2020年中考化學專題練習 物質構成的奧秘 化學方程式（含解析）

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1、物質構成的奧秘 化學方程式 一、物質構成奧秘： 1．用化學用語填空： （1）①2個氧分子　?。虎?個氫離子　?。? （2）某粒子的結構示意圖為它的電子數(shù)為　?。? 2．用化學符號或者化學式填寫： （1）2個氫原子　　；（2）五氧化二氮分子　?。? （3）食鹽中陽離子　?。唬?）地殼中含量最高金屬元素的氧化物　??；． 3．用化學用語填空： （1）2個銨根離子　??； （2）硫酸根離子　??； （3）寫出氯化鐵的化學式并標出該化合物中鐵元素的化合價　?。? 4．用化學符號填空 （1）氬氣　??； （2）某氣體在空氣中占78%（體積百分含量），表示出它的8個分子　?。? （3）某種帶一

2、個單位負電荷的陰離子有9個質子，它可能是　??； （4）和兩種離子形成的化合物的化學式是　?。? （5）溫度計中填充的金屬是　??； （6）地殼中含量最多的金屬元素　?。? 5．把下列符號的序號，填入相應的橫線上． ①②Ca2+③2S2﹣④2O ⑤2O2 ⑥⑦ （1）表示鈣元素的化合價為+2價的是　　 （2）表示兩個氧分子的是　　 （3）表示兩個硫離子的是　　 （4）表示陽離子的結構示意圖是　?。? 6．根據(jù)下列幾種粒子的結構示意圖，回答問題． （1）其中屬于陽離子的是　?。ㄌ钚蛱?，下同） （2）具有相似化學性質的元素是　　． 7．下表為元素周期表中某一周期元素的原子結

3、構示意圖． 請回答下列問題： （1）表中磷原子的核電荷數(shù)x=　　． （2）表中具有相對穩(wěn)定結構的元素是　?。? （3）在化學反應中，每個鋁原子失去　　個電子形成鋁離子． （4）鎂元素與氯元素形成的化合物化學式為　?。? （5）上述元素在周期表中處于同一周期的原因是　?。? 8．如表是某市場銷售的一種“加碘食鹽”包裝袋上的部分說明，請回答： 配料 含碘量 保持期 食用方法 貯藏指南 氯化鈉碘酸鉀 20mg﹣40mg/kg 18個月 勿長時間燉炒 避熱、避光、密封 （1）已知碘酸鉀的化學式為KIO3，則碘的化合價為　　； （2）上述“含碘量”中的碘是指（填序號）　　

4、； A．碘酸鉀B．碘元素C．碘單質D．碘分子 （3）由上述“文字說明”可推測碘酸鉀的一種化學性質是　?。? （4）碘酸鉀中碘的質量分數(shù)為　　，上述“加碘食鹽”1000g中含碘酸鉀的最低質量為　　mg（保留一位小數(shù)）（相對原子質量：O﹣16；K﹣39；I﹣127） 9．維生素C（C6H8O6）又名抗壞血酸，它是白色晶體、易溶于水，水溶液顯酸性；它的化學性質比較活潑，遇熱、堿和重金屬離子容易分解．人體長期缺少維生素C，其抵抗能力減弱，容易患感冒等疾?。钪芯S生素C主要存在于蔬菜和水果中． 根據(jù)以上信息，回答下列問題： ①維生素C由　　種元素組成，每個維生素C分子中共有　　個原子． ②

5、維生素C的相對分子質量是　　，維生素C中碳元素的質量分數(shù)為　?。? ③維生素C的物理性質（回答任意兩點）　　，　?。? ④維生素C的化學性質（回答一點）　?。? 10．軟水、硬水、白醋、酒精都是常見的無色液體，它們的外觀非常相似，其中： （1）屬于純凈物的是　　； （2）具有特殊氣味的是　?。? （3）區(qū)別硬水和軟水，可加入的試劑是　　； （4）用做清潔能源的是　?。? （5）生活中將硬水轉化成軟水，最常用的方法是　　． 11．物質的分類標準有多種，自擬兩個分類標準，將水、氧氣、二氧化硫、甲烷四種物質中的三種物質包含在標準內，而另一種物質不包含在標準內 （1）包

6、含的三種物質是　　，分類的標準的依據(jù)是　??； （2）包含的三種物質是　　，分類的標準的依據(jù)是　?。? 12．下列分別盛有不同物質的容器中，所盛物質屬于單質的是　　，化合物的是　　，純凈物的是　　，混合物的是　　，氧化物的是　　（均填容器下的代號）． 　 二、質量守恒定律與化學方程式： 13．按要求各寫一個有二氧化碳生成的化學反應方程式． （1）化合反應　　 （2）分解反應　　 （3）置換反應　　 （4）實驗室制法（復分解反應）　　 （5）不屬于上述四種情形　　． 14．按要求各寫一個化學反應的化學方程式． （1）有水參加的化合反應　??； （2）有水參加的分解反應　?。?

7、 （3）同時有單質氧和氧化物生成的分解反應． ①有兩種生成的反應　??；②有三種生成的反應　??； （4）是氧化反應但不屬于化學反應基本類型的化學方程式　　． 15．完成下列反應的化學方程式，并回答有關問題． （1）宇宙飛船上利用氫氣、氧氣在催化劑作用下反應作燃料電池　　，在該裝置中化學能可以直接轉變?yōu)椤　∧埽? （2）煅燒石灰石制生石灰和二氧化碳：　　，該反應是　?。ㄟx填“吸熱”或“放熱”）反應． 16．《中國消防網》報道：一輛儲運電石的汽車因未做好防水工作，行駛過程中天降小雨，引發(fā)車廂著火 …已知：電石（CaC2）不可燃，與水接觸劇烈反應產生乙炔（C2H2）． （1）電石與水反應屬

8、于　　反應（填“吸熱”或“放熱”）． （2）電石和水反應的化學方程式為：CaC2+2H2O═X+C2H2↑．X的化學式為　?。? （3）根據(jù)上述信息，請從物質組成和化學性質角度，說說你對乙炔的認識（各一條），組成：　?。换瘜W性質：　?。? （4）根據(jù)上述信息，你認為應該如何保存電石？答：　　． 17．密閉容器中的四種物質在一定條件下充分反應，測得反應前后各物質的質量如下表： 物質 甲 乙 丙 丁 反應前質量/g 3 5 20 7 反應后質量/g 10 5 8 待測 通過分析，則回答：判斷下列說法正確的是 （1）測得反應后丁物質的待測質量　??；乙物質　　

9、（是否）一定為催化劑； （2）反應中甲與丙之間的質量比為　?。辉摲磻幕绢愋蜑槭恰　》磻? 18．有A、B、C、D、E五種物質，在常溫下A、B、C是氣體；其中C和D內含同一種元素；B和E內含有同一種元素，D是黑色固體，E是液體；其中C和D內含同一種元素；B和E內含有同一種元素，A、C、E內含有同一種元素．五種物質間的轉變關系如下： ①E A+B ②A+D C 根據(jù)以上回答問題： （1）寫出A、C的名稱：A　　，C　??； （2）C和D內含有的同種元素的符號是　??；A、C、E含有的同種元素的符號是　?。? （3）寫出上述兩個反應的化學方程式　?。? 19．鎂條在空氣中燃燒，不僅

10、生成氧化鎂、氮化鎂，還有少量鎂與二氧化碳反應生成另一種單質和鎂的氧化物． （1）已知氮化鎂中氮元素的化合價為﹣3價，請你寫出氮化鎂的化學式　?。? （2）寫出鎂與二氧化碳反應的化學方程式　　，這個事實能說明了什么？　?。? 　 物質構成的奧秘 化學方程式 參考答案與試題解析 　 一、物質構成奧秘： 1．用化學用語填空： （1）①2個氧分子　2O2?。虎?個氫離子　3H+?。? （2）某粒子的結構示意圖為它的電子數(shù)為　11?。? 【考點】化學符號及其周圍數(shù)字的意義；原子結構示意圖與離子結構示意圖． 【專題】課本知識同類信息；化學用語和質量守恒定律． 【分析】（1）表示粒子的

11、個數(shù)時直接在粒子前面加數(shù)字即可． （2）粒子的結構示意圖中，所有電子層上的數(shù)字之和就是該粒子的電子數(shù)． 【解答】解：（1）①氧分子的化學式為O2，2個氧分子就表示為 2O2；②，氫離子表示為H+，那么3個氫離子就是 3H+ （2）從該粒子的結構示意圖看出共有三個電子層，電子總數(shù)是11，故它的電子數(shù)為 11． 答案：（1）①2O2；②3H+ （2）11． 【點評】化學用語是很重要的知識點，包括的內容也比較多，其中一條要注意，那就是規(guī)范，準確的書寫化學用語． 　 2．用化學符號或者化學式填寫： （1）2個氫原子　2H??；（2）五氧化二氮分子　N2O5??； （3）食鹽中陽離子　N

12、a+　；（4）地殼中含量最高金屬元素的氧化物　Al2O3?。唬? 【考點】化學符號及其周圍數(shù)字的意義． 【專題】化學用語和質量守恒定律． 【分析】書寫元素符號時，第一個字母要大寫，第二個字母要小寫；化學符號周圍的數(shù)字表示不同的意義：符號前面的數(shù)字，表示原子或分子個數(shù)；右上角的數(shù)字表示一個離子所帶的電荷數(shù)；右下角的數(shù)字表示幾個原子構成一個分子；元素正上方的數(shù)字表示元素的化合價．一個五氧化二氮分子是由兩個氮原子和五個氧原子構成的；一個鈉離子帶一個單位的正電荷；化學式書寫的一般規(guī)律是：正前負后，然后利用十字交叉法書寫，地殼中含量最高的金屬元素是鋁元素，氧化物是氧化鋁，鋁+3價，氧﹣2價，因此氧化

13、鋁是Al2O3． 【解答】解：（1）符號前面的數(shù)字，表示原子個數(shù)，因此2個氫原子表示為2H，故答案為：2H （2）一個五氧化二氮分子是由兩個氮原子和五個氧原子構成的，故答案為：N2O5 （3）一個鈉離子帶一個單位的正電荷，故答案為：Na+ （4）化學式書寫的一般規(guī)律是：正前負后，然后利用十字交叉法書寫，地殼中含量最高的金屬元素是鋁元素，氧化物是氧化鋁，鋁+3價，氧﹣2價，因此氧化鋁是Al2O3；故答案為：Al2O3 【點評】本考點考查了化學式和離子符號的書寫，元素符號、化學式、化學方程式等化學用語的書寫是中考的重要考點之一，要加強練習，理解應用．本考點主要出現(xiàn)在選擇題和填空題中．

14、　 3．用化學用語填空： （1）2個銨根離子　2NH4+?。? （2）硫酸根離子　SO42﹣?。? （3）寫出氯化鐵的化學式并標出該化合物中鐵元素的化合價　?。? 【考點】化學符號及其周圍數(shù)字的意義；常見元素與常見原子團的化合價． 【專題】課本知識同類信息． 【分析】（1）表示離子的個數(shù)時直接在離子前面加數(shù)字即可，但要表明離子所帶電荷數(shù)及電荷的種類． （2）書寫離子符號時要注意電荷與數(shù)字的位置與順序． （3）書寫化學式時要根據(jù)元素的化合價書寫，標化合價時要把化合價表中元素符號的正上方，且正負號在數(shù)字的前面． 【解答】解：（1）銨根離子的化學式為NH4+，2個銨根離子就是2NH4+

15、； （2）硫酸根離子的化學式為 SO42﹣； （3）氯化鐵中鐵元素顯+3價，氯元素顯﹣1價，故化學式為FeCl3該化合物中鐵元素的化合價 答案：（1）2NH4+ （2）SO42﹣ （3） 【點評】書寫化學用語時，一定要規(guī)范準確，特別是字母的大小寫，數(shù)字的位置，正負號的位置等． 　 4．用化學符號填空 （1）氬氣　Ar??； （2）某氣體在空氣中占78%（體積百分含量），表示出它的8個分子　8N2?。? （3）某種帶一個單位負電荷的陰離子有9個質子，它可能是　F﹣或0H﹣??； （4）和兩種離子形成的化合物的化學式是　MgO?。? （5）溫度計中填充的金屬是　Hg?。? （6）

16、地殼中含量最多的金屬元素　Al?。? 【考點】化學符號及其周圍數(shù)字的意義；原子結構示意圖與離子結構示意圖． 【專題】化學用語和質量守恒定律． 【分析】（1）氬氣是稀有氣體元素，由稀有氣體元素組成的單質是單原子分子，所以氬氣的化學式就是表示氖元素的元素符號，進行解答； （2）在空氣中占78%（體積百分含量）的氣體是氮氣，根據(jù)分子表示方法在化學式前添加數(shù)字，進行解答； （3）帶一個單位負電荷的陰離子有9個質子，首先是氟離子，再是氫氧根，根據(jù)離子符號的表示法：在元素符號的右上角標明離子所帶電荷數(shù)及電性，進行解答； （4）根據(jù)微粒結構示意圖，分析其化合價，依據(jù)合物化學式的書寫步驟：歸類→定序

17、→標價→交叉→約簡，進行解答； （5）溫度計中填充的金屬是水銀，根據(jù)金屬是由原子構成的物質，用它的元素符號表示這種物質，進行解答； （6）根據(jù)地殼里各元素的含量由多到少的順序排列依次是氧，硅，鋁，鐵，正確書寫元素符號即可． 【解答】解：（1）氬氣是稀有氣體元素，由稀有氣體元素組成的單質是單原子分子，所以氬氣的化學式就是表示氖元素的元素符號，表示為；Ar；故答案為：Ar； （2）在空氣中占78%（體積百分含量）的氣體是氮氣，根據(jù)分子表示方法在化學式前添加數(shù)字，因此8個氮分子表示為：8N2；故答案為：8N2； （3）帶一個單位負電荷的陰離子有9個質子，首先是氟離子，再是氫氧根，根據(jù)離子符

18、號的表示法：在元素符號的右上角標明離子所帶電荷數(shù)及電性，表示為：F﹣或0H﹣；故答案為：F﹣或0H﹣； （4）根據(jù)微粒結構示意圖，分析其化合價，氧元素化合價為﹣2，鎂元素化合價為+2，依據(jù)合物化學式的書寫步驟：歸類→定序→標價→交叉→約簡，兩種離子形成的化合物的化學式為：MgO；故答案為：MgO； （5）溫度計中填充的金屬是水銀，根據(jù)金屬是由原子構成的物質，用它的元素符號表示這種物質，因此表示為：Hg；故答案為：Hg； （6）根據(jù)地殼里各元素的含量由多到少的順序排列依次是氧，硅，鋁，鐵，可知地殼中含量最多的金屬元素是鋁，元素符號為：Al；故答案為：Al． 【點評】本題主要考查學生對化學

19、用語的書寫和理解能力，題目設計既包含對化學符號意義的了解，又考查了學生對化學符號的書寫，考查全面，注重基礎． 　 5．把下列符號的序號，填入相應的橫線上． ①②Ca2+③2S2﹣④2O ⑤2O2 ⑥⑦ （1）表示鈣元素的化合價為+2價的是?、佟? （2）表示兩個氧分子的是　⑤　 （3）表示兩個硫離子的是?、邸? （4）表示陽離子的結構示意圖是　⑥?。? 【考點】化學符號及其周圍數(shù)字的意義；原子結構示意圖與離子結構示意圖． 【專題】化學用語和質量守恒定律． 【分析】元素符號正上方有正負號和數(shù)字的表示的是化合價，右上方有數(shù)字和正負號的表示的是離子，氧分子由兩個氧原子構成，陽離子的核

20、內質子數(shù)大于核外電子數(shù)．鈣元素的化合價為+2價可表示為：，兩個氧分子可表示為2O2，兩個硫離子可表示為：2S2﹣． 【解答】解：元素符號正上方有正負號和數(shù)字的表示的是化合價，右上方有數(shù)字和正負號的表示的是離子，氧分子由兩個氧原子構成，陽離子的核內質子數(shù)大于核外電子數(shù)． （1）由以上分析，故表示鈣元素的化合價為+2價的是① （2）氧分子的化學式為O2，兩個氧分子就在其化學式前加上一個2字，故兩個氧分子可表示為：2O2．故表示兩個氧分子的是⑤ （3）硫離子可表示為：S2，兩個硫離子就在其前面加上2字，故兩個硫離子可表示為：2S2，表示兩個硫離子的是③ （4）陽離子的核內質子數(shù)大于核外電子

21、數(shù)，故表示陽離子的結構示意圖是⑥ 故答案為：（1）①； （2）⑤； （3）③； （4）⑥； 【點評】本題主要考查學生對化學用語的書寫和理解能力，題目設計既包含對化學符號意義的了解，又考查了學生對化學符號的書寫，考查全面，注重基礎，題目難度較易． 　 6．根據(jù)下列幾種粒子的結構示意圖，回答問題． （1）其中屬于陽離子的是　②?。ㄌ钚蛱?，下同） （2）具有相似化學性質的元素是　①③?。? 【考點】原子結構示意圖與離子結構示意圖；核外電子在化學反應中的作用． 【專題】化學用語和質量守恒定律． 【分析】（1）根據(jù)當質子數(shù)=核外電子數(shù)，為原子；當質子數(shù)＞核外電子數(shù)，為陽離子；當質子

22、數(shù)＜核外電子數(shù)，為陰離子；據(jù)此進行分析解答． （2）根據(jù)元素的化學性質跟它的原子的最外層電子數(shù)目關系非常密切，最外層電子數(shù)相同的元素化學性質相似，據(jù)此進行分析解答． 【解答】解：（1）②質子數(shù)=11，核外電子數(shù)=10，質子數(shù)＞核外電子數(shù)，為陽離子；①③④質子數(shù)=核外電子數(shù)，均為原子． （2）①中原子的最外層電子數(shù)為2，但其核外只有一個電子層，屬于稀有氣體元素的原子，化學性質穩(wěn)定；③的最外層電子數(shù)為8，屬于稀有氣體元素的原子，化學性質穩(wěn)定；它們的化學性質相似；②的最外層電子數(shù)為8，但是原子失去電子得到的，化學性質與①③不相似． 故答案為：（1）②；（2）①③． 【點評】本題難度不大，考

23、查學生對粒子結構示意圖及其意義的理解，明確粒子中核內質子數(shù)和核外電子數(shù)之間的關系是解題的關鍵． 　 7．下表為元素周期表中某一周期元素的原子結構示意圖． 請回答下列問題： （1）表中磷原子的核電荷數(shù)x=　15　． （2）表中具有相對穩(wěn)定結構的元素是　氬元素?。? （3）在化學反應中，每個鋁原子失去　3　個電子形成鋁離子． （4）鎂元素與氯元素形成的化合物化學式為　MgCl2?。? （5）上述元素在周期表中處于同一周期的原因是　它們原子的核外電子層數(shù)相同　． 【考點】元素周期表的特點及其應用；原子結構示意圖與離子結構示意圖． 【專題】化學用語和質量守恒定律． 【分析】（1）根據(jù)

24、磷原子的結構示意圖進行解答； （2）根據(jù)元素的化學性質跟它的原子的最外層電子數(shù)目關系非常密切進行解答； （3）根據(jù)鋁原子最外層電子數(shù)為3，容易失去3個電子進行解答； （4）根據(jù)化合物化學式的書寫方法進行解答； （5）根據(jù)結構示意圖觀察遞變規(guī)律． 【解答】解：（1）根據(jù)磷原子的結構示意圖可知，磷原子核外有15個電子，磷原子的核電荷數(shù)也為15； （2）元素的化學性質跟它的原子的最外層電子數(shù)目關系非常密切，當最外層電子數(shù)為8，則具有相對穩(wěn)定結構，所以具有相對穩(wěn)定結構的元素是氬元素； （3）鋁原子最外層電子數(shù)為3，容易失去3個電子； （4）根據(jù)化合物化學式的書寫方法，鎂元素容易失去2個

25、電子顯+2價，氯元素得到1個電子顯﹣1價，鎂元素與氯元素形成的化合物化學式為MgCl2； （5）觀察結構示意圖可知遞變規(guī)律：它們原子的核外電子層數(shù)相同． 故答案為：（1）15；（2）氬元素；（3）3；（4）MgCl2；（5）它們原子的核外電子層數(shù)相同． 【點評】本題考查學生根據(jù)原子結構示意圖的特點，及提供的信息進行分析解題，并能靈活應用的能力． 　 8．如表是某市場銷售的一種“加碘食鹽”包裝袋上的部分說明，請回答： 配料 含碘量 保持期 食用方法 貯藏指南 氯化鈉碘酸鉀 20mg﹣40mg/kg 18個月 勿長時間燉炒 避熱、避光、密封 （1）已知碘酸鉀的化學式

26、為KIO3，則碘的化合價為　+5　； （2）上述“含碘量”中的碘是指（填序號）　B?。? A．碘酸鉀B．碘元素C．碘單質D．碘分子 （3）由上述“文字說明”可推測碘酸鉀的一種化學性質是　受熱易分解（或受熱不穩(wěn)定，合理即可）?。? （4）碘酸鉀中碘的質量分數(shù)為　59.3%　，上述“加碘食鹽”1000g中含碘酸鉀的最低質量為　20　mg（保留一位小數(shù)）（相對原子質量：O﹣16；K﹣39；I﹣127） 【考點】標簽上標示的物質成分及其含量；元素的概念；有關元素化合價的計算；元素的質量分數(shù)計算；化學性質與物理性質的差別及應用． 【專題】標簽圖示型． 【分析】（1）根據(jù)在化合物中正負化合價代數(shù)

27、和為零，結合碘酸鉀的化學式進行解答． （2）食品、藥品、營養(yǎng)品、礦泉水等物質中的“碘”等不是以單質、分子、原子等形式存在，而是指元素，通常用元素及其所占質量（質量分數(shù)）來描述． （3）根據(jù)加碘鹽包裝袋上的部分說明（避熱、避光、密封），進行分析解答． （4）根據(jù)化合物中元素的質量分數(shù)=×100%，進行分析解答． 由說明可知，含碘量20mg﹣40mg/kg，據(jù)此進行分析解答． 【解答】解：（1）鉀元素顯+1價，氧元素顯﹣2價，設碘元素的化合價是x，根據(jù)在化合物中正負化合價代數(shù)和為零，可得：（+1）+x+（﹣2）×3=0，則x=+5價． （2）“含碘量”中的碘等不是以單質、化合物物、分子

28、、原子等形式存在，這里所指的“碘”是強調存在的元素，與具體形態(tài)無關． （3）由加碘鹽包裝袋上的部分說明，避熱、避光、密封，可得碘酸鉀的一種化學性質是：受熱易分解或受熱不穩(wěn)定． （4）碘酸鉀中碘的質量分數(shù)為100%≈59.3%． 由說明可知，含碘量20mg﹣40mg/kg，含碘量最低為20mg/kg，則上述“加碘食鹽”1000g中含碘酸鉀的最低質量為20mg． 故答案為：（1）+5；（2）B；（3）受熱易分解（或受熱不穩(wěn)定，合理即可）；（4）59.3%；20． 【點評】本題難度不大，考查同學們結合標簽新信息、靈活運用化學式的有關計算、元素等進行分析問題、解決問題的能力． 　 9．維

29、生素C（C6H8O6）又名抗壞血酸，它是白色晶體、易溶于水，水溶液顯酸性；它的化學性質比較活潑，遇熱、堿和重金屬離子容易分解．人體長期缺少維生素C，其抵抗能力減弱，容易患感冒等疾?。钪芯S生素C主要存在于蔬菜和水果中． 根據(jù)以上信息，回答下列問題： ①維生素C由　三　種元素組成，每個維生素C分子中共有　20　個原子． ②維生素C的相對分子質量是　176　，維生素C中碳元素的質量分數(shù)為　40.9%　． ③維生素C的物理性質（回答任意兩點）　白色晶體　，　易溶于水?。? ④維生素C的化學性質（回答一點）　易分解　． 【考點】化學式的書寫及意義；相對分子質量的概念及其計算；元素的質量分數(shù)

30、計算；化學性質與物理性質的差別及應用． 【專題】壓軸實驗題；化學式的計算；化學用語和質量守恒定律． 【分析】①根據(jù)維生素C的化學式為C6H8O6，分析其組成和構成； ②根據(jù)維生素C的化學式為C6H8O6，利用相對原子質量來計算解答； ③根據(jù)它是白色晶體、易溶于水來分析其物理性質； ④根據(jù)其水溶液顯酸性，它的化學性質比較活潑，遇熱、堿和重金屬離子容易分解來分析其化學性質． 【解答】解：①由維生素C的化學式為C6H8O6，則該物質是由碳、氫、氧三種元素組成的，1個分子中含有6個碳原子、8個氫原子、6個氧原子，共6+8+6=20個原子， 故答案為：三； 20； ②由維生素C的化學式為

31、C6H8O6，則其相對分子質量為12×6+1×8+16×6=176， 碳元素的質量分數(shù)為×100%=40.9%，故答案為：176；40.9%； ③由它是白色晶體、易溶于水，可知其顏色、狀態(tài)、溶解性等是不需要發(fā)生化學變化而表現(xiàn)出來的性質，則是物理性質， 故答案為：白色晶體；易溶于水； ④由水溶液顯酸性，它的化學性質比較活潑，遇熱、堿和重金屬離子容易分解來分析其化學性質，則可知在化學變化中表現(xiàn)出來的性質為化學性質， 即易分解、酸性等為該物質的化學性質，故答案為：易分解． 【點評】本題屬于信息習題，學生應注重信息的整合使用并結合所學知識來解答，較好的訓練學生知識遷移使用的能力． 　

32、10．軟水、硬水、白醋、酒精都是常見的無色液體，它們的外觀非常相似，其中： （1）屬于純凈物的是　酒精??； （2）具有特殊氣味的是　酒精?。? （3）區(qū)別硬水和軟水，可加入的試劑是　肥皂水　； （4）用做清潔能源的是　酒精　． （5）生活中將硬水轉化成軟水，最常用的方法是　煮沸（或蒸餾）　． 【考點】純凈物和混合物的判別；硬水與軟水；化學性質與物理性質的差別及應用；常見能源的種類、能源的分類． 【專題】物質的性質與用途． 【分析】外觀非常相似的軟水、硬水、白醋、酒精四種無色液體，它們的性質有很大差異，根據(jù)這些差異可以把它們區(qū)分開 【解答】解：（1）純凈物是

33、由一種物質組成的物質，酒精是由一種物質組成，屬于純凈物； （2）四種無色液體中，軟水、硬水無味，白醋有酸味，酒精又名乙醇具有醇類物質所特有特殊的香味﹣﹣醇香； （3）硬水中含有較多鈣鎂離子，軟水中這些離子含量較少，把肥皂水加入兩種水中會發(fā)現(xiàn)，軟水中泡沫豐富而硬水中幾乎沒有泡沫，因此通常使用肥皂水就可以方便地區(qū)別硬水和軟水； （4）酒精易燃燒生成二氧化碳和水，放出大量的熱，可作為清潔能源； （5）燒開水時會發(fā)現(xiàn)有水垢產生，水垢就是水中鈣鎂離子在加熱過程中形成不溶的碳酸鈣、氫氧化鎂等物質而沉淀出來一種混合物質，降低水中鈣鎂離子含量，硬水變成軟水；而蒸餾是把水加熱變成水蒸氣然后再冷凝成水，此

34、過程徹底去除了水中雜質，因此蒸餾水為純凈物．總之，煮沸、蒸餾都是常用的將硬水變成軟水的方法； 故答案為：（1）酒精；（2）酒精；（3）肥皂水；（4）酒精；（5）煮沸（或蒸餾）． 【點評】水垢的主要成分為碳酸鈣；蒸餾是凈化水的方法中凈化程度最高的方法． 　 11．物質的分類標準有多種，自擬兩個分類標準，將水、氧氣、二氧化硫、甲烷四種物質中的三種物質包含在標準內，而另一種物質不包含在標準內 （1）包含的三種物質是　水、氧氣、二氧化硫　，分類的標準的依據(jù)是　含氧元素　； （2）包含的三種物質是　氧氣、二氧化硫、甲烷　，分類的標準的依據(jù)是　常溫氣體（其他合理答案均可）?。? 【考點】物質的

35、簡單分類． 【專題】物質的分類． 【分析】本題考查物質的分類，根據(jù)其組成元素和性質來判斷物質的類別． 【解答】解：物質可根據(jù)物質的狀態(tài)、元素組成等進行分類，故（1）答案：水、氧氣、二氧化硫 含氧元素 （2）答案：氧氣、二氧化硫、甲烷 常溫氣體（其他合理答案均可） 【點評】明確分類是一種化學中常用的學習方法，要抓住分類的依據(jù)來認識分類結果，依據(jù)不同，得出的結論不同 　 12．下列分別盛有不同物質的容器中，所盛物質屬于單質的是　A　，化合物的是　D　，純凈物的是　AD　，混合物的是　BCE　，氧化物的是　D?。ň钊萜飨碌拇枺? 【考點】物質的簡單分類；從組成上識別氧化物；純

36、凈物和混合物的判別；單質和化合物的判別． 【專題】結合課本知識的信息． 【分析】純凈物是由一種物質組成的物質．混合物是由多種物質組成的物質．單質是由同種元素組成的純凈物．化合物是由不同種元素組成的純凈物．氧化物是由兩種元素組成并且一種元素是氧元素的化合物． 【解答】解；氧氣和液氧是同種物質，屬于單質．氧氣和臭氧是兩種不同的物質，屬于混合物．二氧化碳和一氧化碳是兩種不同的物質，屬于混合物．冰和水是同種物質，屬于化合物．過氧化氫和水是兩種不同的物質，屬于混合物．水是由氫元素和氧元素組成的化合物，屬于氧化物． 故填：A；D；AD；BCE；D． 【點評】本題主要考查了物質的分類方法方面的知識

37、，可以依據(jù)物質的組成進行． 　 二、質量守恒定律與化學方程式： 13．按要求各寫一個有二氧化碳生成的化學反應方程式． （1）化合反應　C+O2CO2　 （2）分解反應　CaCO3CaO+CO2↑　 （3）置換反應　2CuO+C2Cu+CO2↑　 （4）實驗室制法（復分解反應）　CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑　 （5）不屬于上述四種情形　CH4+2O2CO2+2H2O?。? 【考點】書寫化學方程式． 【專題】化學用語和質量守恒定律． 【分析】根據(jù)題干要求，首先根據(jù)反應原理找出反應物、生成物、反應條件，根據(jù)化學方程式的書寫方法、步驟進行書寫即可． 【解答】

38、解：（1））碳和氧氣反應生成二氧化碳，屬于化合反應，反應的化學方程式為：C+O2CO2． （2）碳酸鈣在高溫下分解生成氧化鈣和二氧化碳，屬于分解反應，反應的化學方程式為：CaCO3 CaO+CO2↑． （3）碳在高溫的條件下還原氧化銅生成銅和二氧化碳，反應的化學方程式為：2CuO+C 2Cu+CO2↑． （4）在實驗室中，常用碳酸鈣與鹽酸反應生成氯化鈣、水和二氧化碳，來制取二氧化碳，反應的化學方程式為：CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑； （5）甲烷燃燒的反應物是甲烷和氧氣，生成物是二氧化碳和水，用觀察法配平，反應條件是點燃，所以方程式是：CH4+2O2CO2+2H2O

39、； 故答案為：（1）C+O2CO2；（2）CaCO3 CaO+CO2↑；（3）2CuO+C 2Cu+CO2↑；（4）CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑；（5）CH4+2O2CO2+2H2O． 【點評】本題難度不大，考查學生根據(jù)反應原理書寫化學方程式的能力，化學方程式書寫經常出現(xiàn)的錯誤有不符合客觀事實、不遵守質量守恒定律、不寫條件、不標符號等．要分析反應的類型． 　 14．按要求各寫一個化學反應的化學方程式． （1）有水參加的化合反應　CO2+H2O=H2CO3　； （2）有水參加的分解反應　2H2O2H2↑+O2↑??； （3）同時有單質氧和氧化物生成的分解反應．

40、 ①有兩種生成的反應　2H2O22H2O+O2↑?。虎谟腥N生成的反應　2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑??； （4）是氧化反應但不屬于化學反應基本類型的化學方程式　CH4+2O2CO2+2H2O?。? 【考點】書寫化學方程式． 【專題】化學用語和質量守恒定律． 【分析】首先根據(jù)題干要求確定化學方程式，然后根據(jù)寫方程式的注意事項考慮：一寫二配三注明四等號，寫化學式要根據(jù)化合價來寫，反應物中有氣體的，生成物中的氣體不能標上升符號，反應物中有固體的生成物中的固體不能標沉淀符號，反應條件要寫在箭頭的上邊． 【解答】解：分解反應：指一種化合物在特定條件下（如加熱，通直流電，催化劑等）分

41、解成二種或二種以上較簡單的單質或化合物的反應；可簡記為AB=A+B，即“一變多”；化合反應：指的是由兩種或兩種以上的物質生成一種新物質的反應；可簡記為A+B=AB，即“多變一”；物質與氧氣發(fā)生的反應屬于氧化反應． （1）有水參與的化合反應，如二氧化碳與水的反應、氧化鈣與水的反應等，故填：CO2+H2O=H2CO3； （1）有水參與的分解反應，就是電解水生成氫氣和氧氣，故填：2H2O2H2↑+O2↑； （3）①過氧化氫分解為水和氧氣，生成物一種是氧氣，一種是水這種氧化物；故填：2H2O22H2O+O2↑； ②高錳酸鉀加熱分解為氧氣、錳酸鉀和二氧化錳這種氧化物；故填：2KMnO4K2MnO

42、4+MnO2+O2↑； （4）符合要求的反應如甲烷的燃燒，酒精的燃燒，故填：CH4+2O2CO2+2H2O． 【點評】由題意，找出反應物和生成物、反應條件，根據(jù)質量守恒定律，正確書寫化學方程式；掌握判定反應類型的方法． 　 15．完成下列反應的化學方程式，并回答有關問題． （1）宇宙飛船上利用氫氣、氧氣在催化劑作用下反應作燃料電池　2H2+O22H2O　，在該裝置中化學能可以直接轉變?yōu)椤‰姟∧埽? （2）煅燒石灰石制生石灰和二氧化碳：　CaCO3CaO+CO2↑　，該反應是　吸熱?。ㄟx填“吸熱”或“放熱”）反應． 【考點】書寫化學方程式；物質發(fā)生化學變化時的能量變化． 【專題】化

43、學用語和質量守恒定律． 【分析】首先根據(jù)反應原理找出反應物、生成物、反應條件，根據(jù)化學方程式的書寫方法、步驟進行書寫；再根據(jù)反應特征確定能量轉化和熱量變化情況． 【解答】解：（1）氫氣和氧氣在催化劑作用下生成水，化學能轉化為電能； （2）石灰石的主要成分是碳酸鈣，在高溫的條件下，分解為氧化鈣和二氧化碳，需要高溫加熱，所以是吸熱反應． 故填：（1）2H2+O22H2O；電；（2）CaCO3CaO+CO2↑；吸熱． 【點評】本題主要考查化學方程式的書寫和能量轉化以及吸熱放熱現(xiàn)象的判斷，難度稍大． 　 16．《中國消防網》報道：一輛儲運電石的汽車因未做好防水工作，行駛過程中天降小雨，引

44、發(fā)車廂著火 …已知：電石（CaC2）不可燃，與水接觸劇烈反應產生乙炔（C2H2）． （1）電石與水反應屬于　放熱　反應（填“吸熱”或“放熱”）． （2）電石和水反應的化學方程式為：CaC2+2H2O═X+C2H2↑．X的化學式為　Ca（OH）2?。? （3）根據(jù)上述信息，請從物質組成和化學性質角度，說說你對乙炔的認識（各一條），組成：　碳元素、氫元素　；化學性質：　可燃性?。? （4）根據(jù)上述信息，你認為應該如何保存電石？答：　密封防水?。? 【考點】物質發(fā)生化學變化時的能量變化；化學性質與物理性質的差別及應用；質量守恒定律及其應用． 【專題】物質的變化與性質；化學反應的基本類型和能量變

45、化． 【分析】（1）根據(jù)燃燒的條件：可燃物、溫度達著火點、與氧氣接觸；由題意“電石（CaC2）不可燃，與水接觸劇烈反應產生乙炔（C2H2）”，既然燃燒，溫度肯定達著火點；所以反應放出熱量解答；故答案：放熱． （2）根據(jù)質量守恒定律的元素守恒，可推測X的化學式； （3）根據(jù)乙炔的化學式確定元素組成和乙炔具有可燃性解答； （4）根據(jù)電石氣易與水反應所以要密封防水保存． 【解答】解：（1）燃燒的條件：可燃物、溫度達著火點、與氧氣接觸；由題意“電石（CaC2）不可燃，與水接觸劇烈反應產生乙炔（C2H2）”，既然燃燒，溫度肯定達著火點；所以反應放出熱量； （2）由CaC2+2H2O═X+C2

46、H2↑，根據(jù)質量守恒定律的元素守恒，則可推測X的化學式為：Ca（OH）2； （3）乙炔的化學式是C2H2所以乙炔含有碳元素和氫元素；乙炔具有可燃性的化學性質，故答案：碳元素、氫元素；可燃性． （4）電石氣易與水反應所以要密封防水保存，故答案：密封防水 【點評】化學反應前后元素種類不變，元素質量守恒． 　 17．密閉容器中的四種物質在一定條件下充分反應，測得反應前后各物質的質量如下表： 物質 甲 乙 丙 丁 反應前質量/g 3 5 20 7 反應后質量/g 10 5 8 待測 通過分析，則回答：判斷下列說法正確的是 （1）測得反應后丁物質的待測質量

47、　5g　；乙物質　不?。ㄊ欠瘢┮欢榇呋瘎?； （2）反應中甲與丙之間的質量比為　7：12??；該反應的基本類型為是　分解　反應． 【考點】質量守恒定律及其應用；催化劑的特點與催化作用；反應類型的判定． 【專題】化學用語和質量守恒定律． 【分析】本題可分析先甲、乙、丙三種物質反應前后的質量變化情況，確定是反應物還是生成物；然后根據(jù)質量守恒定律確定丁是反應物還是生成物，進而可以確定甲與丙之間的質量比、反應類型． 【解答】解： 乙的質量不變，乙可能作該反應的催化劑，也可能沒有參加反應；甲的質量反應后變大了，所以甲是生成物，因此沒有甲物質參與反應；由表中數(shù)據(jù)分析可知，反應前后，甲的質量增加了

48、7g，故甲是生成物；同理可以確定丙是反應物，參加反應的丙的質量為12g；由質量守恒定律，丁應是生成物，且生成的丁的質量為12g﹣7g=5g，故反應后丁物質的質量為7g+5g=12g因此該反應符合“一變多”的特征，屬于分解反應；反應中甲與丙之間的質量比為7g：12g=7：12 故答案為： （1）5g； 不；（2）7：12 ； 分解． 【點評】本題難度不大，考查的是質量守恒定律的應用，解題的關鍵是分析表中數(shù)據(jù)，靈活運用質量守恒定律． 　 18．有A、B、C、D、E五種物質，在常溫下A、B、C是氣體；其中C和D內含同一種元素；B和E內含有同一種元素，D是黑色固體，E是液體；其中C和D內含

49、同一種元素；B和E內含有同一種元素，A、C、E內含有同一種元素．五種物質間的轉變關系如下： ①E A+B ②A+D C 根據(jù)以上回答問題： （1）寫出A、C的名稱：A　氧氣　，C　二氧化碳　； （2）C和D內含有的同種元素的符號是　C　；A、C、E含有的同種元素的符號是　O?。? （3）寫出上述兩個反應的化學方程式　2H2O2H2↑+O2↑，C+O2CO2　． 【考點】物質的鑒別、推斷． 【專題】常見物質的推斷題． 【分析】本題的解題突破口是E是液體，能通電分解，說明E是水，能分解生成氧氣和氫氣，故A和B是氫氣或氧氣，D是黑色固體，可能是碳，能與A反應生成氣體C，則A是氧氣

50、，B是氫氣，C可能是二氧化碳． 【解答】解：E是液體，能通電分解，說明E是水，能分解生成氧氣和氫氣，故A和B是氫氣或氧氣，D是黑色固體，可能是碳，能與A反應生成氣體C，則A是氧氣，B是氫氣，C可能是二氧化碳； （1）A是氧氣，C是二氧化碳，故填：氧氣，二氧化碳； （2）C是二氧化碳，D是碳，含有的共同元素是碳，A是氧氣，E是水，C是二氧化碳，含有的共同元素是氧，故填：C，O； （3）水通電能分解生成氫氣和氧氣，碳在氧氣中燃燒能生成二氧化碳，故填：2H2O2H2↑+O2↑，C+O2CO2． 【點評】本題考查了常見物質的推斷，完成此題，可以依據(jù)題干提供的信息，結合物質的性質進行． 　

51、 19．鎂條在空氣中燃燒，不僅生成氧化鎂、氮化鎂，還有少量鎂與二氧化碳反應生成另一種單質和鎂的氧化物． （1）已知氮化鎂中氮元素的化合價為﹣3價，請你寫出氮化鎂的化學式　Mg3N2　． （2）寫出鎂與二氧化碳反應的化學方程式　2Mg+CO22MgO+C　，這個事實能說明了什么？　鎂可以在不能支持燃燒的二氧化碳中燃燒，也說明燃燒不一定要有氧氣參與；同時可以知道鎂若著火不能用水或是二氧化碳來滅火　． 【考點】化學式的書寫及意義；書寫化學方程式． 【專題】化學用語和質量守恒定律． 【分析】（1）根據(jù)在化合物的化學式書寫要求進行書寫． （2）根據(jù)反應物與生成物寫化學方程式，注意寫，查，配，

52、注；根據(jù)題給的信息來重新來認識燃燒和滅火． 【解答】解：（1）化學式的書寫正價前負價后，然后利用最小公倍數(shù)法書寫化學式． 故答案為：Mg3N2 （2）根據(jù)反應物與生成物，鎂條與二氧化碳反應會生成碳與氧化鎂；根據(jù)鎂和二氧化碳反應生成氧化鎂和碳，從而知道鎂可以在不能支持燃燒的二氧化碳中燃燒，也說明燃燒不一定要有氧氣參與；同時可以知道鎂若著火不能用水或是二氧化碳來滅火． 故答案為：2Mg+CO22MgO+C；鎂可以在不能支持燃燒的二氧化碳中燃燒，也說明燃燒不一定要有氧氣參與；同時可以知道鎂若著火不能用水或是二氧化碳來滅火． 【點評】此題是有關化學式書寫及方程式書寫的考查題，均屬基礎知識考查題，關鍵是對化學方程式的書寫．