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1、2022年高考化學 備考百強校小題精練系列 專題04 阿伏伽德羅常數(shù)及定律
1.設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法不正確的是
A. 32 g S8(分子結構:)中的共價鍵數(shù)目為NA
B. 2 g由H218O和2H2O組成的物質中含有的質子數(shù)為NA
C. 8 g CuO與足量H2充分反應生成Cu,該反應轉移的電子數(shù)為0.2NA
D. 標準狀況下,11.2 L Cl2溶于水,溶液中Cl-、ClO-和HClO的微粒數(shù)之和為NA
【答案】D
【解析】
【詳解】A、由選項可知1 mol S8中所含共價鍵為數(shù)目為8NA,32gS8為0.125mol,所含共價鍵數(shù)目為NA,
2.設NA為
2、阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是
A. 25℃時,1LpH=1的H2SO4溶液中含有的H+數(shù)為0.2NA
B. 將4mL 5.0mol/LNa2SiO3制得的硅酸膠體中,所含膠體粒子數(shù)為0.02NA
C. NaH與H2O反應生成氫氣,每生成0.6g氫氣轉移電子數(shù)為0. 6NA
D. 將0.2molNH4NO3溶于稀氨水中使溶液呈中性,溶液中NH4+的數(shù)目為0.2NA
【答案】D
【解析】A. 25℃時,1LpH=1的H2SO4溶液中含有的H+數(shù)為0.1NA,A項錯誤;B. 將4mL 5.0mol/LNa2SiO3制得的0.02mol的硅酸分子,但膠體粒子是多個硅酸分子的聚合體,
3、所以含膠體粒子數(shù)小于0.02NA,B項錯誤; C. NaH與H2O反應的方程式為:NaH+H2O=NaOH+H2↑,每生成0.6g氫氣,即0.3mol,轉移電子數(shù)為0. 3NA,C項錯誤;D. 將0.2molNH4NO3溶于稀氨水,根據(jù)電荷守恒可知:c(NH4+)+c(H+)=c(NO3-)+c(OH-),溶液呈中性,c(H+)= c(OH-),即c(NH4+)=c(NO3-)=0.2mol,故溶液中NH4+的數(shù)目為0.2NA,D項正確。答案選D。
3.設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是
A. 71gCl2溶于足量水,所得溶液中Cl2、Cl-、HClO和C1O-三種微??倲?shù)為NA
4、
B. 標準狀況下,22.4LH2O2中含有3NA共價鍵
C. 常溫下,將5.6g鐵塊投人足量濃硝酸中,轉移0.3NA電子
D. 用電解法精煉銅時,若電路中轉移2mol電子.陽極質量減輕64g
【答案】C
點睛:運用原子守恒規(guī)律解答。例A選項加入1mol氯氣,產生2mol氯原子。運用電子守恒,通過判斷轉移的電子數(shù)來確定物質的變化。如D選項就是用電子守恒來解答。
4.設NA為阿伏加德羅常數(shù),下列有關說法正確的是( )
A. 常溫常壓下,1.8g甲基(—CD3)中含有的中子數(shù)為NA
B. lmolSO2和0.5mo1O2在VL的密閉容器中充分反應,生成SO3的分子數(shù)目為NA
5、
C. 1molFe與足量氯氣反應時轉移的電子數(shù)為3NA
D. 常溫下,1L pH=9的CH3COONa溶液中,發(fā)生電離的水分子數(shù)為1×10-9 NA
【答案】C
【解析】1.8g甲基(—CD3)的物質的量為0.1mol,1個甲基(—CD3)中含有9個中子,故1.8g甲基(—CD3)中含有的中子數(shù)為0.9NA,A項錯誤;SO2和O2反應屬于可逆反應,不能完全進行到底,故lmolSO2和0.5mo1O2在VL的密閉容器中充分反應,生成SO3的分子數(shù)目小于NA,B項錯誤;Fe與氯氣反應生成FeCl3,故1molFe與足量氯氣反應時轉移的電子數(shù)為3NA,C項正確;CH3COONa為強堿弱酸鹽
6、,能發(fā)生水解,將會促進水的電離,故常溫下,1L pH=9的CH3COONa溶液中,發(fā)生電離的水分子數(shù)為1×10-5NA,D項錯誤。
5.設NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值,下列說法錯誤的是
A. 7g?CnH2n中含有NA個碳氫共價鍵
B. 標準狀況下,22.4?L?CHCl3中含有3NA個氯原子
C. 含0.3?mol?NH4NO3與a?mol?NH3·H2O的中性溶液中含0.3NA個NH4+
D. 1mol?Na與O2反應生成Na2O和Na2O2的混合物的過程中失去NA個電子
【答案】B
【解析】A、 7g CnH2n中含有 =NA個碳氫共價鍵,故A正確;B. 標準狀況下,CH
7、Cl3是液
6.設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是
A. 0.1molO2完全反應時,轉移的電子數(shù)一定為0:4NA
B. 在標準狀況下,1molSO3體積約為22.4?L
C. 含1molFeCl3的飽和溶液最多可形成膠體粒子數(shù)為NA
D. 1mol?葡萄糖與足量的鈉反應能產生2.5molH2
【答案】D
【解析】A、氧氣反應后的價態(tài)可能為-2價,還可能為-1價,故0.1mol氧氣反應后轉移的電子數(shù)不一定是0.4NA個,還可能為0.2NA個,故A錯誤;B、標況下三氧化硫為固體,故不能根據(jù)氣體摩爾體積來計算其體積,故B錯誤;C、一個氫氧化鐵膠粒是多個氫氧化鐵的聚集體,故含
8、1mol氯化鐵所生成的膠粒個數(shù)小于NA個,故C錯誤;D、葡萄糖是多羥基的醛,結構中含有5個-OH,故1mol葡萄糖能和5mol金屬鈉反應生成2.5mol氫氣,故D正確;故選D。
7.已知NA?為阿伏伽德羅常數(shù)的值,下列說法正確的是
A. 8.4g?NaHCO3晶體中含有0.1 NA?個CO32-
B. 通常狀況下,4.48?LClCH=CH2含有0.2 NA??個Cl
C. pH=2的Fe2(SO4)3中由水電離出的H+?為0.01 NA
D. 鉛蓄電池工作時,當電路中通過的e-?為0.2 NA?時負極質量增加9.6g
【答案】D
【解析】A. 8.4g?NaHCO3的物質的量為
9、0.1mol,其中含有0.1 NA?個鈉離子和0.1 NA?個HCO3-,沒有CO32-,故A錯誤;B. 通常狀況下,4.48?LClCH=CH2的物質的量小于0.2mol,含有少于0.2 NA??個Cl,故B錯誤;C、Fe2(SO4)3溶液中,氫離子來自于水的電離,但未告知溶液的體積,無法計算pH=2的Fe2(SO4)3中由水電離出的H+?數(shù)目,故C錯誤;D.鉛蓄電池中,Pb為負極,電極方程式為Pb+SO42--2e-=PbSO4,每增重96g時轉移2mol電子,所以轉移電子數(shù)為0.2NA時,負極增加的質量為9.6g,故D正確;故選D。
8.設NA阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法不正確的是
10、A. 10g的1H216O含有的質子數(shù)與中子數(shù)均為5NA
B. 32g硫在足量的氧氣中充分燃燒,轉移電子數(shù)為6NA
C. 26gC2H2與C6H6混合氣體中含C—H鍵的數(shù)目為2NA
D. 120gNaHSO4和KHSO3的固體混合物中含有的陽離子數(shù)為NA
【答案】B
【解析】
【詳解】A項,2H216O的摩爾質量為20g/mol,10g即為0.5mol,2H216O的質子數(shù)和中子數(shù)均為10,0.5mol的2H216O質子數(shù)和中子數(shù)均為5NA,故A項正確;
【點睛】硫在氧氣充分燃燒,只能生成二氧化硫,不能直接生成三氧化硫,只有在高溫、催化劑條件下,二氧化硫與氧氣發(fā)生可逆反應生成
11、三氧化硫。
9.在三個密閉容器中分別充入Ne、H2、O2 三種氣體,當他們的溫度和密度都相同時,這三種氣體的壓強(p)由大到小的順序是
A. p(H2)>p(Ne)>p(O2) B. p(O2) >p(Ne)>p(H2)
C. p(H2)>p(O2) >p(Ne ) D. p(Ne)>p(H2) >p(O2)
【答案】A
【解析】
【詳解】由于三種氣體的體積和密度都相同,可知三種氣體的質量相同,因此三種氣體的物質的量與摩爾質量成反比,而同溫同壓下,氣體的壓強與氣體的物質的量成正比,氣體的壓強與氣體的摩爾質量成反比,三種氣體的摩爾質量的大小關系為:M(O2) >M(N
12、e)>M(H2),所以壓強的大小關系為:p(H2)>p(Ne)>p(O2),A正確; 綜上所述,本題選A 。
10.一個密閉容器,中間有一可自由滑動的隔板(厚度不計)將容器分成兩部分,當左邊充入 1mol N2, 右邊充入 CO 和 CO2 的混合氣體共 8g 時,隔板處于如圖位置(保持溫度不變),下列說法正確的是
A. 右邊 CO 與 CO2 分子數(shù)之比為 1:3
B. 右側 CO 的質量為 2.75g
C. 若改變右邊 CO 和 CO2 的充入量而使隔板處于離右端1/6處, 保持溫度不變,則前后兩次充入容器內的氣體壓強之比為 5: 3
D. 右側氣體密度是相同條件下氫氣密度
13、的 16 倍
【答案】D
【解析】
【分析】左右兩側氣體溫度、壓強相同,相同條件下,體積之比等于物質的量之比,左右體積之比為4:1,
【詳解】A. 氣體的物質的量之比等于其分子數(shù)之比,所以右邊CO與CO2分子數(shù)之比為mol:mol=3:1,故A錯誤;
B. m(CO)=n×M=mol×28g/mol=5.25g,故B錯誤;
C. 若改變右邊CO和CO2的充入量而使隔板處于距離右端1/6處,則左右空間體積之比為5:1,充入CO2和CO物質的量為=0.2mol,相同條件下氣體的物質的量之比等于其壓強之比,所以其壓強之比為0.25mol:0.2mol=5:4,故C錯誤;
D. 相同條件
14、下氣體密度之比等于其摩爾質量之比,右邊氣體平均摩爾質量==32g/mol,氫氣摩爾質量為2g/mol,所以混合氣體與氫氣密度之比為16:1,故D正確,答案選D。
11.在常溫下四個容積相同的抽空的密閉容器內,分別注入下列各組氣體(先注入一種,再注入另一種),全部氣體注入完畢后,容器中的壓強從大到小的順序是 ( )
①2mol氫氣和1mol氧氣? ②2mol硫化氫和1mol二氧化硫
③2mol一氧化氮和1mol氧氣 ④2mol氨和lmol氯化氫
A. ①>③>④>② B. ①>②=③>④ C. ③>④>①>② D. ①=②=③>④
【答案】A
【解析】①2mo
15、l氫氣和1mol氧氣混合后不發(fā)生反應,氣體的總物質的量為3mol;②2mol硫化氫和1mol
12.標準狀況下,m g氣體A與n g氣體B的分子數(shù)目一樣多,下列說法不正確的是
A. 在任意條件下,其相對分子質量之比為m∶n
B. 同質量的A、B,其分子數(shù)之比為n∶m
C. 25℃、1.01×105Pa時,兩氣體的密度之比為n∶m
D. 相同狀況下,同體積的氣體A與B的質量之比為m∶n
【答案】C
【解析】m g氣體A與n g氣體B的分子數(shù)目一樣多,即表示兩種氣體的物質的量相等,所以A與B的摩爾質量的比為m:n。相對分子質量在數(shù)值上應該等于摩爾質量所以兩種氣體的相對分子質量的比
16、為m:n,選項A正確。同質量的A、B,其分子數(shù)(即物質的量)之比為其摩爾質量的反比,即為n:m,選項B正確。同溫同壓下,氣體的密度比等于其摩爾質量的比,所以為m:n,選項C錯誤。相同狀況下,同體積代表物質的量相等,物質的量相等時,質量比等于其摩爾質量的比,即為m:n,選項D正確。
點睛:解答此類問題時,應該牢記物質的量換算的基本公式即:n=m/M;n=V/Vm。同時也要牢記阿伏加德羅定律及其推論:同溫同壓下,氣體的體積比等于其物質的量的比;同溫同壓下,氣體的密度比等于其摩爾質量的比;同溫同體積下,氣體的壓強比等于其物質的量的比。
13.下列說法正確的是( )
A. 1 mol任何氣體的
17、氣體摩爾體積都約為22.4 L·mol-1
B. 25℃、101 kPa下,相同體積的H2和O2具有相同的分子數(shù)
C. 1 mol氣體的體積為22.4 L,則該氣體一定處于標準狀況下
D. 2 mol CO2的體積約為44.8 L
【答案】B
【解析】
14.在兩個容積相同的容器中,一個盛有C3H8氣體,另—個盛有N2O和CO2的混合氣體。在同溫同壓下,兩容器內的氣體一定具有相同的①分子數(shù)②密度③質量④質子數(shù)⑤原子數(shù)
A. ①②③ B. ①②⑤ C. ③④⑤ D. ①④⑤
【答案】A
【解析】由阿伏加德羅定律可知,同溫同壓下,相同體積的氣體具有相同的物質的量,相同的分子數(shù),因C3H8、N2O、和CO2的摩爾質量相等,質量相等,又體積相同,密度相同;分子中原子組成數(shù)不同,故原子數(shù)不等。故①②③正確,A正確。