2022年高中化學 硝酸教案 蘇教版必修2

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1、2022年高中化學 硝酸教案 蘇教版必修2 教學目標 知識目標：掌握硝酸的物理性質(zhì)和化學性質(zhì)（酸性、不穩(wěn)定性、強氧化性）；復習氧化還原反應的概念，深入理解物質(zhì)的氧化性、還原性。 能力目標：通過探究硝酸的物理性質(zhì)，培養(yǎng)學生的動手、動腦和運用知識的能力；通過學習硝酸的化學性質(zhì)，培養(yǎng)學生的觀察能力和實驗能力；鞏固氧化還原反應的概念，提高學生的抽象思維能力。 情感目標：在濃硝酸與稀硝酸的對比學習中，滲透“量變質(zhì)變”規(guī)律和尊重客觀實際、講求實事求是的原則的教育。 通過介紹硝酸的用途和我國硝酸工業(yè)發(fā)問，使用權學生了解我國的國情，激發(fā)學生的學習興趣。

2、 利用實驗的手段，使學生學會硝酸的特性——強氧化性；通過討論、分析、對比的方式，使學生掌握濃硝酸的氧化性大于稀硝酸的氧化性；利用分析演繹的方式，使學生掌握硝酸與碳的反應。 重點難點 硝酸的不穩(wěn)定性和氧化性。 硝酸與金屬的反應。 教學過程 教 師 活 動 學 生 活 動 復習提問 強調(diào) 投影 用已學知識解釋農(nóng)村的一句諺語：“雷雨發(fā)莊稼”。 “雷”與“發(fā)”的關系。 有關的化學方程式： N2+O22NO 2NO+O2=2NO2 3NO2+H2O=2HNO3+NO

3、 討論后，一名代表發(fā)言，大家評價。 (N2 NO NO2 HNO3 硝酸鹽)。 板書 講敘 今天我們重點學習的內(nèi)容是硝酸。 第四節(jié)硝酸 硝酸是一種重要的化工原料，它不公可以制氮肥，還可以做染料、炸藥等。 我國生產(chǎn)硝酸的企業(yè)遍及祖國大地，規(guī)模較大的有吉林、大連、蘭州化學工業(yè)公司化肥廠，南京、上海染料化工廠，四川、淮南化工總廠等。下面我們先來學習硝酸的性質(zhì)。 明確本節(jié)課的學習內(nèi)容。 板書 引入 指導閱讀 導入 一、硝酸的性質(zhì) （一）物理性質(zhì) 請用自己實驗桌上的藥品（一瓶濃硝酸、一瓶水）和儀器（燒杯、玻璃

4、棒）探究硝酸的物理性質(zhì)。 查硝酸的密度，熔、沸點。查常用濃硝酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)及“發(fā)煙硝酸”。 比較一下硝酸和硫酸的物理性質(zhì)，找出其不同點： 每兩人一組，進行觀色態(tài)，聞氣味；掂輕重（同水比）；打蓋觀霧；與水混全放熱。由一名學生綜合概括，得出結論：純硝酸是無色、易揮發(fā)、有刺激性氣味的液體，比水重，能溶于水。 看課本，自學。請一名學生口述：純硝酸的密度：1.5027g/ml，沸點83℃，凝固點42℃。能以任意體積比溶解于水。常用濃硝酸的質(zhì)量分數(shù)大約是69%。質(zhì)量分數(shù)為98%以上的濃硝酸在空氣里由于硝酸的揮發(fā)而產(chǎn)生“發(fā)煙”現(xiàn)象，通常叫做發(fā)煙硝酸。 教 師

5、 活 動 學 生 活 動 導入 在化學性質(zhì)上，濃硫酸的特點是具有強氧化性，硝酸是否也如此呢？下面我們學習硝酸的化學性質(zhì)。 板書 （二）化學性質(zhì) 設疑 演示 硝酸能與不活動的金屬銅反應嗎？ 銅和濃硝酸的反應。 （圖略） 產(chǎn)生疑問。觀察現(xiàn)象，由學生得出結論?，F(xiàn)象：①產(chǎn)生紅棕色氣體。②溶液由無色變?yōu)榫G色。③銅在不斷溶解。 結論：銅和濃硝酸常溫下反應劇烈。 推測產(chǎn)物，試寫出反應的化學方程式。 板書 再設疑 演示 驗證假說 板書 評價 2e Cu+4HNO3(濃)=Cu(NO3)

6、2+2NO2↑+2H2O 大家回憶，實驗室能否用稀硝酸制取氫氣？而稀硝酸能否與不活潑的銅反應？ 銅和稀硝酸的反應。 （圖略） 將產(chǎn)生的無色氣體從U型管中放入分液漏斗中。 3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO2↑+4H2O 通過訂正上述兩個化學方程式，請學生歸納得出，硝酸的化學性質(zhì)除了具有酸性以外，其特性是強氧化性。 配平化學方程式，判斷反應類型；標電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目并請一名學生板演，大家評價。 回憶實驗室制H2，判斷、得出結論：不能用稀硝酸，產(chǎn)生新的疑問。 觀察現(xiàn)象：①產(chǎn)生無色氣體。②溶液由無色變?yōu)樗{色。③銅在不斷的溶解。 提出假說：如果此無色氣體是

7、NO的話，驗證的方法是，遇空氣變?yōu)榧t棕色，原因是2NO+O2=2NO2 結論：此無色氣體是NO。因為：此氣體遇空氣變?yōu)榧t棕色。 總結：銅和稀硝酸反應生成硝酸銅、一氧化氮氣體和水。 由一名學生板演化學方程式。 板書 1．酸性 2．強氧化性 硝酸的氧化性很強，常見金屬中，除金、鉑以外，其余全可被其氧化。 引導 由于硝酸的濃度不同，反應產(chǎn)物就不同，這說明了什么規(guī)律呢？ 量變引起質(zhì)變規(guī)律。 演示 介紹 將鋅片插入一盛有少量濃硝酸的燒杯中，有紅棕色氣體放出，立即拿出，用水沖冼。再將鋁條、鐵釘放入濃硝酸中。 王水的成分：濃硝酸與濃鹽酸的混合物，其體積比為1∶3。氧化

8、能力極強，可溶解金和鉑。 觀察現(xiàn)象：無明顯變化。結合鋁、鐵常溫下遇濃硫酸發(fā)生鈍化的現(xiàn)象判斷鋁、鐵遇濃硝酸發(fā)一了鈍化。 引入 評價 板書 請大家用已學知識，推測濃硝酸能否與碳、硫、磷等非金屬單質(zhì)反應？ 評價后，告訴學生結論。 C+4HNO3(濃)4NO2↑+CO2↑+2H2O 四人組討論。 結論：可以。原因是：硫酸可以氧化單質(zhì)碳等，所以濃硝酸也應該能氧化碳單質(zhì)等。 展示 啟發(fā) 評價 利用一瓶久置而發(fā)黃的濃硝酸的樣品，進行提問。 如果是有NO2生成，那么硝酸的分解產(chǎn)物還必應有什么物質(zhì)生成？ 對學生的分析做出評價后，給出答案。 分析，討論發(fā)黃的

9、原因是什么？ 結論：可能有NO2溶于硝酸而變黃。 分析：在硝酸中，由于氫元素和氮元素都處于最高價，又因NO2的生成，是氮元素的化合價降低了，所以只能是硝酸中，氧元素的化合價升高，因此，可能有氧氣生成。 教 學 活 動 學 生 活 動 板書 3．不穩(wěn)定性。 4HNO34NO2↑+2H2O+O2↑ 提問 ①硝酸應如何貯存？ ②用氧化還原的觀點，分析硝酸的特性是什么？原因是什么？ 回答：避光、陰涼處。 硝酸的特性是強氧化性和不穩(wěn)定性。共同的特點是由于+5價氮元素得電子，被還原為低價態(tài)氮的化合物的緣故。 課堂練習 1．工業(yè)上如何貯

10、存和運輸大量的濃硝酸？ 2．如何洗凈一支內(nèi)壁鍍銀的試管？ 3．能否用加熱硝酸的方法制取硝酸酐（N2O5）？ 答：鋁槽車。 稀硝酸洗滌。 不能，硝酸受熱分解的產(chǎn)物不是N2O5。 小結 布置作業(yè) 請同學們小結本節(jié)課的重要內(nèi)容。 針對學生的回答做出總結。 課本第183~184頁1、2、3、4題。 小結：本節(jié)學習的重要內(nèi)容是硝酸的強氧化性和不穩(wěn)定性。 隨堂檢測 1．解釋為什么實驗室制H2可用稀鹽酸或稀硝酸，而不能用稀的硝酸？ 2．為什么制取氯化氫氣體用濃硫酸，而不能用硝酸？ 3．鑒定硫酸根離子和亞硫酸根離子應注意什么？ 附：隨堂檢測答案 1．因為硝酸不論濃稀都具有強氧化性。 2．因為硝酸同樣是揮發(fā)性酸，并且硝酸不穩(wěn)定，受熱將分解。 3．加入Ba出現(xiàn)白色沉淀后，只能加稀鹽酸不能加稀HNO3，因為HNO3具有強氧化性，會將SO3氧化為SO4。