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1、2022年高中化學 化學鍵 復習導學案 新人教版必修2
策略與反思
糾錯與歸納
【學習目標】
1. 了解化學鍵的概念和化學反應的本質。
2. 了解分子間作用力和氫鍵。
【重點難點】
重點：化學鍵的概念和化學反應的本質。
難點：化學鍵的概念和化學反應的本質。
【使用說明與學法指導】
1.請同學們認真閱讀課本23-24頁，劃出重要知識，規(guī)范完成學案指定內(nèi)容，自主學習記熟基礎知識。
2.結合課本知識先獨立思考再小組討論，組長負責并拿出討論結果，準備展示、點評。必要時用紅色筆做好疑問標記，準備質疑。
【知識鏈接】
離子鍵、共價鍵的比較
離子鍵
共價鍵
2、概念
成鍵粒子
相互作用的實質
形成條件
【練習】下列化合物：H2O 、H2O2 、Ca(OH)2 、 Na2O、、 Na2O2 、 I2 、、NaCl 、、NaOH 中，只含有離子鍵的是 ，只含有極性鍵的是 ，只含有非極性鍵的是 ，既有離子鍵又有極性鍵的是 ，既有離子鍵又有非極性鍵的是 ，既有極性鍵又有非極性鍵的是 ，屬于共價化合物的是 ，屬于離子化合物的是 。
【自主學習】
一.
3、化學鍵
1．定義： 相結合或 間相結合的作用力
2.分類：
共價鍵
金屬鍵
3.化學鍵的存在：
① 稀有氣體單質中不存在；
② 多原子單質分子中存在共價鍵；
③ 非金屬化合物分子中存在共價鍵（包括酸）；
④ 離子化合物中一定存在離子鍵，可能有共價鍵的存在（Na2O2、NaOH、NH4Cl），共價化合物中不存在離子鍵；
⑤ 離子化合物可由非金屬元素構成，如：NH4NO3、NH4Cl 。
二．化學反應的實質：舊化學鍵的 和新化學鍵的 。
4、三．分子間作用力和氫鍵
1、分子間作用力的定義： 。
2、分子間作用力和化學鍵的區(qū)別：
3、氫鍵定義： 。
4、氫鍵和化學鍵的區(qū)別：
【合作探究】
一、水分子的組成為什么是H2O而不是H3O？
。
二、稀有氣體分子中為什么不存在化學鍵?
【當堂訓練】
1、下列電子式中錯誤的是（ ）
A． Na＋ B． C． D
5、．
2、下列各分子中，所有原子都滿足最外層為8電子結構的是（ ）
A． H2O B． BF3 C．CCl4 D． PCl5
3、關于化學鍵的下列敘述中，正確的是（ ）
A.離子化合物可能含共價鍵 B.共價化合物可能含離子鍵
C.離子化合物只含離子鍵 D.共價化合物中不含離子鍵
4、下列說法正確的是（ ）
A.凡金屬跟非金屬元素化合時都形成離子鍵
B.離子化合物中的陽離子，只能是金屬離子
C.離子化合物中，一個陰離子可同時與多個陽離子間有靜電作用
D.溶于水可以導電的化合物一定是離子化合物
5、下列各分
6、子中，化學鍵類型有差異的是（ ）
A．H2O、CO2 B. MgF2、H2O2
C．NaOH、Ba(OH)2 D.NaCl、KCl
6、下列每種粒子中，所含化學鍵完全相同的是（ ）
A.Na2O2 B.H2O2 C.H2O D.NH4Cl
7、下列過程中，共價鍵被破壞的是（ ）
A.碘升華 B.溴蒸氣被木炭吸附
C.蔗糖溶于水 D.氯化氫氣體溶于水
8、下列關于化學鍵的敘述正確的是（ ）
7、
A.化學鍵既存在于相鄰原子之間，又存在于相鄰分子之間
B.兩個原子之間的相互作用叫化學鍵
C.化學鍵通常指的是相鄰的兩個或多個原子之間的強烈相互作用
D.陰陽離子之間有強烈的吸引作用而沒有排斥作用，所以離子鍵的核間距相當小
9、下列五種物質中①Ar ②CO2 ③SｉO2 ④NaOH ⑤K2S，只存在共價鍵的是_____________，只存在離子鍵的是_____________，既存在離子鍵又存在共價鍵的是________；不存在化學鍵的是_____________。
10、已知五種元素的原子序數(shù)的大小順序為C＞A＞B＞D＞E；A、C同周期，B、C同主族；A與B形成的離子化合物A2B中所有離子的核外電子數(shù)相同，其電子總數(shù)為30；D和E可形成4核10個電子的分子。試回答下列問題：
(1)寫出五種元素的符號：
A__________，B__________，C___________，D__________，E__________。
(2)用電子式表示離子化合物A2B的形成過程___________________。
(3)寫出下列物質的電子式：
D元素形成的單質__________；E與C形成的化合物__________；A、B、E形成的化合物__________；D、E形成的化合物___________。
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