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1、杜郎口中學 理化生 學科教師備課活頁
處：
課堂環(huán)節(jié)設置及時間分配：
1、教師導入，明確目標（2分）
2、學生回顧重點知識點，然后競答（4分鐘）
3、學生對于重點知識點進行解析（10分鐘）
4、篩選疑點進行展示（16分鐘）
5、快樂達標（4分鐘）
課堂亮點設計：
1、要點回顧，利用競答鞏固重點知識
2、對文本的挖掘，歸納方法總結等
3、對學生評價的多元化（參與、板書、效果）
各知識點解決方式及文本挖掘
知識點一：教師預見性問題。
學生對于溶液的理解不清楚，導致解答不正確。
預見性問題解決方法：讓學生回顧溶液的概念，然后根據(jù)概念去解析。
2、
教師設疑：
溶液一定都是無色的嗎？水是溶液嗎？溶液中的溶質(zhì)一定是一種嗎？如何理解溶液的均一性和穩(wěn)定性？溶液中的溶質(zhì)一定是氣體嗎
知識點二：解決方式。
學生對于每一個選項進行分析，邊說邊寫出化學反應方程式，并且說明溶液中的溶質(zhì)是什么？
知識點：
Ca(OH)2+CO2==CaCO3↓+H2O
CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑
Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑
?Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑
歸納總結：
只要反應后生成沉淀的就不能形成溶液，恰好完全反應的溶質(zhì)只有一種，有一種是過量的則溶質(zhì)為兩種。
教師設疑：
你還
3、能舉出幾種溶液的實例嗎？
知識點三完成方式及文本挖掘
預見性問題：
對于U型管中液面未發(fā)生變化的原因、學生不知道它與物質(zhì)溶于水時有何關系？
指點迷津：
這里考察的是物質(zhì)溶于水時的吸熱或放熱情況。物質(zhì)溶溶于水放熱時會使瓶中的氣體受
結束語：溶液在生產(chǎn)和科研中具有廣泛的用途，與人們的生活息息相關。表現(xiàn)在①化學反應在溶液中進行，可以提高反應速率。②溶液對動植物和人的生理活動有很大意義。希望同學們好好學習，將來利用所學的知識為人類造福。
課題： 溶液（展示課）
學習目標：1、掌握溶液的概念及溶液的特征； 2、知道配制溶液的步驟及操作注意
4、事項
3、會根據(jù)溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)公式進行計算； 4、進一步歸納總結，形成技能和方法。
熱，壓強變大，就會使左邊液面下降，右邊液面上升。
聯(lián)想：物質(zhì)溶于水時的吸熱或放熱情況
物質(zhì)溶于水時吸熱的有：硝酸銨
放熱的有：固體氫氧化鈉，生石灰和濃硫酸。
知識點四問題解決方式及文本挖掘
學生分析題意，找出錯誤之處，并計算需要氫氧化鈉的質(zhì)量和水的體積。再聯(lián)想操作時需要的儀器
我來總結：
1、溶液配制的步驟：計算、稱量、溶解
2、在配制的過程中所需要的儀器：
托盤天平、藥匙、量筒、膠頭滴管、玻璃棒、燒杯等。
預見性問題：學生不知道稱量氫氧化鈉時應放在玻璃器皿中，量筒不能用來配制
5、溶液。
知識點五：學生將解題過程呈現(xiàn)在黑板上，然后進行歸納總結。
預見性問題：加入氯化鈣時學生往往只是將溶質(zhì)的質(zhì)量加上，而忽視了將溶液質(zhì)量也加上。
歸納總結：使溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)增大的方法有：（1）加入溶質(zhì)（2）蒸發(fā)溶劑
（3）加入溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)較大的溶液
易錯點：在已知量的后面都應加上單位
在未知量（如X、 Y）后都不必加上單位
根據(jù)溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)公式進行求算時，不能忘記
乘以100%
技巧：（1）向溶液中加水時，溶液質(zhì)量增加，溶質(zhì)質(zhì)量不變
（2）向溶液中加溶質(zhì)時，溶液質(zhì)量增加，溶質(zhì)質(zhì)量也增加
（3）向溶液中加入質(zhì)量分數(shù)不同的同種溶液時，溶質(zhì)質(zhì)量增加，溶液質(zhì)量也增
6、加。
要點回顧：
1、溶液的概念；溶液的特征；
2、溶質(zhì)和溶劑的判斷
3、溶液的配置步驟
4、溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的計算公式
知識點一：溶液的認識
1、某液體若是溶液，其必然是（ ）
A．長期敞口放置不會析出沉淀
B．一種固體溶解在一種液體里
C．只由一種溶質(zhì)和一種溶劑混合后形成的均一穩(wěn)定的混合物D．至少由兩種物質(zhì)組成的均一穩(wěn)定的混合物
關鍵點：根據(jù)溶液的概念去判斷溶質(zhì)的種類
正確理解溶液的均一性和穩(wěn)定性
知識點二：判斷反應后能否形成溶液
2．下列反應完畢后，不能得到溶液的是（ ）
A．二氧化碳通入足量澄清石灰水
B．碳酸鈣與鹽酸恰好反應
7、
C．鋅粒與過量的稀硫酸反應
D．碳酸鈉與適量的鹽酸反應
拓展：溶液中的溶質(zhì)是什么？
歸納總結：兩種物質(zhì)之間相互反應時，什么情況下會得到溶液？
知識點三：物質(zhì)溶解時的吸熱和放熱
3、如右圖所示，向小試管
中分別加入下列一定量
的物質(zhì)，右側U型管中
的液面未發(fā)生明顯變化，該物質(zhì)是（ ）
A．濃硫酸 B．氫氧化鈉固體
C．蔗糖固體 D．氧化鈣固體
關鍵點：溫度升高時氣體的壓強增大，利用大氣壓強的知識說明液面的變化
知識點四：判斷溶液中的溶質(zhì)
4、某學生配制100g10%的氫氧化鈉溶液時，進行如下操作：用藥匙取固體NaOH放在天平的右盤，稱取10g
8、，將10g固體NaOH投入盛有100mL水的量筒中，用玻璃棒攪拌。其錯誤是：
⑴ ，
⑵
⑶ 。
拓展：溶液配制的步驟；在配制的過程中需要用到哪些儀器？
知識點五：溶液的計算
有40g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為5%的氯化鈣溶液，若將其質(zhì)量分數(shù)增大到10%，試計算：
（１）應蒸發(fā)多少ｇ溶劑？
（２） 加入多少ｇ氯化鈣固體？
拓展： 加入多少ｇ溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為20%氯化鈣溶液？
歸納總結：使溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)增大的方法
快樂達標：
有40g
9、溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為10%的氯化鈣溶液，若將其質(zhì)量分數(shù)減小到5%，試計算：（１）應加入多少ｇ溶劑？ （2） 加入5%的鹽溶食液多少ｇ
（注）分層次達標，優(yōu)生同學完成兩步，中下游的同學完成（1）
實驗室制二氧碳，
大理石與稀鹽酸。
兩種蘇打皆不用，
速度太快控制難。
不用硫酸代鹽酸，
鈣鹽不如鎂鹽廉。
硝酸見光易分解，
鑒別火柴不能燃。
固體物質(zhì)的溶解度
⑴概念：在一定溫度下,某固態(tài)物質(zhì)在100克溶劑里達到飽和狀態(tài)時所溶解的質(zhì)量,叫這種物質(zhì)在這種溶劑里的溶解度。如果不指明溶劑，通常所說的溶解度是指物質(zhì)在水中的溶解度。例如，NaCl在20℃時的溶
10、解度為36克，表示的意義就是：在20℃時，100克水中溶解36克氯化鈉時溶液達到飽和狀態(tài)?；蛘哒f，在20℃時，100克水最多能溶解36克氯化鈉。
⑵在理解固體溶解度的概念時，要抓住四個要點：①在一定溫度下，因為每種固體物質(zhì)的溶解度在一定溫度下有一個對應的值，或者說固體物質(zhì)的溶解度隨溫度變化而變化。所以給出某固體物質(zhì)的溶解度時，必須表明溫度。②在100克溶劑里，概念中規(guī)定溶劑的質(zhì)量為100克。③飽和狀態(tài) ，在一定溫度下，100克溶劑里，溶質(zhì)的溶解量的最大值。所溶解的質(zhì)量表明溶解度的單位是“克”。
⑶影響溶解度的因素：①溶質(zhì)的性質(zhì)②溶劑的性質(zhì)③在溶質(zhì)和溶劑一定的情況下，溫度是影響固體溶解度的重要因素。一般規(guī)律如下：大部分固體物質(zhì)的溶解度隨著溫度的升高而增大（如硝酸鉀）；少數(shù)固體物質(zhì)的溶解度受溫度影響較?。ㄈ缏然c）；極少數(shù)固體物質(zhì)的溶解度隨著溫度的升高而減?。ㄈ鐨溲趸}）
溶解度的表示方法：溶解度隨溫度變化有兩種表示方法①列表法②溶解度曲線。
⑷溶解度曲線：由于固體物質(zhì)的溶解度隨溫度變化而變化，隨溫度一定而一定，這種變化可以用溶解度曲線來表示。我們用縱坐標表示溶解度，橫坐標表示溫度。
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九年級化學 課題：溶液電子版?zhèn)湔n杜郎口導學案 人教新課標版
