2022年高三化學上學期期中專題匯編 化學反應原理(I)

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1、2022年高三化學上學期期中專題匯編 化學反應原理(I) 一、選擇題(每題分，計分) 1.(xx屆山東德州)現(xiàn)有Na2CO3、H2SO4、Ba(OH)2三種物質的物質的量濃度與體積都相等的溶液，若以不同順序將它們中的兩種混合起來，出現(xiàn)沉淀后過濾，再將濾液與第三種溶液混合起來，最終所得的溶液 ( ) A. 一定呈酸性 B. 不可能呈堿性 C. 可能呈中性或堿性 D. 一定呈中性 2.(xx屆山東聊城莘縣實驗)下列說法不正確的是 ( ) ①將BaSO4放入水中不能導電，所以BaSO4是非電解質 ②氨溶于水得到的氨水能導電，所以氨水是電解質 ③固態(tài)共價化合物不導電，熔

2、融態(tài)的共價化合物可以導電 ④固態(tài)的離子化合物不導電，熔融態(tài)的離子化合物也不導電 ⑤強電解質溶液的導電能力一定比弱電解質溶液的導電能力強． A. ①④ B. ①④⑤ C. ①②③④ D. ①②③④⑤ 二、填空題(每題分，計分) 3.(xx屆山東棗莊)常溫下將稀NaOH溶液與稀CH3COOH溶液混合，不可能出現(xiàn)的結果是 ( ) A. pH＞7，且c(OH﹣)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(CH3COO﹣) B. pH＞7，且c(Na+)+c(H+)=c(OH﹣)+c(CH3COO﹣) C. pH＜7，且c(CH3COO﹣)＞c(H+)＞c(Na+)＞c(OH﹣)

3、D. pH=7，且c(CH3COO﹣)=c(Na+)＞c(H+)=c(OH﹣) 4.(xx屆山東棗莊)用惰性電極電解硫酸銅和鹽酸的混合溶液，則陰、陽兩極產生氣體的成分及體積比(相同條件)不可能的是 ( ) A. 陽極為純凈氣體，陰、陽兩極產生的氣體體積比＜1：l B. 陽極為純凈氣體，陰、陽兩極產生的氣體體積比≥l：1 C. 陽極為混合氣體，陰、陽兩極產生的氣體體積比≤1：1 D. 陽極為混合氣體，陰、陽兩極產生的氣體體積比≥1：l 5.(xx屆山東棗莊)25℃下，0.1mol/L的Na2S溶液，下列敘述正確的是 ( ) A. 升高溫度，溶液的pH降低

4、B. 加入NaOH固體，溶液中的c(Na+)、c(S2﹣)均增大 C. c(Na+)＞c(S2﹣)＞c(OH﹣)＞c(H+) D. 2c(Na+)=c(S2﹣)+c(HS﹣)+c(H2S) 6.(xx屆山東棗莊)反應A(g)+B(g)?C(g)+D(g)過程中的能量變化如圖所示(E1＞0，E2＞0)，回答下列問題． ①圖中E1代表的意義是　　　　　?。? 該反應是　　　　　　反應(填“吸熱”或“放熱”)．反應熱△H的表達式為　　　　　　． ②當反應達到平衡時，升高溫度，A的轉化率　　　　　　(填“增大”“減小”或“不變”)． (2)800℃時，在2L密閉容器內充入0.50mol

5、 NO和0.25mol O2，發(fā)生如下反應：2NO(g)+O2(g)═2NO2(g)△H＜0．體系中，n(NO)隨時間的變化如下表： t/s 0 1 2 3 4 5 n(NO)/mol 0.50 0.35 0.28 0.25 0.25 0.25 ①能說明該反應已達到平衡狀態(tài)的是　　　　　?。? A. v(NO2)正=v(O2)逆 B. 容器內壓強保持不變 C. v(NO)逆=2v(O2)正 D. 容器內氣體顏色不變 ②能使該反應的反應速率增大，且平衡向正反應方向移動的措施是　　　　　?。? A. 適當升高溫度 B. 縮小反應容器的體積 C. 增大O2的濃

6、度 D. 選擇高效催化劑． 7.(xx屆山東棗莊)下列關于pH變化的判斷正確的是 ( ) A. 溫度升高，Na2CO3溶液pH減小 B. 氫氧化鈉溶液久置于空氣中，溶液pH變大 C. 新制氯水經光照一段時間后，溶液pH減小 D. 溫度升高，純水pH增大 8.(xx屆山東棗莊)硫酸鍶(SrSO4)在水中的沉淀溶解平衡曲線如下．下列說法正確的是 ( ) A. 溫度一定時，Ksp(SrSO4)隨c(SO42﹣)的增大而減小 B. 三個不同溫度中，313K時Ksp(SrSO4)最大 C. 283K時，圖中a點對應的溶液是不飽和溶液 D. 283K

7、下的SrSO4飽和溶液升溫到363K后變?yōu)椴伙柡腿芤? 9.(xx屆山東青島城陽一中)氫能是一種極具發(fā)展?jié)摿Φ那鍧嵞茉矗蕴柲転闊嵩矗瑹峄瘜W硫碘循環(huán)分解水是一種高效、無污染的制氫方法．其反應過程如圖所示： (1)反應I的化學方程式是　　　　　　． (2)反應I得到的產物用I2進行分離．該產物的溶液在過量I2的存在下會分成兩層﹣含低濃度I2的H2SO4層和含高濃度I2的HI層． ①根據(jù)上述事實，下列說法正確的是　　　　　　(選填序號)． a．兩層溶液的密度存在差異 b．加I2前，H2SO4溶液和HI溶液不互溶 c．I2在HI溶液中比在H2SO4溶液中易溶 ②辨別兩層溶液的方法

8、是　　　　　?。? ③經檢測，H2SO4層中c(H+)：c(SO)=2.06：1．其比值大于2的原因是　　　　　?。? 10.(xx屆山東棗莊)(1)常溫下某溶液中由水電離出的離子濃度符合c(H+)?c(OH﹣)=1×10﹣20的溶液，其pH為　　　　　　，此時水的電離受到　　　　　?。? (2)已知：2NO2(g)═N2O4(g)△H=﹣57.20kJ?mol﹣1．一定溫度下，在密閉容器中反應2NO2(g)═N2O4(g)達到平衡．其他條件不變時，下列措施能提高NO2轉化率的是　　　　　　(填字母)． A. 減小NO2的濃度 B. 降低溫度 C. 增加NO2的濃度 D. 升高溫度 (3

9、)在某溫度下，H2O的離子積常數(shù)為1×10﹣13mol2?L﹣2，則該溫度下： ①0.01mol?L﹣1NaOH溶液的pH=　　　　　??； ②100mL 0.1mol?L﹣1H2SO4溶液與100mL 0.4mol?L﹣1的KOH溶液混合后，pH=　　　　　?。? (4)已知一溶液有4種離子：X+、Y﹣、H+、OH﹣，下列分析結果肯定錯誤的是　　　　　?。? A. c(Y﹣)＞c(X+)＞c(H+)＞c(OH﹣) B. c(X+)＞c(Y﹣)＞c(OH﹣)＞c(H+) C. c(H+)＞c(Y﹣)＞c(X+)＞c(OH﹣) D. c(OH﹣)＞c(X+)＞c(H+)＞c(Y﹣) (

10、5)在25℃下，將a mol?L﹣1的氨水與0.01mol?L﹣1的鹽酸等體積混合，反應時溶液中c(NH)=c(Cl﹣)．則溶液顯　　　　　　(填“酸”“堿”或“中”)性；用含a的代數(shù)式表示NH3?H2O的電離常數(shù)Kb=　　　　　?。? (6)水溶液中的行為是中學化學的重要內容．已知下列物質的電離常數(shù)值： HClO：Ka=3×10﹣8HCN：Ka=4.9×10﹣10H2CO3：Ka1=4.3×10﹣7Ka2=5.6×10﹣11 84消毒液中通入少量的CO2，該反應的化學方程式為　　　　　?。? 三、解答題(每題分，計分) 11.(xx屆山東棗莊)在某溫度下反應ClF(氣)+F2(氣)Cl

11、F3(氣)+268千焦在密閉容器中達到平衡．下列說法正確的是 ( ) A. 溫度不變，縮小體積，ClF的轉化率增大 B. 溫度不變，增大體積，ClF3的產率提高 C. 升高溫度，增大體積，有利于平衡向正反應方向移動 D. 降低溫度，體積不變，F(xiàn)2的轉化率降低 12.(xx屆山東棗莊)對下列實驗的描述不正確的是 ( ) A. 圖(a)所示的實驗：根據(jù)檢流計(G)中指針偏轉的方向比較Zn、Cu的金屬活潑性 B. 圖(b)所示的實驗：根據(jù)小試管中液面的變化判斷鐵釘發(fā)生析氫腐蝕 C. 圖(c)所示的實驗：根據(jù)溫度計讀數(shù)的變化用稀鹽酸和稀NaOH溶液反應測定

12、中和熱 D. 圖(d)所示的實驗：根據(jù)兩燒瓶中氣體顏色的變化判斷2NO2(g)?N2O4(g)是放熱反應 13.(xx屆山東棗莊)下列關于化學基本原理和基本概念的幾點認識中正確的是 ( ) A. 膠體區(qū)別于其他分散系的本質特征是丁達爾現(xiàn)象 B. 一般認為沉淀離子濃度小于1.0×10﹣5mol/L時，則認為已經沉淀完全 C. 由于Ksp(BaSO4)小于Ksp(BaCO3)，因此不可能使生成的BaSO4沉淀再轉化為BaCO3沉淀 D. 由SO2通入Ba(NO3)2溶液產生白色沉淀可知，BaSO3不溶于硝酸 14.(xx屆山東棗莊)已知25℃物質的溶度積常數(shù)為：FeS

13、：Ksp=6.3×10﹣18；CuS：Ksp=1.3×10﹣36；ZnS：Ksp=1.6×10﹣24． 下列說法正確的是 ( ) A. 相同溫度下，CuS的溶解度大于ZnS的溶解度 B. 除去工業(yè)廢水中的Cu2+，可以選用FeS做沉淀劑 C. 足量CuSO4溶解在0.1mol/L的H2S溶液中，Cu2+能達到的最大濃度為1.3×10﹣35mol/L D. 在ZnS的飽和溶液中，加入FeCl2溶液，一定不產生FeS沉淀 15.(xx屆山東棗莊)下列關于鐵電極的說法中，正確的是 ( ) A. 鋼鐵的吸氧腐蝕中鐵是正極 B. 在鐵片上鍍銅時鐵片作陽極 C.

14、 電解飽和食鹽水時可用鐵作陰極 D. 鍍鋅鐵板發(fā)生電化學腐蝕時鐵是負極 16.(xx屆山東棗莊)相同溫度下，根據(jù)三種酸的電離常數(shù)，下列判斷正確的是 ( ) 酸 HX HY HZ 電離常數(shù)K/(mol?L﹣1) 9×10﹣7 9×10﹣6 1×10﹣2 A. 三種酸的強弱關系：HX＞HY＞HZ B. 反應HZ+Y﹣═HY+Z﹣能夠發(fā)生 C. 相同溫度下，0.1mol/L的NaX、NaY、NaZ溶液，NaZ溶液pH最大 D. 相同溫度下，1mol/L HX溶液的電離常數(shù)大于0.1mol/L HX溶液的電離常數(shù) 17.(xx屆山東棗莊)在25℃時將pH=

15、11的NaOH 溶液與pH=3的CH3COOH溶掖等體積混合后，下列關系式中正確的是 ( ) A. c(Na+)=c(CH3COO﹣)+c(CH3COOH) B. c(H+)=c(CH3COO﹣)+c(OH﹣) C. c(Na+)＞c(CH3COO﹣)＞c(OH﹣)＞c(H+) D. c(CH3COO﹣)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(OH﹣) 18.(xx屆山東棗莊)25℃時，在1.0L濃度均為0.01mol?L﹣1的某一元酸HA與其鈉鹽組成的混合溶液中，測得c(Na+)＞c(A﹣)，則下列描述中，不正確的是 ( ) A. 該溶液的pH＜7 B. HA的酸性很弱

16、，A﹣水解程度較大 C. c(A﹣)+c(HA)=0.02mol?L﹣1 D. n(A﹣)+n(OH﹣)=0.01mo1+n(H+) 19.(xx屆山東棗莊)在25℃時，某溶液中由水電離出的[H+]=1×10﹣12mol?L﹣1，則該溶液的pH可能是 ( ) A. 12 B. 10 C. 6 D. 4 20.(xx屆山東棗莊)實驗： ①0.1mol?L﹣1AgNO3溶液和0.1mol?L﹣1NaCl溶液等體積混合得到濁液a，過濾得到濾液b和白色沉淀c； ②向濾液b中滴加0.1mol?L﹣1KI溶液，出現(xiàn)渾濁； ③向沉淀c中滴加0.1mol?L﹣1KI溶液，沉淀變?yōu)辄S

17、色． 下列分析不正確的是 ( ) A. 濁液a中存在沉淀溶解平衡：AgCl(s)?Ag+(aq)+Cl﹣(aq) B. 濾液b中不含有Ag+ C. ③中顏色變化說明AgCl轉化為AgI D. 實驗可以證明AgI比AgCl更難溶 21.(xx屆山東棗莊)下列關于電化學的理解正確的是 ( ) A. 原電池一定是負極材料失電子，發(fā)生氧化反應 B. 電解池的電極材料一定不參與電極反應 C. 原電池的負極和電解池的陽極一定發(fā)生氧化反應 D. 原電池中的陽離子移向負極，電解池中的陽離子則移向陰極 22.(xx屆山東棗莊)將一定體積的NaOH溶液分成兩等

18、份，一份用pH=2的一元酸HA溶液中和，消耗酸溶液的體積為V1；另一份用pH=2的一元酸HB溶液中和，消耗酸溶液的體積為V2；則下列敘述正確的是 ( ) A. 若V1＞V2，則說明HA的酸性比HB的酸性強 B. 若V1＞V2，則說明HA的酸性比HB的酸性弱 C. 因為兩種酸溶液的pH相等，故V1一定等于V2 D. H A. HB分別和NaOH中和后，所得的溶液都一定呈中性 23.(xx屆山東棗莊)獲得“863”計劃和中科院“百人計劃”支持的環(huán)境友好型鋁碘電池已研制成功，電解質為AlI3溶液，已知電池總反應為2Al+3I2═2AlI3．下列說法不正確的是 ( )

19、 A. 該電池負極的電極反應為：Al﹣3e﹣═Al3+ B. 電池工作時，溶液中的鋁離子向正極移動 C. 消耗相同質量金屬時，用鋰做負極時，產生電子的物質的量比鋁多 D. 該電池可能是一種可充電的二次電池 參考答案： 一、選擇題(每題分，計分) 1.(xx屆山東德州){關鍵字:山東期中}現(xiàn)有Na2CO3、H2SO4、Ba(OH)2三種物質的物質的量濃度與體積都相等的溶液，若以不同順序將它們中的兩種混合起來，出現(xiàn)沉淀后過濾，再將濾液與第三種溶液混合起來，最終所得的溶液 ( ) A. 一定呈酸性 B. 不可能呈堿性 C. 可能呈中性或堿性 D. 一定呈中性 【考點

20、】酸堿混合時的定性判斷及有關ph的計算． 【專題】離子反應專題． 【分析】如果是Na2CO3、Ba(OH)2先混合，再把濾液和H2SO4混合，所得溶液為Na2SO4溶液，溶液顯中性；如果是H2SO4、Ba(OH)2先混合，再與Na2CO3混合，得到的是Na2CO3溶液，溶液顯堿性，如果是Na2CO3、H2SO4先混合，再把濾液和Ba(OH)2混合，所得溶液為NaOH溶液，呈堿性． 【解答】解：若先將Na2CO3溶液和H2SO4溶液混合后，再加Ba(OH)2，Na2CO3、H2SO4恰好完全反應，生成的Na2SO4再與Ba(OH)2恰好完全反應，最終生成的NaOH溶液顯堿性； 若先將Na

21、2CO3溶液和Ba(OH)2溶液混合后，再加H2SO4，Na2CO3、Ba(OH)2恰好完全反應，生成的NaOH再與H2SO4恰好完全反應，最終生成的Na2SO4溶液顯中性； 若先將H2SO4和Ba(OH)2溶液混合后，再加Na2CO3溶液，H2SO4和Ba(OH)2溶液恰好完全反應，生成硫酸鋇和水，再加入a2CO3溶液，水解呈堿性． 則混合后溶液可能呈中性或堿性，不可能呈酸性， 故選 C. 【點評】本題考查溶液酸堿性定性判斷，為高頻考點，明確反應實質及最后所得溶液溶質成分是解本題關鍵，題目難度不大． 2.(xx屆山東聊城莘縣實驗){關鍵字:山東期中}下列說法不正確的是 ( )

22、 ①將BaSO4放入水中不能導電，所以BaSO4是非電解質 ②氨溶于水得到的氨水能導電，所以氨水是電解質 ③固態(tài)共價化合物不導電，熔融態(tài)的共價化合物可以導電 ④固態(tài)的離子化合物不導電，熔融態(tài)的離子化合物也不導電 ⑤強電解質溶液的導電能力一定比弱電解質溶液的導電能力強． A. ①④ B. ①④⑤ C. ①②③④ D. ①②③④⑤ 【考點】電解質與非電解質；電解質溶液的導電性． 【專題】電離平衡與溶液的pH專題． 【分析】①硫酸鋇是難溶的鹽，熔融狀態(tài)完全電離； ②氨氣本身不能電離出離子，溶液導電是氨氣和水反應生成的一水合氨弱電解質電離的原因； ③熔融態(tài)共價化合物不能電離出

23、離子，不能導電； ④離子化合物熔融態(tài)電離出離子，能導電； ⑤溶液導電能力取決于溶液中離子濃度的大小，與電解質強弱無關； 【解答】解：①硫酸鋇是難溶的鹽，熔融狀態(tài)完全電離；所以BaSO4是強電解質，故①錯誤； ②氨氣本身不能電離出離子，溶液導電是氨氣和水反應生成的一水合氨弱電解質電離的原因； ③熔融態(tài)共價化合物不能電離出離子，不能導電；所以氨水是電解質溶液，故②錯誤； ④離子化合物熔融態(tài)電離出離子，能導電，故④錯誤； ⑤溶液導電能力取決于溶液中離子濃度的大小，與電解質強弱無關，強電解質溶液的導電能力不一定比弱電解質溶液的導電能力強，故⑤錯誤； 故選 D. 【點評】本題考查了強

24、電解質、弱電解質和非電解質的判斷，難度不大，明確電解質的強弱與電離程度有關，與溶液的導電能力大小無關． 二、填空題(每題分，計分) 3.常溫下將稀NaOH溶液與稀CH3COOH溶液混合，不可能出現(xiàn)的結果是 ( ) A. pH＞7，且c(OH﹣)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(CH3COO﹣) B. pH＞7，且c(Na+)+c(H+)=c(OH﹣)+c(CH3COO﹣) C. pH＜7，且c(CH3COO﹣)＞c(H+)＞c(Na+)＞c(OH﹣) D. pH=7，且c(CH3COO﹣)=c(Na+)＞c(H+)=c(OH﹣) 【考點】酸堿混合時的定性判斷及有關ph

25、的計算． 【專題】電離平衡與溶液的pH專題． 【分析】 A. pH＞7，說明溶液呈堿性，如NaOH過量，可存在c(Na+)＞c(OH﹣)＞c(CH3COO﹣)＞c(H+)； B. 任何溶液都存在電荷守恒； C. 醋酸為弱酸，pH＜7，說明醋酸過量； D. 從溶液電荷守恒的角度判斷． 【解答】解： A. pH＞7，說明溶液呈堿性，如NaOH過量，可存在c(Na+)＞c(OH﹣)＞c(CH3COO﹣)＞c(H+)，故A錯誤； B. pH＞7，說明溶液呈堿性，溶液存在電荷守恒，則有c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO﹣)+c(OH﹣)，故B正確； C. pH＜7，說明

26、醋酸過量，如醋酸過量較多，則可存在c(CH3COO﹣)＞c(H+)＞c(Na+)＞c(OH﹣)，故C正確； D. 根據(jù)溶液的電荷守恒可知c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO﹣)+c(OH﹣)，pH=7，則有c(H+)=c(OH﹣)，則溶液中存在c(CH3COO﹣)=c(Na+)＞c(H+)=c(OH﹣)，故D正確． 故選 A. 【點評】本題考查酸堿混合的定性判斷和計算，題目難度中等，本題注意醋酸為弱電解質的特點，結合溶液的電荷守恒解答該題． 4.用惰性電極電解硫酸銅和鹽酸的混合溶液，則陰、陽兩極產生氣體的成分及體積比(相同條件)不可能的是 ( ) A. 陽極為純凈氣

27、體，陰、陽兩極產生的氣體體積比＜1：l B. 陽極為純凈氣體，陰、陽兩極產生的氣體體積比≥l：1 C. 陽極為混合氣體，陰、陽兩極產生的氣體體積比≤1：1 D. 陽極為混合氣體，陰、陽兩極產生的氣體體積比≥1：l 【考點】電解原理． 【專題】電化學專題． 【分析】依據(jù)電解原理，依據(jù)溶液中陰陽離子的放電順序，書寫電極反應，結合電解過程中電極上的電子守恒進行計算分析判斷； 【解答】解：溶液中的陽離子為Cu2+、H+；陰離子SO42﹣、Cl﹣、OH﹣；電解時離子放電順序，陽離子為Cu2+＞H+；陰離子Cl﹣＞OH﹣＞SO42﹣； A. 陽極為純凈氣體，則陽極電極反應：2Cl﹣

28、﹣2e﹣=Cl2↑；陰極電極反應：Cu2++2e﹣=Cu 2H++2e﹣=H2↑，若電解的是氯化銅和鹽酸，電解的依據(jù)電極上電子守恒，可知陰、陽兩極產生的氣體體積比＜1：l，故A正確； B. 陽極為純凈氣體，則陽極電極反應：2Cl﹣﹣2e﹣=Cl2↑；陰極電極反應：Cu2++2e﹣=Cu 2H++2e﹣=H2↑，若電解的是氯化銅和鹽酸，依據(jù)電極上電子守恒，陰、陽兩極產生的氣體體積比不可能≥l：1，故B錯誤； C. 陽極為混合氣體，則陽極電極反應：2Cl﹣﹣2e﹣=Cl2↑，4OH﹣﹣4e﹣=2H2O+O2↑；陰極電極反應：Cu2++2e﹣=Cu 2H++2e﹣=H2↑，若電解的是氯化銅、

29、硫酸銅，水，依據(jù)電極上電子守恒，陰、陽兩極產生的氣體體積比≤1：1，故C正確； D. 陽極為混合氣體，則陽極電極反應：2Cl﹣﹣2e﹣=Cl2↑，4OH﹣﹣4e﹣=2H2O+O2↑；陰極電極反應：Cu2++2e﹣=Cu 2H++2e﹣=H2↑，若電解的是氯化銅、鹽酸，水，依據(jù)電極上電子守恒陰、陽兩極產生的氣體體積比≥1：l；故D正確； 故選 B. 【點評】本題考查了電解原理的應用，主要是依據(jù)電極產生的氣體不同，關鍵是把電解分為幾個不同階段的電解理解判斷 5.25℃下，0.1mol/L的Na2S溶液，下列敘述正確的是 ( ) A. 升高溫度，溶液的pH降低 B. 加入N

30、aOH固體，溶液中的c(Na+)、c(S2﹣)均增大 C. c(Na+)＞c(S2﹣)＞c(OH﹣)＞c(H+) D. 2c(Na+)=c(S2﹣)+c(HS﹣)+c(H2S) 【考點】影響鹽類水解程度的主要因素；離子濃度大小的比較． 【專題】鹽類的水解專題． 【分析】 A. 升高溫度，促進鹽類的水解，溶液pH增大； B. 向溶液中加入少量NaOH固體，抑制Na2S的水解； C. Na2S溶液存在S2﹣+H2O?HS﹣+OH﹣； D. 從物料守恒的角度分析． 【解答】解： A. 升高溫度，促進鹽類的水解，所以氫氧根離子濃度增大，溶液pH增大，故A錯誤； B. 向

31、溶液中加入少量NaOH固體，增大了鈉離子濃度，c(OH﹣)增大，抑制Na2S的水解，故B正確； C. Na2S溶液存在S2﹣+H2O?HS﹣+OH﹣，則有c(OH﹣)＞c(H+)，所以c(Na+)＞c(S2﹣)＞c(OH﹣)＞c(H+)，故C正確； D. 物料守恒可知Na的物質的量是S的物質的量的2倍，S在溶液存在形式有3種，所以c(Na+)=c(S2﹣)+c(HS﹣)+c(H2S)，故D錯誤． 故選B C. 【點評】本題考查離子濃度大小的比較，題目難度不大，注意從物料守恒的角度分析，把握鹽類水解的原理，易錯點為D，注意離子濃度的變化． 6.反應A(g)+B(g)?C(g)+D

32、(g)過程中的能量變化如圖所示(E1＞0，E2＞0)，回答下列問題． ①圖中E1代表的意義是　反應物的活化能?。? 該反應是　放熱　反應(填“吸熱”或“放熱”)．反應熱△H的表達式為　E1﹣E2 ?。? ②當反應達到平衡時，升高溫度，A的轉化率　減小　(填“增大”“減小”或“不變”)． (2)800℃時，在2L密閉容器內充入0.50mol NO和0.25mol O2，發(fā)生如下反應：2NO(g)+O2(g)═2NO2(g)△H＜0．體系中，n(NO)隨時間的變化如下表： t/s 0 1 2 3 4 5 n(NO)/mol 0.50 0.35 0.28 0.25 0.

33、25 0.25 ①能說明該反應已達到平衡狀態(tài)的是　BCD?。? A. v(NO2)正=v(O2)逆 B. 容器內壓強保持不變 C. v(NO)逆=2v(O2)正 D. 容器內氣體顏色不變 ②能使該反應的反應速率增大，且平衡向正反應方向移動的措施是　BC?。? A. 適當升高溫度 B. 縮小反應容器的體積 C. 增大O2的濃度 D. 選擇高效催化劑． 【考點】反應熱和焓變；化學平衡的影響因素；化學平衡狀態(tài)的判斷． 【分析】(1)①E1代表的意義是反應物的活化能；反應中反應物的能量高于生成物的能量，反應是放熱反應，焓變小于零，根據(jù)焓變的含義來回答； ②升高溫度，化學反應向著

34、吸熱方向進行； (2)①化學反應達到化學平衡狀態(tài)時，正逆反應速率相等，且不等于0，各物質的濃度不再發(fā)生變化，由此衍生的一些物理量不發(fā)生變化，以此進行判斷，得出正確結論； ②根據(jù)化學反應速率和化學平衡的影響因素進行判斷． 【解答】解：(1)①E1代表的意義是反應物的活化能；根據(jù)圖中信息得到：反應物的能量高于生成物的能量，反應是放熱反應，焓變=產物的能量﹣反應物的能量，圖中，E1是普通分子變?yōu)榛罨肿游盏哪芰浚珽2是活化分子之間的反應生成產物的能量變化，E1﹣E2是反應物和產物的能量之差，反應是放熱的，所以焓變=E1﹣E2＜0， 故答案為：反應物的活化能；放熱；E1﹣E2； ②當反應達

35、到平衡時，升高溫度，化學反應向著吸熱方向進行，即逆向進行，所以反應物A的轉化率減小，故答案為：減??； (2)① A. v(NO2)正=v(O2)逆，反應速率之比與化學計量數(shù)之比不等，故A錯誤； B. 反應前后氣體的體積不等，故容器內壓強保持不變可作為判斷是否達到化學平衡狀態(tài)的依據(jù)，故B正確； C. v(NO)逆=2v(O2)正，反應速率之比等于化學計量數(shù)之比，故v正=v逆，故C正確； D. NO2為紅棕色氣體，O2和NO為無色氣體，故容器內氣體顏色不變可作為判斷是否達到化學平衡狀態(tài)的依據(jù)，故D正確， 故答案為：BCD； ② A. 升高溫度，平衡逆向移動，故A錯誤； B.

36、增大壓強，化學反應速率加快，平衡正向移動，故B正確； C. 增大O2的濃度，化學反應速率加快，平衡正向移動，故C正確； D. 選擇高效催化劑，化學反應速率加快，平衡不移動，故D錯誤， 故答案為：B C. 【點評】本題考查化學反應中能量變化的判斷，化學平衡的影響因素和平衡移動方向的判斷，化學平衡狀態(tài)的判斷、化學反應速率和化學平衡的影響因素，難度中等．要注意把握平衡狀態(tài)的特征． 7.下列關于pH變化的判斷正確的是 ( ) A. 溫度升高，Na2CO3溶液pH減小 B. 氫氧化鈉溶液久置于空氣中，溶液pH變大 C. 新制氯水經光照一段時間后，溶液pH減小 D.

37、溫度升高，純水pH增大 【考點】鹽類水解的應用；水的電離． 【分析】 A. 碳酸鈉溶液中碳酸根離子的水解是吸熱反應； B. 氫氧化鈉會吸收空氣中的二氧化碳生成碳酸鈉，氫氧根離子濃度減小； C. 新制氯水中含有氯氣和水反應生成的次氯酸，次氯酸見光分解，最后得鹽酸，溶液酸性增強； D. 水的電離是吸熱過程，升溫平衡正向進行，氫離子、氫氧根離子濃度增大． 【解答】解： A. 碳酸鈉溶液中碳酸根離子的水解是吸熱反應，升溫崔進水解正向進行，溶液減小增強，pH增大，故A錯誤； B. 氫氧化鈉會吸收空氣中的二氧化碳生成碳酸鈉，氫氧根離子濃度減小，溶液pH減小，故B錯誤； C. 新制

38、氯水中含有氯氣和水反應生成的次氯酸，次氯酸見光分解，最后得稀鹽酸，溶液酸性增強，pH減小，故C正確； D. 水的電離是吸熱過程，升溫平衡正向進行，氫離子、氫氧根離子濃度增大，所以純水pH減小，故D錯誤； 故選 C. 【點評】本題考查了弱電解質電離、鹽類水解原理的分析應用，注意水解和弱電解質電離都是吸熱過程，升溫促進，掌握基礎是關鍵，題目較簡單． 8.硫酸鍶(SrSO4)在水中的沉淀溶解平衡曲線如下．下列說法正確的是 ( ) A. 溫度一定時，Ksp(SrSO4)隨c(SO42﹣)的增大而減小 B. 三個不同溫度中，313K時Ksp(SrSO4)最大 C. 28

39、3K時，圖中a點對應的溶液是不飽和溶液 D. 283K下的SrSO4飽和溶液升溫到363K后變?yōu)椴伙柡腿芤? 【考點】難溶電解質的溶解平衡及沉淀轉化的本質． 【專題】壓軸題；電離平衡與溶液的pH專題． 【分析】沉淀溶解平衡中的溶度積常數(shù)只與溫度有關，與濃度改變無關；溶解度隨溫度變化而變化，也隨離子濃度改變； 硫酸鍶(SrSO4)在水中的沉淀溶解平衡曲線，縱軸是鍶離子濃度的對數(shù)，橫軸是硫酸根離子濃度的對數(shù)．圖象分析采取定一議二的方法進行分析； 【解答】解： A. Ksp只與溫度有關與濃度無關，故A錯誤； B. 由圖象可知：在相同條件下，溫度越低，越大，Ksp(SrSO4)越大，B

40、正確； C. a點在283K的下方，屬于不飽和溶液，C正確； D. 283K下的SrSO4飽和溶液升溫到363K后會有晶體析出，還是屬于飽和溶液，D錯誤． 故選B C. 【點評】本題考查沉淀溶解平衡及Ksp的意義和應用，飽和溶液的判斷，關鍵是正確分析圖象中縱坐標和橫坐標的意義，理解曲線的變化趨勢． 9.(xx屆山東青島城陽一中){關鍵字:山東期中}氫能是一種極具發(fā)展?jié)摿Φ那鍧嵞茉矗蕴柲転闊嵩?，熱化學硫碘循環(huán)分解水是一種高效、無污染的制氫方法．其反應過程如圖所示： (1)反應I的化學方程式是　SO2+2H2O+I2=H2SO4+2HI?。? (2)反應I得到的產物用I2

41、進行分離．該產物的溶液在過量I2的存在下會分成兩層﹣含低濃度I2的H2SO4層和含高濃度I2的HI層． ①根據(jù)上述事實，下列說法正確的是　ac　(選填序號)． a．兩層溶液的密度存在差異 b．加I2前，H2SO4溶液和HI溶液不互溶 c．I2在HI溶液中比在H2SO4溶液中易溶 ②辨別兩層溶液的方法是　觀察顏色，顏色深的為HI層，顏色淺的為硫酸層?。? ③經檢測，H2SO4層中c(H+)：c(SO)=2.06：1．其比值大于2的原因是　硫酸層中含少量的I，且HI電離出氫離子　． 【考點】常見的能量轉化形式；反應熱和焓變． 【分析】(1)由圖可知，反應I為二氧化硫與碘發(fā)生氧化還原反

42、應生成硫酸和HI； (2)①分成兩層，與溶解性、密度有關； ②兩層的顏色不同； ③H2SO4中c(H+)：c(SO42﹣)=2：1，且HI電離出氫離子； 【解答】解：(1)由圖可知，反應I為二氧化硫與碘發(fā)生氧化還原反應生成硫酸和HI，該反應為SO2+2H2O+I2=H2SO4+2HI，故答案為：SO2+2H2O+I2=H2SO4+2HI； (2)①a．兩層溶液的密度存在差，才出現(xiàn)上下層，故a正確； b．加I2前，H2SO4溶液和HI溶液互溶，與分層無關，故b錯誤； c．I2在HI溶液中比在H2SO4溶液中易溶，則碘在不同溶劑中溶解性不同，類似萃取，與分層有關，故c正確； 故答案

43、為：ac； ②辨別兩層溶液的方法是觀察顏色，顏色深的為HI層，顏色淺的為硫酸層，故答案為：觀察顏色，顏色深的為HI層，顏色淺的為硫酸層； ③H2SO4層中c(H+)：c(SO42﹣)=2.06：1．其比值大于2的原因是硫酸層中含少量的I，且HI電離出氫離子，故答案為：硫酸層中含少量的I，且HI電離出氫離子； 【點評】本題考查混合物分離提純及化學平衡等，為高頻考點，把握發(fā)生的反應、平衡影響因素為解答的關鍵，側重分析與應用能力的綜合考查，題目難度中等． 10.(1)常溫下某溶液中由水電離出的離子濃度符合c(H+)?c(OH﹣)=1×10﹣20的溶液，其pH為　4或10　，此時水的電離受到　

44、抑制?。? (2)已知：2NO2(g)═N2O4(g)△H=﹣57.20kJ?mol﹣1．一定溫度下，在密閉容器中反應2NO2(g)═N2O4(g)達到平衡．其他條件不變時，下列措施能提高NO2轉化率的是　BC　(填字母)． A. 減小NO2的濃度 B. 降低溫度 C. 增加NO2的濃度 D. 升高溫度 (3)在某溫度下，H2O的離子積常數(shù)為1×10﹣13mol2?L﹣2，則該溫度下： ①0.01mol?L﹣1NaOH溶液的pH=　11??； ②100mL 0.1mol?L﹣1H2SO4溶液與100mL 0.4mol?L﹣1的KOH溶液混合后，pH=　12?。? (4)已知一溶液有4種

45、離子：X+、Y﹣、H+、OH﹣，下列分析結果肯定錯誤的是　C?。? A. c(Y﹣)＞c(X+)＞c(H+)＞c(OH﹣) B. c(X+)＞c(Y﹣)＞c(OH﹣)＞c(H+) C. c(H+)＞c(Y﹣)＞c(X+)＞c(OH﹣) D. c(OH﹣)＞c(X+)＞c(H+)＞c(Y﹣) (5)在25℃下，將a mol?L﹣1的氨水與0.01mol?L﹣1的鹽酸等體積混合，反應時溶液中c(NH)=c(Cl﹣)．則溶液顯　中　(填“酸”“堿”或“中”)性；用含a的代數(shù)式表示NH3?H2O的電離常數(shù)Kb=　?。? (6)水溶液中的行為是中學化學的重要內容．已知下列物質的電離常數(shù)值： H

46、ClO：Ka=3×10﹣8HCN：Ka=4.9×10﹣10H2CO3：Ka1=4.3×10﹣7Ka2=5.6×10﹣11 84消毒液中通入少量的CO2，該反應的化學方程式為　NaClO+CO2+H2O=NaHCO3+HClO?。? 【考點】離子濃度大小的比較；化學平衡的影響因素；水的電離． 【專題】鹽類的水解專題． 【分析】(1)水電離出的氫離子和氫氧根離子濃度相等，據(jù)此計算出水電離出的氫離子的濃度，然后判斷溶液酸堿性及對水的電離的影響情況； (2)該反應是反應前后氣體體積減小的、放熱的可逆反應，要提高二氧化氮的轉化率，只要改變條件使化學平衡向正反應方向移動即可； (3)①溶液中c(

47、H+)=，pH=﹣lgc(H+)； ②混合溶液中c(OH﹣)=，c(H+)=，pH=﹣lgc(H+)； (4)該溶液可能為中性、酸性、堿性溶液，但溶液中一定滿足電荷守恒，根據(jù)電荷守恒進行判斷； (5)在25℃下，平衡時溶液中c(NH4+)=c(Cl﹣)=0.005mol/L，根據(jù)物料守恒得c(NH3．H2O)=(0.5a﹣0.005)mol/L，根據(jù)電荷守恒得c(H+)=c(OH﹣)=10﹣7mol/L，溶液呈中性，根據(jù)NH3?H2O的電離常數(shù)Kb計算； (6)由Ka可知碳酸的酸性＞HClO，發(fā)生強酸制取弱酸的反應． 【解答】解：(1)常溫下某溶液中由水電離出的離子濃度符合c(H+)

48、?c(OH﹣)=1×10﹣20的溶液中滿足：c(H+)=c(OH﹣)=1×10﹣10mol/L，則該溶液抑制了水的電離，為酸性或堿性溶液，溶液的pH可能為4或10， 故答案為：4或10；抑制； (2)該反應是反應前后氣體體積減小的、放熱的可逆反應，要使該反應向正反應方向移動，可改變反應物的濃度、體系的壓強、溫度等， A. 減小N02的濃度，平衡向逆反應方向移動，N02的轉化率降低，故A錯誤； B. 降低溫度，平衡向正反應方向移動，N02的轉化率提高，故B正確； C. 增加N02的濃度，平衡向正反應方向移動，且體系壓強增大，也利于反應向正反應方向移動，故C正確； D. 升高溫

49、度，平衡向逆反應方向移動，N02的轉化率降低，故D錯誤； 故答案為：BC； (3)①溶液中c(H+)=mol/L=10﹣11mol/L，pH=﹣lgc(H+)=﹣lg10﹣11=11， 故答案為：11； ②混合溶液中c(OH﹣)==0.1mol/L，c(H+)=mol/L=10﹣12mol/L，pH=﹣lgc(H+)=12， 故答案為：12； (4) A. 當溶液為酸性時，可以滿足關系：c(Y﹣)＞c(X+)＞c(H+)＞c(OH﹣)，故A正確； B. 當溶液呈堿性時可以滿足c(X+)＞c(Y﹣)＞c(OH﹣)＞c(H+)，故B正確； C. 該關系c(H+)＞c(Y﹣)＞c

50、(X+)＞c(OH﹣)無法了電荷守恒，故C錯誤； D. 當溶液呈堿性，且YOH遠遠過量時可以滿足c(OH﹣)＞c(X+)＞c(H+)＞c(Y﹣)，故D正確； 故答案為：C； (5)在25℃下，平衡時溶液中c(NH4+)=c(Cl﹣)=0.005mol/L，根據(jù)物料守恒得c(NH3．H2O)=(0.5a﹣0.005)mol/L，根據(jù)電荷守恒得c(H+)=c(OH﹣)=10﹣7mol/L，溶液呈中性，NH3?H2O的電離常數(shù)Kb===， 故答案為：中；； (6)由Ka可知碳酸的酸性＞HClO，則84消毒液中通入少量的CO2的反應為：NaClO+CO2+H2O═HClO+NaHCO3，

51、 故答案為：NaClO+CO2+H2O═HClO+NaHCO3． 【點評】本題考查離子濃度大小比較、鹽類水解的應用及電解原理，為高頻考點，題目難度中等，側重于學生的分析能力的考查，明確鹽類水解規(guī)律及酸性強弱的關系、電離平衡常數(shù)的計算、離子的放電順序等即可解答． 三、解答題(每題分，計分) 11.在某溫度下反應ClF(氣)+F2(氣)ClF3(氣)+268千焦在密閉容器中達到平衡．下列說法正確的是 ( ) A. 溫度不變，縮小體積，ClF的轉化率增大 B. 溫度不變，增大體積，ClF3的產率提高 C. 升高溫度，增大體積，有利于平衡向正反應方向移動 D. 降低溫度，體

52、積不變，F(xiàn)2的轉化率降低 【考點】化學平衡的影響因素． 【專題】化學平衡專題． 【分析】根據(jù)外界條件對化學平衡的影響． 【解答】解： A. 縮小體積，壓強增大，平衡向氣體體積減小的方向移動即正反應方向，ClF的轉化率增大，故A正確； B. 增大體積，壓強減小，平衡向氣體體積增大的方向移動即逆反應方向，ClF3的產率降低，故B錯誤； C. 升高溫度，平衡向吸熱的方向移動即逆反應方向；增大體積，壓強減小，平衡向氣體體積增大的方向移動即逆反應方向，所以升高溫度，增大體積，有利于平衡向逆反應方向移動，故C錯誤； D. 降低溫度，平衡向放熱的方向移動即正反應方向，F(xiàn)2的轉化率增大，故

53、D錯誤； 故選： A. 【點評】本題主要考查了外界條件對化學平衡的影響，掌握外界條件對化學平衡的影響是解題的關鍵． 12.對下列實驗的描述不正確的是 ( ) A. 圖(a)所示的實驗：根據(jù)檢流計(G)中指針偏轉的方向比較Zn、Cu的金屬活潑性 B. 圖(b)所示的實驗：根據(jù)小試管中液面的變化判斷鐵釘發(fā)生析氫腐蝕 C. 圖(c)所示的實驗：根據(jù)溫度計讀數(shù)的變化用稀鹽酸和稀NaOH溶液反應測定中和熱 D. 圖(d)所示的實驗：根據(jù)兩燒瓶中氣體顏色的變化判斷2NO2(g)?N2O4(g)是放熱反應 【考點】原電池和電解池的工作原理． 【分析】 A. Cu、Zn原

54、電池中，活潑金屬為負極，根據(jù)原電池的工作原理來回答； B. 析氫腐蝕生成氫氣，而吸氧腐蝕中氧氣得電子，氣體減少； C. 中和熱測定應選稀的強酸和稀的強堿之間反應； D. 熱水中顏色深，則逆反應為吸熱反應． 【解答】解： A. Zn、Cu形成原電池，鋅活潑性強的為負極，檢流計的指針偏向正極Cu，所以能夠根據(jù)指針偏向確定正負極，即可判斷金屬性強弱，故A正確； B. 在氯化鈉溶液中鐵發(fā)生吸氧腐蝕，試管中壓強減小，導管中液面上升，不是發(fā)生的析氫腐蝕，故B錯誤； C. 中和熱測定應選稀的強酸和稀的強堿之間來反應，故C正確； D. 熱水中顏色深，則逆反應為吸熱反應，所以正反應為放

55、熱反應，故D正確． 故選 B. 【點評】本題考查了原電池原理、鐵的電化學腐蝕、中和熱的測定、溫度對平衡的影響，題目涉及的知識點較多，側重于對基礎知識的綜合考查，難度中等． 13.下列關于化學基本原理和基本概念的幾點認識中正確的是 ( ) A. 膠體區(qū)別于其他分散系的本質特征是丁達爾現(xiàn)象 B. 一般認為沉淀離子濃度小于1.0×10﹣5mol/L時，則認為已經沉淀完全 C. 由于Ksp(BaSO4)小于Ksp(BaCO3)，因此不可能使生成的BaSO4沉淀再轉化為BaCO3沉淀 D. 由SO2通入Ba(NO3)2溶液產生白色沉淀可知，BaSO3不溶于硝酸 【考點】難

56、溶電解質的溶解平衡及沉淀轉化的本質；膠體的重要性質；二氧化硫的化學性質． 【專題】溶液和膠體專題；電離平衡與溶液的pH專題． 【分析】 A. 膠體區(qū)別于其他分散系的本質特征是粒子直徑在1nm～100nm之間； B. 沉淀不可能完全溶解，當離子濃度小于1.0×10﹣5mol/L時，可認為完全溶解； C. 從難溶電解質的溶解平衡的角度分析； D. SO2通入Ba(NO3)2溶液發(fā)生氧化還原反應． 【解答】解： A. 膠體區(qū)別于其他分散系的本質特征是粒子直徑在1nm～100nm之間，膠體具有丁達爾效應，但不是本質特征，故A錯誤； B. 沉淀不可能完全溶解，當離子濃度小于1.0×

57、10﹣5mol/L時，可認為完全溶解，故B正確； C. 如c(Ba2+)×c(CO32﹣)＞Ksp(BaCO3)，可生成BaCO3沉淀，故C錯誤； D. SO2通入Ba(NO3)2溶液發(fā)生氧化還原反應生成BaSO4，故D錯誤． 故選 B. 【點評】本體考查較為綜合，題目難度中等，注意物質的性質，易錯點為B，注意從難溶電解質的溶解平衡的角度分析． 14.已知25℃物質的溶度積常數(shù)為：FeS：Ksp=6.3×10﹣18；CuS：Ksp=1.3×10﹣36；ZnS：Ksp=1.6×10﹣24． 下列說法正確的是 ( ) A. 相同溫度下，CuS的溶解度大于ZnS的溶解度

58、 B. 除去工業(yè)廢水中的Cu2+，可以選用FeS做沉淀劑 C. 足量CuSO4溶解在0.1mol/L的H2S溶液中，Cu2+能達到的最大濃度為1.3×10﹣35mol/L D. 在ZnS的飽和溶液中，加入FeCl2溶液，一定不產生FeS沉淀 【考點】難溶電解質的溶解平衡及沉淀轉化的本質． 【專題】電離平衡與溶液的pH專題． 【分析】 A. 根據(jù)溶度積大小進行比較，溶度積越大，溶解度越大； B. 根據(jù)溶度積大的沉淀可以轉化為溶度積小的沉淀； C. H2S是弱酸，硫離子的最大濃度為0.1mol/L，根據(jù)CuS的溶度積常數(shù)(Ksp)為1.3×10﹣36即可求得； D. 當

59、Qc＞Ksp就會生成沉淀． 【解答】解； A. 由于Ksp(CuS)=1.3×10﹣36＜Ksp(ZnS)=1.6×10﹣24，所以溶解度CuS＜ZnS，故A錯誤； B. 由于Ksp(CuS)=1.3×10﹣36＜Ksp(FeS)=6.3×10﹣18，硫化銅的溶解度小于硫化亞鐵的，所以除去工業(yè)廢水中含有的Cu2+，可采用FeS 固體作為沉淀劑，故B正確； C. H2S是弱酸，硫離子的最大濃度為0.1mol/L，CuS的溶度積常數(shù)(Ksp)為1.3×10﹣36，所以溶液中Cu2+的最小濃度為1.3×10﹣35mol/L，故C錯誤； D. ZnS的飽和溶液中存在S2﹣，加入FeCl2

60、溶液，當Qc=c(Fe2+)?c(S2﹣)＞Ksp(FeS)，就會生成FeS沉淀，故D錯誤； 故選： B. 【點評】本題考查難溶電解質的溶解平衡及沉淀轉化的本質，題目難度不大，注意對溶度積常數(shù)的利用和理解． 15.下列關于鐵電極的說法中，正確的是 ( ) A. 鋼鐵的吸氧腐蝕中鐵是正極 B. 在鐵片上鍍銅時鐵片作陽極 C. 電解飽和食鹽水時可用鐵作陰極 D. 鍍鋅鐵板發(fā)生電化學腐蝕時鐵是負極 【考點】原電池和電解池的工作原理． 【分析】 A. 鋼鐵吸氧腐蝕氧氣在正極獲得電子生成氫氧根離子； B. 電鍍原理中，鍍件金屬作陽極，鍍層金屬作陰極； C. 電解

61、池中活潑金屬作陽極，則陽極反應是活潑金屬失電子； D. 鋅鐵形成原電池，鋅比鐵活潑作負極． 【解答】解： A. 鋼鐵吸氧腐蝕的正極發(fā)生還原反應，氧氣在正極獲得電子生成氫氧根離子，電極反應式為：2H2O+O2+4e﹣=4OH﹣，故A錯誤； B. 電鍍原理中，鍍件金屬作陽極，鍍層金屬作陰極，所以鐵片上鍍銅時鐵片作陰極，故B錯誤； C. 活性電極作陽極時，電極失電子，所以電解飽和食鹽水時，用鐵不能做陽極，可以做陰極，故C正確； D. 鋅鐵形成原電池，鋅比鐵活潑作負極，故D錯誤． 故選 C. 【點評】本題考查了原電池原理和電解池原理，題目難度不大，側重于基礎知識的考查． 16

62、.相同溫度下，根據(jù)三種酸的電離常數(shù)，下列判斷正確的是 ( ) 酸 HX HY HZ 電離常數(shù)K/(mol?L﹣1) 9×10﹣7 9×10﹣6 1×10﹣2 A. 三種酸的強弱關系：HX＞HY＞HZ B. 反應HZ+Y﹣═HY+Z﹣能夠發(fā)生 C. 相同溫度下，0.1mol/L的NaX、NaY、NaZ溶液，NaZ溶液pH最大 D. 相同溫度下，1mol/L HX溶液的電離常數(shù)大于0.1mol/L HX溶液的電離常數(shù) 【考點】弱電解質在水溶液中的電離平衡． 【專題】電離平衡與溶液的pH專題． 【分析】相同溫度下，酸的電離常數(shù)越大，則酸的電離程度越大，酸的

63、酸性越強，則酸根離子水解程度越小，結合強酸制取弱酸分析解答． 【解答】解： A. 相同溫度下，酸的電離常數(shù)越大，則酸的電離程度越大，酸的酸性越強，則酸根離子水解程度越小，根據(jù)電離平衡常數(shù)知，這三種酸的強弱順序是HZ＞HY＞HX，故A錯誤； B. 由A知，HZ的酸性大于HY，根據(jù)強酸制取弱酸知，HZ+Y﹣═HY+Z﹣能發(fā)生，故B正確； C. 根據(jù)電離平衡常數(shù)知，這三種酸的強弱順序是HZ＞HY＞HX，酸的電離程度越大，酸根離子水解程度越小，則相同濃度的鈉鹽溶液，酸根離子水解程度越大的溶液其堿性越強，所以0.1mol/L的NaX、NaY、NaZ溶液，NaZ溶液pH最小，故C錯誤； D.

64、 相同溫度下，同一物質的電離平衡常數(shù)不變，故D錯誤； 故選 B. 【點評】本題考查了弱電解質的電離，明確相同溫度下電離平衡常數(shù)與電解質強弱的關系是解本題關鍵，易錯選項是D，注意溫度不變，同一物質的電離平衡常數(shù)不變，與溶液的濃度無關，為易錯點． 17.在25℃時將pH=11的NaOH 溶液與pH=3的CH3COOH溶掖等體積混合后，下列關系式中正確的是 ( ) A. c(Na+)=c(CH3COO﹣)+c(CH3COOH) B. c(H+)=c(CH3COO﹣)+c(OH﹣) C. c(Na+)＞c(CH3COO﹣)＞c(OH﹣)＞c(H+) D. c(CH3COO﹣)＞c

65、(Na+)＞c(H+)＞c(OH﹣) 【考點】酸堿混合時的定性判斷及有關ph的計算；離子濃度大小的比較． 【專題】壓軸題；電離平衡與溶液的pH專題． 【分析】CH3COOH為弱酸，在25℃時將pH=11的NaOH溶液與pH=3的CH3COOH溶掖等體積混合時，醋酸過量，溶液呈酸性，則有c(CH3COO﹣)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(OH﹣)，以此判斷，其它選項皆不正確． 【解答】解： A. 設溶液的體積都為1L，CH3COOH為弱酸，在25℃時將pH=11的NaOH溶液與pH=3的CH3COOH溶掖等體積混合時，醋酸過量，反應后的溶液中有n(Na+)=0.001mol，n(CH3C

66、OO﹣)+ n(CH3COOH)＞0.001mol，則c(Na+)＜c(CH3COO﹣)+c(CH3COOH)，故A錯誤； B. 根據(jù)溶液呈電中性，溶液中存在c(Na+)+c(H+)=c(OH﹣)+c(CH3COO﹣)，則c(H+)＜c(CH3COO﹣)+c(OH﹣)，故B錯誤； C. 在25℃時將pH=11的NaOH溶液與pH=3的CH3COOH溶液等體積混合時，醋酸過量，則c(CH3COO﹣)＞c(Na+)，故C錯誤； D. 在25℃時將pH=11的NaOH溶液與pH=3的CH3COOH溶液等體積混合時，醋酸過量，溶液呈酸性，則有c(CH3COO﹣)＞c(Na+)，c(H+)＞c(OH﹣)，由于H+離子與OH﹣離子反應，則溶液中c(Na+)＞c(H+)，所以有c(CH3COO﹣)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(OH﹣)，故D正確． 故選 D. 【點評】本題考查溶液離子濃度的大小比較，本題難度中等，做題時注意pH=11的NaOH溶液與pH=3的CH3COOH溶掖等體積混合后，溶液中醋酸過量，溶液呈酸性，以此進行分析和比較． 18.25℃時，在1.0L濃度均為0.