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1、2022年高考化學 不可不知的60大考點 考點23 難溶電解質(zhì)的溶解平衡
考點聚焦
1．知道難溶物在水中的溶解情況及沉淀溶解平衡的建立過程，能描述沉淀溶解平衡。
2．知道沉淀轉化的本質(zhì)。
3．知道沉淀溶解平衡在生產(chǎn)、生活中的應用（沉淀的生成和分步沉淀，沉淀的溶解和轉化）。
知識梳理
1．Ag＋和Cl—的反應能進行到底嗎？
(1）溶解度和溶解性，難溶電解質(zhì)和易溶電解質(zhì)之間并無 的界限，浴解度小于 的稱為難溶電解質(zhì)，離子相互反應生成 ，可以認為是完全反應。
(2）根據(jù)對溶解度及反應限度、化學平衡原理的認識，說明生成沉淀的離子反應是否真正能
2、進行到底？
AgCl在溶液中存在兩個過程，一方面，在水分子作用下，少量 脫離AgCl表面溶入水中；另一方面，溶液中的 受AgCl表面正負離子的 ，回到AgCl的表面析出 。一定溫度下，AgCl飽和溶液建立下列動態(tài)平衡的反應式：AgCl（s） Cl—（aq）＋Ag（aq）沉淀、溶解之間由于動態(tài)平衡的存住，決定了 反應不能完全進行到底。
2．溶解平衡的特征：
生成沉淀的離子反應的本質(zhì)
3、
3．沉淀反應的應用
(1）在某些工業(yè)領域中,常用生成 來達到分離或除去某些離子的目的。
(2）如何除去工業(yè)原料氯化銨中的雜質(zhì)氯化鐵？
(3）要除去某溶液中的SO42—離子，加入可溶性鈣鹽還是鋇鹽？為什么？
(4）判斷能否生成沉淀應從哪幾個方面考慮？是否可以使要除去的離子全部通過沉淀除去？
4．沉淀的溶解
(1）對于在水中難溶的 ，如果能設法不斷移去溶解平衡體系中的相應 ，使平衡向沉淀溶解的方向 ，就可以使沉淀溶解。
(2）CaCO3沉淀溶于鹽酸中
4、
在上述反應中，CO2的生成和逸出，使CaCO3溶解平衡體系中的CO32—濃度不斷 ，平衡向 方向移動。
(3）向3支盛有少量Mg（OH）2試管中分別滴加適量的蒸餾水、鹽酸、氯化銨溶液，觀察現(xiàn)象
滴加試劑
蒸餾水
鹽酸
氯化銨溶液
現(xiàn)象
有關反應式
5．沉淀的轉化
(1）實驗3—4在01.mol/LAgNO3溶液中滴加01.mol/LNaCl溶液，再滴加01.mol/LKI溶液，
又再滴加01.mol/LNa2S溶液，觀察
步驟
NaCl和AgNO3溶液混合
向固體混合物中滴加01.mol/LKI溶液
5、
向新固體混合物中滴加01.mol/LNa2S溶液
現(xiàn)象
（2）實驗3—5向盛有1mL01.mol/LMgCl2溶液中滴1—2滴NaOH溶液，再滴加2滴.mol/LFeCl3溶液，觀察
步驟
向MgCl2溶液中滴1—2滴NaOH溶液
向白色沉淀中加2滴.mol/LFeCl3溶液
現(xiàn)象
（3）對于一些用酸或其他方法也不能溶的沉淀，可先將其轉化為另一種用酸或其他方法能溶解的 。
(4）水垢中含CaSO4的處理。先用 溶液處理，再用鹽酸除去。
小結：沉淀的溶解的方法
常用的方法是：在難溶電解質(zhì)飽和溶
6、液中加入適當試劑使之與組成沉淀的一種構晶離子結合成另一類化合物，從而使之溶解。具體辦法可采用酸堿溶解法、配位溶解法、氧化還原溶解法以及沉淀轉化溶解法等。
（2） 酸堿溶解法
難溶酸常用強堿來溶解：H2SiO3(S)+2NaOH=Na2 SiO3+2H2O
難溶弱酸鹽常用強酸或較強酸來溶解：CaC2O4(S)+2HCl= CaCl2+H2C2O4
難溶堿常用強酸（也可用較弱酸）來溶解：例如，向Mg(OH)2 沉淀中，加入酸或銨鹽
（3） 發(fā)生氧化還原反應使沉淀溶解
有些金屬硫化物如等，（CuS、HgS等）其溶度積特別小，在飽和溶液中C(S2-）特別少，不能溶于非氧化性強酸，只能溶于氧
7、化性酸，以至減少C(S2-），達到沉淀溶解的目的。如：
3CuS＋8HNO3＝3Cu（NO3）＋3S↓＋2NO↑＋4H2O
（4） 生成配合物使沉淀溶解：AgCl加氨水穩(wěn)定的配合物[Ag(NH3)4]＋減少其離子濃度，從而使沉淀溶解。
（4）沉淀轉化溶解法：BaSO4的溶解。它不能為酸堿所溶解，又不易形成穩(wěn)定的配離子，也不具有明顯的氧化還原性，唯一的辦法就是把它轉化為一種新的難溶鹽—弱酸鋇鹽（常使之轉化為BaCO3），然后使之再溶于強酸。
試題枚舉
【例1】298K，AgCl的溶解度為1.79×10-3g·L-1，試求該溫度下AgCl的溶度積。
解析：已知AgCl的相
8、對分子質(zhì)量為143.4，則
AgCl溶解度為; ＝1.25×10-5（mol·L-1）
則： C（Ag＋）＝C（Cl-）＝1.25×10-5mol·L-1
∴＝{C（Ag＋/）{C（Cl-）/}＝（1.25×10-5）2＝1.56×10-10
【例2】298K時，Ag2CrO4的為9.0×10-12，求算Ag2CrO4的溶解度。
解析： Ag2CrO4（s）2Ag+（aq）＋CrO42-（aq）
設s為該溫度下的溶解度（mol·L-1） 則：C（CrO42-）＝s，C（Ag＋）＝2s
＝{C（Ag＋）/}2{C（CrO42-）/}
＝（2s）2·x＝9.0×10-12
s＝1.31×10-4（mol·L-1）
從上二例可知：AgCl 的比Ag2CrO4 的大，但AgCl的溶解度反而比Ag2CrO4的小，這是由于兩者的溶度積表示式類型不同。由此得出結論：雖然也可表示難溶電解質(zhì)的溶解能力大小，但只能用來比較相同類型的電解質(zhì)，即陰離子和陽離子的總數(shù)要相同。
2022年高考化學 不可不知的60大考點 考點23 難溶電解質(zhì)的溶解平衡
