陜西省石泉縣高中化學 第三章 水溶液中的離子平衡 3.1 強弱電解質(zhì)教案 新人教版選修4

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1、陜西省石泉縣高中化學 第三章 水溶液中的離子平衡 3.1 強弱電解質(zhì)教案 新人教版選修4 課標依據(jù) 能描述弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡，了解酸堿電離理論 教材分析 本章是上一章化學平衡理論的延伸和擴展。第一節(jié)弱電解質(zhì)的電離的課標要求主要是認識電解質(zhì)的強弱和能用化學平衡理論描述電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡。本節(jié)理論性較強，是理論與實踐相結(jié)合的一節(jié)，掌握方法是學好本節(jié)知識的關(guān)鍵。在具體的學習中，注意與初中和高中必修內(nèi)容的銜接，增強知識的邏輯性，以化學平衡理論為指導，引出一系列新知識點；同時通過實驗加強科學方法、科學態(tài)度的學習，加強能力和技能培養(yǎng)。 學情分析

2、 學生已經(jīng)知道了化學平衡常數(shù)的含義及應用；能夠熟練應用改變外界條件平衡移動的一般規(guī)律；系統(tǒng)的掌握了水的電離、弱電解質(zhì)的電離平衡等知識。具備提出問題，分析問題和解決問題的能力，適合開展實驗探究、類比遷移、討論合作的學習方式。 三 維 學 目 標 知識與能力： 1、掌握強電解質(zhì)與弱電解質(zhì)的概念； 2、了解弱電解質(zhì)的電離平衡以及濃度等條件對電離平衡的影響。 過程與方法： 1、從結(jié)構(gòu)和組成上理解強、弱電解質(zhì)的概念和判斷；? 2、從化學平衡移動的角度理解電離平衡和移動的結(jié)果比較。 情感態(tài)度與價值觀： 通過本節(jié)課的學習，意識到整個自然界實際就是各

3、類物種相互依存、各種變化相互制約的復雜的平衡體系 教 學 重 難 點 教學重點：強、弱電解質(zhì)的概念 教學難點：強、弱電解質(zhì)的概念 教法 與 學法 實驗探究法、比較法? 教學資源 多媒體課件 教 學 過 程 設(shè) 計 師生活動 設(shè)計意圖

4、 批注 一、復習導入 1、 電解質(zhì)： 非電解質(zhì)： 2.練習：下列物質(zhì)中①NaCl溶液、②NaOH 、③H2SO4、④Cu、 ⑤CH3COOH、 ⑥NH3·H2O、 ⑦CO2、 ⑧乙醇、 ⑨水 ____________是電解質(zhì)__________是非電解質(zhì) ____________既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)。 二、講授新知 （一）強、弱電解質(zhì) 學生探究實驗3-1： 根據(jù)實驗現(xiàn)象，探索下列問題：（小組討論） （1）上述反應的實質(zhì)是什么？影響反應速率的因素是什么？ （2）當酸溶液的物質(zhì)的量濃度相等時，pH 值是否相等，即c(H+)

5、是否相等？ 得出強電解質(zhì)與弱電解質(zhì)的概念 強電解質(zhì)： 弱電解質(zhì)： 強弱電解質(zhì)與結(jié)構(gòu)的關(guān)系： 分析與討論：（小組討論） 1. NaCl、NaOH是由什么鍵構(gòu)成的什么化合物？在水溶液里它們以什么形式存在？ 2. HCl是由什么鍵構(gòu)成的什么化合物？在水溶液里HCl以什么形式存在？ 3. CH3COOH 、 NH3·H2O是由什么鍵構(gòu)成的什么化合物？在水溶液里它們以什么形式存在？ 歸納： 活潑金屬的氧化物 大多數(shù)鹽 離子鍵—離子化合物 強電解質(zhì)

6、強堿 （完全電離） 強酸 電解質(zhì) 弱電解質(zhì) 弱酸 極性鍵——共價化合物 （部分電離） 弱堿 水 練習：下列電解質(zhì)中，NaCl、NaOH，NH3·H2O、CH3COOH，BaSO4,AgCl，Na2O,K2O，H2O _______________________________________是強電解質(zhì) _______________________________________是弱電解質(zhì) 小結(jié)： 強電解質(zhì)、弱電解質(zhì)的定義與區(qū)別。 回顧知識，為強弱電解質(zhì)的認識做鋪墊

7、 認識強弱電解質(zhì)，完成教學目標 當堂檢測 有效練習 1、下列物質(zhì)能導電的是 屬于電解質(zhì)的是 , 屬于強電解質(zhì)的是 , 屬于弱電解質(zhì)的是 , 屬于非電解質(zhì)的是 。 a.銅絲 b.硫酸鋇　 c.石墨 d.熔融的氯化鈉 e.氯氣 f.蔗糖 g.二氧化碳 h. 硫酸溶液 i.

8、硫酸鉀 j. 冰醋酸 k. 碳酸 l.碳酸氫銨 m.氫氧化鋁 　 n Na2O 2、：下列電解質(zhì)中，NaCl、NaOH，NH3·H2O、CH3COOH，BaSO4,AgCl，Na2O,K2O，H2O _______________________________________是強電解質(zhì) _______________________________________是弱電解質(zhì) 板書設(shè)計 1. 弱電解質(zhì)的電離 2. 電解質(zhì)： 非電解質(zhì)： 活潑金屬的氧化物

9、 大多數(shù)鹽 離子鍵—離子化合物 強電解質(zhì) 強堿 （完全電離） 強酸 電解質(zhì) 弱電解質(zhì) 弱酸 極性鍵——共價化合物 （部分電離） 弱堿 水 教學反思 本節(jié)理論性較強，抽象易混。掌握方法是學好本節(jié)知識的關(guān)鍵。因此教學中我注重了運用學生已有的知識儲備，注重知識的遷移和對比，實踐感覺效果不錯。多媒體展示電離平衡的建立，能幫助學生在頭腦中快速構(gòu)建電離平衡的建立過程，這比以前的口頭描述要更生動直觀。整堂課學生熱情被調(diào)動起來，參與積極性很高。這堂課主要采用觀察、對比、討論、總結(jié)等學習方法，幫助學生養(yǎng)成獨立分析問題、解決問題的良好習慣，這些方法和習慣對重難點的突破起到良好實效。但也存在遺憾。教學中由于時間限制，為了完成進度，個別設(shè)計好的習題沒來得及做，易錯的地方強調(diào)不夠，導致學生對知識消化的不夠徹底。我在以后教學中要靈活調(diào)整課堂容量，根據(jù)學生實際情況安排課堂內(nèi)容，及時反饋，向課堂要實效。 備注