2022年高二化學上學期期中試題 理(II)

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1、2022年高二化學上學期期中試題 理(II) 試卷說明：試卷分為兩部分，第一部分選擇題共20題（共60分），第二部分為非選擇題(共55分) 可能用到的相對原子量：H:1 N:14 O:16 S:32 C:12 Cl:35.5 Al:27 Ⅰ部分（共60分） 一、選擇題（每道題只有一個正確選項， 20×3分=60分） 1．某溫度時，N2與H2反應過程中的能量變化如圖所示。下列敘述正確的是（ ） A．1 mo N2與3 mo H2反應可以放出92 kJ的熱量 B．b曲線是加入催化劑時的能量變化曲線 C．加入催化劑，該反應的焓變減小

2、 D．正反應的活化能等于逆反應的活化能 2．下列說法中正確的是（ ） A．KClO3和SO3溶于水后能導電，故KClO3和SO3均為電解質 B．升高溫度能夠增大單位體積內活化分子百分數，從而加快反應速率 C．中和熱測定實驗中需要用到的玻璃儀器有燒杯、溫度計和量筒三種 D．強電解質的導電能力一定比弱電解質強 3．下列各組關于強電解質、弱電解質、非電解質的歸類，完全正確的是（ ） 選項 A B C D 強電解質 CaCO3 NaCl HI HNO3 弱電解質 CH3COONH4 NH3 H3PO4 Fe（OH）3 非電解質

3、蔗糖 BaSO4 酒精 H2O 4．下列熱化學方程式或離子方程式正確的是（ ） A．已知H2的燃燒熱ΔH＝－285.8 kJ·mol－1，則用熱化學方程式可表示為： H2（g）＋1/2O2（g）===H2O（g）ΔH＝－285.8 kJ·mol－1 B．NaClO溶液與FeCl2溶液混合：Fe2＋＋2ClO－＋2H2O===Fe（OH）2↓＋2HClO C．NH4HSO3溶液與足量NaOH溶液共熱：NH4+＋H＋＋2OH－NH3↑＋2H2O D．用足量KMnO4溶液吸收SO2氣體：2MnO4－＋5SO2＋2H2O===2Mn2＋＋5SO42－

4、＋4H＋ 5．已知：①CH3OH(g) +3/2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) △H=－a kJ·mol-1 ②CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) △H=－b kJ·mol-1 ③CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O（1） △H=－c kJ·mol-1 則下列敘述正確的是（ ） A．由上述熱化學方程式可知b>c B．甲烷的燃燒熱為bkJ/mol C．2CH3OH(g)=2CH4(g)+O2(g) △H=2(b－a)KJ? mol一1 D．當甲醇和甲烷物質的量之比為1:2時，其完全燃燒生成CO

5、2和H2O（1）時，放出的熱量為Q kJ，則該混合物中甲醇的物質的量為Q/(a+2b) mol 6. 下列說法正確的是（ ） A．SiO2(s)＋2C(s)＝Si(s)＋2CO(g)在常溫下不能自發(fā)進行，則該反應的△H＞0 B．一定條件下,將0.5mol N2(g)和1.5molH2(g)置于密閉的容器中充分反應生成NH3(g),放熱19.3kJ，其熱化學方程式為：N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H= -38.6kJ·mol-1 C．C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)（△H＞0），其它條件不變時，升高溫度，正反應速率增大、逆反應速率減小，平衡正向移動

6、 D．CO(g)的燃燒熱是283.0 kJ·mol－1，則CO2分解的熱化學方程式為：2CO2(g) ＝2CO(g)＋O2(g) ΔH＝+283.0 kJ·mol－1 7．黑火藥是中國古代的四大發(fā)明之一，其爆炸的熱化學方程式為 S（s）+2KNO3（s）+3C（s）＝K2S（s）+N2（g）+3CO2（g）ΔH＝x kJ·mol－1 已知碳的燃燒熱ΔH1＝a kJ·mol－1 S（s）+2K（s）==K2S（s）ΔH2＝b kJ·mol－1 2K（s）+N2（g）+3O2（g）＝2KNO3（s）ΔH3＝c kJ·mol－1 則x為（ ） A．3a+b－c

7、B．c +3a－b C．a+b－c D．c－a－b 8．T℃時，A氣體與B氣體反應生成C氣體。反應過程中A、B、C濃度變化如圖（Ⅰ）所示，若保持其他條件不變，溫度分別為T1和T2時，B的體積分數與時間的關系如圖（Ⅱ）所示，則下列結論正確的是（ ） A．在t1min時，3V正（B)=2V逆（C) B．（t1+10）min時，保持容器總壓強不變，通入稀有氣體，平衡向正反應方向移動 C．T℃時，在相同容器中，若由0．3mol·L—1 A、0．1 mol·L—1 B和0．4 mol·L—1 C反應，達到平衡后，C的濃度仍為0．4 mol·L—1 D．其他條

8、件不變，升高溫度，正、逆反應速率均增大，且A的轉化率增大 9．反應mA(s)+nB(g)pC(g) △H＜0,在一定溫度下，平衡時B的體積分數（B%）與壓強變化的關系如右圖所示，下列敘述中一定正確的是（ ） ① m+n>p ② x點表示的正反應速率大于逆反應速率 ③ n>p ④ x點比y點時的反應速率慢 ⑤ 若升高溫度，該反應的平衡常數增大 A．①②⑤ B．只有②④ C．只有①③ D．①③⑤ 10．在固

9、定體積的密閉容器中進行如下反應：2SO2(g) + O2(g) 2 SO3(g)。已知反應過程某一時刻SO2、O2、SO3濃度（mol?L－1）分別為0.2、0.1、0.2，達到平衡時，濃度可能正確的是（ ） A．SO2、O2分別為0.4mol?L－1、0.2mol?L－1 B．SO2為0.25mol?L－1 C．SO2、SO3均為0.15mol?L－1 D．SO3為0.4mol?L－1 11．一定溫度下，將2mol PCl3和 1mol Cl2充入容積不變的密閉容器中，在一定條件下反應：PCl3+Cl2PCl5，各物質均為氣態(tài)。

10、達平衡后，PCl5為0.4mol。若此時再移走1mol PCl3和0.5mol Cl2，相同溫度下達到平衡，PCl5的物質的量為（ ） A．0.4mol B．0.2mol C．大于0.2 mol，小于0.4mol D．小于0.2mol 12．在相同溫度時100mL0.01mol/L的醋酸溶液與10mL 0.1mol/L的醋酸溶液相比較，下列數值前者大于后者的是（ ） A．中和時所需NaOH的量 B．電離程度 C．H+的物質的量濃度

11、 D．CH3COOH的物質的量 13．已知0.1mol·L－1的醋酸溶液中存在電離平衡：CH3COOHCH3COO－＋H＋，要使溶液中的值增大，可以采取的措施是（ ） ①加少量燒堿溶液 ②升高溫度 ③加少量冰醋酸 ④加水 A．①② B．①③ C．②④ D．③④ 14．將固體NH4I置于密閉容器中，在一定溫度下發(fā)生下列反應：①NH4I（s）NH3（g）+HI（g）；②2HI（g）H2（g）+I2（g）達到平衡時，c（H2）=1mol?L-1，c（HI）=4mol?L-1，則

12、此溫度下反應①的平衡常數為（ ） A．16 B．20 C．24 D．36 15．相同體積、相同c(H+)的某一元強酸溶液①和某一元弱酸溶液②分別與足量的鋅粉發(fā)生反應，下列關于氫氣體積（V）隨時間（t）變化的示意圖正確的是（ ） A B C D 16．已知甲為恒壓容器、乙為恒

13、容容器。發(fā)生反應：2NO2(g) N2O4 (g) △H＜0。一段時間后相繼達到平衡狀態(tài)。下列說法中正確的是（ ） A．平衡時NO2體積分數：甲＜乙 B．達到平衡所需時間，甲與乙相等 C．該反應的平衡常數表達式K＝c(N2O4)/c(NO2) D．若兩容器內氣體的壓強保持不變，均說明反應已達到平衡狀態(tài) 17．在2 L的密閉容器中發(fā)生反應xA(g)＋yB(g)zC(g)。圖甲表示200 ℃時容器中A、B、C物質的量隨時間的變化，圖乙表示不同溫度下平衡時C的體積分數隨起始n(A)∶n(B)的變化關系。則下列結論正確的是（ ） A．200 ℃時，反應從開始到平衡

14、的平均速率v(B)＝0.04 mol·L－1·min－1 B．200℃時，該反應的平衡常數為25 L2/mol2 C．當外界條件由200℃降溫到100℃，原平衡一定被破壞，且正、逆反應速率均增大 D．由圖乙可知，反應xA(g)＋yB(g)zC(g)的ΔH<0，且a＝2 18．用CO合成甲醇（CH3OH）的熱化學方程式為CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）ΔH＜0,按照相同的物質的量投料,測得CO在不同溫度下的平衡轉化率與壓強的關系如下圖所示。下列說法正確的是（ ） A．溫度:T1＞T2＞T3 B．正反應速率:v（a）＞v（c）,v（b）＞v

15、（d） C．平衡常數:K（a）＞K（c）,K（b）＝K（d） D．平均摩爾質量:M（a）＜M（c）,M（b）＞M（d） 19．向密閉容器中充入物質的量濃度均為 0．1 mol/L的CH4 和 CO2，在一定條件下發(fā)生反應CH4(g)＋CO2(g)2CO(g)＋2H2(g)，測得CH4的平衡轉化率與溫度及壓強的關系如圖所示。下列說法不正確的是（ ） A．平衡時CO與H2的物質的量比為1:1 B．p1、p2、p3、p4由大到小的順序為p1

16、 D．隨著溫度升高，該反應的平衡常數減小 20．某同學在三個容積相同的密閉容器中，分別研究三種不同條件下化學反應2X（g）Y（g）+W（g）的進行情況。其中實驗Ⅰ、Ⅱ控溫在T1，實驗Ⅲ控溫在T2，它們的起始濃度均是c（X）=1.0 mol·L-1，c（Y）=c（W）=0,測得反應物X的濃度隨時間的變化如圖所示。下列說法不正確的是（ ） A．與實驗Ⅰ相比,實驗Ⅱ可能使用了催化劑 B．與實驗Ⅰ相比,實驗Ⅲ若只改變溫度，則溫度T1

17、l·L-1，c（Y）=c（W）=0，其余條件與實驗Ⅰ相同,則平衡濃度c（X）=0．4 mol·L-1 Ⅱ部分（共55分） 二、填空題 21．（11分）830K時，在密閉容器中發(fā)生下列可逆反應：CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g) △H＜0 ，試回答下列問題： （1）若起始時c(CO)=2 mol·L-1，c(H2O)=3 mol·L-1，達到平衡時CO的轉化率為60%，則在該溫度下，該反應的平衡常數K= 。 （2）在相同溫度下，若起始時c(CO)=1 mol·L-1，c(H2O)=2 mol·L-1，反應進行一段時間后，測得H2的濃度為0.5m

18、ol·L-1，此時v（正） （逆）（填“大于”“小于”或“等于”），你判斷的依據是__________________。 （3）若降低溫度，該反應的K值將 ，該反應的化學反應速率將 （均填“增大”“減小”或“不變”）。 22．（9分）如何降低大氣中CO2的含量及有效地開發(fā)利用CO2引起了全世界的普遍重視。目前工業(yè)上有一種方法是用CO2來生產燃料甲醇。為探究該反應原理，進行如下實驗：在容積為1L的密閉容器中，充入1molCO2和3molH2，在500℃下發(fā)生發(fā)應，CO2（g）+3H2（g） CH3OH（g） + H2O（g）。實驗測得CO2

19、和CH3OH（g）的物質的量（n）隨時間變化如下圖1所示： （1）從反應開始到平衡，氫氣的平均反應速率v（H2）＝_______________。500℃達平衡時，CH3OH（g）的體積分數為 ，圖2是改變溫度時化學反應速率隨時間變化的示意圖，則該反應的正反應為 反應（填“放熱”或“吸熱”）。 （2）下列措施中不能使CO2的轉化率增大的是________________。 A．在原容器中再充入1mol H2 B．在原容器中再充入1molCO2 C．縮小容器的容積 D．使用更有效的催化劑 E．將水蒸氣從體

20、系中分離出 （3）下列措施能使n（CH3OH）/n（CO2）增大的是 。 A．升高溫度 B．恒容充入1molHe C．將水蒸氣從體系中分離出 D．縮小容器容積，增大壓強 E．恒壓充入1molHe 23．（8分）在一定溫度下，把2體積N2和6體積H2通入一個帶活塞的體積可變的容器中，活塞的一端與大氣相通如圖所示。容器中發(fā)生以下反應：N2+3H22NH3（正反應為放熱反應）。若反應達平衡后，測得混合氣體的體積為7體積，據此回答下列問題： （1）保持上述反應溫度不變，設a、b、c分別代表初始加入的N2、

21、H2和NH3的體積，如果反應達到平衡后混合氣體中各物質的體積仍與上述平衡時完全相同，那么： ①若a=1,c=2，則b=_______。在此情況下，反應起始時將向________（填“正”或“逆”）反應方向進行。 ②若需規(guī)定起始時反應向逆反應方向進行，則c的范圍是_________。 （2）在上述裝置中，若需控制平衡后混合氣體為6.5體積，則可采取的措施是 ，原因是 。 24．（12分）xx年初,霧霾天氣多次肆虐我國中東部地區(qū)。其中,汽車尾氣和燃煤尾氣是造成空氣污染的原因之一。 （1）汽車尾氣凈化的主要原理為2NO（

22、g）+2CO（g）2CO2（g）+N2（g）。在密閉容器中發(fā)生該反應時，c（CO2）隨溫度（T）、催化劑的表面積（S）和時間（t）的變化曲線如下圖所示。據此判斷： ①該反應的ΔH 0（填“>”或“<”）。 ②在T2溫度下,0～2 s內的平均反應速率v（N2）= 。 ③當固體催化劑的質量一定時,增大其表面積可提高化學反應速率。若催化劑的表面積S1>S2,在上圖中畫出c（CO2）在T1、S2條件下達到平衡過程中的變化曲線。 ④若該反應在絕熱、恒容的密閉體系中進行,下列示意圖正確且能說明反應在進行到t1時刻達到平衡狀態(tài)的是

23、 。（填代號）。 （2）已知：CO2（g）＋3H2（g）===CH3OH（g）＋H2O（g）ΔH1 2CO（g）＋O2（g）===2CO2（g）ΔH2 2H2（g）＋O2（g）===2H2O（g）ΔH3 則反應CO（g）＋2H2（g）===CH3OH（g）的ΔH＝___ 。 （3）某實驗小組用50mL 0．50mol·L- 1 NaOH 溶液和30mL 0．50mol·L- 1硫酸溶液進行中和熱的測定。實驗數值結果比57．3 kJ/mol偏小，產生此實驗偏差的原因可能是（填字母） 。 a．實驗裝置保溫、隔熱

24、效果差 b．量取NaOH溶液的體積時仰視讀數 c．一次性把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小燒杯中 d．用溫度計測定NaOH溶液起始溫度后直接測定H2SO4溶液的溫度 三、附加題 25．（15分）煤炭燃燒過程中會釋放出大量的SO2，嚴重破壞生態(tài)環(huán)境。采用一定的脫硫技術可以把硫元素以CaSO4的形式固定，從而降低SO2的排放。但是煤炭燃燒過程中產生的CO又會與CaSO4發(fā)生化學反應，降低了脫硫效率。相關反應的熱化學方程式如下： CaSO4(s)+CO(g) CaO(s) + SO2(g) + CO2(g) ΔH1= +218.4kJ·mol-1(反應Ⅰ) CaS

25、O4(s)+4CO(g) CaS(s) + 4CO2(g) ΔH2= -175.6kJ·mol－1(反應Ⅱ) 請回答下列問題： ⑴反應Ⅰ能夠自發(fā)進行的條件是 。 ⑵對于氣體參與的反應，表示平衡常數Kp時用氣體組分(B)的平衡壓強p(B)代替該氣體物質的量濃度c(B)，則反應Ⅱ的Kp= (用表達式表示)。 ⑶假設某溫度下，反應Ⅰ的速率(v1)大于反應Ⅱ的速率(v2)，則下列反應過程能量變化示意圖正確的是 。 A B C

26、 D ⑷通過監(jiān)測反應體系中氣體濃度的變化可判斷反應Ⅰ和Ⅱ是否同時發(fā)生，理由是 。 ⑸圖1為實驗測得不同溫度下反應體系中CO初始體積百分數與平衡時固體產物中CaS質量百分數的關系曲線。則降低該反應體系中SO2生成量的措施有 。 A．向該反應體系中投入石灰石 B．在合適的溫度區(qū)間內控制較低的反應溫度 C．提高CO的初始體積百分數 D．提高反應體系的溫度 ⑹恒溫恒容條件下，假設反應Ⅰ和Ⅱ同時發(fā)生，且v1＞v2，請在圖2中畫出反應體系中c(SO2)隨時間t變化的總趨勢圖。

27、 延邊第二中學xx～xx學年度第一學期期中考試 高二年級化學學科理科試卷答案 BBCDC AACBB DBCCC ABCDC 21.（1）1；（3分） （2）大于（3分）；濃度商Qc==＜1，小于平衡常數K；（3分） （3）增大（1分）；減?。?分）。 22. （1）0.225mol/（L·min）（2分） 30﹪（2分）, 放熱（1分） （2）BD（2分） （3）CD（2分） 23. （1）3 （2分） 逆 （1分）1＜C≤4（2分） （2）降溫（1分） 6.5＜7上述平衡需向氣體體積縮小方向移動，故可采取降溫措施（2分） 24. （1）①< （2分） ②0．025 mol·L-1·s-1（2分） ③如圖： （2分） ④b、d（2分） （2）ΔH1＋1/2ΔH2－1/2ΔH3 （2分） （3）a、d（2分） 25. （2分）（2分）（2分）（3分）（3分）（3分）