北京市和平北路學校中考化學總復(fù)習 第六章 鐵(無答案)
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1、鐵 一:鐵的性質(zhì) 1:鐵的物理性質(zhì) 2:鐵的化學性質(zhì): (1):鐵跟氧氣的反應(yīng):3Fe + 2O2點燃 Fe3O4(劇烈燃燒、火星四射、放出大量熱、生成黑色固體物質(zhì)。)常溫下,在干燥的空氣中,純凈的鐵很難和氧氣發(fā)生反應(yīng)。常溫下,在潮濕的空氣中,鐵能跟氧氣等物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)生成鐵銹。 鐵生銹:主要是 鐵 鐵銹(主要成分是 Fe2O3)鐵銹(主要成分是 Fe2O3) 棕褐色、疏松、易吸水(不除銹,會加快生銹)。每年約占世界總產(chǎn)量的 。如何防止鐵
2、制品生銹:涂油、鍍金、烤藍。 (2):鐵跟酸的反應(yīng):Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑ Fe + 2HCl = FeCl2 + H2↑ 現(xiàn)象:有大量氣泡產(chǎn)生,溶液由無色變 淺綠色 (3):鐵與CuSO4溶液的反應(yīng) Fe + CuSO4= FeSO4 + Cu 現(xiàn)象:固體由銀白色變紅色 溶液由藍色變淺綠色。(曾青得鐵則化為銅”的記載。曾青就是銅的化合物) 二:幾種常見的金屬 金屬分為黑色金屬和有色金屬鐵、錳、鉻是黑色金屬,其余的金屬都是有色金屬。 1:鐵: 純鐵質(zhì)軟。合金是由
3、 生鐵和鋼是 。 生鐵⑴:生鐵的成分:生鐵是含碳量為2%—4.3%的鐵碳合金,生鐵中還含有硅、錳、少量的硫和磷。(2)生鐵按用途分類為 。煉鋼生鐵亦稱 、鑄造生鐵亦稱 (3):生鐵的冶煉:原料a.鐵礦石——提供鐵,主要有赤鐵礦(Fe2O3)、磁鐵礦(Fe3O4)、菱鐵礦(FeCO3)。b.焦碳——燃料,產(chǎn)生還原劑(CO)。c.空氣——提供氧氣。d.石灰石——將礦石中的
4、二氧化硅轉(zhuǎn)變成爐渣。生鐵冶煉的反應(yīng)原理C + O2點燃 CO2 CO2 + C高溫2CO Fe2O3 + 3CO高溫2Fe + 3CO2 Fe3O4 + 4CO高溫3Fe + 4CO2 生鐵冶煉的設(shè)備:高爐、熱風爐 2:鋼:(1):鋼是含碳量0.03%—2%的鐵碳合金。⑵鋼的分類、性質(zhì)和用途 (3):鋼的冶煉:主要原料:生鐵、氧氣。冶煉鋼的反應(yīng)原理用氧氣或鐵的氧化物把生鐵中過量的碳和其它雜質(zhì)(硫、磷等)氧化成氣體或爐渣而除去。冶煉鋼的設(shè)備:轉(zhuǎn)爐、電爐和平爐。 3:其它幾種常見的金屬: (1):鋁: (2):銅: (3):鋅: (4):鈦:
5、 純凈物的質(zhì)量混合物的質(zhì)量×純凈物的質(zhì)量分數(shù) 第六章復(fù)習撿測題(一) 一、選擇題(以下各題,只有一個符合要求的答案,) 1、下列關(guān)于鐵的敘述不正確的是:( ) A.純鐵為銀白色金屬 B.純鐵有良好的延展性 C.鐵絲在氧氣中可以燃燒 D.鐵跟稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鐵 2.下列關(guān)于金屬的說法錯誤的是: ( ) A.生鐵和鋼都是鐵的合金 ?。拢F在潮濕的空氣中不會生銹 C.鋁表面有氧化保護膜 D.在鐵表面刷上油漆,可防止鐵生銹 3.從金
6、屬利用的歷史來看,先是青銅器時代,而后是鐵器時代,鋁的利用是近百年的事。這個先后順序跟下列有關(guān)的是: ( ) ① 地殼中的金屬元素的含量;②金屬活動性順序;③金屬的導電性;④ 金屬冶煉的難易程度;⑤金屬的延展性; A.①③ ?。拢冖? C.③⑤ ?。模冖? 4.鋼材可以用作橋梁的結(jié)構(gòu)材料是因為它: ( ) A.有良好的導熱性 B.有一定的機械強度 C.不易受空氣和水的作用 D.有良好的導電性 5.以下四種金屬中屬于有色金屬的是:
7、 ( ) A.鐵 B.鉻 C.錳 D.銅 6.元素在自然界分布不均勻,如非洲多金礦,澳大利亞多鐵礦,中國富產(chǎn)鎢。從整個地球的地殼中元素含量的多少分析,最豐富的金屬元素是 ( ) A.鋁 B.硅 C.鐵 D.鈣 7.下列材料制造的材料不宜存放硫酸溶液的是 (
8、 ) A.銅制容器 B.鐵制容器 C.玻璃容器 D.瓷制容器 8.為了出去混在鎂粉中的少量鐵粉,應(yīng)采取的辦法是 ( ) A.加入足量的稀鹽酸 B.加入足量的硫酸銅溶液 C.在氧氣流中加熱 D.用磁鐵吸取 9.在治療貧血的藥物中,含有的主要成分是 ( ) A.Na2CO3 B.KCl C.KIO3 D.Fe
9、SO4 10.把一根潔凈的鐵釘放入稀硫酸中,①在鐵釘表面產(chǎn)生氣泡;②溶液由無色逐漸變?yōu)闇\綠色;③鐵釘?shù)馁|(zhì)量減輕;④溶液的質(zhì)量增加。 以上敘述中正確的是( ) A.①②③ B.①④ C.①③④ D.①②③④ 二、選擇題(以下各題,有一個或二個符合要求的答案,) 11.將下列少量物質(zhì)放入足量的稀鹽酸中,反應(yīng)結(jié)束后有固體剩余的是 ( ) A.生鐵 B.鎂 C.鋅 D.銅鋅合金 12.將鐵片分別放入下列溶液中,溶液質(zhì)量會減少
10、的是( ) A.稀硫酸 B.硫酸銅溶液 C.硫酸鋅溶液 D.稀鹽酸 13.下列反應(yīng)前后物質(zhì)無顏色變化的是 ( ) A.細鐵絲在氧氣中燃燒 B.鐵與硫酸反應(yīng) C.氫氣在氧氣中燃燒 D.鐵與硫酸銅反應(yīng) 14.在ZnCl2和 CuCl2 的混合溶液中加入過量的鐵粉,充分反應(yīng)后過濾,所得濾液中含有的溶質(zhì)是 ( )
11、 A.CuCl2、ZnCl2、FeCl2 B.CuCl2、ZnCl2 C.FeCl2、ZnCl2 D.只有FeCl2 15.在托盤天平的兩盤上,各放一只燒杯,調(diào)節(jié)平衡。在兩燒杯里分別放入等質(zhì)量等濃度的稀硫酸,若在 右盤中放入一定質(zhì)量的鐵,恰好完全反應(yīng),為使天平保持平衡,應(yīng)在左盤加入與鐵質(zhì)量相同的金屬是:( ) A.Zn B.Al C.Cu D.Ag 三、填空題
12、16.煉鐵的主要原料有_______ 、________ 和________ ;主要反應(yīng)原理______________________________。煉鐵的主要設(shè)備是_________ 。鋼鐵都是____________ 的合金,與鋼相比,生鐵含_____ 元素較多,生鐵的硬度較________ , 韌性較________ 。 17.對于下列金屬鋁、銅、鋅、鈦(Ti)、鐵、鈣 ① 可用于制干電池的是 _______ 。② 可廣泛用于制電線電纜的是 _________ 。 ③ 白鐵表面所鍍的金屬是 _________ 。④ 常用作建筑裝飾材料的是 ________ 。 ⑤ 廣泛用于航
13、天造船工業(yè)的是 ________ 。⑥ 構(gòu)成人體骨骼的金屬元素是 _________ 18.完成符合下列事實的相關(guān)化學反應(yīng)方程式: ⑴鐵絲在氧氣中點燃火星四射 _________________________________________ ⑵鐵制品噴漆前選用稀鹽酸除去鐵銹_____________________________________________ ⑶用鐵屑除去工業(yè)廢水中的有毒汞鹽[Hg(NO3)2————————————————— ⑷如果血液中缺乏亞鐵離子,就會造成缺鐵性貧血,市售某種麥片中含有微量的極細小的還原鐵粉,這些鐵粉在人體胃液(主要成分HCl)作用下轉(zhuǎn)化
14、成亞鐵鹽。___________________ 19.現(xiàn)有六種物質(zhì):鐵絲、氯化鋇溶液、氧化鐵、氫氧化鈉溶液、硫酸銅溶液和稀硫酸。將它們兩兩混合后共發(fā)生______ 個反應(yīng),其中_____和_____ 反應(yīng)會出現(xiàn)銅樹現(xiàn)象,復(fù)分解反應(yīng)有____個,反應(yīng)中有藍色絮狀沉淀生成的化學反應(yīng)方程式是________________________________ 四、簡答題 20.某同學晚上幫媽媽做飯,切完青菜就將菜刀放在砧板上,第二天早上發(fā)現(xiàn)菜刀生銹了。試問:①菜刀上是否發(fā)生了化學反應(yīng)?②菜刀為什么會生銹?③為了防止這把菜刀生銹,該同學可以怎么做,請你幫
15、他出個主意 五:實驗題 21.有兩包黑色粉末,分別是鐵粉和木炭粉,請你設(shè)計多種實驗方案加以鑒別,并填寫下列實驗報告。 步 驟 現(xiàn)象和結(jié)論 方案一 方案二 方案三 22.某物質(zhì)中可能含有碳酸鈣、木炭粉、氧化銅、氧化鐵等物質(zhì)中的一種或幾種。現(xiàn)取樣進行如下實驗: ?、湃?,加熱至高溫,產(chǎn)生一種氣體(能使澄清石灰水變渾濁); ⑵把足量稀鹽酸滴入冷卻后的固體殘渣里,殘存固體全部溶解,同時產(chǎn)生一種可燃性氣體。 由此推斷:①該物質(zhì)中一定不含_______; ②該物質(zhì)中一定含________; 實驗⑴中肯定發(fā)生的化學方程式是:_____
16、_______________________________________; ③該物質(zhì)中可能含有_______; 為了確定它是否存在,可采用的方法是 23.實驗室里現(xiàn)有氧化銅、稀硫酸、鐵片三種原料,有甲乙兩同學分別設(shè)計了以下兩種實驗方案來制取單質(zhì)銅: 甲同學的方案中有藍色溶液生成,乙同學的方案中有加熱步驟。 ⑴甲方案中有關(guān)化學方程式為:________________________________________。 ________________________________________。 乙方案中有關(guān)化學方程式為:________________
17、_______________________。 ________________________________________。 ⑵若甲乙方案中使用相同質(zhì)量的氧化銅,其中每一步都充分反應(yīng)則最終得到銅的質(zhì)量甲___乙( 選填< 、> 、= ) ⑶試從各種角度比較甲方案比乙方案_____(選填優(yōu)、劣或一樣),試說明理由。 六、計算題 24.用一氧化碳來還原赤鐵礦石中的氧化鐵制含雜質(zhì)4%的生鐵2.8t需要含氧化鐵40%的赤鐵礦石多少噸 25.某樣品為鐵粉和銅粉的混合物,為了測定樣品中含銅的質(zhì)量分數(shù),甲、乙、丙、丁四同學用同一樣品分別進行實驗。測得數(shù)據(jù)如下: 甲
18、乙 丙 丁 所取固體樣品的質(zhì)量(g) 20 15 10 10 加入硫酸溶液的質(zhì)量(g) 100 100 100 120 反應(yīng)后剩余固體質(zhì)量(g) 14.4 9.4 4.4 4.4 分析實驗數(shù)據(jù),回答以下問題:(1)樣品中銅的質(zhì)量分數(shù)是多少?(2)乙同學反應(yīng)后的溶液質(zhì)量是多少? 第六章 復(fù)習撿測題(二) 一、選擇題:(只有一個正確答案) 1. 下列有關(guān)使用鐵器時的注意事項,不正確的是 ?。邸 。? A.避免接觸干燥的熱空氣 B.不能盛放鹽酸 C.不能盛入硫酸銅溶液 D.避免接觸潮濕空氣 2. 生鐵和
19、稀鹽酸充分反應(yīng)后,會留有殘渣,殘渣的主要成份是 ?。邸 。? A.鐵 B.碳 C.氧化亞鐵 D.三氯化鐵 3. 在下列反應(yīng)中,鐵的氧化物做氧化劑的是 ?。邸 。? A:2Fe2O3+3C高溫4Fe+3CO2↑ B:3Fe+2O2點燃2Fe3O4 C:Fe2O3+6HCl-==3H2O+2FeCl3 D:2Fe(OH)3 △ Fe2O3+3H2O 4. 下列敘述屬于鐵的物理性質(zhì)的是[ ] A. 鐵在氧氣中燃燒時火花四濺 B.鐵在1535℃時變?yōu)殍F水 C.鐵投入鹽酸中,有氣泡冒出 D.鐵投入硫酸
20、銅溶液有銅析出 5. 組成硫酸亞鐵的各元素,化合價最低和最高的分別是 ( ) A.鐵和氧 B.氧和硫 C.鐵和硫 D.氧和鐵 6. 赤鐵礦、磁鐵礦、菱鐵礦的主要成分分別是三氧化二鐵、四氧化三鐵和碳酸亞鐵。這些成分各一噸,含鐵最多的是 [ ?。? A三氧化二鐵 B.四氧化三鐵 C.碳酸亞鐵 D.一樣多 7. 相同質(zhì)量的鐵和鋅分別與足量的稀硫酸反應(yīng),產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量是 [ ?。? A.鐵多 B.鋅多 C.一樣多 D.無法判斷 8. 質(zhì)量相同
21、的兩份鐵,分別和足量的鹽酸和稀硫酸反應(yīng),生成的氫氣 [ ?。? A.鹽酸多 B.硫酸多 C.一樣多 D.哪種酸多,生成的氫氣就多 9. 相同質(zhì)量的鹽酸和硫酸,分別和足量鐵反應(yīng),生成的氫氣 [ ?。? A.鹽酸多 B.硫酸多 C.一樣多 D.無法判斷 10. 下列金屬分別和20%的鹽酸36.5克恰好完全反應(yīng)時,所需金屬質(zhì)量最小的是[ ] A.Fe B.Mg C. C D.Zn 11. 車床防銹應(yīng)采用的方法是 ?。邸 。? A.噴漆 B.涂油 C.搪瓷 D.烤藍 12. 下列各物質(zhì)不
22、屬于鐵合金的是 ?。邸 。? A.白口鐵 B.磁鐵礦 C.錳鋼 D.球磨鑄鐵 13. 下列各說法正確的是 ?。邸 。? A.在鐵板表面鍍上一層鋅稱為白鐵,白鐵是鐵鋅合金 B.鐵是地殼中含量最多的金屬元素 C.高爐煉出來的是生鐵,不是鋼 D.從高爐排出的廢氣,可以直接放空 14.將鐵片分別放入下列溶液中,溶液質(zhì)量會減少的是 ( ) A.稀硫酸 B.硫酸銅溶液 C.硫酸鋅溶液 D.稀鹽酸 15. 要使三氧化二鐵和四氧化三鐵含有相同質(zhì)量的鐵元素,則三氧化二鐵和四氧化三鐵
23、的質(zhì) 量比是 ?。邸 。? A.3∶2 B.1∶1 C.30∶29 D.29∶42 二、填空 16: 鐵具有______色金屬光澤、良好的_________性和________性,它還是_______的導體。 17:煉鐵的主要設(shè)備是_________ 。鋼鐵都是____________ 的合金,與鋼相比,生鐵 含_____ 元素較多 18 鐵屑溶于稀硫酸,生成_______________色溶液,反應(yīng)的化學方程式為_______________ 19: 鋁的下列用途主要是根據(jù)它的哪些主要物理性質(zhì)
24、 (1)導線_________ (2)制造飛機_________ (3)家用炊具_______________ (4)包裝用鋁箔______________ 20:煉鐵的主要設(shè)備是______________爐;煉鋼爐主要有_______________爐、______________爐和_______________爐 21:純鐵________,不宜用來制造機械和其它用品;生鐵中
25、的白口鐵缺點是______,不宜鑄造和機械加工;灰口鐵強度______,不能煅軋;鋼較硬,具有良好_____性____性______性,可以煅軋和鑄造 三、完成下列化學方程式 22:鐵跟硫酸銅溶液反應(yīng) 23:鋁跟鹽酸反應(yīng) 24:銅絲在空氣中加熱 25:用一氧化碳還原磁鐵礦(主要成分四氧化三鐵) 堿式碳酸銅加熱分解 四、計算 26: 50克含雜質(zhì)20%的赤鐵礦(主要成分是三氧化二鐵),在高溫下與氫氣充分反應(yīng),能得到多少克鐵 2.7: 工業(yè)上用一氧化碳做還原劑冶煉得200噸、含鐵96%的生鐵,需要含 三氧化二鐵 80%的赤鐵礦多少噸?(保留一位小數(shù)) 28:. 100克菱鐵粉(主要成分碳酸亞鐵)與鹽酸充分反應(yīng),得到標準狀況下的二氧化碳11.2升,求該礦石粉中紙?zhí)妓醽嗚F的質(zhì)量和在菱鐵粉中百分含量(二氧化碳密度1.97克/升)(取整數(shù))
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