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1、2022年高考化學 不可不知的60大考點 考點23 難溶電解質(zhì)的溶解平衡
考點聚焦
1．知道難溶物在水中的溶解情況及沉淀溶解平衡的建立過程，能描述沉淀溶解平衡。
2．知道沉淀轉(zhuǎn)化的本質(zhì)。
3．知道沉淀溶解平衡在生產(chǎn)、生活中的應(yīng)用（沉淀的生成和分步沉淀，沉淀的溶解和轉(zhuǎn)化）。
知識梳理
1．Ag＋和Cl—的反應(yīng)能進行到底嗎？
(1）溶解度和溶解性，難溶電解質(zhì)和易溶電解質(zhì)之間并無 的界限，浴解度小于 的稱為難溶電解質(zhì)，離子相互反應(yīng)生成 ，可以認為是完全反應(yīng)。
(2）根據(jù)對溶解度及反應(yīng)限度、化學平衡原理的認識，說明生成沉淀的離子反應(yīng)是否真正能
2、進行到底？
AgCl在溶液中存在兩個過程，一方面，在水分子作用下，少量 脫離AgCl表面溶入水中；另一方面，溶液中的 受AgCl表面正負離子的 ，回到AgCl的表面析出 。一定溫度下，AgCl飽和溶液建立下列動態(tài)平衡的反應(yīng)式：AgCl（s） Cl—（aq）＋Ag（aq）沉淀、溶解之間由于動態(tài)平衡的存住，決定了 反應(yīng)不能完全進行到底。
2．溶解平衡的特征：
生成沉淀的離子反應(yīng)的本質(zhì)
3、
3．沉淀反應(yīng)的應(yīng)用
(1）在某些工業(yè)領(lǐng)域中,常用生成 來達到分離或除去某些離子的目的。
(2）如何除去工業(yè)原料氯化銨中的雜質(zhì)氯化鐵？
(3）要除去某溶液中的SO42—離子，加入可溶性鈣鹽還是鋇鹽？為什么？
(4）判斷能否生成沉淀應(yīng)從哪幾個方面考慮？是否可以使要除去的離子全部通過沉淀除去？
4．沉淀的溶解
(1）對于在水中難溶的 ，如果能設(shè)法不斷移去溶解平衡體系中的相應(yīng) ，使平衡向沉淀溶解的方向 ，就可以使沉淀溶解。
(2）CaCO3沉淀溶于鹽酸中
4、
在上述反應(yīng)中，CO2的生成和逸出，使CaCO3溶解平衡體系中的CO32—濃度不斷 ，平衡向 方向移動。
(3）向3支盛有少量Mg（OH）2試管中分別滴加適量的蒸餾水、鹽酸、氯化銨溶液，觀察現(xiàn)象
滴加試劑
蒸餾水
鹽酸
氯化銨溶液
現(xiàn)象
有關(guān)反應(yīng)式
5．沉淀的轉(zhuǎn)化
(1）實驗3—4在01.mol/LAgNO3溶液中滴加01.mol/LNaCl溶液，再滴加01.mol/LKI溶液，
又再滴加01.mol/LNa2S溶液，觀察
步驟
NaCl和AgNO3溶液混合
向固體混合物中滴加01.mol/LKI溶液
5、
向新固體混合物中滴加01.mol/LNa2S溶液
現(xiàn)象
（2）實驗3—5向盛有1mL01.mol/LMgCl2溶液中滴1—2滴NaOH溶液，再滴加2滴.mol/LFeCl3溶液，觀察
步驟
向MgCl2溶液中滴1—2滴NaOH溶液
向白色沉淀中加2滴.mol/LFeCl3溶液
現(xiàn)象
（3）對于一些用酸或其他方法也不能溶的沉淀，可先將其轉(zhuǎn)化為另一種用酸或其他方法能溶解的 。
(4）水垢中含CaSO4的處理。先用 溶液處理，再用鹽酸除去。
小結(jié)：沉淀的溶解的方法
常用的方法是：在難溶電解質(zhì)飽和溶
6、液中加入適當試劑使之與組成沉淀的一種構(gòu)晶離子結(jié)合成另一類化合物，從而使之溶解。具體辦法可采用酸堿溶解法、配位溶解法、氧化還原溶解法以及沉淀轉(zhuǎn)化溶解法等。
（2） 酸堿溶解法
難溶酸常用強堿來溶解：H2SiO3(S)+2NaOH=Na2 SiO3+2H2O
難溶弱酸鹽常用強酸或較強酸來溶解：CaC2O4(S)+2HCl= CaCl2+H2C2O4
難溶堿常用強酸（也可用較弱酸）來溶解：例如，向Mg(OH)2 沉淀中，加入酸或銨鹽
（3） 發(fā)生氧化還原反應(yīng)使沉淀溶解
有些金屬硫化物如等，（CuS、HgS等）其溶度積特別小，在飽和溶液中C(S2-）特別少，不能溶于非氧化性強酸，只能溶于氧
7、化性酸，以至減少C(S2-），達到沉淀溶解的目的。如：
3CuS＋8HNO3＝3Cu（NO3）＋3S↓＋2NO↑＋4H2O
（4） 生成配合物使沉淀溶解：AgCl加氨水穩(wěn)定的配合物[Ag(NH3)4]＋減少其離子濃度，從而使沉淀溶解。
（4）沉淀轉(zhuǎn)化溶解法：BaSO4的溶解。它不能為酸堿所溶解，又不易形成穩(wěn)定的配離子，也不具有明顯的氧化還原性，唯一的辦法就是把它轉(zhuǎn)化為一種新的難溶鹽—弱酸鋇鹽（常使之轉(zhuǎn)化為BaCO3），然后使之再溶于強酸。
試題枚舉
【例1】298K，AgCl的溶解度為1.79×10-3g·L-1，試求該溫度下AgCl的溶度積。
解析：已知AgCl的相
8、對分子質(zhì)量為143.4，則
AgCl溶解度為; ＝1.25×10-5（mol·L-1）
則： C（Ag＋）＝C（Cl-）＝1.25×10-5mol·L-1
∴＝{C（Ag＋/）{C（Cl-）/}＝（1.25×10-5）2＝1.56×10-10
【例2】298K時，Ag2CrO4的為9.0×10-12，求算Ag2CrO4的溶解度。
解析： Ag2CrO4（s）2Ag+（aq）＋CrO42-（aq）
設(shè)s為該溫度下的溶解度（mol·L-1） 則：C（CrO42-）＝s，C（Ag＋）＝2s
＝{C（Ag＋）/}2{C（CrO42-）/}
＝（2s）2·x＝9.0×10-12
s＝1.31×10-4（mol·L-1）
從上二例可知：AgCl 的比Ag2CrO4 的大，但AgCl的溶解度反而比Ag2CrO4的小，這是由于兩者的溶度積表示式類型不同。由此得出結(jié)論：雖然也可表示難溶電解質(zhì)的溶解能力大小，但只能用來比較相同類型的電解質(zhì)，即陰離子和陽離子的總數(shù)要相同。
2022年高考化學 不可不知的60大考點 考點23 難溶電解質(zhì)的溶解平衡
