九年級化學上冊 第三單元 課題2 原子的結構習題2 （新版）新人教版（通用）

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1、《原子的結構》 一、選擇題 　　1．原子和分子的區(qū)別是：（ ） 　　A．分子在化學反應中分成原子，但在化學反應中原子不可再分 　　B．分子一定比原子大 　　C．分子能構成物質，而原子只能構成分子 　　D．在化學反應中分子和原子都可以變成另一種分子和原子，區(qū)別在于它們發(fā)生的是不同的變化 　　2．已知一個質子數(shù)和中子數(shù)都是6的碳原子的質量是千克，則一個氧原子的質量是：（ ） 　　A．16克　B．16 　　C．千克　D．千克 　　3．在原子中，質子數(shù)等于：（ ） 　　A．中子數(shù)　B．核外電子總數(shù)　C．相對原子質量　D．中子數(shù)和電子數(shù)之和 　　4．下列原子各1克，所

2、含原子個數(shù)最多的是：（ ） 　　A．氧原子　B．鐵原子　C．氫原子　D．氯原子 　　5．一滴水能分成許許多多個水分子，分子又可分成原子，原子又由中子、質子、電子等構成，這些微粒中，一定能保持水的化學性質的是（ ） 　　A．水分子　B．構成水分子的原子 　　C．中子和質子　D．電子 6．原子和分子的根本區(qū)別是（ ） A．是否能直接構成物質　B．是否能保持物質的化學性質 　　C．是否在化學反應中發(fā)生種類的變化　D．是否能構成單質 　　7．下列關于原子的說法錯誤的是（ ） 　　A．原子是化學變化中的最小微?！．原子是最小的微粒 　　C．原子核帶正電荷，但原子不顯

3、電性　D．分子能直接構成物質而原子不能 　　8．原子中決定相對原子質量大小的是（ ） 　　A．質子數(shù)和中子數(shù)　B．質子數(shù)和電子數(shù) 　　C．中子數(shù)和電子數(shù)　D．核電荷數(shù)和電子數(shù) 　　9．下列各種原子各1克，所含原子個數(shù)最多的是（ ） 　　A．氧原子　B．鐵原子　C．氫原子　D．氯原子 　　10．下列各式中，表示兩個氫原子的是（ ） 　　A．2H　B．　C．　D． 　　11．碳的原子量是（ ） 　　A．12克　B．12　C．千克　D．1/12克 　　12．在原子中（ ） 　　A．質子數(shù)一定等于中子數(shù) 　　B．質子數(shù)一定等于電子數(shù) 　　C．質子數(shù)、中子數(shù)

4、、電子數(shù)三者都相等 　　D．原子核所帶電量跟核外電子的電量相等 　　13．下列關于原子的敘述正確的是（ ） 　　A．物質都是由原子直接構成的　B．原子是由質子和電子構成的 　　C．原子是由質子和中子構成的　D．原子是由原子核和核外電子構成的 二、填空題 　　1．硫原子的相對原子質量（原子量）為32，質子數(shù)是16，則中子數(shù)是______，電子數(shù)是______，核電荷數(shù)是______。 　　2．說明下列符號表示的意義：N表示______；表示______；2N表示______；表示______；中“2”的意義______。 　　3．英國科學家______于19世紀提出了近代原子

5、學說；意大利的科學家______提出了分子的概念，指出了分子和原子的區(qū)別和聯(lián)系。英國科學家______發(fā)現(xiàn)了電子，并認為一切原子中都含有電子。 　　4．鐵是由______構成；碳由______構成；水由______構成；二氧化碳分子由______構成；3個氧分子由______構成；氬氣由______構成。 　　5．判斷：任何一種原子都含有質子、中子和電子（ ） 三、簡答題 　　1．用原子和分子的觀點解釋氧化汞受熱分解生成汞和氧氣。 　　2．一個鐵原子質量是千克，一個碳12原子質量是千克，問鐵原子的相對原子質量是多少？ 四、創(chuàng)新題 　　1．道爾頓的原子學說中，包括下述三個論點：

6、①原子是不能再分的粒子。②同種元素的原子的性質和質量都相同。③原子是微觀上的實心球體。從現(xiàn)代的觀點看，你認為道爾頓的三個論點中，不確切的有（ ） 　　A．①　B．①③　C．②③　D．①②③ 　　2．美國銥星公司原計劃發(fā)射77顆衛(wèi)星以實現(xiàn)衛(wèi)星通訊，發(fā)射衛(wèi)星的數(shù)目與銥元素的原子核外電子數(shù)目恰好相等。下列關于銥元素的各種說法中正確的是（ ） 　?。ˋ）銥原子的質子數(shù)為70（B）銥原子的相對原子質量為77 　?。–）銥原子的核電荷數(shù)為77（D）銥原子是金屬原子 　　3．已知每個電子的質量約為每個質子（中子）質量的倍。通過下表的內容，可總結出“在原子里質子數(shù)等于電子數(shù)”。還總結出：

7、　?。?）______________（2）______________ 　　（3）______________（4）______________ 原子種類 質子數(shù) 中子數(shù) 核外電子數(shù) 相對原子質量 氫 1 0 1 1 碳 6 6 6 12 氧 8 8 8 16 鐵 26 30 26 56 鈉 11 12 11 23 　　答案： 　　一、1．A；2．C；3．B；4．C；5．A 　　6．答案：C　　7．答案：B D 　　8．答案：A　　9．答案：C　　10．答案：A　　11．答案：B　　12．答案：B D 　　13．答案

8、：D 　　二、1．答案：16，16，16 　　2．答案：氮元素和一個氮原子；l個氮分子；2個氮原子；2個氮分子；一個分子中含有2個H原子 3．答案：道爾頓，阿佛加德羅，湯姆生　　 4．答案：鐵原子，碳原子，水分子，氧原子和碳原子，6個氧原子，氬原子 　　5．答案：× 　　三、1．答案；氧化汞是由氧化汞分子構成的，受熱后，氧化汞分子分解為汞原子和氧原子，每兩個氧原子結合成氧氣分子，許多氧氣分子聚集成氧氣，而許多汞原子聚集成金屬汞。點撥：本題主要考查化學變化的實質，即化學變化中，分子破壞，變成原子，而原子再重新組成新的分子或直接構成新的物質。從而進一步明確有的物質是由分子構成，有的物質是由原子構成的。 2．答案：鐵原子的相對原子質量 四、1．答案：D 　　2．答案：C D 　　3．答案：（1）個別種類原子核里沒有中子。如氫。（2）相對原子質量等于質子數(shù)與中子數(shù)之和。（3）原子核內質子數(shù)與中子數(shù)不一定相等。（4）不同的原子質子數(shù)不同。