2022年高二化學(xué)人教版選修4課后作業(yè)：第二章 第三節(jié) 第2課時(shí) 影響化學(xué)平衡的條件

7、率提高，理論上應(yīng)采取低溫高壓的措施 答案　B 6．在密閉容器中，一定條件下，進(jìn)行如下反應(yīng)：NO(g)＋CO(g) 1/2N2(g)＋CO2(g) 　ΔH＝－373.2 kJ·mol－1，達(dá)到平衡后，為提高該反應(yīng)的速率和NO的轉(zhuǎn)化率，采取的正確措施是(　　) A．加催化劑同時(shí)升高溫度 B．加催化劑同時(shí)增大壓強(qiáng) C．升高溫度同時(shí)充入N2 D．降低溫度同時(shí)增大壓強(qiáng) 答案　B 解析　降低溫度雖然能提高NO的轉(zhuǎn)化率，但也降低了反應(yīng)速率，D選項(xiàng)同時(shí)采取了降溫和增壓措施，對(duì)提高NO的轉(zhuǎn)化率是一致的，但對(duì)加快反應(yīng)速率是矛盾

8、的，故D項(xiàng)不能保證滿足題中條件。 練基礎(chǔ)落實(shí) 1．對(duì)已達(dá)到化學(xué)平衡的下列反應(yīng)2X(g)＋Y(g) 2Z(g)減小壓強(qiáng)時(shí)，對(duì)反應(yīng)產(chǎn)生的影響是(　　) A．逆反應(yīng)速率增大，正反應(yīng)速率減小，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng) B．逆反應(yīng)速率減小，正反應(yīng)速率增大，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng) C．正、逆反應(yīng)速率都減小，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng) D．正、逆反應(yīng)速率都增大，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng) 答案　C 解析　減小壓強(qiáng)，體系中各組分濃度都減小，所以正、逆反應(yīng)速率都減小，平衡向氣體體積增大的方向移動(dòng)。 2．下列說法正確的是(　　) A．其他條件不變，增大某一反應(yīng)物的濃度，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率一定都

9、增大 B．對(duì)于有氣體參加的反應(yīng)，其他條件不變，增大壓強(qiáng)，體積縮小，體系中各氣體的濃度一定增大 C．對(duì)于有氣體參加的反應(yīng)，改變壓強(qiáng)使平衡向右移動(dòng)，生成的氣體的濃度一定增大 D．增大反應(yīng)物的濃度，平衡向右移動(dòng)，生成物的體積分?jǐn)?shù)一定增大 答案　B 解析　在平衡體系中，增大某一反應(yīng)物的濃度，該反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率降低，對(duì)于有氣體參加的反應(yīng)，只要增大壓強(qiáng)，各組分濃度同時(shí)增大，而減小壓強(qiáng)，各組分濃度同時(shí)減小。 3．下圖是恒溫下某化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)速率隨反應(yīng)時(shí)間變化的示意圖。下列敘述與示意圖不相符合的是(　　) A．反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等 B．該反應(yīng)達(dá)到平衡態(tài)Ⅰ后，增大反應(yīng)物濃度

10、，平衡發(fā)生移動(dòng)，達(dá)到平衡態(tài)Ⅱ C．該反應(yīng)達(dá)到平衡態(tài)Ⅰ后，減小反應(yīng)物濃度，平衡發(fā)生移動(dòng)，達(dá)到平衡態(tài)Ⅱ D．同一種反應(yīng)物在平衡態(tài)Ⅰ和平衡態(tài)Ⅱ時(shí)濃度不相等 答案　C 解析　C項(xiàng)達(dá)到平衡態(tài)Ⅰ后，減小反應(yīng)物濃度，正反應(yīng)速率減小，逆反應(yīng)速率在那一瞬間不變，圖象應(yīng)為： 4．COCl2(g) CO(g)＋Cl2(g)　ΔH>0。當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，下列措施：①升溫　②恒容通入惰性氣體?、墼黾覥O的濃度?、軠p壓　⑤加催化劑?、藓銐和ㄈ攵栊詺怏w，能提高COCl2轉(zhuǎn)化率的是(　　) A．①②④ B．①④⑥ C．②③⑤ D．③⑤⑥ 答案　

11、B 解析　要提高COCl2的轉(zhuǎn)化率，平衡需正向移動(dòng)。已知可逆反應(yīng)的正反應(yīng)是一個(gè)氣體化學(xué)計(jì)量數(shù)之和增大、吸熱的反應(yīng)。故①升溫符合。②恒容通入惰性氣體平衡不移動(dòng)，不符合要求。③增加CO的濃度，平衡逆向移動(dòng)。④減壓平衡正向移動(dòng)。⑤催化劑不影響化學(xué)平衡。⑥恒壓下通入惰性氣體相當(dāng)于減壓，平衡正移，故正確答案為B。 5．在一體積可變的密閉容器中，加入一定量的X、Y，發(fā)生反應(yīng)mX(g) nY(g)　ΔH＝Q kJ·mol－1。反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，Y的物質(zhì)的量濃度與溫度、氣體體積的關(guān)系如下表所示： 下列說法正確的是(　　) A．m>n B．Q<0 C．溫度不變，壓強(qiáng)增大，Y的質(zhì)量

12、分?jǐn)?shù)減少 D．體積不變，溫度升高，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng) 答案　C 解析　升溫，c(Y)增大，平衡右移，所以，Q>0，B、D錯(cuò)誤；氣體體積增大，若平衡不動(dòng)，c(Y)應(yīng)減小為一半，現(xiàn)c(Y)比一半大，即減壓平衡向右移動(dòng)，m

13、論是正反應(yīng)，還是逆反應(yīng)，速率均加快，A項(xiàng)錯(cuò)；催化劑可以加快化學(xué)反應(yīng)速率，B項(xiàng)正確；達(dá)到平衡后，各組分的速率保持不變，C項(xiàng)正確；由于CO和CO2的計(jì)量系數(shù)相等，故當(dāng)兩者同時(shí)消耗的量相等時(shí)，反應(yīng)即達(dá)到平衡，D項(xiàng)正確。 7．已知H2(g)＋I(xiàn)2(g) 2HI(g)　ΔH<0。有相同容積的定容密閉容器甲和乙，甲中加入H2和I2各0.1 mol，乙中加入HI 0.2 mol，相同溫度下分別達(dá)到平衡濃度。欲使甲中HI的平衡濃度大于乙中HI的平衡濃度，應(yīng)采取的措施是(　　) A．甲、乙提高相同溫度 B．甲中加入0.1 mol He，乙不變 C．甲降低溫度，乙不變 D．甲增加0.1 m

14、ol H2，乙增加0.1 mol I2 答案　C 解析　在相同體積和溫度的條件下，甲、乙兩容器是等效體系，平衡時(shí)兩容器中各組分的濃度相同；若提高相同的溫度，甲、乙兩體系平衡移動(dòng)的情況相同；若向甲中加入一定量的He，平衡不移動(dòng)；若向甲中加0.1 mol H2和向乙中加0.1 mol I2，甲、乙兩體系平衡移動(dòng)的效果相同；而降低甲的溫度會(huì)使平衡向正向移動(dòng)，c(HI)提高。 練方法技巧 巧解化學(xué)平衡計(jì)算型選擇題 8．在一個(gè)固定體積的密閉容器中，放入3 L X(氣)和2 L Y(氣)，在一定條件下發(fā)生下列反應(yīng)：4X(氣)＋3Y(氣) 2Q(氣)＋nR(氣)，達(dá)到平衡后，容器內(nèi)溫

15、度不變，混合氣體的壓強(qiáng)比原來增加5%，X的濃度減小，則該反應(yīng)方程式中的n值是(　　) A．3 B．4 C．5 D．6 答案　D 解析　此題可采用一般規(guī)范解法或巧解法。 ①常規(guī)解法： 因?yàn)榉磻?yīng)開始和達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，溫度和體積不變，所以氣體物質(zhì)的量濃度可當(dāng)作它的物質(zhì)的量或體積(升)來進(jìn)行計(jì)算。 　　　4X(氣)＋3Y(氣) 2Q(氣)＋nR(氣) 起始 3 2 0 0 變化 3× 平衡 2 1.25 0.5 0.25n 根據(jù)阿伏加德羅定律，壓強(qiáng)增加為原來的1

16、.05倍(即比原來增加5%)，氣體的物質(zhì)的量也增加為原來的1.05倍。則有：2＋1.25＋0.5＋0.25n＝(3＋2)×1.05解得：n＝6。 ②巧解法： 依題意，反應(yīng)開始和達(dá)到平衡時(shí)，容器的體積和溫度不變，混合氣體的壓強(qiáng)增大了，這說明平衡狀態(tài)時(shí)，混合氣體的總物質(zhì)的量較反應(yīng)前增大了，因此在上述方程式中，各生成物系數(shù)之和應(yīng)大于各反應(yīng)物系數(shù)之和。即(2＋n)>(4＋3)，n>5，從題中選項(xiàng)看，只有D符合上述關(guān)系。 練綜合拓展 9．現(xiàn)有反應(yīng)：mA(g)＋nB(g) pC(g)，達(dá)到平衡后，當(dāng)升高溫度時(shí)，B的轉(zhuǎn)化率變大；當(dāng)減小壓強(qiáng)時(shí)，混合體系中C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小，則： (1)該

17、反應(yīng)的逆反應(yīng)為________熱反應(yīng)，且m＋n______p(填“＞”、“＝”或“＜”)。 (2)減壓時(shí)，A的質(zhì)量分?jǐn)?shù)__________。(填“增大”、“減小”或“不變”，下同) (3)若容積不變加入B，則A的轉(zhuǎn)化率__________，B的轉(zhuǎn)化率__________。 (4)若升高溫度，則平衡時(shí)B、C的濃度之比c(B)/c(C)將__________。 (5)若加入催化劑，平衡時(shí)氣體混合物的總物質(zhì)的量__________。 (6)若B是有色物質(zhì)，A、C均無色，則加入C(體積不變)時(shí)混合物顏色__________；而維持容器內(nèi)壓強(qiáng)不變，充入氖氣時(shí)，混合物顏色__________。(

18、填“變深”、“變淺”或“不變”) 答案　(1)放?。尽?2)增大　(3)增大　減小 (4)減小　(5)不變　(6)變深　變淺 解析　升高溫度，B的轉(zhuǎn)化率增大，說明正反應(yīng)吸熱，則逆反應(yīng)放熱；減小壓強(qiáng)，C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小，則說明平衡左移，則m＋n>p。據(jù)此可對(duì)以下諸問題作出分析。 10．將固體NH4I置于密閉容器中，在某溫度下發(fā)生下列反應(yīng)： NH4I(s) NH3(g)＋HI(g)① 2HI(g) H2(g)＋I(xiàn)2(g)② 當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，c(H2)＝0.5 mol·L－1，c(HI)＝4 mol·L－1。試回答： (1)計(jì)算平衡時(shí)NH3、I2的濃度：c

19、(NH3)＝________，c(I2)＝________。 (2)增大壓強(qiáng)，容器內(nèi)I2的物質(zhì)的量n(I2)________(填“增大”、“減小”或“不變”下同)，NH4I的物質(zhì)的量n(NH4I)________。 答案　(1)5 mol·L－1　0.5 mol·L－1　(2)減小　增大 解析　(1)列式并設(shè)如下：平衡時(shí)NH3的濃度為x，I2的濃度為y。 NH4I(s) NH3(g)＋HI(g) 　　　　x　　 　x－2y 2HI(g) H2(g)＋I(xiàn)2(g) 2y　　　y　　　y 則有：y＝0.5 mol·L－1＝c(H2)＝c(I2) x－2y＝c(HI)＝4 mol·L－1 得x＝5 mol·L－1 (2)增大壓強(qiáng)，平衡向化學(xué)計(jì)量數(shù)小的方向移動(dòng)，反應(yīng)①平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)使得反應(yīng)②平衡也向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，故n(I2)減小，n(NH4I)增大。