中考命題研究（貴陽）2020中考化學 教材知識梳理 模塊一 身邊的化學物質(zhì) 課時6 金屬的化學性質(zhì)（無答案）

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1、課時6　金屬的化學性質(zhì) ,貴陽五年中考命題規(guī)律) 年份 題型 題號 考查知識點及內(nèi)容 分值 2020 填空 33(2) 金屬的活動性順序及其應用 2 2020 實驗探究 35 金屬的化學性質(zhì)、金屬的活動性順序的探究 8 2020 實驗探究 37(1)(2) 金屬的化學性質(zhì)，金屬的活動性順序及其應用 6 2020 實驗探究 38 金屬的化學性質(zhì)，金屬的活動性順序及其應用 5 2020 選擇 6 金屬的化學性質(zhì) 2 　　金屬的化學性質(zhì)及金屬活動性順序的應用是貴陽中考的必考點，分值為2～8分，題型為選擇題、填空題、實驗探究題，也有串

2、插其他知識綜合命題。預計2020年，在實驗探究題或填空題中考查的可能性很大。 ,貴陽五年中考真題演練) 　金屬的化學性質(zhì) 1．[2020貴陽中考37(2)題4分]化學實驗是學習化學的重要方法。請完成下列金屬性質(zhì)的實驗。 實驗：鎂、鋅、鐵三種金屬與酸的反應。 【實驗】取一定量的鎂、鋅、鐵三種金屬分別加入到溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)相同的稀硫酸中，充分反應，觀察現(xiàn)象。 【結論】活潑金屬能與酸反應。 【分析】(1)三個反應的共同特點是________________________________________________________________________； 寫出其中一個反應的

3、化學方程式__________________________________。 (2)若完全反應后，三個反應生成氫氣的質(zhì)量相等，原因是____________________________________。 　金屬的活動性順序及其應用 2．(2020貴陽中考6題2分)為從廢銅屑中得到較純的單質(zhì)銅，某探究小組設計了如下方案：則下列說法正確的是(　　) A．若X是鐵，第③步反應還應有氯化鐵生成 B．X還可以是Zn，但不能是Ag C．直接用廢銅屑進行②③步操作也能達到實驗目的 D．向第②步反應后的溶液中加入硝酸銀溶液，若有白色沉淀產(chǎn)生，即證明鹽酸過量 3．(2020貴陽中考3

4、8題5分)實驗室有一包純凈的鐵粉，小明為了探究金屬的化學性質(zhì)并測定鐵的相對原子質(zhì)量，設計了如圖的實驗。 【實驗步驟】 ①取兩份質(zhì)量同為w克的鐵粉，分別置于質(zhì)量相等的A、B燒杯中。 ②向裝有鐵粉的A燒杯中加入50克足量的稀硫酸；向裝有鐵粉的B燒杯中加入50克足量的硫酸銅溶液。 ③充分反應后進行稱量。C燒杯和燒杯內(nèi)物質(zhì)的總質(zhì)量為m克，D燒杯和燒杯內(nèi)物質(zhì)的總質(zhì)量為n克。 (1)請寫出C燒杯中發(fā)生反應的化學方程式________________。通過C燒杯中發(fā)生的化學反應，你能得出的結論是____________________。 (2)D燒杯中發(fā)生反應的化學方程式為_________

5、___________。此反應可以證明鐵的金屬活動性比銅________(選填“強”或“弱”)。 (3)鐵的相對原子質(zhì)量的表達式為________。 　金屬活動性順序的探究 4．[2020貴陽中考37(1)題2分]化學實驗是學習化學的重要方法。請完成下列金屬性質(zhì)的實驗。 實驗：比較鐵、銅的金屬活動性強弱。請你設計實驗完成下表內(nèi)容。 實驗步驟 實驗現(xiàn)象 實驗結論 金屬活動性：Fe＞Cu ,中考考點清單) 　金屬的化學性質(zhì) 1．與氧氣的反應 (1)概念：大多數(shù)金屬都能與________發(fā)生反應，但反應的劇烈程度________。(“真金不怕火煉”說明金即使是

6、在高溫條件下，也不與氧氣發(fā)生反應) (2)常見的金屬單質(zhì)與氧氣反應 金屬 單質(zhì) 化學方程式 現(xiàn)象及解釋 結 論 Al 4Al＋3O2===2Al2O3 鋁在自然條件下反應，生成Al2O3，形成致密的________膜 4Al＋3O22Al2O3 鋁粉在氧氣中燃燒，發(fā)生爆炸性反應 Fe,______________,劇烈________、________、________固體，放出________ Cu,______________,在空氣中，不能燃燒，加熱時，________固體,金屬活動性Al>Fe>Cu　　2.與鹽

7、酸、硫酸反應 (1)概念：能與酸反應的金屬稱為________金屬，能將酸中________置換出來；不能與酸反應的金屬稱為________金屬，不能將酸中________置換出來。 (2)常見的金屬單質(zhì)與酸反應(鹽酸和硫酸) 金屬 單質(zhì) 化學方程式 現(xiàn)象及解釋 結 論 Mg Mg＋2HCl===MgCl2＋H2↑ ______________ 劇烈反應，產(chǎn)生大量________，溶液顏色無變化(無色) Zn Zn＋2HCl===ZnCl2＋H2↑ ______________ 反應比較________，產(chǎn)生大量氣泡，溶液顏色無變化(無色)

8、 Fe Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑ ______________ 反應緩慢，____________，溶液由無色變?yōu)開_________ Cu Cu＋HCl≠ Cu＋H2SO4≠ 無明顯現(xiàn)象，不反應 ,Mg、Zn、Fe為活潑金屬，Cu為不活潑金屬，金屬活動性順序Mg>Zn>Fe>Cu?！　?.與某些可溶性鹽溶液的反應 (1)概念：金屬單質(zhì)能將________性鹽中金屬(元素)置換出來，不能被置換(不反應)的，說明金屬單質(zhì)的活動性________鹽中金屬(元素)的活動性。 (2)常見金屬單質(zhì)與鹽溶液的反應 金屬單質(zhì) 與鹽 化學方程式 現(xiàn)象及解釋

9、 結論 (金屬 活動性) Fe與 CuSO4 Fe＋CuSO4===FeSO4＋Cu 鐵表面有________的物質(zhì)生成，溶液由________變?yōu)闇\綠色 Fe＞Cu Cu與 AgNO3 Cu＋2AgNO3===Cu(NO3)2＋2Ag 銅的表面有灰白色的物質(zhì)生成，溶液由無色變?yōu)? ________ Cu＞Ag Al與 CuSO4 2Al＋3CuSO4=== Al2(SO4)3＋3Cu 鋁表面有________的物質(zhì)生成，溶液由藍色變?yōu)開_______ Al＞Cu Cu與 Al2(SO4)3 Cu＋Al2(SO4)3≠ 無明顯現(xiàn)象，不反應 【

10、特別提醒】銀粉為黑色，銀塊為銀白色，置換出來的銀介于兩者之間 　金屬活動性順序(高頻考點) 1．常見金屬的活動性順序 【記憶技巧】共15種元素，5個一組，三句話即可記憶完整，鉀鈣鈉鎂鋁、鋅鐵錫鉛氫、銅汞銀鉑金 2．金屬活動性順序的運用 (1)前面金屬比后面的金屬活潑，位置越靠________________________________________________________________________， 活動性越________。 (2)位于氫前面的金屬能置換________、________中的氫。 (3)位于________的金屬能把位于______

11、__的金屬從它們的化合物的溶液中置換出來(K、Ca、Na除外)。 【特別提醒】K、Ca、Na的金屬活動性極度強，當它與排在后面的金屬的鹽溶液反應時，則首先是與水發(fā)生反應，一般不會有金屬析出。 (4)當多種金屬單質(zhì)與多種鹽溶液發(fā)生置換反應時(難) ①反應物中的金屬越活潑，則越先發(fā)生反應。 ②生成物的金屬越不活潑，則越先被置換出來。 (5)根據(jù)金屬與酸反應的劇烈程度或產(chǎn)生氫氣的速率，判斷金屬的活動性順序。 (6)根據(jù)金屬與鹽的溶液能否發(fā)生反應，判斷金屬的活動性順序。 (7)根據(jù)金屬活動順序表，研究金屬冶煉的歷史，金屬的活動性越弱，從礦石中還原成單質(zhì)越容易，那么這種金屬的冶煉和使用年限

12、越早。 　實驗突破：金屬活動性順序的探究 1．實驗原理：用金屬單質(zhì)與酸、鹽溶液能否發(fā)生反應來判斷。 2．探究方法：探究金屬活動性順序有兩種方法。 方法一：金屬單質(zhì)與酸反應判斷金屬活動性順序 金屬與酸 化學方程式 現(xiàn)象 結論 順序 M＋HCl M＋2HCl===MCl2＋H2↑ 有氣泡 產(chǎn)生 M在H之前 N＋HCl N＋HCl≠ 無明顯 現(xiàn)象 不反應，N在H之后 ,M>N 方法二：金屬單質(zhì)與鹽反應判斷金屬活動順序 金屬與鹽 化學方程式 現(xiàn)象 結論 順序 M＋ NCl2 M＋NCl2===MC

13、l2＋N M的表面析出N M排在N之前 Q＋ NCl2 Q＋NCl2≠ 無明顯現(xiàn)象(不反應) Q排在N之后 ,M>N>Q(兩金夾一鹽) 金屬與鹽 化學方程式 現(xiàn)象 結論 順序 Y＋ XSO4 Y＋XSO4===YSO4＋X Y的表面析出X Y排在X之前 Y＋ZCl2 Y＋ZCl2≠ 無明顯現(xiàn)象(不反應) Z排在Y之前 ,Z>Y>X(兩鹽夾一金)【特別提醒】①鹽必須是能溶于水的鹽；②金屬單質(zhì)在反應之前必須除去氧化層。 3．比較幾種金屬的活動性順序 a．可以用上述方法二先判斷一種金屬順序，再用方法一判斷另一種金屬

14、的活潑性。也可以將兩種方法綜合利用。 b．可以用兩鹽兩金綜合判斷。 ,中考重難點突破) 　金屬的化學性質(zhì) 【例1】(2020揭陽中考)在硫酸銅溶液中加入一定量的鋅粉和鐵粉充分反應后，過濾可得到一些固體。向該固體中加入少量稀硫酸，可觀察到有氣體產(chǎn)生。下列對該固體的敘述正確的是(　　) ①一定有鋅?、谝欢ㄓ需F　③一定有銅?、芸赡苡袖\　⑤可能有鐵?、蘅赡苡秀~ A．①、②、③　　　　B．②、③、④ C．③、④、⑤ D．①、②、⑥ 【解析】　鐵和鋅與硫酸銅溶液反應，本題表面上是金屬的化學性質(zhì)，其實反應與金屬的活動性運用有關(金屬的活動性屬于化學性質(zhì))。依據(jù)信息：Fe和Zn與CuSO4反

15、應：①活動性Zn>Fe，Zn先與硫酸銅反應置換出Cu(固體中一定有Cu)；②過濾的固體物質(zhì)有能與稀H2SO4反應的金屬(固體中一定有Fe，可能有鋅)；固體中一定有Fe，可能有鋅，一定有Cu，由①和②可知。故本題答案選B(屬難度大的題型)。 1.(2020重慶中考)鈦合金是生產(chǎn)鏈條鋼、錨鏈鋼等的重要原料。如果要比較鈦(Ti)和鐵的金屬活動性順序，以下方法不能達到目的的是(　　) A．查閱初中化學課本上的金屬活動順序表 B．利用金屬鈦和FeCl2溶液進行實驗 C．利用金屬鐵和TiSO4溶液進行實驗 D．利用金屬鈦、金屬鐵與稀硫酸進行實驗 【方法指導】金屬與鹽溶液反應的先后順序 (1)

16、當活動性較強的金屬與另外多種活動性較弱的金屬的鹽溶液反應時，活動性最弱的金屬鹽溶液優(yōu)先與金屬反應；(2)當活動性較弱的金屬的鹽溶液與另外多種活動性較強的金屬單質(zhì)反應時，活動性最強的金屬單質(zhì)優(yōu)先與鹽溶液反應。如Fe加入CuSO4、AgNO3的混合溶液中時，F(xiàn)e先與AgNO3反應，AgNO3反應完后，再與CuSO4反應。 　金屬活動性順序的應用 【例2】(2020呼和浩特中考)鋼鐵是使用最多的金屬材料。 (1)人類向自然界提取量最大的金屬是鐵，高爐煉鐵的原料是鐵礦石、空氣、石灰石和________。 (2)鋁的活動性比鐵強，但在生活中常在鐵的表面涂上鋁粉。其原因是_____________

17、___________________________________________________________。 (3)金屬鈷(Co)與鐵具有相似的化學性質(zhì)。CoCl2固體是藍色的，CoCl2溶液是粉紅色的。現(xiàn)將金屬鈷投入稀鹽酸中，發(fā)生化學反應Co＋2HCl===CoCl2＋H2↑。該反應的實驗現(xiàn)象為________________________________________________________________________。 【解析】　(1)高爐煉鐵的原料還有焦炭。(2)Al與氧氣反應生成致密的氧化膜，防止Fe與氧氣進一步反應。(3)Co和Fe的活動性相似，因此

18、與HCl能反應生成氫氣，現(xiàn)象為有氣泡產(chǎn)生，溶液由無色變成粉紅。 2.(2020婁底中考)現(xiàn)有X、Y、Z三種金屬，將X、Y分別放入稀硫酸中，結果Y表面產(chǎn)生氣泡，X表面無明顯現(xiàn)象；另取X放入Z的鹽溶液中，結果X表面有Z析出。則X、Y、Z三種金屬的活動性順序是(　　) A．Y＞Z＞X B．X＞Y＞Z C．X＞Z＞Y D．Y＞X＞Z 　金屬與酸反應的圖象問題 【例3】(2020衡陽中考)相同質(zhì)量的M、N兩種金屬，分別與相同質(zhì)量分數(shù)的足量稀鹽酸反應(M、N在生成物中均為＋2價)，生成H2質(zhì)量和反應時間的關系如下圖所示。下列有關敘述正確的是(　　) A．金屬活動性N＞M　B．生成H2的

19、質(zhì)量相等 C．相對原子質(zhì)量N＞M D．消耗鹽酸的質(zhì)量相等 【解析】　根據(jù)圖象可以看出，縱坐標表示生成氫氣質(zhì)量，橫坐標表示反應時間，故斜率表示反應速率。由于M的斜率比N的大，所以M比N反應的速率快，所以M比N活潑，故A項錯誤；根據(jù)圖象可以看出，M產(chǎn)生的氫氣多，N產(chǎn)生的氫氣少，故B項錯誤；價態(tài)相同的等質(zhì)量金屬與足量的酸反應時，相對原子質(zhì)量越大，產(chǎn)生的氫氣越少，M產(chǎn)生的氫氣比N多，說明N的相對原子質(zhì)量比M大，故C項正確；若兩個反應消耗鹽酸的質(zhì)量相等，則置換出的氫的質(zhì)量相等，產(chǎn)生的氫氣的質(zhì)量應該相同，而由圖象可以看出二者產(chǎn)生的氫氣質(zhì)量不相等，故D項錯誤。故選C。 3.(2020南寧中考)將等質(zhì)

20、量的鎂和鐵分別放入等質(zhì)量、相同質(zhì)量分數(shù)的稀鹽酸中，產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量與反應時間的關系如圖所示，下列說法錯誤的是(　　) A．反應結束后鎂一定有剩余 B．反應消耗鹽酸的總質(zhì)量一定相等 C．O－t1時段，產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量鎂比鐵大 D．O－t2時段，參加反應的鎂的質(zhì)量與鐵相等 【方法指導】金屬與酸反應的圖象問題分析 以四種常見金屬Mg、Al、Fe、Zn為例，它們與酸反應的快慢順序(即活動性順序)為Mg＞Al＞Zn＞Fe。下圖為這四種金屬與酸反應的常見圖象： 金屬與酸反應的圖象主要注意三個方面： (1)觀察圖象的橫坐標和縱坐標所表示的量的意義。(2)觀察圖象的斜率，即金屬與酸反應的速率。斜率越大，速率越快。簡稱為“陡不陡，比速率”。(3)觀察圖象的水平線，即金屬與酸反應產(chǎn)生的氫氣的量的多少。水平線越高，產(chǎn)生的氫氣的量越多。簡稱為“高不高，比多少”。