2022年高二化學 教案09 第三節(jié) 影響化學平衡的條件

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1、2022年高二化學 教案09 第三節(jié) 影響化學平衡的條件 【同步教育信息】 一.教學內(nèi)容： 第三節(jié) 影響化學平衡的條件 二. 重點、難點： 溫度、濃度、壓強對化學平衡的影響 ［教學目標］ 1. 掌握化學平衡的移動 2. 理解勒夏特列原理的涵義。 ［知識分析］ 1. 化學平衡的移動 2. 濃度對化學平衡的影響 其它條件不變的情況下，增大反應物或減小生成物濃度，平衡向正反應方向移動。 說明： （1）移去一部分，化學平衡不移動。 （2）稀釋后，平衡向逆反應方向移動（向分子數(shù)增大

2、的方向） 3. 壓強對化學平衡的影響 說明： （1）；增大壓強平衡向右移動。 （2）；增大壓強平衡不移動。 （3）在恒V容器中，充入惰性氣體平衡不移動。 （4）對恒P容器，充入惰性氣體，，平衡向左移動，類似于減壓的效果；對的反應平衡不移動。 4. 溫度對化學平衡的影響： 升高溫度向吸熱反應方向移動；降低溫度平衡向放熱反應方向移動。 5. 催化劑： 催化劑只是同時增大或減小正、逆反應速率，而沒有改變的情況，所以平衡不移動。 6. 等效平衡： 恒V 保證相互轉(zhuǎn)化物料守恒 轉(zhuǎn)化后成比例

3、恒P 轉(zhuǎn)化后成比例 轉(zhuǎn)化后成比例 【例題分析】 例1. 一定量的混合氣體在密閉容器中發(fā)生如下反應：達到平衡后，溫度不變，將氣體體積縮小到原來的，當達到新的平衡時，C的濃度為原來的1.8倍，則下列說法正確的是（ ） A. B. A的轉(zhuǎn)化率降低 C. 平衡向正反應方向移動 D. C的體積分數(shù)增加 分析：氣體體積縮小到原來的，就是壓強增大一倍。解答本題的關(guān)鍵就是判斷出增大壓強后，平衡是向哪個方向移動。由于m、n、p均為未知數(shù)值，我們在解題時不妨先這樣考慮，假如壓強增大一倍后，平衡不移動，則各氣體濃度應增大一倍，C濃度應為原來的2倍，而現(xiàn)在

4、為原來的1.8倍，則說明增大壓強后平衡向左移動，逆反應為氣體體積減小的方向，，A的轉(zhuǎn)化率降低，C的體積分數(shù)減小。 答：B 例2. 在高溫下反應：達平衡后，要使混合氣體顏色加深，可采取的方法是（ ） A. 減小壓強 B. 縮小體積 C. 升高溫度 D. 增大的濃度 解析：要使混合氣體顏色加深，從平衡角度需使平衡向正反應方向移動，可選C，該題的難點是漏選B，漏選B，即忽視了“平衡不移動，反應物和生成物的濃度不一定不改變，反應速率不一定不變”?？s小體積，平衡雖不移動，但的濃度增大，顏色也會加深。 答：BC 例3. 對于可

5、逆反應反應過程中，其它條件不變時，產(chǎn)物D的百分含量D%與溫度T或壓強P的關(guān)系如下圖，請判斷下列說法正確的是（ ） A. 降溫化學平衡向正反應方向移動 B. 使用催化劑可使D%有所增加 C. 化學方程式的計量數(shù) D. B的顆粒越小，正反應速率越快，有利于平衡向正反應方向移動。 解析：（I）圖表示D%與溫度T的關(guān)系，（II）圖表示D%與壓強P的關(guān)系，不難看出圖中D%不隨時間t變化時即達到化學平衡狀態(tài)。 圖（I）可看出：其它條件不變時，溫度下達到化學平衡所需時間短，溫度下達到平衡所需時間長，即溫度下的速率大于溫度下的速率，可推知，

6、當都達平衡狀態(tài)以后，由變化到是升溫過程，D%反而減小，故正反應是個放熱反應，降低溫度平衡向正反應方向移動，故A正確。 例4. 在容積相同的A、B兩個容器中，分別充入2摩和1摩，使它們在相同溫度下發(fā)生反應：并達到平衡，在反應過程中，若A容器的體積不變，B容器的壓強不變，A中的轉(zhuǎn)化率為a%，B容器中的轉(zhuǎn)化率b%，則a與b的關(guān)系為（ ） A. B. C. D. 無法確定 解析：這是一個相同反應不同條件下的可逆平衡，隨著反應向右進行，混合氣體的分子總數(shù)會有所減小，在兩個不同的條件下，A容器體積不變，其壓強是逐漸減小的，B容積的壓強保持不變，其容積是要縮小

7、的，當兩種條件下分別達化學平衡后，A容器中的壓強小于B容器中壓強，故A容器中的轉(zhuǎn)化率小于B容器中的轉(zhuǎn)化率。 答：C 例5. 如圖表示外界條件的變化對下列反應的影響，，在圖中y軸是指（ ） A. 平衡混合氣體中R的體積分數(shù) B. 平衡混合氣體中G的體積分數(shù) C. G的轉(zhuǎn)化率 D. L的轉(zhuǎn)化率 解析：該題要求縱坐標的意義?？上葟膱D象上找到足夠的信息，再對照題干判定。從曲線的走向看，y的量隨溫度升高而降低，隨壓強增大而增大。從反應看，升溫時平衡向正方向移動，反應物的含量減少，且反應的正方向是氣體體積增大的反應，增大壓強平

8、衡向逆方向移動，反應物的含量增加，故y軸代表反應物的含量。 答：B 例6. 已知某可逆反應，在密閉容器中進行，在下圖表示在不同的反應時間（t）時，溫度（T）和壓強（P）與反應物B在混合氣體中的百分含量（B%）的關(guān)系曲線。由曲線分析，下列判斷正確的是（ ） A. B. C. D. 解析：作輔助線，確定。由圖可知，壓強相同（）時，，可確定，由反應可知；溫度相同（）時，，可確定，由反應可知，由上述分析可確定D選項。 答：D 例7. 把6mol A和5mol B的混合氣體通入容積為4L的密閉容器

9、中，在一定條件下發(fā)生如下反應：，經(jīng)5min后反應達到平衡，此時生成C 3mol，并測得D的平均反應速率為，下列說法正確的是（ ） A. B. A的轉(zhuǎn)化率為41.67% C. B的平衡濃度為 D. 反應前后混合氣體的壓強比為 解析：根據(jù)反應方程式中反應物和生成物的關(guān)系式與達平衡時C的生成量和D的平均速率，推算出5min后反應物、生成物的變化量和平衡量： 起始量（mol） 6 5 0 0 變化量（mol） 2.5 2

10、 3 2 平衡量（mol） 3.5 3 3 2 依C與D的關(guān)系量，可知 故A選項不正確 A的轉(zhuǎn)化率，B選項正確 B的平衡濃度，C選項也正確 反應前后混合氣體的壓強比： D選項的比值不正確 答：BC 【模擬試題】 1. 化學反應，（）達到平衡狀態(tài)時，下圖中各曲線符合平衡移動原理的是（ ） 2. 已知的反應達到平衡時，體系中X的百分含量與溫度（T）、壓強的關(guān)系如圖所示，下列說法中正確的是（ ） A.

11、Z是氣態(tài)， B. Z是氣態(tài)， C. Z是氣態(tài)， D. Z不是氣態(tài)， 3. 已知某可逆反應在密閉容器中進行： 圖中曲線a代表一定條件下該反應的過程。若使a曲線變?yōu)閎曲線，可采取的措施是（ ） A. 增大A的濃度 B. 縮小容器的容積 C. 加入催化劑 D. 升高溫度 4. 反應，在不同溫度（和）及壓強（和）下，產(chǎn)物Z的物質(zhì)的量（）與反應時間（t）的關(guān)系如圖所示。則下述判斷正確的是（ ） A. B. C. D. 5. 一定量的混合氣體，在密閉容器中發(fā)生如下反應：

12、，達到平衡后測得A氣體的濃度為，當恒溫下將密閉容器的容積擴大到兩倍再達到平衡后，測得A濃度為，則下列敘述正確的是（ ） A. 平衡向正反應方向移動 B. C. C的體積分數(shù)降低 D. B的轉(zhuǎn)化率提高 6. 對于可逆反應：，下列圖像中正確的是（ ） 7. 對于的平衡體系，當升高溫度時，體系的平均相對摩爾質(zhì)量從26變?yōu)?9，則下列說法正確的是（ ） A. ，正反應是放熱反應 B. ，正反應是吸熱反應 C. ，逆反應是放熱反應 D. ，逆反應是吸熱反應 8. 在密閉容器中，進行下

13、列反應：，達到平衡后，其他條件不變，只增加X的量，下列敘述中不正確的是（ ） A. 正反應速率增大，逆反應速率減小 B. X的轉(zhuǎn)化率變大 C. Y的轉(zhuǎn)化率變大 D. 正、逆反應速率都增大 9. 已經(jīng)建立化學平衡的某可逆反應，當改變條件使平衡向正反應方向移動時，下列有關(guān)敘述中正確的是（ ） A. 生成物的質(zhì)量分數(shù)一定增加 B. 生成物的物質(zhì)的量一定增加 C. 反應物的轉(zhuǎn)化率一定增加 D. 反應物的濃度一定降低 【試題答案】 1. AC 2. B 3. BC 4. C 5. BC 6. D 7. BD 8. CD 9. B