2022年高三化學(xué)上學(xué)期期中專題匯編 化學(xué)反應(yīng)原理(I)
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1、2022年高三化學(xué)上學(xué)期期中專題匯編 化學(xué)反應(yīng)原理(I) 一、選擇題(每題分,計分) 1.(xx屆山東德州)現(xiàn)有Na2CO3、H2SO4、Ba(OH)2三種物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度與體積都相等的溶液,若以不同順序?qū)⑺鼈冎械膬煞N混合起來,出現(xiàn)沉淀后過濾,再將濾液與第三種溶液混合起來,最終所得的溶液 ( ) A. 一定呈酸性 B. 不可能呈堿性 C. 可能呈中性或堿性 D. 一定呈中性 2.(xx屆山東聊城莘縣實驗)下列說法不正確的是 ( ) ①將BaSO4放入水中不能導(dǎo)電,所以BaSO4是非電解質(zhì) ②氨溶于水得到的氨水能導(dǎo)電,所以氨水是電解質(zhì) ③固態(tài)共價化合物不導(dǎo)電,熔
2、融態(tài)的共價化合物可以導(dǎo)電 ④固態(tài)的離子化合物不導(dǎo)電,熔融態(tài)的離子化合物也不導(dǎo)電 ⑤強電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力一定比弱電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力強. A. ①④ B. ①④⑤ C. ①②③④ D. ①②③④⑤ 二、填空題(每題分,計分) 3.(xx屆山東棗莊)常溫下將稀NaOH溶液與稀CH3COOH溶液混合,不可能出現(xiàn)的結(jié)果是 ( ) A. pH>7,且c(OH﹣)>c(Na+)>c(H+)>c(CH3COO﹣) B. pH>7,且c(Na+)+c(H+)=c(OH﹣)+c(CH3COO﹣) C. pH<7,且c(CH3COO﹣)>c(H+)>c(Na+)>c(OH﹣)
3、D. pH=7,且c(CH3COO﹣)=c(Na+)>c(H+)=c(OH﹣) 4.(xx屆山東棗莊)用惰性電極電解硫酸銅和鹽酸的混合溶液,則陰、陽兩極產(chǎn)生氣體的成分及體積比(相同條件)不可能的是 ( ) A. 陽極為純凈氣體,陰、陽兩極產(chǎn)生的氣體體積比<1:l B. 陽極為純凈氣體,陰、陽兩極產(chǎn)生的氣體體積比≥l:1 C. 陽極為混合氣體,陰、陽兩極產(chǎn)生的氣體體積比≤1:1 D. 陽極為混合氣體,陰、陽兩極產(chǎn)生的氣體體積比≥1:l 5.(xx屆山東棗莊)25℃下,0.1mol/L的Na2S溶液,下列敘述正確的是 ( ) A. 升高溫度,溶液的pH降低
4、B. 加入NaOH固體,溶液中的c(Na+)、c(S2﹣)均增大 C. c(Na+)>c(S2﹣)>c(OH﹣)>c(H+) D. 2c(Na+)=c(S2﹣)+c(HS﹣)+c(H2S) 6.(xx屆山東棗莊)反應(yīng)A(g)+B(g)?C(g)+D(g)過程中的能量變化如圖所示(E1>0,E2>0),回答下列問題. ①圖中E1代表的意義是 . 該反應(yīng)是 反應(yīng)(填“吸熱”或“放熱”).反應(yīng)熱△H的表達(dá)式為 ?。? ②當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時,升高溫度,A的轉(zhuǎn)化率 (填“增大”“減小”或“不變”). (2)800℃時,在2L密閉容器內(nèi)充入0.50mol
5、 NO和0.25mol O2,發(fā)生如下反應(yīng):2NO(g)+O2(g)═2NO2(g)△H<0.體系中,n(NO)隨時間的變化如下表: t/s 0 1 2 3 4 5 n(NO)/mol 0.50 0.35 0.28 0.25 0.25 0.25 ①能說明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是 ?。? A. v(NO2)正=v(O2)逆 B. 容器內(nèi)壓強保持不變 C. v(NO)逆=2v(O2)正 D. 容器內(nèi)氣體顏色不變 ②能使該反應(yīng)的反應(yīng)速率增大,且平衡向正反應(yīng)方向移動的措施是 ?。? A. 適當(dāng)升高溫度 B. 縮小反應(yīng)容器的體積 C. 增大O2的濃
6、度 D. 選擇高效催化劑. 7.(xx屆山東棗莊)下列關(guān)于pH變化的判斷正確的是 ( ) A. 溫度升高,Na2CO3溶液pH減小 B. 氫氧化鈉溶液久置于空氣中,溶液pH變大 C. 新制氯水經(jīng)光照一段時間后,溶液pH減小 D. 溫度升高,純水pH增大 8.(xx屆山東棗莊)硫酸鍶(SrSO4)在水中的沉淀溶解平衡曲線如下.下列說法正確的是 ( ) A. 溫度一定時,Ksp(SrSO4)隨c(SO42﹣)的增大而減小 B. 三個不同溫度中,313K時Ksp(SrSO4)最大 C. 283K時,圖中a點對應(yīng)的溶液是不飽和溶液 D. 283K
7、下的SrSO4飽和溶液升溫到363K后變?yōu)椴伙柡腿芤? 9.(xx屆山東青島城陽一中)氫能是一種極具發(fā)展?jié)摿Φ那鍧嵞茉矗蕴柲転闊嵩?,熱化學(xué)硫碘循環(huán)分解水是一種高效、無污染的制氫方法.其反應(yīng)過程如圖所示: (1)反應(yīng)I的化學(xué)方程式是 ?。? (2)反應(yīng)I得到的產(chǎn)物用I2進(jìn)行分離.該產(chǎn)物的溶液在過量I2的存在下會分成兩層﹣含低濃度I2的H2SO4層和含高濃度I2的HI層. ①根據(jù)上述事實,下列說法正確的是 (選填序號). a.兩層溶液的密度存在差異 b.加I2前,H2SO4溶液和HI溶液不互溶 c.I2在HI溶液中比在H2SO4溶液中易溶 ②辨別兩層溶液的方法
8、是 ?。? ③經(jīng)檢測,H2SO4層中c(H+):c(SO)=2.06:1.其比值大于2的原因是 ?。? 10.(xx屆山東棗莊)(1)常溫下某溶液中由水電離出的離子濃度符合c(H+)?c(OH﹣)=1×10﹣20的溶液,其pH為 ,此時水的電離受到 ?。? (2)已知:2NO2(g)═N2O4(g)△H=﹣57.20kJ?mol﹣1.一定溫度下,在密閉容器中反應(yīng)2NO2(g)═N2O4(g)達(dá)到平衡.其他條件不變時,下列措施能提高NO2轉(zhuǎn)化率的是 (填字母). A. 減小NO2的濃度 B. 降低溫度 C. 增加NO2的濃度 D. 升高溫度 (3
9、)在某溫度下,H2O的離子積常數(shù)為1×10﹣13mol2?L﹣2,則該溫度下: ①0.01mol?L﹣1NaOH溶液的pH= ; ②100mL 0.1mol?L﹣1H2SO4溶液與100mL 0.4mol?L﹣1的KOH溶液混合后,pH= . (4)已知一溶液有4種離子:X+、Y﹣、H+、OH﹣,下列分析結(jié)果肯定錯誤的是 . A. c(Y﹣)>c(X+)>c(H+)>c(OH﹣) B. c(X+)>c(Y﹣)>c(OH﹣)>c(H+) C. c(H+)>c(Y﹣)>c(X+)>c(OH﹣) D. c(OH﹣)>c(X+)>c(H+)>c(Y﹣) (
10、5)在25℃下,將a mol?L﹣1的氨水與0.01mol?L﹣1的鹽酸等體積混合,反應(yīng)時溶液中c(NH)=c(Cl﹣).則溶液顯 (填“酸”“堿”或“中”)性;用含a的代數(shù)式表示NH3?H2O的電離常數(shù)Kb= ?。? (6)水溶液中的行為是中學(xué)化學(xué)的重要內(nèi)容.已知下列物質(zhì)的電離常數(shù)值: HClO:Ka=3×10﹣8HCN:Ka=4.9×10﹣10H2CO3:Ka1=4.3×10﹣7Ka2=5.6×10﹣11 84消毒液中通入少量的CO2,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ?。? 三、解答題(每題分,計分) 11.(xx屆山東棗莊)在某溫度下反應(yīng)ClF(氣)+F2(氣)Cl
11、F3(氣)+268千焦在密閉容器中達(dá)到平衡.下列說法正確的是 ( ) A. 溫度不變,縮小體積,ClF的轉(zhuǎn)化率增大 B. 溫度不變,增大體積,ClF3的產(chǎn)率提高 C. 升高溫度,增大體積,有利于平衡向正反應(yīng)方向移動 D. 降低溫度,體積不變,F(xiàn)2的轉(zhuǎn)化率降低 12.(xx屆山東棗莊)對下列實驗的描述不正確的是 ( ) A. 圖(a)所示的實驗:根據(jù)檢流計(G)中指針偏轉(zhuǎn)的方向比較Zn、Cu的金屬活潑性 B. 圖(b)所示的實驗:根據(jù)小試管中液面的變化判斷鐵釘發(fā)生析氫腐蝕 C. 圖(c)所示的實驗:根據(jù)溫度計讀數(shù)的變化用稀鹽酸和稀NaOH溶液反應(yīng)測定
12、中和熱 D. 圖(d)所示的實驗:根據(jù)兩燒瓶中氣體顏色的變化判斷2NO2(g)?N2O4(g)是放熱反應(yīng) 13.(xx屆山東棗莊)下列關(guān)于化學(xué)基本原理和基本概念的幾點認(rèn)識中正確的是 ( ) A. 膠體區(qū)別于其他分散系的本質(zhì)特征是丁達(dá)爾現(xiàn)象 B. 一般認(rèn)為沉淀離子濃度小于1.0×10﹣5mol/L時,則認(rèn)為已經(jīng)沉淀完全 C. 由于Ksp(BaSO4)小于Ksp(BaCO3),因此不可能使生成的BaSO4沉淀再轉(zhuǎn)化為BaCO3沉淀 D. 由SO2通入Ba(NO3)2溶液產(chǎn)生白色沉淀可知,BaSO3不溶于硝酸 14.(xx屆山東棗莊)已知25℃物質(zhì)的溶度積常數(shù)為:FeS
13、:Ksp=6.3×10﹣18;CuS:Ksp=1.3×10﹣36;ZnS:Ksp=1.6×10﹣24. 下列說法正確的是 ( ) A. 相同溫度下,CuS的溶解度大于ZnS的溶解度 B. 除去工業(yè)廢水中的Cu2+,可以選用FeS做沉淀劑 C. 足量CuSO4溶解在0.1mol/L的H2S溶液中,Cu2+能達(dá)到的最大濃度為1.3×10﹣35mol/L D. 在ZnS的飽和溶液中,加入FeCl2溶液,一定不產(chǎn)生FeS沉淀 15.(xx屆山東棗莊)下列關(guān)于鐵電極的說法中,正確的是 ( ) A. 鋼鐵的吸氧腐蝕中鐵是正極 B. 在鐵片上鍍銅時鐵片作陽極 C.
14、 電解飽和食鹽水時可用鐵作陰極 D. 鍍鋅鐵板發(fā)生電化學(xué)腐蝕時鐵是負(fù)極 16.(xx屆山東棗莊)相同溫度下,根據(jù)三種酸的電離常數(shù),下列判斷正確的是 ( ) 酸 HX HY HZ 電離常數(shù)K/(mol?L﹣1) 9×10﹣7 9×10﹣6 1×10﹣2 A. 三種酸的強弱關(guān)系:HX>HY>HZ B. 反應(yīng)HZ+Y﹣═HY+Z﹣能夠發(fā)生 C. 相同溫度下,0.1mol/L的NaX、NaY、NaZ溶液,NaZ溶液pH最大 D. 相同溫度下,1mol/L HX溶液的電離常數(shù)大于0.1mol/L HX溶液的電離常數(shù) 17.(xx屆山東棗莊)在25℃時將pH=
15、11的NaOH 溶液與pH=3的CH3COOH溶掖等體積混合后,下列關(guān)系式中正確的是 ( ) A. c(Na+)=c(CH3COO﹣)+c(CH3COOH) B. c(H+)=c(CH3COO﹣)+c(OH﹣) C. c(Na+)>c(CH3COO﹣)>c(OH﹣)>c(H+) D. c(CH3COO﹣)>c(Na+)>c(H+)>c(OH﹣) 18.(xx屆山東棗莊)25℃時,在1.0L濃度均為0.01mol?L﹣1的某一元酸HA與其鈉鹽組成的混合溶液中,測得c(Na+)>c(A﹣),則下列描述中,不正確的是 ( ) A. 該溶液的pH<7 B. HA的酸性很弱
16、,A﹣水解程度較大 C. c(A﹣)+c(HA)=0.02mol?L﹣1 D. n(A﹣)+n(OH﹣)=0.01mo1+n(H+) 19.(xx屆山東棗莊)在25℃時,某溶液中由水電離出的[H+]=1×10﹣12mol?L﹣1,則該溶液的pH可能是 ( ) A. 12 B. 10 C. 6 D. 4 20.(xx屆山東棗莊)實驗: ①0.1mol?L﹣1AgNO3溶液和0.1mol?L﹣1NaCl溶液等體積混合得到濁液a,過濾得到濾液b和白色沉淀c; ②向濾液b中滴加0.1mol?L﹣1KI溶液,出現(xiàn)渾濁; ③向沉淀c中滴加0.1mol?L﹣1KI溶液,沉淀變?yōu)辄S
17、色. 下列分析不正確的是 ( ) A. 濁液a中存在沉淀溶解平衡:AgCl(s)?Ag+(aq)+Cl﹣(aq) B. 濾液b中不含有Ag+ C. ③中顏色變化說明AgCl轉(zhuǎn)化為AgI D. 實驗可以證明AgI比AgCl更難溶 21.(xx屆山東棗莊)下列關(guān)于電化學(xué)的理解正確的是 ( ) A. 原電池一定是負(fù)極材料失電子,發(fā)生氧化反應(yīng) B. 電解池的電極材料一定不參與電極反應(yīng) C. 原電池的負(fù)極和電解池的陽極一定發(fā)生氧化反應(yīng) D. 原電池中的陽離子移向負(fù)極,電解池中的陽離子則移向陰極 22.(xx屆山東棗莊)將一定體積的NaOH溶液分成兩等
18、份,一份用pH=2的一元酸HA溶液中和,消耗酸溶液的體積為V1;另一份用pH=2的一元酸HB溶液中和,消耗酸溶液的體積為V2;則下列敘述正確的是 ( ) A. 若V1>V2,則說明HA的酸性比HB的酸性強 B. 若V1>V2,則說明HA的酸性比HB的酸性弱 C. 因為兩種酸溶液的pH相等,故V1一定等于V2 D. H A. HB分別和NaOH中和后,所得的溶液都一定呈中性 23.(xx屆山東棗莊)獲得“863”計劃和中科院“百人計劃”支持的環(huán)境友好型鋁碘電池已研制成功,電解質(zhì)為AlI3溶液,已知電池總反應(yīng)為2Al+3I2═2AlI3.下列說法不正確的是 ( )
19、 A. 該電池負(fù)極的電極反應(yīng)為:Al﹣3e﹣═Al3+ B. 電池工作時,溶液中的鋁離子向正極移動 C. 消耗相同質(zhì)量金屬時,用鋰做負(fù)極時,產(chǎn)生電子的物質(zhì)的量比鋁多 D. 該電池可能是一種可充電的二次電池 參考答案: 一、選擇題(每題分,計分) 1.(xx屆山東德州){關(guān)鍵字:山東期中}現(xiàn)有Na2CO3、H2SO4、Ba(OH)2三種物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度與體積都相等的溶液,若以不同順序?qū)⑺鼈冎械膬煞N混合起來,出現(xiàn)沉淀后過濾,再將濾液與第三種溶液混合起來,最終所得的溶液 ( ) A. 一定呈酸性 B. 不可能呈堿性 C. 可能呈中性或堿性 D. 一定呈中性 【考點
20、】酸堿混合時的定性判斷及有關(guān)ph的計算. 【專題】離子反應(yīng)專題. 【分析】如果是Na2CO3、Ba(OH)2先混合,再把濾液和H2SO4混合,所得溶液為Na2SO4溶液,溶液顯中性;如果是H2SO4、Ba(OH)2先混合,再與Na2CO3混合,得到的是Na2CO3溶液,溶液顯堿性,如果是Na2CO3、H2SO4先混合,再把濾液和Ba(OH)2混合,所得溶液為NaOH溶液,呈堿性. 【解答】解:若先將Na2CO3溶液和H2SO4溶液混合后,再加Ba(OH)2,Na2CO3、H2SO4恰好完全反應(yīng),生成的Na2SO4再與Ba(OH)2恰好完全反應(yīng),最終生成的NaOH溶液顯堿性; 若先將Na
21、2CO3溶液和Ba(OH)2溶液混合后,再加H2SO4,Na2CO3、Ba(OH)2恰好完全反應(yīng),生成的NaOH再與H2SO4恰好完全反應(yīng),最終生成的Na2SO4溶液顯中性; 若先將H2SO4和Ba(OH)2溶液混合后,再加Na2CO3溶液,H2SO4和Ba(OH)2溶液恰好完全反應(yīng),生成硫酸鋇和水,再加入a2CO3溶液,水解呈堿性. 則混合后溶液可能呈中性或堿性,不可能呈酸性, 故選 C. 【點評】本題考查溶液酸堿性定性判斷,為高頻考點,明確反應(yīng)實質(zhì)及最后所得溶液溶質(zhì)成分是解本題關(guān)鍵,題目難度不大. 2.(xx屆山東聊城莘縣實驗){關(guān)鍵字:山東期中}下列說法不正確的是 ( )
22、 ①將BaSO4放入水中不能導(dǎo)電,所以BaSO4是非電解質(zhì) ②氨溶于水得到的氨水能導(dǎo)電,所以氨水是電解質(zhì) ③固態(tài)共價化合物不導(dǎo)電,熔融態(tài)的共價化合物可以導(dǎo)電 ④固態(tài)的離子化合物不導(dǎo)電,熔融態(tài)的離子化合物也不導(dǎo)電 ⑤強電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力一定比弱電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力強. A. ①④ B. ①④⑤ C. ①②③④ D. ①②③④⑤ 【考點】電解質(zhì)與非電解質(zhì);電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性. 【專題】電離平衡與溶液的pH專題. 【分析】①硫酸鋇是難溶的鹽,熔融狀態(tài)完全電離; ②氨氣本身不能電離出離子,溶液導(dǎo)電是氨氣和水反應(yīng)生成的一水合氨弱電解質(zhì)電離的原因; ③熔融態(tài)共價化合物不能電離出
23、離子,不能導(dǎo)電; ④離子化合物熔融態(tài)電離出離子,能導(dǎo)電; ⑤溶液導(dǎo)電能力取決于溶液中離子濃度的大小,與電解質(zhì)強弱無關(guān); 【解答】解:①硫酸鋇是難溶的鹽,熔融狀態(tài)完全電離;所以BaSO4是強電解質(zhì),故①錯誤; ②氨氣本身不能電離出離子,溶液導(dǎo)電是氨氣和水反應(yīng)生成的一水合氨弱電解質(zhì)電離的原因; ③熔融態(tài)共價化合物不能電離出離子,不能導(dǎo)電;所以氨水是電解質(zhì)溶液,故②錯誤; ④離子化合物熔融態(tài)電離出離子,能導(dǎo)電,故④錯誤; ⑤溶液導(dǎo)電能力取決于溶液中離子濃度的大小,與電解質(zhì)強弱無關(guān),強電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力不一定比弱電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力強,故⑤錯誤; 故選 D. 【點評】本題考查了強
24、電解質(zhì)、弱電解質(zhì)和非電解質(zhì)的判斷,難度不大,明確電解質(zhì)的強弱與電離程度有關(guān),與溶液的導(dǎo)電能力大小無關(guān). 二、填空題(每題分,計分) 3.常溫下將稀NaOH溶液與稀CH3COOH溶液混合,不可能出現(xiàn)的結(jié)果是 ( ) A. pH>7,且c(OH﹣)>c(Na+)>c(H+)>c(CH3COO﹣) B. pH>7,且c(Na+)+c(H+)=c(OH﹣)+c(CH3COO﹣) C. pH<7,且c(CH3COO﹣)>c(H+)>c(Na+)>c(OH﹣) D. pH=7,且c(CH3COO﹣)=c(Na+)>c(H+)=c(OH﹣) 【考點】酸堿混合時的定性判斷及有關(guān)ph
25、的計算. 【專題】電離平衡與溶液的pH專題. 【分析】 A. pH>7,說明溶液呈堿性,如NaOH過量,可存在c(Na+)>c(OH﹣)>c(CH3COO﹣)>c(H+); B. 任何溶液都存在電荷守恒; C. 醋酸為弱酸,pH<7,說明醋酸過量; D. 從溶液電荷守恒的角度判斷. 【解答】解: A. pH>7,說明溶液呈堿性,如NaOH過量,可存在c(Na+)>c(OH﹣)>c(CH3COO﹣)>c(H+),故A錯誤; B. pH>7,說明溶液呈堿性,溶液存在電荷守恒,則有c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO﹣)+c(OH﹣),故B正確; C. pH<7,說明
26、醋酸過量,如醋酸過量較多,則可存在c(CH3COO﹣)>c(H+)>c(Na+)>c(OH﹣),故C正確; D. 根據(jù)溶液的電荷守恒可知c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO﹣)+c(OH﹣),pH=7,則有c(H+)=c(OH﹣),則溶液中存在c(CH3COO﹣)=c(Na+)>c(H+)=c(OH﹣),故D正確. 故選 A. 【點評】本題考查酸堿混合的定性判斷和計算,題目難度中等,本題注意醋酸為弱電解質(zhì)的特點,結(jié)合溶液的電荷守恒解答該題. 4.用惰性電極電解硫酸銅和鹽酸的混合溶液,則陰、陽兩極產(chǎn)生氣體的成分及體積比(相同條件)不可能的是 ( ) A. 陽極為純凈氣
27、體,陰、陽兩極產(chǎn)生的氣體體積比<1:l B. 陽極為純凈氣體,陰、陽兩極產(chǎn)生的氣體體積比≥l:1 C. 陽極為混合氣體,陰、陽兩極產(chǎn)生的氣體體積比≤1:1 D. 陽極為混合氣體,陰、陽兩極產(chǎn)生的氣體體積比≥1:l 【考點】電解原理. 【專題】電化學(xué)專題. 【分析】依據(jù)電解原理,依據(jù)溶液中陰陽離子的放電順序,書寫電極反應(yīng),結(jié)合電解過程中電極上的電子守恒進(jìn)行計算分析判斷; 【解答】解:溶液中的陽離子為Cu2+、H+;陰離子SO42﹣、Cl﹣、OH﹣;電解時離子放電順序,陽離子為Cu2+>H+;陰離子Cl﹣>OH﹣>SO42﹣; A. 陽極為純凈氣體,則陽極電極反應(yīng):2Cl﹣
28、﹣2e﹣=Cl2↑;陰極電極反應(yīng):Cu2++2e﹣=Cu 2H++2e﹣=H2↑,若電解的是氯化銅和鹽酸,電解的依據(jù)電極上電子守恒,可知陰、陽兩極產(chǎn)生的氣體體積比<1:l,故A正確; B. 陽極為純凈氣體,則陽極電極反應(yīng):2Cl﹣﹣2e﹣=Cl2↑;陰極電極反應(yīng):Cu2++2e﹣=Cu 2H++2e﹣=H2↑,若電解的是氯化銅和鹽酸,依據(jù)電極上電子守恒,陰、陽兩極產(chǎn)生的氣體體積比不可能≥l:1,故B錯誤; C. 陽極為混合氣體,則陽極電極反應(yīng):2Cl﹣﹣2e﹣=Cl2↑,4OH﹣﹣4e﹣=2H2O+O2↑;陰極電極反應(yīng):Cu2++2e﹣=Cu 2H++2e﹣=H2↑,若電解的是氯化銅、
29、硫酸銅,水,依據(jù)電極上電子守恒,陰、陽兩極產(chǎn)生的氣體體積比≤1:1,故C正確; D. 陽極為混合氣體,則陽極電極反應(yīng):2Cl﹣﹣2e﹣=Cl2↑,4OH﹣﹣4e﹣=2H2O+O2↑;陰極電極反應(yīng):Cu2++2e﹣=Cu 2H++2e﹣=H2↑,若電解的是氯化銅、鹽酸,水,依據(jù)電極上電子守恒陰、陽兩極產(chǎn)生的氣體體積比≥1:l;故D正確; 故選 B. 【點評】本題考查了電解原理的應(yīng)用,主要是依據(jù)電極產(chǎn)生的氣體不同,關(guān)鍵是把電解分為幾個不同階段的電解理解判斷 5.25℃下,0.1mol/L的Na2S溶液,下列敘述正確的是 ( ) A. 升高溫度,溶液的pH降低 B. 加入N
30、aOH固體,溶液中的c(Na+)、c(S2﹣)均增大 C. c(Na+)>c(S2﹣)>c(OH﹣)>c(H+) D. 2c(Na+)=c(S2﹣)+c(HS﹣)+c(H2S) 【考點】影響鹽類水解程度的主要因素;離子濃度大小的比較. 【專題】鹽類的水解專題. 【分析】 A. 升高溫度,促進(jìn)鹽類的水解,溶液pH增大; B. 向溶液中加入少量NaOH固體,抑制Na2S的水解; C. Na2S溶液存在S2﹣+H2O?HS﹣+OH﹣; D. 從物料守恒的角度分析. 【解答】解: A. 升高溫度,促進(jìn)鹽類的水解,所以氫氧根離子濃度增大,溶液pH增大,故A錯誤; B. 向
31、溶液中加入少量NaOH固體,增大了鈉離子濃度,c(OH﹣)增大,抑制Na2S的水解,故B正確; C. Na2S溶液存在S2﹣+H2O?HS﹣+OH﹣,則有c(OH﹣)>c(H+),所以c(Na+)>c(S2﹣)>c(OH﹣)>c(H+),故C正確; D. 物料守恒可知Na的物質(zhì)的量是S的物質(zhì)的量的2倍,S在溶液存在形式有3種,所以c(Na+)=c(S2﹣)+c(HS﹣)+c(H2S),故D錯誤. 故選B C. 【點評】本題考查離子濃度大小的比較,題目難度不大,注意從物料守恒的角度分析,把握鹽類水解的原理,易錯點為D,注意離子濃度的變化. 6.反應(yīng)A(g)+B(g)?C(g)+D
32、(g)過程中的能量變化如圖所示(E1>0,E2>0),回答下列問題. ①圖中E1代表的意義是 反應(yīng)物的活化能?。? 該反應(yīng)是 放熱 反應(yīng)(填“吸熱”或“放熱”).反應(yīng)熱△H的表達(dá)式為 E1﹣E2 ?。? ②當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時,升高溫度,A的轉(zhuǎn)化率 減小 (填“增大”“減小”或“不變”). (2)800℃時,在2L密閉容器內(nèi)充入0.50mol NO和0.25mol O2,發(fā)生如下反應(yīng):2NO(g)+O2(g)═2NO2(g)△H<0.體系中,n(NO)隨時間的變化如下表: t/s 0 1 2 3 4 5 n(NO)/mol 0.50 0.35 0.28 0.25 0.
33、25 0.25 ①能說明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是 BCD?。? A. v(NO2)正=v(O2)逆 B. 容器內(nèi)壓強保持不變 C. v(NO)逆=2v(O2)正 D. 容器內(nèi)氣體顏色不變 ②能使該反應(yīng)的反應(yīng)速率增大,且平衡向正反應(yīng)方向移動的措施是 BC?。? A. 適當(dāng)升高溫度 B. 縮小反應(yīng)容器的體積 C. 增大O2的濃度 D. 選擇高效催化劑. 【考點】反應(yīng)熱和焓變;化學(xué)平衡的影響因素;化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷. 【分析】(1)①E1代表的意義是反應(yīng)物的活化能;反應(yīng)中反應(yīng)物的能量高于生成物的能量,反應(yīng)是放熱反應(yīng),焓變小于零,根據(jù)焓變的含義來回答; ②升高溫度,化學(xué)反應(yīng)向著
34、吸熱方向進(jìn)行; (2)①化學(xué)反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時,正逆反應(yīng)速率相等,且不等于0,各物質(zhì)的濃度不再發(fā)生變化,由此衍生的一些物理量不發(fā)生變化,以此進(jìn)行判斷,得出正確結(jié)論; ②根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡的影響因素進(jìn)行判斷. 【解答】解:(1)①E1代表的意義是反應(yīng)物的活化能;根據(jù)圖中信息得到:反應(yīng)物的能量高于生成物的能量,反應(yīng)是放熱反應(yīng),焓變=產(chǎn)物的能量﹣反應(yīng)物的能量,圖中,E1是普通分子變?yōu)榛罨肿游盏哪芰?,E2是活化分子之間的反應(yīng)生成產(chǎn)物的能量變化,E1﹣E2是反應(yīng)物和產(chǎn)物的能量之差,反應(yīng)是放熱的,所以焓變=E1﹣E2<0, 故答案為:反應(yīng)物的活化能;放熱;E1﹣E2; ②當(dāng)反應(yīng)達(dá)
35、到平衡時,升高溫度,化學(xué)反應(yīng)向著吸熱方向進(jìn)行,即逆向進(jìn)行,所以反應(yīng)物A的轉(zhuǎn)化率減小,故答案為:減??; (2)① A. v(NO2)正=v(O2)逆,反應(yīng)速率之比與化學(xué)計量數(shù)之比不等,故A錯誤; B. 反應(yīng)前后氣體的體積不等,故容器內(nèi)壓強保持不變可作為判斷是否達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù),故B正確; C. v(NO)逆=2v(O2)正,反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計量數(shù)之比,故v正=v逆,故C正確; D. NO2為紅棕色氣體,O2和NO為無色氣體,故容器內(nèi)氣體顏色不變可作為判斷是否達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù),故D正確, 故答案為:BCD; ② A. 升高溫度,平衡逆向移動,故A錯誤; B.
36、增大壓強,化學(xué)反應(yīng)速率加快,平衡正向移動,故B正確; C. 增大O2的濃度,化學(xué)反應(yīng)速率加快,平衡正向移動,故C正確; D. 選擇高效催化劑,化學(xué)反應(yīng)速率加快,平衡不移動,故D錯誤, 故答案為:B C. 【點評】本題考查化學(xué)反應(yīng)中能量變化的判斷,化學(xué)平衡的影響因素和平衡移動方向的判斷,化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷、化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡的影響因素,難度中等.要注意把握平衡狀態(tài)的特征. 7.下列關(guān)于pH變化的判斷正確的是 ( ) A. 溫度升高,Na2CO3溶液pH減小 B. 氫氧化鈉溶液久置于空氣中,溶液pH變大 C. 新制氯水經(jīng)光照一段時間后,溶液pH減小 D.
37、溫度升高,純水pH增大 【考點】鹽類水解的應(yīng)用;水的電離. 【分析】 A. 碳酸鈉溶液中碳酸根離子的水解是吸熱反應(yīng); B. 氫氧化鈉會吸收空氣中的二氧化碳生成碳酸鈉,氫氧根離子濃度減??; C. 新制氯水中含有氯氣和水反應(yīng)生成的次氯酸,次氯酸見光分解,最后得鹽酸,溶液酸性增強; D. 水的電離是吸熱過程,升溫平衡正向進(jìn)行,氫離子、氫氧根離子濃度增大. 【解答】解: A. 碳酸鈉溶液中碳酸根離子的水解是吸熱反應(yīng),升溫崔進(jìn)水解正向進(jìn)行,溶液減小增強,pH增大,故A錯誤; B. 氫氧化鈉會吸收空氣中的二氧化碳生成碳酸鈉,氫氧根離子濃度減小,溶液pH減小,故B錯誤; C. 新制
38、氯水中含有氯氣和水反應(yīng)生成的次氯酸,次氯酸見光分解,最后得稀鹽酸,溶液酸性增強,pH減小,故C正確; D. 水的電離是吸熱過程,升溫平衡正向進(jìn)行,氫離子、氫氧根離子濃度增大,所以純水pH減小,故D錯誤; 故選 C. 【點評】本題考查了弱電解質(zhì)電離、鹽類水解原理的分析應(yīng)用,注意水解和弱電解質(zhì)電離都是吸熱過程,升溫促進(jìn),掌握基礎(chǔ)是關(guān)鍵,題目較簡單. 8.硫酸鍶(SrSO4)在水中的沉淀溶解平衡曲線如下.下列說法正確的是 ( ) A. 溫度一定時,Ksp(SrSO4)隨c(SO42﹣)的增大而減小 B. 三個不同溫度中,313K時Ksp(SrSO4)最大 C. 28
39、3K時,圖中a點對應(yīng)的溶液是不飽和溶液 D. 283K下的SrSO4飽和溶液升溫到363K后變?yōu)椴伙柡腿芤? 【考點】難溶電解質(zhì)的溶解平衡及沉淀轉(zhuǎn)化的本質(zhì). 【專題】壓軸題;電離平衡與溶液的pH專題. 【分析】沉淀溶解平衡中的溶度積常數(shù)只與溫度有關(guān),與濃度改變無關(guān);溶解度隨溫度變化而變化,也隨離子濃度改變; 硫酸鍶(SrSO4)在水中的沉淀溶解平衡曲線,縱軸是鍶離子濃度的對數(shù),橫軸是硫酸根離子濃度的對數(shù).圖象分析采取定一議二的方法進(jìn)行分析; 【解答】解: A. Ksp只與溫度有關(guān)與濃度無關(guān),故A錯誤; B. 由圖象可知:在相同條件下,溫度越低,越大,Ksp(SrSO4)越大,B
40、正確; C. a點在283K的下方,屬于不飽和溶液,C正確; D. 283K下的SrSO4飽和溶液升溫到363K后會有晶體析出,還是屬于飽和溶液,D錯誤. 故選B C. 【點評】本題考查沉淀溶解平衡及Ksp的意義和應(yīng)用,飽和溶液的判斷,關(guān)鍵是正確分析圖象中縱坐標(biāo)和橫坐標(biāo)的意義,理解曲線的變化趨勢. 9.(xx屆山東青島城陽一中){關(guān)鍵字:山東期中}氫能是一種極具發(fā)展?jié)摿Φ那鍧嵞茉矗蕴柲転闊嵩?,熱化學(xué)硫碘循環(huán)分解水是一種高效、無污染的制氫方法.其反應(yīng)過程如圖所示: (1)反應(yīng)I的化學(xué)方程式是 SO2+2H2O+I2=H2SO4+2HI?。? (2)反應(yīng)I得到的產(chǎn)物用I2
41、進(jìn)行分離.該產(chǎn)物的溶液在過量I2的存在下會分成兩層﹣含低濃度I2的H2SO4層和含高濃度I2的HI層. ①根據(jù)上述事實,下列說法正確的是 ac (選填序號). a.兩層溶液的密度存在差異 b.加I2前,H2SO4溶液和HI溶液不互溶 c.I2在HI溶液中比在H2SO4溶液中易溶 ②辨別兩層溶液的方法是 觀察顏色,顏色深的為HI層,顏色淺的為硫酸層?。? ③經(jīng)檢測,H2SO4層中c(H+):c(SO)=2.06:1.其比值大于2的原因是 硫酸層中含少量的I,且HI電離出氫離子?。? 【考點】常見的能量轉(zhuǎn)化形式;反應(yīng)熱和焓變. 【分析】(1)由圖可知,反應(yīng)I為二氧化硫與碘發(fā)生氧化還原反
42、應(yīng)生成硫酸和HI; (2)①分成兩層,與溶解性、密度有關(guān); ②兩層的顏色不同; ③H2SO4中c(H+):c(SO42﹣)=2:1,且HI電離出氫離子; 【解答】解:(1)由圖可知,反應(yīng)I為二氧化硫與碘發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸和HI,該反應(yīng)為SO2+2H2O+I2=H2SO4+2HI,故答案為:SO2+2H2O+I2=H2SO4+2HI; (2)①a.兩層溶液的密度存在差,才出現(xiàn)上下層,故a正確; b.加I2前,H2SO4溶液和HI溶液互溶,與分層無關(guān),故b錯誤; c.I2在HI溶液中比在H2SO4溶液中易溶,則碘在不同溶劑中溶解性不同,類似萃取,與分層有關(guān),故c正確; 故答案
43、為:ac; ②辨別兩層溶液的方法是觀察顏色,顏色深的為HI層,顏色淺的為硫酸層,故答案為:觀察顏色,顏色深的為HI層,顏色淺的為硫酸層; ③H2SO4層中c(H+):c(SO42﹣)=2.06:1.其比值大于2的原因是硫酸層中含少量的I,且HI電離出氫離子,故答案為:硫酸層中含少量的I,且HI電離出氫離子; 【點評】本題考查混合物分離提純及化學(xué)平衡等,為高頻考點,把握發(fā)生的反應(yīng)、平衡影響因素為解答的關(guān)鍵,側(cè)重分析與應(yīng)用能力的綜合考查,題目難度中等. 10.(1)常溫下某溶液中由水電離出的離子濃度符合c(H+)?c(OH﹣)=1×10﹣20的溶液,其pH為 4或10 ,此時水的電離受到
44、抑制?。? (2)已知:2NO2(g)═N2O4(g)△H=﹣57.20kJ?mol﹣1.一定溫度下,在密閉容器中反應(yīng)2NO2(g)═N2O4(g)達(dá)到平衡.其他條件不變時,下列措施能提高NO2轉(zhuǎn)化率的是 BC (填字母). A. 減小NO2的濃度 B. 降低溫度 C. 增加NO2的濃度 D. 升高溫度 (3)在某溫度下,H2O的離子積常數(shù)為1×10﹣13mol2?L﹣2,則該溫度下: ①0.01mol?L﹣1NaOH溶液的pH= 11?。? ②100mL 0.1mol?L﹣1H2SO4溶液與100mL 0.4mol?L﹣1的KOH溶液混合后,pH= 12 . (4)已知一溶液有4種
45、離子:X+、Y﹣、H+、OH﹣,下列分析結(jié)果肯定錯誤的是 C?。? A. c(Y﹣)>c(X+)>c(H+)>c(OH﹣) B. c(X+)>c(Y﹣)>c(OH﹣)>c(H+) C. c(H+)>c(Y﹣)>c(X+)>c(OH﹣) D. c(OH﹣)>c(X+)>c(H+)>c(Y﹣) (5)在25℃下,將a mol?L﹣1的氨水與0.01mol?L﹣1的鹽酸等體積混合,反應(yīng)時溶液中c(NH)=c(Cl﹣).則溶液顯 中 (填“酸”“堿”或“中”)性;用含a的代數(shù)式表示NH3?H2O的電離常數(shù)Kb= ?。? (6)水溶液中的行為是中學(xué)化學(xué)的重要內(nèi)容.已知下列物質(zhì)的電離常數(shù)值: H
46、ClO:Ka=3×10﹣8HCN:Ka=4.9×10﹣10H2CO3:Ka1=4.3×10﹣7Ka2=5.6×10﹣11 84消毒液中通入少量的CO2,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 NaClO+CO2+H2O=NaHCO3+HClO?。? 【考點】離子濃度大小的比較;化學(xué)平衡的影響因素;水的電離. 【專題】鹽類的水解專題. 【分析】(1)水電離出的氫離子和氫氧根離子濃度相等,據(jù)此計算出水電離出的氫離子的濃度,然后判斷溶液酸堿性及對水的電離的影響情況; (2)該反應(yīng)是反應(yīng)前后氣體體積減小的、放熱的可逆反應(yīng),要提高二氧化氮的轉(zhuǎn)化率,只要改變條件使化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動即可; (3)①溶液中c(
47、H+)=,pH=﹣lgc(H+); ②混合溶液中c(OH﹣)=,c(H+)=,pH=﹣lgc(H+); (4)該溶液可能為中性、酸性、堿性溶液,但溶液中一定滿足電荷守恒,根據(jù)電荷守恒進(jìn)行判斷; (5)在25℃下,平衡時溶液中c(NH4+)=c(Cl﹣)=0.005mol/L,根據(jù)物料守恒得c(NH3.H2O)=(0.5a﹣0.005)mol/L,根據(jù)電荷守恒得c(H+)=c(OH﹣)=10﹣7mol/L,溶液呈中性,根據(jù)NH3?H2O的電離常數(shù)Kb計算; (6)由Ka可知碳酸的酸性>HClO,發(fā)生強酸制取弱酸的反應(yīng). 【解答】解:(1)常溫下某溶液中由水電離出的離子濃度符合c(H+)
48、?c(OH﹣)=1×10﹣20的溶液中滿足:c(H+)=c(OH﹣)=1×10﹣10mol/L,則該溶液抑制了水的電離,為酸性或堿性溶液,溶液的pH可能為4或10, 故答案為:4或10;抑制; (2)該反應(yīng)是反應(yīng)前后氣體體積減小的、放熱的可逆反應(yīng),要使該反應(yīng)向正反應(yīng)方向移動,可改變反應(yīng)物的濃度、體系的壓強、溫度等, A. 減小N02的濃度,平衡向逆反應(yīng)方向移動,N02的轉(zhuǎn)化率降低,故A錯誤; B. 降低溫度,平衡向正反應(yīng)方向移動,N02的轉(zhuǎn)化率提高,故B正確; C. 增加N02的濃度,平衡向正反應(yīng)方向移動,且體系壓強增大,也利于反應(yīng)向正反應(yīng)方向移動,故C正確; D. 升高溫
49、度,平衡向逆反應(yīng)方向移動,N02的轉(zhuǎn)化率降低,故D錯誤; 故答案為:BC; (3)①溶液中c(H+)=mol/L=10﹣11mol/L,pH=﹣lgc(H+)=﹣lg10﹣11=11, 故答案為:11; ②混合溶液中c(OH﹣)==0.1mol/L,c(H+)=mol/L=10﹣12mol/L,pH=﹣lgc(H+)=12, 故答案為:12; (4) A. 當(dāng)溶液為酸性時,可以滿足關(guān)系:c(Y﹣)>c(X+)>c(H+)>c(OH﹣),故A正確; B. 當(dāng)溶液呈堿性時可以滿足c(X+)>c(Y﹣)>c(OH﹣)>c(H+),故B正確; C. 該關(guān)系c(H+)>c(Y﹣)>c
50、(X+)>c(OH﹣)無法了電荷守恒,故C錯誤; D. 當(dāng)溶液呈堿性,且YOH遠(yuǎn)遠(yuǎn)過量時可以滿足c(OH﹣)>c(X+)>c(H+)>c(Y﹣),故D正確; 故答案為:C; (5)在25℃下,平衡時溶液中c(NH4+)=c(Cl﹣)=0.005mol/L,根據(jù)物料守恒得c(NH3.H2O)=(0.5a﹣0.005)mol/L,根據(jù)電荷守恒得c(H+)=c(OH﹣)=10﹣7mol/L,溶液呈中性,NH3?H2O的電離常數(shù)Kb===, 故答案為:中;; (6)由Ka可知碳酸的酸性>HClO,則84消毒液中通入少量的CO2的反應(yīng)為:NaClO+CO2+H2O═HClO+NaHCO3,
51、 故答案為:NaClO+CO2+H2O═HClO+NaHCO3. 【點評】本題考查離子濃度大小比較、鹽類水解的應(yīng)用及電解原理,為高頻考點,題目難度中等,側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查,明確鹽類水解規(guī)律及酸性強弱的關(guān)系、電離平衡常數(shù)的計算、離子的放電順序等即可解答. 三、解答題(每題分,計分) 11.在某溫度下反應(yīng)ClF(氣)+F2(氣)ClF3(氣)+268千焦在密閉容器中達(dá)到平衡.下列說法正確的是 ( ) A. 溫度不變,縮小體積,ClF的轉(zhuǎn)化率增大 B. 溫度不變,增大體積,ClF3的產(chǎn)率提高 C. 升高溫度,增大體積,有利于平衡向正反應(yīng)方向移動 D. 降低溫度,體
52、積不變,F(xiàn)2的轉(zhuǎn)化率降低 【考點】化學(xué)平衡的影響因素. 【專題】化學(xué)平衡專題. 【分析】根據(jù)外界條件對化學(xué)平衡的影響. 【解答】解: A. 縮小體積,壓強增大,平衡向氣體體積減小的方向移動即正反應(yīng)方向,ClF的轉(zhuǎn)化率增大,故A正確; B. 增大體積,壓強減小,平衡向氣體體積增大的方向移動即逆反應(yīng)方向,ClF3的產(chǎn)率降低,故B錯誤; C. 升高溫度,平衡向吸熱的方向移動即逆反應(yīng)方向;增大體積,壓強減小,平衡向氣體體積增大的方向移動即逆反應(yīng)方向,所以升高溫度,增大體積,有利于平衡向逆反應(yīng)方向移動,故C錯誤; D. 降低溫度,平衡向放熱的方向移動即正反應(yīng)方向,F(xiàn)2的轉(zhuǎn)化率增大,故
53、D錯誤; 故選: A. 【點評】本題主要考查了外界條件對化學(xué)平衡的影響,掌握外界條件對化學(xué)平衡的影響是解題的關(guān)鍵. 12.對下列實驗的描述不正確的是 ( ) A. 圖(a)所示的實驗:根據(jù)檢流計(G)中指針偏轉(zhuǎn)的方向比較Zn、Cu的金屬活潑性 B. 圖(b)所示的實驗:根據(jù)小試管中液面的變化判斷鐵釘發(fā)生析氫腐蝕 C. 圖(c)所示的實驗:根據(jù)溫度計讀數(shù)的變化用稀鹽酸和稀NaOH溶液反應(yīng)測定中和熱 D. 圖(d)所示的實驗:根據(jù)兩燒瓶中氣體顏色的變化判斷2NO2(g)?N2O4(g)是放熱反應(yīng) 【考點】原電池和電解池的工作原理. 【分析】 A. Cu、Zn原
54、電池中,活潑金屬為負(fù)極,根據(jù)原電池的工作原理來回答; B. 析氫腐蝕生成氫氣,而吸氧腐蝕中氧氣得電子,氣體減少; C. 中和熱測定應(yīng)選稀的強酸和稀的強堿之間反應(yīng); D. 熱水中顏色深,則逆反應(yīng)為吸熱反應(yīng). 【解答】解: A. Zn、Cu形成原電池,鋅活潑性強的為負(fù)極,檢流計的指針偏向正極Cu,所以能夠根據(jù)指針偏向確定正負(fù)極,即可判斷金屬性強弱,故A正確; B. 在氯化鈉溶液中鐵發(fā)生吸氧腐蝕,試管中壓強減小,導(dǎo)管中液面上升,不是發(fā)生的析氫腐蝕,故B錯誤; C. 中和熱測定應(yīng)選稀的強酸和稀的強堿之間來反應(yīng),故C正確; D. 熱水中顏色深,則逆反應(yīng)為吸熱反應(yīng),所以正反應(yīng)為放
55、熱反應(yīng),故D正確. 故選 B. 【點評】本題考查了原電池原理、鐵的電化學(xué)腐蝕、中和熱的測定、溫度對平衡的影響,題目涉及的知識點較多,側(cè)重于對基礎(chǔ)知識的綜合考查,難度中等. 13.下列關(guān)于化學(xué)基本原理和基本概念的幾點認(rèn)識中正確的是 ( ) A. 膠體區(qū)別于其他分散系的本質(zhì)特征是丁達(dá)爾現(xiàn)象 B. 一般認(rèn)為沉淀離子濃度小于1.0×10﹣5mol/L時,則認(rèn)為已經(jīng)沉淀完全 C. 由于Ksp(BaSO4)小于Ksp(BaCO3),因此不可能使生成的BaSO4沉淀再轉(zhuǎn)化為BaCO3沉淀 D. 由SO2通入Ba(NO3)2溶液產(chǎn)生白色沉淀可知,BaSO3不溶于硝酸 【考點】難
56、溶電解質(zhì)的溶解平衡及沉淀轉(zhuǎn)化的本質(zhì);膠體的重要性質(zhì);二氧化硫的化學(xué)性質(zhì). 【專題】溶液和膠體專題;電離平衡與溶液的pH專題. 【分析】 A. 膠體區(qū)別于其他分散系的本質(zhì)特征是粒子直徑在1nm~100nm之間; B. 沉淀不可能完全溶解,當(dāng)離子濃度小于1.0×10﹣5mol/L時,可認(rèn)為完全溶解; C. 從難溶電解質(zhì)的溶解平衡的角度分析; D. SO2通入Ba(NO3)2溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng). 【解答】解: A. 膠體區(qū)別于其他分散系的本質(zhì)特征是粒子直徑在1nm~100nm之間,膠體具有丁達(dá)爾效應(yīng),但不是本質(zhì)特征,故A錯誤; B. 沉淀不可能完全溶解,當(dāng)離子濃度小于1.0×
57、10﹣5mol/L時,可認(rèn)為完全溶解,故B正確; C. 如c(Ba2+)×c(CO32﹣)>Ksp(BaCO3),可生成BaCO3沉淀,故C錯誤; D. SO2通入Ba(NO3)2溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成BaSO4,故D錯誤. 故選 B. 【點評】本體考查較為綜合,題目難度中等,注意物質(zhì)的性質(zhì),易錯點為B,注意從難溶電解質(zhì)的溶解平衡的角度分析. 14.已知25℃物質(zhì)的溶度積常數(shù)為:FeS:Ksp=6.3×10﹣18;CuS:Ksp=1.3×10﹣36;ZnS:Ksp=1.6×10﹣24. 下列說法正確的是 ( ) A. 相同溫度下,CuS的溶解度大于ZnS的溶解度
58、 B. 除去工業(yè)廢水中的Cu2+,可以選用FeS做沉淀劑 C. 足量CuSO4溶解在0.1mol/L的H2S溶液中,Cu2+能達(dá)到的最大濃度為1.3×10﹣35mol/L D. 在ZnS的飽和溶液中,加入FeCl2溶液,一定不產(chǎn)生FeS沉淀 【考點】難溶電解質(zhì)的溶解平衡及沉淀轉(zhuǎn)化的本質(zhì). 【專題】電離平衡與溶液的pH專題. 【分析】 A. 根據(jù)溶度積大小進(jìn)行比較,溶度積越大,溶解度越大; B. 根據(jù)溶度積大的沉淀可以轉(zhuǎn)化為溶度積小的沉淀; C. H2S是弱酸,硫離子的最大濃度為0.1mol/L,根據(jù)CuS的溶度積常數(shù)(Ksp)為1.3×10﹣36即可求得; D. 當(dāng)
59、Qc>Ksp就會生成沉淀. 【解答】解; A. 由于Ksp(CuS)=1.3×10﹣36<Ksp(ZnS)=1.6×10﹣24,所以溶解度CuS<ZnS,故A錯誤; B. 由于Ksp(CuS)=1.3×10﹣36<Ksp(FeS)=6.3×10﹣18,硫化銅的溶解度小于硫化亞鐵的,所以除去工業(yè)廢水中含有的Cu2+,可采用FeS 固體作為沉淀劑,故B正確; C. H2S是弱酸,硫離子的最大濃度為0.1mol/L,CuS的溶度積常數(shù)(Ksp)為1.3×10﹣36,所以溶液中Cu2+的最小濃度為1.3×10﹣35mol/L,故C錯誤; D. ZnS的飽和溶液中存在S2﹣,加入FeCl2
60、溶液,當(dāng)Qc=c(Fe2+)?c(S2﹣)>Ksp(FeS),就會生成FeS沉淀,故D錯誤; 故選: B. 【點評】本題考查難溶電解質(zhì)的溶解平衡及沉淀轉(zhuǎn)化的本質(zhì),題目難度不大,注意對溶度積常數(shù)的利用和理解. 15.下列關(guān)于鐵電極的說法中,正確的是 ( ) A. 鋼鐵的吸氧腐蝕中鐵是正極 B. 在鐵片上鍍銅時鐵片作陽極 C. 電解飽和食鹽水時可用鐵作陰極 D. 鍍鋅鐵板發(fā)生電化學(xué)腐蝕時鐵是負(fù)極 【考點】原電池和電解池的工作原理. 【分析】 A. 鋼鐵吸氧腐蝕氧氣在正極獲得電子生成氫氧根離子; B. 電鍍原理中,鍍件金屬作陽極,鍍層金屬作陰極; C. 電解
61、池中活潑金屬作陽極,則陽極反應(yīng)是活潑金屬失電子; D. 鋅鐵形成原電池,鋅比鐵活潑作負(fù)極. 【解答】解: A. 鋼鐵吸氧腐蝕的正極發(fā)生還原反應(yīng),氧氣在正極獲得電子生成氫氧根離子,電極反應(yīng)式為:2H2O+O2+4e﹣=4OH﹣,故A錯誤; B. 電鍍原理中,鍍件金屬作陽極,鍍層金屬作陰極,所以鐵片上鍍銅時鐵片作陰極,故B錯誤; C. 活性電極作陽極時,電極失電子,所以電解飽和食鹽水時,用鐵不能做陽極,可以做陰極,故C正確; D. 鋅鐵形成原電池,鋅比鐵活潑作負(fù)極,故D錯誤. 故選 C. 【點評】本題考查了原電池原理和電解池原理,題目難度不大,側(cè)重于基礎(chǔ)知識的考查. 16
62、.相同溫度下,根據(jù)三種酸的電離常數(shù),下列判斷正確的是 ( ) 酸 HX HY HZ 電離常數(shù)K/(mol?L﹣1) 9×10﹣7 9×10﹣6 1×10﹣2 A. 三種酸的強弱關(guān)系:HX>HY>HZ B. 反應(yīng)HZ+Y﹣═HY+Z﹣能夠發(fā)生 C. 相同溫度下,0.1mol/L的NaX、NaY、NaZ溶液,NaZ溶液pH最大 D. 相同溫度下,1mol/L HX溶液的電離常數(shù)大于0.1mol/L HX溶液的電離常數(shù) 【考點】弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡. 【專題】電離平衡與溶液的pH專題. 【分析】相同溫度下,酸的電離常數(shù)越大,則酸的電離程度越大,酸的
63、酸性越強,則酸根離子水解程度越小,結(jié)合強酸制取弱酸分析解答. 【解答】解: A. 相同溫度下,酸的電離常數(shù)越大,則酸的電離程度越大,酸的酸性越強,則酸根離子水解程度越小,根據(jù)電離平衡常數(shù)知,這三種酸的強弱順序是HZ>HY>HX,故A錯誤; B. 由A知,HZ的酸性大于HY,根據(jù)強酸制取弱酸知,HZ+Y﹣═HY+Z﹣能發(fā)生,故B正確; C. 根據(jù)電離平衡常數(shù)知,這三種酸的強弱順序是HZ>HY>HX,酸的電離程度越大,酸根離子水解程度越小,則相同濃度的鈉鹽溶液,酸根離子水解程度越大的溶液其堿性越強,所以0.1mol/L的NaX、NaY、NaZ溶液,NaZ溶液pH最小,故C錯誤; D.
64、 相同溫度下,同一物質(zhì)的電離平衡常數(shù)不變,故D錯誤; 故選 B. 【點評】本題考查了弱電解質(zhì)的電離,明確相同溫度下電離平衡常數(shù)與電解質(zhì)強弱的關(guān)系是解本題關(guān)鍵,易錯選項是D,注意溫度不變,同一物質(zhì)的電離平衡常數(shù)不變,與溶液的濃度無關(guān),為易錯點. 17.在25℃時將pH=11的NaOH 溶液與pH=3的CH3COOH溶掖等體積混合后,下列關(guān)系式中正確的是 ( ) A. c(Na+)=c(CH3COO﹣)+c(CH3COOH) B. c(H+)=c(CH3COO﹣)+c(OH﹣) C. c(Na+)>c(CH3COO﹣)>c(OH﹣)>c(H+) D. c(CH3COO﹣)>c
65、(Na+)>c(H+)>c(OH﹣) 【考點】酸堿混合時的定性判斷及有關(guān)ph的計算;離子濃度大小的比較. 【專題】壓軸題;電離平衡與溶液的pH專題. 【分析】CH3COOH為弱酸,在25℃時將pH=11的NaOH溶液與pH=3的CH3COOH溶掖等體積混合時,醋酸過量,溶液呈酸性,則有c(CH3COO﹣)>c(Na+)>c(H+)>c(OH﹣),以此判斷,其它選項皆不正確. 【解答】解: A. 設(shè)溶液的體積都為1L,CH3COOH為弱酸,在25℃時將pH=11的NaOH溶液與pH=3的CH3COOH溶掖等體積混合時,醋酸過量,反應(yīng)后的溶液中有n(Na+)=0.001mol,n(CH3C
66、OO﹣)+ n(CH3COOH)>0.001mol,則c(Na+)<c(CH3COO﹣)+c(CH3COOH),故A錯誤; B. 根據(jù)溶液呈電中性,溶液中存在c(Na+)+c(H+)=c(OH﹣)+c(CH3COO﹣),則c(H+)<c(CH3COO﹣)+c(OH﹣),故B錯誤; C. 在25℃時將pH=11的NaOH溶液與pH=3的CH3COOH溶液等體積混合時,醋酸過量,則c(CH3COO﹣)>c(Na+),故C錯誤; D. 在25℃時將pH=11的NaOH溶液與pH=3的CH3COOH溶液等體積混合時,醋酸過量,溶液呈酸性,則有c(CH3COO﹣)>c(Na+),c(H+)>c(OH﹣),由于H+離子與OH﹣離子反應(yīng),則溶液中c(Na+)>c(H+),所以有c(CH3COO﹣)>c(Na+)>c(H+)>c(OH﹣),故D正確. 故選 D. 【點評】本題考查溶液離子濃度的大小比較,本題難度中等,做題時注意pH=11的NaOH溶液與pH=3的CH3COOH溶掖等體積混合后,溶液中醋酸過量,溶液呈酸性,以此進(jìn)行分析和比較. 18.25℃時,在1.0L濃度均為0.
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