中考化學(xué)同步測(cè)控優(yōu)化訓(xùn)練 第五單元課題2 如何正確書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式律

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1、課題2 如何正確書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式 5分鐘訓(xùn)練 (預(yù)習(xí)類(lèi)訓(xùn)練，可用于課前) 1.化學(xué)方程式C+O2====CO2表示：①____________；②____________；③____________。 思路解析：本題考查化學(xué)方程式的意義。 答案：①碳與氧氣在點(diǎn)燃的條件下生成二氧化碳②一個(gè)碳原子與一個(gè)氧氣分子生成一個(gè)二氧化碳分子③每12份質(zhì)量的碳與每32份質(zhì)量的氧氣完全反應(yīng)，生成44份質(zhì)量的二氧化碳。 2.質(zhì)量守恒定律說(shuō)明化學(xué)反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量總和相等，這是因?yàn)樵谝磺谢瘜W(xué)反應(yīng)里，反應(yīng)前后____________沒(méi)有改變，____________也沒(méi)有增減。書(shū)寫(xiě)和配平化學(xué)方程式的基礎(chǔ)是

2、根據(jù)質(zhì)量守恒定律。 思路解析：質(zhì)量守恒定律是化學(xué)反應(yīng)方程式配平的基礎(chǔ)，反應(yīng)前后參加反應(yīng)的各物質(zhì)的原子總數(shù)沒(méi)有改變，總質(zhì)量也沒(méi)有改變。 答案：參加反應(yīng)的物質(zhì)的原子總數(shù)物質(zhì)的總質(zhì)量 10分鐘訓(xùn)練 (強(qiáng)化類(lèi)訓(xùn)練，可用于課中) 1.配平下列反應(yīng)的化學(xué)方程式： （1）NH3+ Cl2——N2+HCl （2）C2H2+ O2 ——CO2+ H2O （3）Fe2O3+ CO ——Fe +CO2 思路解析：根據(jù)化學(xué)方程式配平的步驟，結(jié)合質(zhì)量守恒定律，可以得到答案。 答案：(1)2NH3+3Cl2====N2+6HCl (2)2C2H2+ 5O24CO2+ 2H2O （3）Fe2O3+3C

3、O2Fe +3CO2 2.下列化學(xué)方程式中，完全正確的是( ) A.P+O2P2O5 B.C+2O CO2 C.Mg2+O22MgO D.3Fe+2O2Fe3O4 思路解析：A沒(méi)有配平；B中應(yīng)該寫(xiě)成氧分子而不是氧原子；C中鎂的化學(xué)計(jì)量數(shù)應(yīng)該寫(xiě)在鎂的元素符號(hào)前而不能寫(xiě)在右下角，表示意義不對(duì)；D符合化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)規(guī)則。 答案：D 3.化學(xué)方程式 2H2O+O22H2O中等號(hào)表示( ) A.水由氫氣和氧氣組成 B.參加反應(yīng)的氫、氧分子數(shù)之和

4、等于生成的水的分子數(shù) C.參加反應(yīng)的氫氣、氧氣質(zhì)量之和等于生成的水的質(zhì)量 D.參加反應(yīng)的氫質(zhì)量等于水中氫氣的質(zhì)量 思路解析：該方程式中等號(hào)表示參加反應(yīng)方程式兩邊的物質(zhì)的質(zhì)量相等。 答案：C 快樂(lè)時(shí)光 迎新 新學(xué)期開(kāi)始，我們高年級(jí)學(xué)生去車(chē)站迎接新同學(xué)。我見(jiàn)一小女生站在一個(gè)大箱子旁不知所措，便主動(dòng)上前幫她提箱子。不料箱子重逾千斤，我又不好意思放下箱子，只好勉力支撐。才走了幾步，那女生便對(duì)我說(shuō)：“背不動(dòng)就滾吧?！蔽乙宦?tīng)此言，登時(shí)怒從心頭起，放下箱子，怒視著她。那女生愣了幾秒鐘，才滿(mǎn)臉通紅地指著箱子的底部對(duì)我說(shuō)：“我指的是輪子?！? 30分鐘訓(xùn)練 (鞏固類(lèi)訓(xùn)練，可用于課后)

5、 1.在化學(xué)反應(yīng)A＋2B====C＋2D中，m克A物質(zhì)與n克B物質(zhì)剛好完反應(yīng)生成e克C物質(zhì)，則同時(shí)生成D物質(zhì)的克數(shù)是 ( ) A.m+-e B.m+2n-e C.m＋n－2e D.m＋n－e 思路解析：根據(jù)質(zhì)量守恒定律：D的生成物質(zhì)量=m+n-e。 答案：D 2.R表示某元素，且知下面的反應(yīng)中各元素的化合價(jià)不變，RxOy+3H2SO4====R2(SO4)3+3H2O，則x、y的數(shù)值為x＝_________，y＝_________。 思路解析

6、：根據(jù)質(zhì)量守恒定律知，反應(yīng)前后原子個(gè)數(shù)相等。x=2,y=3。 答案：2 3 3.在3Fe+2O2Fe3O4反應(yīng)中： (1)反應(yīng)物是___________和_____________。 (2)每_____________份質(zhì)量的_____________和_____________份質(zhì)量的_____________化合為_(kāi)____________份質(zhì)量的_____________。 思路解析：根據(jù)化學(xué)方程式的意義可知道：鐵和氧氣，每168份質(zhì)量的鐵和每64份質(zhì)量的氧氣反應(yīng)，生成232份質(zhì)量的四氧化三鐵。 答案：(1)鐵 氧氣 (2)168 鐵 64 氧氣 232

7、Fe3O4 4.將A克MnO2和3A克KClO3混合加熱制取氧氣，至不再產(chǎn)生氣體為止。冷卻后稱(chēng)得剩余物質(zhì)為B克，則產(chǎn)生氧氣為_(kāi)____________克。 思路解析：根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，產(chǎn)生氧氣的質(zhì)量等于反應(yīng)前后體系的質(zhì)量差。即氧氣的質(zhì)量等于A克+3A克-B克=（4A-B）克。 答案：4A-B 5.用質(zhì)量守恒定律解釋下面現(xiàn)象：氯酸鉀和二氧化錳的固體混合物m克加熱后不久，剩n克固體殘留物，m與n的關(guān)系是___________（m≥n，m≤n，m＞n，m＜n＝，簡(jiǎn)單解釋原因。 解答：由于在二氧化錳存在的條件下，加熱時(shí)氯酸鉀受熱分解，產(chǎn)生氧氣逸出，體系的總質(zhì)量減小，減小的值等于生成氧氣的

8、質(zhì)量。所以m＞n。 6.配平和完成下列化學(xué)方程式: (1) P+FeOP2O5+Fe (2) Fe(紅熱)+ H2O(氣)——Fe3O4+H2 (3) N2+H2——NH3 (4) Al+Fe3O4——Fe+Al2O3 思路解析：根據(jù)化學(xué)方程式配平的步驟，結(jié)合質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)前后原子總數(shù)不變，配平。 答案：（1）2P+5FeOP2O5+5Fe （2）3Fe(紅熱)+4H2O(g) Fe3O4+4H2↑ （3）N2+3H2====2NH3 （4）2Al+Fe2O32Fe+Al2O3 7.(2020江蘇蘇州中考，18)寫(xiě)出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式。 （1）用雙氧水和二氧

9、化錳制備氧氣。 （2）純堿溶液與石灰水反應(yīng)。 （3）三氧化硫與水反應(yīng)。 （4）高溫時(shí)用一氧化碳還原氧化鐵。 思路解析：主要考查化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)方法。依據(jù)質(zhì)量守恒定律，按“一寫(xiě)”（寫(xiě)化學(xué)式）、“二配”“三等”“四標(biāo)”（標(biāo)↓或↑、反應(yīng)條件）、“五查”的原則正確書(shū)寫(xiě)即可。 答案： （1）2H2O22H2O+O2↑ (2)Na2CO3+Ca(OH)2====CaCO3↓+2NaOH (3)SO3+H2O====H2SO4 (4)3CO+Fe2O32Fe+3CO2 8.某學(xué)生用A、B、C、D四種元素組成的化合物AD、BAC、BCD經(jīng)過(guò)一系列十分復(fù)雜的化學(xué)反應(yīng)，制造出人類(lèi)現(xiàn)還未知的物質(zhì)X。該學(xué)生在科技新聞發(fā)布會(huì)上說(shuō)：“我制造出了一種新元素X?！痹搶W(xué)生的話(huà)____________（填“正確”或“錯(cuò)誤”），理由是什么？ 思路解析：化學(xué)反應(yīng)是原子的重新組合，而不能改變?cè)拥姆N類(lèi)，因此該說(shuō)法是錯(cuò)誤的。他制造出來(lái)一種新物質(zhì)。 答案：錯(cuò)誤 化學(xué)變化中元素的種類(lèi)不會(huì)變，即化學(xué)反應(yīng)中不會(huì)生成新元素