（江西專版）2020中考化學復習方案 專項10 中和反應及探究試題

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1、專項（十）　中和反應及探究 1.酸堿中和反應中，向5 mL稀氫氧化鈉溶液中滴加幾滴酚酞，再滴加稀鹽酸。下列關于“酸和堿的中和反應實驗”的說法中，正確的是 (　　) A.若不使用酚酞，鹽酸就無法和NaOH反應 B.溶液由紅色變?yōu)闊o色，說明發(fā)生了中和反應 C.滴加酚酞前溶液為無色，加入稀鹽酸后溶液仍無色，說明沒有發(fā)生反應 D.若將酚酞換成石蕊，則不能達到實驗目的 2.[2019·湖州]等質量的氫氧化鈉溶液和稀鹽酸混合后，若所得溶液pH=7，則 (　　) A.所用氫氧化鈉溶液和稀鹽酸的溶質質量分數(shù)相等 B.混合溶液中鈉離子與氯離子個數(shù)相等 C.混合前后水分子總數(shù)不變 D.混合

2、前后陽離子總數(shù)不變 3.[2019·棗莊]向盛有50 mL稀硫酸的燒杯中緩慢滴加一定溶質質量分數(shù)的氫氧化鋇溶液至過量，隨著氫氧化鋇溶液的滴加，某些量變化趨勢正確的 (　　) 圖G10-1 4.將稀鹽酸慢慢滴入裝有氫氧化鈉溶液的燒杯中，并用溫度計測出燒杯中溶液的溫度，加入稀鹽酸的質量與溶液溫度的關系如圖G10-2所示。 圖G10-2 由圖可獲得的正確信息是 (　　) A. 該反應是一個吸熱反應 B. B點表示酸堿恰好完全中和 C. AB段溶液的pH逐漸變大 D. C點溶液中的溶質為　　　　　　? 5.[2018·玉林改編]小楊往NaOH溶液中滴加稀硫酸，溶液無明顯變化

3、，他和小組同學以“酸與堿能否發(fā)生反應”為課題進行了探究，回答下列問題。 實驗一(1)小楊向NaOH溶液中先滴入幾滴酚酞溶液，振蕩，再滴入稀硫酸，觀察到溶液由　　　色變?yōu)闊o色，該反應的化學方程式為　　　　　　　　　　　；繼續(xù)往上述試管逐滴滴入NaOH溶液，不斷振蕩，如果觀察到　　　　　　現(xiàn)象，證明滴加的稀硫酸過量。? (2)小楊取少量氫氧化鈉溶液，測得溶液pH為10，向該溶液中加入一定量稀硫酸后，測得溶液pH為9，證明酸堿能發(fā)生反應。經過討論大家認為小楊的實驗不能得出酸堿能發(fā)生反應，請分析其理由并改進：?? 　 ___________________________________

4、_________________________________________________________。? 圖G10-3 實驗二(3)按照“證明反應后NaOH消失了”這個角度，同學們又設計了實驗二，利用NaOH溶液、CuSO4溶液、稀鹽酸同樣證明了酸和堿能發(fā)生反應，其中試劑丙是　　　　　　。? 6.[2019·雅安]某化學興趣小組用實驗室常用藥品(或溶液)對“NaOH溶液與稀鹽酸是否恰好完全反應”進行探究。 知識卡片 氯化鈉溶液顯中性。氯化銅易溶于水。 實驗探究 (1)方案Ⅰ：某同學先向試管中加入約2 mL NaOH溶液，再滴入幾滴酚酞溶液，溶液變紅。然后慢慢滴入

5、稀鹽酸，邊滴邊振蕩，直至溶液恰好變?yōu)闊o色。 ①實驗結論　 。? ②從微觀的角度分析，該反應的實質是　　　　　　　　　　　　。? ③在滴入稀鹽酸的過程中，若觀察到有少量氣泡出現(xiàn)，請分析產生氣泡的可能原因?　 (用化學方程式表示)。? (2)方案Ⅱ： 實驗步驟 實驗現(xiàn)象 結論 　取2 mL NaOH溶液于試管中，滴入一定量的稀鹽酸，振蕩后加入鎂條 若　　　? 稀鹽酸過量 若沒有明顯現(xiàn)象 　NaOH溶液與稀鹽酸恰好完全反應 實驗反思(3)另有同學提出方案Ⅱ不能證明NaOH溶液與稀鹽酸恰好完全反應，其原因是　　　　　　　　。

6、? (4)除以上方案外，下列哪些物質單獨使用，也能證明“NaOH溶液與稀鹽酸是否恰好完全反應”　　　　(填序號)。? A.銅片 B.pH試紙 C.氧化銅 D.紫色石蕊試液 【參考答案】 1.B 2.B　[解析]氫氧化鈉與稀鹽酸反應生成氯化鈉和水，所得溶液pH=7，溶液顯中性；反應的化學方程式為HCl+NaOHNaCl+H2O，氫氧化鈉溶液和稀鹽酸溶液的質量相等，若兩溶液的溶質質量分數(shù)相等，則所含溶質的質量相等，則稀鹽酸有剩余，溶液顯酸性；氫氧化鈉與稀鹽酸反應生成氯化鈉和水，所得溶液pH=7，溶液顯中性，所得溶液是氯化鈉溶液，混合溶液中鈉離子與氯離子個數(shù)相等；氫氧

7、化鈉與稀鹽酸反應生成氯化鈉和水，混合前后水分子總數(shù)增加；氫氧化鈉與稀鹽酸反應生成氯化鈉和水，實質是氫離子結合氫氧根離子生成水分子，則混合前后陽離子總數(shù)減少。 3.D　[解析]稀硫酸和氫氧化鋇反應生成硫酸鋇沉淀和水，反應開始后溶液中的溶質質量不斷減小，恰好反應時溶質質量為0，繼續(xù)滴加氫氧化鋇溶液，溶質質量又逐漸增大；硫酸pH小于7，氫氧化鋇溶液pH大于7，向硫酸中加入氫氧化鋇溶液至過量，溶液的pH由小于7變?yōu)榇笥?，但不能一直增大；向盛有50 mL稀硫酸的燒杯中加入氫氧化鋇溶液，燒杯中物質的總質量不斷增加；稀硫酸和氫氧化鋇反應生成硫酸鋇沉淀和水，反應開始沉淀逐漸增加，反應結束沉淀不再增加。

8、4.B　NaCl和HCl [解析]由圖可知，該反應使溶液溫度升高，是一個放熱反應；B點溶液溫度最高，表示酸堿恰好完全中和，放出熱量最多；圖中橫坐標為稀鹽酸的質量，隨著加入稀鹽酸質量增多，pH由大于7到等于7，最后小于7，逐漸減小，所以AB段溶液的pH逐漸變?。籆點時稀鹽酸過量，溶液中溶質有NaCl和HCl。 5.(1)紅　H2SO4+2NaOHNa2SO4+2H2O　溶液不變色 (2)兩溶液混合后pH仍大于7，仍然顯堿性，堿性減弱有可能是氫氧化鈉溶液被稀釋引起的，測得的pH必須小于或等于7才可證明酸堿能發(fā)生反應 (3)硫酸銅溶液 6.(1)①證明NaOH溶液與稀鹽酸恰好完全反應　②H

9、+和OH-反應生成水分子(或H++OH-H2O) ③2NaOH+CO2Na2CO3+H2O，Na2CO3+2HCl2NaCl+CO2↑+H2O (2)有氣泡產生 (3)加入的稀鹽酸量不足的情況下，也無明顯現(xiàn)象(合理即可) (4)BD　 [解析](1)①在滴入酚酞溶液的氫氧化鈉溶液中逐滴加入稀鹽酸，當溶液恰好由紅色變?yōu)闊o色時，說明NaOH溶液與稀鹽酸恰好完全反應。②從微觀角度看，酸堿反應的實質是酸中的H+和堿中的OH-反應生成水。③NaOH溶液易吸收空氣中的CO2生成Na2CO3，加入稀鹽酸后，會生成二氧化碳氣體而觀察到有少量氣泡產生，反應的化學方程式為2NaOH+CO2Na2CO3+H2O，Na2CO3+2HCl2NaCl+CO2↑+H2O。(2)當稀鹽酸過量時，加入鎂條能與之反應生成氫氣，則會看到有氣泡產生。(3)當稀鹽酸的量不足時，加入鎂條也沒有明顯的實驗現(xiàn)象，所以該方案不能證明NaOH溶液與稀鹽酸恰好完全反應。(4)銅片與NaOH溶液和稀鹽酸均不反應，無法說明NaOH溶液或稀鹽酸有剩余；pH試紙、紫色石蕊溶液遇NaOH溶液或稀鹽酸會呈現(xiàn)不同顏色，可檢測反應后溶液的酸堿性，可以判斷是否恰好完全反應；氧化銅能與稀鹽酸發(fā)生反應，若NaOH溶液與稀鹽酸恰好完全反應，則加入氧化銅無明顯現(xiàn)象，但當稀鹽酸的量不足時，加入氧化銅也無明顯現(xiàn)象，故無法判斷。