2022年高二上學(xué)期期中考試化學(xué)試題 缺答案(VIII)

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1、2022年高二上學(xué)期期中考試化學(xué)試題 缺答案(VIII) 本試卷分第一部分（選擇題）和第二部分（非選擇題），滿分100分 可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H 1 N 14 O 16 S 32 C 12 一、選擇題(每題只有一個(gè)正確答案，每小題6分，共42分） 1．未來新能源的特點(diǎn)是資源豐富，在使用時(shí)對(duì)環(huán)境無污染或污染很小，且可以再生。下列屬于未來新能源標(biāo)準(zhǔn)的是 (　　) ①天然氣 ②煤 ③火力發(fā)電 ④石油 ⑤太陽能 ⑥生物質(zhì)能 ⑦風(fēng)能 ⑧氫能 A．①

2、②③④ B．⑤⑥⑦⑧ C．③⑤⑥⑦⑧ D．③④⑤⑥⑦⑧ 2．已知H-H鍵鍵能（斷裂時(shí)吸收或生成時(shí)釋放的能量）為436 kJ·mol－1，H-N鍵鍵能為391 kJ·mol－1，根據(jù)化學(xué)方程式：N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）; ΔH=－92kJ·mol－1。計(jì)算N≡N鍵的鍵能是（ ） A．431kJ·mol－1 B．649kJ·mol－1 C．896kJ·mol－1 D．946kJ·mol－1 3．不管

3、化學(xué)反應(yīng)過程是一步完成還是分為數(shù)步完成，這個(gè)過程的熱效應(yīng)是相同的。 已知：H2O(g)===H2O(l)　ΔH1＝－Q1 kJ·mol－1① C2H5OH(g)===C2H5OH(l)　ΔH2＝－Q2 kJ·mol－1② C2H5OH(g)＋3O2(g)===2CO2(g)＋3H2O(g)　ΔH＝－Q3 kJ·mol－1③ 若使23 g酒精液體完全燃燒，最后恢復(fù)到室溫，則放出的熱量為(　　) A．(Q1＋Q2＋Q3) kJ B．0.5(Q1＋Q2＋Q3) kJ C．(1.5Q1－0.5Q2＋0.5Q3) kJ

4、 D．(0.5Q1－1.5Q2＋0.5Q3) kJ 4．反應(yīng)A(g)+3B(g) 2C(g)+2D(g)，在不同情況下測得反應(yīng)速率，其中反應(yīng)速率最快的是(　　) A．v(D)=0.4 mol / (L·s) B．v(C)=0.5 mol / (L·s) C．v(B)=0.6 mol / (L·s) D．v(A)=0.15 mol / (L·s) 5. 在溫度不變的條件下，密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：2SO2（g）＋O2（g）2SO3（g），下列敘述能夠說明反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是（ ） A. 容器中SO2、

5、O2、SO3共存 B. SO2與SO3的濃度相等 C. 反應(yīng)容器中壓強(qiáng)不隨時(shí)間變化 D. 容器中SO2、O2、SO3的物質(zhì)的量之比為2∶1∶2 6. 下列事實(shí)不能用勒夏特列原理解釋的是（ ） A．對(duì)于2HI（g）H2（g）+I2（g），達(dá)平衡后，縮小容器體積可使體系顏色變深 B．溴水中有下列平衡Br2+H2OHBr+HBrO，當(dāng)加入硝酸銀溶液后，溶液顏色變淺 C．合成氨反應(yīng)，為提高氨的產(chǎn)率，理論上應(yīng)采取降低溫度的措施 D．反應(yīng)CO（g）+NO2（g）CO2（g）+NO（g）（正反應(yīng)為放熱反應(yīng)），達(dá)平衡后，升高溫度體系顏色變深 7．對(duì)于可逆反應(yīng)A

6、（g）+2B(g)2C(g)(正反應(yīng)吸熱)，下列圖象中正確的是（ ） 二、非選擇題（58分） 8、下表是元素周期表的一部分，針對(duì)表中的①～⑩中元素，用元素符號(hào)或化學(xué)式填空回答以下問題：（12分） 主族 周期 IA IIA IIIA IVA VA VIA VIIA 0 二 ① ② 三 ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ 四 ⑨ ⑩ （1）在這些元素中，金屬性最強(qiáng)的元素是 ，最活潑的非金屬元素是 （2）化學(xué)性質(zhì)最不活潑的元素是 ，其原子的原

7、子結(jié)構(gòu)示意圖為 　 （3）元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中酸性最強(qiáng)的是 ，堿性最強(qiáng)的是 ，呈兩性的氫氧化物是 ； （4）在③～⑦元素中，原子半徑最大的是 ，原子半徑最小的是 　 （5）在⑦與⑩的單質(zhì)中，化學(xué)性質(zhì)較活潑的是 ，可用什么化學(xué)反應(yīng)說明該事實(shí)（寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式）： 9．（16分）某同學(xué)用如圖裝置

8、做中和熱的測定實(shí)驗(yàn) 實(shí)驗(yàn)步驟：①組裝儀器 ②分別量取50mL 0.50 mol/L的鹽酸和50mL 0.55mol/L NaOH溶液，記錄起始溫度t1。③混合反應(yīng)并準(zhǔn)確量取混合液最高溫度，記錄終止溫度。④重復(fù)實(shí)驗(yàn)三次，取終止溫度平均值為t2。⑤計(jì)算 回答下列問題： ⑴如圖裝置缺乏的儀器是： ____________ ⑵以下操作會(huì)對(duì)測得的中和熱產(chǎn)生什么影響：(填偏大、偏小、無影響) ①未及時(shí)測出最高溫度， ___________ ②用環(huán)形銅絲代替環(huán)形玻璃棒，___________ ③用相同濃度和體積的氨水（NH3·H2O）代替NaOH溶液進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn)，

9、 ⑶為什么所用氫氧化鈉濃度要比鹽酸濃度稍大？ _________ ⑷泡沫塑料的作用是：______________________________________________ ⑸如果用60mL0.50mol/L鹽酸與50mL0.55mol/LNaOH溶液進(jìn)行反應(yīng)，與上述實(shí)驗(yàn)相比，所放出的熱量 (填“相等、不相等”)，所求中和熱 (填“相等、不相等”) 10.在火箭推進(jìn)器中裝有強(qiáng)還原劑肼（N2H4）和強(qiáng)氧化劑（H2O2），當(dāng)它們混合時(shí)，即產(chǎn)生大量的N2和水蒸氣，并放出大量熱。已知0.5mol液態(tài)肼和足量H2O2反應(yīng)，生成氮?dú)?/p>

10、和水蒸氣，放出256.65kJ的熱量。(共15分）? （1）寫出肼的電子式__________________________________________。? （2）寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式__________________________________________。? （3）已知H2O(l)====H2O(g)；△H=+44kJ·mol-1，則32g液態(tài)肼燃燒生成氮?dú)夂鸵簯B(tài)水時(shí)，放出的熱量是________kJ。? （4）上述反應(yīng)應(yīng)用于火箭推進(jìn)劑，除釋放大量的熱和快速產(chǎn)生大量氣體外，還有一個(gè)很突出的優(yōu)點(diǎn)是________________________。? （

11、5）已知N2(g)+2O2(g)====2NO2(g) △H=+67.7kJ·mol-1，? N2H4(g)+O2(g)===?N2(g)+2H2O?(g)；△H=-534?kJ·mol-1，根據(jù)蓋斯定律寫出肼與NO2完全反應(yīng)生成氮?dú)夂蜌鈶B(tài)水的熱化學(xué)方程式________________________________________。 11．（15分）在容積為1.00L的容器中，通入一定量的N2O4，發(fā)生反應(yīng)N2O4(g)2NO2(g)，隨溫度升高，混合氣體的顏色變深。 回答下列問題： （1）反應(yīng)的△H 0（填“大于”“小于”）；100℃時(shí)，體系中各物質(zhì)濃度隨時(shí)

12、間變化如上圖所示。在0~60s時(shí)段，反應(yīng)速率v(N2O4)為 mol?L-1?s-1，100℃時(shí)反應(yīng)的平衡常數(shù)為 。 （2）100℃時(shí)達(dá)到平衡后，改變反應(yīng)溫度為T，c(N2O4)以0.0020 mol?L-1?s-1的平均速率降低，經(jīng)10s又達(dá)到平衡。 ①T 100℃（填“大于”“小于”），判斷理由是 。 ② 計(jì)算溫度T時(shí)反應(yīng)的平衡常數(shù)K （3）溫度T時(shí)反應(yīng)達(dá)平衡后，將反應(yīng)容器的容積減少一半，平衡向 （填“正反應(yīng)”或“逆反應(yīng)”）方向移動(dòng)，判斷理由是 。 （4）在恒溫恒壓條件下，向體系中通入氖氣，該反應(yīng)的速率將 （變快、不變、變慢），平衡將 （填正反應(yīng)、逆反應(yīng)、不移動(dòng)）方向移動(dòng)。