2022年高二化學(xué) 教案09 第三節(jié) 影響化學(xué)平衡的條件

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1、2022年高二化學(xué) 教案09 第三節(jié) 影響化學(xué)平衡的條件 【同步教育信息】 一.教學(xué)內(nèi)容： 第三節(jié) 影響化學(xué)平衡的條件 二. 重點(diǎn)、難點(diǎn)： 溫度、濃度、壓強(qiáng)對化學(xué)平衡的影響 ［教學(xué)目標(biāo)］ 1. 掌握化學(xué)平衡的移動 2. 理解勒夏特列原理的涵義。 ［知識分析］ 1. 化學(xué)平衡的移動 2. 濃度對化學(xué)平衡的影響 其它條件不變的情況下，增大反應(yīng)物或減小生成物濃度，平衡向正反應(yīng)方向移動。 說明： （1）移去一部分，化學(xué)平衡不移動。 （2）稀釋后，平衡向逆反應(yīng)方向移動（向分子數(shù)增大

2、的方向） 3. 壓強(qiáng)對化學(xué)平衡的影響 說明： （1）；增大壓強(qiáng)平衡向右移動。 （2）；增大壓強(qiáng)平衡不移動。 （3）在恒V容器中，充入惰性氣體平衡不移動。 （4）對恒P容器，充入惰性氣體，，平衡向左移動，類似于減壓的效果；對的反應(yīng)平衡不移動。 4. 溫度對化學(xué)平衡的影響： 升高溫度向吸熱反應(yīng)方向移動；降低溫度平衡向放熱反應(yīng)方向移動。 5. 催化劑： 催化劑只是同時增大或減小正、逆反應(yīng)速率，而沒有改變的情況，所以平衡不移動。 6. 等效平衡： 恒V 保證相互轉(zhuǎn)化物料守恒 轉(zhuǎn)化后成比例

3、恒P 轉(zhuǎn)化后成比例 轉(zhuǎn)化后成比例 【例題分析】 例1. 一定量的混合氣體在密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：達(dá)到平衡后，溫度不變，將氣體體積縮小到原來的，當(dāng)達(dá)到新的平衡時，C的濃度為原來的1.8倍，則下列說法正確的是（ ） A. B. A的轉(zhuǎn)化率降低 C. 平衡向正反應(yīng)方向移動 D. C的體積分?jǐn)?shù)增加 分析：氣體體積縮小到原來的，就是壓強(qiáng)增大一倍。解答本題的關(guān)鍵就是判斷出增大壓強(qiáng)后，平衡是向哪個方向移動。由于m、n、p均為未知數(shù)值，我們在解題時不妨先這樣考慮，假如壓強(qiáng)增大一倍后，平衡不移動，則各氣體濃度應(yīng)增大一倍，C濃度應(yīng)為原來的2倍，而現(xiàn)在

4、為原來的1.8倍，則說明增大壓強(qiáng)后平衡向左移動，逆反應(yīng)為氣體體積減小的方向，，A的轉(zhuǎn)化率降低，C的體積分?jǐn)?shù)減小。 答：B 例2. 在高溫下反應(yīng)：達(dá)平衡后，要使混合氣體顏色加深，可采取的方法是（ ） A. 減小壓強(qiáng) B. 縮小體積 C. 升高溫度 D. 增大的濃度 解析：要使混合氣體顏色加深，從平衡角度需使平衡向正反應(yīng)方向移動，可選C，該題的難點(diǎn)是漏選B，漏選B，即忽視了“平衡不移動，反應(yīng)物和生成物的濃度不一定不改變，反應(yīng)速率不一定不變”。縮小體積，平衡雖不移動，但的濃度增大，顏色也會加深。 答：BC 例3. 對于可

5、逆反應(yīng)反應(yīng)過程中，其它條件不變時，產(chǎn)物D的百分含量D%與溫度T或壓強(qiáng)P的關(guān)系如下圖，請判斷下列說法正確的是（ ） A. 降溫化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動 B. 使用催化劑可使D%有所增加 C. 化學(xué)方程式的計量數(shù) D. B的顆粒越小，正反應(yīng)速率越快，有利于平衡向正反應(yīng)方向移動。 解析：（I）圖表示D%與溫度T的關(guān)系，（II）圖表示D%與壓強(qiáng)P的關(guān)系，不難看出圖中D%不隨時間t變化時即達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)。 圖（I）可看出：其它條件不變時，溫度下達(dá)到化學(xué)平衡所需時間短，溫度下達(dá)到平衡所需時間長，即溫度下的速率大于溫度下的速率，可推知，

6、當(dāng)都達(dá)平衡狀態(tài)以后，由變化到是升溫過程，D%反而減小，故正反應(yīng)是個放熱反應(yīng)，降低溫度平衡向正反應(yīng)方向移動，故A正確。 例4. 在容積相同的A、B兩個容器中，分別充入2摩和1摩，使它們在相同溫度下發(fā)生反應(yīng)：并達(dá)到平衡，在反應(yīng)過程中，若A容器的體積不變，B容器的壓強(qiáng)不變，A中的轉(zhuǎn)化率為a%，B容器中的轉(zhuǎn)化率b%，則a與b的關(guān)系為（ ） A. B. C. D. 無法確定 解析：這是一個相同反應(yīng)不同條件下的可逆平衡，隨著反應(yīng)向右進(jìn)行，混合氣體的分子總數(shù)會有所減小，在兩個不同的條件下，A容器體積不變，其壓強(qiáng)是逐漸減小的，B容積的壓強(qiáng)保持不變，其容積是要縮小

7、的，當(dāng)兩種條件下分別達(dá)化學(xué)平衡后，A容器中的壓強(qiáng)小于B容器中壓強(qiáng)，故A容器中的轉(zhuǎn)化率小于B容器中的轉(zhuǎn)化率。 答：C 例5. 如圖表示外界條件的變化對下列反應(yīng)的影響，，在圖中y軸是指（ ） A. 平衡混合氣體中R的體積分?jǐn)?shù) B. 平衡混合氣體中G的體積分?jǐn)?shù) C. G的轉(zhuǎn)化率 D. L的轉(zhuǎn)化率 解析：該題要求縱坐標(biāo)的意義?？上葟膱D象上找到足夠的信息，再對照題干判定。從曲線的走向看，y的量隨溫度升高而降低，隨壓強(qiáng)增大而增大。從反應(yīng)看，升溫時平衡向正方向移動，反應(yīng)物的含量減少，且反應(yīng)的正方向是氣體體積增大的反應(yīng)，增大壓強(qiáng)平

8、衡向逆方向移動，反應(yīng)物的含量增加，故y軸代表反應(yīng)物的含量。 答：B 例6. 已知某可逆反應(yīng)，在密閉容器中進(jìn)行，在下圖表示在不同的反應(yīng)時間（t）時，溫度（T）和壓強(qiáng)（P）與反應(yīng)物B在混合氣體中的百分含量（B%）的關(guān)系曲線。由曲線分析，下列判斷正確的是（ ） A. B. C. D. 解析：作輔助線，確定。由圖可知，壓強(qiáng)相同（）時，，可確定，由反應(yīng)可知；溫度相同（）時，，可確定，由反應(yīng)可知，由上述分析可確定D選項。 答：D 例7. 把6mol A和5mol B的混合氣體通入容積為4L的密閉容器

9、中，在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)：，經(jīng)5min后反應(yīng)達(dá)到平衡，此時生成C 3mol，并測得D的平均反應(yīng)速率為，下列說法正確的是（ ） A. B. A的轉(zhuǎn)化率為41.67% C. B的平衡濃度為 D. 反應(yīng)前后混合氣體的壓強(qiáng)比為 解析：根據(jù)反應(yīng)方程式中反應(yīng)物和生成物的關(guān)系式與達(dá)平衡時C的生成量和D的平均速率，推算出5min后反應(yīng)物、生成物的變化量和平衡量： 起始量（mol） 6 5 0 0 變化量（mol） 2.5 2

10、 3 2 平衡量（mol） 3.5 3 3 2 依C與D的關(guān)系量，可知 故A選項不正確 A的轉(zhuǎn)化率，B選項正確 B的平衡濃度，C選項也正確 反應(yīng)前后混合氣體的壓強(qiáng)比： D選項的比值不正確 答：BC 【模擬試題】 1. 化學(xué)反應(yīng)，（）達(dá)到平衡狀態(tài)時，下圖中各曲線符合平衡移動原理的是（ ） 2. 已知的反應(yīng)達(dá)到平衡時，體系中X的百分含量與溫度（T）、壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示，下列說法中正確的是（ ） A.

11、Z是氣態(tài)， B. Z是氣態(tài)， C. Z是氣態(tài)， D. Z不是氣態(tài)， 3. 已知某可逆反應(yīng)在密閉容器中進(jìn)行： 圖中曲線a代表一定條件下該反應(yīng)的過程。若使a曲線變?yōu)閎曲線，可采取的措施是（ ） A. 增大A的濃度 B. 縮小容器的容積 C. 加入催化劑 D. 升高溫度 4. 反應(yīng)，在不同溫度（和）及壓強(qiáng)（和）下，產(chǎn)物Z的物質(zhì)的量（）與反應(yīng)時間（t）的關(guān)系如圖所示。則下述判斷正確的是（ ） A. B. C. D. 5. 一定量的混合氣體，在密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：

12、，達(dá)到平衡后測得A氣體的濃度為，當(dāng)恒溫下將密閉容器的容積擴(kuò)大到兩倍再達(dá)到平衡后，測得A濃度為，則下列敘述正確的是（ ） A. 平衡向正反應(yīng)方向移動 B. C. C的體積分?jǐn)?shù)降低 D. B的轉(zhuǎn)化率提高 6. 對于可逆反應(yīng)：，下列圖像中正確的是（ ） 7. 對于的平衡體系，當(dāng)升高溫度時，體系的平均相對摩爾質(zhì)量從26變?yōu)?9，則下列說法正確的是（ ） A. ，正反應(yīng)是放熱反應(yīng) B. ，正反應(yīng)是吸熱反應(yīng) C. ，逆反應(yīng)是放熱反應(yīng) D. ，逆反應(yīng)是吸熱反應(yīng) 8. 在密閉容器中，進(jìn)行下

13、列反應(yīng)：，達(dá)到平衡后，其他條件不變，只增加X的量，下列敘述中不正確的是（ ） A. 正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減小 B. X的轉(zhuǎn)化率變大 C. Y的轉(zhuǎn)化率變大 D. 正、逆反應(yīng)速率都增大 9. 已經(jīng)建立化學(xué)平衡的某可逆反應(yīng)，當(dāng)改變條件使平衡向正反應(yīng)方向移動時，下列有關(guān)敘述中正確的是（ ） A. 生成物的質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定增加 B. 生成物的物質(zhì)的量一定增加 C. 反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率一定增加 D. 反應(yīng)物的濃度一定降低 【試題答案】 1. AC 2. B 3. BC 4. C 5. BC 6. D 7. BD 8. CD 9. B