 ℃時(shí)，NOx的去除率迅速下降的原因可能是___________________________。 【答案】（1）?136.2（2）HNO2?2e?+H2O3H++NO3? （3）2HNO2+(NH2)2CO2N2↑+CO2↑+3H2O（4）① ②迅速上升段是催化劑活性隨溫度升高增大與溫度升高共同使NOx去除反應(yīng)速率迅速增大；上升緩慢段主要是溫度升高引起的NOx去除反應(yīng)速率增大 催化劑活性下降；NH3與O2反應(yīng)生成了NO 詳解：（1）將兩個(gè)熱化學(xué)方程式編號(hào)， 2NO2（g）+H2O（l）=HNO

5、3（aq）+HNO2（aq） ΔH=?116.1 kJ·mol?1（①式） 3HNO2（aq）=HNO3（aq）+2NO（g）+H2O（l） ΔH=75.9 kJ·mol?1（②式） 應(yīng)用蓋斯定律，將（①式3+②式）2得，反應(yīng)3NO2（g）+H2O（l）=2HNO3（aq）+NO（g）ΔH=[（?116.1 kJ·mol?1）3+75.9 kJ·mol?1]2=-136.2kJ·mol?1。 （2）根據(jù)電解原理，陽(yáng)極發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)，陽(yáng)極反應(yīng)為HNO2失去電子生成HNO3，1molHNO2反應(yīng)失去2mol電子，結(jié)合原子守恒和溶液呈酸性，電解時(shí)陽(yáng)極電極反應(yīng)式為HNO2-2e-+H2O=

6、NO3-+3H+。 （3）HNO2與（NH2）2CO反應(yīng)生成N2和CO2，N元素的化合價(jià)由HNO2中+3價(jià)降至0價(jià)，N元素的化合價(jià)由（NH2）2CO中-3價(jià)價(jià)升至0價(jià)，根據(jù)得失電子守恒和原子守恒，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2HNO2+（NH2）2CO=2N2↑+CO2↑+3H2O。 （4）①NH3與NO2的反應(yīng)為8NH3+6NO27N2+12H2O，該反應(yīng)中NH3中-3價(jià)的N升至0價(jià)，NO2中+4價(jià)的N降至0價(jià)，生成7molN2轉(zhuǎn)移24mol電子。生成1molN2時(shí)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為mol。 點(diǎn)睛：本題以有效去除NOx為載體，考查蓋斯定律的應(yīng)用、電解原理、指定情境下方程式的書(shū)寫(xiě)，氧化還原反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子數(shù)的計(jì)算、圖像的分析。主要體現(xiàn)的是對(duì)化學(xué)反應(yīng)原理的考查，對(duì)化學(xué)反應(yīng)原理的準(zhǔn)確理解是解題的關(guān)鍵。