2022年高中化學(xué) 化學(xué)鍵復(fù)習(xí)導(dǎo)學(xué)案 新人教版必修2

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1、2022年高中化學(xué) 化學(xué)鍵 復(fù)習(xí)導(dǎo)學(xué)案 新人教版必修2 策略與反思 糾錯與歸納 【學(xué)習(xí)目標(biāo)】 1. 了解化學(xué)鍵的概念和化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)。 2. 了解分子間作用力和氫鍵。 【重點難點】 重點：化學(xué)鍵的概念和化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)。 難點：化學(xué)鍵的概念和化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)。 【使用說明與學(xué)法指導(dǎo)】 1.請同學(xué)們認(rèn)真閱讀課本23-24頁，劃出重要知識，規(guī)范完成學(xué)案指定內(nèi)容，自主學(xué)習(xí)記熟基礎(chǔ)知識。 2.結(jié)合課本知識先獨立思考再小組討論，組長負(fù)責(zé)并拿出討論結(jié)果，準(zhǔn)備展示、點評。必要時用紅色筆做好疑問標(biāo)記，準(zhǔn)備質(zhì)疑。 【知識鏈接】 離子鍵、共價鍵的比較 離子鍵 共價鍵

2、概念 成鍵粒子 相互作用的實質(zhì) 形成條件 【練習(xí)】下列化合物：H2O 、H2O2 、Ca(OH)2 、 Na2O、、 Na2O2 、 I2 、、NaCl 、、NaOH 中，只含有離子鍵的是 ，只含有極性鍵的是 ，只含有非極性鍵的是 ，既有離子鍵又有極性鍵的是 ，既有離子鍵又有非極性鍵的是 ，既有極性鍵又有非極性鍵的是 ，屬于共價化合物的是 ，屬于離子化合物的是 。 【自主學(xué)習(xí)】 一.

3、化學(xué)鍵 1．定義： 相結(jié)合或 間相結(jié)合的作用力 2.分類： 共價鍵 金屬鍵 3.化學(xué)鍵的存在： ① 稀有氣體單質(zhì)中不存在； ② 多原子單質(zhì)分子中存在共價鍵； ③ 非金屬化合物分子中存在共價鍵（包括酸）； ④ 離子化合物中一定存在離子鍵，可能有共價鍵的存在（Na2O2、NaOH、NH4Cl），共價化合物中不存在離子鍵； ⑤ 離子化合物可由非金屬元素構(gòu)成，如：NH4NO3、NH4Cl 。 二．化學(xué)反應(yīng)的實質(zhì)：舊化學(xué)鍵的 和新化學(xué)鍵的 。

4、三．分子間作用力和氫鍵 1、分子間作用力的定義： 。 2、分子間作用力和化學(xué)鍵的區(qū)別： 3、氫鍵定義： 。 4、氫鍵和化學(xué)鍵的區(qū)別： 【合作探究】 一、水分子的組成為什么是H2O而不是H3O？ 。 二、稀有氣體分子中為什么不存在化學(xué)鍵? 【當(dāng)堂訓(xùn)練】 1、下列電子式中錯誤的是（ ） A． Na＋ B． C． D

5、． 2、下列各分子中，所有原子都滿足最外層為8電子結(jié)構(gòu)的是（ ） A． H2O B． BF3 C．CCl4 D． PCl5 3、關(guān)于化學(xué)鍵的下列敘述中，正確的是（ ） A.離子化合物可能含共價鍵 B.共價化合物可能含離子鍵 C.離子化合物只含離子鍵 D.共價化合物中不含離子鍵 4、下列說法正確的是（ ） A.凡金屬跟非金屬元素化合時都形成離子鍵 B.離子化合物中的陽離子，只能是金屬離子 C.離子化合物中，一個陰離子可同時與多個陽離子間有靜電作用 D.溶于水可以導(dǎo)電的化合物一定是離子化合物 5、下列各分

6、子中，化學(xué)鍵類型有差異的是（ ） A．H2O、CO2 B. MgF2、H2O2 C．NaOH、Ba(OH)2 D.NaCl、KCl 6、下列每種粒子中，所含化學(xué)鍵完全相同的是（ ） A.Na2O2 B.H2O2 C.H2O D.NH4Cl 7、下列過程中，共價鍵被破壞的是（ ） A.碘升華 B.溴蒸氣被木炭吸附 C.蔗糖溶于水 D.氯化氫氣體溶于水 8、下列關(guān)于化學(xué)鍵的敘述正確的是（ ）

7、 A.化學(xué)鍵既存在于相鄰原子之間，又存在于相鄰分子之間 B.兩個原子之間的相互作用叫化學(xué)鍵 C.化學(xué)鍵通常指的是相鄰的兩個或多個原子之間的強烈相互作用 D.陰陽離子之間有強烈的吸引作用而沒有排斥作用，所以離子鍵的核間距相當(dāng)小 9、下列五種物質(zhì)中①Ar ②CO2 ③SｉO2 ④NaOH ⑤K2S，只存在共價鍵的是_____________，只存在離子鍵的是_____________，既存在離子鍵又存在共價鍵的是________；不存在化學(xué)鍵的是_____________。 10、已知五種元素的原子序數(shù)的大小順序為C＞A＞B＞D＞E；A、C同周期，B、C同主族；A與B形成的離子化合物A2B中所有離子的核外電子數(shù)相同，其電子總數(shù)為30；D和E可形成4核10個電子的分子。試回答下列問題： (1)寫出五種元素的符號： A__________，B__________，C___________，D__________，E__________。 (2)用電子式表示離子化合物A2B的形成過程___________________。 (3)寫出下列物質(zhì)的電子式： D元素形成的單質(zhì)__________；E與C形成的化合物__________；A、B、E形成的化合物__________；D、E形成的化合物___________。