2022年高二化學人教版選修4課后作業(yè)：第二章 第三節(jié) 第2課時 影響化學平衡的條件

7、率提高，理論上應采取低溫高壓的措施 答案　B 6．在密閉容器中，一定條件下，進行如下反應：NO(g)＋CO(g) 1/2N2(g)＋CO2(g) 　ΔH＝－373.2 kJ·mol－1，達到平衡后，為提高該反應的速率和NO的轉化率，采取的正確措施是(　　) A．加催化劑同時升高溫度 B．加催化劑同時增大壓強 C．升高溫度同時充入N2 D．降低溫度同時增大壓強 答案　B 解析　降低溫度雖然能提高NO的轉化率，但也降低了反應速率，D選項同時采取了降溫和增壓措施，對提高NO的轉化率是一致的，但對加快反應速率是矛盾

8、的，故D項不能保證滿足題中條件。 練基礎落實 1．對已達到化學平衡的下列反應2X(g)＋Y(g) 2Z(g)減小壓強時，對反應產(chǎn)生的影響是(　　) A．逆反應速率增大，正反應速率減小，平衡向逆反應方向移動 B．逆反應速率減小，正反應速率增大，平衡向正反應方向移動 C．正、逆反應速率都減小，平衡向逆反應方向移動 D．正、逆反應速率都增大，平衡向正反應方向移動 答案　C 解析　減小壓強，體系中各組分濃度都減小，所以正、逆反應速率都減小，平衡向氣體體積增大的方向移動。 2．下列說法正確的是(　　) A．其他條件不變，增大某一反應物的濃度，反應物的轉化率一定都

9、增大 B．對于有氣體參加的反應，其他條件不變，增大壓強，體積縮小，體系中各氣體的濃度一定增大 C．對于有氣體參加的反應，改變壓強使平衡向右移動，生成的氣體的濃度一定增大 D．增大反應物的濃度，平衡向右移動，生成物的體積分數(shù)一定增大 答案　B 解析　在平衡體系中，增大某一反應物的濃度，該反應物的轉化率降低，對于有氣體參加的反應，只要增大壓強，各組分濃度同時增大，而減小壓強，各組分濃度同時減小。 3．下圖是恒溫下某化學反應的反應速率隨反應時間變化的示意圖。下列敘述與示意圖不相符合的是(　　) A．反應達平衡時，正反應速率和逆反應速率相等 B．該反應達到平衡態(tài)Ⅰ后，增大反應物濃度

10、，平衡發(fā)生移動，達到平衡態(tài)Ⅱ C．該反應達到平衡態(tài)Ⅰ后，減小反應物濃度，平衡發(fā)生移動，達到平衡態(tài)Ⅱ D．同一種反應物在平衡態(tài)Ⅰ和平衡態(tài)Ⅱ時濃度不相等 答案　C 解析　C項達到平衡態(tài)Ⅰ后，減小反應物濃度，正反應速率減小，逆反應速率在那一瞬間不變，圖象應為： 4．COCl2(g) CO(g)＋Cl2(g)　ΔH>0。當反應達到平衡時，下列措施：①升溫?、诤闳萃ㄈ攵栊詺怏w　③增加CO的濃度?、軠p壓?、菁哟呋瘎、藓銐和ㄈ攵栊詺怏w，能提高COCl2轉化率的是(　　) A．①②④ B．①④⑥ C．②③⑤ D．③⑤⑥ 答案　

11、B 解析　要提高COCl2的轉化率，平衡需正向移動。已知可逆反應的正反應是一個氣體化學計量數(shù)之和增大、吸熱的反應。故①升溫符合。②恒容通入惰性氣體平衡不移動，不符合要求。③增加CO的濃度，平衡逆向移動。④減壓平衡正向移動。⑤催化劑不影響化學平衡。⑥恒壓下通入惰性氣體相當于減壓，平衡正移，故正確答案為B。 5．在一體積可變的密閉容器中，加入一定量的X、Y，發(fā)生反應mX(g) nY(g)　ΔH＝Q kJ·mol－1。反應達到平衡時，Y的物質的量濃度與溫度、氣體體積的關系如下表所示： 下列說法正確的是(　　) A．m>n B．Q<0 C．溫度不變，壓強增大，Y的質量

12、分數(shù)減少 D．體積不變，溫度升高，平衡向逆反應方向移動 答案　C 解析　升溫，c(Y)增大，平衡右移，所以，Q>0，B、D錯誤；氣體體積增大，若平衡不動，c(Y)應減小為一半，現(xiàn)c(Y)比一半大，即減壓平衡向右移動，m

13、論是正反應，還是逆反應，速率均加快，A項錯；催化劑可以加快化學反應速率，B項正確；達到平衡后，各組分的速率保持不變，C項正確；由于CO和CO2的計量系數(shù)相等，故當兩者同時消耗的量相等時，反應即達到平衡，D項正確。 7．已知H2(g)＋I2(g) 2HI(g)　ΔH<0。有相同容積的定容密閉容器甲和乙，甲中加入H2和I2各0.1 mol，乙中加入HI 0.2 mol，相同溫度下分別達到平衡濃度。欲使甲中HI的平衡濃度大于乙中HI的平衡濃度，應采取的措施是(　　) A．甲、乙提高相同溫度 B．甲中加入0.1 mol He，乙不變 C．甲降低溫度，乙不變 D．甲增加0.1 m

14、ol H2，乙增加0.1 mol I2 答案　C 解析　在相同體積和溫度的條件下，甲、乙兩容器是等效體系，平衡時兩容器中各組分的濃度相同；若提高相同的溫度，甲、乙兩體系平衡移動的情況相同；若向甲中加入一定量的He，平衡不移動；若向甲中加0.1 mol H2和向乙中加0.1 mol I2，甲、乙兩體系平衡移動的效果相同；而降低甲的溫度會使平衡向正向移動，c(HI)提高。 練方法技巧 巧解化學平衡計算型選擇題 8．在一個固定體積的密閉容器中，放入3 L X(氣)和2 L Y(氣)，在一定條件下發(fā)生下列反應：4X(氣)＋3Y(氣) 2Q(氣)＋nR(氣)，達到平衡后，容器內溫

15、度不變，混合氣體的壓強比原來增加5%，X的濃度減小，則該反應方程式中的n值是(　　) A．3 B．4 C．5 D．6 答案　D 解析　此題可采用一般規(guī)范解法或巧解法。 ①常規(guī)解法： 因為反應開始和達到平衡狀態(tài)時，溫度和體積不變，所以氣體物質的量濃度可當作它的物質的量或體積(升)來進行計算。 　　　4X(氣)＋3Y(氣) 2Q(氣)＋nR(氣) 起始 3 2 0 0 變化 3× 平衡 2 1.25 0.5 0.25n 根據(jù)阿伏加德羅定律，壓強增加為原來的1

16、.05倍(即比原來增加5%)，氣體的物質的量也增加為原來的1.05倍。則有：2＋1.25＋0.5＋0.25n＝(3＋2)×1.05解得：n＝6。 ②巧解法： 依題意，反應開始和達到平衡時，容器的體積和溫度不變，混合氣體的壓強增大了，這說明平衡狀態(tài)時，混合氣體的總物質的量較反應前增大了，因此在上述方程式中，各生成物系數(shù)之和應大于各反應物系數(shù)之和。即(2＋n)>(4＋3)，n>5，從題中選項看，只有D符合上述關系。 練綜合拓展 9．現(xiàn)有反應：mA(g)＋nB(g) pC(g)，達到平衡后，當升高溫度時，B的轉化率變大；當減小壓強時，混合體系中C的質量分數(shù)減小，則： (1)該

17、反應的逆反應為________熱反應，且m＋n______p(填“＞”、“＝”或“＜”)。 (2)減壓時，A的質量分數(shù)__________。(填“增大”、“減小”或“不變”，下同) (3)若容積不變加入B，則A的轉化率__________，B的轉化率__________。 (4)若升高溫度，則平衡時B、C的濃度之比c(B)/c(C)將__________。 (5)若加入催化劑，平衡時氣體混合物的總物質的量__________。 (6)若B是有色物質，A、C均無色，則加入C(體積不變)時混合物顏色__________；而維持容器內壓強不變，充入氖氣時，混合物顏色__________。(

18、填“變深”、“變淺”或“不變”) 答案　(1)放　＞　(2)增大　(3)增大　減小 (4)減小　(5)不變　(6)變深　變淺 解析　升高溫度，B的轉化率增大，說明正反應吸熱，則逆反應放熱；減小壓強，C的質量分數(shù)減小，則說明平衡左移，則m＋n>p。據(jù)此可對以下諸問題作出分析。 10．將固體NH4I置于密閉容器中，在某溫度下發(fā)生下列反應： NH4I(s) NH3(g)＋HI(g)① 2HI(g) H2(g)＋I2(g)② 當反應達到平衡時，c(H2)＝0.5 mol·L－1，c(HI)＝4 mol·L－1。試回答： (1)計算平衡時NH3、I2的濃度：c

19、(NH3)＝________，c(I2)＝________。 (2)增大壓強，容器內I2的物質的量n(I2)________(填“增大”、“減小”或“不變”下同)，NH4I的物質的量n(NH4I)________。 答案　(1)5 mol·L－1　0.5 mol·L－1　(2)減小　增大 解析　(1)列式并設如下：平衡時NH3的濃度為x，I2的濃度為y。 NH4I(s) NH3(g)＋HI(g) 　　　　x　　 　x－2y 2HI(g) H2(g)＋I2(g) 2y　　　y　　　y 則有：y＝0.5 mol·L－1＝c(H2)＝c(I2) x－2y＝c(HI)＝4 mol·L－1 得x＝5 mol·L－1 (2)增大壓強，平衡向化學計量數(shù)小的方向移動，反應①平衡向逆反應方向移動使得反應②平衡也向逆反應方向移動，故n(I2)減小，n(NH4I)增大。