2022屆高考化學總復習 專題5 微觀結構與物質的多樣性 第一單元 原子結構課后達標檢測 蘇教版

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1、2022屆高考化學總復習 專題5 微觀結構與物質的多樣性 第一單元 原子結構課后達標檢測 蘇教版 一、選擇題 1．(2018·唐山一模)H、H、H、H＋、H2是(　　) A．氫的五種同位素 B．五種氫元素 C．氫的五種核素 D．氫元素的五種不同粒子 解析：選D。 H、H、H三種微粒質子數相同，都為1，但中子數分別為0、1、2，它們是同一種元素的三種不同核素，互為同位素。H＋是質子數為1，電子數為0，帶一個單位正電荷的微粒。H2是由兩個H原子構成的分子。總之，它們屬于氫元素的五種不同粒子。 2．科研人員最近發(fā)現放射性元素鈥(Ho)可有效治療肝癌。下列說法正確的是(　　) A．該

2、原子的相對原子質量為166 B．該原子中含有的質子數為99 C．該原子含有的電子數為67 D．該原子的質子數比中子數多32 解析：選C。該原子的質量數為166，為該原子的相對原子質量近似整數值，A錯誤；該原子中含有的質子數為67，中子數為99，中子數比質子數多32，B、D錯誤；由原子中原子序數＝核電荷數＝質子數＝核外電子數，可知鈥原子含有的電子數為67，C正確。 3．據新聞網報道：科學家首次合成第117號元素，被美國《時代》周刊評選為當年十大科學發(fā)現。假如第117號元素符號暫時定為Up，下列關于 Up和 Up的說法中正確的是(　　) A.Up和 Up是兩種元素 B.Up和 Up互

3、為同位素 C.Up和 Up質子數不同、中子數相同 D.Up和 Up質量數相同、電子數不同 解析：選B。 Up和Up是同種元素的兩種核素，元素符號左上角的數字表示該核素的質量數，左下角的數字表示該核素的質子數，它們的質子數相同，中子數不同，互為同位素，A選項錯誤，B選項正確；Up和 Up的質子數、電子數都是117，而質量數分別為293、294，中子數分別為176、177，C、D選項均錯誤。 4．近20年來，同位素分析法在植物生理學、生態(tài)學和環(huán)境科學研究中獲得廣泛應用。例如：在陸地生態(tài)研究中，2H、13C、15N、18O、34S等被視為環(huán)境分析指示原子。下列說法正確的是(　　) A．34

4、S原子核內的中子數為16 B．1H2 18O的摩爾質量為20 g/mol C．13C和15N核內的質子數相差2 D．2H＋的核外電子數為2 解析：選B。A項中S為16號元素，質量數為34，則中子數為34－16＝18，錯誤；B項中1HO的摩爾質量＝(1×2＋18) g/mol＝20 g/mol，正確；C項中C為6號元素，N為7號元素，質子數相差1，錯誤；D項中2H＋的核外電子數為0，錯誤。 5．下列各組中兩種微粒所含電子數不相等的是(　　) A．H3O＋ 和OH－　　　　　 B．CO和N2 C．HNO2和NO D．CH 和NH 解析：選D。中性微粒：核外電子數等于核內質子數；

5、陽離子：電子數等于質子數減所帶的電荷數；陰離子：電子數等于質子數加所帶的電荷數。CH中的電子數為8，NH中電子數為10，二者不相等。 6．氕化鋰、氘化鋰、氚化鋰可作為啟動火箭的優(yōu)良炸藥。下列說法正確的是(　　) A．LiH、LiD、LiT的摩爾質量之比為1∶2∶3 B．它們都是強氧化劑 C．H、D、T之間互稱為同素異形體 D．它們都是強還原劑 解析：選D。LiH、LiD、LiT的摩爾質量之比等于它們的相對分子質量之比，應為8∶9∶10，A錯；氕化鋰、氘化鋰、氚化鋰中氕、氘、氚均為－1價，處于最低價態(tài)，具有強還原性，是強還原劑，B錯，D對；H、D、T之間互稱為同位素，C錯。 7．已

6、知R元素的某種同位素能形成化合物AmRn，其中A的化合價為＋n。該化合物中一個R微粒的核外電子數為a，核內中子數為b，則該同位素的原子符號是(　　) A.R B.R C.R D.R 解析：選D。由題意可知，在化合物AmRn中，R的化合價為－m，其離子符號為Rm－，已知一個Rm－的核外電子數為a，則該同位素的核內質子數為a－m，質量數＝質子數＋中子數＝a－m＋b，D正確。 8．(2018·黔江高三模擬)下列關于指定粒子構成的幾種描述中不正確的是(　　) A．37Cl與 39K具有相同的中子數 B．第114號元素的一種核素 X與 82Pb具有相同的最外層電子數 C．H3O＋與

7、OH－具有相同的質子數和電子數 D．O和S2－具有相同的質子數和電子數 解析：選C。 37Cl的中子數為20，39K的中子數為20，A項正確；原子序數為114的元素位于第7周期第ⅣA族，與Pb處于同主族，最外層電子數相等，B項正確；H3O＋的質子數和電子數分別為11、10，OH－的質子數和電子數分別為9、10，C項錯誤；O的質子數為16、電子數為18，S2－的質子數為16、電子數為18，D項正確。 9．下列說法不正確的是(　　) ①質子數相同的粒子一定是同種元素 ②同位素的性質幾乎完全相同 ③質子數相同，電子數也相同的兩種粒子，不可能是一種分子和一種離子 ④電子數相同的粒子不一定

8、是同一種元素 ⑤一種元素只能有一種質量數 ⑥某種元素的相對原子質量取整數，就是其質量數 A．②③⑤⑥ B．①②④⑤ C．①②⑤⑥ D．③④⑤⑥ 解析：選C。粒子包括原子、分子、離子等。H2O與Ne的電子數、質子數均相同，故①錯、④對；同位素化學性質幾乎完全相同，物理性質不同，故②錯；一種分子和一種離子，如果質子數相等，其電子數一定不相等，故③對；質量數是針對某原子而言的，一種元素往往有幾種同位素原子，它們的質量數各不相同，故⑤、⑥錯。 10．X是第3周期非金屬元素，該原子如果要達到8電子穩(wěn)定結構，需要的電子數小于其次外層和最內層的電子數之差，且等于最內層電子數的整數倍。下列

9、說法正確的是(　　) A．X最高價氧化物對應的水化物一定是強酸 B．X元素的氣態(tài)氫化物化學式一定為H2X C．X的單質一定是良好的半導體材料 D．X元素的氧化物一定能與燒堿反應 解析：選D。根據已知信息推斷，X為Si或S。A項，最高價氧化物對應的水化物為H2SiO3或H2SO4，前者是弱酸，后者是強酸，錯誤；B項，氣態(tài)氫化物為SiH4或H2S，錯誤；C項，單質為Si或S，前者是半導體材料，后者是絕緣體材料，錯誤；D項，氧化物為SiO2或SO2、SO3，都是酸性氧化物，正確。 二、非選擇題 11．6種粒子的結構示意圖分別為 請回答下列問題： (1)依次寫出6種粒子的符號：_

10、____________________________________。 (2)A、B、C、D、E、F共表示________種元素、________種原子、________種陽離子、________種陰離子。 (3)上述微粒中，陰離子與陽離子可構成兩種化合物，這兩種化合物的化學式為__________。 解析：A為F，B為F－，C為Ne，D為Na＋，E為Mg2＋，F為Mg。 答案：(1)F、F－、Ne、Na＋、Mg2＋、Mg (2)4　3　2　1 (3)NaF、MgF2 12．(2018·承德高三月考)現有部分短周期主族元素的性質或原子結構如下表所示： 元素 編號 元素性

11、質或原子結構 X 周期序數＝主族序數＝原子序數 Y 原子最外層電子數為a，次外層電子數為b Z 原子L層電子數為a＋b，M層電子數為a－b M 單質在自然界中的硬度最大 N 位于第3周期，最外層電子數是電子層數的2倍 (1)寫出X、Y、Z、N四種元素的名稱：X____________，Y____________，Z____________，N____________。 (2)由X、Y、Z、M、N五種元素兩兩組成的分子中，許多分子含有的電子數相等，寫出符合下列要求的分子式： ①含10e－且呈正四面體結構的分子：__________； ②含14e－的雙原子分子：____

12、______； ③含16e－且能使溴水褪色的分子：__________； ④含18e－且常溫下呈液態(tài)的分子：__________。 解析：(1)根據周期序數＝主族序數＝原子序數，推知X為氫元素；根據電子數：Z原子L層＝a＋b，M層＝a－b，Y原子最外層為a，次外層為b，得出b＝2，a＝6，從而推得Y、Z分別為氧元素、硅元素；金剛石在自然界中的硬度最大，故M為碳元素；N位于第3周期，最外層電子數是電子層數的2倍，則推得N為硫元素。(2)①CH4為含10e－的正四面體分子，②CO為雙原子14e－分子，③乙烯能和溴水發(fā)生加成反應，使溴水褪色，④H2O2在常溫下為18e－的液態(tài)分子。 答案：(

13、1)氫　氧　硅　硫　(2)①CH4?、贑O ③C2H4?、蹾2O2 13．已知A、B、C、D均為短周期元素，它們的原子序數依次增大。A是原子最外層有一個電子的非金屬元素，C原子的最外層電子數是次外層電子數的3倍；C和D可形成兩種固態(tài)化合物，其中一種為淡黃色固體；B和C可形成多種氣態(tài)化合物。A、B、C三種元素可形成離子化合物，該化合物中各元素原子的物質的量之比為n(A)∶n(B)∶n(C)＝4∶2∶3。請回答下列問題： (1)寫出C和D形成的淡黃色固體化合物的電子式：________________________。 (2)各元素原子的物質的量之比為n(A)∶n(B)∶n(C)＝4∶2∶

14、3的化合物的名稱為________，其水溶液呈________性。 (3)請寫出與A2C和BA3分子中電子數相同，且仍由A、B、C元素中任意兩種元素組成的粒子的符號(舉兩例)：________、________。 (4)寫出由B、C元素組成的原子質量比為7∶12的化合物的化學式：____________。 解析：A是原子最外層有一個電子的非金屬元素，則必為H；C原子的最外層電子數是次外層電子數的3倍，故為O；C和D可形成兩種固態(tài)化合物，其中一種為淡黃色固體，則D是Na，淡黃色固體是Na2O2；B和C可形成多種氣態(tài)化合物，則B為N。 答案：(1)Na＋[]2－Na＋　(2)硝酸銨　酸

15、 (3)NH　OH－(其他正確答案也可)　(4)N2O3 14．元素X、Y、Z、M、N均為短周期主族元素，且原子序數依次增大。已知Y元素原子最外層電子數與核外電子總數之比為3∶4，M元素原子的最外層電子數與次外層電子數之比為3∶4，且M原子的質子數是Y原子的2倍；N－、Z＋、X＋的半徑逐漸減??；化合物XN在常溫下為氣體，據此回答下列問題： (1)寫出Z與N形成的化合物的電子式：_________________________。 (2)X與Y可分別形成10電子和18電子的分子，寫出18電子分子轉化成10電子分子的化學方程式：________________________________

16、__(分解反應)。 (3)如圖表示由上述元素組成的兩種氣體分子在一定條件下的密閉容器中充分反應前后的轉化關系，請寫出該轉化過程的化學方程式：____________________________。 (4)A、B均為由上述五種元素中的三種元素組成的強電解質，且組成元素的原子個數之比為1∶1∶1。若在各自的水溶液中，A能抑制水的電離，B能促進水的電離，則A的化學式為________________，B的化學式為____________。 解析：由題意知Y只能為O元素，M為S元素，結合N－、Z＋、X＋的半徑逐漸減小，XN常溫下為氣體，可判定N為Cl元素，Z為Na元素，X為H元素。 答案

17、：(1)Na＋[]－　 (2)2H2O22H2O＋O2↑ (3)2SO2＋O22SO3 (4)NaOH　NaClO(或NaHS) 15．X、Y、Z、W是四種短周期元素，X原子M層上的電子數是原子核外電子層數的2倍；Y原子最外層電子數是次外層電子數的2倍；Z元素的單質為雙原子分子，Z的氫化物水溶液呈堿性；W元素最高正價是＋7價?；卮鹣铝袉栴}： (1)元素X原子結構示意圖為___________________________________________。 (2)元素Y的一種同位素可測定文物年代，這種同位素的符號是________。 (3)元素Z能與氫元素形成一價陰離子，該陰離子

18、的電子總數是________，與該離子電子總數相等的Z與氫元素形成的微粒是____________。 (4)ZW3常溫下呈液態(tài)，可與水反應生成一種酸和一種堿，反應的化學方程式為________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 (5)探尋物質的性質差異性是學習的重要方法之一。X、Y、Z、W四種元素的最高價氧化物的水化物中化學性質明顯不同于其他三種酸的

19、是________(用酸的分子式表示)。 解析：(1)X原子M層上的電子數是原子核外電子層數的2倍，說明X共有3個電子層，且M層上有6個電子，即，為硫元素；Y原子最外層電子數是次外層電子數的2倍，說明Y只有2個電子層，且最外層有4個電子，Y為碳元素；Z的氫化物水溶液顯堿性，中學階段要求掌握的堿性氣體只有NH3，因此Z為氮元素；W的最高正價為＋7價，而氟元素無正價，因此W為氯元素。 (2)碳的放射性同位素C可用于考古。 (3)氮元素與氫元素形成－1價陰離子，由于氮元素顯－3價，氫顯＋1價，因此該陰離子為NH，其電子總數是10，與該離子電子總數相等的還有NH3、NH。 (4)NCl3與H2O反應生成物中有堿，只能是NH3·H2O；NCl3中N為－3價，Cl為＋1價，故生成的酸應為HClO。 (5)H2SO4、H2CO3、HNO3、HClO4中化學性質明顯不同于其他三種酸的是H2CO3，H2CO3為弱酸。 答案：(1) (2)C (3)10　NH、NH3 (4)NCl3＋4H2O===3HClO＋NH3·H2O (5)H2CO3