中考化學同步測控優(yōu)化訓練 第五單元課題2 如何正確書寫化學方程式律

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1、課題2 如何正確書寫化學方程式 5分鐘訓練 (預習類訓練，可用于課前) 1.化學方程式C+O2====CO2表示：①____________；②____________；③____________。 思路解析：本題考查化學方程式的意義。 答案：①碳與氧氣在點燃的條件下生成二氧化碳②一個碳原子與一個氧氣分子生成一個二氧化碳分子③每12份質量的碳與每32份質量的氧氣完全反應，生成44份質量的二氧化碳。 2.質量守恒定律說明化學反應前后各物質的質量總和相等，這是因為在一切化學反應里，反應前后____________沒有改變，____________也沒有增減。書寫和配平化學方程式的基礎是

2、根據(jù)質量守恒定律。 思路解析：質量守恒定律是化學反應方程式配平的基礎，反應前后參加反應的各物質的原子總數(shù)沒有改變，總質量也沒有改變。 答案：參加反應的物質的原子總數(shù)物質的總質量 10分鐘訓練 (強化類訓練，可用于課中) 1.配平下列反應的化學方程式： （1）NH3+ Cl2——N2+HCl （2）C2H2+ O2 ——CO2+ H2O （3）Fe2O3+ CO ——Fe +CO2 思路解析：根據(jù)化學方程式配平的步驟，結合質量守恒定律，可以得到答案。 答案：(1)2NH3+3Cl2====N2+6HCl (2)2C2H2+ 5O24CO2+ 2H2O （3）Fe2O3+3C

3、O2Fe +3CO2 2.下列化學方程式中，完全正確的是( ) A.P+O2P2O5 B.C+2O CO2 C.Mg2+O22MgO D.3Fe+2O2Fe3O4 思路解析：A沒有配平；B中應該寫成氧分子而不是氧原子；C中鎂的化學計量數(shù)應該寫在鎂的元素符號前而不能寫在右下角，表示意義不對；D符合化學方程式的書寫規(guī)則。 答案：D 3.化學方程式 2H2O+O22H2O中等號表示( ) A.水由氫氣和氧氣組成 B.參加反應的氫、氧分子數(shù)之和

4、等于生成的水的分子數(shù) C.參加反應的氫氣、氧氣質量之和等于生成的水的質量 D.參加反應的氫質量等于水中氫氣的質量 思路解析：該方程式中等號表示參加反應方程式兩邊的物質的質量相等。 答案：C 快樂時光 迎新 新學期開始，我們高年級學生去車站迎接新同學。我見一小女生站在一個大箱子旁不知所措，便主動上前幫她提箱子。不料箱子重逾千斤，我又不好意思放下箱子，只好勉力支撐。才走了幾步，那女生便對我說：“背不動就滾吧?！蔽乙宦牬搜?，登時怒從心頭起，放下箱子，怒視著她。那女生愣了幾秒鐘，才滿臉通紅地指著箱子的底部對我說：“我指的是輪子。” 30分鐘訓練 (鞏固類訓練，可用于課后)

5、 1.在化學反應A＋2B====C＋2D中，m克A物質與n克B物質剛好完反應生成e克C物質，則同時生成D物質的克數(shù)是 ( ) A.m+-e B.m+2n-e C.m＋n－2e D.m＋n－e 思路解析：根據(jù)質量守恒定律：D的生成物質量=m+n-e。 答案：D 2.R表示某元素，且知下面的反應中各元素的化合價不變，RxOy+3H2SO4====R2(SO4)3+3H2O，則x、y的數(shù)值為x＝_________，y＝_________。 思路解析

6、：根據(jù)質量守恒定律知，反應前后原子個數(shù)相等。x=2,y=3。 答案：2 3 3.在3Fe+2O2Fe3O4反應中： (1)反應物是___________和_____________。 (2)每_____________份質量的_____________和_____________份質量的_____________化合為_____________份質量的_____________。 思路解析：根據(jù)化學方程式的意義可知道：鐵和氧氣，每168份質量的鐵和每64份質量的氧氣反應，生成232份質量的四氧化三鐵。 答案：(1)鐵 氧氣 (2)168 鐵 64 氧氣 232

7、Fe3O4 4.將A克MnO2和3A克KClO3混合加熱制取氧氣，至不再產(chǎn)生氣體為止。冷卻后稱得剩余物質為B克，則產(chǎn)生氧氣為_____________克。 思路解析：根據(jù)質量守恒定律可知，產(chǎn)生氧氣的質量等于反應前后體系的質量差。即氧氣的質量等于A克+3A克-B克=（4A-B）克。 答案：4A-B 5.用質量守恒定律解釋下面現(xiàn)象：氯酸鉀和二氧化錳的固體混合物m克加熱后不久，剩n克固體殘留物，m與n的關系是___________（m≥n，m≤n，m＞n，m＜n＝，簡單解釋原因。 解答：由于在二氧化錳存在的條件下，加熱時氯酸鉀受熱分解，產(chǎn)生氧氣逸出，體系的總質量減小，減小的值等于生成氧氣的

8、質量。所以m＞n。 6.配平和完成下列化學方程式: (1) P+FeOP2O5+Fe (2) Fe(紅熱)+ H2O(氣)——Fe3O4+H2 (3) N2+H2——NH3 (4) Al+Fe3O4——Fe+Al2O3 思路解析：根據(jù)化學方程式配平的步驟，結合質量守恒定律，反應前后原子總數(shù)不變，配平。 答案：（1）2P+5FeOP2O5+5Fe （2）3Fe(紅熱)+4H2O(g) Fe3O4+4H2↑ （3）N2+3H2====2NH3 （4）2Al+Fe2O32Fe+Al2O3 7.(2020江蘇蘇州中考，18)寫出下列反應的化學方程式。 （1）用雙氧水和二氧

9、化錳制備氧氣。 （2）純堿溶液與石灰水反應。 （3）三氧化硫與水反應。 （4）高溫時用一氧化碳還原氧化鐵。 思路解析：主要考查化學方程式的書寫方法。依據(jù)質量守恒定律，按“一寫”（寫化學式）、“二配”“三等”“四標”（標↓或↑、反應條件）、“五查”的原則正確書寫即可。 答案： （1）2H2O22H2O+O2↑ (2)Na2CO3+Ca(OH)2====CaCO3↓+2NaOH (3)SO3+H2O====H2SO4 (4)3CO+Fe2O32Fe+3CO2 8.某學生用A、B、C、D四種元素組成的化合物AD、BAC、BCD經(jīng)過一系列十分復雜的化學反應，制造出人類現(xiàn)還未知的物質X。該學生在科技新聞發(fā)布會上說：“我制造出了一種新元素X。”該學生的話____________（填“正確”或“錯誤”），理由是什么？ 思路解析：化學反應是原子的重新組合，而不能改變原子的種類，因此該說法是錯誤的。他制造出來一種新物質。 答案：錯誤 化學變化中元素的種類不會變，即化學反應中不會生成新元素