九年級化學 課題:溶液電子版?zhèn)湔n杜郎口導學案 人教新課標版

上傳人:陳** 文檔編號:106983086 上傳時間:2022-06-14 格式:DOC 頁數(shù):3 大?。?7KB
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1、杜郎口中學 理化生 學科教師備課活頁 處: 課堂環(huán)節(jié)設置及時間分配: 1、教師導入,明確目標(2分) 2、學生回顧重點知識點,然后競答(4分鐘) 3、學生對于重點知識點進行解析(10分鐘) 4、篩選疑點進行展示(16分鐘) 5、快樂達標(4分鐘) 課堂亮點設計: 1、要點回顧,利用競答鞏固重點知識 2、對文本的挖掘,歸納方法總結等 3、對學生評價的多元化(參與、板書、效果) 各知識點解決方式及文本挖掘 知識點一:教師預見性問題。 學生對于溶液的理解不清楚,導致解答不正確。 預見性問題解決方法:讓學生回顧溶液的概念,然后根據(jù)概念去解析。

2、 教師設疑: 溶液一定都是無色的嗎?水是溶液嗎?溶液中的溶質(zhì)一定是一種嗎?如何理解溶液的均一性和穩(wěn)定性?溶液中的溶質(zhì)一定是氣體嗎 知識點二:解決方式。 學生對于每一個選項進行分析,邊說邊寫出化學反應方程式,并且說明溶液中的溶質(zhì)是什么? 知識點: Ca(OH)2+CO2==CaCO3↓+H2O CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑ Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑ ?Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑ 歸納總結: 只要反應后生成沉淀的就不能形成溶液,恰好完全反應的溶質(zhì)只有一種,有一種是過量的則溶質(zhì)為兩種。 教師設疑: 你還

3、能舉出幾種溶液的實例嗎? 知識點三完成方式及文本挖掘 預見性問題: 對于U型管中液面未發(fā)生變化的原因、學生不知道它與物質(zhì)溶于水時有何關系? 指點迷津: 這里考察的是物質(zhì)溶于水時的吸熱或放熱情況。物質(zhì)溶溶于水放熱時會使瓶中的氣體受 結束語:溶液在生產(chǎn)和科研中具有廣泛的用途,與人們的生活息息相關。表現(xiàn)在①化學反應在溶液中進行,可以提高反應速率。②溶液對動植物和人的生理活動有很大意義。希望同學們好好學習,將來利用所學的知識為人類造福。 課題: 溶液(展示課) 學習目標:1、掌握溶液的概念及溶液的特征; 2、知道配制溶液的步驟及操作注意

4、事項 3、會根據(jù)溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)公式進行計算; 4、進一步歸納總結,形成技能和方法。 熱,壓強變大,就會使左邊液面下降,右邊液面上升。 聯(lián)想:物質(zhì)溶于水時的吸熱或放熱情況 物質(zhì)溶于水時吸熱的有:硝酸銨 放熱的有:固體氫氧化鈉,生石灰和濃硫酸。 知識點四問題解決方式及文本挖掘 學生分析題意,找出錯誤之處,并計算需要氫氧化鈉的質(zhì)量和水的體積。再聯(lián)想操作時需要的儀器 我來總結: 1、溶液配制的步驟:計算、稱量、溶解 2、在配制的過程中所需要的儀器: 托盤天平、藥匙、量筒、膠頭滴管、玻璃棒、燒杯等。 預見性問題:學生不知道稱量氫氧化鈉時應放在玻璃器皿中,量筒不能用來配制

5、溶液。 知識點五:學生將解題過程呈現(xiàn)在黑板上,然后進行歸納總結。 預見性問題:加入氯化鈣時學生往往只是將溶質(zhì)的質(zhì)量加上,而忽視了將溶液質(zhì)量也加上。 歸納總結:使溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)增大的方法有:(1)加入溶質(zhì)(2)蒸發(fā)溶劑 (3)加入溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)較大的溶液 易錯點:在已知量的后面都應加上單位 在未知量(如X、 Y)后都不必加上單位 根據(jù)溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)公式進行求算時,不能忘記 乘以100% 技巧:(1)向溶液中加水時,溶液質(zhì)量增加,溶質(zhì)質(zhì)量不變 (2)向溶液中加溶質(zhì)時,溶液質(zhì)量增加,溶質(zhì)質(zhì)量也增加 (3)向溶液中加入質(zhì)量分數(shù)不同的同種溶液時,溶質(zhì)質(zhì)量增加,溶液質(zhì)量也增

6、加。 要點回顧: 1、溶液的概念;溶液的特征; 2、溶質(zhì)和溶劑的判斷 3、溶液的配置步驟 4、溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的計算公式 知識點一:溶液的認識 1、某液體若是溶液,其必然是( ) A.長期敞口放置不會析出沉淀 B.一種固體溶解在一種液體里 C.只由一種溶質(zhì)和一種溶劑混合后形成的均一穩(wěn)定的混合物D.至少由兩種物質(zhì)組成的均一穩(wěn)定的混合物 關鍵點:根據(jù)溶液的概念去判斷溶質(zhì)的種類 正確理解溶液的均一性和穩(wěn)定性 知識點二:判斷反應后能否形成溶液 2.下列反應完畢后,不能得到溶液的是( ) A.二氧化碳通入足量澄清石灰水 B.碳酸鈣與鹽酸恰好反應

7、 C.鋅粒與過量的稀硫酸反應 D.碳酸鈉與適量的鹽酸反應 拓展:溶液中的溶質(zhì)是什么? 歸納總結:兩種物質(zhì)之間相互反應時,什么情況下會得到溶液? 知識點三:物質(zhì)溶解時的吸熱和放熱 3、如右圖所示,向小試管 中分別加入下列一定量 的物質(zhì),右側U型管中 的液面未發(fā)生明顯變化,該物質(zhì)是( ) A.濃硫酸 B.氫氧化鈉固體 C.蔗糖固體 D.氧化鈣固體 關鍵點:溫度升高時氣體的壓強增大,利用大氣壓強的知識說明液面的變化 知識點四:判斷溶液中的溶質(zhì) 4、某學生配制100g10%的氫氧化鈉溶液時,進行如下操作:用藥匙取固體NaOH放在天平的右盤,稱取10g

8、,將10g固體NaOH投入盛有100mL水的量筒中,用玻璃棒攪拌。其錯誤是: ⑴ , ⑵ ⑶ 。 拓展:溶液配制的步驟;在配制的過程中需要用到哪些儀器? 知識點五:溶液的計算 有40g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為5%的氯化鈣溶液,若將其質(zhì)量分數(shù)增大到10%,試計算: (1)應蒸發(fā)多少g溶劑? (2) 加入多少g氯化鈣固體? 拓展: 加入多少g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為20%氯化鈣溶液? 歸納總結:使溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)增大的方法 快樂達標: 有40g

9、溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為10%的氯化鈣溶液,若將其質(zhì)量分數(shù)減小到5%,試計算:(1)應加入多少g溶劑? (2) 加入5%的鹽溶食液多少g (注)分層次達標,優(yōu)生同學完成兩步,中下游的同學完成(1) 實驗室制二氧碳, 大理石與稀鹽酸。 兩種蘇打皆不用, 速度太快控制難。 不用硫酸代鹽酸, 鈣鹽不如鎂鹽廉。 硝酸見光易分解, 鑒別火柴不能燃。 固體物質(zhì)的溶解度 ⑴概念:在一定溫度下,某固態(tài)物質(zhì)在100克溶劑里達到飽和狀態(tài)時所溶解的質(zhì)量,叫這種物質(zhì)在這種溶劑里的溶解度。如果不指明溶劑,通常所說的溶解度是指物質(zhì)在水中的溶解度。例如,NaCl在20℃時的溶

10、解度為36克,表示的意義就是:在20℃時,100克水中溶解36克氯化鈉時溶液達到飽和狀態(tài)。或者說,在20℃時,100克水最多能溶解36克氯化鈉。 ⑵在理解固體溶解度的概念時,要抓住四個要點:①在一定溫度下,因為每種固體物質(zhì)的溶解度在一定溫度下有一個對應的值,或者說固體物質(zhì)的溶解度隨溫度變化而變化。所以給出某固體物質(zhì)的溶解度時,必須表明溫度。②在100克溶劑里,概念中規(guī)定溶劑的質(zhì)量為100克。③飽和狀態(tài) ,在一定溫度下,100克溶劑里,溶質(zhì)的溶解量的最大值。所溶解的質(zhì)量表明溶解度的單位是“克”。 ⑶影響溶解度的因素:①溶質(zhì)的性質(zhì)②溶劑的性質(zhì)③在溶質(zhì)和溶劑一定的情況下,溫度是影響固體溶解度的重要因素。一般規(guī)律如下:大部分固體物質(zhì)的溶解度隨著溫度的升高而增大(如硝酸鉀);少數(shù)固體物質(zhì)的溶解度受溫度影響較?。ㄈ缏然c);極少數(shù)固體物質(zhì)的溶解度隨著溫度的升高而減?。ㄈ鐨溲趸}) 溶解度的表示方法:溶解度隨溫度變化有兩種表示方法①列表法②溶解度曲線。 ⑷溶解度曲線:由于固體物質(zhì)的溶解度隨溫度變化而變化,隨溫度一定而一定,這種變化可以用溶解度曲線來表示。我們用縱坐標表示溶解度,橫坐標表示溫度。 。

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