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1、專題六 常見的化學計算
,中考專題精講)
一、有關(guān)化學式的計算
此類試題解題時要抓住兩個關(guān)鍵量，即相對原子質(zhì)量和各原子個數(shù)。解題方法如下：
例如：在化合物AxBy中，已知A、B兩元素的相對原子質(zhì)量分別為a、b，則有：
1．AxBy的相對分子質(zhì)量為ax＋by。
2．AxBy中A、B兩種元素的質(zhì)量比為ax：by。
3．AxBy中A元素的質(zhì)量分數(shù)為×100%，B元素的質(zhì)量分數(shù)為×100%。
4．mgAxBy中A元素的質(zhì)量為g。
二、關(guān)于不純物質(zhì)的計算
1．有關(guān)混合物的計算(混合物中雜質(zhì)不參加反應(yīng)或混合物中只有一種物質(zhì)參加反應(yīng))。
2．原理：將不純物質(zhì)的質(zhì)量轉(zhuǎn)化為純凈物質(zhì)
2、的質(zhì)量帶入化學方程式進行計算。
3．公式
(1)純凈物的質(zhì)量＝混合物的質(zhì)量×純度(或質(zhì)量分數(shù))；
(2)純度＝×100%；
(3)純凈物的質(zhì)量分數(shù)＝1－雜質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。
4．注意事項：
(1)化學方程式中每一項都應(yīng)是純凈的物質(zhì)；
(2)化學方程式中每一種物質(zhì)代入或算出的質(zhì)量都是純凈物的質(zhì)量；
(3)有些參加反應(yīng)的物質(zhì)中還要分析是否完全反應(yīng)，如不完全反應(yīng)，該未反應(yīng)部分的質(zhì)量不能按反應(yīng)的質(zhì)量進行計算。
三、有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的計算
常用的公式及注意事項：
1．溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)＝×100%＝×100%
2．溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)與溶液的體積和密度之間的換算：
溶液質(zhì)量(m)＝溶
3、液的體積(V)×溶液的密度(ρ)；
溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)＝×100%。
注意：溶液的質(zhì)量可以直接相加減，但溶液的體積不能直接相加減。
3．溶液的稀釋(用水稀釋)：
原理：稀釋前后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量相等
稀釋前溶液的質(zhì)量×稀釋前溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)＝稀釋后溶液的質(zhì)量×稀釋后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)
4．進行溶液中化學方程式的計算時，要注意將溶液質(zhì)量換算成溶質(zhì)質(zhì)量，利用化學方程式所求得的物質(zhì)質(zhì)量都是實際參加反應(yīng)的(或生成的)物質(zhì)的質(zhì)量。
,中考題型分類示例)
根據(jù)化學式的計算
【例1】(2020黔南中考)檸檬酸(C6H8O7)是一種常用于制汽水、果凍、水果糖的添加劑，則下列說法正確的是(
4、)
A．檸檬酸是由3種元素組成的混合物
B．檸檬酸中氧元素的質(zhì)量分數(shù)是31.2%
C．檸檬酸的相對分子質(zhì)量為192g
D．檸檬酸中碳、氧兩種元素的質(zhì)量比是9：14
【解析】檸檬酸的化學式為C6H8O7，所以屬于純凈物，因為只有純凈物才有化學式，故A錯誤；檸檬酸中，氧元素的質(zhì)量分數(shù)為16×7/(12×6＋1×8＋16×7)×100%≈58.3%，故B錯誤；檸檬酸的相對分子質(zhì)量為12×6＋1×8＋16×7＝192，單位是“1”，通常省略，而不是“g”，故C錯誤；檸檬酸中碳、氧兩種元素的質(zhì)量比為(12×6)∶(16×7)＝9∶14，故D正確。
有關(guān)化學方程式與質(zhì)量分數(shù)的綜合計算(不純量
5、計算)
【例2】為了檢測某石灰石樣品中碳酸鈣的含量，甲、乙、丙、丁四位同學用質(zhì)量分數(shù)相同的鹽酸與樣品充分反應(yīng)來進行實驗測定(樣品中的雜質(zhì)不溶于水，且不與鹽酸反應(yīng))，測得數(shù)據(jù)如下表：
甲同學
乙同學
丙同學
丁同學
所取石灰石
樣品質(zhì)量/g
10.0
10.0
10.0
10.0
加入鹽酸
的質(zhì)量/g
20.0
30.0
45.0
50.0
剩余固體
的質(zhì)量/g
6.0
4.0
1.0
1.0
試回答：
(1)10.0g樣品與45.0g鹽酸充分反應(yīng)后，鹽酸是否還剩余________(選填“是”或“否”)，樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)是_____
6、___。
(2)10.0g樣品與足量稀鹽酸反應(yīng)后可產(chǎn)生二氧化碳多少g?
【解析】(1)石灰石中碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)，雜質(zhì)不與鹽酸反應(yīng)，石灰石中加入鹽酸后，固體質(zhì)量減少的是參加反應(yīng)的碳酸鈣的質(zhì)量。分析甲、乙兩同學的實驗數(shù)據(jù)可知，10.0g稀鹽酸可反應(yīng)掉2.0g碳酸鈣。由于丙同學比乙同學多加入了鹽酸15.0g，理論上應(yīng)該反應(yīng)掉碳酸鈣3.0g，實際上也正好減少了3.0g，說明鹽酸全部參加了反應(yīng)，沒有剩余。丁同學比丙同學多加了鹽酸5.0g，但剩余固體的質(zhì)量仍為1.0g，說明這1.0g剩余固體全是雜質(zhì)。由此可知，10.0g樣品中含碳酸鈣10.0g－1.0g＝9.0g，樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)是×100%＝
7、90%。
【例3】(2020畢節(jié)中考)將100g氯化鉀樣品(含有碳酸鉀雜質(zhì))加入到50g鹽酸中，樣品完全反應(yīng)，產(chǎn)生的氣體全部逸出，得到145.6g溶液。請計算：
(1)產(chǎn)生氣體的質(zhì)量為________g；
(2)樣品中氯化鉀的質(zhì)量分數(shù)(精確至0.1%)。
【解析】本題是一個典型的差量法求解的計算題，即用反應(yīng)前的總質(zhì)量減去反應(yīng)后剩余的質(zhì)量，求出反應(yīng)產(chǎn)生的氣體或沉淀，帶入方程式求解。
有關(guān)化學方程式與溶液的綜合計算
【例4】某?；瘜W興趣小組用一瓶含有少量氯化鈉的硫酸鈉固體樣品，進行如圖所示的實驗。
請根據(jù)以上信息計算：
(1)反應(yīng)生成沉淀的質(zhì)量為________g。
(2)樣品中硫酸鈉的質(zhì)量。
(3)濾液中氯化鈉的質(zhì)量分數(shù)。
【解析】(1)由圖示信息，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，可知反應(yīng)生成沉淀的質(zhì)量為10g＋87g＋54.65g－140g＝11.65g；(2)由(1)中求得的沉淀硫酸鋇的質(zhì)量，根據(jù)化學方程式計算，可得樣品中硫酸鈉的質(zhì)量和反應(yīng)生成的氯化鈉質(zhì)量。(3)濾液中氯化鈉的質(zhì)量由兩部分相加求得，一是硫酸鈉樣品中的氯化鈉，二是反應(yīng)生成的氯化鈉，然后根據(jù)溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)計算公式再求得濾液中氯化鈉的質(zhì)量分數(shù)。
中考命題研究（懷化）2020中考化學 重點題型突破 專題六 常見的化學計算（無答案）
