中考命題研究(貴陽)2020中考化學(xué) 教材知識(shí)梳理 模塊一 身邊的化學(xué)物質(zhì) 課時(shí)6 金屬的化學(xué)性質(zhì)(無答案)
《中考命題研究(貴陽)2020中考化學(xué) 教材知識(shí)梳理 模塊一 身邊的化學(xué)物質(zhì) 課時(shí)6 金屬的化學(xué)性質(zhì)(無答案)》由會(huì)員分享,可在線閱讀,更多相關(guān)《中考命題研究(貴陽)2020中考化學(xué) 教材知識(shí)梳理 模塊一 身邊的化學(xué)物質(zhì) 課時(shí)6 金屬的化學(xué)性質(zhì)(無答案)(6頁珍藏版)》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。
1、課時(shí)6 金屬的化學(xué)性質(zhì) ,貴陽五年中考命題規(guī)律) 年份 題型 題號(hào) 考查知識(shí)點(diǎn)及內(nèi)容 分值 2020 填空 33(2) 金屬的活動(dòng)性順序及其應(yīng)用 2 2020 實(shí)驗(yàn)探究 35 金屬的化學(xué)性質(zhì)、金屬的活動(dòng)性順序的探究 8 2020 實(shí)驗(yàn)探究 37(1)(2) 金屬的化學(xué)性質(zhì),金屬的活動(dòng)性順序及其應(yīng)用 6 2020 實(shí)驗(yàn)探究 38 金屬的化學(xué)性質(zhì),金屬的活動(dòng)性順序及其應(yīng)用 5 2020 選擇 6 金屬的化學(xué)性質(zhì) 2 金屬的化學(xué)性質(zhì)及金屬活動(dòng)性順序的應(yīng)用是貴陽中考的必考點(diǎn),分值為2~8分,題型為選擇題、填空題、實(shí)驗(yàn)探究題,也有串
2、插其他知識(shí)綜合命題。預(yù)計(jì)2020年,在實(shí)驗(yàn)探究題或填空題中考查的可能性很大。 ,貴陽五年中考真題演練) 金屬的化學(xué)性質(zhì) 1.[2020貴陽中考37(2)題4分]化學(xué)實(shí)驗(yàn)是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要方法。請(qǐng)完成下列金屬性質(zhì)的實(shí)驗(yàn)。 實(shí)驗(yàn):鎂、鋅、鐵三種金屬與酸的反應(yīng)。 【實(shí)驗(yàn)】取一定量的鎂、鋅、鐵三種金屬分別加入到溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同的稀硫酸中,充分反應(yīng),觀察現(xiàn)象。 【結(jié)論】活潑金屬能與酸反應(yīng)。 【分析】(1)三個(gè)反應(yīng)的共同特點(diǎn)是________________________________________________________________________; 寫出其中一個(gè)反應(yīng)的
3、化學(xué)方程式__________________________________。 (2)若完全反應(yīng)后,三個(gè)反應(yīng)生成氫氣的質(zhì)量相等,原因是____________________________________。 金屬的活動(dòng)性順序及其應(yīng)用 2.(2020貴陽中考6題2分)為從廢銅屑中得到較純的單質(zhì)銅,某探究小組設(shè)計(jì)了如下方案:則下列說法正確的是( ) A.若X是鐵,第③步反應(yīng)還應(yīng)有氯化鐵生成 B.X還可以是Zn,但不能是Ag C.直接用廢銅屑進(jìn)行②③步操作也能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康? D.向第②步反應(yīng)后的溶液中加入硝酸銀溶液,若有白色沉淀產(chǎn)生,即證明鹽酸過量 3.(2020貴陽中考3
4、8題5分)實(shí)驗(yàn)室有一包純凈的鐵粉,小明為了探究金屬的化學(xué)性質(zhì)并測(cè)定鐵的相對(duì)原子質(zhì)量,設(shè)計(jì)了如圖的實(shí)驗(yàn)。 【實(shí)驗(yàn)步驟】 ①取兩份質(zhì)量同為w克的鐵粉,分別置于質(zhì)量相等的A、B燒杯中。 ②向裝有鐵粉的A燒杯中加入50克足量的稀硫酸;向裝有鐵粉的B燒杯中加入50克足量的硫酸銅溶液。 ③充分反應(yīng)后進(jìn)行稱量。C燒杯和燒杯內(nèi)物質(zhì)的總質(zhì)量為m克,D燒杯和燒杯內(nèi)物質(zhì)的總質(zhì)量為n克。 (1)請(qǐng)寫出C燒杯中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式________________。通過C燒杯中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng),你能得出的結(jié)論是____________________。 (2)D燒杯中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________
5、___________。此反應(yīng)可以證明鐵的金屬活動(dòng)性比銅________(選填“強(qiáng)”或“弱”)。 (3)鐵的相對(duì)原子質(zhì)量的表達(dá)式為________。 金屬活動(dòng)性順序的探究 4.[2020貴陽中考37(1)題2分]化學(xué)實(shí)驗(yàn)是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要方法。請(qǐng)完成下列金屬性質(zhì)的實(shí)驗(yàn)。 實(shí)驗(yàn):比較鐵、銅的金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱。請(qǐng)你設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)完成下表內(nèi)容。 實(shí)驗(yàn)步驟 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 實(shí)驗(yàn)結(jié)論 金屬活動(dòng)性:Fe>Cu ,中考考點(diǎn)清單) 金屬的化學(xué)性質(zhì) 1.與氧氣的反應(yīng) (1)概念:大多數(shù)金屬都能與________發(fā)生反應(yīng),但反應(yīng)的劇烈程度________。(“真金不怕火煉”說明金即使是
6、在高溫條件下,也不與氧氣發(fā)生反應(yīng)) (2)常見的金屬單質(zhì)與氧氣反應(yīng) 金屬 單質(zhì) 化學(xué)方程式 現(xiàn)象及解釋 結(jié) 論 Al 4Al+3O2===2Al2O3 鋁在自然條件下反應(yīng),生成Al2O3,形成致密的________膜 4Al+3O22Al2O3 鋁粉在氧氣中燃燒,發(fā)生爆炸性反應(yīng) Fe,______________,劇烈________、________、________固體,放出________ Cu,______________,在空氣中,不能燃燒,加熱時(shí),________固體,金屬活動(dòng)性Al>Fe>Cu 2.與鹽
7、酸、硫酸反應(yīng) (1)概念:能與酸反應(yīng)的金屬稱為________金屬,能將酸中________置換出來;不能與酸反應(yīng)的金屬稱為________金屬,不能將酸中________置換出來。 (2)常見的金屬單質(zhì)與酸反應(yīng)(鹽酸和硫酸) 金屬 單質(zhì) 化學(xué)方程式 現(xiàn)象及解釋 結(jié) 論 Mg Mg+2HCl===MgCl2+H2↑ ______________ 劇烈反應(yīng),產(chǎn)生大量________,溶液顏色無變化(無色) Zn Zn+2HCl===ZnCl2+H2↑ ______________ 反應(yīng)比較________,產(chǎn)生大量氣泡,溶液顏色無變化(無色)
8、 Fe Fe+2HCl===FeCl2+H2↑ ______________ 反應(yīng)緩慢,____________,溶液由無色變?yōu)開_________ Cu Cu+HCl≠ Cu+H2SO4≠ 無明顯現(xiàn)象,不反應(yīng) ,Mg、Zn、Fe為活潑金屬,Cu為不活潑金屬,金屬活動(dòng)性順序Mg>Zn>Fe>Cu?! ?.與某些可溶性鹽溶液的反應(yīng) (1)概念:金屬單質(zhì)能將________性鹽中金屬(元素)置換出來,不能被置換(不反應(yīng))的,說明金屬單質(zhì)的活動(dòng)性________鹽中金屬(元素)的活動(dòng)性。 (2)常見金屬單質(zhì)與鹽溶液的反應(yīng) 金屬單質(zhì) 與鹽 化學(xué)方程式 現(xiàn)象及解釋
9、 結(jié)論 (金屬 活動(dòng)性) Fe與 CuSO4 Fe+CuSO4===FeSO4+Cu 鐵表面有________的物質(zhì)生成,溶液由________變?yōu)闇\綠色 Fe>Cu Cu與 AgNO3 Cu+2AgNO3===Cu(NO3)2+2Ag 銅的表面有灰白色的物質(zhì)生成,溶液由無色變?yōu)? ________ Cu>Ag Al與 CuSO4 2Al+3CuSO4=== Al2(SO4)3+3Cu 鋁表面有________的物質(zhì)生成,溶液由藍(lán)色變?yōu)開_______ Al>Cu Cu與 Al2(SO4)3 Cu+Al2(SO4)3≠ 無明顯現(xiàn)象,不反應(yīng) 【
10、特別提醒】銀粉為黑色,銀塊為銀白色,置換出來的銀介于兩者之間 金屬活動(dòng)性順序(高頻考點(diǎn)) 1.常見金屬的活動(dòng)性順序 【記憶技巧】共15種元素,5個(gè)一組,三句話即可記憶完整,鉀鈣鈉鎂鋁、鋅鐵錫鉛氫、銅汞銀鉑金 2.金屬活動(dòng)性順序的運(yùn)用 (1)前面金屬比后面的金屬活潑,位置越靠________________________________________________________________________, 活動(dòng)性越________。 (2)位于氫前面的金屬能置換________、________中的氫。 (3)位于________的金屬能把位于______
11、__的金屬從它們的化合物的溶液中置換出來(K、Ca、Na除外)。 【特別提醒】K、Ca、Na的金屬活動(dòng)性極度強(qiáng),當(dāng)它與排在后面的金屬的鹽溶液反應(yīng)時(shí),則首先是與水發(fā)生反應(yīng),一般不會(huì)有金屬析出。 (4)當(dāng)多種金屬單質(zhì)與多種鹽溶液發(fā)生置換反應(yīng)時(shí)(難) ①反應(yīng)物中的金屬越活潑,則越先發(fā)生反應(yīng)。 ②生成物的金屬越不活潑,則越先被置換出來。 (5)根據(jù)金屬與酸反應(yīng)的劇烈程度或產(chǎn)生氫氣的速率,判斷金屬的活動(dòng)性順序。 (6)根據(jù)金屬與鹽的溶液能否發(fā)生反應(yīng),判斷金屬的活動(dòng)性順序。 (7)根據(jù)金屬活動(dòng)順序表,研究金屬冶煉的歷史,金屬的活動(dòng)性越弱,從礦石中還原成單質(zhì)越容易,那么這種金屬的冶煉和使用年限
12、越早。 實(shí)驗(yàn)突破:金屬活動(dòng)性順序的探究 1.實(shí)驗(yàn)原理:用金屬單質(zhì)與酸、鹽溶液能否發(fā)生反應(yīng)來判斷。 2.探究方法:探究金屬活動(dòng)性順序有兩種方法。 方法一:金屬單質(zhì)與酸反應(yīng)判斷金屬活動(dòng)性順序 金屬與酸 化學(xué)方程式 現(xiàn)象 結(jié)論 順序 M+HCl M+2HCl===MCl2+H2↑ 有氣泡 產(chǎn)生 M在H之前 N+HCl N+HCl≠ 無明顯 現(xiàn)象 不反應(yīng),N在H之后 ,M>N 方法二:金屬單質(zhì)與鹽反應(yīng)判斷金屬活動(dòng)順序 金屬與鹽 化學(xué)方程式 現(xiàn)象 結(jié)論 順序 M+ NCl2 M+NCl2===MC
13、l2+N M的表面析出N M排在N之前 Q+ NCl2 Q+NCl2≠ 無明顯現(xiàn)象(不反應(yīng)) Q排在N之后 ,M>N>Q(兩金夾一鹽) 金屬與鹽 化學(xué)方程式 現(xiàn)象 結(jié)論 順序 Y+ XSO4 Y+XSO4===YSO4+X Y的表面析出X Y排在X之前 Y+ZCl2 Y+ZCl2≠ 無明顯現(xiàn)象(不反應(yīng)) Z排在Y之前 ,Z>Y>X(兩鹽夾一金)【特別提醒】①鹽必須是能溶于水的鹽;②金屬單質(zhì)在反應(yīng)之前必須除去氧化層。 3.比較幾種金屬的活動(dòng)性順序 a.可以用上述方法二先判斷一種金屬順序,再用方法一判斷另一種金屬
14、的活潑性。也可以將兩種方法綜合利用。 b.可以用兩鹽兩金綜合判斷。 ,中考重難點(diǎn)突破) 金屬的化學(xué)性質(zhì) 【例1】(2020揭陽中考)在硫酸銅溶液中加入一定量的鋅粉和鐵粉充分反應(yīng)后,過濾可得到一些固體。向該固體中加入少量稀硫酸,可觀察到有氣體產(chǎn)生。下列對(duì)該固體的敘述正確的是( ) ①一定有鋅?、谝欢ㄓ需F?、垡欢ㄓ秀~?、芸赡苡袖\?、菘赡苡需F?、蘅赡苡秀~ A.①、②、③ B.②、③、④ C.③、④、⑤ D.①、②、⑥ 【解析】 鐵和鋅與硫酸銅溶液反應(yīng),本題表面上是金屬的化學(xué)性質(zhì),其實(shí)反應(yīng)與金屬的活動(dòng)性運(yùn)用有關(guān)(金屬的活動(dòng)性屬于化學(xué)性質(zhì))。依據(jù)信息:Fe和Zn與CuSO4反
15、應(yīng):①活動(dòng)性Zn>Fe,Zn先與硫酸銅反應(yīng)置換出Cu(固體中一定有Cu);②過濾的固體物質(zhì)有能與稀H2SO4反應(yīng)的金屬(固體中一定有Fe,可能有鋅);固體中一定有Fe,可能有鋅,一定有Cu,由①和②可知。故本題答案選B(屬難度大的題型)。 1.(2020重慶中考)鈦合金是生產(chǎn)鏈條鋼、錨鏈鋼等的重要原料。如果要比較鈦(Ti)和鐵的金屬活動(dòng)性順序,以下方法不能達(dá)到目的的是( ) A.查閱初中化學(xué)課本上的金屬活動(dòng)順序表 B.利用金屬鈦和FeCl2溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn) C.利用金屬鐵和TiSO4溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn) D.利用金屬鈦、金屬鐵與稀硫酸進(jìn)行實(shí)驗(yàn) 【方法指導(dǎo)】金屬與鹽溶液反應(yīng)的先后順序 (1)
16、當(dāng)活動(dòng)性較強(qiáng)的金屬與另外多種活動(dòng)性較弱的金屬的鹽溶液反應(yīng)時(shí),活動(dòng)性最弱的金屬鹽溶液優(yōu)先與金屬反應(yīng);(2)當(dāng)活動(dòng)性較弱的金屬的鹽溶液與另外多種活動(dòng)性較強(qiáng)的金屬單質(zhì)反應(yīng)時(shí),活動(dòng)性最強(qiáng)的金屬單質(zhì)優(yōu)先與鹽溶液反應(yīng)。如Fe加入CuSO4、AgNO3的混合溶液中時(shí),F(xiàn)e先與AgNO3反應(yīng),AgNO3反應(yīng)完后,再與CuSO4反應(yīng)。 金屬活動(dòng)性順序的應(yīng)用 【例2】(2020呼和浩特中考)鋼鐵是使用最多的金屬材料。 (1)人類向自然界提取量最大的金屬是鐵,高爐煉鐵的原料是鐵礦石、空氣、石灰石和________。 (2)鋁的活動(dòng)性比鐵強(qiáng),但在生活中常在鐵的表面涂上鋁粉。其原因是_____________
17、___________________________________________________________。 (3)金屬鈷(Co)與鐵具有相似的化學(xué)性質(zhì)。CoCl2固體是藍(lán)色的,CoCl2溶液是粉紅色的。現(xiàn)將金屬鈷投入稀鹽酸中,發(fā)生化學(xué)反應(yīng)Co+2HCl===CoCl2+H2↑。該反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為________________________________________________________________________。 【解析】 (1)高爐煉鐵的原料還有焦炭。(2)Al與氧氣反應(yīng)生成致密的氧化膜,防止Fe與氧氣進(jìn)一步反應(yīng)。(3)Co和Fe的活動(dòng)性相似,因此
18、與HCl能反應(yīng)生成氫氣,現(xiàn)象為有氣泡產(chǎn)生,溶液由無色變成粉紅。 2.(2020婁底中考)現(xiàn)有X、Y、Z三種金屬,將X、Y分別放入稀硫酸中,結(jié)果Y表面產(chǎn)生氣泡,X表面無明顯現(xiàn)象;另取X放入Z的鹽溶液中,結(jié)果X表面有Z析出。則X、Y、Z三種金屬的活動(dòng)性順序是( ) A.Y>Z>X B.X>Y>Z C.X>Z>Y D.Y>X>Z 金屬與酸反應(yīng)的圖象問題 【例3】(2020衡陽中考)相同質(zhì)量的M、N兩種金屬,分別與相同質(zhì)量分?jǐn)?shù)的足量稀鹽酸反應(yīng)(M、N在生成物中均為+2價(jià)),生成H2質(zhì)量和反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系如下圖所示。下列有關(guān)敘述正確的是( ) A.金屬活動(dòng)性N>M B.生成H2的
19、質(zhì)量相等 C.相對(duì)原子質(zhì)量N>M D.消耗鹽酸的質(zhì)量相等 【解析】 根據(jù)圖象可以看出,縱坐標(biāo)表示生成氫氣質(zhì)量,橫坐標(biāo)表示反應(yīng)時(shí)間,故斜率表示反應(yīng)速率。由于M的斜率比N的大,所以M比N反應(yīng)的速率快,所以M比N活潑,故A項(xiàng)錯(cuò)誤;根據(jù)圖象可以看出,M產(chǎn)生的氫氣多,N產(chǎn)生的氫氣少,故B項(xiàng)錯(cuò)誤;價(jià)態(tài)相同的等質(zhì)量金屬與足量的酸反應(yīng)時(shí),相對(duì)原子質(zhì)量越大,產(chǎn)生的氫氣越少,M產(chǎn)生的氫氣比N多,說明N的相對(duì)原子質(zhì)量比M大,故C項(xiàng)正確;若兩個(gè)反應(yīng)消耗鹽酸的質(zhì)量相等,則置換出的氫的質(zhì)量相等,產(chǎn)生的氫氣的質(zhì)量應(yīng)該相同,而由圖象可以看出二者產(chǎn)生的氫氣質(zhì)量不相等,故D項(xiàng)錯(cuò)誤。故選C。 3.(2020南寧中考)將等質(zhì)
20、量的鎂和鐵分別放入等質(zhì)量、相同質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀鹽酸中,產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系如圖所示,下列說法錯(cuò)誤的是( ) A.反應(yīng)結(jié)束后鎂一定有剩余 B.反應(yīng)消耗鹽酸的總質(zhì)量一定相等 C.O-t1時(shí)段,產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量鎂比鐵大 D.O-t2時(shí)段,參加反應(yīng)的鎂的質(zhì)量與鐵相等 【方法指導(dǎo)】金屬與酸反應(yīng)的圖象問題分析 以四種常見金屬M(fèi)g、Al、Fe、Zn為例,它們與酸反應(yīng)的快慢順序(即活動(dòng)性順序)為Mg>Al>Zn>Fe。下圖為這四種金屬與酸反應(yīng)的常見圖象: 金屬與酸反應(yīng)的圖象主要注意三個(gè)方面: (1)觀察圖象的橫坐標(biāo)和縱坐標(biāo)所表示的量的意義。(2)觀察圖象的斜率,即金屬與酸反應(yīng)的速率。斜率越大,速率越快。簡(jiǎn)稱為“陡不陡,比速率”。(3)觀察圖象的水平線,即金屬與酸反應(yīng)產(chǎn)生的氫氣的量的多少。水平線越高,產(chǎn)生的氫氣的量越多。簡(jiǎn)稱為“高不高,比多少”。
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