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1、正鹽
化學中的鹽分為正鹽、酸式鹽和堿式鹽。
正鹽的定義及性質
定義：既不含能電離的氫離子，又不含氫氧根離子的鹽。
正鹽是酸和堿完全中和的產物，但正鹽的水溶液不一定顯中性，如Na2CO3（碳酸鈉）溶液顯堿性，(NH4)2SO4（硫酸銨）溶液顯酸性。
酸跟堿完全中和生成的鹽中，不會有酸中的氫離子，也不會有堿中的氫氧根離子，只有金屬陽離子和酸根離子，這樣的鹽為正鹽。生成正鹽的反應，如：
HCl+NaOH=NaCl+H2O
H2SO4+Cu(OH)2 = CuSO4+2H2O
H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O等
酸式鹽
2、 定義：電離時生成的陽離子除金屬離子（或NH4）外還有氫離子，陰離子為酸根離子的鹽。
根據(jù)酸式鹽的組成以及溶于水可能發(fā)生的變化，大致有以下幾種情況：
(1)多元強酸的酸式鹽 這種鹽溶于水時，能完全電離，使溶液顯強酸性，如NaHSO4（硫酸氫鈉）
NaHSO4＝Na ＋ H ＋ SO4
(2)多元弱酸的酸式鹽 這一類鹽溶于水時，酸式酸根離子同時發(fā)生水解和電離，因水解與電離程度的差異，導致溶液顯出不同的酸堿性。
例如NaH2PO4（磷酸二氫鈉）溶液顯弱酸性，Na2HPO4（磷酸氫二鈉）溶液顯弱堿性。通常弱酸的酸式鹽中只有含H2PO4根和
HSO3根顯酸性。
3、 NaH2PO4＝Na ＋ H2PO4-
H2PO4 『可逆符號』HPO4 ＋ H
H2PO4 ＋ H20 『可逆符號』H3PO4 ＋ OH
H2PO4電離產生的ｃ(H)大于它水解生成的ｃ(OH),所以，溶液顯弱酸性；而Na2HPO4溶液里，HPO4電離產生的ｃ(H)小于它水解生成的ｃ(OH),所以，溶液顯弱堿性。
酸跟堿反應時，弱酸中的氫離子部分被中和，生成的鹽中除了金屬陽離子和酸根離子外，還有氫離子存在，這樣的鹽為酸式鹽。
如NaHSO4、KHCO3、KH2PO4、K2HPO4、Ca(HCO3)2等都屬于酸式鹽。一元酸不能形成酸式鹽，二元酸或多元酸才能形成酸
4、式鹽。酸式鹽的種類很多，性質各不相同。酸式鹽的水溶液有的呈酸性，如NaHSO4、KHSO4、KH2PO4等；
HSO4根酸式鹽在水溶液中可電離出 H 和 SO4
有的卻呈堿性，如KHCO3、K2HPO4等 水解了。
Na2SO3呈堿性.
堿式鹽
定義：電離時生成的陰離子除酸根離子外還有氫氧根離子，陽離子為金屬離子（或NH4+）的鹽。
酸跟堿反應時，弱堿中的氫氧根離子部分被中和，生成的鹽為堿式鹽。一元堿不能形成堿式鹽，二元堿或多元堿才有可能形成堿式鹽。堿式鹽的組成及性質復雜多樣。堿式碳酸銅Cu2(OH)2CO3和堿式氯化鎂Mg(OH)Cl等都屬于堿式鹽。
復鹽
定義:由兩種或兩種以上的簡單鹽類組成的同晶型化合物，叫做復鹽(由一種酸根兩種陽離子組成的鹽）。復鹽又叫重鹽。復鹽中含有大小相近、適合相同晶格的一些離子。例如，明礬（硫酸鋁鉀）是KAl（SO4）2·12H2O，莫爾鹽（硫酸亞鐵銨）是（NH4）2Fe（SO4）2·6H2O，鐵鉀礬（硫酸鐵鉀）是KFe（SO4）2·12H2O。復鹽溶于水時，電離出的離子，跟組成它的簡單鹽電離出的離子相同。使兩種簡單鹽的混合飽和溶液結晶，可以制得復鹽。例如，使CuSO4和（NH4）2SO4的溶液混合結晶，能制得硫酸銅銨[（NH4）2SO4·CUSO4·6H2O]。
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